简单实验方案的设计与评价1

课题：简单实验方案的设计与评价

主备：夏建平课型：复习课审核：化学备课组

班级姓名学号

【学习目标】

1.体会物质的制备、鉴别、组成分析、气体的净化与转化等的简单实验方案的设计。

2.通过实验活动，初步掌握对简单实验方案的评价方向。

3.经过体验，了解简单实验方案的设计与评价的方法，

【知识准备】

1.写出下列化学方程式

（1）实验室制取CO2气体（2）实验室加热高锰酸钾制O2

（3）实验室用双氧水与二氧化锰混合制O2

（4）硝酸银溶液与稀盐酸反应

（5）量取80mL水应选用的量筒是 A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL （6）怎样用托盘天平测量一枚邮票的质量

（7）用12.5克含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，求生成的二氧化碳的质量？然后将气体通入足量的氢氧化钙溶液，求生成的碳酸钙的质量。

【师生互动】

【交流与讨论1】

（1）实验室制氧气可以选择什么药品？（2）实验室制二氧化碳选择什么药品？

（3）利用废铜屑制取CuSO4，设计方案有如下两种：

甲：（已知：Cu + 2H2SO4(浓)＝CuSO4 + SO2 +2H2O）

乙：

制取硫酸铜您认为较合理的方案是__________。

（4）实验室用一氧化碳还原氧化铁时需要尾气处理的原因是什么？

【小结】实验方案一般评价原则：

______________________________________________________________________。

【交流与讨论2】实验室用大理石和稀盐酸制得的二氧化碳中往往会含有和，如何检验并除去？

【师生活动】

发生装置检验装置（吸收装置）收集装置【交流与讨论3】测定12.5g某石灰石样品中碳酸钙质量分数

方案一：将该石灰石样品滴加足量的稀盐酸反应，用如右图所示装置

来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的

是______________________，植物油上方原有的空气对实验

结果_______（填“有”或“无”）明显影响．

方案二：将该石灰石样品与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳（经净化）通入如图所示碱石灰装置

数据处理：经称量发现碱石灰增重了4.4g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________。

【实验评价】上述两种方案您认为更加合理的是_____________。

方案三：将该石灰石样品与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳（经净化）通入足量的氢氧化钠溶液，发生的化学方程式为，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0克。则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________。反思1：A同学认为，在上述碳酸钙含量测定中，若将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 08镇江

反思2：B同学认为，在上述碳酸钙含量测定中，用CaCl2溶液计算更为简便，

其理由是

学以致用：05常州我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。王同学以捞出的碱作为样品，并用如图一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）

（1）在A和B两套装置中，哪一

套更合理（选填“A”或“B”）

（2）准确读取量筒内液体体积的

方法是

（3）锥形瓶中原有的空气对实验

结果是否有明显影响？

（填“有”或“没有”）。

（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？

【课堂小结】

【课后反思】

发生装置、

气体净化

装置（省）

高温

【课后巩固】课题：简单实验方案的设计与评价

1.“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，以尽量减少有害物质

生成的化学工艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是（）

A. 煅烧硫铁矿：4FeS2 + 11O2 ==== Fe2O3 + 8SO2

B. 湿法炼铜： Fe+ CuSO4＝ FeSO4 + Cu

C. 制烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓+ 2NaOH

D. 制环氧乙烷：2C2H2 + O2 2C2H4O

2. 你认为下列实验方案中，可行的是（）

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物

B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

3. 某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分．

【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；

②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊

④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；

⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO

【实验探究】

（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．

甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还

可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________．

探究实验的主要装置如图所示：

（2）装置B中试剂的作用是_____________________。

（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的

（填编号）______和______之间．装置甲中的液体名称是___________；

（4）实验中，如果观察到装置D中__________________，且装置E中_______

_______，则可确认Y中还有H2气体．

（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量，除用测量H2体积方法外，__________（选填：

“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E（假设E中吸收完全）的质量变化的方法。

教师

评价

家长

签字

△

催化剂

（乙炔）（环氧乙烷）