化学反应的速率经典题型讲解与习题
第八章化学反应速率习题解析
第八章化学反应速率习题解析第八章化学反应速率习题解析1.选择题（1）关于化学反应速率表达不正确的是:A.与体系的大小无关而与浓度大小有关B.与各物浓度标度选择有关C.可为正值也可为负值D.与反应方程式写法有关E.表示反应速率需标明采用何种物质浓度的变化（2）对于反应Cl2(g) + 2NO(g) 2NOCl(g)，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8 倍。
该反应的级数是:A. 0B. 1C. 2D. 3E. 1/2（3）已知A + 2B C，则其速率方程式为:A. v= kc A c B2B. v= kc A c BC. v= kc B2D. v= kc3E. 无法确定（4）进行反应A + 2D 3G在298K及2L容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mo l·s-1,则G的生成速率为（单位：mol·L-1·s-1）:A. 0.15B. 0.9C. 0.45D. 0.2E. 0.35（5）某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·L·s-1,反应起始浓度为1.0 mol·L-1，则反应的半衰期为:A. 43.29sB. 15sC. 30sD. 21.65sE. 25s答：（1）C （2）D （3）E （4）C （5）C2.解释下例名词(1) 化学反应速率(2) 元反应(3) 速率控制步骤(4) 有效碰撞(5) 活化分子(6) 活化能(7) 速率常数(8) 反应级数(9) 半衰期(10) 催化剂(11 )酶（略）3.什么是质量作用定律？应用时要注意些什么？答：在一定温度下，元反应的反应速率与反应物浓度以反应分子数为幂的乘积成正比，这就是质量作用定律应用时要注意：①质量作用定律仅适用于元反应。
②纯固态或纯液态反应物的浓度不写入速率方程式。
4.试比较碰撞理论与过渡态理论的异同。
相同点：活化能越大，反应速率越慢。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
化学反应速率的习题范例反应速率的计算与分析
化学反应速率的习题范例反应速率的计算与分析化学反应速率是研究化学反应进行快慢的一种指标，其计算与分析对于理解化学反应过程以及控制反应速率具有重要意义。
本文将通过一些习题范例，介绍化学反应速率的计算与分析方法。
习题一：给定化学反应的反应物和生成物的化学式，化学反应方程式如下：A +B →C + D问题：根据反应方程式及以下实验数据，请计算该反应的速率常数。
实验数据如下：初始浓度（mol/L）：[A]₀ = 0.1，[B]₀ = 0.2反应时间（s）：t = [A] = 0.05解答：根据反应方程式，反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示，即：速率 = -Δ[A]/Δt = k[A][B]根据实验数据可计算出反应物浓度的变化量：Δ[A] = [A]₀ - [A] = 0.1 - 0.05 = 0.05Δt = t - t₀ = 0.05代入公式进行计算：速率 = -0.05/0.05 = -1因此，该反应的速率常数为 -1。
习题二：给定化学反应的反应物和生成物的化学式，化学反应方程式如下：2A + 3B → 4C问题：在不同反应物浓度下，完成该反应所需的时间如下：[A]₀（mol/L）：0.1 0.2 0.3 0.4 0.5[t]（s）： 10 5 3 2 1请绘制出反应速率和反应物浓度之间的关系图，并计算该反应的速率常数。
解答：根据实验数据可以绘制反应速率与反应物浓度的关系图，如下：[插入关系图]观察图像可以发现，反应速率与反应物浓度呈线性相关关系。
因此，可以利用线性回归分析来计算速率常数。
选择其中两个数据点（[A]₀ = 0.1，[A]₀ = 0.3）进行计算：[t₁] = 10， [t₂] = 3[A]₀₁ = 0.1，[A]₀₂ = 0.3根据一阶反应速率方程式：k = (2.303/[A]₀) * Δt/Δ[A]计算得出速率常数 k₁和 k₂：k₁ = (2.303/0.1) * (3-10)/(0.3-0.1) = -16.18k₂ = (2.303/0.3) * (10-3)/(0.1-0.3) = -16.18由于两个速率常数相同，可以认为该反应是一阶反应，并且速率常数为 -16.18。
化学反应的速率和限度(知识点+例题)
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
【例题讲解】例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min）例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L∙min）B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L∙min）D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：下列各组实验中最先出现浑浊是（）例4、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3例5、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是（假设温度不变）（）A.缩小体积B.加入铁触媒（做催化剂）C.保持体积不变，冲入氩气D.保持压强不变冲入氩气2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应速率和化学平衡典型例题讲解
化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：t C V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。
而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。
化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例: m A + n B p C + q D起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。
【高中化学】第一节 化学反应速率【知识点+习题+答案】
第一节 化学反应速率一、知识回顾1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√二、课堂练习题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。
(2)反应的化学方程式为______________________________________。
答案 (1)0.079mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)解析(1)Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
化学反应速率(附解析及答案)
化学反应的快慢及速率基础题一、选择题（每题4分）1、某温度下，反应：N 2O 4(气)2NO 2(气) －Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是（ ）A ．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深2、将固体NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN 4I(固)NH 3(气) +HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。
当反应达到平衡时，(H 2)=0.5 mol ·L －1，(HI)= 4mol ·L －1，则NH 3的浓度为（ ） A ．3.5 mol ·L －1 B ．4 mol ·L －1 C ．4.5 mol ·L －1 D ．5 mol ·L －13、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ，②原混合气体的体积为1.1VL ，③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ，④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL 。
A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX （气）和2L Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气）2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．Cl 2通入水中发生如下反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓度，应采取的措施为（ ）A ．加Na 2CO 3固体B ．加NaOH 固体C ．加水D ．通入NH 3气6．对于平衡体系xA(气)+ yB (固)m C (气)+n D (气)，其它条件不变，增大压强，C 的百分含量减少，则明下列关系中正确的是（ ） A ．xm n +< B ．x y m n +<+ C ．m nx +> D ．m n y x+<+ 7．在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O 2。
高中化学反应速率相关八大题型整理及专项练习(带答案)
高中化学反应速率相关八大题型整理及专项练习(带答案)本文将针对高中化学反应速率相关八大题型进行整理，并提供专项练，每题均带答案，供学生进行练。
一、填空题1. 当温度升高时，反应速率_____。
答案：加快2. 反应物浓度增加，反应速率_____。
答案：增加3. 催化剂可以_____反应活化能。
答案：降低4. 反应速率表示为化学反应物质的_____，在温度一定时受温度影响较大。
答案：消耗速率二、选择题1. 分别用1mol/L的HCl、2mol/L的HCl和3mol/L的HCl溶液与相同质量的Mg片反应，哪个速率最大？A.1mol/L的HClB.2mol/L的HClC.3mol/L的HCl答案：C2. 在压力不变、温度不变的条件下，观察到一化学反应放出热量，选出下列哪些表述是正确的？a.反应物的摩尔数增多，反应速率加快b.温度升高，反应物的摩尔数增多，反应速率增加c.反应物浓度增大，反应速率增加d.反应物浓度增大，反应物中的粒子数增多，反应速率增加答案：c3. 关于反应速率的下列说法，不正确的是？A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度成正比C.反应速率与确认动能成正比D.反应速率与反应物的碰撞频率有关答案：C三、简答题1. 反应速率的定义是什么？答：在一定时间内，反应物消失或生成物产生的物质量与时间的比值。
2. 反应速率与反应物浓度的关系是怎样的？答：反应速率与反应物浓度成正比。
四、计算题1. 有一种反应物A可以分解为B和C，公式为A→B+C，反应速率常数k为2.0×10^(-4)s^(-1)，当反应物的浓度为0.2mol/L时，第10秒时反应物的浓度为0.025mol/L，求该反应的反应速率。
答：该反应的反应速率为4.0×10^(-4)mol/(L·s)。
五、实验分析题1.将粉末状态的沉淀和溶液混合均匀，沉淀逐渐消失，产生气泡，放热。
实验操作中，试述如何观察和记录这些现象与实验结果及其可能的原因。
化学高考题化学反应速率的计算练习
化学高考题化学反应速率的计算练习化学高考题：化学反应速率的计算练习一、引言在化学研究和应用中，计算反应速率是非常重要的。
本文将通过一系列的例题，介绍化学反应速率的计算方法，帮助读者更好地理解和应用。
二、例题1：一级反应速率的计算某反应的速率与反应物A的浓度直接相关，并且满足一级反应速率方程：rate = k[A]。
已知初始浓度[A]₀ = 0.1 mol/L，10分钟后浓度变为[A] = 0.02 mol/L，求该反应的速率常数k和反应物A的半衰期。
解析：根据一级反应速率方程，我们可以得到：rate = k[A]代入已知条件：0.02 = k * 0.1解得速率常数k = 0.02/0.1 = 0.2 min⁻¹反应物A的半衰期可通过速率常数k计算得到。
半衰期定义为反应物浓度减半所需的时间。
在这个例子中，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，减半后的浓度为0.1/2 = 0.05 mol/L。
反应速率方程为rate = k[A]，可得：rate = k * 0.05 = 0.2 * 0.05 = 0.01 mol/(L·min)那么，反应物A的半衰期可计算为半衰期= 0.693/0.01 ≈ 69.3 min三、例题2：二级反应速率的计算某反应速率与反应物A和B的浓度成正比，且满足二级反应速率方程：rate = k[A][B]。
已知反应物A的初始浓度[A]₀ = 0.2 mol/L，反应物B的初始浓度[B]₀ = 0.1 mol/L，10分钟后浓度分别变为[A] = 0.1 mol/L和[B] = 0.05 mol/L，求该反应的速率常数k。
解析：根据二级反应速率方程，我们可以得到：rate = k[A][B]代入已知条件：rate = k * 0.1 * 0.05 = 0.1k mol/(L·min)同时，根据题目中的条件，可以得到：rate = (0.2 - 0.1)/(10 min) = 0.01 mol/(L·min)将以上两个式子联立，得到：0.1k = 0.01，解得速率常数k = 0.01/0.1 = 0.1 mol⁻¹·L·min⁻¹四、例题3：零级反应速率的计算某催化反应的速率与催化剂的浓度成负指数关系，满足零级反应速率方程：rate = k[C]⁰。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
化学反应的速率和限度例题与解析
化学反应速率和限度 例题解析1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等来表示解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。
由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A 不正确。
单位时间(Δt)是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大［Δc(B)］也是正值，那么其比t c ∆∆)B (〔即v(B)〕也必为正值，所以B 不正确。
由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知C 正确。
由化学反应速率的概念公式v(B)= 可以看出，v(B)的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位，D 不正确。
这里所说的“反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”中的浓度是指物质的量浓度，并非其他浓度。
答案：C2.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化B.单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C.单位时间内生成n mol A2，同时就有2n mol AB 生成D.单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有n mol AB 分解解析：由于反应前后，气体的总物质的量不变，所以不论达到平衡与否，容器内的气体分子总数不变，因而压强不变。
故A 不可选。
tc ∆∆)B (化学平衡的一个标志是v(正)=v(逆)，而B 只表述了v(逆)，不知道v(正)；D 是用不同物质来表述v(正)、v(逆)，v(正)=2v(逆)。
人教版高中化学必修二：化学反应的速率-讲义及习题
人教版高中化学必修二：化学反应的速率-讲义及习题work Information Technology Company.2020YEAR化学反应的速率学习目标核心素养建构1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素。
初步了解控制化学反应速率的方法。
[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v(A)＝Δc AΔt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗？提示不一定。
因为容器的体积不确定。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温＞冷水实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为②＞①，③＞①实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
化学反应速率例题
化学反应速率例题一、例题11. 题目- 在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)。
若最初加入的A和B 都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/(L· s)，则10s时，容器中B的物质的量是多少？2. 解析- 首先根据化学反应速率之比等于化学计量数之比。
- 对于反应3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)，v(A):v(B)=3:1。
- 已知v(A) = 0.12mol/(L· s)，则v(B)=(v(A))/(3)=(0.12mol/(L·s))/(3)=0.04mol/(L· s)。
- 根据n = cV，Δ n = v× t× V，V = 2L，t = 10s，v(B)=0.04mol/(L· s)，则Δn(B)=v(B)× t× V = 0.04mol/(L· s)×10s×2L = 0.8mol。
- 最初B的物质的量为4mol，10s时B的物质的量n(B)=4mol - 0.8mol =3.2mol。
二、例题21. 题目- 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X(g)+Y(g)⇌ nZ(g)+2W(g)。
5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/(L· min)，则：- （1）上述反应中n=？- （2）5min末时，Y的转化率是多少？2. 解析- （1）根据v=(Δ c)/(Δ t)，Δ c=(Δ n)/(V)。
- 已知v(Z)=0.01mol/(L· min)，V = 2L，t = 5min，则Δ n(Z)=v(Z)× V×t=0.01mol/(L· min)×2L×5min = 0.1mol。
高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题(含答案解析)
高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．化学反应速率(1)公式：v＝ΔcΔt＝ΔnΔt·V(2)对于反应a A＋b B c C＋d D，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
(3)无论是增大反应物的浓度还是增大生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。
压强、温度同样适用。
(4)若参加反应的物质同等倍数地增加(或减少)各物质的量，先分析所给条件是压强一定还是容积一定。
压强一定，化学反应速率不变，平衡不移动。
容积一定，若同等倍数地增加(或减少)各物质的物质的量，相当于加压(或减压)。
(5)若向容器中充入稀有气体，先分析所给条件是压强一定还是容器一定。
若恒压下充入稀有气体，各物质的浓度减小，相当于增大容器体积，化学反应速率减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，若容器容积不变，充入稀有气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，则平衡不移动。
2．化学平衡常数、转化率：(1)K的变化趋势与反应热的关系。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(2)K与化学方程式书写形式的关系。
①若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K121；②若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝K1 K2；③若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2。
(3)平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动)，但当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。
二、专项练习题1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④不断分离出生成物⑤加入催化剂MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③解析若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。
化学反应速率题
化学反应速率题一、化学反应速率的基本概念1. 定义- 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
- 对于反应体系体积不变的反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
- 表达式：v=(Δ c)/(Δ t)，其中v表示反应速率，Δ c表示浓度变化量（mol/L），Δ t表示时间变化量（s、min、h等）。
2. 单位- 常见的单位有mol/(L· s)、mol/(L· min)、mol/(L· h)等。
二、化学反应速率的简单计算1. 例题- 例1：在一个容积为2L的密闭容器中，发生反应N_2+3H_2⇌ 2NH_3。
5min 后，生成NH_3的物质的量为1mol。
求v(NH_3)。
- 解析：- 首先根据公式v = (Δ c)/(Δ t)。
- 已知n(NH_3) = 1mol，容器体积V=2L，则Δc(NH_3)=frac{n(NH_3)}{V}=(1mol)/(2L) = 0.5mol/L。
- 时间Δ t = 5min，所以v(NH_3)=frac{Δ c(NH_3)}{Δt}=(0.5mol/L)/(5min)=0.1mol/(L· min)。
2. 反应速率与化学计量数的关系- 对于反应aA + bB⇌ cC + dD，反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。
- 例2：对于反应2A + 3B = 4C + D，在某段时间内，若v(A)=0.5mol/(L· s)，求v(B)、v(C)和v(D)。
- 解析：- 根据v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:4:1。
- 已知v(A) = 0.5mol/(L· s)，则v(B)=(3)/(2)v(A)=(3)/(2)×0.5mol/(L· s)=0.75mol/(L· s)。
- v(C)=2v(A)=2×0.5mol/(L· s)=1mol/(L· s)。
高中化学化学反应速率题型举例说明
高中化学化学反应速率题型举例说明化学反应速率是化学反应发生的快慢程度，是化学动力学的一个重要概念。
在高中化学中，化学反应速率是一个常见的考点。
本文将通过具体的题目举例，分析解题技巧，帮助高中学生掌握化学反应速率的相关知识。
一、题目一：已知反应速率与浓度的关系式为v=k[A]，求反应速率与浓度的关系式v=k[A]^2的反应级数。
解析：根据题目所给的反应速率与浓度的关系式v=k[A]，我们可以知道这是一个一级反应。
一级反应的反应级数为1。
二、题目二：已知反应速率与浓度的关系式为v=k[A][B]，求反应速率与浓度的关系式v=k[A]^2[B]的反应级数。
解析：根据题目所给的反应速率与浓度的关系式v=k[A][B]，我们可以知道这是一个二级反应。
二级反应的反应级数为2。
三、题目三：已知反应速率与浓度的关系式为v=k[A]，当浓度[A]减少一半时，反应速率减少到原来的1/4，求反应的级数和速率常数k。
解析：根据题目所给的信息，我们可以列出以下方程：v1=k[A]，v2=k[A]/2，v2/v1=1/4。
根据反应速率与浓度的关系式，我们可以得到v1=k[A]，v2=k[A]/2。
将这两个式子代入v2/v1=1/4中，可以得到k[A]/2/k[A]=1/4，化简得到1/2=1/4，解得k=2。
所以，这是一个一级反应，速率常数k为2。
通过以上的题目举例，我们可以看出，解决化学反应速率题型的关键是确定反应级数和求解速率常数。
在解题过程中，我们需要根据已知的反应速率与浓度的关系式，进行适当的代入和化简，从而得到所求的结果。
此外，我们还可以通过类似的题目进行一些拓展。
比如，已知反应速率与温度的关系式为v=k[T]，求反应速率与温度的关系式v=k[T]^2的反应级数；已知反应速率与浓度的关系式为v=k[A]^2，求反应速率与浓度的关系式v=k[A]^3的反应级数等等。
通过解决这些类似的题目，我们可以更加深入地理解化学反应速率的相关知识。
初中化学化学反应速率计算题
初中化学化学反应速率计算题
1. 概述
化学反应速率是指在一定时间内反应物消失或生成的量。
通过计算化学反应速率可以了解反应的快慢程度。
2. 计算方法
化学反应速率的计算基于反应物的摩尔数变化以及反应时间。
通常使用下列公式进行计算：
速率 = 反应物消失或生成的量 / 反应时间
3. 例题1：甲酸与氧气反应生成二氧化碳和水，已知反应时间为30分钟，甲酸消失的摩尔数为0.2mol，二氧化碳生成的摩尔数为0.3mol。
求甲酸与氧气反应的速率。
解答：
甲酸与氧气反应生成二氧化碳和水的速率可以通过计算甲酸的消失摩尔数除以反应时间得到。
速率 = 甲酸消失的摩尔数 / 反应时间 = 0.2mol / 30分钟 =
0.mol/min
因此，甲酸与氧气反应的速率为0.mol/min。
4. 例题2：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，已知反应时间为20秒，氢氧化钠消失的摩尔数为0.1mol，氯化钠生成的摩尔数为0.2mol。
求氢氧化钠与盐酸反应的速率。
解答：
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的速率可以通过计算氢氧化钠的消失摩尔数除以反应时间得到。
速率 = 氢氧化钠消失的摩尔数 / 反应时间 = 0.1mol / 20秒 = 0.005mol/s
因此，氢氧化钠与盐酸反应的速率为0.005mol/s。
5. 总结
化学反应速率的计算需要考虑反应物的摩尔数变化以及反应时间。
通过合理计算可以得到准确的速率值，帮助我们了解反应的快慢程度。
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化学反应的速率（讲义）一、知识点睛1.化学反应速率（1）意义用来描述化学反应进行__________的物理量。
（2）定义及表达式对于反应体系体积不变的化学反应a A+b B c C+d D ：①某物质的化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的_________（取绝对值）来表示。
例如：A 物质的化学反应速率A A =c v t△（）（）△②某反应的化学反应速率各物质表示的化学反应速率之比等于该反应的化学方程式中各物质的_______之比。
为了统一，将反应的化学反应速率定义为v =1A ·c a t△（）△=1B ·c b t △（）△=1C ·c c t △（）△=1D ·c d t △（）△（3）单位___________、___________或mol •L -1•h -1。
2.化学反应速率的影响因素对任一个化学反应a A+b Bc C+d D ，化学反应速率v =k •c m （A ）•c n （B ）•c p （C ）•c p （D ），k 为反应速率常数，其大小与浓度无关，但受_________、__________、固体表面性质等因素的影响。
通常，k 值越大，反应进行得_________。
（1）浓度对化学反应速率的影响通常情况下，______反应物的浓度可以提高化学反应速率，______反应物的浓度可以降低化学反应速率。
（2）压强对化学反应速率的影响①对于气体反应体系，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比。
增大压强，浓度_______，化学反应速率_______；减小压强，浓度_______，化学反应速率_______。
②对于只涉及液体和固体的反应体系，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响通常情况下，_________温度可以提高化学反应速率，_________温度可以降低化学反应速率。
（4）催化剂对化学反应速率的影响①通过参与反应改变__________、降低反应的活化能来提高化学反应速率。
②催化剂不能改变化学反应的__________，不能改变___________，只能同等程度地改变正、逆反应速率。
二、精讲精练1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率不能用单位时间内生成物浓度的增加来表示B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol•L-1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2.一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率不正确的是（）A．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1B．v（H2）=0.0125mol•L-1•s-1C．v（NH3）=0.5mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.01mol•L-1•s-13.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种情况下的化学反应速率分别为①v（A）=0.15mol•L-1•s-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1则四种情况下该反应进行的快慢顺序为（）A．④>③=②>①B．④>③>②>①C．②>④>③>①D．①>④>③>②4.根据图示信息回答问题。
（1）反应物是__________（填字母，下同）；生成物是_________。
（2）在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为______________、_____________、______________。
（3）该反应的化学方程式是_________________________。
5.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)。
经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）:c（B）=3:5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1。
则：（1）x=________。
（2）前5min内B的反应速率v（B）=______________。
（3）平衡时A的转化率为_________。
6.反应A+B C的反应速率方程为v=kc（A）•c（B），v为反应速率，k为反应速率常数。
当c（A）=c（B）=1mol•L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。
下列说法正确的是（）A．只增大c（A）时，v值增大B．只增大c（C）时，v值增大C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值减小7.下列措施肯定使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强8.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快生成H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减小9.下列说法正确的是（）A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．升高温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减小C ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大10.反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一个容积可变的密闭容器中达到化学平衡状态，试回答：（1）增加Fe 的量，v 正________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），v 逆________，且v 正____v 逆（填“>”、“=”或“<”，下同）。
（2）将容器容积缩小一半，v 正________，v 逆________，且v 正____v 逆。
（3）保持容器容积不变，充入N 2使体系压强增大，v 正________，v 逆________，且v 正____v 逆。
（4）保持体系压强不变，充入N 2使容器容积增大，v 正________，v 逆________，且v 正____v 逆。
11.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)△H >0在一个容积可变的密闭容器中达到化学平衡状态，试回答：（1）增加CO 的量，v 正________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），v 逆________，且v 正_____v 逆（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）将容器容积扩大一倍，v 正________，v 逆________，且v 正____v 逆。
（3）降低温度，v 正________，v 逆________，且v 正____v 逆。
（4）使用催化剂，v 正_______，v 逆_______，且v 正____v 逆。
12.某化学反应2AB+C 在四种不同条件下进行，B 、C 的起始浓度均为0，反应物A 的浓度（mol ·L -1）随反应时间（min ）的变化情况如下表：实验序号温度/℃时间01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 1.00.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，反应物A 在10～20min 内的化学反应速率为_________mol•L -1•min -1。
（2）实验2和实验1相比，反应经20min 就达到平衡状态，可推测实验2中还隐含的条件是_________________。
（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填“>”、“=”或“<”，下同）且c3____1.0。
（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”），理由是________________________________________________。
【参考答案】一、知识点睛1.（1）快慢（2）①改变量②系数（3）mol•L-1•s-1mol•L-1•min-12.温度催化剂越快（1）增大减小（2）①增大提高减小降低（3）升高降低（4）①反应历程②平衡常数平衡转化率二、精讲精练1.C2.D3.A4.（1）AB C（2）2mol•L-1•min-13mol•L-1•min-13mol•L-1•min-1（3）2A+3B3C5.（1）2（2）0.05mol•L-1•min-1（3）50%6.A7.C8.D9.D10.（1）不变不变=（2）增大增大=（3）不变不变=（4）减小减小=11.（1）不变增大<（2）减小减小>（3）减小减小<（4）增大增大=12.（1）0.013（2）使用催化剂（3）>>（4）吸热温度升高，A的平衡浓度减小，平衡正向移动化学反应的速率（习题）8.下列说法正确的是（）A．固体或纯液体的反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小可能不同C．某化学反应的反应速率为0.5mol•L-1•s-1，是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L-1D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值9.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol•L-1。
下列反应速率的表示正确的是（）A．2min内，A的反应速率是0.4mol•L-1•s-1B．2min末，B的反应速率是0.3mol•L-1•min-1C．2min内，C的反应速率是0.2mol•L-1•min-1D．2min内，B和C的反应速率之比为2:310.常温下，向100mL含HCl0.4mol的盐酸中加入0.1mol纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。
又经过4min，铁粉完全溶解。
则：（1）前2min内，FeCl2的反应速率v（FeCl2）=________；（2）后4min内，HCl的反应速率v（HCl）=_________；（3）前2min与后4min相比，反应速率较大的是_______（“前者”或“后者”），原因是______________________。