浙教版科学九年级上册探索物质的变化知识点

第一章探索物质的变化

第一节：物质的变化

一、物质是在不断变化着的

物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质

化学性质：只在化学变化中表现出来的性质

物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点

金属的延展性、光泽

化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。

2NaOH＋CuSO

4＝ Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓现象：形成蓝色絮状沉淀

CuSO

4·5H

2

O = CuSO

4

+ 5H

2

O 现象：蓝色固体逐渐变白

CuSO

4 + 5H

2

O = CuSO

4

·5H

2

O 现象：白色固体逐渐变蓝

――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在

硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。在中也会出现上述现象。

·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。

-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在

第二节：酸

一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

二、酸碱指示剂

1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

三、盐酸的性质：

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色

HCl ＋ NaOH = NaCl + H

2

O

3 HCl + Al(OH)

3 = AlCl

3

+ 3H

2

O

2HCl + CaCO

3＝ CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑

现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl + Na

2CO

3

＝ 2NaCl + H

2

O + CO

2

↑

Ca(OH)

2 + CO

2

＝ CaCO

3

↓＋ H

2

O

6HCl + Fe

2O

3

= 2FeCl

3

＋3H

2

O现象：铁锈消失，溶液变成黄色

2HCl + CuO = CuCl

2 + H

2

O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色

Fe

2O

3

+ 6HCl = 2FeCl

3

+ 3 H

2

O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色

Fe + 2HCl ==FeCl

2

+ H

2

↑

Zn + 2HCl == ZnCl

2

+ H

2

↑

四、稀硫酸酸性实验：

Zn + H

2SO

4

=== ZnSO

4

+ H

2

↑（实验室用来制取氢气）

CuO + H

2SO

4

= CuSO

4

+ H

2

O

现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。

Cu（OH）

2 + H

2

SO

4

= CuSO

4

+2 H

2

O

现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

BaCl

2 + H

2

SO

4

= BaSO

4

↓ + 2HCl现象：产生白色沉淀。

SO

4

2—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

溶液有可能同时存在Cl－和SO

4

2－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO

42－，而且用Ba（NO

3

）

2

溶液和稀硝酸代替BaCl

2

溶液和盐酸作试剂。且

需将BaSO

4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO

3

溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶

于水，如果溶液中SO

42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO

3

溶液时，会生成

Ag

2SO

4

(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。?

酸的共性(通性).

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋金属 = 盐＋氢气

③、酸＋金属氧化物＝盐＋水

④、酸＋碱〓盐＋水

⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸

四、酸的个性：

浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸

气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。

由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减少。

浓硫酸：

浓硫酸具有强腐蚀性。

浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的注意事项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生）

浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化。

浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。

第三节：探索碱的性质

一．什么是碱

碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

二、碱的性质

１．碱能跟酸碱指示剂反应

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色）

NaOH + HCl＝ NaCl + H

2

O

2NaOH + H

2SO4 ＝Na

2

SO

4

+ 2H

2

O

中和反应：

１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。２）．中和反应的应用：