2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷
上海交通大学附属中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案
上海交通大学附属中学2016-2017学年度第一学期高一化学期末考试卷（满分100分，60分钟完成,答案一律写在答题纸上）原子量：H—1，C—12，N-14，O-16，i L-7,Cl-35.5，Na—23,Ca—40，Fe-56一、选择题：（本题共40分,每小题2分,只有一个正确答案）1、23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注.23592U左上角的“235”表示( ）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数2、下列变化过程,属于放热反应的是( ）A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华3、下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（）A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc4、下列变化中，属于还原反应的是（）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4 C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→Cl-5、下列化学用语正确的是（）A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：C．HCl的电子式:D．次氯酸的结构式：H—O—Cl6、关于CH4说法错误的是（）A．固态时属于分子晶体B．正四面体结构的分子C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键D．含极性键的非极性分子7、下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SO4→2H+＋SO42- B．NaHCO3→Na++ HCO3- C．KClO 3→K++ Cl-+3O2—D．HAc H++Ac—8、硫酸氢钠溶于水的过程中（）A．只破坏离子键B．既破坏离子键，也破坏共价键C．只破坏共价键D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力9、下列关于电解质的叙述正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．强电解质在水溶液中以离子形式存在C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强10、下列各组离子,在无色、强酸性溶液中能大量共存的是( ）A．Mg2+、K+、SO42—、CO32- B．Na+、NO3—、Ac—、K+ C．Al3+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、MnO4—、Cl—11、下列事实与共价键的强弱有关的是( ）A．HF的沸点高于HCl B．金刚石的熔点比晶体硅高C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态12、室温下，向饱和硫酸铜在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体,放置数天后,看到的现象是（）A．胆矾的形状改变,质量不变B．体系中不再发生溶解过程C．溶液质量减小，浓度不变D．溶液中溶剂质量增大13、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值)：H2（g）+Cl2(g）→2HCl（g）+Q1①；H2（g）+Br2（g)→2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（)A. Q l＞Q2B. 反应物总能量均高于生成物总能量C。
2016-2017年高一化学期末试卷及答案
2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。
上海市同济中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题
同济中学2016学年度第一学期期末考试高一化学（时间：60分钟满分：100分）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共80分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列科学家与其科学成果对应关系正确的是A．道尔顿：分子学说B．汤姆生：射线的发现C．卢瑟福：原子结构的行星模型D．伦琴：原子的葡萄干面包模型2. 下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．液氯C．氯水D．碘酒3．关于146C的叙述错误的是A 质子数为6 B．电子数为6 C．中子数为6 D．质量数为14 4．下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl—C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：17３７Cl5．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取6．在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A NaCl B．NaBr C．KI D．K2CO37．国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的A．质量数B．原子质量C．同位素相对原子质量D．平均相对原子质量8．下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的原子为A．氧B．硫C．铍D．氮9．下列属于同位素的是A．O2和O3 B．H和D C．H2O和D2O D．石墨和金刚石10．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发11．下列各对原子或离子有相同电子数的是A．Mg2+和O2- B．S2-和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+12．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液13．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为A．39 B．36 C．42 D．7014．不存在化学键的物质是A．氢气B．二氧化碳C．氩气D．金刚石15．实现下列变化，必需加入还原剂的是A．Cl2 →HClO B．Fe → FeCl3 C．NaI→AgI D．F2→ HF16. 将氯气制成漂粉精的主要目的是A. 增强漂白和消毒作用B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒17．下列各种物质中所含分子数相同的是A．22 g二氧化碳和22 g氧气B．0.5mol硫酸和49g水C．1g氢气和14g氮气D．0.3mol氧气和0.2mol臭氧（O3）18．1g氯气含有n个分子，则阿伏加德罗常数是A．n/71 mol-1B．n/35.5 mol-1C．35.5n mol-1D．71n mol-119．下列说法中正确的是A．1mol 任何气体的体积都是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约为22.4LC．1mol氯气、水、溴（Br2）在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氧气和氢气体积相等20．下列物质所对应的化学式属于分子式的是A．氯化镁B．干冰C．二氧化硅D．硫化钠21．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．HCl B．NaOH C．MgCl2D．H222．电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是A．H2B．Cl2C．HCl D．O223．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是A．石碱B．胆矾C．食盐D．烧碱24．下列关于氯水的说法正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变大25．氢氧化钠溶于水，温度显著升高的原因是A．氢氧化钠溶于水，只发生扩散过程B．氢氧化钠溶于水，只发生水合过程C．氢氧化钠溶于水，扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D．氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量26.下列反应中，水只做还原剂的是A.SO2 + H2O → H2SO3B. Cl2 + H2O → HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑27．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl3 28．已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l)→2HBr(g)+72.8kJ。
上海市南洋模范中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
高一期末化学考试试卷第I卷（共50分）相对原子质量：H: 1 N:14 O: 16 S：32 Cl: 35.5 Cu: 64 Ag:108 Ba: 137 Ca；40一．选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填写在答题卷上。
1．常温下，下列物质的溶液pH>7的是A．K2SO4 B．NH4Cl C．Na2CO3 D．Cu(NO3)22．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是A．H+ B．HS—C．OH—D．H2S3．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能导电C．液态HCl不导电D．HCl不易分解4．下列电子式中错误的是5．下列电离方程式错误的是A．NH3·H2O NH4++OH—B．H2SO3 2H+ + SO32-C．Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-D．H2SO4→ 2H+ + SO42-6．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和N H3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H28．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述中正确的是A．使用催化剂不能改变反应速率B．使用催化剂能改变反应速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低压强能加大反应速率9．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O210．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1—B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br—11．下列离子反应方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4OH―→AlO2―+2H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H+→Ca2++ CO2↑+ H2OC．锌粉溶解于醋酸：Zn+2 H+→Zn2++ H2↑D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42―+Ba2+→BaSO4↓12．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是A．室温下测定其pH等于7 B．一个标准大气压下测定其沸点为100°CC．电解，产生H2、O2的体积比为2：1D．室温时为无色、无味的液体13．水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/ c(OH-)C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量14．下列各组的比值等于2∶1的是A．pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比C．相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的(H+)之比15．把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++ 2OH–，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是A．CaO B．AlCl3C．NaOH D．CaCl216．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液17．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3 D．NaOH18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是A．NaOH B．氨水C．氧化锌D．氯化锌19．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A．CaCl2和(NH4)2SO4B．(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C．NaOH和CaCl2D．NaOH和(NH4)2SO420．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是A．硫化铵B．亚硫酸氢钾C．碳酸氢钠D．硫酸氢铵21．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3N A个B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A个C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A个D．100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01N A个22．在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)23．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －→NH 3↑+H 2OC ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2+4H ++4Cl —→Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O+2Cl —D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br －+2Cl －→2Fe 3++Br 2+4Cl －24．将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是25．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是第II 卷（共50分）将答案填写在答题卷上二．非选择性试题26．配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：□Na 2Cr 2O 7 +□KI +□HCl → □CrCl 3 +□NaCl +□KCl+□I 2 +(1) 上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______, (2) HCl 的作用_________ 。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
期末考试时间：全国2017年高中生期末考试时间出炉、你准备好了吗?
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2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
高一上册期末考试化学专项练习题（2016-2017） 2017年高一年级期末考试化学题答案
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
上海市高一上学期期末化学试卷
上海市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列分离方法中不正确的是（）A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D . 利用分液的方法分离酒精和水3. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A . AlCl3 和NaOHB . Na2CO3和CaCl2C . NaHCO3和HClD . NaCl和AgNO35. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 氯水放置数天后酸性将变强7. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈8. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高一上·广元月考) 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干10. （2分） 1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）A . AgB . FeC . AlD . Na11. （2分）(2016·宜丰模拟) 把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A . 生成白色沉淀B . 生成红褐色沉淀C . 无气泡产生D . 无变化12. （2分） (2016高二下·西安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个B . 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC . 标准状况下，33.6LSO3含有9.03 x1023个SO3分子D . 在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
2016-2017学年第一学期期末化学考试卷
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
2016-2017学年上海市金山中学高一(上)期末化学试卷
D．25mL0.5mol/LAlCl3 溶液 25．（2 分）下列叙述正确的是（ ）
C．Ca（OH）2
D．HClO
A．质子数
B．核外电子数
C．化学性质
D．颜色
7．（2 分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．H2SO4
B．H2
C．KCl
D．NaOH
8．（2 分）下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NH4Cl
B．SiO2
C．CO2
9．（2 分）可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（ ）
B．充足的空气就是指空气的量越大越好
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
3．（2 分）下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
A．液溴、CCl4
B．NaCl 溶液和碳酸钙固体
C．苯、NaOH 溶液
D．NaOH 溶液、Na2CO3 溶液
4．（2 分）古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓
23．（2 分）如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生 倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（ ）
A．②④⑤
B．①②④
C．①②③
D．①②④⑤
24．（2 分）下列溶液中，跟 100ml0.5moL/LNaCl 溶液所含的 Cl﹣的物质的量浓度相同的是
（ ）
A．100mL0.5mol/LMgCl2 溶液 B．200mL0.25mol/LCaCl2 溶液 C．50mL1mol/LNaCl 溶液
A．
B．
C．
D．
17．（2 分）氯气可以用来消灭田鼠，为此将 Cl2 通过软管灌入洞中，这是利用了 Cl2 下列
上海市高一上学期化学期末考试试卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+5. （2分）(2018·银川模拟) 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A . 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B . 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C . 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D . 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料6. （2分） (2019高三上·天津月考) R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。
上海市2016-2017学年高一第一学期期末考试化学试卷
12．下列说法中，正确的是
（
）
A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程
B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程
又没有水合过程
C．家用石碱 ( Na2CO 3 10H 2O ) 久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解
属 HC1 气体的是
（
）
有效成分是
（
）
A． CaCl 2
B． Ca ClO 2 C． Ca OH 2
D． HClO
6． Cl 和 Cl 的相同之处是
A．质子数
B．核外电子数 C．化学性质
7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
D．颜色
（
）
（
）
A． H 2SO4
B． H 2
C． KCl
D ． NaOH
8．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
C．
235 92
U
与
238 92
U
D． H2O和 D2O
2．关于燃料充分利用的说法错误的是
（
）
A．热能要充分利用
B．充足的空气就是指空气的量越大越好
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
3．下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是
（
）
A．液溴、 CCl 4
B． NaCl 溶液和碳酸钙固体
A． NH 4Cl
B． SiO 2
C． CO2
D． Na 2SO4
9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是
A．熔融状态能导电
(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是A．H2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－C．H2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。
上海市浦东新区2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A．2 B．8 C．16 D．183．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A．Li B．Na C．O D．Cl4．能形成简单阳离子的元素是（）A．S B．Na C．Cl D．Ne5．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出6．存在氯离子的物质的是（）A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．装置漏气，进入空气C．集气时有空气混入D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气11．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13．氯气与水反应时，其中水（）A．是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60是相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小16．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间17．离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用18．构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电21．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（）A．M形成+2价阳离子B．Y形成+2价阳离子C．Z可表示为MY2D．Z的熔点较高22．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在23．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF24．溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）A．物理过程，吸收热量B．化学过程，吸收热量C．物理过程，放出热量D．化学过程，放出热量25．当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量C．只放出能量D．只吸收能量26．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（）A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化27．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠28．有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（）A．俗称石碱B．属于混合物C．属于溶液D．属于纯净物29．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量30．关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出31．检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（）A．AgNO3溶液B．KI淀粉试纸C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl432．原电池中正极发生的是（）A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应33．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）A．晶体部分溶解了B．晶体形状和质量不变C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变D．晶体的质量不变，形状改变了34．所含分子数最少的物质是（）A．0.8molCO2 B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×1023个水分子35．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数36．有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子排布相同C．它们都是离子D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构37．将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A．B．C．D．38．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B．离子化合物这一定含有金属元素C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L39．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A．锌和盐酸生成氢气B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢40．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯二、综合分析题.（共20分）41．含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．（3）实验室制取氯化氢的化学方程式；（4）工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为．a．氧化剂b．还原剂c．既是氧化剂又是还原剂d．既不是氧化剂又不是还原剂（5）写出氯气的两种用途，．42．氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．H 2+CuO Cu+H2O．（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是；电子流向从．（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式；（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？．2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数【考点】核素．【分析】原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，以此来解答．【解答】解：19177Ir的质子数为77，核外电子数为77，质量数为191，中子数=191﹣77=114，故选A．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确原子富含的含义即可解答，题目较简单．2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A．2 B．8 C．16 D．18【考点】原子核外电子排布．【分析】由于能级交错的原因，E n d＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，据此判断最外层最多容纳电子数．【解答】解：由于能级交错的原因，E n d＞E（n+1）s，当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此当原子核外M电子层为最外层时最多容纳8个电子，故选B．【点评】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．3．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A．Li B．Na C．O D．Cl【考点】原子结构与元素的性质．【分析】Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，据此结合选项判断．【解答】解：Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8．A．Li核外有3个电子，失去1个电子层，最外层电子数为2，故A不选；B．Na核外有11个电子，失去1个电子层，有2个电子层，最外层电子数为8，故B不选；C．O核外有8个电子，得到2个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故C 不选；D．Cl核外有17个电子，得到1个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故D选．故选：D．【点评】本题考查核外电子排布规律，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握稀有气体元素原子的核外电子排布．4．能形成简单阳离子的元素是（）A．S B．Na C．Cl D．Ne【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；金属的金属性越强，其失电子能力越强，则该元素越易形成阳离子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，非金属的非金属性越强，该元素越易得电子而易形成阴离子，据此分析解答．【解答】解：A．硫为非金属元素，最外层为6个电子，易得电子，形成S2﹣，故A错误；B．Na为金属元素，最外层为1个电子，易失去电子，形成Na+，故B正确；C．氯为非金属元素，最外层为7个电子，易得电子，形成Cl﹣，故C错误；D．Ne为稀有气体元素，最外层为8个电子，既难得电子，也难失去电子，故D 错误；故选B．【点评】本题考查元素得失电子难易程度判断，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，会根据原子结构判断元素性质，题目难度不大．5．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出【考点】蒸发和结晶、重结晶．【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，故选D．【点评】本题考查海水晒盐的原理，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目较简单．6．存在氯离子的物质的是（）A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】盐酸或盐酸盐可电离出氯离子，由分子构成的物质一定不含氯离子，以此来解答．【解答】解：A．HCl由分子构成，不含氯离子，故A不选；B．氯气由分子构成，不含离子，故B不选；C．盐酸中HCl发生电离，含自由移动的氯离子，故C选；D．液态氯化氢由分子构成，不含离子，故D不选；故选C．【点评】本题考查含氯物质的构成，为高频考点，把握物质的构成、物质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．装置漏气，进入空气C．集气时有空气混入D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】HCl极易溶于水，全为HCl可充满烧瓶，若混有空气，水不能充满，以此来解答．【解答】解：A．HCl极易溶于水，不可能没有溶解完全，故A不选；B．装置漏气，不能形成喷泉实验，故B不选；C．集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，故C选；D．胶头滴管挤入烧瓶的水，打破压强平衡，形成压强差，引发喷泉，故D不选；故选C．【点评】本题考查HCl的性质及喷泉实验，为高频考点，把握喷泉实验原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭【考点】氯气的化学性质．【分析】将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，由此分析解答．【解答】解：将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故选B．【点评】本题考查氯气的化学性质，学生只要掌握氢气在氯气中燃烧的现象就可以迅速解题了，比较容易．9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要铁架台、酒精灯、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：提纯混有泥沙的食盐，主要操作有溶解、过滤、蒸发，均使用的仪器为玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌（防止局部温度过高），故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的实验方法及仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气【考点】电解原理．【分析】实验室利用惰性电极电解氯化钠溶液，溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，氯离子在阳极放电析出氯气，以此来解答．【解答】解：惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，电解总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，氢气和氯气反应需要光照或加热才能反应生成HCl，故选A．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，把握电解原理、离子放电顺序、电极反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验室中用惰性电极电解食盐水，题目难度不大．11．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质量数=质子数+中子数，阴离子的电子数=质子数+离子的电荷数，据此分析．【解答】解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，题目难度不大，把握阴离子中核外电子数的计算方法是解题的关键．12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答．【解答】解：A．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的蓝色石蕊试纸最终为白色，可检验，故A不选；B．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，故B不选；C．无论是否含氯气，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，故C选；D．若含氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．13．氯气与水反应时，其中水（）A．是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【分析】氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中只有Cl元素化合价发生变化，以此解答该题．【解答】解：氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，在反应中Cl元素化合价由0价分别变化为+1、﹣1价，而O、H元素的化合价不变，则水既不是氧化剂，又不是还原剂．故选D．【点评】本题以氯气和水的反应为载体考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合价的变化，难度不大．14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，以此解答该题．【解答】解：加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，溶液分层，下层为紫红色，故选C．【点评】本题考查氯水的性质以及萃取知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累．15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60是相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小【考点】同素异形体．【分析】由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，形成的为分子晶体，以此来解答．【解答】解：A．C60是一种碳元素组成的单质，不是新型的化合物，故A错误；B．C60是相对分子量=6×12=720，故B正确；C．C60和金刚石是同种碳元素组成的不同单质互为同素异形体，故C正确；D．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，硬度比金刚石小，故D正确；故选A．【点评】本题以信息形式考查化学键和物质类别，把握C60是一种外形类似足球状的分子为解答的关键，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．16．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间【考点】化学键．【分析】化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，也能存在于分子与离子之间的配位键，由此分析解答．【解答】解：A、化学键不存在分子间，故A错误；B、构成物质的相邻原子之间，故B错误；C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，故C正确；D、构成物质的相邻微粒之间的作用力，而不是所有微粒，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键的概念，难度不大，明确相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用才是化学键，不相邻的原子之间的作用力不是化学键．17．离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答．【解答】解：A、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；B、不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；D、不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键的概念，根据定义来分析解答即可，注意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力．18．构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，由此分析解答．【解答】解：氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，即构成微粒为钠离子和氯离子，故选A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏【考点】化学键．【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，据此分析解答．【解答】解：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，A．HCl中共价键被破坏生成氢离子和氯离子，故A错误；B．NaCl中离子键被破坏生成钠离子和氯离子，故B错误；C．HCl和NaCl都是强电解质，溶于水时化学键都被破坏生成阴阳离子，故C正确；D．根据C知，HCl和NaCl中化学键都被破坏，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、化学键概念是解本题关键，注意离子键和共价键区别，题目难度不大．20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【考点】离子键的形成．。
上海【一舟教育】高中补习班2016-2017学年高一上学期期末化学考试试题
WORD格式〔 4〕将复杂硅酸盐 CaMgSi O 改写为氧化物的形式：________。
3412〔 5〕二氧化氮通入水中的化学方程式：__________________14. 〔 8 分〕某待测液中可能含有+3++2++2---等离子，进展如下实验：Ag 、 Fe 、 K 、 Ba 、 NH4、 CO3、 NO3、 Cl〔 1〕参加过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
〔 2〕过滤，在滤液中参加过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
〔 3〕过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN溶液，没有明显的现象出现。
〔 4〕另取少量步骤〔 3〕中的滤液，参加NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象答复：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是〔填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程〕。
15.〔 14 分〕某学生设计如下列图的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反响制取少量漂白粉 ( 这是一个放热反响 ) ，据此答复以下问题：(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，假设在标准状态下收集到22.4 升的氯气，那么被氧化的HCl 的物质的量是。
(2)漂白粉将在 U形管中产生，其化学方程式是。
(3)C 装置的作用是。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。
该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反响。
①温度较高时氯气与消石灰反响生成Ca(ClO 3) 2，为防止此副反响的发生，可采取的措施是。
②试判断另一个副反响( 用化学方程式表示) ，为防止此副反响的发生，可将装置作何改进。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可参加少量的物质是〔〕A．食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱16. 〔10 分〕室温下， A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体。
在适宜反响条件下，它们可以按下面框图进展反响；E 是无色溶液， F 是浅绿色溶液。
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上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷2、下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高3、下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。
实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO47、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8B．6C．4D．29、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．2810、向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0. 45 mol D．小于0.45 mol11、某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
20.2g该样品与100 mL 1mol/L 稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（）A．78 B．140 C．156 D．17212、加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是()A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出13、下列离子方程式中不正确的是（）A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3-+H+→SO2↑+H2OC．氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S→3S↓+3H2OD．H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓14、下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A．H2S H2CO2 B．SO2Cl2H2SC．O2SO2Cl2D．HCl Cl2 SO215、10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+416、常温下，向20L真空容器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L17、室温时将H2S、O2和N2的混合气体120 mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．4：318、用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。
试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（）A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L二、选择题（每道题有1—2个正确答案）19、下列关于化学键的叙述正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D．CH4中所有的电子都参与形成共价键20、配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列操作中错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上称量B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切21、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低C．PH3分子是极性分子D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高22、在20 ℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A．3∶4 B．4∶5 C．6:2 D．2∶723、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4三、填空题24、在氢、氮、氯和钠四种元素中：（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为。
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是______；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为。
（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程。
（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是，其稳定的原因是。
25、同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，而沸点是180 ℃(1)常压下持续加热AlCl3，AlCl3会（填物理变化过程）(2)根据这些数据，可以推测氧化铝是晶体，可进一步验证这个结论的是：。
A．熔融氯化铝不导电B．氯化铝溶液可导电C．氯化铝温室下为固体D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝（3）又查得，氯化铝蒸气的密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为__________。
26、图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素。
（1）气体Z是色，具有气味的气体。
（2）固体X 溶于水（填“能”或“不”）。
（3）请写出Z与O2生成Y的化学方程式。
（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式。
（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式。
（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式，这体现了Y具有性。
四、实验题硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
27、实验室用98.0%的密度为1.84 g/mL，浓H2SO4来配置100 mL 1.00 mol/L H2SO4。
某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；E、洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2~3 cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有与。
（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为mL。
（3）上述步骤中有错，正确的操作应是。
（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A.偏高，B.偏低，C.无影响，D.无法确定偏高还是偏低）A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数（）B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度（）C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次即定容（）D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干（）E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切（）F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用（）28、化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：（1）生成二氧化硫的化学方程式为：__ （2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：____（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：___（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是______，作用是；E中加入的试剂可能是______，作用是。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是。
五、计算题29、KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。
实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60 g加热至恒重，将反应后的固体加15 g水充分溶解，剩余固体6.55 g（25℃），再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80 g（25℃）。