乙醇课件最新版
合集下载
乙醇的介绍ppt课件
用作药物合成原料，如合成镇痛药、麻醉药等。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙醇课件
吊兰
龙舌兰
植物中去甲醛的高手
四、乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、医疗消毒（体积分数75%） 制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
五、课堂小结
结构与性质分析
HH
HCCOH
④
H H② ①
①与Na；②消去反应；③取代反应；④催化氧化
六、饱和一元醇的性质
1.定义：烷烃中的一个氢被羟基所取代形成的烃 的衍生物
o， 2.通式：为CnH2n+2
分子式。
C2H6O
依据成键规律试推此有机物的结构？
H
H
|
|
H—C—O—C—H
|
|
H
H
HH || H—C—C —O—H || 同分异 H H 构体
哪一种为乙醇的分子结构？
观察与思考
实验1：观察钠的保存方法，并向1至2mL 无水乙醇中投入一小粒金属钠。
无水乙醇中加入钠有什么现象？
现象：沉入底部，有气体产生,最终钠粒消 失，液体仍为无色透明。
H
H
|
|
H—C—O—C—H
||H来自HHH || H—C—C —O—H || HH
二、乙醇的分子组成和结构
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H—C—C—O—H
HH
3、结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 4、官能团： －OH(羟基)
注意：a、－OH 与OH－ 的区别？ b、乙醇的同系物的结构特点？
例4.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( B )
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能被氧化
练习
例5．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在
2024年乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
乙醇PPT课件
（学生分组做乙醇与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 现象：钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡
产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应 缓慢. 分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼 反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的 H，生成乙醇钠，并放出氢气。 反应机理：氢氧共价键断裂
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出 淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧 化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么 原理呢？
C—C—H
H O—H
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 何氧化呢？
－C上氢原子数目与醇的氧化的关系
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。 H H H两个氢脱去与O结合源自水C—C—HH O—H
①在--C碳上有2个H时
RCH H Cu O RCH=O 0 ~300 C 生成醛 H
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
生活中两种常见的有机物---第一课时 乙醇
王向阳
一、乙 醇 结 构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
二、物 理 性 质
乙醇俗称 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 密 度 ： 溶解性 ： 酒精 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 现象：钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡
产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应 缓慢. 分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼 反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的 H，生成乙醇钠，并放出氢气。 反应机理：氢氧共价键断裂
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出 淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧 化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么 原理呢？
C—C—H
H O—H
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 何氧化呢？
－C上氢原子数目与醇的氧化的关系
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。 H H H两个氢脱去与O结合源自水C—C—HH O—H
①在--C碳上有2个H时
RCH H Cu O RCH=O 0 ~300 C 生成醛 H
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
生活中两种常见的有机物---第一课时 乙醇
王向阳
一、乙 醇 结 构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
二、物 理 性 质
乙醇俗称 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 密 度 ： 溶解性 ： 酒精 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
2CH3CH2OH + Mg
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
2CH3CH2OH + Mg
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙醇ppt课件
工业酒精：95%
医用酒精：75%
固体酒精燃料
乙醇汽油
针对训练
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原
理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述
C 与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③
D．①④
针对训练
2、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说
法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
针对训练
1、下列物质不属于烃的衍生物的是（ D ）
A．
B．CH3CH2OH
针对练习
C.
D．CH2=CH2
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6种相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应 （1）实验现象
（3）实验结论
密度： 水＞钠＞乙醇 . 剧烈程度： 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 . 乙醇与钠反应生成 H2 。
实验探究
三、乙醇的化学性质
深度解析
1、乙醇与金属钠反应
置换反应
①
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H
乙醇钠
HH
2Na+2HOH=2NaOH+H2 ↑
乙醇PPT课件
（1）CH3CH2NO2 （2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
硝基 羟基 碳碳双键 卤素原子
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
燃料
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味ห้องสมุดไป่ตู้特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
（提示：与乙醇的氧化反应有关）
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇的重要性质：
与水互溶飘清香，电离水比乙醇强， 钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
规律
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO) 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 氧化 酮(R-CO-R’)
1 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面剧烈放出气体
练一练
2.下列金属不能与乙醇反应生成氢气的是（ B ）
A钠
B铜
C镁
D铝
注意几个问题
（1）该反应属于置换 反应
取代反应
HH
这一原子团－－羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH 电子式： 或C2H5OH
观察钠与水、与乙醇反应的现象有何 异、同？哪一个更剧烈？填写下表：
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
三、乙醇的化学性质
(—OH在——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
乙醇PPT获奖课件
2CO2 +3H2O＋热
所以： 乙醇可用作内燃机旳燃料，试验室里 也常用它作为燃料。
启迪思索：在有机化学中一般用反应物旳得氧或
得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化 反应；得氢或失氧叫做还原反应。
氧化反应：（二）
演示试验：将热铜丝插入乙醇中，反复屡次，闻
液体气味变化 。
现象： 气味变成刺激性气味。
参照：因为水和酒精是互溶旳，所以一般
用蒸馏旳措施分离水和酒精。 2、工业上怎样制取无水旳乙醇？
参照：先加生石灰，生石灰与水反应
生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
3、试比较乙醇和水旳酸性强弱 ？
参照：乙醇和水都呈中性，但水中
能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
4、能否经过此反应测定有机物旳羟基数目 ？
溶解性 ：
挥发性 ：
物理性质
酒精
无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时旳密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
启迪思索：怎样分离水和酒精？ 工业上怎样制取无水旳醇？
化学性质
一、构造与性质分析 二、与金属反应 三、与氢卤酸反应 四、氧化反应 五、脱水反应
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在旳条件下，
能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，能
够由乙醇制造乙醛。
催化剂
H H 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
--C被氧化还原
启迪思索： 当--C上没有 氢或只有一种氢旳情况又怎 样氧化呢？
R
R
C R
H
化学必修二--乙醇课件
③ ⑤
H④ H
1、以学习小组为单位，查阅相关资料， 、以学习小组为单位，查阅相关资料， 完成小论文《乙醇的功与过、是与非》。 完成小论文《乙醇的功与过、 2、预习《乙酸》，完成导学案。 、预习《 完成导学案。
乙醇的催化氧化
血液中酒精含量与症状、 血液中酒精含量与症状、肇事之间的关系
血液中酒精 浓度精神愉快、 精神愉快、飘飘然
兴奋、脸红、语无伦 兴奋、脸红、 次
发生肇事 有可能 机率增加 很容易 一定发生 一定发生
激动、 激动、吵闹
生活中两种常见的有机物 乙醇
学习目标
1.知道乙醇的分子结构 知道乙醇的分子结构 2.掌握乙醇的主要化学性质 掌握乙醇的主要化学性质 与金属钠的反应、催化氧化） （与金属钠的反应、催化氧化） 3.掌握烃的衍生物、官能团的基本概念 掌握烃的衍生物、 掌握烃的衍生物 4.了解乙醇在生产、生活中的主要用途 了解乙醇在生产、 了解乙醇在生产
乙醇与钠的反应
乙醇与钠的反应
注意观察思考： 注意观察思考：
1.加热前后铜丝的颜色变化。 加热前后铜丝的颜色变化。 加热前后铜丝的颜色变化 2.放入乙醇后铜丝的颜色变化。 放入乙醇后铜丝的颜色变化。 放入乙醇后铜丝的颜色变化 3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味。 3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味。 闻一闻伸入铜丝前后液体的气味 4.铜在实验中起到了什么作用？ 铜在实验中起到了什么作用？ 铜在实验中起到了什么作用
动作不协调、意识紊 动作不协调、 乱、严重口吃 麻醉状态、 麻醉状态、陷入昏迷
当堂检测
乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 乙醇分子中各种化学键如下图所示 试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断的是几号键 _ ． _______ ① B．乙醇在Ag催化下与 2反应时断的是几号 ．乙醇在 催化下与 催化下与O 键 H H② ① ① 和③ __________ H C C O H
H④ H
1、以学习小组为单位，查阅相关资料， 、以学习小组为单位，查阅相关资料， 完成小论文《乙醇的功与过、是与非》。 完成小论文《乙醇的功与过、 2、预习《乙酸》，完成导学案。 、预习《 完成导学案。
乙醇的催化氧化
血液中酒精含量与症状、 血液中酒精含量与症状、肇事之间的关系
血液中酒精 浓度精神愉快、 精神愉快、飘飘然
兴奋、脸红、语无伦 兴奋、脸红、 次
发生肇事 有可能 机率增加 很容易 一定发生 一定发生
激动、 激动、吵闹
生活中两种常见的有机物 乙醇
学习目标
1.知道乙醇的分子结构 知道乙醇的分子结构 2.掌握乙醇的主要化学性质 掌握乙醇的主要化学性质 与金属钠的反应、催化氧化） （与金属钠的反应、催化氧化） 3.掌握烃的衍生物、官能团的基本概念 掌握烃的衍生物、 掌握烃的衍生物 4.了解乙醇在生产、生活中的主要用途 了解乙醇在生产、 了解乙醇在生产
乙醇与钠的反应
乙醇与钠的反应
注意观察思考： 注意观察思考：
1.加热前后铜丝的颜色变化。 加热前后铜丝的颜色变化。 加热前后铜丝的颜色变化 2.放入乙醇后铜丝的颜色变化。 放入乙醇后铜丝的颜色变化。 放入乙醇后铜丝的颜色变化 3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味。 3.闻一闻伸入铜丝前后液体的气味。 闻一闻伸入铜丝前后液体的气味 4.铜在实验中起到了什么作用？ 铜在实验中起到了什么作用？ 铜在实验中起到了什么作用
动作不协调、意识紊 动作不协调、 乱、严重口吃 麻醉状态、 麻醉状态、陷入昏迷
当堂检测
乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 乙醇分子中各种化学键如下图所示 试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断的是几号键 _ ． _______ ① B．乙醇在Ag催化下与 2反应时断的是几号 ．乙醇在 催化下与 催化下与O 键 H H② ① ① 和③ __________ H C C O H
高中化学乙醇课件
后钠块上浮。产生的气体能点燃，枯燥的烧杯内壁有水雾， 澄清石灰水未变浑浊。
②实验结论 乙醇与金属钠反响生成气体是氢气。
二、分子结构
1．分子式： C2H6O 2．结构式
A
B
乙醇
甲醚
3．球棍模型
三、化学性质
1.乙醇与钠的反响： 2CH3CH2OH+2Na
2 CH3CH2ONa+H2
乙醇钠
三、化学性质
Cu/Ag
2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO +2H2O
小结
乙醇
主要用途 分子式、结构式 化学性质
练习
乙醇分子中的各种化学键如下图，关于乙醇在 各种反响中断裂键的说法不正确的选项是〔 〕 A．和金属钠反响时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反响时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反响时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
二、分子结构
A
B
二、分子结构
C2H6O两种可能结构式：
A
B
二、分子结构
【结构分析】
⃝A
⃝B
C—H C—O
C—H C—O
C—C O—H
【思考二】如何设计实验验证乙醇的结构式？
水 H—O—H
常温下，钠可将水复原为氢气
钠 保存 煤？油 CXHY〔C—H、C—C〕
二、分子结构
【实验3-2】乙醇与金属钠的反响
生活中两种常见的有机物 ——乙醇
授课人：张莉 ：xx高中
alcohol
酒精
38% - 65%
75%
95%
3% - 5%
8% - 15%
6% - 20%
乙醇
一、主要用途
②实验结论 乙醇与金属钠反响生成气体是氢气。
二、分子结构
1．分子式： C2H6O 2．结构式
A
B
乙醇
甲醚
3．球棍模型
三、化学性质
1.乙醇与钠的反响： 2CH3CH2OH+2Na
2 CH3CH2ONa+H2
乙醇钠
三、化学性质
Cu/Ag
2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO +2H2O
小结
乙醇
主要用途 分子式、结构式 化学性质
练习
乙醇分子中的各种化学键如下图，关于乙醇在 各种反响中断裂键的说法不正确的选项是〔 〕 A．和金属钠反响时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反响时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反响时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
二、分子结构
A
B
二、分子结构
C2H6O两种可能结构式：
A
B
二、分子结构
【结构分析】
⃝A
⃝B
C—H C—O
C—H C—O
C—C O—H
【思考二】如何设计实验验证乙醇的结构式？
水 H—O—H
常温下，钠可将水复原为氢气
钠 保存 煤？油 CXHY〔C—H、C—C〕
二、分子结构
【实验3-2】乙醇与金属钠的反响
生活中两种常见的有机物 ——乙醇
授课人：张莉 ：xx高中
alcohol
酒精
38% - 65%
75%
95%
3% - 5%
8% - 15%
6% - 20%
乙醇
一、主要用途
乙醇（新课件）
【观察与思考】 P 69 实验2
实验现象： a 、灼热的氧化铜(黑色)变红。 (氧化铜被还原成铜) b 、试管口：有刺激性气味产生。 (有新物质产生)
铜丝由亮变黑的反应： 2Cu ＋O 2
△
2CuO
铜丝由黑变亮的反应： （氧化铜到哪里去了？）
（氧化铜中的氧到哪里去了？）
H－C－C－H ＋ CuO
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠
(2)．乙醇的氧化反应
点燃 a.可燃性：CH3CH2OH+3O2 →
2CO2+3H2O
Hale Waihona Puke b.催化氧化 乙醇氧化制乙醛.avi
│ │
H
│ │
H
H被取代 成－OH
│ │
H
│ │
H
H－C－C－H H H
H－C－C－O－H
H H
－OH，乙醇的官能团——羟基。 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯 环等。 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
二、醛
O
醛基: －CHO，－C－H 1、 甲醛： HCHO ⑴福尔马林—35%～40%的水溶液， 可杀菌防腐。 ⑵可制造酚醛树脂—电木 ⑶是污染性气体，对人体有害。
2、乙醛
CH3CHO
具有刺激性气味的液体， 能被O2氧化 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 若酒放置时间久，能被氧化成乙 酸而有酸味
b. 分子间脱水
前者是乙醇的一个分子内脱掉 一个水分子，后者是两个乙醇分 子间脱掉一个水分子。前者是消 去反应，后者不是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
50
精神愉快、无饮酒经验者驾车可能发生事 故
100（轻醉期）
兴奋脸红，多言好动，驾车有可能发生事 故
150（中醉期）
吵闹、语无伦次、自我控制力降低，四肢 协调能力减低，驾车很有可能发生事故。
200（重醉期）
言语不清、步态不稳，共济失调，驾车极 易发生事故
300（沉醉期）
意识不清、昏睡、麻痹、颜面苍白，驾车 一定发生事故。
4、乙醇的用途
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
CH3COOH
1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液 中，充分反应后取出，铜丝质量不变的
是（ B ）
A、稀硫酸 B、酒精 C、NaOH溶液 D、苯
2、下列关于乙醇的说法中，正确的是
（D）
A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的 氢气 B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离 C．乙醇不易挥发 D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应
3：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、与O2、Cu反应时在何处断键（ c ）
A.①②
B. ②③
C.①③
D. ①④
优化设计 活页
作业：
谢谢各位再见
谢谢大家！
下酒精，铜银会光亮如初！
11
⑵乙醇的催化氧化
【实验3-3】 【实验现象】
加热一端绕成螺旋状 的铜丝至红热,将铜
①铜丝红色→黑色→红色反复变化 ②在试管口可以闻到刺激性气味
丝趁热插到盛有乙醇 【分析】
的试管底部,反复操作 几次，观察铜丝颜色 和液体气味的变化。
红色→黑色: 黑色→红色:
△
2Cu+O2 2CuO CuOCH3CH2OH Cu
课堂小结
乙醇：
1、物理性质 2、结构
HH H－C－C－H
3、化学性质
H O－H
⑴乙醇与钠反应 ：2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑ ⑵乙醇的氧化反应
①C2H5OH + 3O2点→燃 2CO2 + 3H2O
条件不同，产物不同
②2CH3CH2OH＋O2
Cu △
2CH3CHO＋2H2O
③CH3CH2OH
三、化学性质：
1.乙醇与金属钠反应
2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ① 乙醇钠
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2.氧化反应 ⑴ 燃烧反应
点燃
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
感知生活
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧
化物，师傅说，可以先把铜、银器具趁热蘸一
无机物和有机物。
❖挥发性 ：易挥发
【理论探究】
经测定乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据有 机物中乙烷的结构及-O-，动手组装其球棍模型乙醇 可能的结构式。
①
②
实验探究
实验3-2：向1至2mL无水乙醇中投入一小粒 金属钠。 无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明什
么问题？ （观察钠的变化）
现象：沉入底部，有气体产生。钠与乙 醇会反应。
2.根据乙醇能与钠反应产生氢气,说明乙醇中有不同 于烃分子里的氢原子存在，故乙醇中有O__―_H_键。
乙醇的结构 分子式: C2H6O
HH
烃的衍生物
结构式：H C—C—O—H
HH
结构简式:CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基(-OH)
决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫做官能
团。如卤素原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2） 都是官能团。
驾车发生事故 率
10% 15% 25% 97% 97%以上
交警提醒您：喝酒莫开车， 开车莫喝酒！
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的 交通事故与酒后 驾驶有关。
四、乙醇的用途
①用作燃料。 ②制造饮料和香精等。 ③一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 ④乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。 ⑤医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
HH
H－C－C－H ＋CuO
△
H
H－C－C－H＋Cu＋H2O
H O－H
催化剂
HO
总反应：2CH3CH2OH＋O2
Cu △
2CH3CHO＋2H2O
2.氧化反应
⑵乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH＋O2
Cu △
2CH3CHO＋2H2O
HH
①
H—C —C—O—H
HH
①
2.氧化反应
⑶ 可以被强氧化剂（如酸性高锰酸钾、重铬酸
问题：乙醇与钠反应产生了什么气体？ 推测： H2、CO、CH4 ……
并且通入澄清石灰水中，溶液没有变浑浊。
结论：产生气体为氢气。
【思考分析】
乙醇
煤油
?
含C11～C16 的烃 (只 含碳碳键、C-H)
1.少量钠保存在煤油里,说明煤油不___能__(不能或能) 与钠反应，煤油中_C__―__H_ 键不易断裂。
乙醇课件最新版
请大家看一瓶无水乙醇，从颜色、
气味、状态、水溶性等方面观察总结说 说乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ： 无色透明 ❖ 气 味 ：特殊香味 ❖ 状 态 ： 液体 ❖ 密 度 ：比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖ 溶解性 ：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
钾）；直接氧化为乙酸（CH3COOH ）
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
CH3COOH
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法
CH3CH2OH
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
14
课外资料 血液中酒精含量与症状、发生事故概率的关系
血液中酒精含量
（毫克/100毫升 ）
酒精对饮酒者的影响