2019版高考总复习化学练习：全国卷热考微专题(7)含解析.docx

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(精校版)2019年全国卷Ⅱ理综化学高考真题文档版(含答案)(可编辑修改word版)

4绝密★启用前注意事项：2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。

共42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He 含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的PO3 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9.今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2019年高考全国卷化学试题解析(全国卷3套)

D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
8.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
2019年全国卷化学试题解析
全国卷Ⅰ
全国卷Ⅱ
全国卷Ⅲ
2019年全国卷Ⅰ化学试题解析
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯
【答案】B
【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。

2019年高考理综化学真题试题(全国Ⅲ卷)(Word版+答案+解析)

2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）一、选择题：（共7题；共42分）1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3−、SO42−、Cl−通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O5.设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l) ⇌充电放电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是（）A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −=NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −=ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题（共5题；共73分）8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。

2019版高考总复习化学练习：全国卷热考微专题(10)含解析.docx

全国卷热考微专题(10) I 元素“位.构.性”推断题的解题策略E1专题解童元素“位.构、性”关系是全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念.基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强.思维容量大的特点。

侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。

元素“位亠构一性”的关系决决定定通过性质判断元素推出1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式:①电子层数=周期数。

②质子数=原子序数;③最外层电子数=主族序数;④主族元素的最高正价=主族序数(O 、F 除外)，负价=主族序数一8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。

①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；IEI元素性质单质性质化合物的性质离子性质结构周期］族丿电子层数最外层电子数通过位置运用递变规律推出"世更(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子反映③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性.非金属性;(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性;⑵同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似;(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点;(4)判断元素金属性和非金属性的强弱o題型示陶1. (2016-全国卷II)a、b> c> d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?一和c+离子的电子层结构相同，d和b同族。

下列叙述错误的是()A?a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D?d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H, b为O, c为Na, d为So A项中，H与Na可以形成化合物NaH, H的化合价为一1价；B 项中，O与其他三种元素可以形成H2O> H2O2、Na2O> Na2O2> SO2>SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S> O>H;D项中，H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。

2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx

2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I1277.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。

8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

人教版2020版高考化学一轮复习全国卷热考微专题(7)喷泉实验的操作原理及拓展应用学案

全国卷热考微专题(7)喷泉实验的操作原理及拓展应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

2．形成喷泉的类型气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。

设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

(2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。

(3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

(4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。

(5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。

(6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。

4．喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：溶质的物质量浓度为122.4 mol·L－1。

(2)当NO2和O2的混合气体的体积比为4∶1时，c(HNO3)＝128mol·L－1。

如图所示：烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和c分别是( )选项a(干燥气体) c(液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1盐酸C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1 mol·L－1盐酸2232盐酸，B错误；Cl2不溶于饱和NaCl溶液，不能形成喷泉，C错误。

2019年高考真题全国3卷化学(附答案解析)

（3）苯胺
）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（
）的相对
分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_______键。（5）NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
的氧化物熔点，A 错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强
于硅的氢化物稳定性，B 正确；
138
醋酸酐 -72~-74 1.10 102
乙酰水杨酸 135~138 1.35 180
实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全
溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 ℃左右，充分反应。稍冷后
进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B 不选；
C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C 不选；
D、碳碳双键是平面形结构，因此 1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所
有原子可能共平面，D 选。
答案选 D。
3．B
【解析】
【详解】
Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y 的最外层电子数不可
②所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

2019年全国卷3-化学解析版

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。

答案选D。

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

2019年高考全国各地化学真题分类汇编19个专题(解析版)

2019年高考全国各地化学真题分类汇编（解析版）专题01 化学与STSE --------------------------------------------------------------- 2专题02 化学用语与化学基本概念 -------------------------------------------- 5专题03 化学计量与化学计算--------------------------------------------------- 9专题04 离子反应----------------------------------------------------------------- 10 专题05 氧化还原反应 ---------------------------------------------------------- 18 专题06 元素及其化合物 ------------------------------------------------------- 23 专题07 物质结构元素周期律 --------------------------------------------- 30 专题08 化学反应中的能量变化 --------------------------------------------- 36 专题09 电化学基本原理 ------------------------------------------------------- 37 专题10 反应速率、化学平衡------------------------------------------------- 44 专题11 水溶液中的离子平衡------------------------------------------------- 52 专题12 化学实验仪器、基本操作 ------------------------------------------ 60 专题13 物质的检验、分离与提纯 ------------------------------------------ 78 专题14 有机化学基础 ---------------------------------------------------------- 83 专题15 元素及其化合物知识的综合应用 -------------------------------- 91 专题16 平衡原理综合应用 ---------------------------------------------------- 93 专题17 工艺流程题-------------------------------------------------------------- 97 专题18 有机化学合成与推断（选修）-----------------------------------117 专题19 物质的结构与性质（选修） --------------------------------------141专题01 化学与STSE（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

2019版高考总复习化学练习：全国卷热考微专题(20)含解析.docx

全国卷热考微专题(20) I图示.表格型实验题E1专题解童在近几年的全国I卷中，考查实验的题目新颖灵活，变化多端,其中图示、表格型实验题出现频率较高。

该类题目常常与元素化合物知识相结合，并以拼盘形式出现，从不同的方面或角度进行命题，信息容量大、综合性强。

考查内容主要涉及以下几个方面:(1)常见仪器的构造特点和使用方法。

(2)物质分离和提纯的基本操作和检验方法。

(3)常见物质的制备方法及其实验方案的设计与评价。

(4)常见元素化合物的重要性质和应用o 解答该类题目的步骤如下:(1)明确题干信息。

①明确关键要求，如“正确的是”等;②把握关键字词，如“分离” “提纯”等。

(2)逐项分析选项。

①“分离”“提纯”要明确原理，切记不能引入新杂质。

②“操作问题”要避免遗漏，养成有序思维的习惯。

③“制备问题”要从教材类比迁移。

明确是考查原理，还是考查操作或仪器。

(3)对比验证，在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。

型示例1. (2017-全国卷I )实验室用鱼还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4＞焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C・结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化猛与浓盐酸反应制备氯解析：Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S,所以KM11O4溶液除去H2S,另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A 错误；氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；为了防止W 被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K, C错误；二氧化猛与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。

2019版高考总复习化学练习：全国卷热考微专题(23)含解析.docx

全国卷热考微专题(23) I 新信息型有机合成与推断1.苯环侧链引竣基.代杠基倣酸性_溶液氧化生成 jcOOH,此反应可缩短碳链。

2.卤代婭跟氤化钠溶液反应再水解可得到竣酸如 CHsCHzBr 血dcHsCHzCN 旦2QCH3CH2COOH ；卤代炷与氧化物发生取代反应后，再水解得到竣酸，这是增加一个碳原子的常用方法。

专题解读3•烯婭通过臭氧氧化，再经过锌与水处理得到醛或酮CH 3；RCH = CHR‘(R 、R‘代表H 或怪基)与碱性KMnOq 溶液共热后酸化，发生双键断裂生成竣酸，通过该反应可推断碳碳双键的位置。

4・双烯合成如1, 3•丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到环己烯,合成，也是合成六元环的首选方法。

5.轻醛缩合有a-H 的醛在稀碱(10% NaOH)溶液中能和另一分子醛相互作用，生成卩■轻基醛，称为轻醛缩合反应。

丄稀OH-如 2CH 3CH O CHO CH3CH9CHOH△-------- > CH 3CHoCH=C —CHO 。

CH 3CH 2CH =C ①6 ,② Zn/H.O* CH3CH2CHO +/CH3 o=c\CH 3?- H C ZCIC/C9- HR /C H 2CH? ,这是著名的双烯OHC3JI J1 TK TFX\H_比0 - ICH36.硝基苯的还原反应NH.Fe / HQ 、丿硝基苯在Fe 、盐酸的作用下发生还原反应，将硝基（一NO?）CH 3NH ?7・芳炷的烷基化反应芳香化合物与烯炷在AlCb 的催化作用下发生烷基化反应，从而往苯环上引入烷坯基。

8・芳香婭的拨基化反应芳香绘在一定条件下与CO.HC1发生反应,在苯环上引入拨基。

E1題型示网化合物H 是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物NO? 还原成氨基（一NH?八考查的一般方式为催化剂 ---------R 十HX （R 为烷基、X 为卤I +RX原子）。

芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。

2019版高考总复习化学练习：全国卷热考微专题(17)含解析.docx

全国卷热考微专题（17） I综合考查电解质溶液知识的图象问题E1专题解童电解质溶液知识的综合应用是全国卷必考的热点之一，近几年来,以图象问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。

考查知识主要涉及: 电离平衡和水解平衡.酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较等。

侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力, 数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。

顺利解答该类试题要注重以下两点:1・“有序思维”破解弱（强）酸与强（弱）碱混合的若干问题向弱酸（或强酸）溶液中逐滴滴入强碱（或弱碱）溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。

现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类题有一个整体把握。

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。

2 •掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路♦「H•的浓度最大过囲T根据电离悄况考虑电离或水解1題型示陶1.（2017-全国卷II）改变0・1 mol L1-元弱酸H2A溶液的pH, 溶液中H2A> HA > A?一的物质的量分数6（X）随pH的变化如图所示已知W(H2A) +c (HA—) +c (A?-)。

下列叙述错误的是（A・ pH=1.2 时，C(H2A)=C(HA)B・ lg[K2(H2A)] = -4.2C・ pH=2.7 时，C(HA)>C(H2A)=C(A2)D・ pH=4.2 时，c(HA_)=c(A")=c(H+)解析：根据题给图象,pH=1.2时，8 (H2A)=6(HA ),则C(H2A)=c(HA ),A 项正确；根据HA—=^H++A A,可确定^2(H2A) = c〈〉・c〈A?—〉----- 涪E -------- ,根据题给图象，pH = 4.2 时，6 (HA )= 5 (A2-),则c(HA_)=c(A2"),即lg[A：2(H2A)]=lg c(H+) = -4.2, B 项正确；根「T单三渔液―*其他离（的浓度根据• 电离程度比较虑电离的浓度最大|—GES■—T考虑水解I*i稜甌13^刊断酸式酸根是以电离为上还是以水解为上I-+住塗4比较同二离r浓凌旳天兀、卜T看不同溶液中具他离子对该离子的影响I —丽不反应 I 同时考虑电肉和水解I—[Sg§l}-i ------ L I生成嚴、阈T考虑电离—I相斤反应I盐溶液」综合运用两个守恒关系‘厂匹昜匸_q考虑水解])据题给图象，pH = 2.7 时，6 (HA")> 5 (H2A)= 5 (A2-),贝U c(HA■)>C(H2A)=C(A2_), C 项正确；根据题给图象，pH=4.2 时，5(HA ")=6 (A2-),贝U C(HA~)= C(A2")«0.05 mol-L"1,而c(H+) = 10_ 42mol-L_1,则C(HA")=C(A2")>C(H+), D 项错误。

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