知识讲解_溶液与胶体(提高)
《溶液和胶体》课件
溶解度的影响因素
了解溶解度与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质、溶剂之间的相互作用、温度以及环境条件的关系。探索背后的科学原理。
Henry定律和Raoult定律的应用
通过研究Henry定律和Raoult定律，我们将了解溶质在气相和液相中的行为，并探索它们在实际应用中 的意义。
《溶液和胶体》PPT课件
欢迎来到我们的《溶液和胶体》PPT课件！在本次课程中，我们将探讨溶液 和胶体的概念、性质、制备方法以及在生物系统和环境治理中的应用。
溶液和胶体的概念及区别
通过揭示溶液和胶体的本质，我们将了解它们之间的区别以及它们在自然界和实验室中的重要性。将揭 示背后隐藏的奥秘。
溶液的组成和性质
溶液的浓度表示方法
不同的浓度表示方法对于溶液性质的分析具有重要意义。让我们学习如何准 确地表示溶液的浓度。
溶解度曲线及其在实验中的应 用
通过溶解度曲线的绘制和分析，我们可以了解溶质在特定条件下的溶解特性， 以及如何利用这些数据进行实验设计和优化。
胶体的种类及特点
通过研究不同类型的胶体，我们将了解它们的特点、结构以及在各个领域中的应用。探索微观世界的奇 妙之处。
胶体的制备方法
探索不同制备方法，如凝聚法和分散法，以及它们在胶体制备过程中的应用。 了解如何创造出稳定而有用的胶体系统。
《溶液和胶体溶液》课件
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
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胶体溶液的特性
胶体的定义
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胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
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溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
初三化学经典《溶液》(提高)知识讲解
《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
高考化学二轮复习溶液和胶体知识专题总结
高考化学二轮复习溶液和胶体知识专题总结溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成：溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。
如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2溶剂：溶质分散其中的物质。
如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。
物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。
如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。
4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。
溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。
达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间2.胶体的分类3.胶体的重要性质①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。
胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。
②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。
布朗运动是分子运动的体现。
③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。
工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。
例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3 胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。
④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。
胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。
如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。
⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。
大一化学溶液与胶体知识点
大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。
本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。
一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。
溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。
2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。
不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。
3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。
常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。
二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。
例如，盐水和糖水都属于水溶液。
2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。
例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。
3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。
例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。
三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。
在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。
胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。
2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。
3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。
四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。
例如，颜料溶液就是一种溶胶。
2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。
凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。
3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。
例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。
4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。
高一化学溶液和胶体知识点
高一化学溶液和胶体知识点化学是一门研究物质构成、性质和变化的科学，其中溶液和胶体是常见的物质形态。
在高一化学学习中，了解溶液和胶体的基本概念和特性非常重要。
一、溶液的组成和特性溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是少量被溶解物质，溶剂是大量溶解物质。
在溶液中，溶质和溶剂通过相互作用力相互结合。
溶液的特性包括：1. 浓度：指单位体积内溶质的含量。
常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度等。
2. 饱和度：指在一定温度下，溶液中溶质的最大溶解度。
当溶质的溶解度达到最大值时，溶液为饱和溶液。
3. 溶解度：指溶质在一定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度有关，一般来说，温度升高，溶解度会增大。
4. 溶解过程：溶质在溶剂中溶解的过程包括溶质分子离开晶体、溶质分子与溶剂分子相互作用和溶质分子在溶剂中均匀分布等。
二、溶液的分类和应用溶液可以按溶质和溶剂的性质进行分类。
1. 按溶质的性质分类：溶液可分为电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液中溶质是能够导电的，如酸、碱、盐等；非电解质溶液中溶质不能导电，如糖水等。
2. 按溶剂的性质分类：溶液可分为水溶液和非水溶液。
水溶液中溶液以水为溶剂，非水溶液中以非水溶剂为溶剂，如乙醇溶液等。
溶液的应用非常广泛。
例如，生活中常用的酒精、盐水和果汁都是溶液，药品、染料等也常以溶液形式存在。
三、胶体的组成和特性胶体是溶质以分散相形式分布在溶剂中的混合物。
在胶体中，溶质颗粒的大小通常在1纳米到1000纳米之间，比溶液中的分子要大得多。
胶体的组成和特性包括：1. 分散相：胶体溶液中，分散相指的是溶质分子或颗粒。
分散相可以是固体、液体或气体。
2. 分散介质：分散相所分布的溶质。
分散介质可以是液体、固体或气体。
3. 胶体稳定性：胶体稳定性是指胶体保持均匀分散状态的能力。
胶体稳定性受到分散相相互作用力的影响。
4. 胶体的应用：胶体在许多领域中都有重要应用。
例如，胶体可以用作涂料、油墨、颜料等工业原料；胶体在医药领域具有重要的应用，如制备药物、人工器官等。
高三化学胶体和溶液知识精讲
高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。
注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。
2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。
常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。
（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。
布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。
（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。
注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。
4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。
加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。
（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。
高中化学总复习之知识讲解_溶液与胶体(提高)
高考总复习溶液和胶体【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
按照分散质或分散剂的状态。
要点诠释：分散系的分类【溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。
现将三种分要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。
因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。
这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
要点二、胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。
2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。
如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
高中化学《溶液与胶体》知识点
高中化学《溶液与胶体》知识点溶液和胶体属于不同的分散系，有这不同性质，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，有者特殊的性质。
溶液则更多的是侧重与考查计算。
一、考纲有求1、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
二、知识点分析1.胶体的性质及应用（1）胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的`分离。
②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。
④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电（例Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电）——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
（2）胶粒带电规律一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
（3）胶体的聚沉方法及应用①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。
②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。
③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。
④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。
2.关于溶解度计算的方法（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x（3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。
高考化学 溶液和胶体 溶液和胶体解析
基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。
3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。
5. 胶体的概念及其重要性质和应用。
[知识指津]1．三种分散系的区别2．溶液[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。
故选C。
答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。
当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。
由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。
降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。
B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。
所以B选项不正确。
C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。
所以此题选D。
答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。
高考化学复习重点知识点之溶液、胶体、浊液巧分辨
高考化学复习重点知识点之溶液、胶体、浊
液巧分辨
在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散质，另一种连续。
以下是高考化学复习重点知识点之溶液、胶体、浊液巧分辨，请考生认真掌握。
1.要准确理解胶体的概念：胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径(胶体分散质微粒直径介于1~100 nm之间)的大小不同。
2.对胶体性质的认识：丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体;胶粒不能透过半透膜。
3.注意胶体知识与现代科技成果相结合，考查对胶体知识的运用情况。
溶液、胶体、浊液比较
分散系溶液胶体浊液
外观均一、稳定、透明均一、较稳定不透明、不均一、不稳定
分?散?质?微?粒组成单个分子或离子分子集合体或有机?高分子许多分子集合体
直径小于1 nm 1~100 nm之间大于100 nm
能否透过?滤纸能能不能
能否透过?半透膜能不能不能
注：抓住粒子直径在1 nm~100 nm之间，即与胶体粒子直径
大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。
高考化学复习重点知识点之溶液、胶体、浊液巧分辨的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
溶液与胶体知识点总结
溶液与胶体知识点总结一、溶液的概念及特点1. 溶液是两种或两种以上的物质均匀地混合在一起所形成的一种新物质。
其中，溶解于溶剂中的物质称为溶质，用来溶解其他物质的溶液称为溶剂。
溶质和溶剂共同组成的溶液称为多组分溶液。
2. 溶液的特点（1）均匀性：溶质在溶剂中均匀分布，形成均匀的溶液。
（2）透明性：溶液是透明的，因为溶质和溶剂的颗粒大小相仿，不能散射可见光。
（3）不能析出：溶液在一定条件下是稳定的，不会因物理条件的改变而析出溶质。
（4）不可过滤：溶质颗粒尺寸小，不能通过常规的过滤器进行分离。
3. 溶解度溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下能溶解最大量溶质，通常用溶质在100g溶剂中的溶解质量来表示。
溶解度随温度的变化而变化，温度升高，通常溶解度增大；温度降低，溶解度减小。
溶解度常常用曲线表示。
二、溶液的分类1. 按溶质的溶解度分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
（1）饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
（2）过饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解，待溶液冷却后，溶液中不能溶解的溶质再原料形成颗粒，导致溶液过饱和。
（3）不饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质不能全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
2. 按溶剂的性质分为气体溶液和固体溶液。
气体溶液：溶质与溶剂之间的相互作用力弱，不稳定，易溢出和失去溶质。
如二氧化碳溶于水；固体溶液：溶质与溶剂之间有较强的相互作用力，如常见的金银二十合金等。
三、溶液的制备方法1. 固体溶解于液体中：将固体溶质加入至液体溶剂中，搅拌并加热或者冷却，待溶质溶解于液体中形成溶液。
2. 液体溶解于液体中：两种液体混合后形成的一种新的液体。
3. 气体溶解于液体中：气体呈溶解状态，如二氧化碳溶解于水。
4. 溶液的浓度和稀释：溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示，可以通过加入溶剂或溶质来改变溶液的浓度。
四、胶体的概念及特点1. 胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种新形态的分散系统，是由微粒或宏观大分子均匀地分散在另一种物质中所得到的一种新物质。
溶液和胶体专题培训
溶胶旳保护
加入大分子化合物能够提升胶体旳稳定性。 大（高）分子化合物：相对分子质量不小于104以上 旳物质，如蛋白质、淀 粉、聚氯乙烯。
保护作用
原因：高分子体积大，多呈卷 曲旳链状，易吸附在胶体旳表 面，包住胶粒.
例如摄影底片上AgBr胶体， 就用动物胶保护。
解：先计算溶液旳质量摩尔浓度，甘油旳摩尔质量已知为
bC3H8O3
1.5 / 92 30 /1000
0.54(mol.Kg 1)
沸点上升：
△Tb= Kb×b = 0.52 × 0.54 = 0.28(K)
溶液旳沸点:
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
4. 渗透压
П
溶液 纯水
半透 膜
显示渗透压现象旳简朴装置
溶液和胶体
2.1 溶液
• 溶液：物质以分子、原子或离子状态分散于另 一种物质中所构成旳均匀而又稳定旳体系。
溶液
气态溶液（气溶胶） 液态溶液 固体溶液（固溶体）
溶剂与溶质
• 溶质和溶剂是相对旳： 溶质：气、固体 少许液体 其他溶液 其他物质
溶剂：
液
大量液体 水
酒精、液氨 汽油（非水
（水溶液） 溶液）
△Tb = KbbB
溶质旳质量摩尔浓度 溶剂旳沸点升高常数
（K·kg·mol-1）
3. 凝固点降低
• 难挥发非电解质稀溶液旳凝固点降低△Tf 和溶液旳质量摩尔浓度（bB）成正比。
△Tf = KfbB
溶质旳质量摩尔浓度 溶剂旳凝固点降低常数
（K·kg·mol-1）
例：假如30g水中含甘油（C3H8O3） 1.5g,求算溶液旳沸点。 已知：甘油旳沸点升高常数为0.52K•Kg•mol-1
胶体和溶液的区别!
胶体和溶液的区别!分散系一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系，比如我说氯化钠溶液，就是氯化钠分散在水里，我们称氯化钠为分散质【被分散的物质】称水为分散剂【分散氯化钠的物质】整个分散系的性质会随着分散质粒子大小的改变而改变，我们现阶段了解的分散系有三种：浊液，胶体，溶液。
我们称体系内分散质粒子直径<>分散质粒子＞100nm 的分散系我们则称之为浊液我们区分胶体和溶液的最简易的办法就是利用丁达尔效应。
用一束光透过胶体，我们可以从入射光的垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象就是丁达尔现象，我们也称之为丁达尔效应。
胶体可以是气体也可以是固体也可以是液体，只要分散质粒子直径达到1nm~100nm我们都可以称它是胶体。
根据状态的不同，有气溶胶，固溶胶，液溶胶。
下图则是利用丁达尔效应区别溶液和胶体。
【蓝色为硫酸铜溶液，红褐色为氢氧化铁胶体】科学家通过超显微镜观察到，胶体粒子在不停的做无规则运动。
我们将它称之为布朗运动，这也是胶体的性质之一。
胶体的两种性质电泳现象：对于不同的胶粒，它表面的组成情况不一样，有的胶粒带正电荷，有的胶粒带负电荷。
如果在胶体中通入直流电，他们会向阳极\阴极移动。
但是胶体是呈电中性的。
氢氧化铁胶体本身不带电，但是由于它要吸附溶液中的H+，所以带正电。
向负极移动。
如下图。
聚沉作用:带电荷的胶体粒子可以通过加入电解质溶液，加入带相反电荷的胶体而发生聚沉。
如果是不带电荷的胶体粒子则是通过加热而发生聚沉。
发生聚沉作用也就是胶体会从均一的状态变成类似于沉淀的凝胶。
这也是制备氢氧化铁胶体不可以长时间加热的缘故。
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2019-01溶液和胶体
由
n(B)= m M (B)
公式可计算
n(1/2H2SO4) = m / M(1/2H2SO4) = 147/49 = 3mol
n(H2SO4) = m / M(H2SO4) = 147/98 = 1.5mol
n(2H2SO4) = m / M(2H2SO4) = 147/196 = 0.75mol 显然： n(H2SO4) = 1/2 n(1/2H2SO4) =2 n(2H2SO4)
2019/10/10
② 在氧化还原反应中，以得失1mol电子为标准， 确定氧化剂和还原剂的基本单元。
例：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ∵ 6mol Fe2+失去6mol电子，被氧化为 6mol Fe3+，即
1mol Fe2+失去1mol电子。 ∴还原剂的基本单元为（ Fe2+） ∵ 1mol Cr2O72- 得到6mol 电子 ∴氧化剂的基本单元为（1/6 Cr2O72- ） 等物质的量规则：n(Fe2+) = n(1/6 Cr2O72- )
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理想气体状态方程应用
计算p，V，T，n四个物理量之一：pV = nRT
n m M
计算气体摩尔质量：pVmRT MmRT
M
pV
m
V
计算气体密度： M R T p M
p
RT
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2、道尔顿分压定律
:H2(1)
: O2(2)
V
: N2(3)
p（总压力）
•对植物抗 寒的意义 • 防冻液 （甘油、乙 二醇）
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高考总复习溶液和胶体编稿：房鑫审稿：张灿丽【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
按照分散质或分散剂的状态。
要点诠释：分散系的分类【高清课堂：溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。
现将三种分要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。
因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。
这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
要点二、胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。
2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。
如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
3、胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2O △Fe(OH)3 (胶体)+3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。
（2）H2SiO3胶体的制备:Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl（3）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。
渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。
但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。
性质（或操作）定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体要点诠释：（1）胶体粒子带电规律不同胶体粒子吸附不同电荷，所带电性也有所不同。
同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
这是胶体具有介稳性的主要原因。
①金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；③淀粉胶粒不带电。
（2）使胶体聚沉的方法①加入可溶性电解质加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子，中和了胶粒所带的电荷，消除了胶体粒子之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。
如江河入海口的三角洲就是江河水中的胶体粒子遇到海水，胶体粒子所带电荷被海水中的电解质中和而聚沉下来，日积月累逐渐形成的。
②加入与原胶体粒子带有相反电荷的另一种胶体原因和①相同。
不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，如果混用容易沉淀变质；方法①和②都是中和胶体粒子的电性，破坏了胶体的介稳性而使胶体粒子转变为悬浮粒子而发生聚沉，这在实际中也得到应用，如用石膏使豆浆变成豆腐，用明矾净水等。
有时候则需要避免胶体发生聚沉，如不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，混用容易形成沉淀，所以墨水不能混用。
③加热加热可以加快胶体粒子的运动速率，增大胶体粒子的碰撞机会而使胶体发生凝聚。
④久置在放置过程中，胶体粒子由于相互碰撞而逐渐凝聚。
如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这就是凝胶。
要点三、关于溶液的几个重要概念1．质量分数和物质的量浓度（1）质量分数：()100%()m w m =⨯溶质溶质质量与溶液质量之比溶液。
（2）物质的量浓度：()Bn c B V=单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．溶解度概念(1)固体溶解度（S ）指的是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。
单位：克（g ）(2)气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。
例如：0℃、1大气压下，氧气的溶解度为0.049，表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。
气体的溶解度是没有单位的。
（0℃时，NH 3的溶解度是1176；20℃时为702）3．溶解度曲线物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响（外因）。
（1）温度对固体物质溶解度的影响：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
（2）温度、压强对气体溶解度的影响： 气体的溶解度一般随着温度的升高而减小 （如氨水受热逸出氨气）；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大； 随着压强的降低，气体溶解度减小。
（如打开汽水瓶盖即冒气泡。
）（3）溶解度（S ）、质量分数(w)、物质的量浓度(c)之间的关系：100%(100)S w S =⨯+1000/nc w M Vρ==（4）关于溶解度的计算（必为饱和溶液）：()(100)()S m S m =+溶质溶液()100()S m m =溶质溶剂【典型例题】类型一：分散系的概念及分类例1、下列分散系属于胶体的是（）A、碘酒B、食盐水C、牛奶D、淀粉溶液【思路点拨】根据分散系中分散质微粒直径的大小进行分类。
【答案】CD【解析】牛奶、淀粉溶液中分散质粒子直径大小在1~100nm之间，属于胶体；碘酒、食盐水中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液。
【总结升华】分散系分为溶液、胶体和浊液三类，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质粒子直径大小在1~100nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100nm。
对分散系进行分类要抓住分散质粒子直径大小来区分。
举一反三：【变式1】胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
【答案】D【变式2】浊液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于______之间。
这个尺寸与现代材料科学中______的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。
【答案】＞；＜；1nm～100nm；纳米粒子【变式3】下列有关分散系的说法中正确的是（）A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】AD【解析】悬浊液可用过滤法分离分散质，A正确；有些物质（如酒精）能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B错误；相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不同温度下则不一定，如Ca(OH)2溶液中溶质Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，不指明温度，浓度大小不定，C错误；D正确。
类型二：胶体的概念及性质例2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所形成的物质（）A、是溶液B、能产生丁达尔效应C、不能透过滤纸D、静置后会析出黑色沉淀【思路点拨】从胶体的概念及其性质角度分析。
【答案】B【解析】纳米材料粒子的大小在胶体粒子的大小范围内，因此纳米碳均匀分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，并且具有介稳性。
【总结升华】胶体粒子直径的大小在1~100nm之间，能够透过滤纸，胶体能产生丁达尔现象，在一定条件下能稳定存在，比较不容易析出沉淀。
举一反三：【变式1】一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( )A ．胶体有丁达尔现象B ．胶体有布朗运动C ．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D ．胶体粒子直径在1～100 nm 之间，粒子小，不受重力作用 【答案】C【解析】由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。
【变式2】某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。
在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④ 【答案】B【解析】粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。
①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B 。
【变式3】下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ ）。
A ．Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 B ．Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象 C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔现象 【答案】A【解析】A 项Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下将向阴极运动；B 项硅酸溶胶的胶粒带负电荷，与带相反电荷的Fe(OH)3胶粒可发生聚沉；C 、D 两项是胶体的性质。
类型三：溶解度的概念及计算例3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?【思路点拨】一定温度下某固体的溶解度等于其饱和溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
【答案】36.4g【解析】设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114=解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 【总结升华】本题考查固体溶解度的概念 举一反三：【变式1】现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。