高中化学守恒法
高中化学高中化学不得不学会的守恒法
高中化学不得不学会的守恒法所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。
应用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。
一、原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3解析：如根据化学反应方程式来进行计算，就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式，然后再列方程组求算，很繁琐。
我们可以换个角度考虑问题，因为反应前后质量守恒，原子的种类及数目不会改变，所以在反应中钠离子与碳原子守恒。
假设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为X、Y，则根据碳原子守恒有X+Y＝0.8mol,根据钠原子守恒有X+2Y＝1mol，解之得X＝0.6mol、Y＝0.2mol故X：Y＝3：1,选A。
例2：将一定量NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L（V1≠0）.将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L（气体体积在标况下测定）则（1） B的成分是（）A、Na2CO3与NaOHB、Na2CO3与NaHCO3C、Na2CO3D、NaOH（2）A中 NaOH与NaHCO3共多少摩尔？NaOH与NaHCO3物质的量之比为多少？解析：对于（1）由题知固体加热产生的气体体积不为零，则可说明有CO2生成，即碳酸氢钠过量，因此所得固体只有碳酸钠。
对于（2），因固体只有碳酸钠则根据钠离子守恒可知，n(NaOH) ＋n(NaHCO3) ＝2n(Na2CO3)=2V2/22.4.又知经过充分反应后，碳酸氢钠中所含的碳元素全部被转化为二氧化碳，则由碳守恒可知n(NaHCO3) ＝n(CO2) ＝(V1＋V2)/22.4,n(NaOH) ＝2V2/22.4－(V1＋V2)/22.4＝(V2－V1)/22.4 .n(NaOH)/ n(NaHCO3)＝(V2－V1)/ (V1＋V2)二、质量守恒例3：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9解析：已知Q与R的摩尔质量比为9：22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18：22，也就是1.6克X与Y完全反应后，生成了4.4克R，同时生成了4.4×18÷22=3.6克Q，消耗Y的质量为3.6+4.4-1.6=6.4克。
高一化学计算守恒法
守恒法守恒法:化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒法例一：1500C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的多少倍？例二：往100 mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有31的溴离子被氧化成溴单质。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
例三：向100 ml 水中投入K 和Al 共15 g 充分反应后，剩余金属为1.8 g(1）计算放出H 2多少升（标准状况下）(2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的H 2SO 4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H 2SO 4溶液的体积是多少？(3）生成沉淀后，再加入H 2SO 4溶液使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H 2SO 4溶液的体积是多少？元素守恒法例一：有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体，经分析测知其含水2.8%、含K 2CO 337.3% 取1g 该样品投入25ml,2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/L KOH 溶液30.8ml 恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体电荷守恒法例一：在Na 2SO 4和K 2SO 4的混和溶液中，如果[Na +]=0.2mol/L ，[SO 42-]=xmol/L ，[K +]=y mol/L ，则x 和y 的关系是2-的浓例二：在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当S O4度为0.20 mol / L时，加入等体积0.20 mol / L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那原溶液中K+浓度是例三：将 3.48 g Fe3O4完全溶解在100mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00 mL恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋且Cr2O 2全部7转化为Cr3＋则K2Cr2O7的物质的量浓度为？电子得失守恒法例一：将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是多少？生成沉淀的质量最多是多少质量守恒或电荷守恒与电解质溶液的相关知识结合。
高中化学守恒法的类型及应用
守恒法就是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而进行计算或推理的解题方法。
一、元素守恒
在一些复杂的化学变化过程中，虽然发生的化学反应很多，但某些元素的浓度、质量等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
例1、已知：
、。
将三种物质放在密闭的容器中，在150℃条件下用电火花引燃后，容器内压强变为0，由此得出原混合物中的物质的量之比为（）
A.
B.
C.
D.
解析：此题涉及多个反应的化学方程式，而且没有给出数据，如果列出所有的化学方程式进行计算，非常复杂。
根据反应后容器内压强变为0，可知反应后容器内无气体；根据元
素守恒，在150℃的条件下，三种物质全部反应完时，最后以和的形式存在，可发生以下总反应：
恰好完全反应时，，过量时也符合题目要求，故答案为C、D。
二、质量守恒
在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。
例2、已知：，把和
的混合物溶于水制成溶液，其中的质量为，如果把这种混合物加热至恒重会失重多少？解析：和加热都变成了，根据溶液中的质量守恒可以计算出的质量为：
失重：。
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高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S 元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）。
(完整)高中化学守恒法
浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。
通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。
目的是简化步骤，方便计算。
下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。
一、质量守恒化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。
利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。
1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A ．40.625B ．42.15C ．38.225D ．42.625[解析]将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。
NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O而NO 2和O 2与水接触发生如下反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应①2NO+O 2==2NO 2 反应②生成的NO 2再与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应③上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出：4NO 2+ O 2+2H 2O ==4HNO 3 反应④如果反应④中O 2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。
而题中木条不复燃，说明无O 2剩余。
高中化学守恒法专题
守恒法专题守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的核心是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
常用的守恒法有质量守恒、物质的量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。
在必要的时候，甚至可能用到多重守恒，即利用多种守恒列方程式（组）进行相关的计算。
一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：①反应物总质量与生成物总质量守恒；②反应中某元素的质量守恒；③结晶过程中溶质总质量守恒；④可逆反应中反应过程总质量守恒。
【例题感悟】例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y 完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9例2、1500℃时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍【练习实战】1.将100℃的200克硫酸铜饱和溶液蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？（硫酸铜溶液度100℃时为75.4克,0℃时为14.3克）2.在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。
若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为4.25。
求气体A的相对分子量。
3.为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g 的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物质的质量为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为多少？二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
高中化学常用解题方法“守恒法”
得电子。根据电子得失守恒得：n(Fe )×1＝n(Cl2)×2＋n(X2O7 )×(6 －n)×2，即 1×1＝0.2×2＋0.1×(6－n)×2，解之得：n＝3。
2＋
2－
【巩固2】请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O=5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H
2SO4，判断1
mol CuSO4能氧化P的物质的量(
【练习3】 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液 的体积V变化如图所示。
当V1＝160时，则金属粉末中：n(Mg)＝________mol，V2＝ ________。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀 完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。 (3)若混合 物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液， 所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
[巩固 1]向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O7 的酸性溶液，使溶液中 Fe 恰好全部被氧化，并使 X2O7 还 原为 X ，则 n 值为( A．2 C．4
n＋
2－ 2＋ 2－
) B．3 D．5
－ 【解析】 由题意知 Fe2＋是还原剂，失电子，Cl2、X2O2 7 是氧化剂，
－1
－1
2＋
3＋
)
【解析】
2－ －1
高中化学守恒法
高中化学守恒法守恒法所谓“守恒” 所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等;复分解反应中阴阳离子学式中正负化合价总数绝对值相等; 所带正负电荷总量相等; 所带正负电荷总量相等;氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等; 失电子总数相等;几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。
的量相等作为解题的基本思路。
运用守恒法解题既可使繁乱的问题化难为易，运用守恒法解题既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的既可使繁乱的问题化难为易计算化繁为简，从而提高解题的速度，提高解题的准确度。
计算化繁为简，从而提高解题的速度，提高解题的准确度。
中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况: 中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况: (1)电荷守恒 (2)电子守恒 (3)质量守恒一、电荷守恒【理论阐释】理论阐释】电解质溶液总是呈电中性，电解质溶液总是呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。
即:Σ(阳离子的物质的量×阳离子的价数= Σ(阴阳离子的物质的量× 行解题。
阳离子的物质的量阳离子的价数) 阴离子的物质的量× 阴离子的价数); 离子的物质的量× 阴离子的价数 ; 或Σ(阳离子的物质的量阳离子的物质的量浓度×阳离子的价数) 阴离子的物质的量浓度× 浓度×阳离子的价数= Σ(阴离子的物质的量浓度×阴离子阴离子的物质的量浓度的价数)。
的价数。
【典例导悟】典例导悟】在无土栽培中，需配制一定量含在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 、的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种和24molK2SO4的营养液。
高中化学三大守恒定律!
高中化学三大守恒定律！今天给大家整理了高中化学三大守恒定律。
三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如：Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－+ HCO3－+ H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
高中化学三守恒
高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒一、电荷守恒:溶液永远呈电中性;阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量..例：NH4Cl溶液：cNH+4+ cH+= cCl-+ cOH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子;不能漏掉..2、注意离子自身带的电荷数目..如NaOH溶液：cNa＋ + cH＋= cOH-Na2CO3溶液：cNa＋+ cH＋= 2cCO2－3+ cHCO－3+ cOH-练习：1、请写出CH3COONa溶液中的电荷守恒式：2、请写出H2SO4溶液中的电荷守恒式：3、请写出KHCO3溶液中的电荷守恒式：二、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系;由于水溶液中一定存在水的H、O元素;所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系..例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1;即得到;cNH+4+ cNH3H2O = cCl-Na2CO3溶液：Na:C=2:1;即得到;cNa+ = 2cCO2－3+ HCO－3+ H2CO3NaHCO3溶液：Na:C=1:1;即得到;cNa+ = cCO2－3+ cHCO－3+ cH2CO3写这个等式要注意;所有含这种元素的粒子都要考虑在内;既可以是离子;也可以是分子..三、质子守恒－－即H+守恒;溶液中失去H+总数等于得到H+总数;利用物料守恒和电荷守恒推出..实际上;有了上面2个守恒就够了;质子守恒不需要背..例：NH 4Cl 溶液：电荷守恒：cNH + 4 + cH += cCl - + cOH -物料守恒：cNH + 4 + cNH 3 H 2O = cCl -处理一下;约去无关的Cl -;得到;cH + = cOH - + cNH 3 H 2O;即是质子守恒 Na 2CO 3溶液：电荷守恒：cNa + + cH + = 2cCO 2－ 3 + cHCO － 3 + cOH -物料守恒：cNa + = 2cCO 2－ 3 + HCO － 3 + H 2CO 3处理一下;约去无关的Na +;得到;cHCO － 3+ 2cH 2CO 3 + cH + = cOH -;即是质子守恒.. 另一种思路：Na 2CO 3溶液中;水电离出的cH + = cOH -;但是部分H +被CO 2－ 3以1:1结合结合成HCO － 3;还有部分继续被HCO － 3结合成H 2CO 3;相当于被CO 2－ 3以1：2结合;而OH －不变;所以得到cOH - = 原来总cH + = cHCO － 3 + 2cH 2CO 3 + 剩余cH + 即cOH - = cH ++cHCO － 3+2cH 2CO 3练习：请写出NH 4Cl 溶液中的物料守恒式： 练习1、在下列反应中;aXO4－＋bY ―＋cH +＝dX 2++eY 2+8H 2O;化学计量数b 、d 分别为 A ．5;6 B ．10;2 C ．6;2 D ．10;52、0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中;下列有关离子浓度的叙述中;正确的是A 、cNa +:cCO 32－ ＝2:1B 、cNa +>cCO 32－>cHCO 3－>cH +>cOH －C 、cNa +＋cH +＝cCO 32－＋cHCO 3－＋cOH －D 、cNa+＝2cCO32－＋cHCO3－＋cH2CO33、常温时;将V1mL c1 mol/L 的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L 的烧碱溶液中;下列结论正确的是A.若V1=V2;且混合溶液pH<7;则有c1<c2B.若V1=V2;c1=c2;则混合溶液中cNa+=cCH3COO－C.若混合溶液的pH=7;则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7;则混合溶液中cNa+>cCH3COO－4、在25℃时;将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后;下列关系式中正确的是A、c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOHB、c Na＋＞c CH3COO－＞c OH－＞c H＋C、c H＋＝c CH3COO－＋c OH－D、c CH3COO－＞c Na＋＞c H＋＞c OH－5、常温时;将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中;下述结论中正确的是A．若混合溶液的pH＝7;则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2;c1＝c2;则混合液中cNH4+=cCl－C．若混合液的pH＜7;则混合液中c Cl－＞cNH4+＞CH+＞COH－D．若V1＝V2;且混合液的pH＜7;则一定有c1＜c26、等体积的下列溶液;阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L BaOH2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L NH42SO47、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合;则混合溶液中微粒浓度关系错误的是A．cCH3COO－＞cNa+ B．cHAc＞cAc－C．2cH+＝cAc－－cHAc D．cHAc+ cAc－=0.01mol/L9、一定温度下;Na2CO3溶液中Na＋/CO32－＝a;加入一定量的水稀释;稀释后溶液中Na＋与CO32－之比A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定10、在0.1 mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是a+＞cHCO3－＞cCO32－＞cH+＞cOH－a++cH+=cHCO3－+cCO32－+cOH－a++cH+=cHCO3－+2cCO32－+cOH－a+=cHCO3－+2cCO32－+cH2CO311、NH42CO3溶液中存在_______种粒子..试完成下列问题：1根据电荷守恒;写出一个用离子浓度表示的等式：；2根据水的电离;写出一个含有c H+和c OH-的等式：；3根据NH42CO3中;C、N原子个数关系;写出一个含有c NH4+和c CO32-的等式： ..。
高中化学答题技巧(守恒篇)
高中化学解题技巧（守恒篇）吾等化学宅，内修理论，外修实验，然而解题技巧也是必不可少的。
而在高中，守恒是解决化学题的一个重要手段。
那么，接下来，呆瓜我（什么鬼）就来介绍几种常见的守恒。
一、质量守恒所谓质量守恒，就是根据质量守恒定律，通过化学反应中化合物之间的质量关系来解决题目。
【例题】8克氧化铜固体在氢气流中加热，问反应完全时固体减少的质量。
【解答】该反应的方程式：CuO + H22O ……△O80g/mol 64g/mol (80-64)g/mol8g X根据以上关系式，可得80g/mol (80-64)g/mol8g XX = 8×(80-64) /80 g = 1.6 g二、元素守恒元素守恒嘛……让我想想（这样子看上去超不专业）……其实是质量守恒的一种特殊形式，这个技巧利用反应前后同种原子数量不变来解题。
【例题】一份在标准状况下体积为8.96L的气体混合物，仅含有N2，CO2，和CH4。
将此气体充分燃烧后通过足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求原气体中氮气的物质的量。
【解答】由题意可知，白色沉淀的成分是碳酸钙。
M(CaCO3) = 100g/molHence, n(CaCO3) = m(CaCO3)/ M(CaCO3) = 10/100 mol = 0.1 mol由于CO2不可燃，CH4燃烧后生成等物质的量的CO2，n(Carbon) = n(CO2) + n(CH4)因为所有生成的CO2中的碳元素都转化为CaCO3中的碳元素n(CaCO3) = n(CO2) + n(CH4) = 0.1mol原混合气体的体积为8.96L（标准状况），son(混合气体) = V(混合气体)/ V(标准) = 8.96/22.4 mol = 0.4 moln(N2) = n(混合气体) – [n(CO2) + n(CH4)] = 0.4 – 0.1 mol = 0.3 mol 三、化合价升降守恒这一点是指，在一个氧化还原反应中，还原剂化合价升高等于氧化剂化合价降低。
守恒法
守恒法“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析得出答案的一种方法。
守恒法是中学化学计算中的一种重要方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点就是抓住有关变化的始态与终态，忽略中间过程细节，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快捷解题。
常见的守恒法有：质量守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒。
一、质量守恒由于化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量，即质量守恒定律。
又因为同种元素原子的物质的量在反应前后不变，因此质量守恒又演变出原子守恒等守恒。
1. 质量守恒在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。
常用于物质的组成成分判断等计算。
【例1】把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为合金中铁的质量分数为( ) A. 70％ B. 52.4％ C. 47.6％ D. 30％解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，生成Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在溶液中；Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的质量等于合金中铝的质量，则w(Fe)＝×100％＝70％选A【练习】1.在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95ml（体积均为标准状况下的体积）求反应后混合气体的密度。
（1.5g/L）2.已知Q和R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．23:9 B．32:9 C．46:9 D．16:92.原子守恒抓住“初始反应物和最终生成物中某一原子（或原子团）个数不变”这一特征列出关系式，进而解答。
（最全）高考化学解题方法6守恒法
化学解题技巧-守恒法“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，能提高解题速率和准确率。
“守恒法”在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒…等等。
其实所谓的“守恒”因素不外乎三种情况：一是物料守恒，二是电性电量守恒。
一、物料守恒所谓“物料”，就是物质。
从物质的形态而言，有宏观意义上的物质，又有微观意义上的粒子。
当谈到“物料”守恒时，对宏观物质而言，主要是质量守恒；对微观粒子而言，则主要是与物质的量挂钩的元素守恒。
(一)质量守恒在此探讨的质量守恒，已不再是狭义的质量守恒定律，它涵盖了物理和化学两种变化中的有关守恒关系。
1.固态混合物由固体物质组成的混合物，往往在化学变化前后存在某一方面的守恒因素，利用这些因素可省时省力。
例1：取一定量的KClO 3和MnO 2的混合物共热制取O 2，反应开始时MnO 2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO 2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO 3的分解百分率。
解析：MnO2在反应中作催化剂，反应前后质量守恒。
设原混合物的质量为m 1g ，反应结束后混合物的质量为m 2g ，则MnO 2反应前后的质量分别为：0.2m 1g 和0.25m 2g 。
由MnO 2的质量守恒可得：0.2m1g ＝0.25m 2g ，m 2＝0.8m 1。
由反应前后质量守恒可知，放出O 2的质量应等于反应前后的固体质量之差，即：m 1g-m 2g ＝m 1g-0.8m 1g ＝0.2m 1g 。
即可求得KClO 3的分解百分率为：%64%1008.0962.024511g m g gm g 。
高中化学计算方法总结：守恒法
高中化学计算方法总结：守恒法方法总论守恒法高三化学组守恒存在于整个自然界的千变万化之中。
化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。
运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
这就是打开化学之门的钥匙。
一．质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y2Q＋R 中，完全反应，，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46:9B．32:9C．23:9D．16:92．在臭氧发生器中装入氧气100mL。
经反应3O22O3，最后气体体积变为95mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A．．．．二．元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．铜片反应，当铜片全部反应完毕后，（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A．9mo/LB．8mo/LC．5mo/LD．10mo/L4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．5gB．10gC．15gD．20g三．电子守恒电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
5．某强氧化剂[XOOH2]被亚硫酸钠还原到较低价态。
若还原24×10mo3[XOOH2]到较低价态，3溶液，则X元素的最终价态为A．2B．1C．0D．16．铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mo。
高中化学常见计算方法及练习：守恒法
守恒法在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
a. 质量守恒1 . 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O52.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%b. 电荷守恒法3.将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为（）A. 1.5mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 1.2mol/L4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8 mol·L-1盐酸溶液中，以20mL0.9 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液N 2。
高中化学五大守恒
五大守恒
一、质量守恒定律
1定义：在“化学反应前后”，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2应用：
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等
于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解
释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或
生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，
由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和原子的数
目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的
质量比，可求出生成物或反应物的质量。
二、能量守恒
1定义：任何一个反应体系中，化学反应前后，能量都是守恒的。
即反应前体系的能量与反应后胡能量是相等的。
2应用：
（1)反应热的计算
(2)物质稳定性的判断：物质能量越高，越不稳定。
三、元素守恒
1定义：元素守恒即物料守恒，即“化学反应”前后原子的种类和数目不变。
或者在“溶液中某一组分的原始浓度”应该等
于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
2应用：用复杂反应或者多个反应的计算
解题步骤：找出关键元素，分析元素变化，根据反应列出
关系式。
四、得失电子守恒
1定义：在“氧化还原反应”中，氧化剂得到电子的总数等于把还原剂失去电子的总素。
2应用：氧化还原反应的相关计算。
五、电荷守恒
1定义：即任何物资都是不显电的，即阴阳“离子”所带的电荷数的代数和为零。
2应用：溶液中离子的浓度比较和计算。
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（2）有关溶液的质子守恒 水电离出的c(H+)=c(OH-)。
① 强酸弱碱盐溶液中：c(H+)=c(OH-)＋c(被弱碱阳离子结合 的OH-)。 ② 强碱弱酸盐溶液中：c(OH-)=c(H+)＋c(被弱酸根结合的H+)。 如Na2CO3 溶液中c(OH-) == c(H+)＋c(HCO3-)＋2(H2CO3)。
（3）(NH4)2CO3中，N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原 子，有的存在于NH4+中，有的存在于NH3·H2O中，其总数以 浓度形式可表示为：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)。(NH4)2CO3中的 C原子，有的存在于CO32-中，有的存在于HCO3-中，还有的 存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为：c(CO32-)＋ c(HCO3-)＋c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。
答案： C
三、质量守恒
【理论阐释】 质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中（核反应除 外），如反应前后物质的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质 的质量守恒等。若在复杂的变化过程中，能充分利用某些元 素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。
（1）系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。 以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关联的某些物质的数 量(或质量)。如Na2CO3溶液中c(Na+)====2c(CO32-)＋2(HCO3-) ＋2c(H2CO3)
=
mol×2=1.2×10—3mol；另一部分HNO3起氧化作
用，不管生成的22.4mL气体为何成分，都是HNO3的还原产物，
且有HNO3~NO，HNO3~NO2，所以起氧化作用的HNO3为
mol =1×10—3mol，故共消耗HNO3 的物质的量为：
1.2×10—3mol + 1×10—3mol = 2.2×10-3mol。以此得答案为C。
【典例导悟】
(NH4)2CO3溶液中存在_______种粒子。试完成下列问题： （1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等
式：
；
（2）根据水的电离，写出一个含有c(H+)和c(OH-)的等
式：
；
（3）根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有
c(NH4+)和c(CO32-)的等式：
B．1.6×10-3 mol D．2.0×10-3 mol
【解析】这是利用原子个数守恒进行计算的范例。根据参加反应
的HNO3一部分生成Cu（NO3）2，另一部分变成NO2或NO。利 用反应前后的N原子守恒，可以轻松求解。HNO3与Cu反应，一 部分起酸的作用，即生成Cu(NO3)2用去硝酸 = 2n (Cu)
高中化学守恒法
运用守恒法解题既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的 计算化繁为简，从而提高解题的速度，提高解题的准确度。 中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况： （1）电荷守恒 （2）电子守恒 （3）质量守恒
一、电荷守恒
【理论阐释】 电解质溶液总是呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳
离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进 行解题。即：Σ(阳离子的物质的量×阳离子的价数) = Σ(阴 离子的物质的量×阴离子的价数)；或Σ(阳离子的物质的量 浓度×阳离子的价数) = Σ(阴离子的物质的量浓度×阴离子 的价数)。
【典例导悟】
在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种 固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 C．32、50、12
B．64、2、24 D．16、50、24
【解析】先求出需配制营养液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物 质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4+、 K+、Cl—、SO42—物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。 如题干中NH4+ 50 mol；K+：16+24×2=64（mol）；Cl—：50+16 =66（mol），SO42—：24mol。选项B，NH4+：2+24×2=50(mol)， K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），SO42—：24mol，与题干相符， 选项B正确。
答案：B
二、电子守恒
【理论阐释】 氧化还原反应中(或系列化学反应中)氧化剂得到的电子总数 等于还原剂失去的电子总数。
【典例导悟】
38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体 22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10-3mol C．2.2×10-3 mol
答案：8
（1）c(NH4+)＋c(H+)====c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) （2）c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)====c(OH-) ＋c(NH3·H2O) （3）c(NH4+)＋c(NH3·H2O)====2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
。
【解析】(NH4)2CO3溶液中存在以下几种水解和电离方程式：
(NH4)2CO3====NH4+＋CO32-
H2O
H+＋OH-
NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH-
以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8种。
虽然NH4+与CO32-的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解
反应不能进行到底。
（1）由于1个CO32-带2个负电荷，即c(CO32-)所带负电荷可表示 为：2c(CO32-)，根据正负电荷总数相等可得答案。 （2）水电离出的H+与OH-是相等的，但水电离出的H+不全部独
立的存在于溶液中，有的存在于HCO3-中，有的存在于H2CO3， 故由水电离出的H+总数可以浓度形式表示为：c(H+)＋c(HCO3-) ＋2c(H2CO3)。同样，水电离出的OH-也不全部独立存在于溶液 中，有的被NH4+俘获存在于NH3·H2O中，被NH4+俘获的OH-数 与它们结合生成的NH3·H2O数是相等的，故由水电离出的OH-总 数可以用浓度形式表示为：c(OH-)＋c(NH3·H2O)。