高一化学上学期周练试题(12_30,承智班)

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高一化学上学期第一次周练试题高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。

他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(一)(承智班)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校校学：高一承智班化学周练试题〔一〕一、单项选择题：共16题每题3分共48分1．除去以下混合物中的少量杂质〔括号内的物质为杂质〕所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是2．以下表达中正确的选项是A．如果存放有钠、电石危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3．以下有关的说法正确的选项是A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾是K2CO3D．进行K与水反的操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干外表的煤油，投入培养皿中4．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1mol Na2O2与足量的水反，转移的电子数为2N AB．17g羟基中含有的电子数为10N AC．状况下，1mol已烷中共价键数目为19N AD．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1N A5．以下说法错误的选项是A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液B．工业制玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石C．月饼包装盒中常放入生石灰或硅做枯燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂D．原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比6．以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一为7N AB．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N AC．4.6g Na与足量O2反后的产物中含离子数目为0.3N AD．状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反转移的电子数为0.1N A8．设N A为阿佛加德罗常数.以下说法正确的选项是A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N AB．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1N AC．当合成氨反到达平衡时，说明每生成6N A个N-H键的同时必生成3N A个H-H键D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3N A9．以下操作正确的选项是：A．用pH试纸测溶液的酸碱性时，先用蒸馏水将其润湿B．利用焰色反鉴样品中是否含有K+时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色C．在滴过程中，视线始终注视滴管内的液面变化D．将溴水中的溴单质提取出来，使用酒精作萃取剂10．以下有关体的说法错误的选项是：A．粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B．采用喷雾型药剂形成一大小的液珠，可有效提高药物疗效C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效D．空气中的雾霾现象表达了体的存在11．以下说法不正确的选项是A．探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2强氧化性物质代替B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后加深，可证明盐类水解是吸热反D．可使用溴水鉴别植物油和汽油12．我国是一个淡水资源比拟匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A．蒸馏法 B．电渗析法C．离子交换法 D．太阳能蒸发法13．以下由相关现象所推出的结论正确的选项是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水14．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，那么它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为15．有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相，那么A 和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A．8n B．14n C．18n D．44n16．同温同压下，体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，以下说法正确的选项是〔〕A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同二、计算题：共6题共52分17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(承智班9.11)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔二〕一、选择题1．一块外表已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g 的H2，那么被氧化的钠是〔〕A． g B．10.6 g C． g D． g2．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五份，取一份参加含a mol氢氧化钠的溶液恰好反完全，另取一份参加含b mol HCl的盐酸恰好反完全，那么该混合溶液中c〔Na+〕为〔〕A．mol/L B．C．〔2b﹣a〕mol/L D．〔10b﹣5a〕mol/L3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．25℃时，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001N AB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC．1mol／LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于N AD．1molCl2与足量NaOH溶液反时转移电子数为2N A4．以下表达错误的选项是A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在状况下，将2L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别参加一量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，那么参加的Na2O2与Na2O的物质的量是相的〔保持温度不变〕。

5．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，以下表达正确的选项是〔〕A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中参加V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w6．H2C2O4为二元弱酸。

高一化学上学期周练试题(12.)高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校学第一学期高一化学周练试题〔11〕一、选择题1．取两份量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反，在相同状态下产生的气体体积之比是 ( )A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：22．将物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，那么和的关系是( )A ．>B ．＝C ．< D．无法确3．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。

以下表示氢氧化钠参加量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的选项是( )4．为了除去硫酸铜溶液中含有的F e2+杂质，先参加适宜的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，以下物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液C．氯水 D．HNO3溶液5．以下离子的检验方法合理的是 ( )A．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加KSCN溶液变血，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血，说明不含Fe2+D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+6．以下物质中，既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反的是①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A．①②③⑤ B．①②④⑥ C ．①②⑤⑥ D．②③④⑥7．用质量的金属钠进行以下，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的操作是( )A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水9．以下对于Na2O、Na2O2的比拟正确的一项为哪一项( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反中既是氧化剂又是复原剂D．Na2O2与水反时，1 mol Na2O2转移2 mol电子10．以下关于铁及其化合物的说法正确的选项是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，溶液变D．Fe3O4俗称铁红11．以下关于“焰色反〞的理解正确的选项是 ( )A．只有金属单质才有焰色反 B．只有金属化合物才有焰色反C．只有某些金属或其化合物才有焰色反 D．只有金属离子才有焰色反12．研究反物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

高一化学上学期周练试题(二)(承智班)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校学：高一承智班化学周练试题〔二〕一、单项选择题：共16题每题3分共48分1．以下离子方程式正确的选项是：A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O2．高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

以下对该反的表达不正确的选项是A．CO是复原剂 B．Fe2O3被复原C．属于氧化复原反 D．属于置换反3．以下化学反中，属于氧化复原反的是A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4ClC．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4．当光束通过以下分散系时，能产生丁达尔效的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3体 D．Ba(OH)2溶液5．以下离子方程式书写正确的选项是A．单质钠放入水中：Na + H 2O＝Na+ + OH− + H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−＝SiO32− + H2OC．向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2− + 4NH4+ + 2H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－△NH3↑＋H2O 6．以下离子方程式正确的有A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体4ml：Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-B．向9%的浓硫酸中参加铜片并加热：Cu+4H++SO42-△SO2↑+Cu2++2H2OC．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-△H2O +CO32-D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2O7．在能使紫色石蕊变红的溶液中，以下各组离子可大量共存的是A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+C.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—D. NH4+、Fe3+、Br—、SO42—8．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液量减少的阳离子组合是A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋9．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→3＋＋CH3COOH〔未配平〕可用于检测司机是否酒后驾驶，以下说法正确的选项是〔〕A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为电子体D．在配合物3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键10．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过氧化钠固体与水反：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓11．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A ．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－12．2015年8月12日晚11时30分左右，区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠危险化学品。

高一化学上学期周周练试题

虾对市爱抚阳光实验学校农兴上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟分数Ⅰ 选择题 (每题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中)1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2以下有关说法正确的选项是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种体D．丁达尔效是体粒子对光散射形成的3．以下说法正确的选项是A．氧化复原反的本质是电子的转移B．化合反一是氧化复原反C．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D．离子反可能是复分解反，但一不是氧化复原反4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反是A ．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．以下反中必须参加复原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 7．家在2000年8月10日出的英国<自然>杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．以下分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 体区别于其它分散系的本质是A.体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.体粒子带电荷并且在一条件下能稳存在C.体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．以下反属于氧化复原反的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O 22H2O+O2↑ D．CaCO 3CaO+CO2↑12．以下反的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在以下反中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.以下反中，铁元素发生氧化反的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题〔44分〕19.〔18分〕〔1〕以下物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

高一化学上学期第三次周练试卷高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第三次周练化学试卷一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 1249．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？高第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如二氧化硅，有的物质由离子构成如氯化钠，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．应选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，那么分子数越多，题中M〔Cl2〕＞M〔O2〕＞M〔CO〕＞M〔H2〕，那么分子数最多的是H2，应选B．点评：此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A 正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=mol，故D错误．应选：A．点评：此题考查物质的量的有关计算，比拟根底，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．应选CD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．应选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反，失去2mol 电子，生成1mol氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；应选：C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag 二氧化碳的物质的量为=mol，那么mol×N A=b，解得N A =mol﹣1应选D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量．解答：解：6.4g 该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．应选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比拟根底，掌握相对分子质量的计算方法．9．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒律解题．解答：解：moL氟气反剩余mol氟气，反了3mol氟气，molXe与3moL氟气反生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为：3×2=1：4应选C．点评：此题考查质量守恒律，反前后元素原子的物质的量相．10．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g ，其物质的量为：=1mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=6%，那么混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，应选D．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕．考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：〔1〕氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；〔2〕根据反前后原子的数目不变计算．解答：解：〔1〕设氧气和臭氧的质量都为mg，那么：二者的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，那么N〔O2〕：N〔O3〕=3N A：2N A=3：2，由由O原子组成，那么质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；〔2〕反前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕，故答案为：a：〔a+2b〕．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，为高频考点，题目难度中，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n〔原子〕=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n〔原子〕=0.5×3=mol，m=0.5×44=22g，③04×1024个HCl的物质的量为：2mol，n〔原子〕=2×2=4mol，m=2×3=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=mol，n〔原子〕=×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇〔CH3CH2OH 〕的物质的量为：=2mol，n〔原子〕=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗律及其推论，明确根本公式是解此题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是95 g•mol ﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；〔2〕氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合〔1〕计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，那么：解得x=0.15，y=0.15故m〔CO2〕=0.15mol×44g/mol=6.6g，m〔CO〕=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。

高一化学上学期第周周测试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021〔上〕高一年级15周周测化学试卷〔考试时间：40分钟试卷总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —3 一．选择题〔每题5分，共30分，每题只有一个正确答案〕1．社会都在倡导，然而总是有一不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺〔燃烧硫磺〕对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的复原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的复原性2．以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道内容的是〔〕A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 3．X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如以下图所示的转化关系，假设X 是一种单质，W 为一种含氧酸，那么X 不可能是( ) X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一条件下，将体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．以下各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是〔〕 A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热6．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是〔〕 A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 27．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反后，还剩余2mL 无色气体，那么原混合气体中O 2的体积是〔〕 A ．mL B ．mL C ．4mL D ．mL 或4mL8．我国已经发射了“神舟〞五号宇宙载人飞船。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(12.承智班)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校学高一化学上学期周练试题〔16，承智班〕一、选择题1．CuSO4、Fe2〔SO4〕3、H2SO4的混合溶液100 mL，溶液离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为A．g B．1g C．2g D．3g2．用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al〔OH〕3沉淀⑤参加盐酸，生成Al〔OH〕3沉淀⑥参加过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③3．关于以下各装置的表达中，不正确的选项是A．装置①可用于验证Na与H2O反是否放热B．装置②可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NOD．装置④可制得金属锰4．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．18 g H2O含有10N A个质子B． g Na2O2中含有的阴离子数是0.2N AC．状况下，2 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5．现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如下图转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反，以下推断不合理的是〔〕A．N一是HCl(aq) B．X可能为Al或C12C．Y一为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O36．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决其正确与否。

以下类推结论中正确的选项是〔〕A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(1.承智班)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔五〕一、选择题1．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．二氧化锰和浓盐酸反：MnO2+4HCl〔浓〕Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．稀盐酸和硅酸钠溶液反：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．碳酸钙和稀盐酸反：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2．以下属于弱电解质的是〔〕A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸3．以下指反的离子方程式正确的选项是〔〕A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中参加过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+4．含有以下各组离子的溶液中通入(或参加)过量的某种物质后仍能大量共存的是〔〕A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，参加AlCl3溶液5．下表中物质的分类组合完全正确的选项是〔〕编号 A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O 非电解质SO2NH3Cl2乙醇6．以下对物质或离子的检验，结论正确的选项是A．参加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．参加BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-7．向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸〔忽略体积变化〕，以下数值变大的是①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)A．②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D. ①②④8．以下反不能用离子方程式“H++OH-=H2O〞表示的是A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合9．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．醋酸溶液与Mg(OH)2反：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋10．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－11．某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，那么通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 512．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再参加过量的氢碘酸，溶液量减少的离子有( )A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种13．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是( )A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－B．滴人酚酞溶液显的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－14．①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，那么以下离子方程式错误的选项是( )A．Mg2＋+ 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．FeS + 2H＋→ Fe2＋+ H2S↑C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑15．以下离子方程式正确的选项是A．向硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2OB．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2OD．碱性锌锰电池正极反：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣离子．当向该溶液中参加一物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图，以下说法正确的选项是A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO417．以下相关反的离子方程式书写错误的选项是A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe〔OH〕3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+18．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．电离常数H2SO3 K1=×10-2 K2=×10-8；H2CO3 K1=×10-7 K2=×10-11。

高一化学周练试卷学科试卷

高一化学周练试卷学科试卷一、选择题1.下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位2.下列说法正确的是()A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子、原子和离子3.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质()A.0.3molHNO3B.3.612_1023个HNO3分子C.0.1molH3ＰO4D.0.2molCH44.含3.01_1023个分子的H2SO4的物质的量是()A.5molB.0.5molC.50molD.0.2mol5.多少molCaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol6.和22gCO2所含分子数相等的水的质量为()A.44gB.22gC.18gD.9g7.若mgH2含n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.B.n／mC.2nD.n8.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO49.下列物质中所含原子数目最多的是()A.0.3molSO3B.66gCO2C.6.02_1023个NH3分子 D.4℃时18mL的H2O10.2.16g_2O5中含有0.1mol氧原子，则_的相对原子质量为()A.21.6B.28C.14D.31二、填空题11.19.6g硫酸是molH2SO4，含有个硫酸分子，其中含有个氢原子，molO。

12.含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。

13.用NA表示一个12C原子的质量是。

14.19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是。

高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校度高中上学期高一〔〕化学第一周周测试卷:_________________________________考号：___________一、选择题〔每题3分，共48分〕1．氯和硫都是重要的非金属元素。

以下表达不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸〔HClO4〕的酸性比H2SO4强2．设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相，那么K+和Cl-的物质的量浓度一相同3．现有以下仪器：烧杯、铁架台〔带铁圈〕、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的工程是〔〕A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．〔2006•一模〕以下表达中指粒子数目一大于N A的是〔〕A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反中作复原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数5．物质在以下用中，利用了其复原性的是A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物6．以下装置能到达相关目的的是A．图1可用于别离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁体和硫酸钠溶液的别离7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38．以下各组离子一能大量共存的是〔〕A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—9．以下离子方程式的书写正确的选项是A．SiO2与NaOH溶液反：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中参加铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－10．在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图现象，那么参加的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411．以下反中，H2O作复原剂的是A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4 12．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

高中_高一化学上学期周考试题

高一化学上学期周考试题 2021.9.27 可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl= 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137第一卷〔选择题，共65分。

〕一．选择题：〔此题有13个小题，每题有1或2个选项符合题意，每题5分，共65分。

〕1．以下表达中，正确的选项是 ( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数一样C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11︰7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L2．在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I-、Cl -3．以下化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O4．以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋5．设A N 为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A ．1A N 个氢气分子所占的体积为B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N6．以下反响中，离子方程式书写正确的选项是( )A ．氢氧化钡与盐酸反响： OH —+H +=H 2OB ．Fe 和盐酸反响：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．Cu 和AgNO 3溶液反响：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋AgD ．石灰石和盐酸反响：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O7．以下物质中属于非电解质的是( )A ．NaOHB ．O 2C ．Na 2CO 3D ．乙醇8．以下表达正确的选项是( )×1023个原子 B ．12C ×1023个碳原子C ．硫酸的摩尔质量是98gD ．常温常压下，1mol 氧气的体积为9．能正确表示以下化学反响的离子方程式是( )A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH -＋H +＝H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 210．以下可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+11．对于一样物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是( )A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为3∶4D．质量之比为1∶112．以下数量的各物质：①3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是〔〕A．②③④①B．④③②①C．①④③②D．①④②③13．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(12.承智班)高一全册化学试题1

批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔11〕一、选择题1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，以下说法正确的选项是A．该溶液中能确存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+B．肯不存在的离子是SO42-、OH-C．假设不能确的离子中至少还存在着一种阳离子，那么该离子的最小浓度为0.2 mol/LD．OA段反的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-2．以下关于铁的表达正确的选项是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥3．以下表达中正确的选项是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴参加物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2C．质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N AB．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N AC．36g3H2中含有的中子数目为24 N AD．2．24 L(状况)O2与钠反时，转移电子数目可能为0.3 N A5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相且不考虑HCl的挥发)以下有关的说法中，正确的选项是A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1C．②中，混合物过量D．④反后，至少需继续参加 40ml 的该盐酸溶液才能把14g 的混合物反6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反后所得溶液的质量分别为a g 和b g。

抄坝学校高一化学上学期周练试题(12.2承智班)高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔9〕一、选择题1．假设取质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反，所得氢气的体积在同样条件下相比〔〕A．与酸反产生氢气多 B．与碱反产生氢气多C．一样多 D．不知道铝粉的质量，无法比拟2．以下各金属的混合物 g和足量的盐酸反，放出的H2在状况下的体积为4 L，其中可能的组成是A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe3．以下说法与盐类水解无关的是A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱〞用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO24．以下物质中所含的杂质(括号中是杂质)，使用NaOH溶液不能．．除去的是( )A．MgO固体(Al2O3) B．Na2CO3固体(NaHCO3)C．FeCl2溶液(CuCl2) D．Fe2O3固体(SiO2)5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反不能实现“甲乙丙〞转化的是( ) 选项甲乙丙A Si SiO2H2SiO3B NO NO2HNO3C Na NaCl NaOHD CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．状况下，1 L乙醇中含有的碳氢键数为N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为N AC．1mol Na2O2固体中含阴阳离子的数目为3N AD．1 mol SO2与足量O2在一条件下反生成SO3，共转移2N A个电子7．化学与人类生活、生产和社会可持续开展密切相关，以下说法正确的选项是A．为测熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘〞、“燃煤固硫〞、“尾气催化净化〞方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层会导致“温室效〞8．将一质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体溶解并产生气体。

2021-2022年高一化学上学期开学考试试题承智班

2021-2022年高一化学上学期开学考试试题承智班一、选择题1．有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。

若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有aB. 只含有 bC. 必含有bD. 一定有a、b和c2．空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A. 50%B. 29%C. 43%D. 100%3．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A. 0.5molNa和0.5molMgB. 0.1molZn和0.1molAlC. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D. 10gCaCO3和10gMgCO34．在一定条件下，8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A. 1.43g/LB. 1.90g/LC. 2.14g/LD. 2.38g/L5．将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A. 0.9mol/LB. 0.85mol/LC. 0.8mol/LD. 0.75mol/L6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03N AC. 12 g金刚石中含有的共价键数为4N AD. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子7．在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 无法确定8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是A. b﹤2 aB. C2﹤2 C1C. C2﹥2 C1D. C1="2" C29．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 27g铝加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB. 28gN2与CO混合物中原子总数是4N AC. 一定条件下，将1g乙炔（C2H2）溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AD. 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 N A10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB. 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3N AC. N A个SO2分子所占的体积与N A个SO3分子所占的体积比1:1D. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A11．含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。

高一化学上学期期末考试试题承智班

河北定州中学高一年级期末考试一试题化学相对原子质量：H－ 1 C － 12 N － 14 O －16 Na －23 S －32 Cl－35.5 K－39Fe－ 56 Cu － 64 Ba － 137Ⅰ卷选择题（共52 分）一、单项选择题（本大题包含26 小题。

每题 2 分，共 52 分）1.成语是中华民族绚烂文化中的珍宝，很多成语中包含着丰富的化学原理，以下成语中波及氧化复原反响的是A. 米已成炊B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰2.为了查验某 Fe2+溶液能否变质，可向溶液中加入B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液A.NaOH溶液3．已知N A为阿伏加德罗常数的数值, 以下说法正确的选项是A.56g铁在足量氧气中焚烧，转移的电子数为2N AB. 1g氢气含有N A个氢气分子C. 标准状况下, 22.4L水含有1mol水分子D.2mol钠与过度稀盐酸反响生成N A个氢气分子4.人们利用焰色反响制造了绚烂多彩的烟花, 以下物质的焰色为黄色的是A.Na2CO3B.KClC.CaCl2D.CuSO45．以下分别系与纳米级微粒在直径上拥有同样数目级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6．合金比纯金属的性能更优秀，应用范围更广，以下资料不是合金的是A．黄铜B．合金钢C．硬铝D．金箔7．以下鉴识物质的方法能达到目的是A．用加热、称重的方法鉴识Na2CO3固体和 NaHCO3固体B．用焰色反响鉴识NaCl 固体和 NaOH固体．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体该气体能使澄清石灰水变污浊，则原溶液中必定含2﹣3C COD．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色积淀，再加入HCl 溶液，白色积淀不溶解，则该溶液中肯2﹣定有 SO48.以下金属在空气中 , 能形成氧化物保护膜的是A.NaB.FeC.CuD.Al9.以下属于电解质并能导电的物质是A.乙醇B. KNO 3 溶液C. FeD.熔融的Na2O1 0. 以下各项操作中，发生“先产生积淀，后积淀又溶解”现象的是①向 AlCl 3 溶液中通入过度的 NH 3②向 AlCl 3 溶液中通入过度的 NaOH 溶液③向偏铝酸钠溶液中通入过度二氧化碳④向 Ca(OH)2 溶液中通入过度的 2CO A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．④11. 以下的 8 句话中，此中正确的有几句①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，融化的铝会滴落下来②选择量筒量取液体时 , 应知足“大而近”的原则 , 因此应用 10mL 的量简量取 8.80mL 稀硫酸③能够用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食品④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火⑤Na 2O 2 是淡黄色固体， Na 2O 是白色固体，二者与水反响都能生成NaOH⑥H 2O 能和 Na 2O 2 发生反响生成 O 2， Na 2O 2 既是氧化剂，又是复原剂⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同样性质⑧试剂瓶中的药品拿出后，一般不可以放回原瓶，但金属Na 需要立刻放回原瓶。