实验室制氧气实验步骤

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实验室制取氧气

用过氧化氢制取氧气
固固要加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿（2）不如排空气法方便
排水法收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便
Ｃ．氧化汞
加热
二氧化碳＋水
汞＋氧气氧化镁
Ｄ．镁＋氧气
点燃
Fra Baidu bibliotek
7．医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（ B ） A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是 b 否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
a
氮气液态氧（贮存于钢瓶中）
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是（Ｃ） A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（Ｃ） A．朝下 B．朝上 C．略向下倾斜 D．略向上倾斜 4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时

实验室制氧气实验步骤(一)2024

实验室制氧气实验步骤（一）引言概述：

在实验室中，制备氧气是一种常见的实验操作。通过制氧实验，我们可以了解氧气的制备原理和实验步骤，并掌握操作规程和实验

安全知识。本文将详细介绍实验室制氧气的实验步骤。

正文内容：

一、准备实验器材和试剂

1.1 确保实验器材完好无损，如气源、烧瓶、试管等。

1.2 准备好所需的试剂，包括过氧化氢、过硫酸钾等。

1.3 检查气源连接是否正常，并确认气源可靠。

二、装置搭建与调整

2.1 将氧气发生装置搭建起来，包括烧瓶、气管、安全夹等。

2.2 确保氧气发生装置密封良好，避免气体泄漏。

2.3 调整气源流量，确保氧气发生速率适中。

三、实验操作步骤

3.1 将过硫酸钾溶解于适量的水中，制备成过硫酸钾溶液。

3.2 将过硫酸钾溶液倒入烧瓶中，并加热至适当温度。

3.3 将过氧化氢缓慢滴加至烧瓶中的过硫酸钾溶液中。

3.4 观察氧气的产生情况，可通过气泡、颜色变化等来进行判断。

3.5 注意观察实验过程中的安全措施，确保实验操作的安全。

四、实验注意事项

4.1 操作过程中要戴好实验室防护眼镜和实验手套，避免溅到

眼睛和皮肤。

4.2 实验操作时要小心剧烈反应和氧气泄漏等情况的发生。

4.3 对实验器材进行定期检查和维护，确保使用前的安全性。

4.4 控制过硫酸钾溶液的浓度和温度，避免出现不可控的反应。

4.5 在实验操作过程中，注意保持实验环境的清洁和整洁，以

防发生意外情况。

五、实验结果和分析

5.1 记录氧气产生的量和实验过程中的观察结果。

5.2 对实验结果进行数据分析和讨论，比较不同条件下氧气的

实验室制取氧气

氧气的实验室制法主要有分解高锰酸钾和分解过氧化氢溶液两种方法。以下是两种方法的详细步骤和注意事项。

一、分解高锰酸钾

1、实验原理

高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

2、实验器材

（1）药品：高锰酸钾

（2）仪器：试管、试管架、试管夹、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃导管、橡皮导管、集气瓶、水槽。

3、实验步骤

（1）按照要求连接好实验器材。

（2）检查装置气密性，防止在加热高锰酸钾的过程中气体泄漏。（3）将高锰酸钾固体放入试管中，用试管夹固定在试管架上。

（4）点燃酒精灯，对试管进行加热。

（5）当氧气产生并聚集在集气瓶中时，将橡皮导管插入集气瓶中，收集氧气。

（6）收集完毕后，将橡皮导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。

4、注意事项

（1）实验过程中要注意安全，避免接触或吸入高锰酸钾粉末。（2）在收集氧气的过程中，要注意收集满集气瓶中的氧气，避免氧气泄漏。

（3）实验结束后，要及时熄灭酒精灯，以免引起火灾或烧伤。

二、分解过氧化氢溶液

5、实验原理

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气。化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。

6、实验器材

（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰

（2）仪器：烧杯、玻璃棒、塑料板、橡皮导管、集气瓶、水槽。

7、实验步骤

（1）按照要求连接好实验器材。

（2）将二氧化锰放入烧杯中，加入适量的过氧化氢溶液。

（3）用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，促进过氧化氢的分解。

（4）当氧气产生并聚集在集气瓶中时，将橡皮导管插入集气瓶中，收集氧气。

制取氧气实验步骤

实验材料：

1.氢氧化钠（NaOH）固体

2.按摩器

3.烧杯

4.水

5.水槽

6.两个气球

7.水银（Hg）

8.铜丝（Cu）

9.火柴

10.镊子

11.磁力搅拌器

实验步骤：

1.准备工作：

a)在操作台上准备一个水槽，并将水装满，用于收集气体。

2.制备氢氧化钠溶液：

a)在烧杯中添加适量的水，并加入氢氧化钠固体。搅拌溶解直到固体完全溶解。制备的浓溶液需保持透明度。

3.填充按摩器：

a)将按摩器连接到瓶身上，并使用长颈漏斗将氢氧化钠溶液倒入按摩

器中。小心不要将气泡引入按摩器。

4.准备两个气球：

a)取两个气球，并用手指捏住一个气球的口。

5.收集氧气：

a)将捏住口的气球的开口伸入水槽中并松开。气球将充满水，然后通

过排除水的方法，将氧气收集到气球中。重复此步骤收集氧气到另一个气

球中。

6.直接制取氧气：

a)准备一个装满水的烧杯，在其中倒入氢氧化钠溶液，然后用水银密

封烧杯。通过牛顿砂的原理，允许水银从烧杯中流入水槽中。

b)将铜丝用镊子拿起，点燃铜丝末端，然后放入装有氧气的烧杯中。

铜丝会在氧气中燃烧，产生火焰。

7.使用磁力搅拌器制取氧气：

a)准备一个装满水和氢氧化钠溶液的烧杯，并将磁力搅拌器放入其中。

b)通过磁力搅拌器搅拌溶液，使氧气从溶液中逸出。

8.注意安全措施：

a)进行实验时，要确保实验室通风良好，以防止气体积聚导致爆炸。

b)制取氧气时，要小心处理火源，并确保远离易燃物质。

c)操作时要佩戴防护眼镜和手套，以避免溶液飞溅引起伤害。

总结：

制取氧气的实验步骤包括准备氢氧化钠溶液、填充按摩器、准备气球、收集氧气、直接制取氧气以及使用磁力搅拌器制取氧气。在进行实验时，

制取氧气可实施的实验步骤

简介

本文档提供了一种可行的实验步骤，用于制取氧气。通过这些步骤，你可以了

解到如何按照正确的方法、使用适当的仪器和化学试剂制取氧气。下面，我们将给出详细的步骤和所需材料。

材料准备

在开始实验之前，确保你准备齐以下材料：

•过量的氢氧化钠（NaOH）

•稀硫酸（H2SO4）

•试管

•导管

•大型水槽

•电炉或燃气燃烧器

•水

•火柴或火焰源

实验步骤

1.首先，将水槽中加入适量的水，使其能够完全覆盖试管。确保水槽足

够大，以便能够容纳试管和导管。

2.在试管中加入适量的氢氧化钠溶液（浓度约为5-10%）。溶液的浓

度应该足够高，以便能够与稀硫酸反应生成氧气。

3.将试管倒立放入水槽中，确保试管完全浸没在水中，并且不漏气。确

保试管底部的开口完全被水槽中的水覆盖住。

4.将一端连接到试管开口的导管的另一端放入水槽中，使其浸泡在水中。

5.准备一个临时的安全通风装置，如将导管的另一端连接到一个用毛巾

或纱布封住的试管中，该试管应处于水槽外部。

6.点燃火柴或取得火焰源，并将其迅速戳进试管的顶部，将氢氧化钠溶

液加热到高温。

7.稀硫酸（H2SO4）将滴入试管中，与氢氧化钠溶液反应，产生氧气气

体。

注意事项

•在操作过程中，确保试管的开口完全被水覆盖，以防止氧气外泄。

•试验过程涉及到高温和化学试剂，应谨慎操作，避免发生意外。

•氧气是一种易燃气体，在操作中应注意避免火源接近并远离明火。

•在操作过程中，应佩戴适当的实验室个人防护装备，如实验手套和护目镜等。

结论

通过按照上述步骤进行实验，你将能够制取氧气。制取的氧气可用于多种应用，包括实验室实验、气体燃烧和其他需要纯净氧气的实验。请遵循正确的操作步骤，并在实验中保持安全意识。

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。

化学法制取氧气的步骤如下：

1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。

2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。

3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。

4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。

5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。

在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：

1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。实验室操作时应注意其他安全操作规程。

2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。

3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。

4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。

5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。

另外，物理法制取氧气的步骤如下：

1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。

2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：

实验室制氧气的五条实验步骤

实验室制氧气的五条实验步骤如下:

1.检查装置的气密性。这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。

2.装入药品。根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。

3.将试管固定在铁架台上。这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。

4.给试管加热。这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。

5.收集气体。当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。

以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,

以防止意外事故发生。同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。

制表：审核：批准：

高锰酸钾制取氧气七个步骤

一、实验前准备

在进行高锰酸钾制取氧气实验之前，需要做好以下准备工作：

1.1 准备好所需的实验器材：高锰酸钾、烧杯、漏斗、滴管、试管、水槽等。

1.2 确保实验环境安全：实验室应具备良好的通风条件，保证操作人员的安全。

二、称取高锰酸钾

2.1 使用天平准确称取一定质量的高锰酸钾，一般为1克。

2.2 将称取好的高锰酸钾放入烧杯中，待用。

三、加水溶解

3.1 在烧杯中加入适量的水，用玻璃搅拌棒搅拌均匀，使高锰酸钾充分溶解。

3.2 注意，溶解过程中会产生大量的气泡，这是由于高锰酸钾与水反应放出的氧气导致的。

四、收集氧气

4.1 准备一个试管，用玻璃搅拌棒将其内壁涂上一层肥皂水。

4.2 将试管倒置，将试管口完全浸入水槽中，确保不漏气。

4.3 将烧杯中的溶液缓慢倒入试管中，注意不要将烧杯中的溶液倒入试管太快，以免产生水喷溅。

4.4 观察到试管内逐渐充满气泡，即可确认产生氧气。

五、收集氧气样品

5.1 用滴管从试管中取出适量的氧气。

5.2 将滴管封闭，避免氧气泄漏。

5.3 将滴管中的氧气放入试管中，以备后续实验使用。

六、实验注意事项

6.1 实验操作时要小心谨慎，避免溶液的溅出和氧气的泄漏。

6.2 在进行实验时要注意保持实验器材的干净，以免杂质影响实验结果。

6.3 操作过程中要遵守实验室安全规范，佩戴好实验手套和护目镜，防止溶液溅入眼睛或皮肤。

七、实验结果及分析

7.1 实验结果是成功制取到氧气样品。

7.2 通过观察气泡的产生和收集，可以判断实验过程中产生了氧气。

7.3 高锰酸钾与水反应生成氧气的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3O2。

实验室制氧气实验步骤

1.实验前准备：

-检查实验器材是否齐全，包括盛装氧气的容器、实验装置、燃料等。

-确认实验场所通风良好，以确保安全。

-穿戴适当的实验防护用具，如实验手套、眼镜等。

2.准备制氧气所需的原料和试剂：

-准备一定数量的氧化剂，如过氧化钾或者过氧化氢。

-准备一种可燃燃料，如碳粉或者氢气。

-准备一种催化剂，如二氧化锰或者白金。

3.确定制氧气的化学反应：

-根据所选用的氧化剂和燃料，确定适合的化学反应方程式。

-确保反应是可控制的，以便安全操作。

4.设置制氧气的实验装置：

-根据实验要求，设置制氧气的实验装置。一般来说，该装置由反应

容器、催化剂、冷却装置和收集装置组成。

-反应容器通常为玻璃瓶，可以选择适当大小的瓶子。

-催化剂一般置于反应容器的底部，以提供反应所需的活性位点。

-冷却装置用于冷却反应过程中产生的热量，可以使用冷却水或者冰水。

5.开始制氧气的实验：

-将预先称好的氧化剂和燃料分别放入反应容器中，注意不要混合。

-将催化剂加入反应容器中，确保催化剂均匀分布在反应物中。

-将冷却装置连接到反应容器上，并将冷却水或冰水流过冷却装置。

-准备好收集装置，可以使用气封瓶或者气球。将收集装置置于反应容器的出口处。

6.引燃燃料开始反应：

-用点燃棒或者喷火器将燃料进行点燃，开始反应。

-注意安全，迅速移动离开燃料点燃的位置。

7.收集氧气：

-随着反应进行，氧气会进入收集装置中，它会逐渐排出并充满收集容器。

-如果使用气封瓶，可以通过液体封闭气体。

8.结束实验：

-当收集容器中的氧气达到预期的量时，关闭燃烧和氧气收集装置。

实验室制取氧气步骤

引言

氧气（O2）是一种重要的化学元素，广泛应用于实验室、医疗、工业等领域。在实验室中，制取氧气是一个常见的实验。本文将详细介绍实验室制取氧气的步骤和相关注意事项。

实验材料与设备

•过量的高锰酸钾（KMnO4）

•水

•烧杯

•锥形瓶

•橡皮塞

•导管

•水槽

实验步骤

1.准备工作：将所需材料和设备准备好，并确保实验环境安全。

2.高锰酸钾与水反应：将适量的高锰酸钾溶解在一定量的水中，搅拌均匀。高

锰酸钾起到催化剂的作用，促使水分解产生氧气。

3.装置装配：将烧杯放在水槽中，加入适量的水，并放入导管。将导管一端插

入烧杯内部，另一端通过橡皮塞连接至锥形瓶。

4.开始反应：将高锰酸钾溶液缓慢倒入烧杯中，观察氧气逐渐产生。

5.收集氧气：当氧气开始产生后，用锥形瓶的开口覆盖住水面，确保锥形瓶内

不会有空气泄漏。随着反应进行，氧气会逐渐聚集在锥形瓶内。

6.停止反应：当锥形瓶内填满足够的氧气后，停止向烧杯中加入高锰酸钾溶液。

等待一段时间以确保反应完全停止。

7.氧气收集：将装满氧气的锥形瓶小心地从水槽中取出，并迅速用橡皮塞封闭

住开口，确保不会有空气泄漏。

8.实验数据记录：记录实验过程中的观察现象和实验结果。包括高锰酸钾与水

的反应情况、收集到的氧气体积等信息。

9.结束实验：清理实验现场，将废弃物妥善处理。

注意事项

1.安全措施：实验过程中需要注意安全，避免高锰酸钾溶液接触皮肤和眼睛，

避免氧气泄漏引起火灾或爆炸。

2.仪器操作：仔细装配实验装置，确保导管和橡皮塞的连接紧密，以防止气体

泄漏。

3.操作稳定：在向烧杯中加入高锰酸钾溶液时要缓慢进行，以控制反应速度。

实验室制氧气的实验步骤

一、实验目的

本实验旨在通过化学反应制备氧气，并掌握制氧气的实验步骤和操作技巧。

二、实验原理

实验室制氧气主要是通过高锰酸钾与过氧化氢反应生成氧气。反应方程式如下：

2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O

三、实验仪器和药品

实验仪器：烧杯、试管、滴管、导管、点燃棒等；

实验药品：高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、稀硫酸（H2SO4）等；

四、实验步骤

1. 实验前准备

a. 检查实验仪器的完好性，确保烧杯、试管等容器无裂纹或破损；

b. 准备好所需药品，确保药品的纯度和质量；

c. 确保实验台面整洁，无杂物。

2. 实验操作

a. 将烧杯放在实验台上，向其中加入适量的高锰酸钾晶体；

b. 向烧杯中加入适量的稀硫酸，搅拌均匀，使高锰酸钾充分溶解；

c. 取一个试管，用滴管将过氧化氢滴入试管中，试管约填充2/3；

d. 将试管倒立放入烧杯中，注意试管中的过氧化氢滴入高锰酸钾溶液中，两者发生反应；

e. 观察烧杯中的气体产生情况，若有气泡产生并且试管中液体下降，则反应进行正常；

f. 点燃一根点燃棒，将点燃的点燃棒放入试管中，观察是否可以点燃；

g. 若试管中的气体可以点燃，即说明制氧气的实验成功。

5. 实验注意事项

a. 实验过程中要注意安全，避免发生意外事故，操作时需佩戴实验手套和护目镜等防护用具；

b. 实验药品要储存在阴凉干燥处，避免长时间暴露在阳光下；

c. 实验结束后，要将实验仪器和容器清洗干净，并妥善保存。

六、实验结果与分析

通过实验操作，我们成功制备出氧气，观察到烧杯中产生气泡，并且试管中的气体可以被点燃。这表明高锰酸钾与过氧化氢反应生成了氧气。

过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤

一、实验目的：

通过过氧化氢溶液的分解，制取氧气。

二、实验原理：

过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成氧气（O2）和水（H2O）。

三、实验器材：

1. 过氧化氢溶液（浓度约为3%）

2. 水槽或水浴

3. 水银封管

4. 导管

5. 水平木板

6. 镊子

7. 清水

四、实验步骤：

1. 准备实验器材，确保器材干净、无水迹。

2. 将水槽或水浴中装满适量的水。

3. 将水银封管的一端放入水中，确保封管的另一端露出水面。

4. 使用镊子将一小块过氧化氢固体放入水银封管中。

5. 将导管一端插入水银封管中，另一端放入水槽或水浴中。

6. 等待一段时间，观察水银封管内的气体变化。

7. 当水银封管内的气体排出后，将导管的另一端移至水槽或水浴外的空气中。

8. 在导管的另一端放有清水的容器，以收集制取的氧气。

9. 继续观察气体的变化，直到氧气收集完毕。

五、实验注意事项：

1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。

2. 实验室中要保持通风良好，防止氧气积聚导致安全问题。

3. 需要使用适量的过氧化氢溶液，过多或过少都会影响实验结果。

4. 水银封管要保持垂直，并且封管露出水面的部分要足够长，以确保气体排出顺利。

5. 在实验过程中要注意观察气体的变化，及时调整导管的位置。

六、实验结果与分析：

1. 实验过程中，过氧化氢溶液分解生成氧气。

2. 通过导管将氧气收集到水中，观察到水中出现气泡，气泡的体积逐渐增大。

3. 收集的气泡经过一段时间后，停止产生，说明氧气已经完全制取。

4. 实验结果符合理论预期，证明了过氧化氢溶液可以制取氧气。

制取氧气实验步骤

制取氧气的实验步骤如下：

步骤一：准备实验用品和设备

1.准备氢氧化钠固体、氢过氧化物溶液和蒸馏水。

2.准备两个干净的试管和两个试管塞。

3.准备一个净化瓶和一个燃烧器。

4.准备一个百分表和两个橡胶软管。

步骤二：制备氢氧化钠溶液

1.在一个试管中加入适量的氢氧化钠固体。

2.加入一定量的蒸馏水。

3.用试管塞将试管密封。

步骤三：制备氢过氧化物溶液

1.在另一个试管中加入一定量的氢过氧化物溶液。

2.用试管塞将试管密封。

步骤四：连接净化瓶和燃烧器

1.将一个橡胶软管连接到净化瓶和百分表之间的连接处。

2.将另一个橡胶软管连接到净化瓶和燃烧器之间的连接处。

步骤五：净化瓶中的制氧反应

1.将氢氧化钠试管插入净化瓶中，确保试管的底部接触到瓶底。

2.打开净化瓶的活塞，将净化瓶中水平有氧化钠溶液。

3.缓慢且稳定地将氢氧化钠溶液倒入净化瓶中。

4.注意观察气泡生成情况，确保净化瓶中的氧气生成。

步骤六：燃烧器中的制氧反应

1.将氢过氧化物试管插入燃烧器中，确保试管的底部接触到燃烧器底部。

2.打开燃烧器的活塞，将燃烧器中注满氢过氧化物溶液。

3.缓慢且稳定地将氢过氧化物溶液倒入燃烧器中。

4.注意观察气泡生成情况，确保燃烧器中的氧气生成。

步骤七：氧气的收集

1.用水填满水槽，准备好收集气体的容器，如试管或气球。

2.将收集气体的容器倒置放入水中，确保没有气泡泄漏。

3.将净化瓶和燃烧器中的气体通过橡胶软管导入水中的容器。

4.等待一段时间，直到容器内充满了氧气。

步骤八：检验氧气

1.关闭气源装置，断开连接。

2.将收集的氧气移出水槽。

实验室制氧气化学方程式

引言

氧气（O2）是一种非常重要的化学物质，它在生物学、医学、工业等领域都有广泛的应用。在实验室中，我们可以通过一系列化学反应来制备氧气。本文将介绍实验室制氧气的化学方程式及其相关实验步骤。

实验步骤

材料准备

在进行制氧气的实验之前，我们需要准备以下材料：

1.氢过氧化物（H2O2）溶液：浓度为30%。

2.锰（IV）氧化物（MnO2）：作为催化剂。

3.玻璃棒：用于搅拌反应物。

4.烧杯：用于装载反应物。

5.密封瓶：用于收集氧气。

实验操作

以下是实验操作的步骤：

1.将适量的氢过氧化物溶液倒入烧杯中。

2.加入少量锰（IV）氧化物催化剂。

3.用玻璃棒搅拌溶液，促使反应发生。

4.将密封瓶倒置放在烧杯上方，以收集产生的氧气。

5.观察密封瓶内气体的变化，并记录实验结果。

化学方程式

实验室制氧气的化学方程式如下：

2 H2O2(aq) -> 2 H2O(l) + O2(g)

根据上述方程式，氢过氧化物在催化剂的作用下分解为水和氧气。这是一个放热反应，产生的氧气会被收集在密封瓶中。

反应机理

在上述反应中，锰（IV）氧化物（MnO2）起到了催化剂的作用。它提供了反应的活化能，降低了反应的活化能垒，使反应速率增加。

反应机理如下：

1.锰（IV）氧化物吸附氢过氧化物分子。

2.锰（IV）氧化物吸附的氢过氧化物分子发生分解，产生一个水分子和一个氧

自由基（O）。

3.氧自由基与另一个氢过氧化物分子发生反应，生成水分子和氧气。

安全注意事项

在进行实验室制氧气的实验时，需要注意以下安全事项：

1.戴上防护眼镜和实验手套，以避免溶液溅入眼睛或接触皮肤。

实验室制取氧气的方法

制取氧气的方法。

实验室中制取氧气是一项常见的实验操作，通常可以通过分解

过氧化氢或者加热高锰酸钾来获得氧气。下面将介绍这两种方法的

操作步骤和注意事项。

1. 分解过氧化氢制取氧气。

材料，过氧化氢溶液（浓度约30%）、催化剂（如二氧化锰）、试管、试管架、水盆等。

操作步骤：

a. 在试管中倒入适量的过氧化氢溶液；

b. 在过氧化氢溶液中加入少量的催化剂（如二氧化锰），并轻

轻摇晃试管使其充分混合；

c. 将试管倒置放置在试管架上，保持试管口向下；

d. 观察试管口处会产生气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水；

e. 将试管口用玻璃棒轻轻搅拌，使产生的氧气充分释放；

f. 可以用一根湿润的玻璃棒把试管口封住，然后将试管倒置放入水盆中，收集生成的氧气。

注意事项：

操作过程中要小心谨慎，避免溶液溅到皮肤或眼睛中；

试管口封闭时要轻轻拧紧，避免气体泄漏；

收集氧气时，要保持试管口始终向下，避免氧气泄漏。

2. 加热高锰酸钾制取氧气。

材料，高锰酸钾粉末、试管、试管架、酒精灯、水盆等。

操作步骤：

a. 在试管中放入适量的高锰酸钾粉末；

b. 将试管架放置在酒精灯上，将试管放在试管架上；

c. 用酒精灯加热试管中的高锰酸钾粉末，高温下高锰酸钾会分解，释放出氧气；

d. 用试管口向下的方式收集生成的氧气。

注意事项：

加热过程中要小心操作，避免高温灼伤；

收集氧气时，要保持试管口始终向下，避免氧气泄漏。

总结，制取氧气的实验方法有多种，但无论采用哪种方法，实验者都需要严格遵守实验操作规程，做好安全防护工作。同时，在操作过程中要注意收集氧气的方法和注意事项，确保实验顺利进行并取得预期结果。

实验室制取氧气步骤

简介

实验室中制取氧气是一项常见的实验操作，该实验旨在通过化学反应或物理方法将氧气从空气中分离出来。本文将详细介绍实验室制取氧气的步骤及所需材料。

所需材料

1.氢氧化钠（NaOH）

2.过滤纸

3.玻璃棒

4.密封容器（如烧瓶）

5.水槽或水盆

6.导管或塑料管道

7.集气瓶

步骤

1. 准备工作

•将所需材料准备齐全，确保实验室环境安全、整洁。

•检查所有仪器和设备是否正常工作。

•戴好防护眼镜和手套，确保自身安全。

2. 制备过滤纸筛选装置

•取一块过滤纸，将其对折两次，形成一个小三角形。

•将小三角形的顶端剪掉一小段，使其成为一个小孔。

•将过滤纸固定在玻璃棒上，确保小孔在下方。

3. 制备氢氧化钠溶液

•取适量的氢氧化钠固体，加入一定量的蒸馏水中，搅拌溶解。

•溶解后的氢氧化钠溶液应呈现无色或微黄色。

4. 实验操作

•将制备好的过滤纸筛选装置插入密封容器中（如烧瓶），确保小孔位于容器底部。

•将密封容器放置在水槽或水盆中，并加入足够的蒸馏水使其完全浸没。•连接导管或塑料管道，将一端插入密封容器中，另一端连接到集气瓶。•确保导管或管道连接牢固，并没有漏气现象。

5. 分离氧气

•打开实验室供应的空气源（如空压机、空气泵等），将空气通过导管或管道送入密封容器中。

•密封容器内的空气经过过滤纸筛选装置时，会被过滤纸上的小孔分成两部分。

较轻的部分为富含氧气的空气，会通过小孔进入集气瓶中。

•密封容器内的较重部分为富含其他气体的空气，会在密封容器中逐渐聚集。

6. 收集氧气

•在集气瓶中加入一定量的水，使其与水平面保持平衡。