鲁科版《化学反应原理》 基础知识思维导图-第3章-物质在水溶液中的行为
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鲁科版《化学反应原理》第3章“物质在水溶液中的行为”基础知识思维导图
热的纯碱溶液去油污 CO32-+H2O
HCO3-+OH-、升温促进水解
镁粉放到 NH4Cl 溶液中有刺激性气味 Mg + 2NH4+ = Mg2+ + NH3↑+ H2↑ 泡沫灭火器[用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液混合] Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 不用复分解法制 Al2S3 2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ 草木灰与铵态氮肥不混用 NH4++H2O NH3· 2O+H+，CO32-+H2O H + HCO3 +OH ，H +OH = H2O，二者相互促进，NH4+转化成 NH3· 2O，NH3· 2O H H 分解成 NH3，损失氮肥。 除杂质 KNO3(Fe3+) 加热、过滤 [加热促进 Fe3+水解] MgCl2(Fe3+) 加 MgO、过滤 [调节 pH，使 pH 升高，Fe3+变为 Fe(OH)3]。 加热蒸干溶液 ①AlCl3→Al(OH)3、FeCl3→Fe (OH)3 ②Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3→原溶质 ③NaHCO3→原溶质、Ca(HCO3)2→CaCO3、Mg(HCO3)2→Mg(OH)2 ④FeSO4、Na2SO3 被氧化得不到原溶质
溶 液 的 酸 碱 性
pH
范围：1≤pH≤14 关系：若pH = a，则[H+]=10-a，[OH-]=10a-14 用pH试纸测定 方法： 把小块 pH 试纸放在玻璃片 （或 表面皿）上，用玻璃棒蘸取待测液点 在 pH 试纸的中央，试纸变色后，与 标准比色卡对比确定溶液的 pH
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第3章第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 2
(双选)关于强电解质和弱电解质的区别,下列叙述正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
B.强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(
)
A.因为水的离子积常数的表达式是 KW=[H+][OH-],所以 KW 随溶液[H+]
和[OH-]的变化而变化
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二强电解质和弱电解质
问题导引
强弱电解质导电性实验
上述装置①~④中分别盛有 0.1 mol·
L-1 的 NaOH 溶液、
NH3·
H2O 溶液、
HCl 溶液、CH3COOH 溶液,⑤中盛有 1 mol·
程度
化学 离子键或某些具有极性键的共
键 价化合物
弱电解质
大量存在电解质的分子,少量存
在弱电解质电离产生的离子
可逆,存在电离平衡,电离方程式
用“
”表示
不完全电离
某些具有极性键的共价化合物
2829学高中化学鲁科版选修四第3章物质在水溶液中的行为章末优化总结课件42张[可修改版ppt]
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a．向溶液 A 中加适量水
b．向溶液 A 中加适量 NaOH
下列关于 0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 ( B) A．溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大 C.离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－ 3 ]＋[CO23－] D.温度升高， [HCO3－]增大
[解析] A．pH＝5 的 H2S 溶液中 H＋的浓度为 1×10－5 mol·L－1, 但是 HS－的浓度会小于 H＋的浓度，H＋来自于 H2S 的第一步电 离、HS－的电离和水的电离，故 H＋的浓度大于 HS－的浓度，错 误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释 10 倍时，pH 减小不到一个单 位，a<b＋ 1，故不正确。C.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论 怎样混合得到的溶 液都符合电荷守恒，而该等式中缺少 草酸根， 不 符合电荷 守恒， 故不正确 。 D.因为醋 酸的酸 性 >碳酸 的酸性 > 次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三种钠盐， 浓 度的大小 关系为醋 酸钠 >碳 酸氢钠 >次氯酸 钠，则钠 离子的浓 度为①>②>③，故 D 正确。
鲁科版选修四第3章 第3章 物质在水溶液中的行为 物质在水溶液中的 行为章末优化总结课件42张栏源自 导引溶液中离子浓度的比较
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( A ) A．pH＝1 的 NaHSO4 溶液：[H＋]＝[SO24－]＋[OH－] B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：[Ag＋]>[Cl－]＝[I－] C．CO2 的水溶液：[H＋]>[HCO－ 3 ]＝2[CO23－] D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：
b．向溶液 A 中加适量 NaOH
下列关于 0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 ( B) A．溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大 C.离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－ 3 ]＋[CO23－] D.温度升高， [HCO3－]增大
[解析] A．pH＝5 的 H2S 溶液中 H＋的浓度为 1×10－5 mol·L－1, 但是 HS－的浓度会小于 H＋的浓度，H＋来自于 H2S 的第一步电 离、HS－的电离和水的电离，故 H＋的浓度大于 HS－的浓度，错 误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释 10 倍时，pH 减小不到一个单 位，a<b＋ 1，故不正确。C.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论 怎样混合得到的溶 液都符合电荷守恒，而该等式中缺少 草酸根， 不 符合电荷 守恒， 故不正确 。 D.因为醋 酸的酸 性 >碳酸 的酸性 > 次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三种钠盐， 浓 度的大小 关系为醋 酸钠 >碳 酸氢钠 >次氯酸 钠，则钠 离子的浓 度为①>②>③，故 D 正确。
鲁科版选修四第3章 第3章 物质在水溶液中的行为 物质在水溶液中的 行为章末优化总结课件42张栏源自 导引溶液中离子浓度的比较
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( A ) A．pH＝1 的 NaHSO4 溶液：[H＋]＝[SO24－]＋[OH－] B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：[Ag＋]>[Cl－]＝[I－] C．CO2 的水溶液：[H＋]>[HCO－ 3 ]＝2[CO23－] D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解原理课件鲁科版选修4
CH3COOH 破坏水的电离平衡
最终 [OH-]>[H+] 溶液呈碱性
水的电离平衡 向右移动
离子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
【探究一】 ——盐溶液的酸碱性
1.2 强酸弱碱盐——NH4Cl
（1）盐溶液当中有哪些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
活动.探究
1、下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，用pH试纸 测定它们的pH。
2、这些盐既不能电离出H+，又不能电离出OH-，它 们的水溶液是否都显中性？为什么？
实验记录
1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸 测定它们的pH。
2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类的水解课件鲁科版选修4
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱,中和反应是放 热的,盐类水解是吸热的。
4.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性 有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显 中性。
一二三
练一练 1
在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动且所得溶液呈酸性 的是( )
A.NaCl B.H2SO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl 答案:D
一二三
三、盐类水解的应用
1.盐类作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体,有较强的吸附性,常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为 Al3++3H2O 2.热碱水去油污
Al(OH)3+3H+。
纯碱水解的离子方程式为 CO32-+H2O HCO3- +OH-; 加热促进 CO32-的水解,溶液碱性增强,去污能力增强。 3.盐溶液的配制和保存
探究一
探究二
探究三
名师精讲
溶液中离子浓度的大小比较 1.三个“守恒”关系式
类别 意义
实例
电荷 守恒
物料 守恒
电解质溶液中阴离子所带负 Na2CO3 溶液中存在 Na+、CO32-、H+、OH-、
电荷总数一定等于阳离子所 HCO3- 、H2CO3 和 H2O,其中
带正电荷总数
[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3- ]+[OH-]
增大
增大 减小 增大 增大
加水
右
减小
减小
减小 增大 减小 增大
加
左
CH3COOH
加
右
CH3COONa
4.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性 有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显 中性。
一二三
练一练 1
在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动且所得溶液呈酸性 的是( )
A.NaCl B.H2SO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl 答案:D
一二三
三、盐类水解的应用
1.盐类作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体,有较强的吸附性,常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为 Al3++3H2O 2.热碱水去油污
Al(OH)3+3H+。
纯碱水解的离子方程式为 CO32-+H2O HCO3- +OH-; 加热促进 CO32-的水解,溶液碱性增强,去污能力增强。 3.盐溶液的配制和保存
探究一
探究二
探究三
名师精讲
溶液中离子浓度的大小比较 1.三个“守恒”关系式
类别 意义
实例
电荷 守恒
物料 守恒
电解质溶液中阴离子所带负 Na2CO3 溶液中存在 Na+、CO32-、H+、OH-、
电荷总数一定等于阳离子所 HCO3- 、H2CO3 和 H2O,其中
带正电荷总数
[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3- ]+[OH-]
增大
增大 减小 增大 增大
加水
右
减小
减小
减小 增大 减小 增大
加
左
CH3COOH
加
右
CH3COONa
化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液课件鲁科版4
第3章 第1节
第2课时 溶液pH的计算
学习目标定位 1.学会pH的简单计算。 2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液
的pH。
内容索引
一 酸、碱溶液混合后pH的计算方法 二 酸碱溶液稀释后的pH变化规律 达标检测 提升技能
一 酸、碱溶液混合后pH的计算方法
新知导学
1.室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液 的[H＋]为_1_.0_×__1_0_－__3_m_o_l_·_L_－_1，pH为_3_；若等体积混合后，溶液的pH为_2_.3_。 2.室温下将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH 溶 液 混 合 后 ， 溶 液 的 [OH － ] 为 _1_.0_×__1_0_－__2_m__o_l·_L_－_1_ ， [H ＋ ] 为 _1_._0_×__1_0_－_1_2_m__o_l·_L_－_1_，pH为_1_2_。 3.室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的 pH为_7__；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为__3_；若按11∶9的体 积比混合后，溶液的pH为_1_1__。
√C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
12345
4.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 答案 解析 A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
12345
2.将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为 答案 解析
第2课时 溶液pH的计算
学习目标定位 1.学会pH的简单计算。 2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液
的pH。
内容索引
一 酸、碱溶液混合后pH的计算方法 二 酸碱溶液稀释后的pH变化规律 达标检测 提升技能
一 酸、碱溶液混合后pH的计算方法
新知导学
1.室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液 的[H＋]为_1_.0_×__1_0_－__3_m_o_l_·_L_－_1，pH为_3_；若等体积混合后，溶液的pH为_2_.3_。 2.室温下将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH 溶 液 混 合 后 ， 溶 液 的 [OH － ] 为 _1_.0_×__1_0_－__2_m__o_l·_L_－_1_ ， [H ＋ ] 为 _1_._0_×__1_0_－_1_2_m__o_l·_L_－_1_，pH为_1_2_。 3.室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的 pH为_7__；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为__3_；若按11∶9的体 积比混合后，溶液的pH为_1_1__。
√C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
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4.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 答案 解析 A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
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2.将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为 答案 解析
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 分层作业 沉淀溶解平衡
C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
解析 AgCl的溶度积是饱和溶液中c平(Ag+)与c平(Cl-)的乘积,只受温度的影
响,C正确,D错误;在含有AgCl固体的溶液中Ag+、Cl-不一定只来源于AgCl
的溶解,二者浓度不一定相等,B错误;A中不一定是饱和溶液,A错误。
解析 选取横坐标为25 mL的点,此时向50.0 mL含0.050 0 mol·L-1Cl-的溶液
中加入了25 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液,则Ag+与Cl-恰好完全沉淀,根
据图中数据可知,Ksp(AgCl)≈1×10-5 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-10
2D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中 CO3 浓度增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
解析 海水中 CO2 的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅
海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而 CO2 的浓度较小,即游离的
CO2 增多,根据平衡移动原理,反应向生成 CaCO3 方向进行,产生石灰石沉
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
6.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改
变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误
的是( B )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
解析 AgCl的溶度积是饱和溶液中c平(Ag+)与c平(Cl-)的乘积,只受温度的影
响,C正确,D错误;在含有AgCl固体的溶液中Ag+、Cl-不一定只来源于AgCl
的溶解,二者浓度不一定相等,B错误;A中不一定是饱和溶液,A错误。
解析 选取横坐标为25 mL的点,此时向50.0 mL含0.050 0 mol·L-1Cl-的溶液
中加入了25 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液,则Ag+与Cl-恰好完全沉淀,根
据图中数据可知,Ksp(AgCl)≈1×10-5 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-10
2D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中 CO3 浓度增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
解析 海水中 CO2 的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅
海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而 CO2 的浓度较小,即游离的
CO2 增多,根据平衡移动原理,反应向生成 CaCO3 方向进行,产生石灰石沉
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
6.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改
变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误
的是( B )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
鲁科版高中化学选修四第三章 物质在水溶液中的行为单元复习课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
【回想】
⑴硫酸铝为什么可以做净水剂？离子方程式表示。
⑵若在该平衡体系中加入(NH4)2SO4，有何影响?
⑶若在该平衡体系中加入NaHCO3呢？写出离子方程式.
Al3+ + 3 H2O NH4+ + H2O Al(OH)3 + 3 H+
NH3· H 2 O + H+
NH4+、Al3+水解都显酸性，相互抑制，水解程度减小 Al3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，水解相互促进到完全， 生成Al(OH)3沉淀和CO2气体 Al3+ + 3 HCO3-
三.盐类的行为 【练一练】 写出下列盐水解的离子方程式
⑴NH4Cl溶液 NH4+ + H2O NH3· H2O + H+ HCO3- + OHH2CO3 + O HH2SO3 + OH-
CO32- + H2O ⑵Na2CO3溶液 HCO3- + H2O ⑶NaHSO3溶液 HSO - + H O 3 2
NH3· H2 O
NH4+ + OH-
（两种方法）
取少量溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液，
｛
用酒精灯微热，若溶液红色变深，则证明之。
加入CH3COONH4固体，若溶液红色变浅，则证明之。
测0.1mol· L-1的氨水pH，pH＜13，则证明之。
【试一试】
⑴有下列四种溶液，①0.1mol· L-1的醋酸溶液，②0.1moL-1 的盐酸，③ pH=13的氢氧化钠溶液，④ pH=13的氨水 ⅰ.溶液中[H+]大小关系 ②>①>③=④ ⅱ.水的电离程度最大的是 液pH关系③ ① ⅲ.取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶 < ④（填“＞”、“<”、“=”） ⑵温度一定，有a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.氢氧化钡溶液 c >a c>b>a 或 b= － ①物质的量浓度相同,[OH-]由大到小 2 ②pH相同，物质的量浓度由大到小 a>b>c或a>b=2c
鲁教版高中化学选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第一节《水溶液》 课件 49PPT
K * 4. W是有单位的，其单位是mol2 ﹒L-2 。
思考：. 室温下，0.1mol ·L-1HCl溶液中， [H+]
=_0__.1_m__o_l__·_L_-1_, [OH-] =_1_.0__×__1_0_-1_3_m__o_l_·_L__-1_， 由水电离产生的 [H+] (H2O) =___1_.0_×__1__0_-1_3_m__o_l_·_L_-.1
碱性溶液
[H+] ＜ [OH-]
[H+]＜1×10—7 mol·L-1 [OH-] >1×10—7 mol·L-1
任何温度下 [H+] ＞ [OH-] [H+] = [OH-] [H+] ＜ [OH-]
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
讨论：KW（100℃）=10-12 mol2·L-2
100 ℃ 时，纯水中[H+]为多少？ 100℃ 时， [H+] = 1×10—7 mol·L-1溶液呈酸性还是碱性？
水合离子，溶质 溶质分子 分子共存
结构特点
离子化合物，或以 以极性键结合的 极性键结合的共价 共价化合物
化合物
以极性键结合的 共价化合物
达标检测
1.室温下,KW =_1_._0_×__1_0_-_1_4_m_o__l _2_·L_-_2_,当温度升
高时KW ___变___大_________，0.1mol·L-1NaOH溶
3.升高温度，水的离子积_增__大___，这是因为 ___水_的__电_离__是_一__个_吸__热_反__应_，__________。
升高温度，平衡向吸热方向移动
4.外加酸碱会使水的电离平衡______移动。 逆向
填一填
思考：. 室温下，0.1mol ·L-1HCl溶液中， [H+]
=_0__.1_m__o_l__·_L_-1_, [OH-] =_1_.0__×__1_0_-1_3_m__o_l_·_L__-1_， 由水电离产生的 [H+] (H2O) =___1_.0_×__1__0_-1_3_m__o_l_·_L_-.1
碱性溶液
[H+] ＜ [OH-]
[H+]＜1×10—7 mol·L-1 [OH-] >1×10—7 mol·L-1
任何温度下 [H+] ＞ [OH-] [H+] = [OH-] [H+] ＜ [OH-]
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
讨论：KW（100℃）=10-12 mol2·L-2
100 ℃ 时，纯水中[H+]为多少？ 100℃ 时， [H+] = 1×10—7 mol·L-1溶液呈酸性还是碱性？
水合离子，溶质 溶质分子 分子共存
结构特点
离子化合物，或以 以极性键结合的 极性键结合的共价 共价化合物
化合物
以极性键结合的 共价化合物
达标检测
1.室温下,KW =_1_._0_×__1_0_-_1_4_m_o__l _2_·L_-_2_,当温度升
高时KW ___变___大_________，0.1mol·L-1NaOH溶
3.升高温度，水的离子积_增__大___，这是因为 ___水_的__电_离__是_一__个_吸__热_反__应_，__________。
升高温度，平衡向吸热方向移动
4.外加酸碱会使水的电离平衡______移动。 逆向
填一填
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 章末整合
D.乙反应后溶液中:c平(Na+)=c(HA)+c(A-)
解析 由实验甲可知HA为弱酸。溶液中一定存在c平(OH-)+c平(A-)=c平(Na+)
+c平(H+),实验乙混合溶液pH=7说明溶液呈中性,c平(OH-)=c平(H+),所以c平
(A-)=c平(Na+),反应后生成NaA溶液,同时HA溶液应过量,因此,原溶液浓度
平 (H + )· 平 (A - )
KW=c 平 (H+)·c
n+
m
K
=
(A
)·
(B
)
sp
K a=
平
平
平 (HA )
平(OH )
温度
一般化学反应
稀溶液
平衡体系
温度
温度
弱电解质的电 难溶电解质的溶解平衡
离平衡体系
体系
典例2 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是
(B2-)+c 平 (HB-)时,溶液中c 平 (H+)=c 平 (OH-),则溶液呈中性,B正确;该溶液中
H2B总物质的量为0.2 mol·L-1×0.02 L=0.004 mol,由坐标图可知,氢氧化钠
未滴加时H2B为0.003 6 mol,则初始时H2B第一步电离的电离度为 0.004-0.003 6
D.加水稀释到pH相同时,酸HA、HB用到的水的体积V(A)小于V(B)
解析 酸性越弱,加水稀释后电离出的氢离子越多,溶液pH越小,故HB的酸
性弱于HA,故A错误;溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。
在a、b两点的溶液中都有电荷守恒:c平(H+)=c平(OH-)+c平(A-)和c平(H+)=
解析 由实验甲可知HA为弱酸。溶液中一定存在c平(OH-)+c平(A-)=c平(Na+)
+c平(H+),实验乙混合溶液pH=7说明溶液呈中性,c平(OH-)=c平(H+),所以c平
(A-)=c平(Na+),反应后生成NaA溶液,同时HA溶液应过量,因此,原溶液浓度
平 (H + )· 平 (A - )
KW=c 平 (H+)·c
n+
m
K
=
(A
)·
(B
)
sp
K a=
平
平
平 (HA )
平(OH )
温度
一般化学反应
稀溶液
平衡体系
温度
温度
弱电解质的电 难溶电解质的溶解平衡
离平衡体系
体系
典例2 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是
(B2-)+c 平 (HB-)时,溶液中c 平 (H+)=c 平 (OH-),则溶液呈中性,B正确;该溶液中
H2B总物质的量为0.2 mol·L-1×0.02 L=0.004 mol,由坐标图可知,氢氧化钠
未滴加时H2B为0.003 6 mol,则初始时H2B第一步电离的电离度为 0.004-0.003 6
D.加水稀释到pH相同时,酸HA、HB用到的水的体积V(A)小于V(B)
解析 酸性越弱,加水稀释后电离出的氢离子越多,溶液pH越小,故HB的酸
性弱于HA,故A错误;溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。
在a、b两点的溶液中都有电荷守恒:c平(H+)=c平(OH-)+c平(A-)和c平(H+)=
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 溶液中粒子浓度图像分析
离抑制程度大,N点A-浓度增大,A-水解促进水电离,水的电离程度:M<N,D
正确。
例2 已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶
液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc平(OH-)变化的关系如图
所示。下列叙述错误的是( A )
A.反应 N2H62++N2H4
或固态碱,不断发生中和反应,酸和酸根离子的物质的量分数变化的过程。
根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式,需注意在书写溶
液中的电荷守恒时,不要忽略加入的碱的阳离子(如Na+等)。
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据一定pH时的分布系数和酸的
浓度,可以计算各成分在该pH时的平衡浓度。
下面以三种弱酸为例理解图像中各段的含义和特殊点的运用。
平 (H2 Y)
的变化关系,A 项正确;线 N 表示 pH 与
(H Y)
平 2
平 (HY- )
lg
增大,lg
平 (HY- )
平 (HY- )
的变化关系,当 pH=3 时,c 平(H+)=10-3 mol·L-1,lg
平 (Y2- )
平 (H+ )·平 (Y2- )
平 (HY )
平 (HY- )
或 lg
(HX - )
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( D )
(H X)
平 2
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
平 (HX - )
B.曲线 N 表示 pH 与 lg
的变化关系
(H X)
平 2
C.NaHX溶液中c平(H+)>c平(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c平(Na+)>c平(HX-)>c平(X2-)>c平(OH-)=c平(H+)
正确。
例2 已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶
液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc平(OH-)变化的关系如图
所示。下列叙述错误的是( A )
A.反应 N2H62++N2H4
或固态碱,不断发生中和反应,酸和酸根离子的物质的量分数变化的过程。
根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式,需注意在书写溶
液中的电荷守恒时,不要忽略加入的碱的阳离子(如Na+等)。
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据一定pH时的分布系数和酸的
浓度,可以计算各成分在该pH时的平衡浓度。
下面以三种弱酸为例理解图像中各段的含义和特殊点的运用。
平 (H2 Y)
的变化关系,A 项正确;线 N 表示 pH 与
(H Y)
平 2
平 (HY- )
lg
增大,lg
平 (HY- )
平 (HY- )
的变化关系,当 pH=3 时,c 平(H+)=10-3 mol·L-1,lg
平 (Y2- )
平 (H+ )·平 (Y2- )
平 (HY )
平 (HY- )
或 lg
(HX - )
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( D )
(H X)
平 2
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
平 (HX - )
B.曲线 N 表示 pH 与 lg
的变化关系
(H X)
平 2
C.NaHX溶液中c平(H+)>c平(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c平(Na+)>c平(HX-)>c平(X2-)>c平(OH-)=c平(H+)
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 沉淀溶解平衡图像
2 (OH- )
平
=
10-17
10-5
(10-2 )
10-13
-1
-13
-1
2+
mol·
L
=10
mol·
L
,故两种废液中
Zn
浓度之比为
2
=108,C 项正确,D 项错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
5.(2021·全国甲卷)已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和
平 (Cu2+ )
中,
平
sp (CuS)
=
(Mn2+ )
sp
=
(MnS)
10-35 mol2 ·L-2
-20
=10
,D 项正确。
-2
10-15 mol2 ·L
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
7.(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解
pOH=9,则 Ksp[Al(OH)3]=c 平(Al
pH=4 时 Al(OH)3 的溶解度为
3+
3
)·平 (OH-)=10-6×10-9×3
10-33
(10-10 )
mol4·L-4=10-33 mol4·L-4,
-1
-3
-1
mol·
L=Βιβλιοθήκη 0mol·L,故 B 错误;由图可知,
3
当 Fe3+完全沉淀时,Al3+尚未开始沉淀,可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀
解平衡曲线上,则其溶度积相同,B项错误;m点达到沉淀溶解平衡,向其中加
平
=
10-17
10-5
(10-2 )
10-13
-1
-13
-1
2+
mol·
L
=10
mol·
L
,故两种废液中
Zn
浓度之比为
2
=108,C 项正确,D 项错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
5.(2021·全国甲卷)已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和
平 (Cu2+ )
中,
平
sp (CuS)
=
(Mn2+ )
sp
=
(MnS)
10-35 mol2 ·L-2
-20
=10
,D 项正确。
-2
10-15 mol2 ·L
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
7.(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解
pOH=9,则 Ksp[Al(OH)3]=c 平(Al
pH=4 时 Al(OH)3 的溶解度为
3+
3
)·平 (OH-)=10-6×10-9×3
10-33
(10-10 )
mol4·L-4=10-33 mol4·L-4,
-1
-3
-1
mol·
L=Βιβλιοθήκη 0mol·L,故 B 错误;由图可知,
3
当 Fe3+完全沉淀时,Al3+尚未开始沉淀,可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀
解平衡曲线上,则其溶度积相同,B项错误;m点达到沉淀溶解平衡,向其中加
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 电解质溶液中微粒间的关系
于CH3COO-的水解程度,则溶液中c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(CH3COOH)。
3.多元弱酸的盐溶液
(1)正盐溶液:如 Na2CO3 溶液,根据弱酸根离子分步水解分析:
+
c 平(Na+)>c 平(CO2)>c
(OH
)>c
(HCO
)>c
(H
)。
平
平
平
3
3
(2)酸式盐溶液需综合考虑酸式酸根离子水解和电离程度的大小。如
④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( B )
A.pH:②>③>④>①
B.c平(CH3COO-):②>④>③>①
C.c平(H+):①>③>②>④
D.c平(CH3COOH):①>④>③>②
解析 ①中CH3COONa与HCl混合会发生反应,溶液可看作CH3COOH与
3
2
4
易错提醒
弱酸、弱碱溶液中的电荷守恒和质子守恒相同。
视角2 单一盐溶液中的守恒关系
2.写出NaHCO3溶液和NH4Cl溶液中的相应关系式。
(1)电荷守恒:
2-
-
c 平(Na+)+c 平(H+)=c 平(OH-)+c 平(HCO3 )+2c 平(CO3 )
NaHCO3溶液__________________________________________;
B.c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)
C.c平(Na+)+c平(OH-)=c平(A-)+c平(H+)
3.多元弱酸的盐溶液
(1)正盐溶液:如 Na2CO3 溶液,根据弱酸根离子分步水解分析:
+
c 平(Na+)>c 平(CO2)>c
(OH
)>c
(HCO
)>c
(H
)。
平
平
平
3
3
(2)酸式盐溶液需综合考虑酸式酸根离子水解和电离程度的大小。如
④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( B )
A.pH:②>③>④>①
B.c平(CH3COO-):②>④>③>①
C.c平(H+):①>③>②>④
D.c平(CH3COOH):①>④>③>②
解析 ①中CH3COONa与HCl混合会发生反应,溶液可看作CH3COOH与
3
2
4
易错提醒
弱酸、弱碱溶液中的电荷守恒和质子守恒相同。
视角2 单一盐溶液中的守恒关系
2.写出NaHCO3溶液和NH4Cl溶液中的相应关系式。
(1)电荷守恒:
2-
-
c 平(Na+)+c 平(H+)=c 平(OH-)+c 平(HCO3 )+2c 平(CO3 )
NaHCO3溶液__________________________________________;
B.c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)
C.c平(Na+)+c平(OH-)=c平(A-)+c平(H+)
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