2020高考化学基础知识(回归教材)
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1．常见的混合物有：空气、漂白粉、矿泉水、合金、玻璃、陶瓷、水泥、水玻璃（Na2SiO3 溶液）、医用酒精（质量分数 75 %）、氨水、氯水、汽油、天然油脂等。
2．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，包括 CO2、SO2、SiO2 等。 3．盐是由金属阳离子（或 NH4＋）与酸根离子形成的化合物。Na2CO3 俗称纯碱、苏打，
不是碱而是盐。
NaHCO3 俗称小苏打，属于盐。 4．蒸馏、分馏、焰色反应属于物理变化。煤的干馏、煤的气化、煤的液化、炼铁炼钢属于 化学变化。 5．多种物质生成一种产物的反应属于化合反应；一种物质生成多种产物的反应属于分解反
应；一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应属于置换反应；两种化合 物交换成分生成两种化合物的反应属于复分解反应。 6．胶体是粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系，属于混合物。 7．常见的胶体有：烟、云、雾、豆浆、血液、淀粉溶液、蛋白质溶液、Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体等。 8．区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 9．向胶体中加电解质溶液会出现沉淀，叫聚沉。 10．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质有：金属氧化物、酸、
碱、盐和水。 11．非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有：CO2、SO2、
NH3、大多数有机物等。 12．金属单质、石墨、电解质溶液虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质。 13．电解质要在水中或熔融状态下才能导电，如氯化钠固体虽然是电解质，但不能导电。 14．电解质在水中因为水分子的作用而电离，在熔融状态下因为热量而电离。 15．酸电离生成 H＋和酸根离子；碱电离生成 OH－和金属阳离子（或 NH4＋）；盐电离生成
粘在皮肤上，用大量水冲洗，再涂硼酸。 8．酒精在试验台上着火，用湿抹布盖灭；金属钠着火，用沙子盖灭。 9．误食重金属盐，马上服用鸡蛋清、牛奶、豆浆。 10．汞洒落在地上，用硫粉处理。 11．液化气或天然气泄露时，要先关闭阀门，再打开门窗，不能使用任何电器。 12．过滤是分离固体与液体的方法。重要仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。操作要点：一贴：
14．蒸馏是分离沸点相差较大的互溶液体混合物的方法。重要仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、 冷凝管。操作要点：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水流向为下进上出。
15．分液是分离互不相溶的液体混合物的方法。重要仪器为分液漏斗。操作要点：分液时， 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
16．萃取是用萃取剂提取溶液中的溶质的方法。重要仪器为分液漏斗。注意酒精不能做萃 取剂，。 17．检验 SO42－的方法：先加盐酸、再加 BaCl2 溶液；检验 Cl－的方法：加硝酸和硝酸银溶 液。 18．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 19．物质的量不是物质的数量或质量，只能计量分子、原子、质子、电子等微观粒子。 20．阿伏加德罗常数是 1 mol 粒子的数目，用 NA 表示，数值约为 6.02×1023。
2020 高考化学基础知识必背
必修一
1．常见的爆炸品有火药、久置的金属钠和钾、氯酸钾。常见的易燃品有 H2、CO、CH4、 酒精、白磷。常见的腐蚀品有硫酸、NaOH 等酸碱。
2．不能用燃烧着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。 3．点燃可燃性气体之前要先检验纯度。 4．稀释浓硫酸要将硫酸注入水中，ห้องสมุดไป่ตู้能在量筒中进行。 5．剩余药品要放入指定容器（钠、钾放回试剂瓶）。 6．废液要倒入废液缸，不能倒入下水道。 7．浓硫酸粘在皮肤上，先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，再涂 NaHCO3 溶液。NaOH
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻 璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 13．蒸发是分离溶质和溶剂的方法。重要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。操作要点： 玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅；当有较多固体析出时，停止加 热，用余热蒸干。
N 21．物质的量（n）与粒子数（N）的计算公式为：n＝ ，如 1 mol NH3 的分子数为 NA，
NA H 原子数为 3NA，电子数为 10NA。 22．摩尔质量的符号为 M，数值与原子的相对原子质量或分子的相对分子质量相等，单位 是 g·mol－1。如水的相对分子质量为 18，1 mol 水的质量为 18 g，水的摩尔质量为 18 g·mol－1。
Vm
4.48 L。标准状况下 8.96 L NH3 的物质的量为 0.4 mol。 27．物质的量浓度的符号为 c，单位是 mol·L－1。
28．物质的量浓度与溶质物质的量、溶液体积的计算公式为：c＝ n ，如 200 mL 0.5 mol·L V
－1 的稀硫酸中，含溶质的物质的量为 0.1 mol。4 g NaOH 固体配成 500 mL 溶液，溶 质的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1。 29．用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要 用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管。 30．配制 480 mL 溶液，必须用 500 mL 容量瓶，计算时必须用“500 mL”进行计算。 31．配制溶液的常见误差情况： ①药品和砝码的位置颠倒（用到了游码），浓度偏低； ②溶解或转移时少量溶液溅出，浓度偏低； ③容量瓶内有水，浓度不变； ④溶液未冷却就转移，浓度偏高； ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓度偏低； ⑥定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；仰视容量瓶刻度线，浓度偏低； ⑦加水超过刻度线马上吸出一部分液体，浓度偏低； ⑧摇匀后液面下降，再加水，浓度偏低。
m 23．物质的量（n）与质量（m）的计算公式为：n＝ ，如 0.2 mol NH3 的质量为 3.4 g，
M 4 g CH4 的物质的量为 0.25 mol。 24．标准状况为 0 ℃、101 kPa。 25．标准状况下，气体摩尔体积 Vm＝22.4 L·mol－1。 26．物质的量与气体体积的计算公式为：n＝ V ，如 0.2 mol 氧气在标准状况下的体积为
2．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，包括 CO2、SO2、SiO2 等。 3．盐是由金属阳离子（或 NH4＋）与酸根离子形成的化合物。Na2CO3 俗称纯碱、苏打，
不是碱而是盐。
NaHCO3 俗称小苏打，属于盐。 4．蒸馏、分馏、焰色反应属于物理变化。煤的干馏、煤的气化、煤的液化、炼铁炼钢属于 化学变化。 5．多种物质生成一种产物的反应属于化合反应；一种物质生成多种产物的反应属于分解反
应；一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应属于置换反应；两种化合 物交换成分生成两种化合物的反应属于复分解反应。 6．胶体是粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系，属于混合物。 7．常见的胶体有：烟、云、雾、豆浆、血液、淀粉溶液、蛋白质溶液、Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体等。 8．区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 9．向胶体中加电解质溶液会出现沉淀，叫聚沉。 10．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质有：金属氧化物、酸、
碱、盐和水。 11．非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有：CO2、SO2、
NH3、大多数有机物等。 12．金属单质、石墨、电解质溶液虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质。 13．电解质要在水中或熔融状态下才能导电，如氯化钠固体虽然是电解质，但不能导电。 14．电解质在水中因为水分子的作用而电离，在熔融状态下因为热量而电离。 15．酸电离生成 H＋和酸根离子；碱电离生成 OH－和金属阳离子（或 NH4＋）；盐电离生成
粘在皮肤上，用大量水冲洗，再涂硼酸。 8．酒精在试验台上着火，用湿抹布盖灭；金属钠着火，用沙子盖灭。 9．误食重金属盐，马上服用鸡蛋清、牛奶、豆浆。 10．汞洒落在地上，用硫粉处理。 11．液化气或天然气泄露时，要先关闭阀门，再打开门窗，不能使用任何电器。 12．过滤是分离固体与液体的方法。重要仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。操作要点：一贴：
14．蒸馏是分离沸点相差较大的互溶液体混合物的方法。重要仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、 冷凝管。操作要点：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水流向为下进上出。
15．分液是分离互不相溶的液体混合物的方法。重要仪器为分液漏斗。操作要点：分液时， 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
16．萃取是用萃取剂提取溶液中的溶质的方法。重要仪器为分液漏斗。注意酒精不能做萃 取剂，。 17．检验 SO42－的方法：先加盐酸、再加 BaCl2 溶液；检验 Cl－的方法：加硝酸和硝酸银溶 液。 18．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 19．物质的量不是物质的数量或质量，只能计量分子、原子、质子、电子等微观粒子。 20．阿伏加德罗常数是 1 mol 粒子的数目，用 NA 表示，数值约为 6.02×1023。
2020 高考化学基础知识必背
必修一
1．常见的爆炸品有火药、久置的金属钠和钾、氯酸钾。常见的易燃品有 H2、CO、CH4、 酒精、白磷。常见的腐蚀品有硫酸、NaOH 等酸碱。
2．不能用燃烧着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。 3．点燃可燃性气体之前要先检验纯度。 4．稀释浓硫酸要将硫酸注入水中，ห้องสมุดไป่ตู้能在量筒中进行。 5．剩余药品要放入指定容器（钠、钾放回试剂瓶）。 6．废液要倒入废液缸，不能倒入下水道。 7．浓硫酸粘在皮肤上，先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，再涂 NaHCO3 溶液。NaOH
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻 璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 13．蒸发是分离溶质和溶剂的方法。重要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。操作要点： 玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅；当有较多固体析出时，停止加 热，用余热蒸干。
N 21．物质的量（n）与粒子数（N）的计算公式为：n＝ ，如 1 mol NH3 的分子数为 NA，
NA H 原子数为 3NA，电子数为 10NA。 22．摩尔质量的符号为 M，数值与原子的相对原子质量或分子的相对分子质量相等，单位 是 g·mol－1。如水的相对分子质量为 18，1 mol 水的质量为 18 g，水的摩尔质量为 18 g·mol－1。
Vm
4.48 L。标准状况下 8.96 L NH3 的物质的量为 0.4 mol。 27．物质的量浓度的符号为 c，单位是 mol·L－1。
28．物质的量浓度与溶质物质的量、溶液体积的计算公式为：c＝ n ，如 200 mL 0.5 mol·L V
－1 的稀硫酸中，含溶质的物质的量为 0.1 mol。4 g NaOH 固体配成 500 mL 溶液，溶 质的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1。 29．用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要 用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管。 30．配制 480 mL 溶液，必须用 500 mL 容量瓶，计算时必须用“500 mL”进行计算。 31．配制溶液的常见误差情况： ①药品和砝码的位置颠倒（用到了游码），浓度偏低； ②溶解或转移时少量溶液溅出，浓度偏低； ③容量瓶内有水，浓度不变； ④溶液未冷却就转移，浓度偏高； ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓度偏低； ⑥定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；仰视容量瓶刻度线，浓度偏低； ⑦加水超过刻度线马上吸出一部分液体，浓度偏低； ⑧摇匀后液面下降，再加水，浓度偏低。
m 23．物质的量（n）与质量（m）的计算公式为：n＝ ，如 0.2 mol NH3 的质量为 3.4 g，
M 4 g CH4 的物质的量为 0.25 mol。 24．标准状况为 0 ℃、101 kPa。 25．标准状况下，气体摩尔体积 Vm＝22.4 L·mol－1。 26．物质的量与气体体积的计算公式为：n＝ V ，如 0.2 mol 氧气在标准状况下的体积为