学案设计

第四章电化学基础

第一节原电池学案

温故而知新：

一、原电池原理：

1、原电池是的装置。原电池反应的本质是反应。

2、观看下面的实验装置图，电极反应式已经写出，请标出电池的正极、负极电极材料、电子转移的方向和电解质溶液中离子移动的方向。

① Cu—Zn稀硫酸原电池

Zn极：Zn - 2e-==== Zn2+ Cu极：2H+ +2e-==== Cu + H2

总反应：Zn + 2H+==== Zn2++ H2

正极：发生反应；负极：发生反应

电子转移方向：由极流向极。

离子移动方向：阳离子移向极；阴离子移向极。

②Mg— C 稀盐酸原电池

Mg极：Mg -2e-==== Mg2+ C 极：2H++2e-====H2

总反应：Mg +2H+ ==== Mg2+ + H2

正极：发生反应；负极：发生反应

电子转移方向：由极流向极。

离子移动方向：阳离子移向极；阴离子移向极。

【小结】1. 电极反应：

负极：物质发生反应，电子转移

正极：物质发生反应，电子转移

二、构成原电池的条件

1.有两种的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；

2.电极材料必须与溶液接触；

3.两极相连形成电路；

4. 能发生反应。

三、新知识探究：

实验探究：根据老师提供的实验材料设计一个原电池并进行实验，认真观察实验现象并做好记录。

实验材料：锌片铜片烧杯万用表导线硫酸铜溶液硫酸锌溶液等材料

画出实验装置图：

正极是，其电极反应为：该反应是反应；

负极是，其电极反应为 ,该反应反应.

总反应方程式 ,

实验现象： ,

原因： ,

问题探究：

【问题】如何阻止Cu2+在负极锌片上直接得电子析出铜单质？

在原有实验基础上进行改进，画出实验装置图设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。

知识应用：利用Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 反应原理，设计一套可以持续供电的原电池。

总结归纳：

1．你对原电池原理和原电池形成条件有了哪些新的认识？

2．如果将实验室研究的原电池装置真正使用到实际生活中，你还要继续研究哪些方面？