燃烧值与计算题
有机物燃烧计算
高二化学有机物燃烧及计算有机物燃烧一.有机物的质量一定时：例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是( )A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是( )A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯例3.分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n 表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
二.有机物的物质的量一定时：例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2例5.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9例6：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n例7.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：例8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) ( )A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH四.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：例9.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是( )A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1B．分子中C:H原子个数比为1:2C．有机物必定含O D．无法判断有机物是否含O例10.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是( ) A．烷烃B．单烯烃C．炔烃D．苯的同系物例11.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化例12.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是( )(A)1 (B)2 (C)3 (D)4例13.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( )(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6例14：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
11-1燃烧学计算题
5. 已知某烟煤成分为（%）：C daf —83.21,H daf —5.87, O daf —5.22, N daf —1.90,S daf —3.8, A d —8.68, W ar —4.0,试求：(1)理论空气需要量L 0（m 3/kg ）；(2)理论燃烧产物生成量V 0（m 3/kg ）;(3)如某加热炉用该煤加热，热负荷为17×103kW ，要求空气消耗系数n=1.35，求每小时供风量，烟气生成量及烟气成分。
解：（1）将该煤的各成分换算成应用成分：%33.81004100%68.8100100%=-⨯=-⨯=ar d ar W A A%95.72100433.8100%21.83100100%=--⨯=--⨯=ar ar daf ar W A C C%15.5%8767.087.58767.0%=⨯=⨯=daf ar H H %58.4%8767.022.58767.0%=⨯=⨯=daf ar O O %66.1%8767.09.18767.0%=⨯=⨯=daf ar N N %33.3%8767.080.38767.0%=⨯=⨯=daf ar S S%4=ar W计算理论空气需要量L 0：()kgm O S H C L /81.701.058.433.315.5895.723821.0429.11100183821.0429.1130=⨯⎪⎭⎫⎝⎛-+⨯+⨯⨯⨯=⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-+⨯+⨯⨯=（2）计算理论燃烧产物生成量V 0：()kgm L N W H S C V /19.881.779.0224.02866.1184215.53233.310095.72100791004.22281823212300=⨯+⨯⎪⎭⎫⎝⎛++++=+⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛++++=（3） 采用门捷列夫公式计算煤的低发热值：Q 低= 4.187×[81×C+246×H －26×（O －S ）－6×W]]= 4.187×[81×72.95+246×5.15－26×（4.58－3.33）－6×4] = 29.80（MJ/m 3） 每小时所需烟煤为：()h kg Q m /10053.2298093600101736001017333⨯=⨯⨯=⨯⨯=每小时烟气生成量：())/(1024.281.735.019.8205334h m V m V n tol ⨯=⨯+⨯=⨯=每小时供风量：h m mnL L tol /1016.281.735.12053340⨯=⨯⨯== 计算烟气成分：)/(1080.220531004.221295.721004.2212332h m m C V co ⨯=⨯⨯=⨯⨯= )/(8.461004.223232h m m S V so =⨯⨯= )/(10296.1)1004.22182(332h m m W H V o H ⨯=⨯⨯+= )/(10714.179.01004.2228342h m L m N V n N ⨯=+⨯⨯=)/(10188.1)(100213302h m m L L V n o ⨯=⨯-⨯= 计算烟气百分比组成：CO 2＇=12.45% SO 2＇=0.21% H 2O ＇=5.73% N 2＇=76.36% O 2＇=5.25%6. 某焦炉干煤气%成分为：CO —9.1；H 2—57.3；CH 4—26.0；C 2H 4—2.5；CO 2—3.0；O 2—0.5；N 2—1.6；煤气温度为20℃。
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
燃料燃烧计算例题
计算：一、已知某烟煤的应用基成分为（%）：C y —74.31,H y —4.47, O y —4.36, N y —1.78, S y —2.75, A y —8.33, W y —4.0,煤的低位热值为：29.53（MJ/kg ） 试求：1、理论空气需要量L 0（Nm3/kg ）和理论烟气量V 0（Nm3/kg ）;2、如某加热炉用该煤加热，热负荷为17×103kW ，过剩空气系数n=1.35，求该加热炉每小时的供风量，每小时的烟气生成量以及烟气的成分比例。
解：（1） 计算理论空气需要量L 0和理论烟气量V 0：()kgNm O S H C L /74.701.036.475.247.4831.743821.0429.11100183821.0429.1130=⨯⎪⎭⎫⎝⎛-+⨯+⨯⨯⨯=⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-+⨯+⨯⨯=()kgNm L N W H S C V /08.874.779.0224.02878.1184247.43275.210031.74100791004.22281823212300=⨯+⨯⎪⎭⎫⎝⎛++++=+⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛++++=（2）加热炉每小时所需煤量为：h kg Q m /10073.2295303600101736001017333⨯=⨯⨯=⨯⨯=低每小时的烟气生成总量：())/(10237.274.7)135.1(08.82073])1[3400h Nm L n V m V m V n tol ⨯=⨯-+⨯=-+⨯=⨯=（每小时需要的供风量：h Nm mnL L tol /10166.274.735.12073340⨯=⨯⨯==（可以据此选择鼓风机） 计算各烟气组分的小时体积量： )/(5.287520731004.221231.741004.221232h Nm m C V co =⨯⨯=⨯⨯= )/(9.3920731004.223275.21004.223232h Nm m S V so =⨯⨯=⨯⨯=)/(114120731004.22)184247.4(1004.22)182(32h Nm m W H V o H =⨯⨯+=⨯⨯+= )/(5.171412073)74.735.179.01004.222878.1()79.01004.2228(302h Nm m nL N V N =⨯⨯⨯+⨯=⨯+⨯=)/(3.1179207474.7)135.1(10021)1(10021302h Nm m L n V o =⨯⨯-⨯=⨯-⨯=计算烟气百分比组成为：CO 2＇=12.85% SO 2＇=0.18% H 2O ＇=5.1% N 2＇=76.63% O 2＇=5.27%二、若以过剩空气系数n=1.05的富氧(2O = 28 % )空气燃烧0 ℃的天然气[CH 4=90%、C 2H 6=4%、C 3H 8=3%和C 4H 10=3%]，为使燃气的理论燃烧温度th t 能够达到2400℃以上，求该富氧空气的温度至少应该预热到多少度？已知该天然气低热值H l =36000 kJ/Nm 3,富氧空气的平均比热C a =1.35 kJ/Nm 3.℃，烟气的平均比热C f =1.68 kJ/Nm 3.℃；忽略燃气的不完全燃烧热损失和燃烧产物的分解吸热，并假定空气与燃气均不含水分。
《燃烧热的计算》进阶练习(一)
《燃烧热的计算》进阶练习一、单选题1.四口之家分别单独使用不同种类的燃料时平均月消耗为：木柴约 200kg，烟煤约80kg，液化石油气约 30kg，煤气约 60kg，这四种燃料中哪一种燃料的热值最高（）A.液化石油气 B.煤气C.烟煤D.木柴2.用不锈钢水壶在天然气灶上烧水，如图所示，在此过程中（）A.是通过做功的方式改变水的内能B.水的温度越高，水分子无规则运动越剧烈,内能越大。
C.不锈钢的比热容比水小，不锈钢的吸热能力比水强D.天然气燃烧越充分，热值越大3. 如果燃烧1kg燃料，得到3×107J/kg由此可知（）A.每千克木炭含有热量3×107JB.如果燃烧1kg燃料，得到3×107J 的热量，此燃料一定是木炭C.无论采取何种方式燃烧1kg木炭都可得到3×107J 的热量D.1kg木炭完全燃烧，放出3×107J的热量二、填空题4.太阳能热水器、电热水器、燃气热水器是常见的三种热水器。
现需将10kg、20℃的水加热到40℃，不考虑能力转换过程中能量的损失，若用太阳能热水器加热，则水吸收了________J太阳能；若用额定功率为1000W的电热水器正常加热，则需要________分钟；若用燃气热水器加热，则需要完全燃烧________m3的燃气。
[水的比热容为4.2×103J／(kg·℃)，燃气的热值为4.2×107J／m3]5.在一个标准大气压下做“探究水的沸腾”实验时，把初温为20℃质量为100g的水加热到沸腾，水至少需要吸收________ J的热量。
如果酒精完全燃烧所放出的热量有40%被水吸收，则需要_______g酒精。
（c水=4.2×103J/（kg•℃），q酒=3.0×107J/kg）6.行驶中的汽车在紧急刹车时，刹车片会发烫，这是通过________的方式增加物体内能的．若汽车行驶过程中消耗汽油2kg，则这些汽油完全燃烧能放出________J的热量．(汽油热值4.6×107J／kg)三、计算题7.燃气灶烧水时，把质量为 2kg、初温为 20 ℃的水加热到 100 ℃，共燃烧了 0.02m3 天然气（假设天然气完全燃烧）．已知水的比热容为4.2×103J/（kg.℃），天然气的热值为8.4×l07J/m3.求：⑴水吸收的热量；⑵天然气完全燃烧放出的热量；⑶燃气灶烧水时的效率．8.小明同学用如图所示装置测量酒精热值，他在烧杯中加入质量为 300g，温度 20 ℃的水，调好装置后，加热使水温升高到 70 ℃，整个过程中消耗了 6g酒精，若酒精燃烧放出的热量完全被水吸收，则：［c水=4.2×103J/（kg·℃）］（1）水需要吸收的热量为多少焦？（2）测得酒精热值为多少？（3）小明查表得到q酒精=3.0×l07J/kg，发现和测量值偏差较大，你认为其中的原因可能是什么？参考答案【参考答案】1.A2.B3.D4. 8.4×105 14 0.025. 3.36×104 2.86. 做9.2×l07。
有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为（A ）4443=+ (mol) (B) 321462=-+ (mol)(C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.3462=+ (mol)答案应为(C)方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12 解析 把各分子式改写成CHx 形式 （A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3 （C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7∴耗氧量最大的是C 2H 6 题型2 求有机物分子式方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。
消防燃烧学计算题
消防燃烧学计算题1.燃烧:时值可燃物与氧化剂发生的放热反应，通常伴有火焰，发光和发烟的现象。
2.火灾:3.烟:4.热容:是指在没有像变化和化学变化的条件下，- -定量物质浓度每升高-度所需要的热5.生成热:化学反应中由稳定单质反应生成某种化合物时的反应热，成为该物质的生成热。
6.标准燃烧热:在0。
1013MPa 和指定温度下，1mol 某物质完全燃烧时的恒压反应热成为该物质的标准燃烧热。
7.热值:是指单位质量或单位体积的可燃物完全燃烧所发出的热量。
8.低热值:就是可燃物中的水和氢燃烧生成的水以气态存在时的热值。
9.高热值:就是可燃物中的水和氢燃烧生成的水以液态存在时的热值。
10.燃烧的本质是什么?它有哪些特征?举例说明这些特征.答:燃烧的本质是特殊的氧化还原反应。
特征有放热、发光、发烟、伴有火焰等;阴燃反应会放出大量的烟;只要有可燃气体溢出的燃烧就会有火焰。
11.如何正确理解燃烧的条件?根据燃烧条件，可以提出哪些防火和灭火条件?答:燃烧要具备燃烧三要素，即可燃物，助燃物和点火源。
此外要发生燃烧还必须满足其他条件，如可燃物与助燃物有- -定的数量和浓度，点火源有一定的温度和足够的热量等。
防火方法:控制可燃物，隔绝空气，消除点火源，设防火间距。
灭火方法:隔离法，窒息法，冷却法，抑制法。
12.在火灾中，燃烧区的温度从TO上升到TC,气体密度从ρ0下降到pc，试用气体的有关ρ。
-p。
_ T。
-T。
定律推导，Po，T。
该式说明了什么问题?答:根据气体状态参数方程可以导出该式该式说明温差越大，密度差越大,随着温度的上升，密度越来越小，越有利于气体向上冒出。
13.燃烧反应速度方程是如何得出的?在该方程中，KOS(KOS')和ES是否有直接的物理意义?为什么?答:由于燃烧反应都不是基元反应，而是复杂反应，因而都不严格服从质量作用定律和阿累尼乌斯定律，所以KOS(KOS")和ES都不再具有直接的物理意义，它们只是由试验得出的表观数据。
高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案
高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案烃燃烧及计算一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完全燃烧时的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．等质量的烃(C x H y )完全燃烧，耗氧量与C 百分含量或H 百分含量有关。
C 百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x 值越小，耗氧量越少。
2．等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。
推广：最简式相同的烃无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。
3．等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小。
其值越大，耗氧量越多。
4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。
5．1 mol 烃每增加一个CH 2，耗氧量增多1.5 mol 。
6．1 mol 含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少。
例题 1 等质量的下列烃完全燃烧时，所需O 2的量最多的是( )A ．C 6H 6B ．C 2H 6 C ．C 2H 4D ．C 4H 6【解析】在等质量前提下，烃中H 百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为y x 。
A.C 6H 6：y x ＝1；B.C 2H 6：y x ＝3；C.C 2H 4：y x ＝2；D.C 4H 6：y x ＝1.5。
【答案】 B二、烃完全燃烧前后气体体积的变化C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变，对应有机物CH 4、C 2H 4和C 3H 4。
y>4时，ΔV>0，体积增大。
y<4时，ΔV<0，体积减小，对应有机物只有CH ≡CH 。
2．燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态：ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4，体积总是减小。
专题训练有关热值的计算题
专题训练有关热值的计算题Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】专题训练：有关热值的计算题=mq说明：固体燃料燃烧放出热量的计算公式：Q放=Vq气体燃料燃烧放出热量的计算公式：Q放公式中：q表示燃料的热值；m表示燃料的质量，单位必须是kg；V表示燃料的体积，单位必须是m3。
1、焦炭的热值是3×107J/kg，完全燃烧200g的焦炭放出的热量为多少？2、已知天然气的热值是7.5×107J/m3，若某家庭一个月用8m3的天然气，则这些天然气完全燃烧时放出的热量为多少J，若这些热量全部由热值3.0×107J/kg的焦炭来提供，应完全燃烧多少kg的焦炭？3、在一标准大气压下完全燃烧140g焦炭能放出多少热量？若这些热量的30%被水吸收，则能使10kg、20℃的水温度升高到多少℃？（焦炭的热值为3.0×107J/kg）3、质量为50kg的铜块，温度由30℃升高到100℃，需要吸收的热量是多少焦？若是燃烧焦炭给铜块加热，已知焦炭完全燃烧时放出的热量只有一半被铜块吸收，需要燃烧多少焦炭？[焦炭的燃烧值是3.0×107焦/千克，c=3.9×102焦/铜（千克?℃）]．5、太阳能热水器内盛有50kg的水，在阳光照射下，水的温度升高了30℃，求：①水吸收了多少热量？②这些热量相当于完全燃烧多少质量的焦炭放出的热量？（q焦炭=3.0×107J/kg）6、氢气是无污染的环保燃料，而焦炭燃烧时会产生有害气体．已知氢气的热值为1.4×108J/kg，焦炭的热值为3.0×107J/kg．完全燃烧3kg氢气放出的热量，跟完全燃烧多少kg焦炭放出的热量相等．。
(完整word版)有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法一、常见题型题型一：比较耗氧量大小1、比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小（例1）1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH (D）CH3CH32、比较等质量烃燃烧耗氧量大小（例2）等质量下列有机物燃烧耗氧量最大的是（ )（A）C6H6 (B）C2H6（C)C3H8 (D）C7H12题型二：求有机物分子式（例3）在1.01×105Pa，120℃时,1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1 （B)2 （C）3 （D)4题型三：有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律通式为Cn H2n－2的某烃在密闭容器内与O2完全燃烧，若反应前后压强不变（温度为150℃），此烃分子式的n值为（）A. 2 B。
3 C。
4 D。
525℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空,该烃的分子式为（）A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 2H 6D ．C 4H 8题型四： 求有机混合物可能有的成分a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压)体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（ ）(A ） CH 4 C 2H 4 C 3H 4 （B ） C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6 （C ） CH 4 C 2H 6 C 3H 8 (D) C 2H 2 C 2H 4 CH 4题型五：简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件有机化合物A 、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
如果将A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。
那么，A 、B 组成必须满足的条件是 。
化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算
化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算化学能量转化练习题：燃烧反应与热力学计算在化学反应中，能量的转化是一个重要的议题。
燃烧反应是其中最为常见的一种反应类型，它涉及能量的释放和吸收。
本文将通过几个练习题来探讨燃烧反应的热力学计算方法。
练习题一：1. 丙烷是一种常见的燃料，其分子式为C3H8。
写出丙烷燃烧的平衡反应式。
2. 根据平衡反应式，计算丙烷燃烧的燃烧热。
3. 如果将1克丙烷完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 丙烷燃烧的平衡反应式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O。
2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出丙烷燃烧的燃烧热。
其中，标准生成焓数据如下：C3H8（g）+5/2O2（g）-> 3CO2（g）+4H2O（l）ΔH = -2220kJ/mol根据热力学定律，可知丙烷燃烧的燃烧热为2220 kJ/mol。
3. 根据燃烧热的定义，可知1克丙烷完全燃烧所释放的能量为2220 kJ/mol × 44 g/mol ÷ 3 mol = 36.96 kJ。
练习题二：1. 甲醇是另一种常见的燃料，其分子式为CH3OH。
写出甲醇燃烧的平衡反应式。
2. 根据平衡反应式，计算甲醇燃烧的燃烧热。
3. 如果将1克甲醇完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 甲醇燃烧的平衡反应式为：2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O。
2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出甲醇燃烧的燃烧热。
其中，标准生成焓数据如下：2CH3OH（l）+3/2O2（g）-> 2CO2（g）+ 4H2O（l）ΔH = -726 kJ/mol根据热力学定律，可知甲醇燃烧的燃烧热为726 kJ/mol。
3. 根据燃烧热的定义，可知1克甲醇完全燃烧所释放的能量为726 kJ/mol × 32 g/mol ÷ 2 mol = 11.616 kJ。
有机物燃烧计算）
有机物燃烧计算）有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O 【题型1】①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。
例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。
若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。
例⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D. CH4O、C3H4O5【变式练习】有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O 元素中的三种或两种。
燃烧热值和中和热量 练习题
燃烧热值和中和热量练习题问题1一种燃料的燃烧热值为28 MJ/kg，一定量的燃料完全燃烧后，产生了5 kg的水，水的蒸发潜热为2.5 MJ/kg。
求完全燃烧一定量的燃料后，释放的总热量。
答案：燃料燃烧后释放的总热量 = 燃料完全燃烧释放的热量 + 水的蒸发释放的热量燃料完全燃烧释放的热量 = 燃料的质量 ×燃料的燃烧热值= 5 kg × 28 MJ/kg= 140 MJ水的蒸发释放的热量 = 产生的水的质量 ×水的蒸发潜热= 5 kg × 2.5 MJ/kg= 12.5 MJ燃料完全燃烧后释放的总热量 = 140 MJ + 12.5 MJ= 152.5 MJ问题2一定量的酸和一定量的碱发生中和反应，生成了10 kg的盐和水。
已知盐的溶解过程释放的热量为3 MJ/kg。
求中和反应过程中释放的总热量。
答案：中和反应过程中释放的总热量 = 盐的溶解释放的热量盐的溶解释放的热量 = 生成的盐的质量 ×盐的溶解过程释放的热量= 10 kg × 3 MJ/kg= 30 MJ问题3一定量的燃料完全燃烧产生了20 kg的水，水的蒸发潜热为2 MJ/kg。
已知中和反应过程中释放的总热量为50 MJ。
求燃料的燃烧热值。
答案：燃料完全燃烧释放的热量 = 燃料的质量 ×燃料的燃烧热值水的蒸发释放的热量 = 产生的水的质量 ×水的蒸发潜热中和反应过程中释放的总热量 = 燃料完全燃烧释放的热量 + 水的蒸发释放的热量已知燃料的质量 = 20 kg，水的蒸发潜热 = 2 MJ/kg，中和反应过程中释放的总热量 = 50 MJ代入已知条件，得到方程：(20 kg ×燃料的燃烧热值) + (20 kg × 2 MJ/kg) = 50 MJ解方程可得：20 kg ×燃料的燃烧热值 = 50 MJ - 20 kg × 2 MJ/kg 燃料的燃烧热值 = (50 MJ - 20 kg × 2 MJ/kg) / 20 kg经计算得，燃料的燃烧热值为 1.5 MJ/kg。
烃燃烧计算典型例题
烃燃烧计算典型例题一．根据反应前后气体的差量推断有机物组成例1：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态所得气体的体积为11升，下列混合烃中不符合此条件的是A．C4H10和C3H6 B．C4H8 和C3H8C．C4H10 和C2H4D．CH4 和C3H8例2：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是A．1 B．2 C．3 D． 4例3：某温度下，某气态烃与氧气的混合气体共7升，完全燃烧后，将生成的气体混合物通过浓硫酸，气体的体积减少至4升（相同条件下），则该烃不可能是A．甲烷B．乙烯C．丙炔D．1，3-丁二烯例4：饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B。
将A和B按照一定比例混合，1升混合气体完全燃烧得到3.6升二氧化碳气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合，以及A、B的体积比。
例5：400K，101.3kPa时，1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L，问：⑴该烃在组成上必须满足的条件是；⑵当a=10L，该烃可能的化学式为；⑶当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围是。
二．关于不完全燃烧的计算例：1升丙烷与X升氧气混合点燃，丙烷充分反应生成混合气体体积为A 升（气体的体积均在120℃，1.01×105Pa时测定），将A升混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为B升，若A-B=6则X的值为A．4 B．4.5 C．5.5 D．6三．利用不饱和度（缺氢指数）的计算例1：某链烃的化学式为C100H106 ,已知该分子中三键数与二键数之比为2∶1，则其双键数目为A．48 B．36 C．24 D．12例2：式中只含有三种结构单元（Ⅰ）~（Ⅲ）。
⑴在烃A的结构分子中含有的上述结构单元各为多少个？（各单元交替相连）⑵若另一种烃B的分子式为C1398H1278，则该烃的不饱和度为多少？若B的结构和A相似，只是B分子中多了一种结构为的结构单元，则B分子比A分子多了多少个这样的结构单元？四．裂化计算例: C7H16经催化裂化后，生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体，则混合气体的平均分子量不可能是A． 25 B．26 C．30 D．34。
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用燃烧热是化学反应中产生热量的量度，它能够帮助我们了解燃烧过程中能量的转化和利用。
在本文中，我们将通过一些练习题来学习如何计算燃烧热以及它在实际应用中的意义。
问题一：已知2 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧所释放的热量为1360 kJ，求乙醇的燃烧热。
解析：乙醇的燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
根据燃烧反应方程式的配平系数，燃烧1 mol 乙醇会释放多少热量呢？根据燃烧反应方程式的配平系数，可以得知燃烧1 mol 乙醇释放的热量为ΔH = 1360 kJ / 2 mol = 680 kJ/mol。
因此，乙醇的燃烧热为680 kJ/mol。
问题二：已知燃烧20 g 甲烷（CH4）所释放的热量为890 kJ，求甲烷的燃烧热。
解析：甲烷的相对分子质量为16 g/mol，所以燃烧20 g 甲烷相当于燃烧20 g / 16 g/mol = 1.25 mol 甲烷。
根据燃烧反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可以得到燃烧1 mol 甲烷释放的热量为ΔH = 890 kJ / 1.25 mol = 712 kJ/mol。
因此，甲烷的燃烧热为712 kJ/mol。
问题三：已知某燃料的燃烧热为43.7 kJ/g，如果用8 g 的这种燃料加热200 ml的水，水的温度从25℃升高到85℃，求该燃料的燃烧热能够加热多少克水？解析：根据问题描述，水的温度升高了60℃。
根据热传递的公式q = mcΔT，其中q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
假设水的比热容为4.18 J/g·℃，根据热传递的公式可以得到：q = mcΔT = 200 g × 4.18 J/g·℃ × 60℃ = 50160 J。
将热量单位转换为kJ，1 J = 0.001 kJ，可以得到：q = 50160 J × 0.001 kJ/J = 50.16 kJ。
有机物燃烧的计算
1．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为Cn H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高D．某气态烃cX Hy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜42．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H63．10毫升某种气态烃，在50毫升氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35毫升的混和气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丙烯4．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．75．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）6．常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到n/2升的混和气．假设烃在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化为CO2，则该烃是（BC）A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H67．有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（）A．A与B可能互为同分异构体B．A与B的分子组成可能只相差n个“CH2”C．A与B的分子组成可能只相差n个“CO2”D．A与B的分子组成可能只相差n个“H2O”8．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷9．常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的式量大于A的式量，混合气体中只含碳、氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1，而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A 在混合气体中的体积分数为（）A．88.89% B．80% C．20% D．11.11%10．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C6H6B．C7H8C．C8H12D．C9H1411．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变．若A分子式为Ca HbOc，则B分子式不可能是（）A．Ca-1HbOc-2B．Ca+1Hb-2OcC．CaHb+2Oc+1D．CaHb-2Oc-112．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷C．乙烯和丁烯 D．甲烷和乙烷13．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H1214．常温常压下，将25mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了50mL，则一定满足条件的三种烃是（）A．CH4、C2H2、C3H4B．CH4、C2H4、C3H4C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H2、C2H4、C3H615．100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯C．一定含有苯 D．一定不含乙烯16．在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（）A．C3H6B．C2H4C．C2H6D．C4H817．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol •L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷1. amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2a mL(不考虑二氧化碳的溶解)。
化学热力学与燃烧热的实际应用计算题
化学热力学与燃烧热的实际应用计算题在化学热力学中，燃烧热（也被称为燃烧热焓）是指在恒定温度和常压条件下，物质在完全燃烧时释放的能量。
燃烧热是一种重要的物理性质，对于研究能量转化和化学反应的热效应非常有用。
本文将通过计算题的形式来展示化学热力学与燃烧热的实际应用。
计算题一：甲烷的完全燃烧甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
假设我们需要计算甲烷的完全燃烧时释放的燃烧热。
已知甲烷在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据该反应式，我们可以计算出甲烷燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。
在这里，我们需要使用已知的燃烧热标准值来计算。
已知：甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36 kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol根据计算，甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol燃烧热。
首先，计算出1摩尔二氧化碳生成的燃烧热：1 mol CO2：-890.36 kJ/mol2 mol H2O：?将上述结果代入运算可以得到：2 mol H2O = (2 mol H2O / 1 mol CO2) * (-890.36 kJ/mol) = -1780.72kJ/mol因此，甲烷完全燃烧生成的水的燃烧热为-1780.72 kJ/mol。
计算题二：乙醇的完全燃烧乙醇（C2H5OH）是常见的有机化合物，也是酒精的主要成分。
我们将计算乙醇的完全燃烧时释放的燃烧热。
已知乙醇在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O根据该反应式，我们可以计算出乙醇燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。
同样，我们将使用已知的燃烧热标准值来计算。
已知：乙醇燃烧生成2摩尔的二氧化碳的燃烧热：-1366.8 kJ/mol乙醇燃烧生成3摩尔的水的燃烧热：-1846.2 kJ/mol碳的燃烧热。
燃料与燃烧计算题
燃料与燃烧计算题例1 某厂使用高炉煤气和焦炉煤气的混合煤气,煤气温度为 28 ℃，由化验室分析的煤气成分为求两种煤气的发热量和当焦炉煤气与高炉煤气按 3：7 混合时，混合煤气的成分和发热量。
解：(1) 查附表5的1米3干煤气吸收的水分重量 g=31。
1 把干煤气换算成湿成分：CO 湿2 =1.31124.010010031⨯+⨯% =99.103310%=2。
98％同理，其余如下表：（2) 计算发热量和成分焦炉煤气：Q低=30.2⨯8.66+25.8⨯55。
75+85.5⨯24。
45+141⨯2.79=4184 (kcal/m3）高炉煤气：Q低=30.2⨯25.22+25。
8⨯2.89+85。
5⨯0.59=886 （kcal/m3）按焦比为3：7混合时，混合煤气量为,CO2湿=（0.3⨯2。
99+0。
7⨯13。
38）%=10。
26％C2H4湿=0。
3⨯2。
79=0.84％O2湿=（0。
3⨯0.39+0。
7⨯0.29）%=0.32%H2湿=(0。
3⨯55.75+0.7⨯2.89）%=18。
75CH4湿=(0.3⨯24.45+0。
7⨯0.587)％=7。
74％CO湿=（0.3⨯8.66+0.7⨯25.22)%=20.25N2湿=（0。
3⨯3。
66+0。
7⨯540）%=38.12％H2O=3。
72％混合煤气的发热量为:Q低=0.3⨯4148+0.7⨯886=1875 （kcal/m3）例2 某厂采用焦炉煤气和高炉煤气的混合煤气,煤气成分同（例1)。
该炉子的热负荷为60⨯106kcal/h 试计算(1) 每小时供应给炉子多少立方米煤气？(2）为保证完全燃烧，若要求空气消耗系数n=1。
05，每小时应供应多少立方米空气?(3）废气量为多少?解：由前述例题，已知该煤气的成分和发热量，则：（1）每小时应供给炉子的煤气量为B=187510606⨯=3200 (m 3/h)(2) 该煤气燃烧的理论空气需要量，按式（4-8）为：L o =（25.20+275.18+2⨯7.74+3⨯0.84-0.30)10076.4=1。
有关燃料及其燃烧值例题
有关燃料及其燃烧值例题【例1】把5千克40℃的水烧开，需要完全燃烧多少千克的干木柴？（已知干木柴的燃烧值为1.2×107焦/千克，外界为标准大气压，并且燃料完全燃烧放出的热量全部被水吸收）【分析】利用吸热公式Q吸=Cm(t-t0)可以算出将水烧开要吸收多少热量，解题时应注意在标准大气压下，水的沸点是100℃，即水烧开时的温度为100℃，再利用燃料的燃烧值求干木柴的质量。
【解答】 Q吸=Cm(t-t0)=4.2×103焦/(千克·℃)×5千克×(100℃-40℃)=1.26×106焦因为Q吸=Q放=1.26×106焦所以干木柴质量【例2】完全燃烧2kg汽油放出多少热量？要放出6.0×106J的热量，需完全燃烧多少克酒精？【分析】可根据燃烧值的定义去分析计算。
汽油的燃烧值为4.6×107J/kg，表示完全燃烧1kg汽油放出的热量为4.6×107J，完全燃烧2kg汽油放出的热量Q=燃烧值×质量=4.6×107J/kg×2kg=9.2×107J。
酒精的燃烧值是3.0×107J/kg，表示完全燃烧1kg酒精放出的热量为3.0×107J。
放出6.0×106J的热量，需完全燃烧的酒精的质量m=热量/燃烧值=6.0×106J/3.0×107J/kg=0.2kg=200g。
2kg汽油放出热量9.2×107J，需燃烧酒精200g。
【例3】用煤油炉烧水，如果水至沸腾时吸收的热量是煤油完全燃烧放出热量的40%，烧开一壶水要吸热1.14×106J，那末，需燃烧多少克煤油？【分析】可先根据水实际吸热确定燃料放热的总量，再根据燃烧值定义确定燃料的质量数。
【解答】水吸收热量=燃料燃烧放热×40%，因此燃料燃烧放热=水吸收热量÷40%=l.14×106J÷0.4=2.85×106J需要燃烧的煤油质量=燃料燃烧放热/燃烧值=2.85×106J/4.6×107J/kg=0.062kg=62g需燃烧62g煤油。
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燃烧值
发布日期：2010年8月04日浏览次数：42 来源：网络物理编辑
【燃烧值】1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值。
燃烧值的公式是：q=Q/m，其中q为燃料的燃烧值，m为这种燃料的质量，Q为这种燃料完全燃烧时放出的热量。
当热量的单位用焦耳，质量的单位用千克时，燃烧值的单位为“焦/千克”。
常用的几种燃料的燃烧值可从下表中查到。
实际上，燃料很难做到完全燃烧，因此燃料燃烧时放出的热量往往少于根据燃烧值计算出来的热量。
通过燃料的燃烧值可计算一定质量的某种燃料完全燃烧时放出的热量。
例题1 质量为0.5千克的汽油完全燃烧时，能放出多少热量？
根据燃烧值公式q=Q/m，得Q=mq。
从燃烧值表中查出汽油的燃烧值为4.6×10^7焦/千克。
将已知条件代入公式即可得热量Q=2.3×10^7焦。
根据实际需要的热量，可通过燃烧值公式计算出燃料的质量.
题2 把2千克水从20℃加热到沸腾，需要完全燃烧多少克酒精（不考虑热量损失）？
题目中明确的告诉我们两个条件，其一：酒精是完全燃烧的；其二：没有热量损失，即酒精放出的热量全部被水吸收，
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燃烧，燃烧产物冷却到燃烧前的温度（一般为环境温度）时所释放出来的热量。
固体或液体发热量的单位是千卡/千克（kcal/kg）、千焦耳/千克（KJ/kg）或兆卡/千克（Mcal/kg）、兆焦尔/千克（MJ/kg）；气体燃料的发热量单位是千卡/标准立方米（kcal/Nm3）、千焦耳／标准立方米（KJ/Nm3）或兆卡/标准立方米（Mcal/Nm3）、兆焦尔/标准立方米（MJ/Nm3）。
燃料热值有高位热值与低位热值两种。
高位热值是指燃料在完全燃烧时释放出来的全部热量，即在燃烧生成物中的水蒸汽凝结成水时的发热量，也称毛热。
低位热值是指燃料完全燃烧，其燃烧产物中的水蒸汽以气态存在时的发热量，也称净热。
高位热值与低位热值的区别，在于燃料燃烧产物中的水呈液态还是气态，水呈液态是高位热值，水呈气态是低位热值。
低位热值等于从高位热值中扣除水蒸汽的凝结热（在1个标准大气压和100℃情况下，水的汽化热为2253.02焦耳／克，在常温常压下为2441.12焦耳／克；水汽凝结成液态水时放出相同的热量）。
燃料大都用于燃烧，各种炉窑的排烟温度均超过水蒸汽的凝结温度，不可能使水蒸气的凝结热释放出来，所以在能源利用中一般都以燃料的应用的低位发热量作为计算基础。
各国的选择不同，日本、北美各国均习惯用高位热值，而我国、前苏联、德国和经济合作与发展组织是按低位热值换算的，有的国家两种热值都采用。
煤和石油的高低位热值相差约5％，天然气和煤气为10％左右。
各种燃料燃烧值的资料2008-12-13 10:38:28|
煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里
标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝29.26MJ/kg
焦炉煤气：4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3
所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg
显然，煤气的热值较高。
各种燃料热值
燃料名称热值MJ/kg 折算率
固体燃料
焦炭25.12-29.308 0.857-1.000
无烟煤25.12-32.65 0.857-1.114
烟煤20.93-33.50 0.714-1.143
褐煤8.38-16.76 0.286-0.572
泥煤10.87-12.57 0.371-0.429
石煤 4.19-8.38 0.143-0.286
标准煤29.26 1.000
液体燃料
原油41.03-45.22 1.400-1.543
重油39.36-41.03 1.343-1.400
柴油46.04 1.571
煤油43.11 1.471
汽油43.11 1.471
沥青37.69 1.286
焦油29.31-37.69 1.000-1.286
燃料名称热值MJ/m3 折算率
气体燃料
天然气36.22 1.236 油田伴生气45.46 1.551
矿井气18.85 0.643 焦炉煤气18.26 0.623 直立炉煤气16.15 0.551
油煤气（热裂）42.17 1.439
油煤气（催裂）18.85-27.23 0.643-0.929
发生炉煤气 5.01-6.07 0.171-0.207
水煤气10.05-10.87 0.343-0.371
两段炉水煤气11.72-12.57 0.400-0.429
混合煤气13.39-15.06 0.457-0.514
高炉煤气 3.52-4.19 0.120-0.143
转炉煤气8.38-8.79 0.286-0.300
沼气18.85 0.643
液化石油气（气态）87.92-100.50 3.000-3.429
液化石油气（液态）45.22-50.23 MJ/kg 1.543-1.714
电能 3.6MJ/度0.1229
燃烧值
定义：完全燃烧1千克的某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值。
燃烧值的单位是焦/千克。
几种燃料的燃烧值(焦/千克)
干木柴(约) 1.2×10^7
烟煤(约) 2.9×10^7
无烟煤(约) 3.4×10^7
焦炭 3.0×10^7
木炭 3.4×10^7
酒精 3.0×10^7
柴油 3.3×10^7
煤油 4.6×10^7
汽油 4.7×10^7
氢 1.4×10^7
煤油（气？原文如此）(焦/米3) (约)3.9×10^7
天然气(焦/米3) 7.1～8.8×10^7。