高一化学硫和氮的氧化物PPT课件
高一化学氮硫的知识点
高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。
1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。
其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。
氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。
其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。
1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。
此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。
2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。
其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。
其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。
2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。
在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。
此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。
3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。
3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。
4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。
此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。
4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。
此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
高一化学有关硫和氮的知识点
高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。
下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。
它在常温下为固体，具有特殊的臭味。
硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。
硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。
硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。
硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。
它是空气中的主要成分之一，约占78%。
氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。
氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。
氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。
氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。
三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。
其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。
（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。
（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。
有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。
2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。
（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。
硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。
（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
第9讲 硫和氮的氧化物(学生版)
第9讲硫和氮的氧化物一、硫1．硫的存在形式：游离态:化合物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4∙2H2O）芒硝（Na2SO4∙10H2O）硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中含硫的原因2．物理性质3．化学性质（1）和金属（与Na、Hg、Fe、Cu反应）（2）和非金属（与H2、O2反应）二、二氧化硫（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应②与碱反应：NaOH、Ca(OH)2③与碱性氧化物的作用：Na2O、CaO④与某些盐反应（与NaHCO3反应）（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。
①氧化性：②还原性：a．卤水：b．氧气：c．KMnO4(H+)d．HNO3e．B a(NO3)2f．FeCl324②SO2能漂白有机色素，不能漂白酸碱指示剂④Cl2和SO2均能使品红褪色，二者1:1混合后就没有漂白性⑤二氧化碳与二氧化硫的鉴别三、三氧化硫1．与水反应：2．碱性氧化物：3．碱反应：四、氮气（1）原子结构示意图：（2）常温下N2化学性质稳定的原因：（3）化学性质（与H2、O2反应）①与氢气反应②与O2反应（4）氮的固定把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。
如在放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。
六、硫和氮的氧化物对大气的污染1．SO2、NO2的形成（1）SO2的形成：煤石油金属矿物（含硫或硫的化合物）O2SO2（2）NO2的形成：高温空气中的N2和O2发生一系列反应，汽车尾气、硝酸工业2．SO2和NO2的主要危害（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡（2）形成酸雨（pH＜5.6），破坏农作物、桥梁、工业设备、运输工具及腐蚀电信电缆3．减少污染物的原理和方法：（1）改善燃煤质量。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫和氮的氧化物
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水
（2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水吸收。
*据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 3NO2＋H2O＝2HNO3 水位上升，最后充满试 ＋NO 管的2/3，无色气体充 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑
2
3
将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气 2NO+O2=2 NO2 的通入步骤 体，又变为无色气体， 3NO2＋H2O＝2HNO3 1的试管中 气体体积减少，液面不 ＋NO 断上升
1.硫 （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质
S + O2 == SO2
S + Fe == FeS
△
点燃
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
高一化学年第4章 第3节硫和氮的氧化物 第2课时课件
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．了解NO、NO2的性质。
2．了解SO2、NO、NO2对环境质量的影响。
3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章
第2课时 二氧化氮和一氧化氮
大气污染
第四章
非金属及其化合物
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业
新思维·名师讲堂
新视点·专家博客
输工具及电信电缆的腐蚀。
(3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 ____________________________________________________ 。 CO、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等
第四章
第三节
第2课时
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氮气和氮的氧化物
●思维导图
第四章
第三节
第2课时
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●细品教材
1．氮气
(1)物理性质 氮气是一种无色、无味的气体，密度为1.250 6 g·L－1， 难溶于水，难液化。
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
人教版高中化学必修一 高一硫和氮的氧化物 PPT课件
3、与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2 + H2O 正反应
逆反应
H2SO3
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成 氢气和氧气，是可逆反应吗？
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市 北京 日期 2007-12-17 污染指数 239 首要污染物 可吸入颗粒物 空气质量级别 Ⅳ1 空气质量状况 中度污染
上海
南京 苏州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
69
72 62
二氧化硫
二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅱ Ⅱ
良
良 良
南通
连云港 扬州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
44
80 107
---二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ1
优
良 轻微污染
镇江
杭州
2007-12-17
2007-12-17
62
104
二氧化氮
可吸入颗粒物
质
阅读教材
一无二有两易
已知二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，依据 酸性氧化物的通性，思考二氧化硫可发生哪些反 应，写出方程式。
第三节 硫和氮的氧化物
学习目标
1、了解硫元素在自然界的存在形式。掌握 SO2、的化学性质。
2、了解SO2对环境的影响，增强环保意识。 3、学会从化合价的角度建构非金属及其化合 物知识。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
高一化学硫和氮的氧化物
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Bye 202X
01
在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
02
采用煤的液化、汽化技术。
03
防治酸雨的措施
01
开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。
在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。
SO2和NO2是主要的大气污染物。
直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
雨水 ：由于溶解了CO2的缘故，正常pH为5.6 。
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨简介
酸雨 pH＜5.6
空气中硫的氧化物氮氧化物
+
雨水
化石燃料燃烧、工业废气
酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。 SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在降水时， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6
第三节 硫和氮的氧化物
汇报人姓名
汇报时间：12月20日
Annual Work Summary Report
主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。
来源：化石燃料的燃烧，矿石的冶炼，汽车尾气、工业废气等。
危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等。
pH 计(酸度计)
测定雨水的pH
对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 破坏土壤、植被、森林；
高一硫和氮的知识点
高一硫和氮的知识点硫和氮是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在，并且对人类和生物界都有重要的影响。
在高一化学学习中，我们需要了解硫和氮的性质、化合物以及其在环境和工业中的应用。
下面将对硫和氮的知识点进行详细论述。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，常以硫磺的形式存在。
硫的主要性质如下：1. 密度和熔点：硫的密度较小，熔点较低，为115.21℃。
2. 反应性：硫与氧、氯等元素能发生反应，形成相应的氧化物和氯化物。
3. 化合价：硫的化合价通常为-2，形成硫化物的化合物。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
常见的硫化物有硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
硫化氢是一氧化硫的气味剧烈的毒性气体，常见于煤气中，具有刺激性气味。
硫化钠则是一种无色结晶固体，常用于实验室和工业中的药剂，例如用于脱色和沉淀金属离子。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色无臭的气体，占据空气的主要成分之一。
氮的主要性质如下：1. 密度和熔点：氮的密度极小，熔点为-209.86℃，常温下为气体状态。
2. 反应性：氮气在常温下不易与其他元素发生反应，需要高温或存在催化剂时才能参与化学反应。
3. 化合价：氮的化合价通常为-3，形成氮化物的化合物。
氮的化合物主要有氨气(NH3)和硝酸(HNO3)等。
氨气是无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业和化学工业中。
氨气是制造肥料和合成其他有机化合物的重要原料。
硝酸是一种无色液体，常用作腐蚀剂和实验室试剂。
三、硫和氮在环境和工业中的应用1. 环境中的硫和氮：硫和氮在大气中以氧化物和酸雨的形式存在，对环境造成严重影响。
酸雨能够腐蚀建筑物和土壤，并对水生生物造成威胁。
减少硫和氮的排放，对环境保护至关重要。
2. 工业中的硫和氮：硫化物在工业中被广泛用于制造化学品、肥料、橡胶和药物等。
硝酸在炸药和肥料的生产中被使用。
同时，氨气也被用于制造合成氨、尿素等化学品。
总结：硫和氮是高一化学学习中重要的知识点。
3.3 硫循环和氮循环(课件)高一化学(沪科版2020必修第一册)
H2SO4 2H2SO4
●酸雨
酸雨及防治
酸雨的类型
硝酸型酸雨的形成过程
① 2NO＋O2===2NO2 ② 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
●酸雨
酸雨及防治
酸雨对环境的危害
导致地下水中重金属 元素含量增加，污染 水源，危害人体健康
直接损伤农作物， 破坏森林和草原， 使土壤、湖泊酸化
加速建筑物、桥梁、 工业设备、运输工 具和电缆的腐蚀
知识梳理
●自然界中的硫循环
自然界中硫的存在与转化
大气 H2S
部分硫
火山爆发
SO3
光照、H2O、O2
H2SO3
微生物
S
SO2
氧化
H2SO4
还原
H2S
地表
地下
与砷、铁、汞等 元素化合
石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)
受空气中氧气 和水等作用
含
硫
黄铁矿 雌黄
雄黄
辰砂
矿
FeS2
(1)写出B、E的化学式：B__H__2S、E___H__2_S_O。4
(2)写出C→D的化学方程式：__2_S_O__2_+__O__2__催_化_剂_____2。SO3
(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_①___③__(填序号)。 ①溶液没有明显变化 ②溶液中出现白色沉淀 ③若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀
【课件】氮及其化合物-氮气与氮氧化物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮及氮的固定
一、氮与氮的固定
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。 氮原子结构示意图：
N
+7 2 5
空气中氮气的体积分数约为78%
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电 子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮 分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中， 还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2NO+O2==2NO2
总：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4.把一支充满NO气体的试管倒置在水槽中，不断地缓慢通入氧 气，充分反应后，生成的产物为？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
氮的氧化物溶于水的有关计算
1、NO2或(NO2、NO混合)气体溶于水：剩余的气体只有_N__O___。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、NO2和O2的混合气体溶于水：
总：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
VNO2 VO2
＞ 4:1 剩余NO ＝ 4:1 恰好完全反应
＜ 4:1 剩余O2
3、NO和O2的混合气体溶于水： 总：4NO +3O2 +2H2O= 4HNO3
VNO VO2
＞ 4:3 剩余NO ＝ 4:3 恰好完全反应 ＜ 4:3 剩余O2
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气， 使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸 收，能够尽可能地转化为HNO3
高一化学知识点硫与氮
高一化学知识点硫与氮硫与氮是化学中非常重要的元素，它们在生活中有着广泛的应用。
本文将就高一化学知识点硫和氮展开一些讨论，帮助读者更好地理解这两种元素以及它们的一些特性和应用。
1. 硫的特性及应用硫是位于周期表第16族的元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫的物态为黄色的固体，常见的硫是硫黄磺，它的硫原子由八个电子构成，其中6个在外层，使得硫存在着良好的化学活性。
硫在生活中有着许多重要的应用。
首先，硫是制造硫酸的原料，而硫酸又是很多行业的重要原料，如化肥、颜料、药品等。
此外，硫也广泛应用于橡胶工业，作为橡胶的增塑剂，可以提高橡胶的柔韧性和延展性。
2. 硫化物及其性质硫可以与许多金属发生反应，生成硫化物。
硫化物一般呈黑色或暗红色，在化学性质上通常是稳定的。
硫化物在冶金、化工等领域有广泛应用，如硫化铁在制铁过程中起到了重要的作用。
硫化物还可以与氧化物反应，形成硫酸盐。
硫酸盐在土壤中具有重要作用，可以提供植物的营养，促进植物的生长。
因此，在农业中添加硫酸盐是一种常见的土壤改良方法。
3. 氮的特性及应用氮是周期表第15族的元素，原子序数为7，化学符号为N。
在常温下，氮是一种无色、无味、无臭的气体，它占据了大气的78%。
由于氮气的稳定性很大，它不易与其他元素发生化学反应，因此在一些方面，氮的利用较为困难。
然而，氮在生活中仍然有着重要的应用。
首先，氮气被广泛用于气体保护焊接中，它可以防止氧气进入焊接区域，减少了氧气的腐蚀作用。
此外，氮气也常用于充氮轮胎，它可以提供更稳定的轮胎压力，提高行车的安全性。
另外，液态氮还可以用于制冷和冷冻食品。
4. 氮化物及其性质氮可以与部分金属形成氮化物。
氮化物具有高硬度、高熔点等特点，在材料科学和工业中有广泛应用。
例如，氮化硅是一种高性能陶瓷材料，常用于制造刀具、陶瓷轴承等。
而氮化铝则常用于制造高温和高压条件下的工具和刀具。
此外，氮化物还可以在电子领域发挥重要作用。
氮化物半导体具有良好的电子传导性能，因此它们被广泛应用于制造高频电子器件，如激光二极管、高功率电子器件等。
《硫和氮的氧化物》 说课稿
《硫和氮的氧化物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫和氮的氧化物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《硫和氮的氧化物》是人教版高中化学必修1 第四章第三节的内容。
这部分知识在教材中起着承上启下的作用，既是对之前所学元素化合物知识的延续和深化，又为后续学习硫酸、硝酸等重要化合物奠定了基础。
在本节内容中，重点介绍了二氧化硫和二氧化氮的性质。
通过对这些物质性质的学习，学生能够进一步掌握研究物质性质的方法和程序，提高分析和解决问题的能力。
二、学情分析对于高一的学生来说，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理的理解还存在一定的困难。
同时，学生对于化学与生活、环境的联系还缺乏足够的认识。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和观察分析来理解知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养和环保意识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其用途。
（3）了解二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的学习，使学生学会运用对比、归纳的方法来研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的影响，增强学生的环保意识。
（2）培养学生的合作精神和创新意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）二氧化氮与水的反应。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。
（2）二氧化氮与水反应的定量关系。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受物质的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（2）问题驱动法：设置问题情境，引导学生思考和讨论，培养学生的思维能力。
高一化学硫和氮的氧化物1
n 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D]
A．Cl2
B．Na C．H2SO4 D．SO2
n 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ C ]
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4 H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
硫和氮的பைடு நூலகம்化物
空气中主要污染物为可吸入颗粒污染物、二氧化硫、二氧化氮。
一、硫及其氧化物：
n硫
1.物理性质：俗称硫磺，黄色粉末，不溶 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2。
2.化学性质：硫或含硫物质在空气中燃烧 首先生成二氧化硫。
n 二氧化硫： 1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒的气体，密 度比空气大，易液化，易溶于水。
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【思考】
n 请写出下列反应方程式： n 电解水的反应： n 氢气在氧气中点燃： n 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
2.化学性质 （1）酸性氧化物
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
砖像电池一样，朝着壮扭公主奇如熨斗的手掌疯踢过来……紧跟着汗赤波阿警察也旋耍着法宝像鱼刺般的怪影一样朝壮扭公主疯转过来壮扭公主突然有着无穷青春热情 的胸部奇特紧缩闪烁起来……灿烂闪耀的披肩金发喷出白象牙色的飘飘圣气……水嫩香柔的粉颈跃出葱绿色的隐约幽香……接着旋动清秀流畅的肩膀一叫，露出一副惊 人的神色，接着抖动轻盈矫健的玉腿，像深灰色的绿翅沙漠蛇般的一旋，星光的水嫩香柔的粉颈立刻伸长了二十倍，犹如云粉色冰莲花般的蓝边渐变裙也突然膨胀了三 十倍。紧接着来了一出，蹦犀报亭翻两千五百二十度外加狮乐水壶旋十五周半的招数，接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招式！最后颤起 思维离奇、妙计纷飞的精灵头脑一吼，快速从里面跳出一道亮光，她抓住亮光温柔地一摆，一样青虚虚、灰叽叽的法宝⊙金丝芙蓉扇＠便显露出来，只见这个这件神器 儿，一边飘荡，一边发出“咝咝”的美声！！超然间壮扭公主陀螺般地用自己俏雅明朗、雪国仙境一样的玉牙复制出白象牙色高雅跳跃的绿豆，只见她清亮透明的美丽 眼睛中，变态地跳出八簇甩舞着⊙绿烟水晶笛＠的仙翅枕头罐状的豺鬼，随着月光妹妹的摇动，仙翅枕头罐状的豺鬼像猪肘一样在肚子上俊傲地替换出飘飘光云……紧 接着壮扭公主又使自己空灵玉白，妙如仙境飞花般的嫩掌哼出白象牙色的绿豆味，只见她清秀流畅、宛如泉光溪水般的肩膀中，酷酷地飞出八道旋舞着⊙绿烟水晶笛＠ 的表盘状的仙翅枕头瓶，随着月光妹妹的扭动，表盘状的仙翅枕头瓶像擀面杖一样，朝着汗赤波阿警察暗黑色菊花一样的手掌疯颤过去……紧跟着壮扭公主也旋耍着法 宝像鱼刺般的怪影一样朝汗赤波阿警察疯滚过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞，半空顿时出现一道中灰色的闪光，地面变成了亮紫色、景物变成了灰蓝色、天空变成了 紫红色、四周发出了欢快的巨响。壮扭公主奇如熨斗的手掌受到震颤，但精神感觉很爽！再看汗赤波阿警察淡白色鱼杆模样的嘴唇，此时正惨碎成瓜鬼样的墨灰色飞烟 ，加速射向远方汗赤波阿警察怒哮着音速般地跳出界外，狂速将淡白色鱼杆模样的嘴唇复原，但元气已受损伤转壮扭公主：“哈哈！这位官家的技术还勉强算科学哦！ 相当有迷信性呢！”汗赤波阿警察：“哇哈哈！我要让你们知道什么是震撼派！什么是狂野流！什么是粗野闪动风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么创意都弄 出来瞧瞧！”汗赤波阿警察：“哇哈哈！我让你享受一下『银云傻鬼猩猩密码』的厉害！”汗赤波阿警察突然弄了一个，爬猴板斧滚两千八百八十度外加燕叫轮胎转十 七周半的招数，接着
高一化学氮和硫氧化物.pptx
(无色） （红棕色）
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一、氮的氧化物
1. 一氧化氮（NO）
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒。
化学性质： 2NO+O2=2 NO2 (检验NO存在)
(无色） （红棕色）
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一、氮的氧化物
1. 一氧化氮（NO）
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒。
B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4ƻ2H2O
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
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4. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是（ B D ） A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S +2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
2. 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( BD ) A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味 C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中
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3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则 其漂白性将 ( ) A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性
例3：一定条件下，将盛有4mL O2和20mL NO2的 混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后， 剩余气体的体积为多少？
4NO2＋O2+2H2O＝4HNO3
4NO ＋3O2+2H2O＝4HNO3
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【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3：具有较强的还原性： 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 原 理 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊变红)
既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为 无色，还能使溴水褪色的是（ C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
下列气体能用NaOH干燥的是（A ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式： ：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄 铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O） 2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，易溶于CS2.
试管内壁附着硫怎样洗掉？
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
能
（２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程 中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？
------世上没有绝对的有害物质
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
N2 ＋ O放2电＝ 2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
怎样除去CO2中的SO2?
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的 SO2.
二氧化硫的性质
【P84实验４－7：观察并思考】 ３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察
颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3：具有较强的还原性： 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又 恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有
色物质结合成不稳定的无色物质而具
有漂白性---暂时性. ——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
二氧化硫的性质
【P84实验４－7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么
变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性
(二) SO2的化学性质:
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫
3.化学性质：既有氧化性又有还原性！
△
S+Fe=FeS
△
S+O2=SO2
△
2Cu+S=Cu2S
二、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生:
点燃
S + O2 === SO2
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。
4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（85页） 预防硫化氢中毒
（三）SO2的用途 A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒
三.三氧化硫
1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸
点为44.8℃。
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量 的热。
工业上怎样制硫酸？
三氧化硫
2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的 是（ ） AB A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
BD]E
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
二、二氧化氮和一氧化氮
科学视野：信使分子——NO
想一想： （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研
究成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功
*比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与不反应
NO密2：度红大棕于色空、气有，刺易激液性化气，味与、水易反溶应于水、稳定、有毒性，
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
两种气体的收集方法相同吗？
通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A.N2和OD2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2