2020年中考化学二轮专题《流程图题》
湖南省长沙市2020中考化学复习第二部分重点专题突破专题二流程图题专题集训_34
专题二流程图题(近2年均在44题考查),类型一 ) 除杂、提纯流程(2017.44，2016.44)1. (2017长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：第1题图请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________________________________________________________________。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是________________________________________________________________________ ____________。
(3)此设计方案是否严谨？并说明理由________________________________________________________________________ __________________。
2. (2017麓山国际实验模拟)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是__________________。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：第2题图步骤Ⅱ中的试剂a的名称是________，步骤Ⅲ是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________。
3. (2017明德天心模拟)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：第3题图根据流程图回答：(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是____________；(2)操作Ⅱ的名称是__________；(3)加入试剂盐酸的目的是__________________。
2023年中考化学二轮专题训练流程题(含答案)
2023届中考化学二轮专题训练：流程题1．（2023·江西·模拟预测）氯化亚铜（）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，是一种白色固体，难溶于水和乙醇，干燥的CuCl 在空气中比较稳定，但CuCl 在潮湿的空气中易发生氧化变质。
CuCl 的制备流程如下：(1)已知“溶解”过程中发生的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为______。
(2)“反应”中发生的总反应方程式为，则X 的化学式为______。
(3)“水洗”的目的是______；最后烘干时，是在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
70℃真空干燥的目的是 ______。
(4)整个流程中可以循环利用的物质有 ______（填化学式，水除外）。
2．（2023·河南·模拟预测）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________，写出该反应的化学方程式___________。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________。
(3)步骤⑤所得的滤液的溶质是___________。
3．（2023·福建·模拟预测）过氧化钙（CaO 2）是一种对环境友好的多功能化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气方法1：由Ca （OH ）2为原料最终制得，其制备流程如下：CuCl 22322CuCl Na SO H O 2CuCl 2NaCl X ++=↓++方法2：由鸡蛋壳（含CaCO 3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：(1)方法1中搅拌的目的是______。
制备过程中除水外可循环使用的物质是______（填化学式）；(2)方法2中气体X 是______（填化学式），实验室常用______溶液来检验该气体，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO 2·8H 2O ，反应的化学方程式为______，该反应需控制温度在0~2°C ，可将反应器放置在______中；(3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了会使氨水挥发外，还会______；(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO 2·8H 2O 的反应符合“绿色化学”的是______（填“方法1”或“方法2”）。
2020年中考化学二轮专题《流程图题》
2020年中考化学二轮专题《流程图题》类型1物质的分离、提纯江苏真题精练1. (2016 盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 __________ 。
利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。
① _______________________ 操作m 的名称是 ________________________________ 。
操作m 和操作n 中都用到的玻璃仪器是 _______________ 操作m 中该仪器的作用是 ____________ 。
2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：第2题图(1) 反应池I 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 ________________________________________ (2) 反应池n 中加入氨水的目的是 ________________________________ 。
(3) 反应池川中生成碳酸钙的化学方程式是 ___________________________________ 。
(4) 过滤n 中所得滤液在农业生产中的一种用途是 ____________________ 。
2020备考冲刺3. (2019 重庆A)某化学兴趣小组欲分离 KCI 和BaCb 混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K a SQ 溶液、N Q CO 溶液、K>CQ 溶液、盐酸、稀硫酸第3题图(1) 步骤①中，分离 A B 的实验操作名称是 _________ ，试剂a 是 __________ 。
(2) 沉淀B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 ____________ (双选，填序号)。
A. NaOH 溶液B. CaCl 2 溶液C. NaCl 溶液D. AgNO 3和HNO 昆合溶液量试恤①过萤霸阪过童氢水遞液(3) 步骤③中，发生反应的化学方程式为 ____________________________________________⑷要达到预期的目的，还需要改进的方法为 ________________________________________4. 废干电池内的黑色固体含有M nO、ZnCI2、NHCI、C(少量)等物质。
2020-2021中考化学二轮 流程图 专项培优 易错 难题
一、中考初中化学流程图1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B水溶液的pH __________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 ______________。
(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) ______________。
(4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________【答案】大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。
2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题
2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题【题型解读】化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设问。
与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、分离提纯等在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
注重对考生综合化学思维能力的考查。
流程示意图解读明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
突破方法：关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”流程示意图图解：1常考操作术语及目的【方法指导】（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。
（2）搅拌：使反应物充分接触、加快反应（或溶解）速率。
（3）浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。
②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。
③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。
（4）灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
2化学方程式的书写方法【方法指导】（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（2）查漏补缺；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律；①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应。
然后根据题意写出反应条件并配平即可。
【题型突破精练】1．（2024·江苏南通·一模）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。
其流程图如图所示。
2020年初中学业考化学真题：流程图题(解析版)山东[分项汇编]
![2020年初中学业考化学真题：流程图题(解析版)山东[分项汇编]](https://img.taocdn.com/s3/m/8f5a13bb50e2524de5187ea3.png)
『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』编在前面：历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。
这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。
而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。
这对于学生来说帮助非常大。
很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。
虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。
利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。
老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。
通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。
目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。
了解中考题试卷难易的题型分布等。
中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。
第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。
主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。
第二遍通常要注重准确率。
因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。
掌握中考真题的做题思路和方法。
而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。
同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。
做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。
因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。
尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。
一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。
中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！专题18 流程图题1. （2020年济宁中考）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：（1）为了使MgSO 4转化为Mg （OH ）2，试剂①可以选用_________________ 。
中考化学二轮专题复习---题型三工艺流程图题
工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。
2020河南中考化学二轮全能提分专题(课件) 专题6 流程图题(共61张PPT)
3．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。 某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
(注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)
请回答下列问题： (1)黑色固体 A 的成分是 CuO (用化学式表示)。 (2)流程图中操作①的名称是 过过滤滤 。 (3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式： FFee＋＋CCuuSSOO4 ===== CCuu＋＋FFeeSSOO4(或 H2SSOO＋4 F＋eF==e===F=eFSeOS＋O4H＋H2↑↑) ) 。 (4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 使使 CCuuSSOO4 溶液充分分反反应应。
专题六 流程图题
1．中考化工流程题的一般模式 从多数中考化工流程题可抽象出如图的一般模式：
其中加入试剂是为了把原料中的物质转化为目标产物或除去原料中的杂质，而操作 主要是把主产物或目标产物与副产物或杂质分离。
2．河南中考化工流程题的考点分布 河南中考化工流程题以物质性质和物质的转化为主线，考查的内容主要集中在金属 活动性顺序的应用和酸、碱、盐成分的探究两个主题。比对各试题考查的内容，发现有 4 个考点出现的频率较高。
一般可用首尾分析法详细分析流程图每个步骤中隐含的信息。所谓首尾分析法就是 对比流程图中初始原料与目标产物，结合流程图每个图框中的物质和箭头的走向进行分 析，从对比分析中找出原料与产品之间的关系。如原料中有而产品中没有的成分，是在 哪个步骤、通过什么反应或什么方法除去；原料中没有而产品中有的成分又是在哪个步 骤、通过什么反应转化而生成。如应用复分解反应或置换反应的原理选择应加入什么试 剂或判断发生什么反应？生成什么物质？再如箭头呈现一头两尾的固液分离的实验操 作一般是过滤，箭头呈现单一头指向固体晶体的实验操作一般是蒸发结晶等。除此之外， 还要注意一些关键词，如“适量”、“过量”等，这些关键词往往会影响下个图框中物 质的成分。
2020-2021中考化学二轮 流程图 专项培优易错试卷及答案
一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
2020-2021备战中考化学二轮 流程图 专项培优含详细答案
一、中考初中化学流程图1．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。
已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；②生成白色沉淀A 的基本反应类型是__________；③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______【答案】过滤 复分解反应 有气泡产生 氯化镁、氯化钡2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A 中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B ，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。
【详解】①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；②加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；③无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；④由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl 。
2．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
2020-2021中考化学二轮 流程图 专项培优附答案解析
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：SO2+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2OSO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。
2020-2021备战中考化学二轮 流程图 专项培优 易错 难题含答案解析
一、中考初中化学流程图1．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO 3，含FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3、SiO 2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。
（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2。
盐酸与MnCO 3反应的化学方程式为_______________。
滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl 2 + H 2O 2 + 4H 2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl ，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。
（5）加入Na 2S 、MnS 等硫化物，均可将MnCl 2中混有的CuCl 2转化为CuS 沉淀除去，但实际生产中选用MnS ，其原因是________。
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ↑ 回收滤渣表面的MnCl 2（答案合理即可） AgNO 3 铁 不引入新杂质【解析】【分析】【详解】（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。
过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（3）盐酸与MnCO 3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ↑；向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl 2； 滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO 3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。
2020-2021中考化学二轮 流程图 专项培优易错试卷含答案解析
一、中考初中化学流程图1．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）气体②的化学式为_____。
根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。
（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。
能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。
（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。
【答案】CO CaSiO3熔点高密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外还含有25～30%的可燃性气体CO，以及9～12%左右的CO2。
2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
2020年中考化学重难题型补充题库——流程图题3
1.硝酸钾是一种强氧化剂，是配制黑火药、生产皮革、造纸的重要原料。
工业上常用硝土和草木灰制硝酸钾，硝土中含有较丰富的硝酸镁、硝酸钙和氯化钠等物质；草木灰的主要成分是碳酸钾。
用上述原料生产硝酸钾的流程如图所示（已知硝酸盐都易溶于水）：第1题图（1）盐碱地的井水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于（填“硬水”或“软水”），通过煮沸（填“能”或“不能”）减少井水中钙、镁化合物的含量。
（2）操作a的名称是，步骤②加热蒸发用到的仪器有酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、。
（3）写出一个步骤①中发生的复分解反应的化学方程式。
（4）粗制硝酸钾中往往含有少量氯化钠，进一步提纯硝酸钾的方法是。
1.（1）硬水 能 （2）过滤 蒸发皿（3）333223KNO 2CaCO CO K )Ca(NO +↓+（合理即可）（4）降温结晶【解析】（1）含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水，通过煮沸可降低水的硬度，即减少水中的钙镁化合物的含量；（2）操作a 是将混合物分离成固体和液体的操作，属于过滤，蒸发时，还需用到的仪器有蒸发皿；（3）硝土的主要成分是硝酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，两者反应生成碳酸钙和硝酸钾。
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不明显，可以通过降温结晶的方法提纯含有少量氯化钠的硝酸钾。
2.碳酸亚铁（FeCO 3）是生产补血剂的原料。
以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：第2题图请回答下列问题：（1）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe 3+、 （填离子符号）。
（2）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式：① ；②↑++2442H eSO F SO H e F 。
（3）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用 测定加入氨水后的溶液的pH 。
2.（1）Fe 2+ （2）4342eSO F 3 )(SO e F e F + （3）pH 试纸【解析】（1）铁矿烧渣中含有氧化铁和氧化亚铁，故铁矿烧渣和稀硫酸反应时会生成铁离子和亚铁离子（Fe 2+）。
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2020年中考化学二轮专题《流程图题》类型1物质的分离、提纯江苏真题精练1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__________。
利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。
第1题图①操作m的名称是__________。
操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该仪器的作用是__________。
2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：第2题图(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。
(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。
(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。
2020备考冲刺3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸第3题图(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。
A. NaOH溶液B. CaCl2溶液C. NaCl溶液D. AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为__________________________________。
4. 废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物质。
化学小组欲通过以下流程分离并回收部分物质。
据图回答相关问题：第4题图(1)玻璃棒在操作Ⅰ中的作用：__________。
(2)固体B常用作催化剂，则B是__________(填化学式)，写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)仅用硝酸银溶液________(填“能”或“不能”)区分E和F。
某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：________________。
(4)NH4Cl属于化学肥料中的________肥。
5. 化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：第5题图请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是________________________________。
(2)固体丙中一定含有的金属是________。
(3)写出③中反应的化学方程式：________________________________，属于________反应(填基本反应类型)。
(4)根据上述流程，下列说法正确的是( )A. 滤液A中含有3中溶质B. 滤液B中的溶质只有硫酸锌C. 滤液C中的溶质只有硝酸铜D. 固体甲中一定有铜和银，可能有X类型2 海水资源的利用江苏真题精练6. (2018常州)氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如下：第6题图(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是________(填名称)。
(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是____________________________。
(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：__________________；流程中可以循环使用的物质有：________(填化学式)。
7. (2015南通)海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。
浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO2－4浓度/(g/L)63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：第7题图(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：(2)写出反应1的化学方程式：____________________________。
(3)滤液X中溶质的主要成分有____________(填化学式)。
(4)物质Y的名称是________。
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制取金属镁。
则2 L浓海水理论上可得到镁的质量为________g。
2020备考冲刺8. (2018天津)(1)如图是利用海水提取粗盐的过程：第8题图图中①是________池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行__________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。
9. (2019泰安)化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：第9题图(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________(填字母序号)。
a．稍过量的Na2CO3溶液b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____________________。
(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____________________，写出该反应的化学方程式______________________________。
（4）化学变化是改造物质的重要途径。
上述流程图中没有涉及的基本反应类型是__________________。
10. (2019遵义节选)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。
通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)。
工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：第10题图请回答下列问题：(1)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是__________________________。
(3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g。
则下列分析正确的是________(填字母)。
A. 精盐的产率为103.3%B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干C. 除杂过程中有NaCl 生成D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解类型3 物质的制备江苏真题精练11. (2018盐城节选)(2)如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：[查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应Ⅰ的化学方程式：2Mg ＋SiO 2=====高温Si ＋2MgO ，该反应属于________反应(填基本反应类型)。
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是__________________________(答出一种即可)。
②操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应________(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。
所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、________(填化学式)。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法________________________。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________(填化学式)。
12. (2019连云港)以镁矿石(主要成分MgCO 3、SiO 2)为原料生产MgO 的工艺流程如下：第12题图1注：SiO 2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)滤渣X 的主要成分为________(填化学式)。
(2)实验室中用图2所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A 的名称为________。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是__________(填字母)。
a. 滤纸已破损b. 漏斗中液面低于滤纸边缘c. 滤纸未紧贴漏斗内壁(3)“沉镁”时MgSO 4与NH 3·H 2O 发生反应。
结合图3，写出该反应的化学方程式：________________________。
(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图4所示。
“加热”时温度至少要达到350 ℃，原因是________________________。
13. (2019苏州)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。
其主要实验过程如下：第13题图已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________________和________________________。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤Ⅱ”。
________(填“能”或“否”)，理由是________________________。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________________________。
2020备考冲刺14. (2019无锡五模)γ－Fe2O3是生活中应用最多的磁粉之一，其制备过程对产品性能影响很大。
实验室以硫酸亚铁溶液为原料模拟制备该产品的流程如图，“一系列操作”指的是洗涤、干燥、加热、还原、氧化等。
第14题图根据以上信息，回答下列问题：(1)写出NaOH与FeSO4反应的化学方程式：______________________________。