化学反应工程第三章答案
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3 釜式反应器
3.1在等温间歇反应器中进行乙酸乙酯皂化反应:
325325+→+CH COOC H NaOH CH COONa C H OH
该反应对乙酸乙酯及氢氧化钠均为一级。反应开始时乙酸乙酯及氢氧化钠的浓度均为0.02mol/l ,反应速率常数等于5.6l/mol.min 。要求最终转化率达到95%。试问:
(1) (1) 当反应器的反应体积为1m 3时,需要多长的反应时间? (2) (2) 若反应器的反应体积为2m 3,,所需的反应时间又是多少?
解:(1)002220
00001()(1)110.95169.6min(2.83)
5.60.0210.95
===⨯---=
⨯=⨯-⎰⎰Af
Af X X A A A
A A A A A A
A A dX dX X t C C R k C X kC X h
(2) 因为间歇反应器的反应时间与反应器的大小无关,所以反应时间仍为2.83h 。
3.2拟在等温间歇反应器中进行氯乙醇的皂化反应:
223222+→++CH ClCH OH NaHCO CH OHCH OH NaCl CO
以生产乙二醇,产量为20㎏/h ,使用15%(重量)的NaHCO 3水溶液及30%(重量)的氯乙醇水溶液作原料,反应器装料中氯乙醇和碳酸氢钠的摩尔比为1:1,混合液的比重为1.02。该反应对氯乙醇和碳酸氢钠均为一级,在反应温度下反应速率常数等于5.2l/mol.h ,要求转化率达到95%。
(1) (1) 若辅助时间为0.5h ,试计算反应器的有效体积; (2) (2) 若装填系数取0.75,试计算反应器的实际体积。 解:氯乙醇,碳酸氢钠,和乙二醇的分子量分别为80.5,84 和
62kg/kmol,每小时产乙二醇:20/62=0.3226 kmol/h
每小时需氯乙醇:0.326680.5
91.11/0.9530%⨯=⨯kg h
每小时需碳酸氢钠:0.326684
190.2/0.9515%⨯=⨯kg h
原料体积流量:
091.11190.2
275.8/1.02+=
=Q l h
氯乙醇初始浓度:00.32661000
1.231/0.95275.8⨯==⨯A C mol l
反应时间:
02000110.95
2.968(1) 5.2 1.23110.95===⨯=-⨯-⎰⎰Af
Af X X A A A A B A A dX dX t C h kC C kC X 反应体积:0(')275.8(2.9680.5)956.5=+=⨯+=r V Q t t l
(2) (2) 反应器的实际体积:956.512750.75=
==r V V l f
3.3丙酸钠与盐酸的反应:
2525+⇔+C H COONa HCl C H COOH NaCl
为二级可逆反应(对丙酸钠和盐酸均为一级),在实验室中用间歇反应器于50℃等温下进行该反应
的实验。反应开始时两反应物的摩尔比为1,为了确定反应进行的程度,在不同的反应时间下取出10ml 反应液用0.515N 的NaOH 溶液滴定,以确定未反应盐酸浓度。不同反应时间下,NaOH 溶液用量如下表所示:
平衡转化率的90%。试计算反应器的反应体积。假定(1)原料装入以及加热至反应温度(50℃)所需的时间为20min ,且在加热过程中不进行反应;(2)卸料及清洗时间为10min ;(3)反应过程中反应物密度恒定。
解:用A,B,R,S 分别表示反应方程式中的四种物质,利用当量关系可求出任一时刻盐酸的浓度(也就是丙酸钠的浓度,因为其计量比和投量比均为1:1)为:
0.515
/10==⨯A B NaOH C C V mol l
于是可求出A 的平衡转化率:
00052.510.5
0.8
52.5
90%0.890%0.720.515
(1)52.5(10.72)0.051514.7/10--=
===⨯=⨯==-=
⨯⨯-=⨯A Ae Ae A A Ae A A A C C X C X X C C X mol l
现以丙酸浓度对时间作图:
由上图,当C A =0.0515×14.7mol/l 时,所对应的反应时间为48min 。由于在同样条件下,间歇反应器的反应时间与反应器的大小无关,所以该生产规模反应器的反应时间也是48min 。 丙酸的产量为:500kg/h=112.6mol/min 。
所需丙酸钠的量为:112.6/0.72=156.4mol/min 。
原料处理量为:000/156.4/(0.051552.5)57.84/min ==+=A A Q F C l 反应器体积:00()57.84(182010)4512=+=⨯++=r V Q t t l 实际反应体积:4512/0.85640=l
3.4在间歇反应器中,在绝热条件下进行液相反应:
+→A B R 其反应速率方程为:14
3110001.110exp()/.=⨯-A A B r C C kmol m h
T
式中组分A 及B 的浓度C A 及C B 以kmol/m 3为单位,温度T 的单位为K 。该反应的热效应等于
-4000kJ/kmol 。反应开始时溶液不含R ,组分A 和B 的浓度均等于0.04kmol/m 3,反应混合物的平均热容按4.102kJ/m 3.K 计算。反应开始时反应混合物的温度为50℃。
(1) (1) 试计算A 的转化率达85%时所需的反应时间及此时的反应温度。 (2) (2) 如果要求全部反应物都转化为产物R ,是否可能?为什么? 解:(1)
[]0000
0.04(4000)()
()32332339.014.102⨯---∆=+-=+=+A r A A A A
F C H T T X X X X C
000001422
0()91.32110001.110exp()(1)32339.01==-==⨯--+⎰⎰⎰
Af Af X X A
A A A A A B
A
A A A
A
dX dX t C C R kC C dX C h
C X X
(由数值积分得出)
32339.010.85356.2=+⨯=T K
(2)若A 全部转化为R,即X A =1.0,则由上面的积分式知,t →∝,这显然是不可能的。
3.5在间歇反应器中进行液相反应:
12+→=+→=A A B D C B A B C r k C C C B D
r k C C
A 的初始浓度为0.1kmol/m 3,C ,D 的初始浓度为零,
B 过量,反应时间为t 1时,
C A =0.055kmol/m 3,C C =0.038 kmol/m 3,而反应时间为t 2时,C A =0.01 kmol/m 3,C C =0.042kmol/m 3,试求: (1) k 2/k 1;
(2) 产物C 的最大浓度;
(3) 对应C 的最大浓度时A 的转化率。
解:(1)因为B 过量,所以:
''''
1212,,===-=-A A D C C A D A C r k C r k C r r r k C k C
恒容时:
'
1-
=A A dC k C dt (A ) ''12-=-C A C
dC k C k C dt (B) (B )式除以(A )式得:
'2'11-=-C C A A dC k C dC k C
解此微分方程得:
'
2
'
10'200'1
1⎡⎤⎛⎫⎢⎥=- ⎪⎢⎥
⎝⎭⎢⎥-⎣⎦k k A A A C A A C C C C k C C k (C )
将t 1,C A ,C C 及t 2,C A ,C C 数据代入(C )式化简得:
0.420.550.380.10.420.550.380.1⨯-⨯=⨯-⨯x x
解之得: