同济大学 普化 真题
同济大学市政工程普通化学回忆2010真题
《同济大学普通化学与水力学历年考研真题及答案解析》
《同济大学普通化学与水力学历年考研真题及答案解析》
一、尚学考研寄语
1、成功，除了勤奋努力、正确方法、良好心态，还需要坚持和毅力。
2不忘最初梦想，不弃任何努力，在绝望中寻找希望，人生终将辉煌。
二、适用专业
环境科学与工程学院：市政工程、环境工程（专业学位）
材料科学与工程学院：材料科学与工程、材料工程（专业学位）
电子与信息工程学院：农业生物环境与能源工程、农业工程（专业学位）
三、内容简介与价值
《真题及答案解析》是由尚学官方针对2016年全国硕士研究生入学统一考试同济大学专业课考试科目而推出的系列辅导用书。
反复研究往年真题，能洞悉考试出题难度和题型，了解常考章节与重次要章节，能有效指明复习方向，并且往年真题也常常反复再考。
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普化练习卷答案【更新】
普化练习卷答案【更新】同济大学浙江学院普通化学课程练习卷（期中）答案一．选择一个最合理的答案，将相应的标号填入括号中。
（每题2分）1. 下列各热力学函数中，其值为零的是（ B ）(A) S m? (H2, g. 298K) (B) Δf H m? (Br2, l. 298K)(C) Δf G m? (金刚石, g. 298K) (D) Δf H m? (CO2, g. 298K)2．下列有关熵的说法正确的是（D ）(A) （孤立体系）自发反应的熵变大于零。
(B) 标准状态下，最稳定单质的熵值为零。
(C) 系统的混乱度增加，其熵值一定减小。
(D) 就CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)而言，其熵变大于零。
3．某化学反应的速率常数k的单位是mol?dm-3?s-1，则该化学反应的级数为（ C ）(A) 1/2级(B) 2级(C) 0级(D) 1级4．化学反应的催化剂能起的作用是。
（C ）(A) 提高反应的平衡常数，以提高反应产量(B) 降低反应的ΔG，使反应易于进行(C) 降低反应的活化能,使反应速率加快5．在某体系中，凡是Δr S>0的反应都能自发进行，则此体系必须是 D 。
(A) 敞开体系(B) 绝热体系(C) 封闭体系(D) 孤立体系6．若已知反应aA+ bB→dD+ eE的反应为基元反应，则此反应级数是 D 。
(A) (a+b)/2 (B) a (C) b (D) (a+b)7．已知在等温等压下，某化学反应的Δr G m(T) =Δr G mθ(T)，则表示B。
(A)该反应体系处于平衡状态(B)该反应体系处于标准状态(C)该反应已经完成，反应物完全转化为产物8．已知下列反应及焓变CO(g) +1/2 O2(g) ?r H m3CO2(g)r H m2?r H m1C(s) + O2(g)则?r H m1、?r H m2和?r H m3相互间的关系为（ A ）。
(A) ?r H m3 = ?r H m1－?r H m2(B) ?r H m3 = ?r H m1+?r H m2(C) ?r H m3 = ?r H m2－?r H m1(D) ?r H m3 = ?r H m2/?r H m1 9. 已知反应CuCl2(s) = CuCl(s) +1/2 Cl2(g)在298K及100kPa下不自发，但在高温时能自发进行。
同济大学普通化学试题
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
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(A) NH3； (B) NCl3； (C) BF3； (D) PCl3。 2. 下列叙述正确的是：„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 恒压下，rHm = Qp ,而 H 为状态函数，那么 Qp 也是状态函数； (B) 恒容下，反应放出的热量是该反应的焓变； (C) 反应的焓变愈大，反应速率也愈大； (D) 反应 H2 (g) + S (s) == H2S (g)的rHm数值上等于fHm[H2S(g)]。 3. 对反应 A(g) + B(g) → AB(g) 测得反应速率的有关数据如下：„„„„„„„（ ） 1 1 1 1 c(A)/(molL ) c(B)/ (molL ) ν/( molL s ) 0.50 0.40 6.0 ×103 0.25 0.40 1.5 ×103 0.25 0.80 3.0 ×103 则此反应的级数为 （A）2； （B）2.5； （C）3； （D）1。 4. 下列物质中，热稳定性最差的是：„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) CaCO3； (B) MgCO3； (C) SrCO3； (D) BaCO3。 1 5. 在 298K 时, 碘溶于 0.01 molL 的 I 溶液。加入少量 H2O2 后, 则 E(I2/I)应该： （ ） (A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 不能判断。 6. 下列物质中，哪一个的标准摩尔熵最大：„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) Cl2(g)； (B) Br2(l)； (C) I2(s)； (D) S(s)。 1 7. 下列浓度均为 0.01 molkg 的溶液中，其凝固点最低的是： (A) 蔗糖； (B) NaCl； (C) NH4NO3； (D) (NH4)2SO4。 8. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示 析氢腐蚀时进行的电化学反应： „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ） 2+ + (A) 阳极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；阴极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (B) 阴极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；阳极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (C) 正极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；负极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (D) 负极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；正极：2H (aq) + 2e H2(g)。 9. 判断某氧化还原反应自发进行的条件是：„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) E 电池 < 0； (B) E电池 < 0； (C) E电池 > 0； (D) E 电池 > 0。
同济大学 普通化学 1230001 期末考试题集锦
同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷2008 2009 学年第一学期命题教师签名：审核教师签名：课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷年级专业学号姓名得分_____________________________________________________________________一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分）1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。
哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（）(A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。
2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。
当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（）(A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)；(C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。
3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（）(A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应；(B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定；(C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同；(D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。
同济大学普通化学习题
第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2(C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO(E) 2NO2⇔N2O46反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负值11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) ⇔2AB2(g)的∆r H m︒ > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的∆r H m︒(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) ∆f G m︒(I2, g. 298 K) (B) ∆f H m︒(Br2, l. 298 K)(C) S m︒(H2, g. 298 K) (D) ∆f G m︒(O3, g. 298 K) (E) ∆f H m︒(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) -3.7 kJ⋅mol-1(B) 3.7 kJ⋅mol-1(C) 1.2 kJ⋅mol-1(D) -1.2 kJ⋅mol-117某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆r H m︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的∆f H m︒为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g)) > 2∆f G m︒(HCl(g)) > 1/2∆f G m︒(SiCl4(g)) > 1/2∆f G m︒(TiCl4(g)) >∆f G m︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆r S m︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B) 不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s-1(B) mol⋅dm-3⋅s-1(C) mol-1⋅dm-3⋅s-1(D) mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K1︒= 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ⇔HBr(g)的K2︒为：(A) (4.0⨯10-2)-1(B) 2.0⨯10-1(C) 4.0⨯10-2(D) (4.0⨯10-2)-1/226反应A + B ⇔C + D的∆r H m︒ < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) ⇔CaO(s) + CO2(g)的∆r H m︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆r S m︒ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的∆r H m︒ = -288.7 kJ⋅mol-1。
同济大学2010年硕士 环境学院 普通化学真题
同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷(OK)试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A组：普通化学一．选择题1.阿仑尼乌斯公式适用于( )A.一切复杂反应B.发生在气相中的复杂反应C.计算化学反应的DrHm°D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,下列关系式均能成立的是( )A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0B.Q=0；W=0；DU=0；DH=QC.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0D.Q=W；DU=Q-W；DH=03.已知反应H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡.此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则( )A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡保持不变D.无法预测4.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应熵Q和DrGm°的关系是( )A.Q=K°,DrGm°=0B.Q>K°,DrGm°>0C.Q<K°,DrGm°<0D.Q<K°,DrGm°>05.稀溶液依数性的本质是( )A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压下降D.凝固点下降6.EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成( )A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物7.向含有等摩尔Br-和Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是( )(已知K°sp(AgBr)=5.35×10-13 ,K°sp(AgCl)=1.77×10-10)A.AgBr首先沉淀,当AgBr沉淀完全后,AgCl才沉淀.B.AgCl先沉淀,然后AgCl和AgBr共沉淀.C.AgCl和AgBr共沉淀.D.AgCl先沉淀,后转变为AgBr.8.当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是( )A.Cr2O72- B.O3C.NO3D.PbCl62-9.下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是( )A.NH3 B.H2S C.NO3- D.B2H6E.CH410.酯的一般表达式可写为( )A.RCOOR’B.ROR’C.RCOR’D.RNH2E.RCHO11.化合物X的分子式为C8H10,硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物.X化合物可能为( )A.乙基苯B.邻二甲苯C.对二甲苯D.间二甲苯E.辛烷12.由C6H5OH与HCHO缩合聚合得到的高聚物为( )A.醇醛B.酚醛树脂C.烯醛D.醇酮E.烯酮13.下列有机物属于杂环化合物的是( )A.苯酚B.硝基苯C.苯胺D.环丙烷E.呋喃以下还有七道选择题,由于时间太长不记得了,请见谅!!!二.填空题1.薛定锷方程式是描述2.DNA是 ,维生素C又称3.与原子弹原理不同,原子核反应堆是通过核裂变反应4.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是定律的一种表达形式.5.缓冲溶液在一定程度上抵消外来酸碱作用而保持体系pH相对稳定,其缓冲范围一般在pK°内变化.6.电池反应△rGmº与Eº关系_________7.渗透压一般用来测定质量化合物的相对分子质量.不用沸点上升法和凝固点下降法测定是因为8.H2S电解,阴极出现的产物是9.与纳米颗粒直径同在一个数量级的分散体系是10.在Fe(OH)3胶体溶液中附加一个外电场,则Fe(OH)3胶体出现在极上.11.电负性最大的元素是12.实际析出电位偏离理论析出电位的现象称为13.已知Cu的原子序数为29,则Cu2+的价电子结构为14.绿色化学中提出的一个重要概念是以下还有4个空,4道题目。
同济大学普化真题
同济大学普化真题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
同济大学普通化学
普通化学部分（普通化学部分（75 分）一选择题（20×1） 1．下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K 时，纯物质的 Sm° = 0 (B) 一切单质的 Sm° = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm° > 0 的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应 A(g) + 2B(s) →2C(g)的?rHm° < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ≠ W；?U = Q ? W；?H = 0 4．某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(B) 反应在非常高的温度下进行 (A) 反应在低温下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 5．100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 6．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？ (A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒 7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起： (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) (A) 沸点降低放热 8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱： (A) [Al(H2O)6]3+ (B) [Cr(H2O)6]3+ (C) H2CO3 (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E) PO49．K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的反应方程式中 Cl2 的系数是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 10．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH? < HPO42? < NH3 < HSO4? < H2O (B) HPO42? < HSO4? < NH3 <H2O < OH? (C) HSO4? < H2O < HPO42? < NH3 < OH?(D) HPO42? < OH? < H2O < NH3 < HSO4? (E) H2O < HSO4? < NH3 < HPO4? < OH? 11．根据标准电极电位，氧化还原反应 MnO2 + 2Cl? + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2 不能氧化 Cl?，但用浓盐酸与 MnO2 作用，可以生成 Cl2。
2005年同济大学普通化学考研真题-考研真题资料
四 计算题(20’)
1．(8’)向含有 0.01mol/L 的 I-1 离子和 0.01mol/L 的 Cl-1 离子的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液(假设滴加后体积变化可忽略不计)，通过计算说明： 1）首先产生的是什么沉淀？ 2）当后一种卤素离子开始沉淀时，前一种卤素离子是否已经沉淀完全？ (已知：KspθAgCl=1.77X10-10，KspθAgI=8.51X10-17) 2．(6’)在 25 癈，101.325Kpa 条件下，反应 MgSO4(s)=MgO(s)+SO2(g)的 ∆rHθm=286.7KJ/mol， ∆rSθm=191.9J/mol 稫，通过计算说明： 1）上述反应在标准状态下能否自发进行？ 2）该反应自发进行的转变温度是多少？ 3． (6’)根据电极电位计判断下列反应在标准状态下能否自发进行？如果使用浓盐酸（浓 度为 12mol /L），反应能否进行，为什么？
AF BH C Al D Na 9．由于电子的钻穿效应及屏蔽效应，下列原子轨道间的能量关系错误的是： AE4s<E4p<E4d<E4f BE3d<E4d<E4p<E4d CE4s<E3d<E4p<E4d DE2s<E3s<E4s<E5s 10．下列各元素中，第一电子亲和能最大的是： AF BI CCl DS 11．下列各物质分子中，属于极性分子的是： ABeH2 BCH3Cl CSiF4 DCH4 12．下列各物质的晶体中属于原子晶体的是： ASiC BSO2 CCO2 DCaO 13．在液体水中，分子间存在的作用力有： A 只有色散力 B 只有诱导力 C 只有氢键和取向力 D 存在色散力、取向力、诱导力和氢键 14．下列含氧酸中酸性最强的是： AHClO4 BHClO2 CHClO3 DHClO 15．下列硫化物中能溶于浓盐酸的是： AHgS B CdS C Cus D Ag2S 16．下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是： ANaNO3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 DKNO3
同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案
同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。
3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。
2012年同济大学普通化学考研试题(回忆版)
2012年同济大学普通化学考研试题年同济大学普通化学考研试题（（回忆版回忆版））一、选择题1．比较磷酸和氢氟酸酸性2．通过PV=nRT 计算单质硫分子式3．盖斯定律实际上是(热力学第一定律)4．橡胶的两个温度5．莫尔氏盐化学式（(NH4)2SO4×Al2(SO4)3）6．废弃的CN-溶液，不能倒入(含Cu2+的酸性废液中)二、填空题1．引起水俣病和骨痛病的分别是什么元素2．联合国环境规划署的英文简写（UNEP,蒙对了哈哈）3．肌红蛋白和叶绿素分别含什么金属离子4．纳米二氧化硅颗粒是几维纳米材料5．除水、空气、温度外，生命形成所必须的三个条件分别是6．电化学腐蚀种类7．依数性适用于什么溶液8．分子的分子识别作用9．原子利用率10．苯酰乙胺结构式11．酚醛树脂的单体12．石墨晶型三、简答题1．为何甲烷和四氟化碳是气体，四氯化碳和四溴化碳是液体，而四碘化碳是固体？（这题也是同济大学那本习题集里面的）2．第一电离能定义，周期递变规律，解释为何第三主族元素电离能大于相邻第二和第四主族元素？3．配平铬酸根氧化方程式，还有另一个方程式（不好意思，忘了）四、计算题1．已知Ea 、T1及T1时的K1，求T2时的K2（上公式，注意℃与K 的换算）2．关于缓冲溶液的计算（记准公式就行）3．根据电对写电池反应，然后根据能斯特方程求电动势，最后由G=—nEF 求出吉布斯自由能。
4．一定体积氨水溶解一定量氯化银，问氨水浓度最少为多大（写出合反应式，再求出合反应的平衡常数 ，即可求得）五、专业问答题1．饮用水处理工艺流程2．若水源受铅和镉污染如何设计工艺流程，论证可行性 w w w .21k e t a n g .c o m。
同济大学普通化学06-07期末试题
( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 ( )10．现在 H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC 四种溶液，浓度均为 0.1mol·dm-3，同温度下在这四
种溶液中，C（H+）与 C（OH-）之乘积均相等。
二、 单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）
PbI2
Pb2+ +
2I -
平衡时(mol·dm-3)
S2
2S2 +0.1
∴Ks=c(Pb2+)·{c (I -)}2 = S2·(2S2+0.1)2 = 8.49×10-9
∵2S2 <<0.1
∴(2S2 +0.1)≈0.1 则 S2× (0.1)2=8.49×10-9 S2 =8.49×10-5 (mol·dm-3)
1．解: ⑴
C2H6（g） = C2H4（g） + H2（g）
△fGm Ө (kJ·mol-1) -23.47
68.11
0
△rGm Ө 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ·mol-1)
△rGm Ө = —RTlnK Ө
∴
则 K Ө = 8.7×10-17
⑵当 p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为 298.15K 时，通过计算说明上述反应自发进行 的方向？
φ（H3AsO4/ H3AsO3）=φӨ（H3AsO4/ H3AsO3）+
所以 反应将向 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ 正方向进行 ⑶当 c（H+）= 6 mol·dm-3 时 φ（H3AsO4/ H3AsO3） 所以反应按上述反应逆向进行。
同济普通化学考研几年的真题
同济大学2006年研究生入学考试环境化学试卷（回忆版）适用专业：环境科学15分/题共10题1、某医院放射性物质开始测放射性为a（一给定的数字，用字母代，下同）cps（counter per second），30天后测放射性为b cps，求放射性物质的半衰期。
2、解释光化学烟雾和硫酸型烟雾并说出其区别。
3、NO2+hv→NO+O k1O+O2+M→O3+M k2O3+NO→NO2+O2 k3其中每种物质的生成速率都等于消耗速率。
[NO]0=[O3]0=0，[NO]0=0.1mg/L,k1/k2=0.01mg/L 试证明[O3]=½{[（k1/k3）²+4k1/k3[NO2]0]½-k1/k3}并计算出O3 浓度。
4、简述土壤胶体的吸附作用。
5、写出碳原子大于一的正烷烃的末端生物氧化过程。
（ß氧化）6、写出DDT的分子结构并简述DDT在环境中的迁移转化过程。
7、解释生物富集、生物放大、生物积累，写出三者之间的关系。
8、画图说明水中带负电的胶体吸附阴离子后电位电势的分布以及阴、氧离子的分布情况。
9、某水体被有机物污染，请举出这种有机污染物的分析方法。
10、地下水被氯代烃污染，请写出修复此地下水的方法。
2006同济大学攻读硕士研究生基础化学试卷（普化+环监）（回忆版）适用专业：环境科学一、填空（40分，每空1分）1、3L N2+4L H2于298K，压强为A KPa。
问若装入15L容器中，N2压力为__，H2压力为__。
2、关于催化剂和平衡移动的题3、记不起来了4、写燃料电池，铅蓄电池的正负极反应以及总反应方程式。
5、Pt（NH3）2C2H6的中心离子是__，配位体是__，配位原子是__，配位数是__。
6、高分子化合物形态分为__、__、__。
7、BOD55天内好氧量不少于__mg/L,剩余不少于__mg/L。
稀释水的__不能超过0.5mg/L。
8、测碱度时，告诉P，M，则碱度的主要贡献离子是__和__。
同济大学普通化学 第一章、二章习题答案(详细)
普通化学（新教材）习题参考答案第一章化学反应的基本规律 (习题P50-52）16解（1）H2O( l ) == H2O(g)/ kJ⋅mol-1-285.83 -241.82∆f HθmSθ/ J⋅mol-1⋅k-1 69.91 188.83m(298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ⋅mol-1 = 44.01 kJ⋅mol-1∆r Hθm∆r Sθ(298k) = (188.83-69.91) J⋅mol-1⋅k-1 = 118.92 J⋅mol-1⋅k-1m( 2 ) ∵是等温等压变化(298k) ⨯ N = 44.01 kJ⋅mol-1⨯ 2mol = 88.02 kJ∴ Q p = ∆r HθmW = -P⋅∆V = -nRT = -2 ⨯ 8.315 J⋅k-1⋅mol-1 ⨯ 298k = -4955.7 J= -4.956 kJ (或-4.96kJ )∴ ∆U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ17解（1）N2 （g）+ 2O2（g）== 2 NO2 (g)/ kJ⋅mol-1 0 0 33.2∆f HθmSθ/ J⋅mol-1⋅k-1 191.6 205.14 240.1m(298k) = 33.2 kJ⋅mol-1 ⨯ 2 = 66.4 kJ⋅mol-1∴ ∆r Hθm∆r Sθ(298k) = ( 240.1 J⋅mol-1⋅k-1 ) ⨯ 2 -(205.14 J⋅mol-1⋅k-1 ) ⨯ 2 - 191.6 J⋅mol-1⋅k-1m= - 121.68 J⋅mol-1⋅k-1O (l) == Fe3O4 (s ) + 4 H2(g)(2) 3 Fe(s) + 4H2∆f Hθ/ kJ⋅mol-1 0 -285.83 -1118.4 0m/ J⋅mol-1⋅k-127.3 69.91 146.4 130.68Sθm∴∆r Hθ(298k) = [-1118.4 - (-285.83 ⨯ 4 ) ] kJ⋅mol-1 = 24.92 kJ⋅mol-1m∆r Sθ(298k) = [(130.68 ⨯ 4 + 146.4 ) - (27.3 ⨯ 3 + 69.91 ⨯ 4 )] J⋅mol-1⋅k-1m18. 解：2Fe2O3 (s) + 3C (s ,石墨) == 4 Fe (s) + 3 CO2 (g)∆f Hθm(298k)/ kJ⋅mol-1- 824.2Sθm(298k)/ J⋅mol-1⋅k-187.4 5.74 27.3∆f Gθm(298k)/ kJ⋅mol-1 -742.2∵∆r Gθm = ∆r Hθm- T •∆r Sθm∴ 301.32 kJ⋅mol-1= 467.87 kJ⋅mol-1 - 298 k•∆r Sθm∴∆r Sθm= 558.89 J⋅mol-1⋅k-1∴∆r Sθm = 3 Sθm( CO2(g) 298k) + 27.3 J⋅mol-1⋅k-1⨯ 4 -87.4 J⋅mol-1⋅k-1⨯ 2 - 5.74 J⋅mol-1⋅k-1⨯ 3∴Sθm( CO2(g) 298k) = 1/3 (558.89 +192.02 - 109.2 ) J⋅mol-1⋅k-1 = 213.90 J⋅mol-1⋅k-1∆f Hθm (298k, C (s ,石墨))=0 ∆f Gθm(298k, C (s ,石墨))=0∆f Hθm （298k, Fe (s)）=0 ∆f Gθm（298k, Fe (s)）=0∆r Hθm =3∆f Hθm(298k, CO2(g) ) -2∆f Hθm(298k, Fe2O3 (s) )⇒467.87 kJ⋅mol-1 =3∆f Hθm(298k, CO2(g) ) -2 ⨯ (- 824.2 kJ⋅mol-1)∴∆f Hθm(298k, CO2(g) ) = 1/3 (467.87-1648.4) kJ⋅mol-1 = -393.51 kJ⋅mol-1同理∆r Gθm =3∆f Gθm(298k, CO2(g) ) -2∆f Gθm(298k, Fe2O3 (s) )⇒301.32 kJ⋅mol-1 = 3∆f Gθm(298k, CO2(g) ) -2 ⨯ (-742.2 kJ⋅mol-1 )∴∆f Gθm(298k, CO2(g) ) = 1/3 (301.32 - 1484.4 ) kJ⋅mol-1 = -394.36 kJ⋅mol-119.解6CO2(g) + 6H2O（l）== C6H12O6 (s) + 6O2（g）∆f Gθm(298k)/ kJ⋅mol-1-394.36 -237.18 902.9 0∴∆r Gθm(298k) = [ 902.9 - (-237.18 ⨯ 6 ) - (-394.36 ⨯ 6 ) ] kJ⋅mol-1 = 4692.14 kJ⋅mol-1 >020．解(1) 4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(l) ∆f Gθm(298k) /kJ⋅mol-1-16.4 0 86.57 -237.18∴∆r Gθm(298k) =[ (-237.18) ⨯6 + 86.57⨯ 4 - (-16.4) ⨯4 ] kJ⋅mol-1 = -1011.2 kJ⋅mol-1<0 ∴此反应能自发进行。
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同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s²3d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7²￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]³-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。
６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。
７.在Cr2O7²-溶液中加入Ba²+离子产生——色，——沉淀。
８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。
９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________.10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.四、计算题（４０分）１.将４０毫升０.２mol/L氨水与２０毫升0.2mol/L盐酸混合，求此溶液是pH 值。
如在此溶液中加入１３４.４克CuCl2固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？（已知KNH3﹒H2O=1.8×10-5;KspCu(OH）2=5.6×10-20;Cu 63.5;Cl 35.5)2.已知某温度时KspAgI=9.0×10-17,K稳［Ag(CN)2］-=1.0×1021求１升中有０.０１摩尔KCN的溶液能溶解AgI多少摩尔？３.已知φǿCu2+/Cu=0.34V,φǿFe2+/Fe=—0.44V,在０.１０mol/LCu2+中加入大量铁屑，求（１）该反应的平衡常数K(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少？４.已知： CO(g) = C(石墨) ＋１／２O2(g)ΔHǿf298(KJ.mol-1) —110.54Sǿ298(J.mol-1.K-1) 197.9 5.69 205.03通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?同济大学1999年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择题（30分，每小题均只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在走边的括号内）（）1. 对于可逆反应：C（固）＋H2O（气）＝CO（气）＋H2（气）-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等；B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间D由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确（）2. 下列各组量子数，正确的是：A n＝2，l＝1，m＝0；B n＝2，l＝2，m ＝-1C n＝3，l＝0，m＝+1；D n＝2，l＝3，m＝+2（）3. 下列说法错误的是：A 离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大B 当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去电子，成为正离子进入溶液，使金属的电极电位代数值减小C 当非金属离子浓度减小时，非金属将比较容易得到电子，成为负离子进入溶液，使非金属的电极电位代数值增大D 氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小，都会使电极电位值减小（）4. 对于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为：A a>b>c B a>c>b C c>b>a Db>c>a（）5. 下列化合物a HF；b HCl；c HBr；d HI中，键的极性最大的是：A a B b C c D d（）6. 下列化合物中，溶解度最大的是：A HgS B MgS C Mns D Sns（）7. 下列金属离子作为中心离子形成配合物时，其中价电子分布即可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子的金属离子未：A Cr3+ B Fe3+ C Fe2+ D Mn2+ E Ni2+（）8. 下列配合物中，属于内轨型的有A [Ag(NH3)2]+ B [Zn(NH3)4]2+ C [Cr(H2O)6]3+ D [Ni(CN)4]2-（）9. 下列说法错误的是：A 对于熵增，放热反应而言，在任何温度下都能自发进行B 对于熵减，吸热反应而言，在任何温度下都不会自发进行C 对于熵减，放热反应而言，温度的大小对反应方向其决定作用D 在任何条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行（）10. 下列化合物中，熔点最低的为：A Naf B NaCl C NaBr D NaI二填空题（20分）1. 将下列水溶液，按照蒸气压增加的顺序排列，浓度分别为1.0mol·L-1的NaCl 溶液（a）；1.0mol·L-1的H2SO4溶液（b）；1.0mol·L-1的葡萄糖溶液（c）；0.10mol·L-1的HAc溶液（d）；0.10mol·L-1的NaCl溶液（e）( )2. 元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之间的化学性质十分相似，其主要原因为（）3. 1升溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.80×102Pa，则马的血红素的摩尔质量为（）4. 已知Kspø（Zn（OH）2）＝4.5×10-17（298K），则Zn（OH）2的溶解度为（）三计算题（50分）1 取体积为5.0×10-2L，浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸（HA）溶液，与体积为2.0×10-2L，浓度为0.10 mol·L-1的KOH溶液混合，再将混合液稀释到总体积为0.10L，测得该溶液PH＝5.25，求此一元弱酸的标准电离常数KaøHA2 向浓度为0.30 mol·L-1的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol·L-1），求此溶液的PH值和S2-离子浓度（已知，Ka1ø（H2S）＝9.1×10-8，Ka2ø（H2S）＝1.1×10-12）3 （1）判断下列反应在标准状态时能否向右进行？ MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O （2）实验中为什么能用MnO2和浓盐酸（12 mol·L-1）反应制取氯气？通过计算说明之已知EøMnO2/Mn2+＝1.2V EøCl2/Cl-＝1.36V4 如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，问该氨水的初始浓度至少应为多少？已知：KspøAgCl＝1.77×10-10，βAg（NH3）2+＝1.12×107同济大学2000年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择一个最合理的答案，将相应的标号填到括号中（每空2分，共24分）1．质量作用定律的适用范围是（）A 复杂反应B 气相反应C 基元反应D 一切反应都适用2．等温等压只作膨胀功的条件下，某反应的△rGm<0，说明该条件下此反应（）A 是放热反应B 是吸热反应C 可以正向自发进行D 可以逆向自发进行3．影响化学反应平衡常数的因素有（）A 反应物与生成物的浓度B 压力 C催化剂 D温度4．下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）A NH3加少量NaOHB NH3加少量HClC NH4Cl加少量HClD NH3加少量NaCl 5．在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最高的是（）A 蔗糖B NaClC Na2SO4D HAc6.根据酸碱质子理论，SO42-的共轭酸是（），HSO4-的共轭碱是（）A H2SO4B SO42-C HSO4-D OH-7. 一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是（）A Cu2+/CuB I2/I-C AgCl/AgD MnO4-/Mn2+8. 钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）A 2H+＋2e＝H2B O2(g)＋2H2O＋2e＝2OH-C Fe＝Fe2+＋2eD 还原反应9．下列元素中电负性最大的是（）A NaB MgC AlD Si10．下列分子中几何构型为三角形的是（）A SO2B BF3C NH3D PCl311．下列物质中同种分子间不存在氢键的是（）A HClB HFC NH3D C2H5OH二填空题。
（每空1分，共31分）1．往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的PH值（）2．在电解池的阴极上发生的总是（）反应，而在电解池的阳极上发生的总是（）3．4f原子轨道的主量子数n＝（），角量子数l＝（）4．已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6，该离子有（）个未成对电子，该元素M在周期中位于（）周期，（）族5．周期表中Na和Mg处在（）区，Fe和Mn元素处在（）区，卤素处在（）区6．食盐属于（）晶体，冰属于（）晶体，金刚石属于（）晶体7.根据杂化轨道理论，H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为（）杂化，分子空间构型为（）8．比较下列各组物质的性质（用“>”或“<”表示）（1）酸性：HClO （）HClO2，碱性：KOH（）Ca（OH） 2（2）水解程度：PCl5（）MgCl2 （3）热稳定性：NaHCO3（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4）沸点：HI（）HBr 9．已知Ni的原子序数为28，测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，可知Ni2+的价层轨道应为（）杂化，该离子的空间构型为（）型，由该配离子生成的配合物属（）轨型配合物10．配盐K3[Fe(CN)6]的名称是（），配位体是（），中心离子的配位数为（）11．通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做（），而把常温下处于（）态的高分子材料称为（），使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越（）越好三计算题（共45分）1 （15分）已知：反应 2SO3（g）＝ 2SO2(g) ＋ O2（g）△fHmø/kJ·mol-1 -395.7 -296.830Smø/J·mol-1·K-1 256.7 248.2 205.14求：（1）在298.15K时该反应的△rHmø，△rSmø，△rGmø各为多少。