2021届高三化学一轮复习化学反应原理的实验探究(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）知识梳理1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。
实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(知识精讲与训练)
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。
②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。
③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。
归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用核心知识梳理归纳：1．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
2．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O。
3．应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
辨析易错易混(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A()(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A()(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A()(4)含硫化合物X、Y的转化关系：S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低()(5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×解析(1)H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反应中1 mol浓H2SO4转移6N A电子，后一反应中转移2N A电子。
(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为N A。
(3)所以转移电子数应为5N A 。
2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)
2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。
②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如。
(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用核心知识梳理归纳：1．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
2．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O。
3．应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
辨析易错易混(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A()(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A()(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A()(4)含硫化合物X、Y的转化关系：S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低()(5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×解析(1)H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反应中1 mol浓H2SO4转移6N A电子，后一反应中转移2N A电子。
(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为N A。
(3)所以转移电子数应为5N A 。
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(I 2除外)。
(2)都能与H 2反应生成HX 。
(3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2、I 2除外)。
(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。
2．递变性F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度：―――――――――――――――→逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)逐渐减弱 还原性(X －)：―――――――――――――――→逐渐增强 3．特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。
二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是Cl －<Br －<I －，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2； Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物和拟卤素(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）知识梳理1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。
实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。
2021届高三化学一轮复习自我强化练化学反应原理综合训练
2021届高三化学一轮复习自我强化练 化学反应原理综合训练 1 •现有两个图像：下列反应中符合图像的是（）B. 4NH 5(g)+5O,(g)^=±4NO(g)+6H,O(g)<0C. 2SO 3(g) ^=^2SO 2(g)+O 2(g) AH>0D. H 2(g)+co(g) ^=±C ⑸+H2(g) A^>0 2 •某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
A. 由实验可知,（a ）、（b ）、（c ）所涉及的反应都是放热反应B. 将实验（a ）中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加C. 实验（c ）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高3•下列关于热化学反应的描述正确的是（）ifi 度计环形玻琥搅拥*泡沫那料板碎泡沫樂料（C ）A. M(g)+3比(g)—』2NHs(g) 、H <0稀盐酸 下列判断正确的是（）A.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热A27=-57.3kJ mol-1则含lmol H2SO4 的稀硫酸与足量氢氧化顿溶液反应放出的热量为114.6kJB.H2(g)的燃烧热为285.8kJ.mol1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的A^+571.6kJmor,C.放热反应比吸热反应容易发生D.lmol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.SO?被氧化为SO),往往需要使用催化剂：2SO,(g)+O,(g) 12SOj(g)B.500 °C温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3Hjg) =2N比(g) \H <0C.H r I r HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I：(g) =2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：CI2+H2O =H++CI-+HCIO5.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应HS- +COf =S2- + HCO；可以发生稀盐酸，电离D.向弱酸溶液中加少量常数不变6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在水电离岀的c（H+） = 10-"mol/L： Na\ K\ S2\ SO；-B.在c（Fe3+） =lmol/L 的溶液中：K\ NH：、SCN\ IC.在0.1 mol/L 的NH4HCO3溶液中：Na\ Al"、Cl、NO；D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al*、Cu2\ SO/、NO；7.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）□反应前，O.Olmol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的IT的浓度为IX1012mol/L□反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L□反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+） = c（A ）＞c（Hj =c（OH ）□反应后，混合溶液中HA与M的浓度总和等于0.01mol/L・A.①②B.①③C.②④D.①②④&下列事实：①NaHSQ溶液呈酸性；②长期施用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增强，发生板结；③配制eg,溶液时，用稀盐酸溶解CuCl,固体；®NaHS 溶液中C（H2S）＞C（S2"）；⑤氯化镀溶液可去除金属制品表而的锈斑;⑥蒸干FC—溶液，往往得不到Fed,固体。
2021届高三化学一轮复习探究实验综合训练选择题和综合答题
2021届高三化学一轮复习《探究实验综合》训练（选择题和综合答题）一、选择题1、（2021年北京3月试侧题）实验小组同学探究 SO2与 AgNO3 溶液的反应，实验如下：① 将SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀B；② 取洗涤后的沉淀B，加入3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：ⅰ．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ⅱ．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水下列说法不正确的是A．通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化B．通过②可知：沉淀 B 具有还原性C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液 A 中的 Ag+D．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4答案：D2、（2021年北京高考题）某同学进行如下实验：Ａ．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应Ｂ．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快Ｃ． I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的Ｄ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3答案C3、（2021年北京西城5月）将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。
继续进行如下实验：Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法不正确的是Ａ．饱和NaHCO3溶液中，c（CO32−）＜c（H2CO3）Ｂ．气体a中含有CO2和H2Ｃ．沉淀b是MgCO3Ｄ． CO2可能是HCO3−水解被促进产生的答案C4.（2021年北京海淀二模）84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。
实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
2021届高三化学一轮复习——电离度-电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。
答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。
2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系（知识梳理及训练）核心知识梳理1．转化关系注意 箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。
2．不同价态的含氮物质相互转化的几种形式(1)歧化——同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O(2)归中——同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。
如：6NO ＋4NH 3=====△5N 2＋6H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O(3)含氮物质的连续氧化NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 课堂检测1．如图是某元素的价类二维图。
其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D答案D解析如果Y为氧气、Z为水，X为强碱；由信息可知：G为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成氨气，所以F为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气氧化为一氧化氮，所以D为一氧化氮；一氧化氮氧化为二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，所以B为硝酸；A为硝酸盐；综合以上分析可知，X为强碱，A为硝酸盐，属于强酸强碱盐，溶液显中性，A错误；综合以上分析可知，D为一氧化氮，无色气体，B错误；B为硝酸，F为氨气，硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵，属于化合反应，C错误；F为氨气，Y为氧气，氨气和氧气在一定条件下，可以生成一氧化氮和水，D正确。
2．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
2021届高三化学一轮复习——氧化性、还原性强弱规律(知识精讲与训练)
2021届高三化学一轮复习——氧化性、还原性强弱规律（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
2021届高三化学一轮复习高考化学选择题热点问题——反应历程专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习高考化学选择题热点问题——反应历程专题训练（有答案和详细解析）1、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 过程①中有碳氧键断裂B. 过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应C. 过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO32-D. 过程总反应：CO2C+O2答案B解析A、过程①的离子反应为：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A正确；B、过程②中，a极的电极反应为：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，该电极反应为氧化反应，B错误；C、根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-，C正确；D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2C+O2，D正确；故选B。
2、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A. O2－不如O2结构稳定B. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:1C. 降解产物的分子中只含有极性共价键D. 该过程的总反应:+7O26CO2+3H2O答案B解析A．O2－中原子的最外层不都是稳定结构，而O2中O原子为稳定结构，因此O2－不如O2结构稳定，故A正确；B．①中O2－生成-2价的O得到3个电子，②中BMO+转化为BMO得到1个电子，根据转移的电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故B错误；C．二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，二氧化碳和水分子中都只含极性键，故C正确；D．根据图知，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为C6H6O+7O2 6CO2+3H2O，故D正确；故选B。
3、氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是（）A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率答案B解析A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；答案选B。
2021届高三一轮复习《化学反应原理在化工生产中的应用》学案及强化训练
2021届高三一轮复习《化学反应原理在化工生产中的应用》学案及强化训练知识梳理1．化工生产适宜条件选择的一般原则(1)从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。
(2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。
(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本。
(4)从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等。
(5)注意催化剂的活性对温度的限制。
2．平衡类问题需综合考虑的几个方面(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。
(2)原料的循环利用。
(3)产物的污染处理。
(4)产物的酸碱性对反应的影响。
(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。
(6)改变外界条件对多平衡体系的影响。
强化训练1．(2020·嘉兴市选考适应性考试)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。
在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：①BaSO 4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2kJ·mol－1②BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝－118.8kJ·mol－1回答下列问题：(1)反应①在一定条件下能够自发进行的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5kJ·mol－1；求CO的标准燃烧热ΔH4＝________kJ·mol －1。
(3)图1为1200K下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，c(CO)随时间变化曲线图。
请分析图1曲线c(CO)在0～t2区间变化的原因：_______________________________________。
2021届高三化学一轮复习——盐类水解的应用(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——盐类水解的应用（知识梳理及训练） 知识梳理1．在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好 用纯碱溶液清洗油污时，加热能促进Na 2CO 3的水解，溶液中c (OH －)增大。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水电离产生的Al 3＋水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
有关的离子方程式是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)泡沫灭火原理泡沫灭火器中分别盛装Al 2(SO 4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO 2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3====Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用NH ＋4与CO 2－3水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。
(5)工业制备物质①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2要在HCl 气流中加热，否则：MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)2＋2HCl ↑＋4H 2O 。
②利用水解反应来制纳米材料，如用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl 。
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO 2·x H 2O 经焙烧得TiO 2。
2．在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl 3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl 3水解。
(2)可水解盐溶液的贮存某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na 2CO 3溶液、NaF 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。