氢氧化钙的ksp问题
难溶电解质的溶解平衡
溶解平衡20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(1)沉淀的生成①调节pH法②沉淀剂法(2)沉淀的溶解①酸溶解法②盐溶液溶解法③氧化还原溶解法(3)沉淀的转化溶度积和离子积（K sp Q c ）A m B n(s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq)判断：1.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动2.K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
即K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小3.不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全4.在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀5.溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，K sp增大。
1．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b＝1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3mol·L－1。
请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是__________A．氢氧化钠B．氧化铝 C．氨水D．水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是________________(任写一点)。
(4)H中溶质的化学式：______________。
(5)计算溶液F中c(Mg2＋)＝________(25 ℃时，氢氧化镁的K sp＝5.6×10－12)。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课件
)
A.T ℃时,图中 X 点对应的是不饱和溶液
B.向饱和 Ag2CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点
C.T ℃时,在 Y 点和 Z 点,Ag2CrO4 的 Ksp 相等
D.图中 a= ×10-4
解析:X 点位于 Z 点上方,则 T ℃时,图中 X 点对应的是过饱和溶液,A 项不正确;向饱
。
微点拨:一般沉淀溶解平衡的研究对象是难溶或微溶电解质,但实际上易溶
电解质也存在沉淀溶解平衡。
3.难溶电解质溶解平衡的影响因素
(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因。
外因
温度
绝大多数难溶盐的溶解过程是吸热过程,升高温度,平衡
向 溶解 的方向移动
浓度
加水稀释,平衡向 溶解 的方向移动
同离子
效应
水也增多了,折算成100 g 水溶解的固体质量(即溶解度)仍然不变。
学科素养测评
溴化银是一种淡黄色难溶物,见光可以分解,化学方程式为 2AgBr
2Ag+Br2,这个反
应既可以用于黑白相片的显影,又可以用于制作变色眼镜。
A.CaCO3 的电离方程式:CaCO3
-
-
-
-
B.HC 的电离方程式:HC +H2O
C.C 的水解方程式:Cห้องสมุดไป่ตู้ +2H2O
)
-
Ca2++C
+
-
H3O +C
H2CO3+2OH-
D.CaCO3 的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)
-
Ca2+(aq)+C (aq)
高考化学专题复习—Ksp相关计算
高考化学专题复习—K sp相关计算1.已知常温下K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgBr)＝5.0×10-13，下列有关说法错误的是A.向AgCl浊液中滴入KBr溶液，可得到浅黄色固体B.AgCl和AgBr各自的饱和溶液中：c(Cl-)c(Br-)≈19C.欲用1 L NaCl溶液使0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 0.1 mol·L-1D.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大2.已知pCa＝－lg c(Ca2＋)，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，K sp(CaCO3)＝2.8×10-9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知lg3＝0.48)A.y值为3.48B.a与b两点c(Ca2＋)之比为50∶3C.原CaCl2溶液浓度为1 mol·L-1D.若把0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液换成0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，则图像在终点后变为虚线部分3.某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。
已知：K sp(ZnS)＝3×10－25。
下列有关说法正确的是A.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C.该温度下，K sp(CuS)＝1×10－35.4D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀4.温度25 ℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。
2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第三章 第四节 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[目标导航] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，学会推断反应进行的方向。
一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01g 0.01 g＜S＜1 g 1__g＜S＜10__g S＞10 g2.溶解平衡状态在肯定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在肯定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(2)特征4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。
(2)外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变【合作探究】1．依据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的生疏，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案不能进行到底。
从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。
2．从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区分？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
高考难点：溶度积常数及其应用
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
氢氧化钙溶解度
氢氧化钙溶解度简介氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。
它是一种白色晶体，在水中具有较高的溶解度。
在本文档中，我们将讨论氢氧化钙的溶解度及其影响因素。
溶解度的定义溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
对于溶解度高的物质，能在较少的溶剂中溶解更多的溶质。
溶解度通常以物质在单位溶剂中的摩尔浓度表示。
氢氧化钙的溶解度氢氧化钙的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶液中其他物质的存在。
温度的影响温度对氢氧化钙的溶解度有显著影响。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为在高温下，分子的平均动能增加，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用变得更加剧烈，导致更多的溶质分子进入溶液中。
氢氧化钙在纯水中的溶解度随温度变化的关系可以用下面的方程表示：Ca(OH)2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)根据热力学原理，溶解度的变化可以用自由能变化（ΔG）来描述。
在一定温度范围内，ΔG与溶解度之间存在反比关系。
当ΔG < 0时，溶解度较小；当ΔG > 0时，溶解度较大。
通过实验测定不同温度下的溶解度，可以得到氢氧化钙的溶解度曲线。
压力的影响压力对氢氧化钙的溶解度影响较小。
相较于温度，压力对溶解度的影响相对较小，并且需要非常高的压力才能观察到明显的影响。
因此，对于氢氧化钙的溶解度研究中，通常将压力视为常数，重点关注温度的影响。
其他物质的存在溶液中其他物质的存在也会影响氢氧化钙的溶解度。
一些物质，如能与Ca2+或OH-形成配位化合物的离子，可能会减小氢氧化钙的溶解度。
另一方面，某些物质可能会增加氢氧化钙的溶解度，例如一些无机酸。
实验测定氢氧化钙的溶解度实验室中可以通过测量氢氧化钙在不同温度下的溶解度，来确定其溶解度曲线。
以下是一种常见的实验方法：1.准备一定质量的氢氧化钙晶体样品。
2.将样品加入一定量的纯水中，搅拌使其充分溶解。
3.将溶液经过滤去除未溶解的固体杂质。
4.用适当的实验仪器（如电导仪、离子选择电极等）测量溶液中Ca2+或OH-的浓度。
高考化学复习Ksp 的相关计算考前清单与拓展练习(含答案解析)
高考化学复习 ------ K sp 的相关计算考前清单与拓展练习（含答案解析）【考必备·清单】溶度积计算的几种类型类型一判断沉淀的生成与沉淀完全[典题示例 1]取 5 mL 0.002 mol·L－1 BaCl2 溶液与等体积的0.02 mol·L－1 Na2SO4 溶液相混合，通过计算判断有无沉淀产生？若有，计算 Ba2＋是否沉淀完全？(已知该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)[解析] Q c＝c(Ba2＋)·c(SO2－)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，43K sp c（Fe 3＋）4 4 c (SO 2－)变为 9×10－3 m ol·L －1，根据 K sp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－ 1.1×10－10)，得 c (Ba 2＋)＝ 9×10－3mol·L－1≈1.2×10－8 mol·L －1<1×10－5 mol·L －1，故可认为 Ba 2＋已经沉淀完全。
[答案] 有 沉淀完全 [拓展训练]1. 等体积混合 0.2 mol·L －1 的 AgNO 3 和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀？(已知AgAc的 K sp 为 2.3×10－3)0.2解析：c (Ag ＋)＝c (Ac －)＝ 2mol·L －1＝0.1 mol·L －1Q c ＝c (Ag ＋)·c (Ac －)＝1.0×10－2>2.3×10－3，故有 AgAc 沉淀生成。
答案：会生成AgAc 沉淀类型二 计算金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH [典题示例 2] 有关数据如表所示：化合物Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K sp 近似值10－1710－1710－3942加稀 H 2SO 4 和H 2O 2 溶解，铁变为 Fe 3＋，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol·L －1 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为 时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol·L － 1)。
氢氧化钙溶解度分析
氢氧化钙溶解度分析溶解度可以表示氢氧化钙在水中溶解的程度，一般来说，不同温度下，溶解度是不一样的，这些我们在物理上学过，并且这也运用到了我们的实际生产中，那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解的呢？由图可以看出：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此给氢氧化钙的饱和溶液升温时，会有晶体析出，溶液中的溶质减少，从而溶液中溶质的质量分数减小，故曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生浑浊的现象，此时的溶液中溶质质量分数将变小。
由于A点表示的是40℃时氢氧化钙的饱和溶液，当向其饱和溶液中加生石灰时，生石灰就和饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，从而使饱和溶液中的溶剂减少，原来溶解在这部分溶剂中的溶质也会结晶析出，因此溶液中的溶质减少。
那么，为什么温度越高氢氧化钙的溶解度越小呢？凤阳明帝钙业分析：对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是，氢氧化钙有两种水合物〔Ca（OH）·2HO和2Ca（OH）·HO〕。
这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。
而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。
以固体Ca（OH）溶于水为例。
溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。
对于过程2：Ca（OH）（固体）+nHO →Ca（OH）。
nHO（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca（OH）。
nHO的形式（n 的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。
事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。
而形成配合物的过程是一个放热过程。
形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：Ca（OH）。
nHO →Ca（HO）n2+ + 2OH-由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。
锅垢的成分为什么是CaCO3和
锅垢的成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2绍兴一中分校吴文中煮沸暂时硬水产物形成机理【传统解释】1.由于暂时硬水中主要以Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2形式存在，在煮沸过程中，发生一下两个化学反应：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑；Mg(HCO3)2 =MgCO3↓+H2O+CO2↑2.由于CaCO3难溶，MgCO3微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁： MgCO3 +H2O = Mg(OH)2↓+CO2↑（水解）2.由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2已知：【质疑】1.我们是如何知道碳酸氢钙和碳酸氢镁先受热分解，然后水解得到Mg(OH)2？2.为什么碳酸钙不水解得到氢氧化钙？没有定量上的说服理由。
3.为什么不可以Ca2+、Mg2+和HCO3-离子在加热的条件下直接水解得到氢氧化镁？【分析1】假如Mg2+和HCO3-双水解得到Mg(OH)2和CO2，则可能发生的过程如下：Mg2++ 2HCO3-+2H2O= Mg(OH)2↓+2H2CO3，碳酸不稳定分解得到H2O和CO2则，该过程的常数K=C2(H2CO3)/【C(Mg2+)*C2(HCO3-)】=Kw2/【K22*Ksp(Mg(OH)2)】=103.37显然，该过程很容易发生，且程度较大。
说明:以上数据在室温条件下，没有考虑，碳酸溶解和逸出平衡问题。
同理可以得到Ca2+和HCO3-双水解得到Ca(OH)2和CO2的常数K=10-2.08显然，要直接得到氢氧化钙要困难得多。
【分析2】下图表示，室温条件下，水中碳酸存在形态的分布图。
上图表示二氧化碳在中性条件下就能较大比例出现在水中，在加热的条件下能从水中逸出。
这实际上就是HCO3-离子在加热条件下分解的原因，而CO32-在加热条件下无法分解。
【问题】问题的关键就是，此时到底得到的是碳酸镁还是氢氧化镁？显然，在二氧化碳可以从水中逸出的时候，溶液的PH值必须在中性或者酸性条件下，也就是说，此时的C(OH-)最大为10-7左右，依据Mg(OH)2的Ksp=10-10.71得知，得到的Mg(OH)2沉淀所需要的Mg2+浓度大于为1000mol/L，显然是不可能的！【结论】尽管从平衡常数计算的角度考虑，Mg2+和HCO3-双水解能进行的，但由于存在二氧化碳的逸出，必须建立在酸性或者中性条件下，此时加热，显然得不到Mg(OH)2沉淀。
第五章 重量分析和沉淀分析法
第五章 重量分析法和沉淀分析法（高级药物分析工和化验分析工理论试卷） 一、填空题（每题1分，共20分）1、以0.05000mol/L 盐酸标准溶液滴定50.00ml 饱和氢氧化钙溶液，终点时消耗20.00ml ，则氢氧化钙的Ksp 是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽ 。
2、盐效应对沉淀溶解度的影响是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽3、酸效应对沉淀溶解度的影响是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽4、氯化银的Ksp=1.8×10-10，铬酸银的Ksp=2.0×10-12，则这两个银盐的溶解度的关系是AgCl S ⎽⎽⎽⎽⎽⎽ A g C lS 5、在与固体溴化银（Ksp=4×10-13）和硫氰酸银（Ksp=7×10-10）处于平衡的溶液中，[Br -]对[SCN -]的比值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽6、氯化银在0.01mol/L 盐酸溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 的作用。
7、氯化银在0.5mol/L 盐酸溶液中的溶解度超过在纯水中的溶解度，这是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 的作用。
8、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽9、影响沉淀纯度的主要因素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽10、莫尔法测定氯化铵中的氯离子含量时，若pH>7.5会引起⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 的形成。
11、佛尔哈德法中消除氯化银沉淀吸附影响的方法有⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 12、法扬司法测定氯离子时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽13、硝酸银作为滴定剂在滴定分析中应盛装在⎽⎽⎽⎽⎽⎽14、沉淀滴定法不同于其它滴定法，在滴定过程中锥形瓶要剧烈振摇，以防止滴定终点⎽⎽⎽⎽⎽⎽15、佛尔哈德法中所使用的指示剂叫铁铵矾，其分子式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 16、重量分析法结果的计算，其主要依据是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 17、沉淀的物理性质的不同可分为⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 18、在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ，沉淀吸附杂质愈多 19、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽20、用于洗涤“溶解度较小且可能胶溶的沉淀”的洗涤液是⎽⎽⎽⎽⎽⎽二、判断题（每题1分，共20分，把选项填在答案栏，对的打“√”错的打“×”）1、为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀的聚集速度应大而定向速度应小。
(完整word版)关于氢氧化钙计算
(俩空均保留一位有效数字)，溶液的PH为，溶度积常为。
2、25℃时，在100mL0.002mol/L氢氧化钠溶液中加入等体积0.002mol/L CaCl2溶液,是否有Ca（OH）2沉淀生成？列式判断.
5、25℃时，氢氧化钙饱和溶液的PH为a,则其溶度积常数表示为。
1. 0.165% 0. 02mol/L 12.6 3.2*10-5
2.Qc=10-9故无沉淀生成。
3. Qc=4*10-4故有沉淀生成
4.
5.
3、25℃时，在1题中所配的100mL氢氧化钙饱和溶液中通入0.002molCO2气体,是否有CaCO3生成？列式判断（Ksp（CaCO3）=2.8*10-9）
4、25℃时，将a mol氢氧化钙溶解于bL水中，恰好形成饱和溶液，溶解前后体积变化忽略不计。该溶液的物质的量浓度为，溶液的PH为，溶度积常数为。（用含a、b的代数式表示）
高中化学离子溶解度积题型解析及应用
高中化学离子溶解度积题型解析及应用化学是高中学生必修科目之一，其中离子溶解度积是一个重要的概念。
离子溶解度积是指在一定温度下，溶液中离子浓度的乘积。
在解题过程中，我们需要根据给定的条件，通过计算离子浓度来确定离子溶解度积的大小。
本文将从常见的离子溶解度积题型出发，分析解题的方法和技巧，并探讨其在实际应用中的意义。
一、离子溶解度积题型解析1. 计算溶解度积常数题目：已知某溶液中BaCl2的溶解度为0.01mol/L，求BaCl2的溶解度积常数Ksp。
解析：根据题目给出的溶解度可以得到Ba2+和Cl-的浓度均为0.01mol/L。
由于BaCl2的化学式为BaCl2，可以得知Ba2+和Cl-的摩尔比为1:2。
因此，Ba2+的浓度为0.01mol/L，Cl-的浓度为0.02mol/L。
根据离子溶解度积的定义，Ksp=[Ba2+][Cl-]^2=0.01*0.02^2=0.0004。
2. 计算溶解度题目：已知Ksp=4.0×10^-5，求AgCl在水中的溶解度。
解析：根据题目给出的Ksp值可以得到Ag+和Cl-的浓度均为x。
由于AgCl的化学式为AgCl，可以得知Ag+和Cl-的摩尔比为1:1。
因此，Ag+的浓度为x，Cl-的浓度也为x。
根据离子溶解度积的定义，Ksp=[Ag+][Cl-]=x*x=x^2。
代入Ksp的值，解得x=2.0×10^-3mol/L。
3. 溶解度积的比较题目：已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10^-12，哪个化合物的溶解度更小？解析：溶解度积越小，溶解度越小。
比较两个溶解度积的大小，即可判断哪个化合物的溶解度更小。
根据题目给出的Ksp值可知，Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，因此AgCl的溶解度更小。
二、离子溶解度积的应用离子溶解度积不仅仅是一个概念，还有广泛的应用。
下面将介绍离子溶解度积在实际问题中的应用。
高考化学二轮复习备考提升指导与精练17Ksp的计算含解析
高考化学二轮复习备考提升指导与精练：Ksp 的计算例1．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg 2+)=0.02mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe 3+)=1.0×10−5mol/L ，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的Ksp 分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
【解析】（1）Ksp[FePO 4]=c(Fe 3+)×c(PO 3－4)=1.3×10−2，则c(PO 3－4)=()sp 3K c Fe+=1.3×10−17mol/L ，Qc[Mg 3(PO 4)2]=c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－4)=(0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。
【答案】（1）Fe 3+恰好沉淀完全时，c(PO 3－4)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－4)=(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀例2．（1）在Ca(NO 3)2溶液中加入(NH 4)2CO 3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO 2−3)=10−3mol·L −1，则Ca 2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
氢氧化钙的ksp问题
氢氧化钙的ksp问题什么是氢氧化钙的ksp：Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
大多数固体物质溶于水时吸收热量,而氢氧化钙是特例。
氢氧化钙溶解时有放热现象,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,即抑制其溶解,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小，所以升温时氢氧化钙的ksp会变小。
有关Ksp计算的常见类型：1、判断能否沉淀。
此类题目主要从计算溶液体系的Q，并与Ksp进行对比，如果Q > Ksp，则能生成沉淀，Q ≤Ksp，则没有沉淀生成。
2、判断能否完全沉淀。
此类题目主要从计算沉淀之后溶液中相关实际离子浓度，并与理论离子浓度（一般为1×10-5mol•L-1）相比较。
如果实际离子浓度大于理论离子浓度，则沉淀不完全；如果实际离子浓度小于理论离子浓度，则沉淀完全。
3、由Ksp计算某一离子浓度。
直接根据Ksp计算公式和溶液中离子关系进行计算。
4、通过Ksp表达式，由已知离子浓度计算未知离子浓度，主要是计算溶液的pH。
直接根据Ksp计算公式和pH计算相关公式进行计算。
氢氧化钙的ksp的测定：取上层清液（或过滤，取滤液），加酚酞，用标准盐酸溶液来滴定，Ksp=s*(2s)^2=c*(2c)^2。
偃师神龙钙业温馨提示：在有关Ksp计算中，要特别注意溶液混合之后对离子浓度的影响。
如：在例一中，BaCl2与Na2SO4等混合之后，离子浓度均变为原来的一半。
氢氧化钙溶度积
氢氧化钙溶度积氢氧化钙是一种化学物质，分子式为Ca(OH)2。
它是一种白色结晶体，具有极强的碱性。
氢氧化钙是一种常用的碱性溶液，可以用来制造清洗剂、制药剂和其他工业产品。
氢氧化钙的溶度积是指每单位体积的氢氧化钙溶液中所含的氢氧化钙的质量。
氢氧化钙的溶度积与温度、压强和pH值有关。
在常温下，氢氧化钙的溶度积约为0.139克/立方厘米。
这意味着1立方厘米的氢氧化钙溶液中含有0.139克的氢氧化钙。
氢氧化钙的溶度积随着温度的升高而升高。
这是因为随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度也会升高。
这意味着在较高温度下，同一体积的氢氧化钙溶液中可以含有更多的氢氧化钙。
氢氧化钙的溶度积还与压强有关。
在高压下，氢氧化钙的溶度积会升高。
这是因为随着压强的升高，氢氧化钙的溶解度也会升高，氢氧化钙会更容易溶解。
相反，在低pH值的环境中，氢氧化钙的溶度积会降低。
氢氧化钙的溶度积对于制造清洗剂和其他工业产品非常重要。
例如，在制造清洗剂时，氢氧化钙的溶度积决定了清洗剂的浓度。
如果氢氧化钙的溶度积过低，则清洗剂的浓度也会过低，导致清洗效果不佳。
此外，氢氧化钙的溶度积还可以用于调节溶液的pH值。
氢氧化钙是一种强碱性物质，因此可以用来调节低pH值的溶液。
例如，在水处理中，可以使用氢氧化钙来调节水的pH值，使水变得碱性。
氢氧化钙的溶度积也可以用于测定其他化学物质的浓度。
例如，可以使用氢氧化钙的溶度积来测定盐酸的浓度。
这种方法通常称为指示剂法。
另外，氢氧化钙的溶度积还可以用于计算氢氧化钙的电离常数。
电离常数是指在特定温度下，某种物质的离子在溶液中的电荷浓度。
计算氢氧化钙的电离常数可以帮助我们了解氢氧化钙的电荷平衡情况，从而更好地应用它。
总之，氢氧化钙的溶度积是一个重要的化学参数，可以用于调节溶液的pH值、测定其他化学物质的浓度、计算氢氧化钙的电离常数等。
它对于化学实验、工业生产和其他领域都具有重要意义。
需要注意的是，氢氧化钙是一种强碱性物质，在使用时需要注意安全。
氢氧化钙 溶解度
氢氧化钙溶解度氢氧化钙是一种极具应用价值的化合物，它的溶解度也是一个重要的话题。
溶解度指的是某种物质在溶剂中的可溶解性。
当溶质和溶剂混合在一起时，它能够自由运动，并与未溶分质产生反应。
总的来说，这个物质在溶剂中的溶解度取决于溶质的分子大小，形状和电荷，以及溶剂的构造和电荷。
关于氢氧化钙，它是一种有机物，其包括碳、氧和氢三部分元素。
它由Ca2+和2OH-组成。
其中，Ca2+是一种具有正电荷的离子，OH-是一种具有负电荷的离子。
氢氧化钙的分子大小较小，形状较为简单。
和溶解度有关的因素是混合物的容解度。
氢氧化钙的溶解度取决于溶剂的构造和电荷，它的溶解度可以通过电调解的方法增加。
氢氧化钙的溶解度可以由不同的溶剂来增加，溶质和溶剂有着很强的相互作用，其中溶剂性最好的溶剂之一是水，它在水中可以大量溶解，大约有472克/升。
另一种可以有效溶解氢氧化钙的溶剂是甲醇和乙醇，其中甲醇在25摄氏度下的溶解度可达14.9克/升，乙醇的溶解度达到8.0克/升左右。
氢氧化钙的溶解度还可以通过反应热的释放或吸收来改变。
具体来说，当一定体积的氢氧化钙混合在易溶质和易溶液中时，溶质和溶剂会发生电荷交换反应，导致反应伴随热量的释放或吸收，形成溶溶剂体系，从而改变氢氧化钙溶解度。
此外，氢氧化钙还具有催化剂作用，因此，它可以促进溶质和溶剂之间的反应。
与之相反，它还可以抑制溶液中的反应，从而减少溶质在溶剂中的溶解度。
总之，氢氧化钙的溶解度受到溶质的分子大小，形状和电荷以及溶剂的构造和电荷的影响，且可以通过调节反应热的释放和吸收，以及催化剂的作用来控制氢氧化钙的溶解度。
因此，氢氧化钙的溶解度是一个复杂而又重要的话题，了解和研究它对于优化实际应用中的分子溶解有着重要的意义。
解析氢氧化钙溶解度
解析氢氧化钙溶解度的方法大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。
有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。
对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。
这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。
离子化合物的溶解可大致分为两个过程。
首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。
而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。
我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。
溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。
对于过程2：Ca(OH)2（固体）+nH2O →Ca(OH)2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。
事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。
而形成配合物的过程是一个放热过程。
形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：Ca(OH)2.nH2O →Ca（H2O ）n2+ + 2 OH-由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。
温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢氧化钙的ksp问题
什么是氢氧化钙的ksp：
Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
大多数固体物质溶于水时吸收热量,而氢氧化钙是特例。
氢氧化钙溶解时有放热现象,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,即抑制其溶解,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小，所以升温时氢氧化钙的ksp会变小。
有关Ksp计算的常见类型：
1、判断能否沉淀。
此类题目主要从计算溶液体系的Q，并与Ksp进行对比，如果Q > Ksp，则能生成沉淀，Q ≤Ksp，则没有沉淀生成。
2、判断能否完全沉淀。
此类题目主要从计算沉淀之后溶液中相关实际离子浓度，并与理论离子浓度（一般为1×10-5mol•L-1）相比较。
如果实际离子浓度大于理论离子浓度，则沉淀不完全；如果实际离子浓度小于理论离子浓度，则沉淀完全。
3、由Ksp计算某一离子浓度。
直接根据Ksp计算公式和溶液中离子关系进行计算。
4、通过Ksp表达式，由已知离子浓度计算未知离子浓度，主要是计算溶液的pH。
直接根据Ksp计算公式和pH计算相关公式进行计算。
氢氧化钙的ksp的测定：
取上层清液（或过滤，取滤液），加酚酞，用标准盐酸溶液来滴定，Ksp=s*(2s)^2=c*(2c)^2。
偃师神龙钙业温馨提示：在有关Ksp计算中，要特别注意溶液混合之后对离子浓度的影响。
如：在例一中，BaCl2与Na2SO4等混合之后，离子浓度均变为原来的一半。