高二人教版化学选修三3.4《离子晶体(第一课时)》导学案设计(无答案)
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第三章晶体结构与性质
第四节离子晶体
第一课时离子晶体
学习目标
1.复习离子键的概念;
2.了解离子晶体的概念;
3.识记离子晶体晶体的物理性质;
4.掌握典型的离子晶体的晶胞结构;
5.理解离子晶体中离子键的配位数
6.理解决定离子晶体结构的因素。
知识点一:离子键
1. 离子键的概念:
①离子键:使阴阳离子结合成离子化合物的_________作用;②成键微粒:_______;③成键本质:__________;④成键条件:________。
知识点二:离子晶体
1. 离子晶体的概念:
(1)定义:由阳离子和阴离子通过______结合而成的晶体;(2)结构特点:①成键微粒:_______;
②相互作用力:__________;③常见离子晶体:____________________。
提醒> . 离子晶体中不存在单个分子,NaCl不表示分子式,不代表真实结构。
2. 离子晶体的物理特性:
①熔沸点较________,难挥发难_____; ②硬度较_____; ③水溶性:一般______于水,而_____于非极性溶剂; ④导电性:固态___导电,水溶液或者熔融状态下____导电。
3.典型的离子晶体晶胞结构:
若将晶胞中所有Cu原子全部换成Ca2+,然后在所得结构的8个小立方体的体心位置各添一个F-,即得CaF2晶胞:
学会一种思维
4.离子晶体中离子键的配位数:
定义:是指一个离子周围____________离子的数目。
5.决定离子晶体结构的因素:
(1)几何因素:__________________;———决定离子晶体结构的重要因素;一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越_____配位数越多;
(2)电荷因素:_________________;正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比;
(3)键性因素:__________________;
1.NaCl晶体中,每个Na+周围最近距离的Cl-有____个?每个Cl-周围最近距离
思考
的Na+有____个?
2.在NaCl晶体中,每个Na+周围最近距离的Na+有____个?
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示,原因何在?能否把“NaCl”称为分子式?
4.每个晶胞中平均有___个Na+?____个Cl-?
5.该晶胞中,若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m,则晶体的密度ⅾ= ?
自我评估
1.下列说法中中正确的是()
A、离子晶体中一定含有金属离子
B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体
C、离子晶体中一定无非极性共价键
D、使ZnS晶体发生化学反应需破坏离子键
2. 下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是()
A.NH4Cl
B.SiO2
C.P4
D.Na2SO4
3.如图所示,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型()
A、十二面体
B、正八面体
C、正六面体
D、正四面体A分子内共价键
4.下列有关晶体的叙述中正确的是( )
A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个
C. 氯化铯晶体中,每个铯离子Y子周围紧邻8个氯离子
D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子
5. 关于晶体的下列说法正确的是( )
A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
6. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示:则该离子晶体的化学式为()
A.abc B.abc3
C.ab2c3D.ab3c
7.
高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是( ) A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B.晶体中每个K+周围有8个O2-每个O2-周围有8个K+
C.超氧化钾的化学式为KO2,
每个晶胞含有14个K+和13 个O2-
D.晶体中,0价氧原子与-2价
氧原子的数目比可看作为3:1
科学视野: 某离子晶体部分结构如图Array (1)晶体中每个Y同时吸引着最近的____个X,每个X
同时吸引着最近的___个Y,该晶体的化学式为________
(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个.
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿佛加德罗常数为NA,则晶体中
两个距离最近的X中心间距离为_____cm。