第四单元自然界的水-知识点总结 打印版
第四单元自然界的水(知识点)
第四单元自然界的水爱护水资源1、地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水，总储量1.39×1018m3,地表约71%被水覆盖。
海洋是地球上最大的储水库，占全球总储水量的96.5%。
我国水资源总量居世界第6位。
2、水作为一种化学物质，能参与很多反应，本身就是一种化学资源。
3、地球上的淡水很少。
4、水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
主要有工业污染、农业污染和生活污染。
5、爱护水资源和节约用水。
水的净化一、自然界的水1、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。
纯水=水，蒸馏水、水蒸气、冰水混合物：纯净物。
2、自然界的水不溶性杂质：浑浊可溶性杂质：气味或颜色。
3、自来水净化过程取水口——加絮凝剂（明矾）——反应沉淀池——过滤池——活性炭吸附池——清水池——投药消毒——配水泵——用户二、净化水常用的方法1、沉淀、吸附和过滤是工业中常用的方法，也是实验室中分离混合物的常用方法。
2、沉淀—静置沉淀：除去不溶性杂质。
3、过滤：分离不溶性固体和液体。
（1）操作中需要的玻璃仪器：_______、_________、_________。
（2）过滤操作中的注意事项“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（3）玻璃棒的作用：引流。
4、吸附明矾：吸附不溶性杂质；活性炭：过滤液体，滤去不溶性杂质，吸附可溶性的气味、颜色。
5、硬水和软水的区分方法：肥皂水；（有泡沫无浮渣：软水；无泡沫有浮渣：硬水。
）硬水软化的方法：生活中_________，实验室________。
6、蒸馏：利用液体沸点的不同；（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等；（2）冷凝水下口进，上口出。
（3）烧瓶内放沸石，防止液体暴沸。
自然界的水知识点总结
自然界的水知识点总结一、水的存在形式1、气态水：存在于大气中，以水蒸气的形式存在。
水蒸气是大气的重要组成部分，对气候和天气有着重要的影响。
其含量会随温度和湿度的变化而改变。
2、液态水：是地球上最常见的水的形态。
包括海洋、河流、湖泊、地下水等。
海洋覆盖了地球表面的大部分，是地球上最大的水体。
河流和湖泊是地表水的重要组成部分，为生物提供了生存环境和水资源。
地下水是隐藏在地下岩层和土壤中的水资源，对于维持生态平衡和人类用水具有重要意义。
3、固态水：如冰川、冰盖和积雪。
冰川和冰盖储存了大量的淡水资源。
积雪在冬季可以积累，在春季融化时为河流和地下水提供补给。
二、水的循环1、蒸发：液态水转化为气态水的过程。
主要发生在海洋、湖泊、河流等水面，以及土壤和植物表面。
受温度、风速、湿度等因素的影响。
2、凝结：气态水转化为液态水的过程。
形成云、雾、露水等。
当空气中的水汽达到饱和时，就会发生凝结。
3、降水：包括雨、雪、雹等形式。
是大气中水汽凝结后形成的水滴或冰晶降落到地面的过程。
对补充地表水和地下水起着关键作用。
4、地表径流：降水在地面形成水流，汇入河流和湖泊。
是水资源在地表的流动和分配过程。
受地形、土壤类型和植被覆盖等因素的影响。
5、地下径流：水渗透到地下，在地下岩层中流动。
与地下水的形成和运动密切相关。
三、水的物理性质1、颜色和气味：纯净的水是无色、无味、无臭的液体。
但自然界中的水可能因为含有杂质而呈现出不同的颜色和气味。
2、沸点和凝固点：在标准大气压下，水的沸点为 100℃，凝固点为 0℃。
但随着气压的变化，沸点和凝固点也会有所改变。
3、密度：在 4℃时，水的密度最大，为 1g/cm³。
这一特性对水生生物的生存和水的循环具有重要意义。
4、溶解性：水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质。
这使得自然界中的水含有各种矿物质和溶质。
四、水的化学性质1、水的电解：水在通电条件下可以分解为氢气和氧气。
化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑证明了水是由氢和氧两种元素组成的。
人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点
第四单元自然界的水课题一、水资源的保护一、人类拥有的水资源1、地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是（H2O），最多的金属元素是（Na ），最多的元素是（O）。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染（1）、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放（2）、防治水体污染：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染物的水体作处理使之符合排放标准。
农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
课题二、水的净化一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物二、净水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）液面低于滤纸边缘“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A仪器不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
九年级化学上册第4单元自然界的水知识小结
(3)硬水与软水的鉴别：用_____肥__皂__水_，硬__水___，泡沫较多的是_____软__水_。
(4)硬水软化的方法：实验室中用_____蒸__馏_法，生活中用_______法煮沸。
第三页，共十页。
二、水的组成(zǔ chénɡ)
第四页，共十页。
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
第四单元 自然界的水。1．人类拥有的水资源的分布(fēnbù)：海洋约占96.5%，淡水约占
2.53%，可用淡水约占淡水总量的30.4%，大部分不可用。2．水污染来源：(1)工业“三废
”(_______________________)。(3)
的不合理施用。废渣、废液、废气。5．过
少。
2．水污染来源：(1)工业“三废”(_________废__渣__(f_èi_zh_ā_)、__废__液_、_)废；气(2)
生活(shēnghu的ó)污任水意排放；(3)
农药、化肥 的不合理施用。
3．消除水污染 4．水的净化：①沉淀法；②过滤法；③蒸馏法。
第二页，共十页。
滤纸(lǜzhǐ)紧贴漏斗内壁
滤：一贴：。之比
第十页，共十页。
三、纯净物的同分种类(tónɡ zhǒnɡ)元素 单 化合质物：：由由_________不___同____(__b_ù___tó__n__ɡ)组组种成成元的的素纯纯净净物物。。例例如如：高：锰氢酸气钾(q、īnɡ水qì)等、。氧气等。 氧化物：由___两__种__元__素__组成，且其中一种是________氧_的元__素_____。例化如合：物水、
5．过滤：一贴滤：纸(lǜzhǐ)边缘低于漏斗口 ； 液面低于滤纸边缘
二低：
、
；
烧杯口紧靠玻璃棒
《自然界的水》单元知识点、考点梳理(含答案)
第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源1．水资源分布：地球表面约________被水覆盖，总水量很多，但________水含量很少，只约占全球水储量的________。
2．我国水资源现状：水资源总量居世界第________位，但人均量约为世界人均量的1/4，且南北不平衡，南多北少。
二、爱护水资源的措施一方面要____________________，另一方面要____________________。
三、节约用水措施1．工业上：使用新技术、改革工艺，提高水的利用率，将水____________。
2．农业上：改大水漫灌为________________。
3．生活中：综合利用，如________________。
四、防治水体污染1．水体污染源：____________、____________、____________。
2．防治措施：(1)工业上：_____________________________________________________________；(2)农业上：________________________________________________________________________；(3)生活中：________________________________________________________________________。
一、水的净化1．自然界中的水都属于________，水、蒸馏水、冰水混合物属于__________。
2．利用加絮凝剂、静置沉淀、__________、__________、杀菌消毒、__________等方法净化水，其中净化程度最高的是__________。
其中杀菌消毒发生的是__________变化。
3．过滤是分离____________和____________的一种方法。
(1)过滤所需仪器包括：铁架台(带铁圈)、__________、__________、__________等，其中玻璃棒的作用为__________。
初中化学单元知识点小结第4单元自然界的水
第四单元自然界的水一、水的性质及组成1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。
2、化学性质：①水通电能够分解成氢气和氧气；②水能够与二氧化碳反应生成碳酸；③水能够与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水能够与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气。
极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。
②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。
③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O通电2H2↑+ O2↑。
④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。
⑤实验考前须知：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
二、自然界的水（混合物）1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。
2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。
b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。
③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。
b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不但浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。
④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）三、水的净化1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。
《第四单元_自然界的水》知识点汇总
第四单元知识点1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性D.化学反应：2H 2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
２、氢气 H 2A 、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）B 、化学性质：a 222O （点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
b H 2 ＋2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ）C 、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑D 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广3、水的化学性质通电分解 2H 24、水的污染：（1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放,合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
第四单元自然界的水-知识点总结打印版
第四单元自然界的水-知识点总结打印版-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一节 爱护水资源一、 水资源现状1. 地球表面约71％被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的％。
2. 海水中含量最多的物质是水（H 2O ），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施：1提高水的利用效率。
2使用新技术，改革工艺和改变习惯。
2污水处理之后，循环利用。
4“一水多用”。
2. 防止水体污染的一些具体措施：1不使用含磷洗衣粉。
2工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标准后再排放。
3农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
4生活污水集中处理和排放。
第二节 水的净化一、纯水与天然水、硬水与软水 区别 关系纯水纯净物，澄清透明 天然水混合物，常呈浑浊 硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水。
方法：蒸馏或煮沸。
二、 水的净化方法(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过吸附沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。
-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。
-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。
2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。
-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。
-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。
3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。
-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。
-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。
-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。
4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。
5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。
-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。
-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。
-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。
6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。
-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。
-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。
7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。
-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。
以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。
2024年九年级化学上册“第四单元 自然界的水”的必背知识点
2024九年级化学上册“第四单元自然界的水”必背知识点一、爱护水资源1. 水资源的分布与现状地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源很少，且分布不均匀。
我国的水资源总量丰富，但人均占有量低，且南多北少、东多西少。
2. 节约用水农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌，提高水的利用率。
生活上：一水多用，如淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等。
工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用。
3. 防治水污染工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。
二、水的净化1. 自来水厂的净水过程原水→静置→絮凝沉淀 （明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水2. 净化方法及其作用沉降：除去较大的不溶性杂质。
过滤：除去较小的不溶性杂质，把固体和液体分离。
吸附：除去水中的色素和异味，利用活性炭的吸附性。
杀菌消毒：除去水中的细菌、病毒，利用氯气、漂白粉等消毒剂进行化学变化。
蒸馏：除去可溶性杂质，利用混合物中各物质的沸点不同进行分离，净化程度最高。
三、水的组成1. 电解水实验电解水是在直流电的作用下，水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子、氧分子聚集成氢气、氧气。
实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
2. 水的性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm³，能溶解多种物质形成溶液。
化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质 （金属、非金属）、氧化物 （金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
四、氢气的性质1. 物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2. 化学性质可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，化学方程式为2H℃ + O℃ = 2H℃O。
第l四单元 自然界的水
第1页,共4页 第2页,共4页密学校 班级 姓名 学号 第四单元 自然界的水一、考点知识梳理考点一 水的组成(电解水实验) 1．实验现象通电后，两个电极表面出现 ；一段时间后，(如图)试管甲和试管乙中所收集的气体的体积比约为。
2．气体检验用 检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是 。
用 检验甲管中的气体，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是 。
3．实验结论(1)水是由氢、氧元素组成。
(2)在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
(3)水的化学式为H 2O 。
4．电解水的化学方程式:【要点提示】(1)电解水时，为了增加水的导电性，常在水中加入少量稀硫酸或Na0H溶液。
(2)简单记忆：正氧负氢，氢二氧一。
考点二 水的净化1．净化水常用的方法：沉降、过滤、吸附、消毒、煮沸、蒸馏。
其中只有消毒一步为化学变化，其余均为物理变化。
去了水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，所得的水仍是混合物。
2．硬水与软水(1)硬水：含 比合物较多的水；软水： 不含或含较少钙、镁化合物的水。
(2)硬水的危害：用硬水洗衣服既浪费水也洗不干净；锅炉用水如用硬水，会阻塞管道甚至引起锅炉局部受热发生爆炸；人长期饮用硬水会引起结石病。
(3)鉴别方法：加 ，振荡，出现浮渣或泡沫较少的是硬水，反之是软水。
(4)硬水软化：生活中通过 的方法将硬水软化。
表面现象所迷惑。
如纯净的空气、混有冰的水。
1．措施一要 ，二要防止 。
2.造成水体污染的主要污染源有 、 和 。
3．预防和消除水体污染的主要措施(1)应用新技术、新工艺，减少污染物的产生。
(2)对被污染的水体进行处理， 使之 (3)合理使用(4)生活污水 考点六 化学式和化合价1．化学式：用 和 组合来表示物质组成的式子。
如Fe 3O 4第3页,共4页 第4页,共4页密 封 线 内 不 得 答 题元素化合价正确书写实际存在的化合物的化学式。
3．化合价 : (1)定义：化合价表示原子之间相互化合的数目 (2)化合价的简单规律a ．化合物中各元素化合价代数和等于 。
初中化学《自然界的水》知识点总结
初中化学《自然界的水》知识点总结1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。
产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。
蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）4、物质的组成与构成(1)物质组成。
混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。
）1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（B）①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨②抑制水中所有动植物的生长③禁止使用农药和化肥④生活汗水经净化处理达标后再排放⑤任意排放工业废水A、全部B、①④C、③④⑤D、②③④2、下列方法中可明显降低水的硬度的是（C）A、过滤B、静置C、煮沸D、混合3、过滤操作中，不必使用的仪器是（D）A、漏斗B、烧杯C、玻璃棒D、量筒4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（C）A、空气、铁粉B、水银、氧化汞C、二氧化硫、氧气D、冰、干冰5、下列叙述不正确的是（A）A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子B、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子间有间隔D、分子和原子都是构成物质的粒子6、能保持氯气化学性质的最小粒子是（C）A、ClB、2ClC、Cl2D、4Cl7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（D）A、水分解成氧气和氢气B、水分子中氢原子和氧原子数目增多C、水分子变大了D、水分子间间隔受热变大体积膨胀8、右边方框中，表示2个氢分子的示意图是（D）9、经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（D）（金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素）A、该物质一定是单质B、该物质一定是纯净物C、该物质一定是混合物D、该物质一定不是化合物10、点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（C）（可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸）A、氢气和氧气B、天然气和空气C、氮气和氧气D、面粉粉尘和空气11、构成物质的粒子有分子、原子等，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，金由金原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点
九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点课题1 爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
3.节水标志新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
课题2 水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
）3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理作用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
第四单元《自然界中的水》知识点
第四单元知识点复习一、爱护水资源1 地球水资源概况：。
2爱护水资源，一方面要＿＿＿，另一方面要＿＿＿＿＿＿，水体污染的主要来源有＿＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿＿二、水的净化1 列举属于纯净物的水、、。
2自然界中的水含有许多杂质，分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使水＿＿＿可溶性杂质使水＿＿＿。
3 明矾的作用：。
4 工业上常用的净水方法：、、。
5 过滤操作★★六大注意事项：一贴。
二低。
三靠。
★若滤纸与漏斗内壁有气泡则。
玻璃棒末端为什么要紧靠三层滤纸一端。
6 市场上用吸附过滤水中杂质及除臭的。
7 硬水：。
软水：。
区别硬水、软水：。
8 经过过滤、吸附操作后的水是纯水吗？。
9 软化硬水的方法有实验室采用生活中采用。
10蒸馏操作中，沸石的作用：。
三、水的组成1 氢气的物理性质：。
收集氢气可以用什么方法，为什么点燃氢气前要检验度。
发出尖锐的爆鸣声说明氢气，声小又说明。
氢气在空气中燃烧时产生火焰。
2 在氢气火焰上方罩一个干燥的烧杯会有什么现象3 水的电解★★电解水时，正极产生负极产生。
正负极产生的气体体积比。
★实验结论：。
★文字表达式符号表达式4二氧化碳、水、高锰酸钾、冰水混合物、氮气、洁净的空气、铜里，属于混合物的是化合物单质氧化物5 写定义：化合物单质氧化物四、化学式与化合价1 写出下列符号的意义：SO2S 3S6SO22 写出下列化学式四氧化三铁五氧化二氮碳酸镁3 元素化合价口诀在化合物里元素化合价的为0 ，单质的化合价为金属元素与非金属元素化合时，金属元素显非金属元素显4 写出符号并标出其化合价氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子5有关相对分子质量的计算（多做题）★。
人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点复习总结
课题一爱护水资源一、人类拥有的水资源1.地球表面约71% 被水覆盖，总储量约为1.39x1018m3,水资源是丰富的。
海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球储水量的96.5%，蕴藏着丰富的化学资源，其中含量最多的元素是氧元素。
含量最多的金属元素是钠元素。
2.陆地储水中也有咸水，淡水约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水不到总储量的1%。
3.我国水资源状况：我国水资源总量世界第六位，但人均水量居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。
4.书本图4—4、4—5说明：①我国大部分地区处于缺水状况②人均水量在3000m3的地区西藏、青海、云南、新疆等③极度缺水的地区有天津、宁夏、上海、北京④水资源分布不均。
5.缺水的原因：⑴自然原因：①全球有效利用的淡水资源少；②分布不均。
⑵人为原因：①人口增长；②水污染严重；③森林破坏严重。
6.水富营养化：N、P、K植物生长所需的三种重要元素。
P植物长高“疯长”“水华”耗氧水生物死亡，尸体腐败水体恶化。
二、爱护水资源（一方面要节约用水，一方面要防治水体污染）1.节约用水⑴农业上：浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌节水40%-70%。
⑵工业上：工业用水净化后重复利用。
重复利用率从20%提高到40%，每天节水1.3X107t。
⑶生活中一水多用。
如：洗菜水拖地、浇花。
2.防治水体污染⑴水体污染的来源①工业污染：工业三废的任意排放。
废气、废水、废渣。
②农业污染：农药化肥的不合理使用。
③生活污染：生活污水的任意排放。
⑵怎样防治水污染？①树立环保意识。
②工业废水经处理后符合排放标准再排放。
③生活污水集中处理后排放。
④提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥。
课题二水的净化难溶性杂质使水浑浊，可溶性杂质使水有颜色和气味。
一、水的净化方法（沉淀、过滤、吸附是工业常用的方法。
）1.纯水与天然水⑴纯水：无色、无臭、清澈透明的液体。
纯净物⑵天然水：常呈浑浊，有异味。
混合物2.净水的方法⑴沉淀：①自然沉降、静置沉淀；②药物沉降、吸附沉淀（加明矾）。
4-自然界的水(化学知识点总结)
第四单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的生成的气体为氧气，气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内生成的气体为氢气，移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；文字表达式：水 = 氢气 + 氧气②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】1、通电时，必须使用直流电。
2、预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
3、负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
4、若负级与正极气体体积比大于2/1的原因可能是：氧气比氢气易溶于水、部分氧气与电极反应，消耗氧气5、从微观角度解释水通电分解的反应：水由水分子构成，在通电条件下，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 .人们认识水的组成是：是从氢气的燃烧开始的三、氢气的性质1、物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
2、化学性质：①可燃性（用作燃料）。
燃烧方程式：2H2+ O22H2O（产生淡蓝色火焰，放热，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。
）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难四、物质的分类注意：1、 分子、原子、离子能保持物质化学性质，不保持物质物理性质。
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第一节爱护水资源一、水资源现状1.地球表面约71％被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1.节约用水的一些具体措施：1提高水的利用效率。
2使用新技术，改革工艺和改变习惯。
2污水处理之后，循环利用。
4“一水多用”。
2.防止水体污染的一些具体措施：1不使用含磷洗衣粉。
2工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标准后再排放。
3农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
4生活污水集中处理和排放。
第二节水的净化一、纯水与天然水、硬水与软水区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水硬水含有较多可溶性钙、镁化合物设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水。
方法：蒸馏或煮沸。
二、水的净化方法(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过吸附沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2）等。
净化方法 除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度 静置沉淀 √ × × 低 ↓ ↓ 高过滤 √ × × 吸附 √ √ × 蒸馏√√√5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
（一）过滤（见下图）过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法。
原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上。
适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质。
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
2. “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
3. “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
4. “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
5. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是①滤纸破损或②过滤时液面高于滤纸边缘或③仪器不干净。
（二）硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
3. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
4. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑5.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
6.② 锅炉用水硬度高了结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起爆炸。
7.③ 长时间饮用硬水有害健康。
8.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
9.蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）（如右图所示）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去注意1：①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反注意2：①加热前连接好装置，使各连接部分严密不透气。
②加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
② 弃去开始馏出的部分液体。
第三节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2。
②检验气体：（出气口置一根带火星的木条）：与正极相连的试管内的气体,可以使带火星的木条复燃；(出气口置一根燃着的木条):与负极相连的试管内的气体，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气；②水是由氢、氧两种元素组成的（原理：在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
化学方程式为：【注意事项】记忆口诀：水中通直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，燃着木条来检验。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
三、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水的气体。
密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：a)可燃性：2H2+O22H2O 氢气在空气里燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b)还原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
3.实验室制取氢气反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
检验：点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
4.氢气能源的优点：5.① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染，最清洁的燃料；④ 可以再生。
6.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。
四、物质的分类注意：由同种元素组成的物质不一定是单质。
如：氧气（O2）和臭氧（O3）第四节化学式与化合价（一）化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
（只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式）1.化学式（如H2O）的意义：2.表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；3.表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；4.表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；5.表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；6.表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；数字的意义：① 元素符号前的数字表示：几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示：几个某分子。
如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示：一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示：一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示：某元素的化合价。
如Fe表示铁元素的化合价是+3。
7.化学式的写法：8.纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe、Al）常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O、H、Cl）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。
在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。
物质混合物单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）+3化合物的化学式：①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（二）化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
【写法：】元素符号正上方，先符后数“1”不忘。
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
9.化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显-2价b．氢元素通常显+1价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③在单质分子里，元素的化合价为0。
+5 -210.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
如P2O5→ P2O511.熟记常见元素和原子团的化合价用顺口溜记忆：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。
②常见原子团的化合价+1价：铵根NH4+-1价：氢氧根OH-1硝酸根NO3-1 ，氯酸根ClO4-1-2价：硫酸根SO4-2，碳酸根CO3-2，-3价：磷酸根PO3-312.根据化合价书写化学式的一般规律（1）先读后写，后读先写。