人教版化学必修1教案-第一章(精华版)
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
最新人教版高一化学必修1第一章第一节《化学实验基本方法》示范教案(第2课时)3
第二课时混合物的分离和提纯教学设计作者，徐明奎，如皋中学，本文系江苏省优秀教学设计大赛作品一、内容分析混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面，如药品的取用、物质的溶解、装置的组装、物质的检验等。
其中的部分内容初中已经介绍，本节先安排粗盐的提纯可起到复习、巩固已有知识的作用，同时学习常见离子的检验方法。
蒸馏、萃取、分液都是实验室较为常见的操作，其中蒸馏在初中已有介绍，通过练习这些操作使得学生对于不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。
二、教学目标1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯；2．初步学会常见物质的检验；3．掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；4．初步学习蒸馏、萃取等分离方法；5．初步学会实验方案的设计。
三、设计思想学生在活动、实验、探究中完成本课题的学习。
整堂课以海水资源的利用、海洋环境的保护为大背景，首先创设粗盐提纯的情境，让学生练习溶解、过滤、蒸发等基本操作，巩固已学知识，并在小组的学习交流中掌握离子检验的方法，试剂的选择、用量和加入顺序等。
由海水获取淡水引出蒸馏操作，设计安排学生进行海水的蒸馏实验和观看石油的蒸馏动画演示，让学生对于蒸馏的原理和应用有进一步的认识。
由海水和石油的分离引出分液操作，学生自主探究几种常见的液体相互混合情况为萃取做好知识储备，同时学习练习分液的操作。
由清除被污染了的海水中的碘引出萃取操作，学生自主探究萃取的原理和萃取剂的选择并归纳得出结论。
这些操作，学生均能亲自实践，不仅培养了学生的动手能力，合作意识，更在实践中获得对于新知识更深的感悟。
最后通过课堂小结培养学生的分类思考的思维方法，从而将看似凌乱的各个实验操作在混合物组成状态、性质差异这条主线上理清楚，从而使得知识的掌握变得更轻松，知识的应用更灵活。
四、教学用品实验仪器、药品、教学媒体等。
五、教学过程1．新课导入电脑投影大海的风景影像，展示海水晒盐的图片。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol 。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标 （1）知识与技能目标A 、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B 、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 （2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标A 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
B 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A 、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子 粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
具体思路：B 、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。
设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。
培养学生学习概念的能力。
三、主要教学程序设计情景1 物质的量的引入（1）问题的重视和注意。
并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。
概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。
这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。
第1章第2节第1课时 电解质的电离 教案 高一化学人教版(2019)必修第一册
《电解质的电离》教材教案教学目标目标与素养1.通过探究“几组物质的导电性”的实验来形成概念，以此使学生从微观的角度认识物质在水溶液中存在的状态和行为，进一步认识物质能在水溶液中发生反应的实质，为后面学习离子反应的本质做铺垫，培养了学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过合作讨论，让学生从电离的特征也就是微观的角度来认识酸、碱和盐。
3.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神，以及科学探究与创新意识的化学核心素养。
情境与问题1.通过日常生活中湿手操作带电设备引发的触电事故引出本课时要探究的电解质问题。
2.通过分组实验中的讨论与探究认识电解质导电的本质原因。
3.通过实验设计对电解质溶液导电能力的强弱进行进一步的探究。
过程与方法分组实验，合作交流，有效作业。
重点难点重点1.电解质、电离的概念。
2.电离方程式的书写。
难点1.基本概念的理解。
2.实验方案的设计。
案例教学准备教师准备1.《电解质的电离》的多媒体课件。
2.学生分组实验的实验用品：烧杯、玻璃棒、导电装置、天平等。
氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水等。
学生准备1.课前预习。
2.学习实验记录单的填写方法教学设计一、创设情境，导入新课[多媒体展示]小明湿手触碰电源发生触电事故。
师：生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。
这是为什么呢？二、新课教学师：我们先来探究一下下面几组实验。
[学生分组实验]学生实验1：在三个烧杯中分别加入干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体和蒸馏水，按照教科书图1-9连接实验装置，将石墨电极依次插入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
学生实验2：将上述烧杯中的固体少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体全溶解形成溶液，将石墨电极依次放入两种溶液中，分别接通电源，观察并记录实验现象。
[分组讨论]干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体不导电；但是氯化钠溶液、硝酸钾溶液能导电。
[多媒体展示]熔融的氯化钠导电的视频。
高中化学第1章讲解教案
高中化学第1章讲解教案教学内容：化学的基本概念教学目标：1. 了解化学的定义和基本概念；2. 掌握化学实验的基本原则和实验方法；3. 理解物质的基本性质和分类。
教学重点：1. 化学的定义和基本概念；2. 化学实验的基本原则和实验方法；3. 物质的基本性质和分类。
教学难点：1. 化学实验的基本原则和实验方法的掌握；2. 物质的基本性质和分类的理解。
教学准备：1. 教材：《高中化学》第1章；2. 实验器材及化学药品；3. 多媒体教学设备。
教学过程：一、引入：教师介绍化学学科的基本内容和重要性，引导学生了解化学在日常生活中的应用和重要性。
二、讲解：1. 化学的定义：介绍化学的含义和研究对象；2. 化学的基本概念：物质、元素、化合物、混合物等概念的介绍；3. 化学实验的基本原则和实验方法：介绍化学实验的基本原则，实验方法和安全措施；4. 物质的基本性质和分类：介绍物质的性质分类及相关实例。
三、实验演示：教师进行一些简单的化学实验演示，让学生亲身感受化学实验的乐趣和神奇。
四、讨论互动：教师提出一些问题，引导学生展开讨论和思考，加深对化学基础概念的理解。
五、总结：教师总结本节课的重点内容，并强调学生需要继续加强对化学基础知识的学习和理解。
六、作业布置：布置相关作业，巩固学生对化学基础概念的掌握，提高学生的学习兴趣和积极性。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学学科有了初步的认识和了解，对化学的基本概念和实验方法有了一定的掌握。
但在今后的教学中，需要继续加强对化学基础知识的学习和拓展，提高学生的学习积极性和学习效果。
高中化学人教版必修一-全册-教案
高中化学人教版必修一-全册-教案第一章原子结构与元素周期律一、课时安排1.原子结构的实验基础（1课时）2.原子结构的基本概念（2课时）3.元素周期律的发现与现代周期表（2课时）二、教学目标1.掌握原子结构的基本概念；2.了解原子结构的实验基础；3.了解元素周期律的发现历史；4.理解元素周期律的基本概念；5.掌握现代周期表的基本结构；6.培养学生实验动手能力和实验观察能力。
三、教学重点难点1.掌握原子的基本构成和原子核的性质；2.了解基本粒子、量子数等概念；3.理解元素周期律的基本概念和发现历史；4.掌握现代周期表的基本结构和特征。
四、教学内容和方法1. 原子结构的实验基础（1）Rutherford 外排放射线实验教学目标：了解 Rutherford 实验的基本内容，理解 Rutherford 学说。
教学方法：图像教学、案例分析（2）钠黄光谱实验教学目标：了解钠黄光谱实验的基本内容，理解光谱分析方法。
教学方法：图像教学、案例分析2. 原子结构的基本概念（1）原子的基本构成教学目标：掌握原子的基本构成和原子核的性质；了解基本粒子、量子数等概念。
教学方法：概念讲解、图像教学、实验表演。
（2）原子的电子结构教学目标：理解原子的电子结构，掌握量子数的概念及运用。
教学方法：概念讲解、图像教学、实验表演。
（3）元素周期律的基本概念教学目标：理解元素周期律的基本概念和发现历史。
教学方法：概念讲解、案例分析。
3. 元素周期律的发现与现代周期表（1）元素周期律的发现过程教学目标：了解元素周期律的发现过程和科学家，理解周期表的发展演变过程。
教学方法：图像教学、案例分析。
（2）现代周期表的基本结构与特征教学目标：掌握现代周期表的基本结构和特征，理解各类元素的主要性质。
教学方法：图像教学、案例分析。
五、教学反思与总结本章体验课程设置了多样的教学内容，通过钠黄光谱实验、Rutherford 外排放射线实验等实验，让学生能够亲身感受到物质的各种奇妙现象和规律，帮助学生更好地理解以及记忆化学知识。
2024版(完整版)人教版高中化学必修一教案
(完整版)人教版高中化学必修一教案•课程介绍与教学目标•教学方法与手段•教学内容与过程设计•实验教学内容与操作指导•知识巩固与拓展延伸•考试评价与成绩评定方法课程介绍与教学目标高中化学必修一内容简介涵盖内容本课程主要介绍化学基础知识，包括原子结构、元素周期律、化学键、化学反应与能量等核心内容。
知识体系通过本课程的学习，学生将建立起对物质组成、结构、性质及其变化规律的基本认识，为后续化学学习奠定基础。
学生应掌握化学基本概念、原理和实验技能，能运用所学知识解释和说明常见的化学现象和问题。
知识与技能过程与方法情感态度与价值观通过探究学习、合作学习等方式，培养学生观察、分析、解决问题的能力以及创新精神和实践能力。
培养学生对化学的兴趣和好奇心，树立科学的世界观和价值观，增强社会责任感和环保意识。
030201教学目标与要求教材结构与特点结构安排本教材以“章-节-目”的形式组织内容，各章节之间逻辑严密，层次分明。
特点分析本教材注重基础性、实践性和探究性，强调化学知识与生活、社会的联系，引导学生从生活走进化学，从化学走向社会。
同时，教材还配备了丰富的实验、活动和习题，以帮助学生巩固所学知识并提高应用能力。
教学方法与手段启发式教学法引导学生主动思考通过提问、讨论等方式，引导学生主动参与思考，激发学生的学习兴趣和积极性。
培养学生的自主学习能力鼓励学生提出问题、解决问题，培养学生的自主学习能力和创新精神。
案例分析法引入典型案例结合教学内容，引入具有代表性的化学案例，帮助学生理解抽象的化学概念和原理。
分析案例中的化学问题引导学生分析案例中的化学问题，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
实验探究法设计探究性实验根据教学内容，设计具有探究性的化学实验，让学生在实验中探究化学规律和原理。
培养学生的实验技能通过实验，培养学生的实验操作技能、观察能力和数据处理能力。
多媒体辅助教学法利用多媒体资源充分利用多媒体资源，如课件、视频、动画等，使教学内容更加生动、形象。
人教版化学必修1教案-第一章(精华版)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学目标：1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3．使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗第一节化学实验基本方法(第2课时)教学目标：1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、2-1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。
化学必修一第一章教案
化学必修一第一章教案一、教学目标：1.了解化学的基本概念和基本理论。
2.掌握化学计量的基本原理。
3.了解化学元素的基本性质和周期表的结构。
4.了解化学反应的基本类型和化学方程式的表示方法。
二、教学重点与难点：1.化学计量的基本原理。
2.化学元素的基本性质和周期表的结构。
3.化学方程式的表示方法。
三、教学内容与步骤：1.概念与基本理论(1)化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
(2)物质的性质：物质有质量和占据空间的性质，可以分为物理性质和化学性质。
(3)化学反应：化学反应是物质之间发生的能够观察到的变化。
(4)物质的组成：物质由原子和分子组成。
(5)元素和化合物：元素是由具有一定质量和质子数的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同原子的化合物按照一定比例结合而成的物质。
2.化学计量(1)物质的量：化学反应是基于物质的量发生的，物质的量用化学计量单位摩尔表示。
(2)摩尔的计算：根据化学方程式的配比关系，计算物质的量。
(3)摩尔质量：摩尔质量是物质的质量与物质的量的比例关系。
(4)化学方程式和化学计量关系：通过化学方程式可以获得物质的计量关系。
3.化学元素和周期表(1)元素的分类：元素可以分为金属、非金属和类金属。
(2)元素的基本性质：金属具有良好的导电和导热性，非金属不具有良好的导电和导热性。
(3)元素周期表的结构：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质的周期性变化而排列的。
(4)元素的周期性规律：元素的周期性规律包括原子半径、电离能和电负性。
4.化学方程式的表示方法(1)化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
(2)平衡化学方程式：平衡化学方程式保持物质质量和原子数守恒。
(3)化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和酸碱反应。
四、教学方法：1.讲授法：通过讲解教师详细介绍化学的基本概念和基本理论。
2.互动讨论：鼓励学生提问，促进学生思考和学习兴趣。
人教版高中化学必修一《化学实验安全》教学设计(含解析)
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：化学实验安全）〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。
像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。
【板书】活动二、认识常用危险化学品的分类及标志【思考】油罐车是运输各种油类的重要交通工具，而油类是易燃液体，是常见的危险化学品，所以在油罐车上一定要贴相应的安全标志，那么你知道该贴什么标志吗？【交流】贴“易燃液体”标志。
【投影】观察课本P4图1-1一些常用危险化学品的标志图片，你知道什么意义吗？【小结】【典例1】实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。
下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是()【答案】 B【解析】酒精、汽油属于易燃液体，高锰酸钾属于强氧化剂，浓H2SO4属于腐蚀品，故B正确。
【交流4】归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒【思考】如何处理实验污染物和废弃物？【交流】【典例1】下列实验事故的处理方法中正确的是________。
①少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗②浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的硼酸溶液③浓酸洒到桌子上，用碳酸氢钠溶液中和后，再用水冲洗④浓碱洒到桌子上，用稀醋酸中和后，再用水冲洗⑤酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥实验时酒精灯不慎被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火【答案】②③④⑤【解析】浓硫酸沾到皮肤上，不能用对皮肤有腐蚀性的氢氧化钠溶液擦洗；少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗；较多的浓硫酸沾到皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的碳酸氢钠溶液。
酒精灯打翻引起的酒精燃烧，不能用水灭火，而应该立刻用湿抹布或沙子盖灭。
【典例2】下列用图示表示的实验操作中正确的是________(填序号)。
【答案】⑦⑧【解析】①块状固体直接落入试管底部，易砸破试管；②有多种错误：瓶塞未倒放，标签未朝向手心，未口对口等；③胶头滴管不能伸入试管内；④不能将水加到浓硫酸中；⑤熄灭酒精灯不能用嘴吹灭；⑥闻气体气味，不能将鼻子靠近瓶口。
高中人教版化学必修1教案
高中人教版化学必修1教案
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和组成
2. 掌握原子结构的相关概念和性质
3. 能够运用所学知识解决相关化学问题
教学重点：
1. 原子的基本结构和组成
2. 原子的质量数、原子序数、原子核、电子云等概念
3. 原子的性质和规律
教学难点：
1. 原子的结构与性质之间的联系
2. 原子核和电子云的相互作用
教学准备：
1. 单元教材与教学课件
2. 实验器材及实验指导书
3. 课堂练习和作业
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师通过引入气体的性质和组成，引出原子的概念，让学生对原子产生兴趣和好奇。
二、讲解原子结构的基本概念（15分钟）
1. 介绍原子的组成和基本结构
2. 解释原子核、质子、中子和电子的概念
3. 引导学生了解原子的质量数和原子序数的意义
三、实验操作（20分钟）
通过实验，让学生亲自操作测定原子质量和电子的荷质比等实验，体会原子结构的实际测定和原理。
四、课堂练习（10分钟）
老师出示相关题目，让学生在课堂上进行练习，加深对原子结构的理解。
五、总结与拓展（5分钟）
总结已学知识点，拓展核外电子分布规律等相关内容，引导学生进行课后思考和复习。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固所学知识点。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对原子的结构和性质有了初步的了解，但对原子核与电子云的相互作用还有待加深。
在后续教学中，可以通过更多实验操作和生动形象的案例深入讲解，帮助学生更好地理解原子结构的奥秘。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第1节《物质的分类及转化》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第1节《物质的分类及转化》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第1节《物质的分类及转化》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第一节，主要讲述物质的分类及转化，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.1 元素与物质：认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
认识胶体是一种常见的分散系。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第二节《离子反应》教学设计(第1课时教案)
第二节离子反应教学设计第1课时【教学目标】1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。
【教学准备】1.对全班学生进行分组。
2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。
【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。
【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。
【教学过程】【教学后记】1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。
2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。
4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。
第二节离子反应教学设计第2课时学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。
2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。
3.会书写离子方程式并能进行正误判断。
4.理解离子方程式的意义。
5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
高中化学 1.1蒸馏和萃取教学设计 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
（1）实验中三个步骤的目的分别是什么？ （2）第二步制蒸馏水的过程中： ①加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？ ②冷凝管中注入冷却水的方向如何？ ③为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线？
【小结及板书】一、蒸馏 1、适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物。 2、所用仪器：温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台、冷凝管、牛角管、 锥形瓶 3、操作注意事项：B．加少量碎瓷片防液体暴沸；C．冷却水从 下口进 上口出；
学生的科学素养。
授课题目 蒸馏和萃取
拟 1 课时 第 1 课时
明确目标
掌握蒸馏、萃取与分液的基本操作和 Cl－离子的检验方法
重点难点
重点：蒸馏、萃取与分液的基本操作和 Cl－离子的检验方法
难点： 萃取的基本操作和 Cl－离子的检验方法
课型
□讲授
□习题
□复习 □讨论
□其它
教学内容与教师活动设计
学生活动
4、注意事项：振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先 将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，需将分液漏斗上 的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下 端要紧靠烧杯的内壁。
5、萃取剂的选择：A．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。 B．萃取剂与原溶剂不互溶。 C．萃取剂与溶液不发生反应。
6、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于 1g/mL，沸点约为
55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
因材施教：
教学后记：
【引入】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面1、遵守实验室规则2、了解一些安全注意事项3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word 展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯P5 阅读1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1 和实验1-2总结：1、物质分离和提纯遵循的原则不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9 最后一自然段第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义）1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*10 232、阿伏伽德罗常数概念：1mol 任何粒子的粒子数符号：N A 数值：6.02*10 23单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N AN1/N2=n1/n2例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol; 小米的物质的量为1mol练习例题2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子2mol 氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子0.1mol 的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少1.204*10 24个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol 钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol 钠离子、1mol 氢氧根、1molNH3 又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与 1.5 摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol 硫酸分子中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol 不同物质的质量是不同的P12观察结论：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等二、摩尔质量1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量2、符号：M 单位g.mol-1 相对原子质量Ar 相对分子质量Mr例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol -1Mr (CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol -1物质的量( n)、质量( m)和摩尔质量( M )的关系n=m/ M 例题1 学与问1.5 摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为1.5 摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少0.01 摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A 的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？物质微粒数与其质量之间关系N=m N A/M例题2 50g 碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？例题3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为，氧原子的物质的量之比为多少例题4 12.4gNa2R 含有Na+0.4mol 则Na2R 的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？5、设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2N AB、2g 氢气所含的原子数为N AC、17gNH3 所含的电子数为10N AD、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量之比为16：16、已知8gA 能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA 和70gB 的混合物充分反应，生成2molD 和一定量的C，则D 的摩尔质量是多少？第二章化学物质及其变化知识与技能：物质的分类（分类法简介），两类化学反应（离子反应、氧化还原反应）过程与方法：情感态度与价值观第一节物质的分类第一课时物质的分类导入：事物分类介绍（课本）常见分类法1、交叉分类法概念、应用范围2、树状分类法概念，应用范围利用该分类法对化学物质、化学概念分类第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系例：p25 实践活动1、转化关系图金属——碱性氧化物——碱——盐非金属——酸性氧化物——酸——盐2、各类化学物质通性金属通性（与氧气、酸、盐）氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物）酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）盐（与酸、碱、盐）第三课时分散系及其分类知识与技能：分散系分类，胶体的性质及应用过程与方法：情感态度与价值观导入：纯净物的分类——混合物的分类二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂概念2、分类形式（状态、分散质粒子直径）3、胶体的制备、性质、应用制备：原理、操作性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉应用：农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等4、溶液、胶体、浊液比较第二节离子反应知识与技能：认识离子反应及相关概念（电解质、电离）过程与方法情感态度与价值观第一课时酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电=离导入：离子反应重要性简介导电实验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等2、导电原因电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动导电例：氯化钠水溶液导电3、电离、电离方程式概念例：NaCl=Na++Cl-盐酸、硫酸、硝酸电离HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-思考：电解质的判断、电离方程式的书写例1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷属于电解质的有2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物类比酸的定义给出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离第二课时离子反应及其发生的条件导入：P31二、离子反应及其发生的条件1、离子反应概念:电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应实验2-1 现象、理论分析实质：溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应，生成了难溶性的硫酸钡沉淀可以用这样一个式子表示该过程Ba2++SO42-=BaSO42、离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子实验2-2 P32 表酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O意义：（1）表示出了溶液反应的实质（2）可以表示同一类型的反应第三课时离子方程式的书写导入：一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜氧化物酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠盐与酸、与碱、与盐——碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙二、酸、碱、盐溶解性表可溶性酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸可溶性碱：强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，弱碱：一水合氨可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵三、离子方程式书写书写步骤：写、拆、删、查写：写出反应的化学方程式拆（该写方程）：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难容的物质、气体和水仍用化学式表示易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐不电离或难电离物质：单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等微溶物：生成物不拆，反应物浓度小拆、大不拆删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等例：锌与稀硫酸、铁与硫酸铜二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸盐酸与氢氧化钠、硝酸银澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠，石灰乳与盐酸石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银练习：P34 第9 题作业：第10 题第四课时复杂离子方程式的书写例：一水合氨与盐酸、与氯化镁，硫酸铵与氢氧化钡醋酸与石灰石氢氧化镁与稀盐酸有反应条件限制的离子方程式书写物质的剂量限制氢氧化钠与二氧化碳的反应碱过量，二氧化碳过量离子方程式分别为练习：碳酸钠与盐酸的反应（提示：盐酸与碳酸盐反应，先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）硫酸氢钠与氢氧化钡反应溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为第五课时离子反应发生条件及离子共存问题实验2-3一、离子反应发生条件生成沉淀、放出气体或者生成水，只要具备上述条件之一二、离子共存问题若离子之间能发生反应，则不能大量共存类型：生成难溶物、气体或者难电离物质隐含限制条件：溶液颜色、溶液酸碱性（可以推测溶液酸碱性的条件—指示剂、试纸、特征反应等）第六课时离子反应的应用P331、混合物的分离、物质的提纯和鉴定，清除水中的污染物第七课时离子反应知识点提升一、电解质知识点拓展1、电解质按导电环境细分水溶液中能导电的电解质：酸、碱、盐熔融状态能导电的电解质：强碱、盐、活泼金属氧化物2、电解质溶液导电能力影响因素溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强二、离子方程式的正误判断判断依据：方程式书写是否客观，拆的是否正确，是否符合原子守恒、电荷守恒例：铁与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钠与过量的二氧化碳，石灰乳与硝酸，铜与硝酸银三、离子共存中多元弱酸的酸式盐共存问题多元弱酸酸式离子在酸或碱性条件下下均不能大量存在常见多元弱酸：H2CO3、H3PO4 等常见多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HPO4 2-、H2PO4-等它们与酸或碱反应的离子方程式分别为四、离子推断问题出发点：常见离子的性质、溶液的电中性第三章金属及其化合物知识与技能：钠、铝、铁、铜及其重要化合物过程与方法：实验（观察、探究、分析、操作）、对比、信息收集、交流讨论情感态度与价值观：认识金属及其化合物对人类生活的重要性第一节金属的化学性质导入：本章介绍（内容、地位、功能、学习方法）学习方法：1、物质认识路线（外线：金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐内线：物质结构——性质——用途）2、金属对比掌握第一课时初中金属知识复习金属元素存在及性质存在形式：100 多种，多数化合，少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁⋯.）物理通性：金属光泽、易导电导热、具有延展性化学通性：与氧反应，与酸反应、之间在盐溶液之间置换（遵循规则—金属活动顺序表）一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应实验3-1 观察、操作、现象、结论钠的物理性质：银白色固体、金属光泽、密度小（保持于煤油），质柔软常温：4Na+02=Na20（白）实验3-2 钠在空气中加热（石棉上、坩埚内（事先加热好））物质变化、能量变化加热：2Na+02=== Na20 2（淡黄）反应对比分析：反应条件——反应本质——反应现象——产物2、其他较活泼金属与氧气反应铁——潮湿空气——铁锈4Fe+30 2=2Fe203 铝镁——空气中——氧化铝（镁）氧化膜：氧化铁——疏松多孔——铁易腐蚀氧化铝（镁）——致密——不易腐蚀物理因素氧化铝（镁）熔点高——耐火材料科学探究：铝箔燃烧资料卡片：氧化膜知识拓展归纳总结：金属元素最外层电子数少于4——易失去（还原性）——易被氧化——化学性质活泼其他非金属与氧反应：金属与氯化合——氯化物与硫化合——硫化物作业：P53 1-4第二课时知识与技能：金属与酸和水反应过程与方法：知识整合设计实验（铁与水蒸汽）情感态度与价值观：激发学生实验热情重点：钠与水蒸汽反应难点：铁与水蒸气反应设计导入：金属与酸反应回忆，对比标题及生活中水与金属是否反应二、金属与酸和水的反应实验3-3 仪器、操作、现象（钠、水中、外界）注意安全1、钠与水的反应实验现象及分析：浮、游、熔、响、红；钠的密度比水小浮在水面上；它的性质非常活泼，与水发生剧烈反应；产生了气体，推动钠在水面游动并发出响声；反应放出了热量，钠熔点低，熔化成银白色小球；溶液变红了，生成了碱反应方程式：2Na+2H20==2NaOH+H2应用：钠的保存及失火处理2、铁与水蒸气的反应科学探究：生活中的铁与冷热水均不反应，但我们看过炼铁的淬火现象（白烟）问：改变反应条件（温度），反应物状态（铁粉、水蒸气）能否反应P50教材阅读思考分析：完成实验所需装置：水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、产物检验PPT 展示, 图3-8 演示实验分析实验注意事项：含水的棉花水不能太多，铁粉离棉花近点但不能使水与铁粉接触，导气管用长一点第三课时知识与技能：铝与氢氧化钠的反应过程与方法：实验对比分析，归纳、总结重点：铝化学性质的特性难点：金属化学性质归纳与总结三、铝与氢氧化钠的反应实验3-4 对比实验现象结论：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2用铝制品应用注意事项：金属化学性质归纳总结：通性：具有还原性，易被氧化铝特性：铝与碱反应详细分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 活泼与较活泼金属: 与非金属单质（氧气、硫、氯气）反应，与酸和水反应，强弱之间的置换不活泼金属：化学性质惰性知识点拓展：活泼金属与盐反应拓展实验：钠与硫酸铜反应与铁与硫酸铜反应对比理论解释: 钠与硫酸铜溶液体系，钠先与水反应，再与硫酸铜反应（Cu 离子被水合）第四课时知识与技能：物质的量在化学方程式计算中的应用，将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量溶度应用于化学定量研究四、物质的量在化学方程式计算中的应用导入：本节内容的重要性（实用计算）化学方程式的意义：初中（物质类别、微粒个数、质量多少）高中：Na+2H2O=2NaOH+2H 微粒扩大NA倍，结论：化学方程式化学计量系数可以计量反应中大量粒子集合体即：参加化学反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比应用：所有关于化学计量学的工具例题一：P52 注意：列式横比、纵比的一一对应性例题二：向一定物质的量浓度500ml 的氢氧化钠溶液中投入10.8g 铝粉，两者恰好完全反应，试计算：所给氢氧化钠溶液的物质的量浓度例题三：将4.6g 的金属钠投入4 摄氏度，35.6ml 的水中，反应完全后，试计算：（1）生成气体在标准状况下的体积（2）所得溶液的物质的量溶度例题四：在反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O ,若有0.5 mol 高锰酸钾参加了反应，试问：（1）参加反应的HCl 的物质的量为多少？（2）反应中转移的电子的物质的量为多少？（3）还原剂的物质的量为多少，还原性元素原子的物质的量为多少？第二节几种重要的金属化合物知识与技能：钠的重要化合物；铝的重要化合物；铁的重要化合物过程与方法：实验，金属化合物之间的对比分析情感态度和价值观：金属化合物的重要性及应用第一课时导入：金属元素的自然界存在形式——金属化合物的重要性学习方法：外线：金属——金属氧化物——金属氢氧化物——金属的盐内线：物质认识流程结构——性质——性质一、钠的重要化合物P55 页，第一自然段1、氧化钠（ Na20）和过氧化钠（ Na202）实验3-5物理性质：Na20 Na202 颜色状态白色粉末淡黄色粉末化学性质：Na20 碱性氧化物与水反应Na2O + H 2O = 2NaOH与二氧化碳反应Na2O + CO 2 = Na 2CO3Na202 过氧化物与水反应 2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2↑ 结论：钠的氧化物化学性质 氧化钠——碱性氧化物 过氧化钠—氧化还原性 拓展：除此之外，过氧化钠因有强氧化性而具有漂白性应用：过氧化钠做供氧剂 （与其他供氧剂对比）热不稳定 2 NaHCO 3 ==Δ == Na2CO3 + H 2O + CO 2↑与酸碱盐发生复分解反应（ HCl 、 Ca （OH ） 2、 CaCl 2） 拓展：碳酸盐与碳酸氢盐区别 碳酸氢盐热不稳定，可以与氢氧根反应，与酸反应速率快 应用：制洗衣服、胃药（ NaHCO 3）、食品添加剂3、 焰色反应实验 3-6 用于金属元素鉴别 ,属于元素的物理性质 钠元素：黄色 钾元素：紫色 归纳：钠及其化合物之间的关系 P69第二课时 钠的重要化合物知识点拓展 知识与技能：钠化合物相关的计算；差量法在化学方程式中的应用1 、 过氧化钠与水和二氧化碳混合气体的计算 客观事实：过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应例： 2mol 过氧化钠与 2mol 的碳酸氢钠固体混合物后，在密闭容器中加热充分反应， 排出气 体物质冷却后，残留的固体物质是？变式：在相同条件下，总质量为 2 克的一氧化碳和氢气的混合气体，在氧气中完全燃烧后，全 部通过足量的过氧化钠，则固体增加的质量为多少？2 、 差量法在化学计算中的应用（质量差，气体体积差、物质的量差）例：加热 50g 碳酸氢钠与碳酸钠的混合物直至没有气体放出时，固体质量变为 试计算：原混合物中碳酸氢钠的质量分数？ 标准状况下，将 5.6L 的 CO 2迅速通过过氧化钠固体，得到 4.48L 气体，试计算：这 4.48L 气体的质量。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学目标：1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3．使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
课堂反馈练习1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗第一节化学实验基本方法(第2课时)教学目标：1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、难点：SO42-的检验课堂反馈练习1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。
如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g3．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（）A．固体氢氧化钠B．生石灰C．氯化钠D．浓硫酸4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯第一节化学实验基本方法(第3课时)教学目标：1．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流2．树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯3．通过实验培养学生的学习兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：蒸馏和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项难点：分液漏斗是否漏液的检验方法课堂反馈练习：（）1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏（）2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯（）3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥（）4．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦（）5．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶（）6．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
教学重点、难点重点：物质的量及其单位课堂反馈练习（）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子（）2.下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H （）3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是A.①B.①②C.①②③D.②③（）4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋ 个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。
7的数字，完成这幅关系图。
第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）教学目标：1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算课堂反馈练习：（）1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.含0.1 molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2 N AB.22 g CO2所含有的分子数为0.5 N AC.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N AD.常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L（）2.标准状况下，两种气体的体积相等，则A. 所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同（）3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.64 ( )4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和N A个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L（ ）5.同温同压下，已知O 2的密度为ρg •L －1，则NH 3的密度为A.3217ρ g •L －1B.1732ρg •L －1 C.ρ1732 g •L －1D.ρ3217g •L －1 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）教学目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
2．培养学生对知识的应用能力。
3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。
教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算课堂反馈练习：( )1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L (D)0.50mol/L( )2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(A)1∶4(B)1∶5(C)2∶1 (D)2∶3（）3．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液（）4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶35．实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol•L－1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。
计算盐酸的物质的量浓度。
第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）教学目标：1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学会容量瓶的使用方法。
2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
课堂反馈题1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
2. ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。
②配制100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：。