物质的量浓度计算归类解析
浓度问题类型及详解
浓度问题类型及详解一、概述浓度问题是化学中常见的问题类型之一，涉及到溶液中溶质的含量与溶液体积之间的关系。
浓度是溶液中溶质的含量与溶液体积之比的度量参数，常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等。
二、摩尔浓度摩尔浓度是测量溶液中溶质的含量的常用方式，定义为单位体积溶液中溶质的物质的量。
其计算公式为：摩尔浓度（M） = 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，一瓶体积为500 mL的盐酸溶液中含有0.1 mol的Cl-离子，则该溶液的摩尔浓度为：M = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L三、质量浓度质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液体积的比值，常用单位为g/L。
其计算公式为：质量浓度（g/L） = 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，一瓶100 mL的盐水溶液中含有10 g的食盐，则该溶液的质量浓度为：质量浓度 = 10 g / 0.1 L = 100 g/L四、体积浓度体积浓度是指溶液中溶质占据的体积与溶液总体积的比值，常用单位为mL/L或L/L。
其计算公式为：体积浓度（mL/L或L/L） = 溶质占据的体积（mL或L）/ 溶液的体积（L）例如，一瓶200 mL的酒精溶液中含有40 mL的乙醇，则该溶液的体积浓度为：体积浓度 = 40 mL / 0.2 L = 200 mL/L五、稀释计算稀释计算是浓度问题中常见的应用，用于计算溶液的稀释比例。
稀释计算的基本原理是根据溶液的浓度和体积之间的关系来计算加入溶剂的量。
稀释计算的公式为：初始浓度 × 初始体积 = 最终浓度 × 最终体积例如，需要制备1 L浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，而已知浓度为2 mol/L的盐酸溶液，可以用以下公式计算：2 mol/L × V1 = 0.2 mol/L × 1 L则可得V1 ≈ 0.1 L即需要取0.1 L的2 mol/L盐酸溶液，加入足够的溶剂使总体积达到1 L，即可制备出所需浓度的盐酸溶液。
高中化学第2讲 物质的量浓度(讲)解析版
第2讲 物质的量浓度【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
[ 【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【知识点解读】知识点一、物质的量浓度与溶质的质量分数 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．物质的量浓度与溶质的质量分数【易错警示】 (1)溶液中溶质的判断(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V ＝m （溶液）ρ＝m （气体或固体）＋m （溶剂）ρ。
①两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)【随堂检测】在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A ．VρMV ＋2 240B ． 1 000VρMV ＋2 240C ．MV22.4（V ＋0.1）ρD ．1 000Vρ(MV ＋2 240)【答案】B【解析】气体的物质的量为V22.4mol ，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎫V 22.4×M＋100 g ，则此溶液的物质的量浓度为V 22.4mol÷⎣⎡⎦⎤⎝⎛⎭⎫V 22.4×M ＋100g÷1 000ρ g·L －1 ＝ 1 000VρMV ＋2 240 mol·L －1。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
浓度问题类型及详解
浓度问题类型及详解浓度问题是化学中常见的计算类型之一，涉及到溶液中溶质的含量与溶液体积或溶液质量之间的关系。
以下是几种常见的浓度问题类型及其详解。
1. 质量百分比（mass percent）：这种类型的浓度问题涉及计算溶液中溶质的质量所占的百分比。
计算方法是将溶质的质量除以溶液的总质量，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有30克的溶质和70克的溶剂，那么溶质的质量百分比为30%。
2. 体积百分比（volume percent）：这种类型的问题涉及计算溶液中溶质的体积所占的百分比。
计算方法是将溶质的体积除以溶液的总体积，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有20毫升的溶质和80毫升的溶剂，那么溶质的体积百分比为20%。
3. 摩尔浓度（molar concentration）：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值。
它的计量单位为摩尔/升（mol/L），通常用符号"M"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
例如，如果溶液中有0.5摩尔的溶质和1升的溶剂，那么摩尔浓度为0.5 mol/L。
4. 摩尔分数（mole fraction）：摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之和的比值。
它没有单位，常用小写字母"x"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液中所有组分的摩尔数之和。
例如，如果溶液中有1摩尔的溶质和2摩尔的溶剂，那么溶质的摩尔分数为1/3。
这些是常见的浓度问题类型及其详解。
当遇到浓度相关的计算题目时，可以根据问题描述选择合适的浓度类型来进行计算，以获得准确的结果。
请注意，在解决浓度问题时，务必注意单位的一致性，并根据需要进行单位转换。
【知识解析】有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算1 根据定义式计算2 气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算已知通入1 L 水中的某气体体积为V L （标准状况），气体的摩尔质量为M g ·mol －1，所得溶液的密度为ρ g ·cm －3，则溶液的体积V （溶液）3 有关溶液混合或稀释的计算（1）同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。
即c 1V 1＋c 2V 2＝c （混）注意V （混）≠V 1＋V 2V （混）＝V 1＋V 2（2）将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等：c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）。
4 物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算，（溶液）（溶液）L 4002240022L 000100014.22ρMV ρMV ρm +=+==。
（溶液）11L mol 400220001L mol 40022400224.22--⋅+=⋅+==MVV ρρMV VV n c某溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质质量分数为w ，体积为V L ，该溶液中溶质的摩尔质量为M g ·mol －1，该溶液物质的量浓度公式的推导过程：c ＝mol ·L －1＝mol ·L －1。
5 利用溶解度来计算已知饱和溶液的密度（ρ）及溶质的溶解度（S ），求饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
根据c ＝及w ＝，可得饱和溶液中溶质的物质的量浓度计算公式为c ＝。
典例详析例6－16 标准状况下，2.24 L HCl 气体溶于水中配成100 mL 溶液，溶液密度为ρ g ·mL －1，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A ．1 mol ·L －1B ．mol ·L －1 C ． mol ·L －1 D ．无法确定 解析◆n （HCl ）＝＝0.1 mol ，c ＝＝1 mol ·L －1。
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
物质的量浓度计算题型较多。
现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。
点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
2. 规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。
（2）等体积混合若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。
例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）A. 等于B. 小于C. 大于D. 无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。
点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
高中化学物质的量浓度题型解析
高中化学物质的量浓度题型解析一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。
例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。
则溶质的相对分子质量为（）A.B.C.D.解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：答案：C二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。
如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。
例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A. 1：1：1B. 3：2：2C. 3：2：3D. 1：1：3解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。
这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。
答案：D三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。
解题时抓住“不变量”即可。
例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。
A. 0.20mol/LB.0.25mol/LC. 0.40mol/LD. 0.50mol/L解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。
根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即，解得：c(SO42-)=0.40mol/L。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型Prepared on 24 November 2020常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
二、物质的量浓度的几种常见计算（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-)例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B . L /mol V 18a 125 C .L /mol V36a 125 D . L /mol V54a 100 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B . 500 mL mol/L NaCl 溶液C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液D . 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B . 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( )A ．100 mL mol/L NaCl 溶液B . 500 mL mol/L AlCl 3溶液C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B . mol/L mol/L D . 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( )A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C . 3∶2∶1 D . 6∶3∶2（2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律）例8．将200 mL mol/L KCl溶液与100 mL mol/L KCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( )A． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
物质的量浓度计算中的几个常见问题归类例析
例 １ 标准状况 下 ， 用一定量的水吸收氨气后 制 得 物 质 的量 浓 度 为 １ ２ ． ０ ｍ ｏ １ ． Ｌ ～ 、密 度 为０ ． ９ １ ５ ｇ ・ ｍＬ 的氨水 。 试计算 １ 体积水吸收多少体积的氨气可制得 上述 氨水 。（ 本题 中氨的相对 分子质量为 １ ７ ． ０ ， 水 的 密度 为 １ ． ０ ｇ ・ ｍ Ｌ ） 解析 ： 很多 同学认为氨水 中的溶质为Ｎ Ｈ ・ Ｈ Ｏ， 导致计算 出错 。 其实 ， 我们习惯认为氨水中的溶质为 Ｎ Ｈ 。 设水 的体积 为１ Ｌ ， 根据物质的量浓度表达式可
ｅ（ Ｃ Ｉ ２ ） ＝ ０ ． １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ、 ｃ（ Ｎ ａ Ｃ １ ） ＝ ２ ． ０ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ 、 ｃ（ Ｆ ｅ ） ＝
许 爱 华
得
＝ ＞ １ ， 即ｙ ＜ １ ０ ０ 。答案 ： Ａ 。
三、 注 意 溶解 度 的 影 响
１ ００ ＋ｙ ｐ
例３ 某温度下 ， ｌ ｏ ０ ｇ 饱和氯化钠溶液 中含有氯 化钠２ ６ ． ５ ｇ 。若 向此溶液 中添加３ ． ５ ｇ 氯化钠和６ ． ５ ｇ 水， 则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
得：
×１ ０ ３ ｍＬ ２ ２－ ４Ｉ ・ ｏｏ ｔ ｌ 一 １ × ０－ ０ ９１ ５
２ ２
．
４Ｌ・ ｍｏ ｌ
× Ｊ ７ － ０ ｇ ． ｍ ｎ ＋ １ ０ ３ ｍ Ｌ × Ｉ ｍ ．
ｌ ２． ０ ｏｏ ｔ ｌ ‘ Ｌ －
Ａ ． 称取７ ． ６ ８ ｇ 硫酸铜 ， 加入５ ０ ０ ｍ Ｌ 水 Ｂ ． 称取１ ２ ． Ｏ ｇ 胆 矾 配成 ５ ０ ０ ｍ Ｌ ￣ Ｃ ． 称取８ ． ０ ｇ 硫酸铜 ， 加入 ５ ０ ０ ｍ Ｌ 水 Ｄ． 称取 １ ２ ． ５ ｇ 胆矾配成５ ０ ０ ｍＬ 溶液 解析 ： 一 些 同学通 过计 算 ， 得 溶 质 的 质 量
物质的量的浓度解析
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水
物质的量在实验中的应用
如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ 溶液的质量 × 100%
溶质的质量
＝
× 溶质的质量 + 溶剂的质量
100%
一、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称 为B的物质的量浓度。
符号： CB 单位： mol/L 或mol·L-1
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50以后，溶液中溶质的量不变。 m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液)
m1ω1=m2ω2 （稀释前后溶液中溶质质量不变）
第八步：装 瓶、贴标签
误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝
n（Ｂ） Ｖ
根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
物质的量浓度计算的六种类型
— 质的 量浓 度的计 算是 中学化 ｖ＝ （ Ｐ Ｘ ５ ０ ＋Ｐ ： Ｘ １ ０ ０ ） ／ １ ０ ０ ０ Ｐ（ Ｌ ）
ｉ ｒ 翁 ＿ １ 热 白 ｌ 糕 艘 蛰 Ｊ 嵇 厶 商 下 ｌ ０
１ 学计算的重要组成部分， 也是 所以 混合后溶液的 物质的 量浓度为：
根据溶质的质量分数的定义得： ａ ％＝ ３ ６ ． ５ Ｖ ／ （ ３ ６ ５ Ｖ＋２ ２ ４ ０ ０） ×１ ０ ０ ％
．
． ． ｒ 一 ｜ 卜
： 量
正比； 据ｎ ＝ ｃ Ｖ ， 当取出 一定浓度的溶液
所得溶液中溶质的 物质的 量为： ｎ 溶 质 ＝ Ｖ Ｌ ／ ２ ２ ． ４ Ｌ ・ ｍ ｏ １ ｔ
ｎ ｃ １ ｖ ｌ ｃ ２ ｖ ２ 。 注意 ： 计 算 稀 释 后 溶 液 的体 积 时 ， 不 能 用浓 溶 液 的体 积与 水 的 体 积 直 接 相加 ， 应 该 用 质 量 相加 除 以稀 溶 液 的 密 度 。 Ｖ （ ｍ Ｌ ） ｍ 稀ｇ ／ ｐ 稀ｇ ’ ｍＬ ～ ｍ 稀＝ ｍ 浓＋ 说明 ： 对 于浓度不 超过 １ ｍｏ ｌ ・ Ｌ 的 稀 溶 液 ， 混合时 体积 变 化 不 大 ，可 以用 原 溶 液 体 积 相 加 得 混 合 后 的溶 液体 积作 近 似 计 算。
解析 ： ｍ溶 质＝ ３ ６ ． ５ ｇ ・ ｍ ｏ ｌ × Ｖ Ｌ ／ ２ ２ ． ４ Ｌ ・ ｍ ｏ ｌ ＝ ３ ６ ． ５ Ｖ ／ ２ ２ ． ４ ｇ
ｍ溶 液＝ （ ３ ６ ． ５ Ｖ／ ２ ２ ． ４ ＋ １ ０ ０ ０ ） ｇ
ｊ ／ ＼
口
溶质的量一定时 ， 浓度和体积成反比， 当 体积一定时 ， 浓度和溶质的物质的量成
类 型 ３ 稀 释 问题
物质的量浓度 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
已知:Cu2O+2H+
(1)若a=
Cu2++Cu+H2O
(用含m 的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a=m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为
最简式表示)。
mol(用含m的
解题能力提升
考点扫描
1.[2018浙江下半年选考,9D]容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥( )
2.[2018全国卷Ⅲ,26(2)①]溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,
用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
3.[2017天津,9(1)改编]将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪
解题能力提升
(2)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶 塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再倒置容量瓶,若 瓶塞周围不漏液,则容量瓶可用。 (3)配制易氧化的溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气,如配制FeSO4、MnSO4、 KI溶液及无O2的NaOH溶液。 (4)配制溶质易水解的溶液时,需要先把溶质溶在相应的酸(或碱)中,再稀释到配制要求浓 度。如配制FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液时,需要先将溶质溶在较浓盐酸中再稀释配制。 (5)浓硫酸稀释或浓硫酸与有机物混合时,要把浓硫酸(密度大)沿器壁缓缓注入水(或乙醇, 密度小)中,边注入边搅拌以防止液体飞溅。
2019浙江4月选考,29;2017全国卷Ⅲ, 26(2)③
物质的量浓度及其计算
物质的量浓度及其计算1. 公式法：当已知溶质的摩尔质量（Molar mass，M）和溶质的质量（m）时，可以使用公式C = m/MV来计算物质的量浓度C。
其中，V是溶液的体积。
这个公式可以用于溶液泄漏或加入了溶质的溶液中。
举个例子，假设我们有一个溶液的体积为500毫升，其中含有5克的NaCl（摩尔质量为58.44 g/mol）。
首先，将溶质质量转换为摩尔数：n = m/M = 5 g / 58.44 g/mol ≈ 0.086 mol然后，将摩尔数除以溶液体积：C = n/V = 0.086 mol / 0.5 L ≈ 0.172 mol/L = 0.172 M所以，此溶液的物质的量浓度C为0.172M。
2.滴定法：滴定法是一种常用的确定物质的量浓度的方法，主要用于分析化学中。
滴定法的基本原理是通过一种化学反应来确定溶液中特定物质的浓度。
例如，假设我们需要确定一溶液中硫酸（H2SO4）的物质的量浓度。
我们可以用一种浓度已知的碱溶液（如氢氧化钠溶液）来与硫酸反应并达到化学计量反应，从而确定硫酸的物质的量浓度。
具体做法如下：首先，取一定体积的浓硫酸溶液（V1）放入滴定瓶中，加入适量的指示剂（如酚酞或溴酚蓝）进行标记。
然后，使用滴定管以滴定液的方式加入标有浓度的碱溶液（V2）直到出现颜色变化。
此时，根据滴定液的体积（V2）和已知的浓度，可以计算出硫酸溶液的物质的量浓度。
以上是物质的量浓度的计算方法。
需要注意的是，在实际测量过程中，应根据实际需求选择不同的计算方法，并注意所有参数的单位一致性。
此外，物质的量浓度在化学实验、工业生产和医学等领域具有重要应用。
通过确定物质的量浓度，我们可以了解溶液的浓度程度，从而控制反应的速率、优化工艺参数或计算药物的剂量等。
因此，准确计算物质的量浓度对于实验结果和工程过程的正确性非常重要。
物质的量浓度计算归类解析
小结：
• 物质的量浓度计算关键是：（1）分析该溶 液的“形成”过程；（2）正确判断溶液中 溶质是“谁”；（3）能够准确计算出溶液 的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关 系式，无论题型如何变化，都能准确快捷 的解题。
2、与质量分数的换算c= 1000ρw M
• 例一、98％的密度为1.84g/cm3浓硫酸，其 物质的量浓度为多少？
4、溶液稀释的计算
例一、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
5、与溶解度的换算 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度 为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3 则该饱和溶液的物质的量浓度( )mol/L
M
10 Sd M
M (100 S ) 1000 Sd
A.
10 sd
1000 Sd
B.
C.
M (100解析
• 物质的量浓度计算是高考的重点和热点， 是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质 的量浓度计算题型较多。现归类如下：
1. 概念的直接应用
• 表达式： C=
m/M n= V/Vm N/NA CV n V
m/ρ V=
例一、将7.8gNa2O2固体溶于水配成50mL溶 液，其物质的量浓度为 （ ） 1、正确分析该 • A．0.1mol/L B．0.5mol/L 溶液的“形成” 过程；2、准确 • C．4mol/L D．2mol/L 判断溶液中溶 练习：将10.6gNa2CO3· 2O溶 10H 质是“谁” 于水配成1L溶液，物质的量浓度 为0.1mol/L，对吗？
• （2）可用不同公式解答：
• （3）要注意将mL转化为L。根据式 解得 。
，
见步步高P20： 学科思想3 • 练习：已知25﹪氨水的密度为 0.91g· 3 ,5﹪氨水的密度为0.98 g· 3 , cm cm 若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶 液的质量分数是 （ ） • A．等于15﹪ B.小于15﹪ • C．大于15﹪ D．无法估算
物质的量浓度计算归类讲解
物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 L mol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl － _______ mol ，c （Cl －）_______；②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度------ 。
2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 Lmol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是----；物质的量浓度之比是----- 。
二、物质的量浓度概念的计算例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算(溶质的物质的量是一定值，即：c 1•V 1 = c 2•V 2) 例3:配制250mL1mol•L –1的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1的浓硫酸的体积是多少？例4：V mL 硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ） A.B. C. D.四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算例5：在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25五、物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）例6：某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。
求物质的量浓度的方法归纳与例析
求物质的量浓度的方法归纳与例析广东惠阳高级中学高中部 张军琴有关物质的量浓度的计算历来是高考的必考内容，也是高中化学课程标准要求学生必须掌握的知识点。
它涉及的题型灵活多样，如何才能快速准确地解答此类考题呢？关键在于方法，运用恰当的解题方法，常常能极大提高学生的解题速度和解题能力。
常见的方法有以下几种：1.根据溶液中溶质离子的质量求溶质离子的物质的量浓度[例1] V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为 （ ）A .V m 56mol /LB .V m 563mol /LC .V m 56mol /LD .Vm 1123mol /L 【解析】 c (Fe 3+) =Vm 56mol /L ， Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3+＋3SO 42－ 根据电荷守恒规律，得 3c (Fe 3+)＝2c (SO 42－)，则c (SO 42－)＝23c (Fe 3+)＝23×V m 56＝Vm 1123mol /L 【答案】D【点评】通过本题使学生掌握：先由溶液中一种溶质离子的质量求出该离子的物质的量浓度，再根据溶液中离子的电荷守恒规律，由已算出的溶质离子的浓度求出另一种溶质离子的浓度。
2.根据气体的体积求溶液中溶质的物质的量浓度[例2] 在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g /mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g /cm 3，则此溶液中A 的物质的量浓度为（ ）A .2240+MV Vd mol /LB .22401000+MV Vd mol /L C .22401000+MV VdM mol /L D .dV MV )1.0(4.22+mol /L 【解析】根据物质的量浓度的概念，可得下式：c (A )﹦)(A n ＝L mL mL dg L g L mol Mg molL VL mol L VL /1000//10001.0//4.22/4.22⨯⨯+∙﹦22401000+MV Vd mol /L 【答案】B【点评】通过此题掌握气体溶质溶于水的有关物质的量浓度的计算。
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物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。
物质的量浓度计算题型较多。
现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式:例1. 3.22 g 溶于水,配成500 溶液，求。
解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出,即因是强电解质,根据电离方程式：,得出。
点评：(1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。
(2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在离子,物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质,如蔗糖、酒精等,溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
２．规律的间接应用规律1:密度大于水的溶液,溶液的质量分数越大,密度越大,溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2:同种溶质两种不同浓度的溶液[溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
(1)等质量混合混合后的质量分数为:,物质的量浓度为：。
（2)等体积混合若 ,如硫酸、硝酸溶液,混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
若，如氨水、乙醇溶液,混合后的质量分数小于,物质的量浓度小于。
例2. 3的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为,则混合物的物质的量浓度为（）A. 等于B. 小于Ｃ．大于 D. 无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合,直接应用规律（2),得出混合物的物质的量浓度：ｃ(混)>，选C。
点评:应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类１. 与质量分数之间的换算关系式:为溶液的密度（），ω为溶质的质量分数。
例2. 已知某盐酸溶液中的质量分数为36.５％,溶液的密度为1．１9 ,求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式,代入数据后解得：点评：（1）物质的量浓度常用单位是,如果溶液密度的单位是，此时换算公式应为:。
(2）该求解过程与溶液的体积无关。
2. 与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度(),S为一定温度下的溶解度（g）。
例３. 的溶解度很小，２5℃时为0.836g。
(1）2５℃时，在烧杯中放入６．2４ｇ固体,加20０g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200，计算溶液中。
(2）若在上述烧杯中加入5０ 0.026８的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少?解析：（1)由于的溶解度较小,溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度,根据关系式,得出是强电解质,由电离方程式:,得出:(２)设与反应消耗掉的为x g。
列式解得:,说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与(1)相同，即。
点评：（1)该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。
（２）对于溶解度较小的饱和溶液,该换算公式可进一步简化为(例3可用该简化公式计算）。
三、稀释（或浓缩)类1. 直接稀释（或浓缩）关系式：c(浓)×Ｖ(浓）=c(稀）×V（稀）例4． 1８.4 的浓硫酸10 ,加水稀释到50,求稀释后硫酸物质的量浓度？解析:稀释后硫酸物质的量浓度为:点评：溶液稀释或浓缩前后,溶质的质量、物质的量保持不变。
2. 按体积比稀释关系式：,是原溶液的密度,ω质量分数,(混)(）是混合溶液的密度。
是该溶液与水的体积比。
例５. 1：4的硫酸（98％，密度为1.84)的密度,求稀释后。
解析:直接应用关系式，代入数据后解得:点评:按一定的体积比稀释，与体积大小无关。
四、混合类1．相同溶质不反应的物质混合关系式：ｃ(混）例6. 把100 1 溶液与５0 2 溶液、5０4 溶液均匀混合,求混合后氯化钠物质的量浓度？(设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。
解析：本题是三种相同溶质(）的混合，依据关系式，得出混合后氯化钠物质的量浓度为:点评:只有当溶质相同，且浓度也相同时，V（总）=,只要有一项不同(如溶质、浓度），则Ｖ(总)≠,除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V（总)一定要通过来计算。
2．不同溶质之间不反应的物质混合关系式是混合前物质的量浓度，是混合后物质的量浓度。
例７. １0 1 与10 1 均匀混合后,求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）解析:来源于，混合后应等于混合后,即来源于和,混合后点评:不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。
若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中的计算。
3. 溶质之间相互反应的物质混合关系式:c（过量的溶质)例８. 向20 2 溶液中加入１０１溶液，充分反应后，求混合后溶液中?（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）解析：设反应消耗物质的量为x列式解得：即是过量的，剩余，混合后(过量的）。
点评：（1)先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积,再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。
（2）反应完全的溶质物质的量浓度很小,近似为0。
五、溶解类关系式：,（混）为混合溶液的密度(），V(g)是标准状况下气体体积(L）。
例9．将标准状况下的ａＬ气体溶于1 L水中,得到的盐酸密度为ｂ ,则该盐酸的物质的量浓度是（ )Ａ. Ｂ.Ｃ. D.解析：根据气体溶解类的关系式,化简后解得：答案为D项。
点评:(1）V(混）≠(2)确定溶质时要注意与水发生的化学变化,如：；有些气体与水会发生化学反应,如,因而溶质也随着变化，而有些气体，既使与水反应,溶质仍视为自身,如溶于水后，溶质仍为，不是。
可见,物质的量浓度计算关键是:(1)分析该溶液的“形成”过程；（2)正确判断溶液中溶质是“谁”;（3)能够准确计算出溶液的体积。
抓住了关键，灵活的应用以上关系式,无论题型如何变化,都能准确快捷的解题。
物质的量应用于化学方程式的计算化学计算是中学化学学习中的一个重要内容,也是高考中的重点和难点。
下面介绍几种常用的方法:1． 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
ﻩ例１：取Na CO NaHCO 233和的混合物9.５g 先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰,充分反应后Ca HCO CO 2332+--、、恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g 白色固体。
求:原混合物中Na CO NaHCO 233和的质量。
解析：该题一般解法是设Na CO NaHCO 233、物质的量为x 、y,联立解方程组，但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g+９.6ｇ＝１9.1g ，生成固体2０g ，增加2０ｇ－１9.1ｇ=0．9ｇ，这是什么原因呢? ﻩCaO H O Ca OH +=22()①每有１ 吸收1水,质量增加18g ，而反应Ca OH NaHCO CaCO NaOH H O ()2332+=↓++②又生成１水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+③,由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量,增加的质量等于参加反应的水的质量。
水的物质的量为091800500553123233..().().()gg molmol n Na CO mol m Na CO g m NaHCO ⋅=⇒=⇒=⇒-＝4．2g 。
ﻩ２． 讨论法。
以发散思维的思维方式,解决一个化学问题有多个起因,或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。
ﻩ例2：将H S O 22和的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.６%。
问：（1)在容器中H S 2发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。
ﻩ(2)原混合气体中H S 2所占的体积分数是多少? 解析:首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。
显然,压强减小28．6%即物质的量减小28.6%。
接下来就要根据物质的量减小2８.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。
解题过程为： ﻩ若H 2S 完全燃烧：23222322115100%20%2222H S O SO H On n molmolmolmolmol+=+⨯=∆（减小）%ﻩ若为不完全燃烧:222212113100%333%222H S O S H On n molmolmolmol+=+⨯=∆（减小）%.ﻩ28.6%介于２0％与33．３％之间，应有两种情况: ﻩ①H 2Ｓ过量。
设H 2S 、O ２物质的量分别为ｘ、y 。
ﻩ2222121222H S O S H O n molmol molmol y moly mol+=+∆ﻩ由y x y y x +⨯==100%286%04..，得。
ﻩV H S x x y x x x ()%..2100%04100%714%=+⨯=+⨯=②H 2S 与O 2均消耗完全，但产物为S 、2和H 2Ｏ,设H 2S 、O ２物质的量分别为x 、y ，可将ｘ、y 直接代入化学方程式中： ﻩxH S yO y x SO x y S xH O n x y y x x x xx yy x V H S x x x 22222223222222100%286%07480748100%572%+=-+-+-+⨯===+⨯=∆由，得。
..()%..３. 守恒法。
所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。
如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等。
运用守恒法可避免书写繁琐的化学方程式，可大大提高解题速度和准确率。
ﻩ例３：在标准状况下,将密度为1431g L ⋅-的、2气体5６L ，充到盛有足量过氧化钠的密闭容器中,然后用电火花引燃容器内的气体混合物,直到所有物质间的反应完全为止。
试求完全反应后，容器内固体物质的质量。
解析：此题依据常规思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，然后用化学方程式求解,这样求解比较繁琐。
如果能够利用原子守恒法来求解，很快能得到答案,用碳原子守恒：C CO Na CO x ~~23可得，碳酸钠的物质的量为0.25，质量为025106.mol ⨯g mol g ⋅=-1265.。
ﻩ例４:有一在空气中暴露过的固体,经分析测知含水2.8%,含K CO 237.2%。
取1g 该样品投入到５0 21mol L ⋅-的盐酸中,中和多余的酸又用去1071.mol L ⋅-的溶液30.8，蒸发中和后的溶液,可得固体质量是（ ）ﻩA. ３.73g ﻩﻩﻩﻩB. 4ｇﻩ C ． 4.５g ﻩﻩD ． 7.４5ｇﻩ解析：此题依据常规解法,计算过程繁琐,如能利用原子守恒法求解,很快就能得出结果,根据题意,不难判断出最后固体应是，依据氯原子守恒,可得关系式HCl KCl ~，由物质的量得到物质的量应为0.1，因此的质量=0.1×7457451..g mol g ⋅=-。