高二人教版化学选修三3.4《离子晶体(第一课时)》导学案设计(无答案)
化学：3.4《离子晶体》学案(人教版选修3)
第4节离子晶体第1课时（离子晶体）【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素。
【重点、难点分析】学习重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
离子晶体配位数及其影响因素。
学习难点：离子晶体配位数及其影响因素。
【使用说明】1.预习课中通过 20 分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用 20 分钟时间完成它。
2.展示课用 30 分钟展示，展示中交流合作、质疑。
最后思考问题总结本节知识，完成检测题。
【知识链接】复习必修2学习的离子键和离子化合物的知识。
熟悉晶体、晶胞、配位数等概念。
【自主学习】先阅读课本，理解下列概念1．离子键和离子化合物的概念及构成微粒。
2．离子晶体的概念：（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类：3．离子晶体的物理性质：4．在NaCl晶胞中，与Na+ (或Cl-)等距离且最近的Cl-(或Na+)有几个?在CsCl晶胞中，与Cs+ (或Cl-)等距离且最近的Cl- (或Cs+)有几个?（NaCl和CsCl的晶胞）5．离子晶体中的离子配位数：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaCl[来源:学科网]CsCl6．决定离子晶体结构的因素有哪些？【合作探究】1、P78科学探究：比较两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数。
2、P79科学探究：分析表3-5，填写表3-6，分析决定离子晶体中配位数的因素。
3、通过自学P79科学视野中的相关内容，总结碳酸盐的稳定性与什么因素有关? 【课堂小结】1. 离子晶体的概念：2. 离子晶体中离子的配位数：3. NaCl和 CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：4.决定离子晶体结构的因素：【课堂检测】1．在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。
2021年新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教育内容剖析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础常识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探求的基础上介绍影响离子晶体结构的要素，经过制造典型的离子晶体模型来进一步了解离子晶体结构特色，为学习晶格能作好常识的衬托。
教育方针设定：1．把握离子晶体的概念，能辨认氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的联系。
3．经过探求知道离子晶体的配位数与离子半径比的联系。
4、经过碳酸盐的热分化温度与阳离子半径的自学，拓宽学生视界。
教育重点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教育方法主张：剖析、概括、评论、探求教育进程规划：[引进]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们现已学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展现] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体界说：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）品种繁复：含离子键的化合物晶体：强碱、生动金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[考虑]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的联系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）界说：是指一个离子周围附近的异电性离子的数目[探求] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决议离子晶体结构的主要要素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm 95 169 181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[自主探求]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的巨细②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四品种型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用或许的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[操练]1、下列含有极性键的离子晶体是1.醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是1.一种金属元素和一种非金属元素一定能构成离子化合物2.离子键只存在于离子化合物中3.共价键只存在于共价化合物中4.离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的类似，则KCl晶体中K+的C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.。
高中化学《3.4 离子晶体》学案 新人教版选修3
第四节离子晶体（1）【学习目标】1、使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。
3、复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。
4、掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。
【课前预习】一：离子晶体1、概念：由 __________和_________通过 ____________结合而成的晶体。
2、决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的。
决定离子晶体中离子配位数的因素有因素、因素、因素。
（1）几何因素是指。
它是决定离子晶体结构的重要因素。
（2）电荷因素是指。
（3）键性因素是指。
3、性质（1）较大，难于压缩;（2）熔沸点，难挥发；（3）不导电，但是在或中可以导电。
【过关检测】1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A．CaCl2 B．Na2O2 C．NaOH D．K2S3、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）A．离子化合物 B．化学式为CsF2 C．室温为固体 D．室温为气体4、下列叙述中正确的是( )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键5、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( )①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤6、下列说法中一定正确的是( )A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体7、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ( )A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电8、下列晶体分类中正确的是( )9、下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是( )A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．1224Mg2＋离子中的质子和中子D．常温下，pH＝7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子10、下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
【高中化学】新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体[展示] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解释离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数（2[投影][学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较[练习]1、下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
高二化学 3.4《离子晶体》3导学案 新人教版选修3
高二化学 3.4《离子晶体》3导学案新人教版选修3— xx学年上学期周【课标要求】复习本节主要知识【主干知识再现】一、离子晶体1、离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
2、离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
3、离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。
4、离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
5、离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
6、几种晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体基本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物物理性质硬度和密度较大，熔、沸点较高，有延展性，有光泽硬度和密度较大，熔、沸点较高硬度和密度较小，熔、沸点较低硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点高低的因素金属键强弱离子键强弱(或晶格能大小)范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱导电性固态就可导电熔融或溶于水能导电某些溶于水能导电均不导电7、通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。
但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。
二、晶格能1、晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
2、岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。
(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。
【学习效果自测】1、离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力2、下列说法错误的是()A、非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B、离子化合物不可能全部由非金属元素组成C、含有非极性键的分子不一定是共价化合物D、离子化合物中一定含有离子键3、下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A、晶体中正、负离子的半径比B、离子晶体的晶格能C、晶体中正、负离子的电荷比D、离子键的纯粹程度4、下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )A、CsClB、KOHC、H2OD、Na2O25、为了确定SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A、观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
高二化学 3.4《离子晶体》1导学案 新人教版选修3
高二化学 3.4《离子晶体》1导学案新人教版选修3共有6个C、氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl5、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaOC、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl6、下列物质中,导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠7、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为A、87、5%B、92、9%C、96、3%D、100%8、含有共价键的离子晶体是（）A、MgCl2B、NaOHC、H2SD、(NH4)2S9、离子晶体一般不具有的特征是（）A、熔点较高，硬度较大B、易溶于水而难溶于有机溶剂C、固体时不能导电D、离子间距离较大，其密度较小10、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A、易溶于水B、晶体不导电，熔化时能导电C、熔点较高D、晶体不导电，水溶液能导电11、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A、在加热时此化合物可以分解B、它是一种离子化合物C、这种化合物不能跟强碱发生化学反应D、该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成12、构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________、13、___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素、此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________、【课后作业】1、下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A、非金属氧化物B、非金属单质C、强酸D、强碱2、下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A、CaCl2B、Na2O2C、N2D、NH4Cl3、下列叙述中正确的是()A、熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B、P4和NO2都是共价化合物C、在氧化钙中不存在单个小分子D、离子化合物中一定不存在单个的分子4、离子晶体不可能具有的性质是()A、较高的熔、沸点B、良好的导电性C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎5、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低溶点④高沸点⑤易升华A、①②③B、①②④C、①④⑤D、②③④疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_________________________________________________________ _________________________________________________________ ________________________《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【阅读思考】1、（1）阴、阳离子（2）离子键（3）含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐【科学探究】1提示NaCl中，Na＋和Cl－的配位数均为6，在CsCl中，Cs＋和Cl－的配位数均为8。
新人教版高二化学选修3：离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四節離子晶體第一課時教學內容分析：學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2．學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。
3．通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點：1、離子晶體的物理性質的特點2、離子晶體配位數及其影響因素教學方法建議：分析、歸納、討論、探究教學過程設計：[引入]1、什麼是離子鍵？什麼是離子化合物？2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼？[板書]一、離子晶體[展示] NaCl 、CsCl晶體模型[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體注：（1）結構微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼？乾冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數（C.N.）（1）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目[探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（2[投影][學生活動] NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數[自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數[板書]（3）影響陰、陽離子的配位數的因素|①正、負離子半徑比的大小②正、負離子所帶電荷的多少[學生活動]四種類型晶體的比較[練習]1、下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在於離子化合物中C、共價鍵只存在於共價化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。
人教化学选修3第三章第四节 离子晶体导学案无答案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根- 1 - / 4 选修3第三章第四节《离子晶体》学案设计（共2课时）一、学习目标 ：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
学习方法建议：分析、归纳、讨论、探究二、学习过程（一）预习导学1、什么是离子键？离子键的存在范围有哪些？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na 2O NH 4Cl O 2 Na 2SO 4 NaCl CsCl CaF 23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？它们的有关理论是怎么样的？4、离子晶体是 晶体。
5、在离子晶体中，离子间存在着较强的 ，使离子晶体的硬度 ，难于 ；要使离子晶体由固态变为液态或气态，需要较多的能量破坏 。
因此，一般地说，离子晶体有较高的 和 。
6、离子晶体的配位数是指 ，影响离子晶体配位数的因素有： 。
7、晶格能是，通常取 值，影响晶格能大小的因素是 ，这些影响因素与晶格能的关系是： ；晶格能越大，形成的离子晶体越 ，而且熔点 ，硬度 。
8、科学视野视野自学提示：（1）碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？（2）影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（即：岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？）1、NaCl CsCl 晶胞中铯离子和氯离子的位置关系如何？2、科学探究：（1）离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 与阳离子等距离且最近的阳离子数 与阴离子等距离且最近的阴离子数 晶胞中阴阳离子的个数比 NaClCsClNaCl CsClr ＋／r －= R ＋／r －=C.N=6 C.N=8离子 Na ＋ Cs ＋ Cl －。
高中化学 人教版选修3 第3章第4节 离子晶体(教学设计、教案、学案
第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。
2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。
3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。
[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。
含有离子键的化合物称为离子化合物。
2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。
①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。
(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。
(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。
知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。
高二化学人教版选修3第三章 第四节 离子晶体1 学案
人教版选修3第三章第四节离子晶体1
学案
知识回顾
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、从电负性角度考虑，如何能形成离子键
一、离子晶体
1、定义：间通过结合而成的晶体
2、常见的离子晶体：
3、离子晶体中的离子配位数（C．N．）：离子周围最邻近的离子的数目
4、几种典型离子晶体的结构
阴离子配位数阳离子
配位数
一个晶胞中含阳
离子和阴离子数
晶胞模型及特征
CsCl Cs＋（Cl－）周围最近且等距离的Cs＋（Cl－）有
个
NaCl Na＋（Cl－）周围最近且等距离的Na＋（Cl －）有
个
每个Na＋与周围最近的6个Cl－形成体
CaF2
5、决定离子晶体结构的因素
（1）
（2）
（3）
6、化学式：化学式为微粒，分子存在
7、物理性质
硬度较而、挥发、压缩，具有较的熔点和沸点，固体导电，熔融和水溶液中导电，多数溶于水，溶于有机溶剂8、离子键的强弱与熔沸点的关系
阴阳离子的半径越小、电荷数越多，离子键越，熔沸点越
离子晶体融化时离子键。
最新人教版选修三高二化学3.4 离子晶体第1课时导学案
《选修三第三章第四节离子晶体》导案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2了解离子晶体中离子晶体配位及其影响因素。
3了解决定离子晶体结构的重要因素【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子合物？2、下列物质中哪些是离子合物？哪些是只含离子键的离子合物？N 2O NH4O2N2SO4N F23、我们已经习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）种类繁多：_____________________________________（4）论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子合物之间的关系是什么？干冰、NOH、H2SO4、2SO4、NH4、【思考】： 1含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 离子晶体必含离子键?3离子晶体只含离子键? 4 共价合物中也可含离子键?【探究】教材P78-791．离子晶体中离子的配位(缩写为N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的目。
、N的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。
参考课本图3－27、图3－28，一这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位，它们是否相等？N和晶体中的阴、阳离子的配位2算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么N、晶体中离子的配位不同。
几种离子的离子半径N【自主探究】F2【视野】生自P79-80【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A可溶于水 B具有较高的熔点水溶液能导电 D熔融状态能导电2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
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离子晶体（第一课时）教学设计流程图活动1.1.1:回顾已经学过的分子晶体、原子晶体的活动1.1.2：推导出离子晶体的概念及性质活动1.2.1：归纳常见的离了晶体概念与性质活动2.1.1：观看氯化锥的晶胞模型活动2.1. 2小组讨论分析氯化锥晶体中，艳离了和氯离了的位置，每个Cs+周围同时吸引着几个CL,每个CL周围同时吸引着儿个Cs"活动2.1.3：尝试为离了晶体中离了的配位数下定义活动2.1.1：观看氯化钠的晶胞模型活动2.1.1：讨论钠离了和氯离了的配位数各是多少活动2.2.1：阅读教材78页科学探究完成表格活动2.2.2：小组讨论为什么同是AB型离子晶体，CsCl与NaCl的晶体结构不同？活动223：总结出儿何因素活动2.2.4观看氟化钙的晶体模型，数出阴阳离子的配位数,小组讨论NaCl与CaF?的晶体结构为何不同？活动2.2.5：总结出正负离子电荷比的电荷因素活动2.3.1：课后制作CsCl与NaCl 的晶体模烈教学过稈学习任务或教学环板块1.建构离子品体的概念、性质任务1.1概念及性质任务1.2常见的离了品体教师活动复习前几节课学过的分了晶体、原了晶体的概念与性质小组讨论推导出离子品体的概念及性质板书：一、离子品体1.离子品体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2.性质：熔沸点较高提问：构成离了晶体的粒了是什么？粒子间的相互作用是什么？提问：组成离子品体的物质有哪些？教师总结：常见的离子晶体有：从组成上看：活泼金属与活泼非金属元素组成的晶体。
从类别看：强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等。
大部分盐类:NaCl、CaF?、Na?SO4、CH3COONa^NH4CI 等。
某些金属氧化物：CaO> QO等板书：3、常见的离子品体讲述：在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，卜-面就以NaCl和CsCl晶体为例来讨论在离子晶体中阴，阳离子是怎样排列的？实物及投影展示：CsCl的晶胞模型CsCl晶胞学生活动设计意图小组讨论总结学生冋答：构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。
人教版化学选修三3.4离子晶体学案
第四节离子晶体学案一、离子晶体1.定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：离子键注：离子键_______方向性和饱和性4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、部分盐类注意：①离子化合物在常温下都是固体，都是离子晶体②含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③离子化合物中不一定都含有金属元素（铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、）5.离子晶体的物理性质(1)具有_______的熔、沸点，难挥发(一般，熔点_____500℃)(2)离子晶体硬而脆(3)离子晶体不导电，但是熔融状态下和水溶液中都具有良好的导电性(4)大多数离子晶体_______于极性溶剂，_______于非极性溶剂二、离子晶体的典型结构1.NaCl 型(1)NaCl 晶胞：一个NaCl 晶胞中含有_____个Na＋，_____个Cl－，该晶胞中NaCl的单元数为_____。
(2)配位数：①每个Na+相邻最近且距离相等的Cl－有_____每个Cl－相邻最近且距离相等的Na＋有_____个②NaCl 晶体中Na＋的配位数是_____，Cl－的配位数是_____③这6个Na＋（或Cl－）围成一个______________构型。
(3)等距离相邻的离子：每个Na＋相邻最近且距离相等的Na＋有______个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有______个。
2.CsCl型(1)CsCl 晶胞：一个CsCl晶胞中含有_____个Cs＋，含有_____个Cl－，该晶胞中CsCl的单元数为_____。
(2)配位数：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cl－有_____个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为_____。
(3)等距离相邻的离子：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有_____个。
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3.3离子晶体第一课时【课标要求】1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。
2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。
【重点难点】离子晶体的堆积方式【复习回忆】下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2新课导学一、离子晶体1、概念由_________和__________通过________结合而成的晶体。
2、构成离子晶体的微粒：_________和_________。
3、微粒间的作用力：______________。
4、决定晶体结构的因素(1) 几何因素，即晶体中正负离子的______________________。
(2) 电荷因素，即晶体中正负离子的____________。
(3) 键性因素，即_________的纯粹程度。
5、结构特征：（1）阴阳离子间只存在键；（2）不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；（3）阴阳离子采用不等径圆球的密堆积方式。
（4）种类繁多：离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐6、离子晶体中离子的配位数：（1）配位数：（2）影响配位数因素：离子键无饱和性和方向性，但成键时离子半径决定了阴阳离子参与成键的数目是有限的。
阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。
离子的配位数越_____。
②电荷因素----晶体中正、负离子的电荷比7、常见离子晶体的空间结构Ⅰ、NaCl晶体：1）在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－，有个NaCl2）在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引个Cl－，形成形；每个Cl－同时强烈吸引个Na+。
3）在NaCl晶体中，与每个Na+等距紧邻的Cl－共有个，与每个Na+等距紧邻的Na+共有个，与每个Cl－等距紧邻Cl－共有个。
4）NaCl晶体中，Na+和Cl－的配位数分别为、。
Ⅱ、CsCl晶体：1)在一个CsCl晶胞中，有个Cs+，有个Cl－，有个CsCl2)在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引个Cl－,即Cs+的配位数为每个Cl－同时强烈吸引个Cs+，即Cl－的配位数为。
四川省岳池县第一中学高中化学3.4离子晶体导学案(无答案)新人教版选修3
课标要求：1.、能说明离子键的形成，能依据离子化合物的构造特色解说其物理性质。
2、认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。
学习要点：掌握离子晶体的的构造模型及性质的特色。
学习难点：离子晶体的配位数及影响的要素课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理认识离子键的形成，能依据离子化合物的构造特色解说其物理性质。
认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。
2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。
3、利用 15 分钟高效达成。
知识准备1、钠原子与氯原子是怎样联合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、依据元素的金属性和非金属性差别，你知道哪些原子之间能形成离子键？教材助读阅读课本 P78—82 中相关的内容，达成以下问题：1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的互相作用是，这些粒子在晶体中( 能或不可以 ) 自由移动，因此离子晶体( 能或不可以 ) 导电．2.离子晶体中的配位数是指 ___________________________________________________.3.___________________________________ 是决定离子晶体构造的重要要素 . 别的 , 离子晶体的构造还取决于 ____________________________.4.离子晶体的晶格能的定义是 ________________________________________________. 离子晶体的晶格能是最能反应 _____________________ 的数据 .5.晶格能越大 , 形成的离子晶体 _________________________, 并且熔点 _______________,硬度 ______________. 典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。
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第三章晶体结构与性质
第四节离子晶体
第一课时离子晶体
学习目标
1.复习离子键的概念；
2.了解离子晶体的概念；
3.识记离子晶体晶体的物理性质；
4.掌握典型的离子晶体的晶胞结构；
5.理解离子晶体中离子键的配位数
6.理解决定离子晶体结构的因素。
知识点一：离子键
1. 离子键的概念:
①离子键：使阴阳离子结合成离子化合物的_________作用；②成键微粒：_______;③成键本质：__________；④成键条件：________。
知识点二：离子晶体
1. 离子晶体的概念:
(1)定义：由阳离子和阴离子通过______结合而成的晶体；(2)结构特点：①成键微粒：_______;
②相互作用力：__________;③常见离子晶体：____________________。
提醒> . 离子晶体中不存在单个分子，NaCl不表示分子式，不代表真实结构。
2. 离子晶体的物理特性:
①熔沸点较________，难挥发难_____; ②硬度较_____; ③水溶性：一般______于水,而_____于非极性溶剂; ④导电性：固态___导电，水溶液或者熔融状态下____导电。
3.典型的离子晶体晶胞结构:
若将晶胞中所有Cu原子全部换成Ca2+,然后在所得结构的8个小立方体的体心位置各添一个F-,即得CaF2晶胞:
学会一种思维
4.离子晶体中离子键的配位数:
定义：是指一个离子周围____________离子的数目。
5.决定离子晶体结构的因素:
（1）几何因素：__________________;———决定离子晶体结构的重要因素；一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越_____配位数越多;
（2）电荷因素：_________________;正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比;
（3）键性因素:__________________;
1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有____个？每个Cl-周围最近距离
思考
的Na+有____个？
2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有____个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称为分子式？
4.每个晶胞中平均有___个Na+？____个Cl-？
5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，则晶体的密度ⅾ= ？
自我评估
1．下列说法中中正确的是（）
A、离子晶体中一定含有金属离子
B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体
C、离子晶体中一定无非极性共价键
D、使ZnS晶体发生化学反应需破坏离子键
2. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）
A.NH4Cl
B.SiO2
C.P4
D.Na2SO4
3.如图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型（）
A、十二面体
B、正八面体
C、正六面体
D、正四面体A分子内共价键
4．下列有关晶体的叙述中正确的是( )
A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个
C. 氯化铯晶体中,每个铯离子Y子周围紧邻8个氯离子
D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子
5. 关于晶体的下列说法正确的是( )
A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
6. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（）
A．abc B．abc3
C．ab2c3D．ab3c
7.
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。
下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列说法正确的是( ) A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B．晶体中每个K+周围有8个O2-每个O2-周围有8个K+
C．超氧化钾的化学式为KO2，
每个晶胞含有14个K+和13 个O2-
D．晶体中，0价氧原子与-2价
氧原子的数目比可看作为3:1
科学视野: 某离子晶体部分结构如图Array (1)晶体中每个Y同时吸引着最近的____个X，每个X
同时吸引着最近的___个Y，该晶体的化学式为________
(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个.
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中
两个距离最近的X中心间距离为_____cm。