碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物
衔接点02 酸性氧化物和碱性氧化物-2022年初升高化学无忧衔接(解析版)
衔接点02 酸性氧化物和碱性氧化物一、酸性氧化物1.定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
2.概述：非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
注意：①硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.②非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。
酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
3.性质：A．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4B.与碱反应只生成一种盐和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O可溶性弱碱氨水，可以跟绝大部分酸性氧化物作用。
例如：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O。
C.与碱性氧化物反应生成含氧酸盐K 2O + CO 2 = K 2CO 3CaO+SiO 2高温=======CaSiO 3CaO+SO 2高温=======CaSO 3（燃煤脱硫） [2CaSO 3+O 2=======2CaSO 4] 4.制取：A ．非金属单质与氧气反应 S+O 2点燃=======SO 2 4S+5O 2点燃=======2P 2O 5注意：SO 3不能由硫和氧气反应直接得到，而是通过2SO 2+O 2⇄催化剂△2SO 3生成。
B ．含氧酸分解 H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ H 2S O 4=H 2O+SO 3↑思考？P 2O 5和N 2O 5怎么得到？ C ．含氧酸盐的分解 CaCO 3高温======= CaO+CO 2↑ CuSO 4高温======= CuO+SO 3↑ 5.其他酸性氧化物七氧化二氯(Cl 2O 7)(高氯酸酐) 五氧化二磷(P 2O 5)(磷酸酐) 二氧化硅(SiO 2)(硅酸酐) 二氧化锰(MnO 2)(锰酸酐) 七氧化二锰(Mn 2O 7)(高锰酸酐) 三氧化铬(CrO 3)(铬酸酐) 6.特例①非金属氧化物大多为酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳(CO)为不成盐氧化物。
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物碱性氧化物O^Ca （OH）』Ca（H-H2说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，且能与水反应生成碱）。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。
碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOHCaO+ fO==Ca（ OH 2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐:CaC+ SiO2==CaSiO3碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2==Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
酸性氧化物说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
氧化物酸碱性,氧化物热稳定性
氧化物酸碱性，氧化物热稳定性这是由于各阳离子具有相同的8电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们对O(2-)离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移（这种电子迁移叫做电荷跃迁），它们的吸收谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。
在特征氧化物中显色的，还有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许多的镧系元素和锕系元素的氧化物。
这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更为普遍。
氧化物酸碱性根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。
（1）酸性氧化物。
溶于水呈酸性溶液或同碱发生中和反应的氧化物是酸性氧化物。
例如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。
（2）碱性氧化物。
溶于水呈碱性溶液或同酸发生中和反应的氧化物是碱性氧化物。
例如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多数电正性元素的氧化物是碱性的。
（3）两性氧化物。
同强酸作用成酸性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。
例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。
（4）中性氧化物。
既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。
例如CO和N2O。
氧化物热稳定性大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、元素氧化物的等当量标准生成焓SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。
高中化学：酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物的对比
高中化学：酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
概念一类能与水作用生
成酸或与碱作用生
成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧
化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它
物质生成）。
既可以与酸反应
生成盐和水又可
以与碱反应生成
盐和水的氧化物
组成一般是非金属元素
的氧化物和某些过
渡金属元素的高价
氧化物碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物一般为碱
性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬
主要由活动性较
低的金属组成。
常例CO2、SO2、SO3、
P2O5、SiO2、Mn2O7、
CrO3Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO
等。
性质1．与水反应生成相
应的酸（除了二氧化
硅SiO2，它不与水
反应）
2．与碱反应生成盐
和水
3．与碱性氧化物反
应1．碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对
应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是
NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不
与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾
等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的
氢氧化物。
它们都是强碱：
Na2O+H2O═2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2
2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生
成盐：
既能表现酸性氧
化物的性质，又能
表现碱性氧化物
的性质
第1页共4页。
氧化物
氧化物酸性氧化物我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水，例如：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O ；Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O 。
上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似。
因此，人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸，例如：CO₂+H₂O=H₂CO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄。
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水：H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。
酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应，例如：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。
实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸，硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水。
因为生成了同量的水，所以在反应物中省去了水。
所以盛放氢氧化钠溶液必须使用用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）。
碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡……: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱)。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO 对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。
碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
氧化物
氧化物过氧化钙氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。
1.分类氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类。
（另外还有很多复杂的氧化物。
）氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。
其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素（定义）（狭义上地，氟和氧的化合物不属于氧化物），另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
2.酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OCa(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO₂+H₂O=H₂CO₃SO₃+H₂O=H₂SO₄含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水:H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水因为生成了同量的水所以在反应物中省去了水所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）3.碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡4.两性氧化物因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物如：Al₂O₃ZnO BeO2Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂OAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O5.不成盐氧化物不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
金属氧化物分类
金属氧化物分类
金属氧化物，即由金属元素与氧元素结合形成的化合物，是化学领域中的一个重要类别。
它们广泛存在于自然界，也可以通过人工合成得到。
金属氧化物的性质多样，根据金属元素的性质，金属氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物等。
酸性氧化物是指那些与水反应只生成相应金属的酸，或与碱反应只生成盐和水的金属氧化物。
例如，三氧化硫（SO₃）就是一种酸性氧化物，它与水反应生成硫酸。
碱性氧化物则是指那些与水反应只生成相应金属的碱，或与酸反应只生成盐和水的金属氧化物。
例如，氧化钠（Na₂O）就是一种碱性氧化物，它与水反应生成氢氧化钠。
两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例如，氧化铝（Al₂O₃）就是一种两性氧化物，它既可以与酸反应，也可以与碱反应。
此外，还有过氧化物、超氧化物和臭氧化物等特殊的金属氧化物。
过氧化物是指含有过氧基（-O-O-）的化合物，如过氧化钠（Na₂O₂）。
超氧化物含有超氧基（-O-O-O-），而臭氧化物则含有臭氧基。
金属氧化物的分类不仅有助于我们理解它们的化学性质，还有助于我们在实际生产和科学研究中合理利用这些化合物。
例如，碱性氧化物常用于制备金属盐，酸性氧化物可用于制备酸，而两性氧化物则在一些特殊的化学反应中发挥着重要作用。
氧化物的分类
氧化物的分类由于氧原子有以下特性，电负性值大，成键方式比较复杂，因此其组成的二元化合物种类最多，其中除了氟与氧组成的化合物，臭氧化物，超氧化物，过氧化物，二氧基化合物以外氧原子在化合物中基本上显示-2价，这也是常规讨论的氧化物的范畴，氧化物的分类通常以酸碱性划分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，特殊氧化物（不用不成盐氧化物的原因是有些氧化物情况比较特殊），中性氧化物。
1，碱性氧化物。
可以与酸生成盐和水的氧化物，这类氧化物的代表主要有碱金属氧化物，碱土金属氧化物（不包括氧化铍），镧系氧化物，锕系低价氧化物，过渡金属的低价氧化物，主族金属的低价氧化物（铝没有+1价的氧化物）。
2，酸性氧化物。
可以与碱反应生成盐和水的氧化物，这类氧化物主要有主族元素的最高价对应的氧化物（个别低价的也是酸性氧化物），三氧化氙，四氧化氙，高价金属氧化物（例如三氧化铬，七氧化二锰）3，两性氧化物。
既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
这类氧化物主要有一些主族金属的高价氧化物（例如二氧化铅，二氧化锗，五氧化二锑），一些过渡金属高价氧化物（例如二氧化钛，三氧化铀），一些过渡金属的中间价氧化物（氧化铁，二氧化锰），一些主族的半导体元素的中间价氧化物（二氧化钋，三氧化二砷）。
4，中性氧化物。
既不与酸反应生成盐和水，又不和碱反应生成盐和水。
这类氧化物种类比较少，有一氧化碳，一氧化氮，一氧化二氮5，惰性氧化物。
这类氧化物有一个特殊的地方与处理方式有关，因此其有一定的惰性，主要有α—氧化铝，高温氧化铬，一般条件获得的氧化物存在一定的酸碱性，经过高温处理后，酸碱性已经基本不表现，表现的更像是惰性氧化物。
6，复杂氧化物。
分为两类（1）结构复杂，有两个价态，例如四氧化三铁，四氧化三铅，四氧化三钴，这类就不可根据酸碱性划分（2）价态只有一个，但与酸碱反应比较复杂，例如二氧化氮可以与烧碱反应得到硝酸钠，亚硝酸钠，水，二氧化氯可以与碱反应得到盐和水，但条件不一样得到的结果不一样，六氧化二氯可以与碱反应得到氯酸盐，高氯酸盐，水，过渡金属存在中间价态与酸反应得到两种盐与水的物质。
2.1酸碱盐氧化物的分类
H2SO4 H3PO4
HCl HNO3
一元碱： KOH NaOH
NH3.H2O Mg(OH)2
从电离OH-数分
二元碱: Ba(OH)2
Ca(OH)2
可溶性碱 KOH NaOH
NH3﹒H2O
从溶解性分 碱
Ba(OH)2 Ca(OH)2
不溶性碱： Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
物质的分类
一元酸：HCl
HNO3
HClO
从电离H+数分
二元酸: H SO 2 4 三元酸:
H2CO3
HNO3
H 2S
HClO
H3PO4 HF H 2S
从是否含氧分 酸
含氧酸: H SO 2 4 无氧酸： HCl 强酸： HCl
HNO3 H2SO4 HClO4 HI HBr 从电离程度分 弱酸： H2CO3 HF H2S CH3COOH HCN HClO H3PO4 H2SO3 从沸点高低分 高沸点酸：
含氧酸盐
盐
CuSO4
KNO3 CaF2
NaClO Na2S
无氧酸盐： NH Cl 4
NaClO 可溶性盐 K2CO3 AgNO3 从溶解性分 微溶性盐 CaSO4 Ag2SO4
难溶性盐 BaSO4
NH4Cl
CaCO3
AgCl
按组成分
金属氧化物 （ Na2O、CaO） 非金属氧化物 SO2、CO2 ） （
强碱： KOH NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
从电离程度分
弱碱： NH3﹒H2O
Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2
正盐： NaCl
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
.
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
.
.
酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
.
.
注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物,通常将其归入不成酸氧化物。
.
.
跟酸起反应，生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
.
.
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如,CaO对应的水化物是Ca（OH)2,Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。
.
.
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
.
.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
.。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和
水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元
素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是
H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3.
注：非金属氧化物年夜大都是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物.
跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不成以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.
碱性氧化物的对应水化物是碱.例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3.
碱性氧化物受热时比力稳定，一般不会分解.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物纷歧定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物.。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
.
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
.
.
酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
.
.
注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
.
.
跟酸起反应，生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
.
.
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca(OH）2,Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3.
.
.
碱性氧化物受热时比较稳定,一般不会分解。
.
.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如
Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
.。
化学方程式
一．氧化物一氧化物的分类氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物氧化物分为碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物过氧化物不成盐氧化物1酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物例如：（二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化硅SiO2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 离子SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离子SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 离子2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物氧化钠Na2O 氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3氧化铜Cu2ONa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 离子Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离子Cu2O + 2HCl = CuCl2 + H2O 离子3两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应（氧化铝Al2O3)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离子Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 离子4过氧化物生成氧气(该类反应每生成一摩尔O2转移电子2摩尔）2Na2O2 + 2CO2== 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+ O2 离子催化剂2H2O2 ===== 2H2O + O25酸碱中和NaOH + HCl = NaCl + H2O 离子KOH + HCl = KCl + H2O 离子2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O 离子Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O 离子KOH + HNO3= KNO3 + H2O 离子NaOH +CH3COOH =CH3COONa + H2O 离子6强酸制弱酸（强酸：盐酸硫酸硝酸）注盐酸具有挥发性一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢用饱和食盐水出去氯气中氯化氢2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑离子HCl+NaHCO3=NaCl + H2O + CO2↑离子2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑离子2H2O+HCl+NaAlO2=NaCl +Al(OH)3↓离子4HCl+NaAlO2=NaCl +AlCl3 + 2H2O 离子Na2SiO3 + 2HCl== 2 NaCl + H2SiO3↓离子Na2SiO3 + H2O + CO2 ==Na2CO3 +H2SiO3(胶体）离子Ca(ClO)2+ H2O + CO2 ==CaCO3 +2HClO 离子7强碱制弱碱(强碱：氢氧化钠氢氧化钾强氧化钡氢氧化钙）2NaOH + MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2↓离子2NaOH + FeCl2= 2NaCl +Fe(OH)2↓离子2NaOH + AlCl3= 2NaCl +Al(OH)3↓离子Ba(OH)2+ CuSO4= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓离子2NaOH + CuSO4= NaSO4+ Cu(OH)2↓离子NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O 离子8盐与盐生成沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 离子BaCl2+ CuSO4= BaSO4↓+ CuCl2 离子CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 离子BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl 离子9盐与盐生成水NaHCO3+NaOH = Na2CO3 + H2O 离子NaHSO4+NaOH = Na2SO4 + H2O 离子NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+NaOH + H2O 离子2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+Na2SO4 + 2H2O 离子10氢前金属与酸生成氢气Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑离子2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子Fe+2HCl+==FeCl2 + H2↑离子11金属与水生成氢气2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H212铝与强碱反应生成氢气2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 离子13强金属置换弱金属（有单质出现的反应百分之九十九都是氧化还原反应）Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu 离子2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 离子14强非金属置换金属Cl2 + 2NaBr ==2 NaCl + Br2 离子Br2 + 2KI = 2KBr + I2 离子Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 离子15化学反应中常见反应的先后(1)化学反应中氧化还原反应优先于酸碱中和反应(2)酸碱中和优先于强碱制弱碱（强酸制弱酸）(3)当一种氧化剂同时遇到两种还原剂时还原性强的先反应例如：氯气与氯化亚铁（氯气先与二价铁反应，后于溴离子反应）当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂强的先反应例如:铁与硫酸铜，硫酸铁，硫酸的混合溶液因为氧化性三价铁大于二价铜大于氢离子，所以铁先与三价铁反应，再与二价铜反应，最后和氢离子反应。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
.
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
.
.
酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
.
.
注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
.
.
跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
.
.
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3。
.
.
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
.
.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
.
1。
氧化物的分类
酸性氧化物是一类：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。
CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。
通性1.与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）2.与碱反应生成盐和水3.与碱性氧化物反应其他1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=(可逆）H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=（可逆）H2SO3(亚硫酸)2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:H 2SO3=SO2+H2O在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物.SiO2 ,N2O5也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.4、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素特例二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。
二氧化硅可以和氢氟酸反应，但不能同水反应。
（刻蚀玻璃的反应）注意：酸性氧化物中大多数是非金属氧化物非金属氧化物中大多数是酸性氧化物含氧酸才有酸性氧化物一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬。
能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl）反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
部分碱性氧化物可以与水反应生成碱。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
时间：二O 二一年七月二十九日
时间：二O 二一年七月二十九日
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
酸性氧化物对应水化物是酸,比如CO2对应水化物是H2CO3,N2O5对应水化物是HNO3.
注：非金属氧化物年夜大都是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物,通常将其归入不成酸氧化物.
跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不成以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na2O 、CaO 、BaO 和CrO 、MnO. 碱性氧化物的对应水化物是碱.例如,CaO 对应的水化物是Ca(OH)2,Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3.
碱性氧化物受热时比力稳定,一般不会分解.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物,而金属氧化物纷歧定是碱性氧化物,如Mn2O7就是酸性氧化物
,Al2O3为两性氧化物.。
氧化物的分类及性质
氧化物的分类及性质马红强氧化物的有关知识在中学阶段是一个比较重要的知识点，但教材中讲的较为粗略，故现归纳总结如下：一、氧化物的分类1、按组成元素的特点可分为金属氧化物、非金属氧化物和稀有气体氧化物（如XeO3、XeO4等）。
2、按含氧情况不同，氧化物大体可分为五类：(1)正常氧化物此类氧化物中氧元素为－2价，如Na2O、CaO、CO2等。
(2)过氧化物此类氧化物中含有过氧基离子O22-，如Na2O2、Li2O2等。
(3)超氧化物此类氧化物中含有超氧基离子O2-，如KO2、RbO2等。
(4)臭氧化物此类氧化物中含有臭氧基离子O3-，如KO3、CsO3等。
(3)低氧化物此类氧化物中含有另一种元素的原子自相结合的键，因此比正常氧化物含氧少，如C3O2，其结构式为O=C=C=C=O。
3、按物质中化学键情况不同可分为共价型氧化物和离子型氧化物。
4、按其性质特点分：氧化物二、各类氧化物的定义及其阐释由于中学教材中主要使用上文的第4种分类方式，且其他几种分类方式从字面意思也容易理解，故本文只对第4种方式进行详细阐释。
1．不成盐氧化物不能跟酸起反应而生成盐和水，又不能跟碱其反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
例如：H2O、CO、NO等。
说明：CO能跟NaOH起反应，生成甲酸的钠盐+催化剂HCOONaNaOH−−→CO−但是在生成盐是没有生成水，所以CO仍属于不成盐氧化物。
2．成盐氧化物能跟酸起反应而生成盐和水或能跟碱其反应而生成盐和水，这类氧化物叫做成盐氧化物。
(1)酸性氧化物能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
说明：①产物中必须有盐和水，且除盐和水外没有其他物质。
②反应前后不能有元素化合价的变化。
如O H NaNO NaNO 2NaOH NO 22232++=+虽然NO 2能与碱反应，且产物只有盐和水。
但由于氮元素的化合价在反应前后发生了变化，所以NO 2不属于酸性氧化物。
③酸性氧化物对应的水化物是含氧酸。
高中化学碱的氧化物,同性和举例
高中化学碱的氧化物,同性和举例
碱性氧化物是指金属活动性较强的金属氧化物如:Na,k,Li,Ca,Mg等的氧化物；酸性氧化物指活动性较强的非金属氧化物，如:Cl,S,N等的氧化物，碱性氧化物通常溶于水就与水反应，生成碱，酸性氧化物溶于水，生成酸。
碱溶于水或在熔融状态下电离出OH负离子，碱溶于水或在熔融状态下生成H正离子。
酸的通性:①能使指示剂石蕊溶液变红，②与水反应生成盐和水，③与金属氧化物反应生成盐和水，④与活动性金属发生置换反应，生成氢气和盐，⑤与盐发生复分解反应，生成另一种新的盐和新的酸。
碱的通性:①跟指示剂作用，使石蕊溶液变蓝，②与酸起中和反应，生成盐和水，③与非金属氧化物反应，生成盐和水，④与盐发生复分解反应，生成新的盐和新的碱。
在初、高中化学中会学到酸性氧化物和碱性氧化物，酸性氧化物是指能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物；而碱性氧化物则是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物，那么碱性氧化物有哪些呢？本篇贤集网小编就来为大家介绍一下碱性氧化物有哪些，
碱性氧化物的定义、碱性氧化物的种类、碱性氧化物的通性，一起来看看吧。
碱性氧化物有哪些？
一般常见的金属氧化物大多数都属于碱性氧化物，如：氧化钠、氧化镁、氧化钙等，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物。
碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬，碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
精品文档
.
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
.
.
酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
.
.
注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
.
.
跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
.
.
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3。
.
.
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
.
.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
.
.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱性氧化物
说明: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱 )。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。
碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱：
Na2O＋H2O==2NaOH
CaO＋H2O==Ca（OH）2
高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO＋SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应
——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
酸性氧化物
说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(CaSO4和CaSO3均为沉淀）此类非金属氧化物称为酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,CO和NO不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物. 。
通性：
1.与水反应生成相应的酸
2.与碱反应
3.与碱性氧化物反应
1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)
2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧
化硫和水:
H2SO4=SO3↑+H2O
在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐. 每个酸酐都有对应的酸SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸
3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.
特例
二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。
SiO2可以和HF反应，但不能同水反应。
酸性氧化物中大多数是非金属氧化物
非金属氧化物中大多数是酸性氧化物
含氧酸才有酸性氧化物
两性氧化物
定义:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。
氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能与酸反应的碱性基团，又有能与碱反应的酸性基团。
有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.
比如：以前用氧化铝来治疗胃酸过多，就是因为它是两性氧化物。