大学无机化学实验
《无机化学实验》教学大纲(本科)
《无机化学实验》教学大纲（本科）一、课程目标无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。
通过教学，应使学生：1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。
4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。
二、教材、参考书教材：《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。
参考书：1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。
2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。
3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。
4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。
三、教学时数及分配本课程共108学时，可如下分配综合设计实验8个24学时考试6学时其中：基本操作实验10个29.5 %基本理论方面实验8个23.5%无机制备及性质实验8个23.5%综合设计实验8个23.5%四、大纲内容实验一仪器的认领和洗涤、安全教育1、明确无机化学实验的目的和要求。
2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。
3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。
实验二灯的使用和玻璃管的简单加工1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。
2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。
实验三台秤和分析天平的使用1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。
四川农业大学无机及分析化学实验教材
四川农业大学无机及分析化学实验教材无机及分析化学实验教材是四川农业大学的一门重要的实验课程，主要由四川农业大学化学与材料工程学院组织编写。
无机及分析化学是指研究物质的成分和结构，以及它们之间的相互作用，是化学科学中最为基础和重要的一个分支。
它也是生物、医学、环境、冶金、电子等领域的重要理论基础和实践应用手段。
无机及分析化学实验教材的目的是通过实验检验实践来掌握无机及分析化学的基础理论，使学生在认识实验基本原理的同时，掌握一般实验技术，加深对无机及分析化学的理解，为其他化学类课程的学习打下坚实的基础。
四川农业大学无机及分析化学实验教材通过实验检验对无机化学及分析化学原理的理解，提高实验技能，教材共有九章，分别为：第一章：无机化学的结构和性质第二章：无机及分析化学的试剂和分析方法第三章：结构化学第四章：无机电化学第五章：氧化还原反应第六章：无机物质的分类第七章：物质的分析第八章：质量测定第九章：生产实验针对以上九章内容，该课程教材设计丰富多彩，涉及相关内容包括：1.针对无机化学的结构和性质，学习者可以应用相应的实验技术，研究无机物的结构和性质，了解其结构的构成及影响因素，掌握正常无机反应物的质量分析方法。
2.学习者能够运用活性碳、氢氧化钠、硫酸铜、硝酸钡等无机及分析化学试剂，掌握复杂分析元素定性及定量分析方法，以及分析实用技术，如分析溶剂、溶质等的操作方法。
3.学习者可以理解结构化学的基本概念，如介电因数、分子键类型、构型等，掌握无机物分子结构的构型、结构式的写法及短语编写的工具方法，掌握分子构型的变化规律。
4.学习者可以掌握无机电化学的基本概念和基本实验技术，了解电极反应过程、极化过程及其对实验结果的影响规律，能够运用常见实验仪器，如滴定仪、电位计、红外光电调制器等，实现实验控制和结果获取。
5.学习者可以掌握氧化还原反应的基本概念，包括氢氧化物、还原剂、氧化剂，以及滴定分析配平方程、计算比例分析的实验技术，熟悉实验仪器的运用，如示差计、红外光谱仪、原子吸收分光光度计等，以及相应的数据处理方法。
大学无机化学实验(一)
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
最新大学无机化学实验
大学无机化学实验目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO2相对分子质量的测定实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法实验10 PbI2溶度积的测定实验11 由海盐制试剂级NaCl实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理实验13 转化法制备KNO3——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。
1、传授知识和技术；2、训练科学方法和思维；3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？1、预习——P2；2、实验；3、实验报告。
三遵守实验室规则。
一、注意实验室安全，学会自我保护。
二、对学生的要求。
1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。
两次没有者本学期成绩评为不及格；2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服；3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
【线上教学课程思政实施案例】《无机化学实验》课程
一、《无机化学实验》开展课程思政的必要性相当长时间内，存在着“思政教育”完全游离于专业教育之外的情况，专业教育仅注重知识传授，脱离行业发展，脱离职业操守，远离社会需求，沦为孤立的“学业教育”。
2016年，“课程思政”理念的提出，明确了思政教育是专业教育密不可分的重要组成部分，而且对专业教育的发展具有引领作用。
大学所有课程都具有传授知识、培养能力及思想政治教育的功能。
《无机化学实验》是为化学类大一学生开设的64学时的专业基础课程，作为学生踏进大学校门后的第一门实验课程，深入挖掘实验项目及实验内容中的“思政”要素，对培养处于“启蒙”阶段的学生基础实践能力、辩证思维能力、安全操作意识、社会责任感、创新意识和严谨的科学态度起着重要的作用。
二、《无机化学实验》课程目标知识目标：熟练掌握无机化学实验基本技能；阐明常见无机化合物的性质，掌握化合物制备和提纯操作；运用近代物质结构理论分析元素化学实验现象；掌握某些常数的测定方法；牢记实验室安全知识，严格遵守实验室规章制度和操作规范。
能力目标：培养学生正确观察、如实记录实验现象和实验数据，并运用所学知识分析、总结实验现象的能力；培养学生合理处理实验数据、查阅手册、设计和改进简单实验方案的能力；提高学生安全意识，培养面对实验突发状况的应急能力；帮助学生完成由中学到大学思维方式的过渡，建立终身受用的学习方法。
素养目标：引导学生全面认识并热爱化学，树立绿色化学理念；帮助学生运用辩证和历史唯物主义的观点分析化学问题；培养严谨求实的科学精神，使之具备独立的科学思维能力；培养学生的环保意识和爱国情怀，增强人与自然和谐共生意识。
三、《无机化学实验》课程思政教学内容与设计图1. 《无机化学》线上教学课程思政教学内容与设计流程图。
梳理无机化学实验内容，深挖课程思政元素；筛选思政案例，注重案例逻辑性和科学性；对教学内容和思政元素进行有效设计，根据学情及教学内容特点找准课程思政元素切入点，确保课程思政教育的合理性、启发性、典型性和价值性；根据学生思维特点，恰当地结合思政元素，因地制宜选择教学方法，将显性专业知识传授与隐性思政教育有机融合，知识传授和价值引领双向同行，实现知识和素养的整合及升华；提升课程思政教育特色和普适性，促进资源共享，按照无机化学实验课程思政案例主题将其分类并按照规范编写入库。
大学无机化学实验竞赛单选题总结
1.浓硫酸灼伤皮肤时，正确的处理方法是:A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、先用干抹布吸去浓硫酸，再用水冲洗C、先用大量水冲洗后，再用稀NaHCO3溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏答案：B难易程度：中题型：单选题2. 下列火灾处理方法不正确的是:A、有机溶剂着火可用沙扑灭B、电器着火应首先切断电源C、钾钠着火可用灭火毯扑灭D、电器着火可使用泡沫灭火器答案：D难易程度：中题型：单选题3.被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。
A、砂浴B、电热套C、油浴D、砂浴、电热套、油浴均可答案：D难易程度：中题型：单选题4.实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。
A、立即清扫入垃圾桶B、用生石灰处理后倒入垃圾桶C、用硫磺处理D、用洗液处理答案：C难易程度：中题型：单选题5.储存试剂时，下列方法错误的是（）。
A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中答案：C难易程度：中题型：单选题6.洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。
A、将洗液倒入水池B、将洗液倒入废液桶C、将洗液倒回原来的盛装瓶D、将洗液处理后倒掉答案：C难易程度：中题型：单选题7.不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。
A、无水碳酸钠B、水合硫酸亚铁铵C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾答案：B难易程度：中题型：单选题8.试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。
A、试纸剪成小片B、试纸放在表面皿中C、用玻璃棒取样D、将试纸浸入待测溶液答案：D难易程度：中题型：单选题9.称量一定质量NaOH时，下列操作正确的是（）。
A、置于烧杯中在台秤上称量B、置于称量纸上于台秤上称量C、置于烧杯中在分析天平上称量D、置于称量纸上于分析天平上称量答案：A难易程度：中题型：单选题10.下列仪器中，可在烘箱中干燥的是（）。
A、分液漏斗B、酸式滴定管C、容量瓶D、量筒答案：A难易程度：中题型：单选题11.固液分离中，若固体颗粒较大，简洁常用的方法一般是（）。
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
大学无机化学实验
记录数据时，要将天平显示的所有数字全部记下，因为这些数字代表测量的灵敏度水平，都是有效数字。
5.称量方法：
直接称量法，固定称量法，减重称量法（易潮解的物质）
1.反应容器：锥形瓶，烧杯（用于实际的混合，转移和反应，不能用于体积的准确测量）
体积测量容器：量筒，移液管，吸量管，滴定管，容量瓶
2.玻璃仪器不能有油脂，油脂和其他污染物会使玻璃表面的润湿性变得不一样，这将导致有残余液附着在玻璃器壁上，从而影响液体量取体积的准确性。此外，如果移液管和滴定管内玻璃表面有油污，则液体弯月面会变的扭曲，且这种扭曲无法进行校正。
相对不确定度定义为：一个数的绝对不确定值/该数的数值（相对不确定度可以表达实验数据和实验结果的精密度的优劣）显然，当相对不确定度相同时，一个小的数值的相对不确定度要比一个大的数值的相对不确定度大。
较大的体积具有较小的相对不确定度，因此在滴定时要尽量使滴定体积接近滴定管的最大容量
13.准确度和精密度：精密度是测定结果的再现性，而准确度是测定结果与真实值接近程度的一种度量。
18.实验中的注意事项
分析天平称量结果可以为m+-m*10%。
用分析天平称量不能小于100mg。
空白实验：检验溶剂是否纯！
标定：用基准物测定所配溶液的浓度
测定：标准溶液浓度确定
（1）FAS（硫酸亚铁铵）：铁屑的净化用10%的碳酸钠并微热。铁屑与硫酸反应时水浴加热，不再有气泡后趁热抽滤，用5ml热水洗涤。硫酸亚铁和硫酸铵反应后（要充分搅动至硫酸铵完全溶解才能进行蒸发浓缩），水浴上蒸发浓缩至表面出现晶体膜为止，自然冷却，减压过滤除去母液，晶体留在蒸发皿中剂进行结晶。葡萄糖酸锌在水中溶解度太大，无水乙醇使其溶解度降低，促使葡萄糖酸锌固体生成。
无机化学实验报告实验
无机化学实验报告实验篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于P,V,T相同的A,B两种气体。
若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0式中，29.0是空气的相对分子质量。
式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
本科第一学期无机化学实验教案
无机化学实验的一般知识一、无机化学实验课的目的化学是一门实验课，其重要性不言而喻。
通过开展此课程其目的在于使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握常见元素的单质和化合物的典型反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识；培养学生具有正确观察、记录、分析、总结实验现象，合理处理数据、撰写试验报告，设计和改进简单实验的能力；以及学生的动手观察能力、独立思考能力和团结合作能力。
二、无机化学实验课的学习方法1．预习：实验前必须进行充分的预习和准备，明确实验目的和要求，弄清基本原理、操作步骤和注意事项，写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。
2．操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。
做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。
在整个实验过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。
自己遇到难以解释的问题时可请老师解答。
在实验中应保持肃静，爱护仪器设备，严格遵守实验室各项工作守则。
遇有事故发生，应沉着冷静，妥善处理，并及时报告老师。
对每一实验的开始、中间过程及最后结果的现象或数据，都应细心观察，用心记录，要养成一边观察一边记录的良好习惯，以便了解实验的全过程。
3．写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并做出结论，或根据实验数据进行计算和处理。
实验报告内容应主要包括：a：目的；b：原理；c：操作步骤及实验性质、现象；d：数据处理（含误差原因及分析）；e：经验与教训；f:思考题及实验习题的解答。
三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则：1. 进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指导与安排，不准吃东西，大声说话等。
2. 穿脱鞋者、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。
3. 进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。
大学无机化学实验（全12个无机实验完全版）
⼤学⽆机化学实验（全12个⽆机实验完全版）⼤学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验⼀蒸馏和沸点的测定⼀、试验⽬的1、熟悉蒸馏法分离混合物⽅法2、掌握测定化合物沸点的⽅法⼆、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、⽑细管、橡⽪圈、铁架台、沸⽯、氯仿、⼯业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取⼀⼲燥圆底烧瓶加⼊约50ml的⼯业酒精，并提前加⼊⼏颗沸⽯。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通⼊冷⽔，在打开电热套进⾏加热，慢慢增⼤⽕⼒使之沸腾，再调节⽕⼒，使温度恒定，收集馏分，量出⼄醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在⼀⼩试管中加⼊8-10滴氯仿，将⽑细管开⼝端朝下，将试管贴于温度计的⽔银球旁，⽤橡⽪圈束紧并浸⼊⽔中，缓缓加热，当温度达到沸点时，⽑细管⼝处连续出泡，此时停⽌加热，注意观察温度，⾄最后⼀个⽓泡欲从开⼝处冒出⽽退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放⼊沸⽯为什么能防⽌暴沸？若加热后才发觉未加沸⽯，应怎样处理？沸⽯表⾯不平整，可以产⽣⽓化中⼼，使溶液⽓化，沸腾时产⽣的⽓体⽐较均匀不易发⽣暴沸，如果忘记加⼊沸⽯，应该先停⽌加热，没有⽓泡产⽣时再补加沸⽯。
2、向冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来效果会怎样？把橡⽪管套进冷凝管侧管时，怎样才能防⽌折断其侧管？冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来不⾏。
因为这样冷凝管不能充满⽔，由此可能带来两个后果：其⼀，⽓体的冷凝效果不好。
其⼆，冷凝管的内管可能炸裂。
橡⽪管套进冷凝管侧管时，可以先⽤⽔润滑，防⽌侧管被折断。
3、⽤微量法测定沸点，把最后⼀个⽓泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸⽓压与外界压强相等时的温度。
最后⼀个⽓泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
大学无机化学实验范例
引言概述：大学无机化学实验是学生在学习无机化学课程中的重要环节，通过实验的方式，可以帮助学生深入理解无机化学的基本概念和实验操作技巧。
本文将以《大学无机化学实验范例（二）》为主题，详细介绍5个大点的实验内容，分别包括：1.无机酸碱滴定实验；2.金属离子的化学分析实验；3.无机盐的合成实验；4.无机配合物合成与分析实验；5.无机固体材料的制备与表征实验。
正文内容：1.无机酸碱滴定实验1.1酸溶液浓度的测定1.2酸碱滴定反应的原理与方法1.3实验步骤与注意事项1.4实验结果与数据分析1.5结论与讨论2.金属离子的化学分析实验2.1金属离子的检测方法2.2金属离子的定性分析2.3金属离子的定量分析2.4实验步骤与注意事项2.5实验结果与数据分析2.6结论与讨论3.无机盐的合成实验3.1无机盐的合成原理3.2常见无机盐的合成方法3.3实验步骤与注意事项3.4实验结果与数据分析3.5结论与讨论4.无机配合物合成与分析实验4.1配合物的理论基础4.2配合物的合成方法4.3配合物的分析方法4.4实验步骤与注意事项4.5实验结果与数据分析4.6结论与讨论5.无机固体材料的制备与表征实验5.1固体材料的分类与性质5.2固体材料的制备方法5.3固体材料的表征方法5.4实验步骤与注意事项5.5实验结果与数据分析5.6结论与讨论总结：通过对《大学无机化学实验范例（二）》的详细介绍，我们了解了5个大点的实验内容，包括无机酸碱滴定实验、金属离子的化学分析实验、无机盐的合成实验、无机配合物合成与分析实验以及无机固体材料的制备与表征实验。
这些实验旨在帮助学生掌握无机化学实验的基本原理、实验操作技巧以及数据分析能力。
通过实验，学生能够深入理解无机化学的相关知识，并培养实验思维和科学研究能力。
因此，对于学习无机化学的学生来说，这些实验范例是宝贵的学习资源。
大学化学无机化学实验教案
⼤学化学⽆机化学实验教案⽆机化学实验教案实验⼀仪器的洗涤⼀、实验⽬的1、熟悉⽆机化学实验规则和要求2、领取⽆机化学实验常⽤仪器,熟悉其名称 ,规则 ,了解使⽤注意事项。
3、学习并练习常⽤仪器的洗涤和⼲燥⽅法⼆、实验内容与步骤1、对照清单认领仪器 ,清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1、仪器洗涤为了使实验得到正确的结果,实验所⽤的玻璃仪器必须是洁净的,有些实验还要求是⼲燥的 ,所以需对玻璃仪器进⾏洗涤和⼲燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选⽤适宜的洗涤⽅法。
玻璃仪器的⼀般洗涤⽅法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对⼀般沾附的灰尘及可溶性污物可⽤⽔冲洗去。
洗涤时先往容器内注⼊约容积1/3 的⽔ , 稍⽤⼒振荡后把⽔倒掉 ,如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时,可⽤⽑刷刷洗 ,通过⽑刷对器壁的摩擦去掉污物。
刷洗时需要选⽤合适的⽑刷。
⽑刷可按所洗涤的仪器的类型,规格（⼝径）⼤⼩来选择。
洗涤试管和烧瓶时 ,端头⽆直⽴竖⽑的秃头⽑刷不可使⽤（为什么？）。
刷洗后 , 再⽤⽔连续振荡数次。
冲洗或刷洗后 ,必要时还应⽤蒸馏⽔淋洗三次。
对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。
对油污或⼀些有机污物等,可⽤⽑刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的污物或仪器⼝径较⼩、管细长不便刷洗时的仪器可⽤铬酸洗液或王⽔洗涤 ,也可针对污物的化学性质选⽤其他适当的药剂洗涤（例如碱 ,碱性氧化物 ,碳酸盐等可⽤ 6mol.L -1HCl 溶解）。
⽤铬酸洗液或王⽔洗涤时,先往仪器内注⼊少量洗液 ,使仪器倾斜并慢慢转动 ,让仪器内壁全部被洗液湿润。
再转⼊仪器,使洗液在内壁流动 ,经流动⼏圈后 ,把洗液倒回原瓶（不可倒⼊⽔池或废液桶 , 铬酸洗液变暗绿⾊失效后可另外回收再⽣使⽤）。
对玷污严重的仪器可⽤洗液浸泡⼀段时间,或者⽤热洗液洗涤。
⽤洗液洗涤时 ,决不允许将⽑刷放⼊洗瓶中！（为什么？）倾出洗液后 ,再⽤⽔冲洗或刷洗 ,必要时还应⽤蒸馏⽔淋洗。
大学无机化学实验集锦
实验习题p区非金属元素（卤素、氧、硫）1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2．根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I 2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4．如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
1．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
2．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
江苏师范大学无机化学实验(二)
化学与材料科学学院课程教学大纲课程名称无机化学实验（二）课程号181********BS教研室无机化学制定时间2020.12《无机化学实验（二）》教学大纲课程编号181********BS 课程类别专业必修课课程名称无机化学实验（二）英文名称Inorganic Chemistry Experiments (II)学分 2 建议修读学期 2总学时数64 学时其中：实践学时0实验学时64其他学时无预修课程无机化学（一）、无机化学（二）、无机化学实验（一）考核方式平时成绩、期末成绩适用专业化学专业大纲执笔人李秀玲大纲审核人高峰一、课程性质《无机化学实验》是化学与材料学院化学和应用化学专业的一门专业基础必修课程，其密切配合《无机化学》课程的教学内容，加强理论与实践的联系，使学生掌握基本操作技能和一定的实验理论。
同时，结合师范专业学生的培养目标，在教学实施过程中，侧重于引导化学专业的师范生掌握教授中学化学实验的有效手段和方法，为化学专业的师范生后继课程的学习和从事教师工作奠定良好的实践基础，也对化学专业的师范生完成教书育人、治学育人的使命中具有重要的作用。
《无机化学实验（二）》主要涉及无机化学测定实验、配合物的制备实验、元素及其化合物的性质、分离纯化及分析鉴定等。
学生经过实验的严格训练，能够规范地掌握实验的基本操作、基本技术和基本技能，学习并掌握无机化学的基本理论和基本知识。
通过直接观察到大量的实验现象，经过思维、归纳、总结、从感性认识上升到理性认识，学习化学实验的全过程，培养学生具有良好的实验素质，严谨的科学态度，分析问题和解决问题的能力。
二、课程目标1. 正确、熟练地掌握无机化学实验基本操作、基本技能以及无机化合物制备、分离、提纯和鉴定的方法。
（支撑毕业要求3.2）2、了解无机化学实验在生产实际及科研工作中的应用价值，能够根据实际生产应用，初步设计实验方案，以及初步具有分析、归纳、总结和形成报告的能力。
大学化学教案：无机化学实验设计
大学化学教案：无机化学实验设计1. 引言1.1 概述本篇文章旨在探讨大学无机化学实验设计的教案制定。
无机化学是大学化学课程中的重要组成部分，具有广泛的应用领域和深厚的理论基础。
通过进行无机化学实验，学生可以加深对相关概念和原理的理解，并锻炼实验操作技能，培养科学探究精神。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行展开：引言、正文、章节三、章节四、结论。
首先介绍文章的目的和概述，然后详细讨论大学无机化学实验设计方面的内容，包括实验目标、实验步骤和材料准备等方面的考虑。
最后，总结并提出一些建议供读者参考。
1.3 目的编写本教案旨在提供一种系统且有条理的方法，帮助大学教师设计和安排无机化学实验课程。
通过合理设计的实验内容和流程，旨在促进学生主动参与实验活动，培养他们批判性思维和问题解决能力。
此外，该教案也致力于提供实用的参考指导，帮助教师组织好教学资源和管理实验室，保障实验过程的安全性和实效性。
若您还有其他问题，请随时提问。
2. 正文本文旨在提供一份无机化学实验设计教案，适用于大学化学课程中的实验教学。
无机化学是化学科学中的重要分支，通过实验的方式可以帮助学生巩固理论知识、培养实验操作技能，并加深对无机化学原理的理解。
2.1 实验目标本教案旨在通过一系列精心设计的实验，使学生能够：- 掌握常见无机盐的制备和性质；- 理解溶液浓度及酸碱中和反应原理；- 学会使用仪器设备进行准确的化学定量分析；- 培养实验操作技能和团队合作精神。
2.2 实验安全措施在进行实验前，必须确保所有参与者已经了解并遵守实验室安全规范。
以下是一些基本的安全措施建议：- 戴好防护眼镜、手套和实验室外套；- 注意对有毒物质、腐蚀物质和易燃物品的正确使用和处理；- 按照操作规程正确使用仪器设备，并避免误操作。
2.3 实验内容为了达到上述实验目标，本教案包含以下几个实验项目：2.3.1 盐酸与铁粉反应产物的制备与分析- 实验目的：通过发生氧化还原反应，制备出一种无机盐，并进行相关性质测试。
大学无机化学实验
~3.0 ×108m/s
－波长，单位：m, cm, mm, m, nm, Å
1m=10-6m, 1nm=10-9m, 1Å=10-10m
－频率，单位：赫芝(周)Hz 次/秒
n －折射率，真空中为1
波动性 λν 粒子性 E
光的折射 光的衍射 光的偏振
光的干涉
光电效应
电场 向量
Y
Z
Xx
10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm
对于微量组分的测定，一般选ε较大的显色反应
，以提高测定的灵敏度。
【例】：有一浓度为1.0g/ml Fe2+的溶液，以邻二氮菲 显色后，在比色皿厚度为 2cm、波长510nm处测得吸光 度为0.380，计算:
（ 1 ）透光度T； (2)吸光系数a；（3）摩尔吸光系数 。
解（1）T＝10 –A ＝ 10-0.380 ＝0.417
映了光度法测定该物质可能达到的最大灵敏度。
(3)εmax越大表明该物质的吸光能力越强，用光度法测
定该物质的灵敏度越高。
ε < 104 104< ε < 5×104 5×104 < ε < 105 ε > 105
反应灵敏度低 反应灵敏度中 反应灵敏度高 反应灵敏度超高
(4) ε在数值上等于浓度为1 mol·L-1、液层厚度为1
cm时该溶液在某一波长下的吸光度。
当 c = 1 mol·L-1，b = 1 cm 时, A =ε
ε值是有色物质在一定波长下的特征常数，可用它 来衡量显色反应的灵敏度。ε值越大，表示该有色物
质对此波长光的吸收能力愈强，显色反应愈灵敏。
在吸收曲线上，与最大吸收波长相对应的摩尔吸
无机化学实验
无机化学实验Inorganic Chemistry Experiment(化学96学时)一、任务和要求1.无机实验的主要任务无机化学实验是综合大学化学专业的第一门必修实验课。
其主要任务是通过实验获得感性认识，以使深入理解和应用无机化学中的概念和理论。
学习并掌握无机化学实验的基本操作、技能和方法。
掌握某些元素化合物的主要性质。
培养严格的科学态度，良好的实验素养以及分析和解决问题的能力。
2.基本内容基本操作训练；常数测定；无机物的提纯和制备；元素性质实验；综合实验和设计实验。
3.基本要求（1）通过实验，使学生对无机化学中的一些基本概念和原理能进一步理解和应用。
（2）通过元素性质实验使学生对无机化学中一些常见元素的单质或化合物的主要性质有较牢固的掌握。
（3）通过实验使学生了解一些常见的无机物的制备、提纯方法及应用范围。
（4）通过实验使学生能够掌握无机化学实验中的一些基本操作，正确使用某些玻璃仪器和测量仪器，具备安装实验装置的初步能力。
（5）通过实验使学生在严谨的科学态度，良好的实验习惯以及分析问题和解决问题的能力方面得到培养，为后续实验课奠定良好的基础。
二、适用专业化学专业、应化专业、药学专业、医学专业。
三、实验内容、实验类型和学时安排实验总学时为96学时，其中无机化学实验Ⅰ为64学时（1-15），无机化学实验Ⅱ为32学时（16-20），分两学期进行。
四、实验内容实验一安全教育和仪器的领用目的要求：1.常用仪器介绍。
2.实验室安全教育。
3.基础实验课的学习方法。
4.常用仪器的认领和洗涤。
实验二溶液的配制目的要求：1.了解和学习实验室常用溶液的配制方法。
2.学习容量瓶和移液管的使用方法。
实验三 硫酸亚铁铵的制备 目的要求：1.练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作。
2.了解复盐的一般特征和制备方法。
实验四 摩尔气体常数的测定 目的要求：1.掌握理想气体状态方程和气体分压定律的应用。
2.练习测量气体体积的操作和气压计的使用。
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将不同波长的光透过某一固定的溶液，测量不 同波长下溶液对光的吸光度，Flash
~3.0 ×108m/s
－波长，单位：m, cm, mm, m, nm, Å
1m=10-6m, 1nm=10-9m, 1Å=10-10m
－频率，单位：赫芝(周)Hz 次/秒
n －折射率，真空中为1
波动性 λν 粒子性 E
光的折射 光的衍射 光的偏振
光的干涉
光电效应
电场 向量
Y
Z
Xx
10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm
T ↗，溶液对光的吸收 ↘ ； T ↘，溶液对光的吸收 ↗ 。
吸光度A：
A lg Io lg 1
It
T
若光全部透过溶液，Io= It ， A = 0 。 若光几乎全被吸收，It ≈ 0， A = ∞。
吸光度A也可以用来衡量溶液中吸光物质 对波长为λ的单色光 的吸收程度，值越大，其 吸收程度越大；反之亦然。
x 射射 线线
紫红 外外 光光
微
无
波
线
电
波
可见光
微粒性
光量子，具有能量。 E h
h－普朗克(Planck)常数 6.626×10-34J·s
－频率
E－光量子具有的能量 单位：J(焦耳)，eV(电子伏特) 1 eV = 1.602×10－19 J
波粒二象性
E = h c = hV = h n
真空中:E h c
• 电子跃迁时必须伴有分子的振动和转动能级的变化，所以分子光 谱不是线光谱而是带状光谱。若用红外光照射，不能引起电子的 跃迁，只能引起振动和转动能级的变化，这样引起的吸收光谱称 为振动－转动光谱或红外光谱。它的吸收与分子结构密切相关， 用于研究分子结构。
电磁波 X-射线
波长范围 跃迁类型 10-1-10nm K、L层电子
线状光谱
带状光谱
单色光、复合光、光的互补
单色光
单一波长的光
复合光 光的互补
由不同波长的光组合而成的光
若两种不同颜色的单色光按一定的强度比 例混合得到白光，那么就称这两种单色光 为互补色光，这种现象称为光的互补。
复合光 单色器
单色光
单色光1 ＋ 单色光2
互补色光
白光
光的互补
蓝绿
绿 黄绿 黄
• 自然界许多物质是有颜色的
Al3+
Cu2+ KMnO4 Ni2+
Fe2+
• 通过比较溶液颜色深浅而求得其浓度的分析方法称为比
色分析法
比色分析的基本依据是有色物质对光的选择性吸收作用。
光的基本性质 (电磁波的波粒二象性)
波动性 光的传播速度:
V = c =
n
c －真空中光速 2.99792458×108m/s
重量法 容量法 光度法
m(Fe2O3)≈0.14 mg, 称不准 V(K2Cr2O7)≈0.02 mL, 测不准 结果0.048%～0.052%, 满足要求
• (2)、准确度较高
– 分光光度法的相对误差为 2~5 %.
• (3)、操作简便，测定速度快 • (4)、应用广泛
二、物质的颜色和对光的选择吸收
结论:一定波长的光具有一定的能量，波长越
长(频率越低)，光量子的能量越低.
单色光：具有相同能量(相同波长)的光.
混合光：具有不同能量(不同波长)的光复合在
一起. 例如白光.
吸收光谱 Absorption Spectrum
S3
h
S2
S1
E3 A E2
E1
S0
E0
纯电子能态间跃迁
S2
h
A
S1
S0 分子内电子跃迁
绿蓝
橙
蓝 紫 紫红
红
分子对光的吸收与吸收光谱
不同颜色的可见光波长及其互补光
/nm 400 ～ 450
450 ～ 480 480 ～ 490 490 ～ 500 500 ～ 560 560 ～ 580 580 ～ 610 610 ～ 650 650 ～ 760
颜色 紫
蓝 绿蓝 蓝绿
绿 黄绿
黄 橙 红
透过光强度It与入射光强度Io之比称为透光度 或透光率。用 T 表示：
T It Io
或T% I t 100% Io
从上式可以看出： 溶液的透光度愈大，说明溶液对光的吸收愈小，浓度低； 相反，透光度愈小，说明溶液对光的吸收愈大，浓度高。
入射光 I0
透射光 It
[定义]： T It I0
T 取值为0.0 % ~ 100.0 % 全部吸收 T = 0.0 % 全部透射 T = 100.0 %
吸收绿光。颜色越深，浓度越大
白光
KMnO4
• 包括： – 比色分析法， – 可见光度法， – 紫外分光光度法， – 红外分光光度法。
一、吸光光度法特点:
• (1)、灵敏度高
– 测定的最低浓度可达10-5~10-6 mol/L，相当于含量 0.001~0.0001 %的微量组分.
例: 含Fe约0.05%的样品, 称0.2 g, 则m(Fe)≈0.1 mg
互补光 黄绿
黄 橙 红 红紫 紫 蓝 绿蓝 蓝绿
• 吸收光谱有原子吸收光谱和分子吸收光谱。 • 原子吸收光谱是由原子（而不是分子）外层电子选择性地吸收某
些波长的电磁波而引起的，原子吸收分光光度法就是根据原子的 这种性质建立起来的。
• 分子吸收光谱是分子轨道中外层电子吸收某一波长范围的能量而 引起的，通常吸收的是紫外及可见光部分。这种价电子跃迁而产 生的分子光谱又称为电子光谱。
远紫外光 10-200nm 中层电子
近紫外光
200400nm
价电子
பைடு நூலகம்可见光
400750nm
近红外光 0.75-2.5m 分子振动
分析方法 X射线光谱法 真空紫外光度法 紫外光度法
比色及可见光度法 红外光谱法
中红外光 2.5-50m
第一节、吸光光度法概述
• 定义：吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而 建立起来的分析方法，
Io’ = Ia + It + Ir
I’0
It
Ir
Ia
样品池
I’0 = Ir + Ia + It
I’0
I0
I’0 = Ir + Io
Ir
参比池
I’0 – Ir = Io = Ia + It
真正进入溶液部分的入射光
在吸光光度法中，测定时都是采用同样质量的 比色皿，反射光的强度基本上是不变的，其影响可以 相互抵消-------空白调零
完全吸收
复合光
光谱示意
表观现象示意
完全透过
吸收黄色光
光颜W作色hy用，?于 这?物 一质 过? 时 程，与物物质质吸的收性了质可及见光光的，性而质显有示关出。特征的
第三节 光吸收的基本定律
Ir
Ia
I’o
It
比色皿
设入射光，吸收光，透射光和反射光的强度依次为I’o, I a, I t, I r，
则他们之间的关系为: