人教版九年级上册第五章化学方程式教案设计

化学方程式

一、复习旧知

①玻璃棒的作用②过滤操作要点③硬水和软水的区分④硬水软化⑤电解水实验⑥化合价的计算

二、新课讲解

◆重难点：①质量守恒定律②化学方程式的书写原则和书写步骤③化学方程式的配平

方法④利用化学方程式的简单计算

◆考点：①质量守恒定律②化学方程式的配平方法③利用化学方程式的简单计算

【知识点】

●质量守恒定律

一、探究化学反应前后物质的质量关系

1.实验一

方案一

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

【注意】1．质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，不包括物理变化。

2．质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系，不能解释其他物理量的关系。

3．不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质，因为反应中经常存在某种反应物过量的情况，还有物质含有不反应的杂质的情况。

4．质量守恒定律中，参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态，其质量都应计入，尤其注意不要忽略气体物质的质量。

3.实验二：有气体参加或生成的实验

实验5－1中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，直接逸散到空气中，其质量不再能被托盘天平称量，故天平放有砝码的一端下沉。实验5－2中，镁和氧气反应生成氧化镁，部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，质量应该减少，而反应后得到的白色固体的质量大于原来的镁的质量，则是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。

【注意】所有的化学变化都遵循质量守恒定律。通过实验验证质量守恒定律时，要注意所选反应的反应物和生成物的状态。如果反应中有气体生成或有气体参加反应，实验就不能在敞口的容器中进行，否则生成的气体会逸散到空气中，而参加反应的气体质量会显著变化，都会使反应前后称量的质量不相等。

二、从微观角度解释质量守恒定律

以氢气与氧气反应生成水为例，反应过程中，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，由此可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

三、化学方程式

1.定义

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号左边表示反应物，等号右边表示生成物，反应条件标注在等号的上方，等号读作生成，“＋”读作和。

2.含义

3. 读法

一、书写化学方程式的原则和步骤

1. 原则

书写化学方程式应遵循两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

2. 步骤：写、配、标、查。

(1)写：根据客观事实，在一条短线的左、右两边写出反应物和生成物的化学式。如：H 2O—H 2＋O 2。

(2)配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。如：2H 2O—2H 2＋O 2。

(3)标明化学反应发生的条件和生成物的状态，把短线改成等号。如：2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑。

标注生成物的状态时，要注意对照反应物的状态。如果反应物中没有气体，那么生成物中气体物质的化学式右边要标注“↑”；如果反应物中没有固体，那么生成物中固体物质的化学式右边要标注“↓”。 (4)检查各物质的化学式是否书写正确、化学方程式是否配平、反应条件和生成物状态是否标注正确。

二、配平方法

化学方程式的配平是使化学方程式遵循质量守恒定律的重要步骤，常用的配平方法有以下几种：

【注意】在配平化学方程式时，一般可以按照有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质的技巧配平。

利用化学方程式的简单计算

例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。 解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。

2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

2×(39＋55＋4×16） 1×(2×16） 6.3 g x

32158×2 = x

g

3.6 x =

158

×2g

3.6×32= 0.6 g

答：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。 根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：

（1）设未知量。

（2）写出反应的化学方程式。

（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求解。 （5）简明地写出答案。

例题2： 工业上，煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？

解：设需要碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3CaO ＋CO 2↑ 100 56 x 5.6 t

56100 = t

5.6x

x =

56t

5.6×100 = 10 t 答：需要碳酸钙10 t 。

【注意】根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。 【典型例题】

1．（2018黑龙江省齐齐哈尔市） 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C 2H 5SH+9O 24CO 2+2X+6H 2O ，则X 的化学式为（ ）

A. SO 2

B. CO

C. H 2S

D. SO 3

2.（2018湖北省荆门市）某兴趣小组在研究Zn-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g 气体，该合金可能是（ ）

A. Zn-Cu 合金

B.Zn-Fe 合金

C. Fe-Al 合金

D. Fe-Cu 合金 3.（2018黑龙江龙东地区）如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图

中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是( )

A. 反应前后原子的种类、数目均无变化