2018版 第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
第一节 化学键
离子化合物
大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物
巩固练习:
关于化学键的下列叙述中，正确的是 (
（A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。
AD
)
（B）共价化合物可能含离子键
含离子键的化合物就是离子化合物
（C）离子化合物中只含离子键
多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。
E吸 ＜ E放 反应释放能量 E吸 ＞ E放 反应吸收能量 化学反应的过程可看作： “储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、 电能或光能等释放出来， 或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能 量（化学能）被“储存”起来的过程
能 量
反应物总能量 释放能量 生成物总能量
生成物总能量 能 量
吸收能量
Ca2+
阴离子的电子式 · ·： 2· ： · ][ Cl： [：O ] · · · ·
(1)原子的电子式：常把其最外层电子 数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子 最外层电子数，只要在元素、符号右 上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层 电子数，而且还应用于括号“[ ]”括 起来，并在右上角标出“n· -”电荷字样。
交流研讨 根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时 是释放能量还是吸收能量
1 molH2的共价键断裂 H2 吸收436KJ能量 2H ½ molO2的共价键断裂 ½ O2 吸收249KJ能量
形成1molH2O的共价键
释放930KJ能量
H 2O
O
氢气燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?
二、化学键与化学反应中的能量变化 从化学键角度探索
版化学导学笔记必修二鲁科版实用课件：第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 第1课时
A.CaCl2 C.K2O
B.H2O
√D.NaOH
123456
答案
5.下列各组物质中，化学键类型不同的是
√A.NaCl和HNO3
C.CaF2和CsCl
B.H2O和NH3 l4和HCl
解析 A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键； B、D项均为共价键；
C项均为离子键。
123456
解析 答案
(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
例2 下列变化不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵
√B.干冰升华
C.水通电分解
D.氯化氢溶于水
解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，
归纳总结
(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。 (2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的 断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键 断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢 分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成， 故不属于化学变化。
解析 答案
易错警示
判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如： (1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成 的是共价键。 (2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，NH4＋中 N原子与H原子之间形成共价键，而NH4＋与酸根离子间形成离子键。
例4 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；
化学键与化学反应PPT课件(1)
键断裂和新化学键形成 。
3．化学键的分类 化学键包括共价键 、 离子键 、金属键等。
二、共价键和离子键 1．共价键 (1)定义： 原子 间通过 共用电子 形成的化学键，叫做共 价键。 (2)成键元素：由 非金属元素 原子与非金属元素 原子或
非金属元素 原子与 不活泼金属元素 原子化合形成。
(3)构成微粒： 原子 。 (4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的 静电 作 用。 (5)共价键实例：在 H2 分子中 两个氢原子之间、在 Cl2 分子中 两个氯原子之间、在 CH4 分子中 碳原子和氢原子 之间，在 CO2 分子中 碳原子与氧原子 之间都是共价键。
4．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl 这十种物质中，只含 有离子键的是 ________( 填序号，下同 )，只含有共价 键的是 ________ ，既含有离子键又含有共价键的是 ________ ，属于离子化合物的是 ________ ，属于共价 化合物的是________。
解析
上表中给出的原子的最外层均为第三层， 故均
为第 3 周期元素，依次为元素周期表中ⅠA 族到ⅦA 族的元素。根据原子间成键情况分析，最容易形成离 子键的是ⅠA、ⅡA 族和ⅥA、ⅦA 族的元素，故为 a 和 f。
2．小明同学在学完化学键知识后，作了如下总结，其中 不正确的是 A．离子化合物中，既有离子键又有共价键 B．离子化合物中不一定含有金属元素 C．共价化合物中一定不存在离子键 D．稀有气体原子之间不存在化学键
课时作业
基础达标 1． 下列固体或分子中， 含有化学键类型有差异的一组是( B ) A．H2O、CO2 C．NaOH、NH4Cl B．MgF2、H2O2 D．NaCl、KCl
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第1节化学键与化学反应第二课时
课后作业P38.(3.4)
7
信息：
破坏1molH2共价键
H2
2H
吸收436kJ能量 形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂 键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 释放能量 气时是释放能量还是吸收能量？
8
2、化学键与化学反应中能量变化的关系：
⑴、化学反应中的物质变化和能量变化
和宏观的角度来揭示这些秘密。
3
二：化学键与化学反应中的能量变化
实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液2ml，加入试管里，用温度 计测量NaOH溶液的温度，并做记录。然后 将2mL稀盐酸加入NaOH溶液中，轻轻摇动， 用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH 溶液的温度对比。
4
实验二、锌粉与盐酸反应
吸收能量E1
反应物
旧化学键断裂
新的化学键形成
生成物
释放能量E2
①E1 > E2 结论： ②E1 < E2
反应吸收能量（吸热反应） 反应释放能量（放热反应）
9
⑵能量变化的形式： 热能、电能、光能等
拓展：常见反应的能量变化 ——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化 常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应； 活 泼金属跟水或酸的反应； 一般的化合反应 (C与CO2 反 应等除外)。
H
O
H
表示共价键
没有化学键
●从化合物中所含化学键角度分为： 离子化合物与共价化合物
2
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是 释放能量还是吸收能量？ 3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时 是释 放能量还是吸收能量？
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型 H、O C、H N、H 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 离子键 共价键
Na+ 、 ClMg2+ 、 ClCa2+ 、O2C 、O
归纳· 比较
键的类型 定 义 共价键 原子间通过共用电 子对形成的化学键 原子间共用电子 原子 共用电子对 离子键 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键 电子的得失 阴、阳离子 静电作用
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子
Cl
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第一讲 化学键与物质变化
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
C + O2 === CO2
点燃
通电
2H2O===2H2
+ O2
思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
一.化学键与物质变化
通电
H2O 以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ O2 H2O H2O H2
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
化学键——化学反应与能量 鲁科版
2H
形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂
键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 气时是释放能量还是吸收能量？
2019/4/29
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【分析】
• 化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，形成时 会放出一定的能量，破坏它时需要吸收一定的能量。 由上面信息可知，1molH2的共价键断裂吸收能量 436KJ，0.5molO2的共价键断裂吸收能量249KJ，两 项共吸收能量685KJ。2molH与1molO形成1molH2O 的共价键释放能量930KJ。
A．NaOH
B．NH4Cl
C．CH4
D．HNO3
7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核
外电子排布相同的离子所形成的化合物是 AD
A.Na2S
l4
C.KCl
D.KF
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第3课时：化学键与化学反应中的能量变化
【复习提问】
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？为什么？
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归纳
成键 微粒
共价键
原子
离子 键
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对相互作用
阴、阳离子间静 电作用
成键 同种或不同种的
元素 范围
非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
元素
化合物 共价化合物如HCl、CO2
的类型 2019/4/29
或离子化合物如 NaOH、
范围
非金属元素
鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案
第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。
注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。
2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。
氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。
共价键：通过形成的化学键。
钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。
离子键：之间通过形成的化学键。
离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。
总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。
练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。
化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
第1节 化学键与化学反应(1) (2)
成键作用： 共用电子对各原子的静电作用 成键作用： 共用电子对各原子的静电作用 构成微粒： 构成微粒： 原子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用形成的化 学键
离子键
成键元素： 成键元素： 活泼金属元素（ ， 活泼金属元素（ IA，IIA ）和活泼非金属 元素、铵盐是一个例外。 （ VIA，VIIA ）元素、铵盐是一个例外。 ，
1、共价化合物：只有共价键的化合物 一般包括非金属的氧化物，氢化物，强酸等 2、离子化合物：含有离子键的化合物 一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数的 盐（AlCl3为共价化合物）
2.下列选项中的各物质既有离子键又有共价键 的一组是（B ） A.NaOH H2O NH4Cl C.MgO CaBr2 NaCl B.KOH Na2O2 (NH4)2S C.Al2O3 HCl MgCl2
练习
请运用你所学的知识， 请运用你所学的知识，判断下列物质中 分别存在哪些类型的化学键？ 分别存在哪些类型的化学键？ NaF Na2O CH4 CO 2 H2 O MgCl2 CaO MgCl2 H2 O CO 2 NaOH
离子键： 离子键： NaF 共价键： 共价键： CH4
离子化合物与共价化合物
2.化学键的类型 化学键的类型
共价键 离子键 化学键主要包括 金属键 配位键
用电子式表示物质形成过程
1、电子式的意义：用 ● 或×表示原子最外层电子 2、离子用离子符号表示 3、实例练习
H H H+
O O2-
O
Al Cl-
Al
活动探究、 活动探究、探索新知
核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎 核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎 分析氯化氢 样形成的?它们成键方式一致吗？ 样形成的?它们成键方式一致吗？
第二章 第1课时 宏观辨物质——物质的组成、分类与转化
考纲要求1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
6．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
7．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
8．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
9．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
10．掌握常见离子的检验方法。
11.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
12.了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
13.掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。
14.理解质量守恒定律。
教学建议本章主要解决物质概念、离子反应、氧化还原反应三大知识点，为后面的元素及其化合物的学习做好认知铺垫。
本章的编排逻辑顺序图解如下(本章共安排7课时)课时安排先总后分，先基础、再重难、后题型，按知识逻辑行文，符合一轮教学实际，环环相扣、步步提能。
第1课时宏观辨物质——物质的组成、分类与转化知识点一 物质的组成与分类(一)物质的组成1．元素与物质的组成(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(3)元素与物质的关系元素――→组成 ⎩⎪⎨⎪⎧单质：只有一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物 (4)元素的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态； 化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．纯净物和混合物的辨析(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质； (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体的解读(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
化学键与化学反应王书成第1课时
第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化编写：王书成 指导思想：要精简，要有次序，注重能力的培养。
提出问题时指向性要强。
教学目标：1.了解化学键的含义，2.了解离子键和共价键的形成（增进对物质构成的认识），培养学生的想．．．．．．象力和分析推理能力．．．．．．．．．，3. 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，初步学会从微观角度认识化学反应，4.补充：了解电子式及用电子式表示物质的形成过程。
重点难点：化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解学习过程：第1章学习了原子结构等内容，第2章主要学习原子是怎样构成物质的，这与化学键等内容有关。
回忆、思考：1.水在什么条件下能分解？ 2.水的分解为什么需要一定的条件？ 一、化学键与化学反应中的物质变化化学键与物质变化1.化学键的定义：相邻．．原子间的强相互作用．．．．．。
或者说：物质内相邻．．的两个或多个原子间的强烈．．的相互作用叫做化学键。
例如：水分子：分子内H 、O 之间的相互作用很强，属于化学键，叫氢氧键，写为H-O 键。
H 、H 之间的相互作用较弱，不属于化学键。
水分子与水分子之间：不论原子是否相邻，其相互作用都很弱，没有化学键，这种相互作用属于分子间作用力。
总结：（１）分子之间没有化学键 （２）“强相互作用”包括：相互吸引和相互排斥。
练习:图示中A 、B 对相邻的理解哪个是正确的?例1．2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑,该反应发生时化学键变化情况可以表示为：水分子中断裂的键是氢氧键，称为旧化学键断裂。
产物中新生成的键是：氢氢键、氧氧键，称为新化学键形成。
可见该反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。
归纳、总结：化学反应中物质变化的实质（也叫化学变化的实质）是： 。
共价键和离子键[实验]H2在Cl2中燃烧的现象是什么？H2能安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾产生。
化学方程式：H2＋Cl2点燃2HCl. 该反应发生时化学键变化情况可以表示为：交流研讨：H、Cl、容讨论：１.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？H原子、Cl原子都是非金属原子，发生反应时，都顷向于得到电子从而达到稀有气体原子的稳定结构。
课件 化学键
注意：要看明白形成的是离子键还是共价键，共价键不带电荷， 离子键带电荷且阴离子和复杂阳离子加方括号。
二、共价键和离子键
3.离子键和共价键形成过程的表示方法 （2）用电子式表示离子键和共价键的形成过程：
Na× ＋
Na+[ × ]—
Na× ＋
＋ ×Na
Na+ [×
]2—
×
Na+
H× ＋ H ·＋ ·H
【跟踪强化】
7.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ B ）
①MgF2 ②Na2O2
⑤CO2
⑥H2O2
A.②④⑤⑦⑧
③NaOH ④NH4Cl
⑦N2
⑧H2SO4
B.②③④
C.①②③④⑧
D.①③⑤⑥
【跟踪强化】
8.同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是（ B ）
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应 中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离 子键与共价键的形成，通过分析推理得出离子键和共价键的 形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理 与模型认知”能力。 （重点） 3.能够区别离子化合物和共价化合物。
3.如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？
(1)根据化合物类别判断 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物；
(2)根据化合物性质判断 ①熔、沸点较高的化合物一般为离子化合物（SiO2、SiC除 外）； ②熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
第一册第2章第2节第1课时化学平衡状态
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。
2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。
一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)特征2．化学平衡状态的建立2NH3在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2高温、高压催化剂如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐减小，v正逐渐减小，而c(NH3)逐渐增大，v逆逐渐增大，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。
如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐减小，v逆逐渐减小，而c(N2)、c(H2)逐渐增大，v正逐渐增大，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。
通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。
3．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
4．化学平衡状态的特征(1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应()(2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()(3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行()(4)只有可逆反应才存在平衡状态()(5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()(6)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×1．(2020·成都高二月考)可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中答案D解析18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
1、共价键
电子式：
结构式：将电子式中的共用电子对用横线“—”代替。 球棍模型：将结构式中的原子用“球”代替，使更形象。
CH4分子的结构式
CH4分子的球棍模型
12
试写出以下物质的结构式，画出球棍模型。
分子式： HCl CH4
NH3
H2O
CO2
电子式：
结构式：
球棍模型：
13
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节
化学键与化学反应 共价键
1
教学目标：
1. 认识化学键的含义以共价键的形成，增进对 物质构成的认识； 2. 认识共价化合物以及化合物类型与化学键类 型之间的关系； 3. 学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。
2
质疑：水的分解为什么需要通电？
2H2O =通=电= 2H2↑ + O2↑
化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键 形成。
4
H 原子
Cl 原子
5
你们每人拿出一个电子共用，就像 分享快乐一样共同拥有，行吗 原子
6
H 原子
Cl 原子
e ee
e e
e ee
不错，干 得漂亮！
7
2、共价键与共价化合物
（1）共价键的形成。如氯化氢（HCl）分子。 共用电子对
+→
共价键： 原子 之间通过 共用电子对 所形成的相互 作用。一个共用电子对就是一个共价键。 共价键可用横线“—”表示，如：H—O、N—H等。 （2）共价化合物： 只含共价键 的化合物。
8
共价键与共价化合物
成键微粒 成键方式 作用力 成键元素 存在物质
原子 共用电子对 “共用电子对”与两原子核的作用 一般是同种或不同种非金属元素之间 非金属单质、共价化合物
第 1 节 化学健与化学反应
第 1 节化学健与化学反应课标要求1 ．了解化学键的含义；了解离子键、共价键的形成。
2 ．了解化学反应中的物质变化和能量变化的实质，初步学会从微观角度来认识化学反应。
3 ．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
第一课时化学键与化学反应中的物质变化1 ．化学键与物质变化( l ）化学键是指_____________的________________间________________的相互作用。
( 2 ）研究证实，化学反应中物质变化的实质是__________________________________2 ．共价健和离子键( 1 ）_____________间通过____________形成的化学键，叫做共价键。
( 2 ）________________之间通过_____________形成的化学键，叫做离子键。
( 3 ）离子键和共价键是化学键的两种______________类型。
一般情况下，_____________元素原子与______________元素原子间易形成离子键，而_____________________原子间易形成共价键。
3 ．离子化合物与共价化合物( 1 ）下表给出的都是你熟悉的物质，请利用所学的知识分析它们的构成情况。
( 2 ）据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物，把只含有共价键的化合物称为共价化合物，既含有共价键又含有离子键的化合物属于___________化合物。
( 3 ）把下列物质按要求分类：①NaCI ②HCI ③H2O④KOH ⑤CaO ⑥MgC12⑦CO2⑧NH3离子化合物______________________，共价化合物______________________。
( 1 ）根据化合物类别判断强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物；非金属氧化物、非金属氢化物，含氧酸、有机化合物属共价化合物。
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
高中化学 第2章 化学键化学反与能量 第1节 化学键与化学反 第1课时 化学
促敦市安顿阳光实验学校第1课时化学键与化学反中的物质变化1.了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反的本质。
3．使学生初步从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
化学键与物质变化[学生用书P22]1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反中物质变化的实质2．共价键和离子键(1)共价键①义：原子间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCl的形成为例)⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
(2)离子键①义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤离子键实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。
3．电子式(1)义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
如H：，Na：×Na，Cl－：。
(2)用电子式表示物质的形成过程HCl：；NaCl：。
1．判断正误(1)任何化合物中都存在化学键。
( )(2)氯化氢中存在共价键。
( )(3)化学键一存在于化合物中。
( )(4)金属元素与非金属元素原子间一形成离子键。
( )(5)Na2O2的电子式为。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：选B。
CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。
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【答案】 C
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离子化合物和共价化合物
1．化学键与物质构成 (1)离子化合物是含有 离子键 的化合物。常见的离子化合物有：
①活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)与活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)
形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等； ②大多数 含氧酸盐 ，如Na2CO3、KNO3等； ③可溶性 强碱 ，如NaOH、Ba(OH)2等； ④ 铵盐 ，如NH4Cl、NH4HCO3等； ⑤金属 氧化物 、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。
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返回首页Βιβλιοθήκη 下一页子中氢原子间的化学键
间的化学键
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2.共价键和离子键 (1)共价键 ①定义：原子间通过共用电子 形成的化学键。 ②构成微粒： 原子 。 ③作用实质：共用电子。
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④形成过程：
⑤共价键实例：在 H2 分子中存在氢氢键；在 Cl2 分子中存在 氯氯键 ；在 CH4 分子中存在 碳氢键 ；在 CO2 分子中存在 碳氧键 。
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2．化学键与物质性质之间的关系 (1)化学键与熔沸点之间的关系。 有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔沸 点 较高 ，如氯化钠等。 (2)化学键与物质的稳定性的关系。 有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很 稳定 ，如氮气等。
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学业分层测评（七）
知
识
点
一
学
业
分
第1节 化学键与化学反应
层 测
评
知
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
识
点
二
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1．了解化学键的含义。 2．了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(重难点) 3．熟悉化学键类型与物质间的关系。(重点) 4．了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。
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(2)离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过 静电 作用形成的化学键。 ②成键微粒： 阴、阳离子 。 ③作用实质： 静电 作用。
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[认知升华]
成键实质 成键元素 成键微粒 成键的条件 影响因素
离子键和共价键辨析
离子键
共价键
阴、阳离子之间的静电作用
一般是活泼金属和活泼非金 属元素
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化学键
[基础·初探] 1．化学键与物质变化 (1)化学键： 相邻原子间 的强相互作用。 (2)化学反应中物质变化的实质： 旧化学键断裂 和新化学键形成。
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(3)化学反应中化学键的变化实例分析
化学反应 2H2＋O2=点==燃== 2H2O H2＋Cl2=点==燃==
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(2)共价化合物是 只含有共价键 的化合物。常见的共价化合物有： ①非金属元素的 氢化物 ，如H2S、HCl等； ② 酸类 ，如H2SO4、HNO3等； ③ 非金属氧化物 ，如CO2、SiO2等；
④弱碱，如NH3·H2O等； ⑤大多数 有机化合物 ，如CH4、CH3CH2OH等。
阴、阳离子
活泼金属与活泼非金属化合 时易发生电子的得失形成离 子键
离子半径越小，离子电荷数 越多，离子键越强
形成共用电子对
一般是非金属元素
原子 非金属元素的原子最外层电 子未达到饱和状态，相互间 通过共用电子对形成共价键 原子半径越小，共用电子对 数越多，共价键越牢固
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2HCl N2＋
高温、高压 3H2 催化剂 2NH3
断裂的键
形成的键
H2 分子中氢原子间和 O2 分 H2O 分子中氢原子和氧原子
子中氧原子间的化学键
间的化学键
H2 分子中氢原子间和 Cl2 分 HCl 分子中氢原子和氯原子
子中氯原子间的化学键
间的化学键
N2 分子中氮原子间和 H2 分 NH3 分子中氮原子和氢原子