2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省常德市示范初中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省常德市示范初中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A【答案】A【解析】【详解】A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子，个数为N A，选项A不正确；B、20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，选项B正确；C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2N A个氮原子，选项C正确；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的1.0LNaClO 溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH－的数目为0.01N A,选项D正确；答案选A。
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1mol·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。
2019-2020学年常德市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年常德市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g) + H2 (g) → C(s) + H2O(l) +131.4kJC．水煤气反应中生成1 体积CO(g) 吸收131.4kJ 热量D．水煤气反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量【答案】D【解析】A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。
B、C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4，B错误。
C、该反应中生成1mol CO(g) 吸收131.4kJ 热量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。
D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量，D正确。
正确答案为D2．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2=2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确。
湖南省常德市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
已知事实
类推结论
3
A 将 Zn 加入 CuSO 溶液中： Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
将 Na 加入 CuSO4 溶液中： 2Na+Cu2+= Cu+ 2Na+
B 将 FeO 加入稀盐酸溶液中： FeO+2H+= Fe2++H2O
将 FeO 加入稀硝酸溶液中： FeO+2H+= Fe2++H2O
一、选择题(本大题共 22 小题， 每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题意的)
1．下列是化学变化的是
A．干冰升华
B．高炉炼铁
C．滴水成冰
D．石油分馏
2．日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为
A．元素
B．分子
C．单质
D．氧化物
3．下列试剂能盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中的是
20．实验室用 18.0 mol/L 浓 H2SO4 配制 480 mL1.0 mol/L 稀 H2SO4，下列说法正确的是
A．溶液配制时应选用 500 mL 容量瓶
B．稀 H2SO4 溶液中 H+的浓度为 1.0 mol/L
C．实验中需要浓 H2SO4 体积为 26.7 mL D．转移溶液时有液滴溅出会导致溶液浓度偏高
是
A．原料气 N2 可通过分离液态空气获得
B．该过程将太阳能转化成为化学能
C．该过程中，只涉及共价键的断裂与生成 D．发生反应的 n(N2)： n(H2O)=1:3
18．铝粉在碱性条件下可将溶液中的 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：
常德市2019-2020学年度上学期高三检测考试参考答案
化学参考答案 共1 页常德市2019－2020学年度上学期高三检测考试化学参考答案及评分标准二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 23．（除标注外，每空2分，共14分）（1）除去废铁屑表面油污（2）圆底烧瓶（1分） 吸收H 2S ，防止污染（答“吸收H 2S 即给满分”） （3）KSCN 溶液（1分）（答苯酚，满分；NaOH ，不给分） 酸溶过程中含有大量的铁单质，可与Fe 2O 3溶解产生的Fe 3+反应 防止溶液中Fe 2+被氧化（4）①5Fe 2++MnO －4+8H +=== Mn 2++5Fe 3++4H 2O ②98%或0.98 24．（每空2分，共14分）（1）SiO 2（2）使Fe 3+、Al 3+转化为氢氧化物沉淀，同时避免Mg 2+沉淀 1.75⨯10－6（3）Cu 2+＋S 2－＝CuS ↓防止草酸铵受热分解（4）氯化铵（NH 4Cl ） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（答至过滤，即给满分） 25．（14分）(除标注外，每空2分，共14分)（1）①－129.6 ②AuPF ＋3 （2）①CO 2（1分）、H 2O （1分）②减小12916⋅c 03（或14×36⋅c 03）③加压、适当降温、移走产物（任答两种，对一个给1分，见错给0分，） （3）2CO 2＋12e －＋8H2O === C 2H 4＋12OH －26．（除标注外，每空2分，共14分）（1）间苯二酚（或1，3—苯二酚）（1分） 酯基 （2）C 15H 12O 4 （3）氧化反应（4（51分，共2分）（6）方案1方案2（方案1：每步1分，共3分，未标明条件不给分，前一步骤错误，之后步骤均不给分 方案2：前两步1分，共3分，未标明条件不给分，前一步骤错误，之后步骤均不给分）。
2019-2020学年湖南省常德市高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸2．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应3．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子4．常温下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是B ．随着氨气的通入，-c(HR)c(R )逐渐减小 C ．当溶液为碱性时，c （R －）＞c （HR ）D ．当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在：c （R －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －） 5．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl -H 2↑+Cl 2↑+2OH -正确：Cl -的失电子能力比OH -强B 向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱C Ba(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO 3- +OH - ═BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO 3-系数比应为1:2D 过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO - +H 2O= HClO+HSO 3-正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 操作 现象 结论A ．向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO 42-B ．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C ．打开分液漏斗，向装有Na 2CO 3的圆底烧瓶中滴加HCl ，将产生的气体通入Na 2SiO 3水溶液中Na 2SiO 3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3D ． CaCO 3悬浊液中滴加稀Na 2SO 4溶液 无明显现象K sp 小的沉淀只能向K sp 更小的沉淀转化A ．AB ．BC ．CD ．D7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2020年湖南省常德市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年湖南省常德市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.能源是所有人类文明赖以建立的基础，并推动着人类文明的繁荣与发展。
下列图片中属于利用热能的是()A. B.C. D.2.下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)()A. 17g羟基(−OH)所含有的电子数是10 N A个B. 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数是2.5N A个C. 12 g石墨中含有C−C键的个数为1.5N AD. 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2N A个Cl2分子3.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是()A. 能与金属钠反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜反应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应4.下列实验中根据现象得出的结论错误的是()选项实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H<0 B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3−C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]A. AB. BC. CD. D5.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是()A. 放电时，a电极反应为I2Br−+2e−=2I−+Br−B. 放电时，溶液中离子的数目增大C. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I−被氧化D. 充电时，a电极接外电源负极6.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
湖南常德2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题含解析
湖南省常德市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂C. 淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜【答案】C【解析】【详解】A.烟花爆竹的燃放可产生大量烟尘，引起雾霾，因此减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境，A正确；B.碘单质在四氯化碳和苯中溶解度大，与这两种物质不能反应，而且四氯化碳和苯与水互不相容，因此可作碘水中碘的萃取剂，B正确；C.淀粉、蛋白质均能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖，是纯净物，而蛋白质水解产生的氨基酸有多种，因此是混合物，C错误；D.氯碱工业中采用电解方法，反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生产Cl2、NaOH 溶液，为防止阳极产生的氯气与阴极产生的NaOH及H2发生反应，使用的是阳离子交换膜，D 正确；故合理选项是C。
2.山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是A. 该物质的分子式为C10H16O2B. 该物质不可能所有的碳原子共平面C. 该物质的一氯代物共有7种D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应【答案】D【解析】【详解】A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H16O2，A正确；B.该物质中含有饱和C原子，根据CH4的正四面体结构可知，C原子不能在同一平面上，B正确；C.在该物质分子中8个C原子上含有H原子，不同化学环境的H原子有7种，因此该物质的一氯代物共有7种，C正确；D.该物质分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，若是与氢气发生加成反应，则该加成反应为还原反应；含有甲基C原子，该C原子上有H原子，可以发取代反应，也可以发生燃烧反应即氧化反应；由于该物质分子中无卤素原子、羟基，因此不能发生消去反应，D错误。
湖南省常德市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题(带答案解析)
湖南省常德市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题第I卷（选择题)一、单选题1．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为N AB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4N AC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N A3．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子4．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D5．2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。
如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2D．充电时，b端应接负极6．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
2019年湖南省常德市高考化学一模试卷解析版
2019年湖南省常德市高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境B．四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂C．淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物D．氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜2．（6分）山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．该物质的分子式为C10H16O2B．该物质不可能所有的碳原子共平面C．该物质的一氯代物共有7种D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应3．（6分）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z 的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。
W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。
下列说法正确的是（）A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC．原子半径：Y＜W＜M＜ZD．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯酸（CH2＝CHCOOH）中含有的双键数目为0.1N AB．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6N AC．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3N AD．含N A个CO32﹣的Na2CO3溶液中，Na+数目为2N A6．（6分）我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2（PO4）3＝Na0.44﹣x MnO2+Na1+x Ti2（PO4）3，其工作原理如下图。
2020年湖南省常德市高考化学模拟试卷 (含答案解析)
2020年湖南省常德市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D. 氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2.下列化学用语表示正确的是()A. 原子核内有8个中子的氧原子： 18OB. Na2O的电子式：C. CO2的结构式：C=O=OD. F一的结构示意图：3.下列装置或实验操作正确的是()A. 装置①：检验电流的方向B. 装置②：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C. 装置③：测定中和热D. 装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，46gNO2含有3N A个原子B. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2N AC. 室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10−12N AD. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2N A5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。
，其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的13下列说法正确的是()A. ZX2WY2为酸式盐B. ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1mol ZX转移电子数为2N AC. X2WY2−具有还原性D. X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同6.一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下列说法正确的是()t/s0*******n(A)/mol 1.00.850.810.800.80−1−1B. 正反应是吸热反应C. 保持温度不变，起始时向容器中充入1molC，达平衡时，C的转化率大于80%D. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆)7.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
2019-2020学年常德市名校新高考高一化学下学期期末预测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤3．化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是．．由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧B．酸碱中和C．单质碘升华D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌4．下列说法正确的是A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③5．溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是______热量的______变化。
A．吸收，化学B．放出，物理C．吸收，物理D．放出，化学6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X>YC．原子的最外层电子数X>Y D．元素的最高正价X<Y7．有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。
湖南省常德市2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题含解析
湖南省常德市2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于苯的叙述中错误的是A．苯的邻位二元取代物只有一种，能说明苯分子中不存在单双键交替排布的结构B．实验室制硝基苯时，先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯C．等质量的苯和聚乙烯完全燃烧，苯消耗的氧气多D．加入NaOH溶液后静置分液，可除去溴苯中少量的溴【答案】C【解析】【分析】【详解】A．如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故A正确；B．实验室制硝基苯时，先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故B正确；C．等质量的烃燃烧时，H元素的质量分数越高，耗氧量越高，而聚乙烯中H元素的质量分数高于苯，故等质量的聚乙烯和苯完全燃烧时，聚乙烯耗氧量高，故C错误；D．溴可以与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，也不溶于水，二者分层，然后利用分液即可除杂，故D 正确；故答案为C。
【点睛】等质量的烃燃烧时，H元素的质量分数越高，耗氧量越高。
2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数【答案】D【解析】【分析】动。
【详解】A项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D项、在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。
2019-2020学年湖南省常德市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析
2019-2020学年湖南省常德市化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图装置中，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和浓H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液【答案】D【解析】分析：若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能使石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答该题。
详解：A．Cl2和NaHSO3溶液，关闭活塞二者反应生成硫酸钠和氯化钠，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，A错误；B．HCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；C．Cl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；D．SO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，D正确；答案选D。
点睛：本题综合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯气的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质，注意相关基础知识的积累。
2．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氢氧化铜B．盐酸和氢氧化钡C．醋酸和氢氧化钠D．氢硫酸和氢氧化钾【答案】B【解析】【分析】离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答。
常德市2019~2020年度高三化学协作考试
常德市2019-2020学年度上学期高三检测考试化学（试题卷）命题人：黄恭福（常德市教科院）彭俊清（澧县第一中学）周学兴（常德市第一中学）注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是A．青铜的熔点比纯铜低B.油脂只能在碱性条件下水解C．“嫦娥四号”使用的SiC - Al材料属于复合材料D.用乙烯直接氧化法制环氧乙烷符合绿色化学和原子经济2、列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的分子式：CH3CH20HB. S2-的结构示意图：C. HCl0的电子式：D. CS2的结构式：C=S=S3．下列叙述正确的是A.硫在自然界中存在游离态B.胶体的本质是丁达尔效应C．铜元素的焰色为蓝色D．淀粉、油脂均为天然高分子化合物4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是A.明矾溶液呈酸性，可用于净水B.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥02D. Na2Si03不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料5．下列说法正确的是A.液态HCl不导电，故HCl是非电解质B．氨水可制备Al(OH)3，故NH3﹒H20为强碱C. H2S的相对分子质量大于H20，故H2S的熔沸点比H20高D.化合物NaCl在熔融状态下能够导电，故NaCl属于离子化合物6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 26g聚乙炔含有的碳原子数为2N AB. 120 g NaHS04固体中含有的阳离子数为2N AC.1 mol氨基(-NH2)中含有电子的数为10 N AD. pH=1的H2S04溶液中含有S042-数目为0.05 N A7．二茂铁[Fe(C5H5)2]的结构简式为与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2019-2020学年湖南省常德市新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2．0molPCl3和2．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl 5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走2．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A．0.4 mol B．0.2 molC．小于0.2 mol D．大于0.2 mol小于0.4mol2．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大3．下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)34．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则( )A．N4与N2互称为同位素B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量5．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑6．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液H NCOONH)置于密闭容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)。
湖南省常德市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题
11．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是
A． B．
C． D．
12．下列变化属于化学变化的是
A．过滤法除去水中的泥沙
B．分液法分离汽油与水
C．蒸馏法除去酒精中的水
D．沉淀法除去钠离子中的钙离子
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－
C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
18．下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是
A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物
（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
2．B
【解析】
分析：根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁解答。
详解：A. 乙醇是醇类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，A错误；
B. 乙酸是一元弱酸，酸性强于碳酸，能用于厨房除水垢，B正确；
C. 乙酸乙酯属于酯类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，C错误；
D. 苯属于烃类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，D错误；
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确（如题中C项）、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
常德市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题含解析
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体NaHSO4中不含氢离子,故A错误；
B．被氧化的Fe2＋数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；
C．混合溶液中n（Ag+)=2mol×1L=2mol，n(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu2+，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0。2mol×108g/mol=21.6g，故C正确;
A. 该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应
B. 1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应
C。 该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色
D。 该有机物有3个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误;
【解析】
【详解】I．(1）亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴别二者；另外亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘,碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应,据此也可以鉴别；
（2）亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守恒可知该气体为氮气，化学式为N2；
A。 简单氢化物的沸点：乙〉丙
B. 由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性
C。 丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
D。 由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】
甲、乙、丙、丁 原子序数逐渐增大,根据元素周期律：从左到右原子半径减小,从上到下原子半径减小的规则,若它们在同一周期,应该有r(甲) 〉 r（乙） > r(丙) > r（丁）的关系,现在r(丁)是最大的，r（甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期,甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。
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2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。
故选B。
2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；故合理选项是C。
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。
下列有关说法正确的是A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl Pb＋Li2SO4＋CaCl2D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl【答案】C【解析】【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。
【详解】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C. 负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。
【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。
4．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。
下列说法错误的是A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B ．点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气C ．装置C 中的试剂为浓硫酸D ．制备无水AlCl 3和NaH 时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同【答案】D【解析】【分析】由图可知，装置A 为氯气或氢气的制备装置，装置B 的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C 的目的是干燥氯气或氢气，装置E 收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，或吸收过量的氯气防止污染环境。
【详解】A 项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A 正确；B 项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B 正确；C 项、装置C 中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C 正确；D 项、制备无水AlCl 3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH 时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，故D 错误。
故选D 。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作用关系为解答的关键。
5．下列化学用语中，正确的是A ．Na 原子结构示意图B ．MgCl 2的电子式C ．N 2分子的结构式 N=ND ．CH 4的比例模型 【答案】D【解析】【分析】【详解】 A ．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A 项错误；B ．MgCl 2是离子化合物，电子式为：2:Cl:Mg :Cl:--+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦g g g g g g g g ，B 项错误； C ．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N N ≡，C 项错误；D ．CH 4的比例模型要注意C 原子由于半径比H 原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D 项正确；6．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A ．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．它们的分子式都是C 8H 8C ．它们分子中所有原子都一定不共面D ．③的二氯代物有4种【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．①中没有不饱和间，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 错误；B ．根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C 8H 8，故B 正确；C ．②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C 错误；D ．不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有：，，其二氯代物共6种，故D 错误；故选B 。
7．常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·H 2O 的分解)。
下列说法不正确的是( )A ．点a 所示溶液中:c(+4NH )>c(2-4SO )>c(H +)>c(OH -)B ．点b 所示溶液中:c(+4NH )=c(Na +)>c(H +)=c(OH -)C ．点c 所示溶液中:c(+4NH )+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-4SO )D ．点d 所示溶液中:c(+4NH )+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -1【答案】B【解析】A.a 点为(NH 4)2SO 4溶液，NH 4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(+4NH )>c(2-4SO )，故A 正确；B.b 点溶液呈中性，所以c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(+4NH )+c(Na +)=2c(2-4SO )，所以c(+4NH )不等于c(Na +)，故B 错误；C.c 点溶液中n(NH 3·H 2O)∶n[(NH 4)2SO 4∶n(Na 2SO 4)=2∶1∶1，由电荷守恒得c(NH 4+)+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-4SO )，故C 正确；D.d 点为加入20mLNaOH 溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2，即0.1000mol/L 。
根据物料守恒则有c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -1，故D 正确。
故选B 。
【点睛】B 选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。
8．下列说法不正确的是( )A ．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B ．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D ．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在【答案】A【解析】【详解】A ．汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A 错误；B ．氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B 正确；C ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C 正确；D ．葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D 正确；答案选A 。
9．为探究铝片（未打磨）与Na 2CO 3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-【答案】C【解析】【详解】A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；C．Ⅳ溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量Al3+，选项C不正确；D．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；答案选C。
10．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制【答案】B【解析】【分析】【详解】碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。
答案选B。
11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2OC．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-【答案】D【解析】【详解】根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2O +2e-= 2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH-- 2e -= Zn( OH)2A. 工作时原电池负极消耗OH-，溶液的pH减小，故A错误；B. 电子不能在溶液中传递，故B错误；C. 原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；D. 根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-，故D正确；答案选D。