2014届高三化学第一轮复习导学案第2讲 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

第2讲 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

【考试说明】

了解碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的主要性质和重要应用。 【课前检测】

如图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。

A(固体)――→加热

①

B ＋

C ＋ D

＋E ＋E B ＋G F ＋G

A(溶液) ＋F 溶液②

＋C ＋D ③

B(溶液)

(1)写出A 、B 、E 、F 的化学式：A ，B ，E ，F 。 (2)写出反应①②③的化学方程式：

① ； ② ； ③ ______________________________________________________________ 。

【知识梳理】

一、氢氧化钠的性质

1.物理性质：俗名 ，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而____，易溶于水并____热，水溶液有涩味，有强腐蚀性，属于可溶性 类物质，具有该类物质的通性。

2.化学性质

⑴碱的通性（与酸碱指示剂、SO 2、酸及酚、盐等发生复分解反应）

⑵与某些有机物的反应（卤代烃的水解与消去；酯类的水解与皂化）

⑶特殊性（与某些非金属单质氯气、硫、硅等反应；与两性氧化物、两性氢氧化物反应）

【例题1】（2010上海卷）将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 （ ）

【思考交流1】 将一定量的二氧化碳通入到氢氧化

钠溶液中，其溶液中的溶质的可能组成：

二、碳酸钠与碳酸氢钠

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 俗名 水溶液酸碱性

色态 溶解性 与盐酸反应 与澄清石灰水反应 与BaCl 2溶液反应 与硫酸铝溶液反应

稳定性

课堂记录

课堂记录

用途 相互转化 【思考交流2】如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液？

【例题2】除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3，可采取的方法是 （ ） A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钡溶液 C ．加入澄清石灰水 D ．加入稀盐酸 【例题3】将由amol NaHCO 3和 b mol NaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g 。试写出a 、b 表示的W 的表达式（不写计算过程）：

【当堂巩固】

1、苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量角度，回答下列问题。⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 __，是因为_______________; ⑵作为泡沫灭火器的药品，选用______，是因为___________________; ⑶用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用______，是因为___________;

⑷胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3 胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为_____________________________;

★2.有50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的CO 2，随后取此溶液10mL 将其稀释到100mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的HCl 溶液，产生的CO 2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl 的体积之间的关系如图所示：试分析：⑴NaOH 在吸收CO 2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲： 其物质的量之比是： ， 乙： 其物质的量之比是：

⑵且在两种情况下产生的CO 2气体（标准状况）各是甲： mL ；乙： mL 。 ⑶原NaOH 溶液的物质的量浓度是 ； 【反思总结】

第2讲 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

【课前检测】

A 、NaHCO3

B 、Na2CO3

C 、CO2

D 、H2O

【例题1】C 【例题2】A 【例题3】当a ≤b 时 66a ＋40b ； a ＞b 时 53(a ＋b ) 【当堂巩固】

1．（1）苏打，因为中和等量的H ，23Na CO 比3NaHCO 的用量少(质量比为53∶84)。

（2）小苏打，因为产生等量的2CO 时，3NaHCO 比23Na CO 的用量少(质量比为84∶106)，且产生2CO 的速率大。

（3）苏打，因为23Na CO 碱性强，洗涤效果好。

（4）产生CO2,加速胃穿孔；

2. 甲：NaOH 与 Na2CO3，其物质的量之比是：1:1。 乙：Na2CO3 与 NaHCO3，其物质的量之比是：1:1。 由 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O ，可以算出在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：0.025mL × 0.1mol/L × 22.4L/mol × 1000mL/L = 56mL ；乙：0.05mL × 0.1mol/L × 22.4L/mol × 1000mL/L = 112mL 。 0.75mol/L