高中化学工业制法

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高中化学素材集锦19硝酸工业制法的发展

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309教育资源库硝酸工业制法的发展
硝酸的工业制法有三种。

第—种是早在17世纪就使用的硝石法，它是利用钠硝石跟浓硫酸共热而得硝酸：
NaNO3+H2SO4（浓）加热
＝NaHSO4+HNO3↑。

由于硝酸较易挥发，所以反应产生的是硝酸蒸气，经冷凝后即为液体。

反应生成的酸式硫酸盐，在高温条件下可进一步与钠硝石反应，生成硫酸正盐和硝酸。

但硝酸在高温时会分解，所以硝石法一般控制在第一步反应。

此方法产量低，消耗硫酸多，又受到原料硝石产量的限制，故已逐步被淘汰。

第二种是电弧法。

它是利用电弧使空气中的氮气和氧气直接化合而成NO：N2+O2放电
＝2NO，这是可逆反应，而且这两种单质互相化合时是吸热的，因此高温对于NO的生成有利。

不过，即使在3000℃，平衡混合物中也仅含有5%的一氧化氮。

工业上用强大的电源产生的电弧做加热器，温度可达4000℃左右，当空气流迅速通过电弧时，空气受到强热，于是就生成少量的一氧化氮。

立刻将混合气体冷却到1200℃以下，然后再进一步冷却，混合气体中的NO 与O2化合而成NO2，最后用水吸收而成硝酸。

该方法耗费大量的电能，同时由于NO的产率较低，当氨氧化法问世后，此法也逐渐被淘汰了。

第三种是氮的催化氧化法。

此方法成本较低，产量高，消耗的电能少，为工业制硝酸常采用的方法。

高中化学工业制法

高中化学与工业生产相关的化学方程式1工业制硫酸8工业制硅2工业制硝酸9硅酸盐工业（制一般玻璃）3工业制盐酸10高炉炼铁4工业制烧碱（氯碱工业）11工业制取水煤气5工业制取粉精12粗铜的精华电解：阳极用粗铜6工业制纯碱（侯氏） . 侯氏制碱13工业制氨气法7工业制金属铝1.工业制硫酸4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2（反响条件：高温）2SO+O2 == 2SO 3（反响条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20 == H 2SO4（反响条件：常温）在沸腾炉，接触室，汲取塔内达成2.工业制硝酸4NH3+5O2 == 4NO+6H2O（反响条件： 800 度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O== 2NO23NO2+O2 == 2HNO3+NO3.工业制盐酸H2+Cl 2 == 2HCl （反响条件：点燃）而后用水汲取在合成塔内达成4.工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2HO == H2+Cl 2+2NaOH（电解饱和食盐水）5.工业制取粉精2Ca(OH)2+2Cl 2 == CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O6.工业制纯碱（侯氏） . 侯氏制碱法NaCl ＋NH3＋ CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1）NH3+H2O+CO2== NH 4HCO32）NH4HCO3+NaCl == NaHCO3+NH4Cl （NH4HCO3结晶析出）3）2NaHCO3== Na 2CO3+H2O+CO2（反响条件：加热）7.工业制金属铝2Al 2O3 == 4Al+3O 2（反响条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF68.工业制硅利用反响SiO2+2C ==高温== Si+2CO↑能获得不纯的粗硅。

粗硅需进行精制，才能获得高纯度硅。

第一，使 Si 跟 Cl 2起反响：Si+2Cl 2 == SiCl4（400℃～500℃）生成的 SiCl 4液体经过精馏，除掉此中的硼、砷等杂质。

高中化学工艺流程总结

高中化学工艺流程总结化学工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和条件，将原料转化成所需的产品的过程。

在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的化学工艺流程，以便更好地理解化学反应的过程和原理。

下面我们就来总结一些常见的高中化学工艺流程。

首先，我们来谈谈氯碱工业中的氯碱法制备氢氧化钠的工艺流程。

氯碱法是指利用氯气和氢氧化钠的化学反应制取氯氢和氢氧化钠的方法。

工艺流程主要包括电解食盐水制取氢氧化钠和氯气，然后再将氢氧化钠溶液蒸发结晶得到固体氢氧化钠。

整个过程需要注意电解槽的构造和操作条件的控制，以及氢氧化钠的提纯和制备。

其次，我们来说说硫酸的制备工艺流程。

硫酸是一种重要的化工原料，常用于冶金、化肥、染料等行业。

硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺的燃烧得到二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，最后再将三氧化硫溶解在水中生成硫酸。

在整个工艺流程中，需要注意硫磺的燃烧条件和氧化反应的控制，以及硫酸的提纯和制备。

另外，我们还需要了解一些有机化工工艺流程，比如醇的制备工艺流程。

醇是一类重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药等领域。

醇的制备工艺流程主要包括烯烃的水合反应得到醇，然后再将醇进行提纯和制备。

在整个工艺流程中，需要注意水合反应的催化剂选择和操作条件的控制，以及醇的提纯和制备方法。

总的来说，高中化学工艺流程的学习不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和原理，还可以为以后的化学学习和工作打下良好的基础。

通过对一些常见的化学工艺流程的总结和了解，我们可以更好地掌握化学知识，为将来的发展做好准备。

希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的关键知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

工业制氢气的化学方程式

工业制氢气的化学方程式工业制氢气的化学方程式是指在工业生产中制备氢气所涉及的化学反应方程式。

工业制氢气主要有以下几种方法：1. 蒸汽重整法：CH4 + H2O → CO + 3H2CO + H2O → CO2 + H2蒸汽重整法是最常用的工业制氢气方法之一。

首先，通过甲烷与水蒸气的反应，生成一氧化碳和氢气；然后，再将一氧化碳与水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。

2. 部分氧化法：2CH4 + O2 → 2CO + 4H2CH4 + 1/2O2 → CO + 2H2部分氧化法是通过将甲烷与氧气在高温条件下反应，生成一氧化碳和氢气。

3. 煤气化法：C + H2O → CO + H2煤气化法是将固体煤与水蒸气在高温条件下反应，生成一氧化碳和氢气。

4. 电解水法：2H2O → 2H2 + O2电解水法是通过电解水来制备氢气，将水分解为氢气和氧气。

这些化学方程式描述了工业制氢气的主要反应过程。

蒸汽重整法和部分氧化法是最常用的工业制氢气方法，它们利用甲烷和氧气在高温条件下反应，生成氢气和一氧化碳或二氧化碳。

煤气化法则是通过将固体煤与水蒸气反应来制备氢气。

电解水法则是通过电解水来分解水分子，生成氢气和氧气。

工业制氢气的化学方程式是工业制备氢气过程中必不可少的一部分，它们描述了反应物和生成物之间的化学反应关系。

这些方程式对于工业生产中的氢气制备过程具有重要指导意义。

通过控制反应条件和反应物配比，可以有效地控制氢气的生成量和纯度，以满足不同的应用需求。

工业制氢气的化学方程式的解释是对这些方程式中的化学反应过程进行描述和解释。

这些化学方程式是根据实验证据和化学原理得出的，通过这些方程式，我们可以了解到在不同的反应条件下，反应物之间的化学反应过程以及生成物的产生。

对于工业制氢气过程，化学方程式的解释可以帮助我们理解制氢气的机理，指导工业生产中的控制和优化。

工业制氢气的化学方程式的解释需要准确无误，严谨认真。

在解释过程中，应避免歧义或误导的信息，确保内容的准确性和可靠性。

高中化学实验系列——无机物的工业制法大全

注：催化剂为铁触媒
7. 工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）
Na2CO3+SiO2=（高温）Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=（高温）CaSiO3+CO2↑
8. 工业制硅
利用反应 SiO2+2C=（高温） Si+2CO↑
能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si跟Cl2起反应： Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500℃）
高中化学实验系列——无机物的工业制法大全
本文总结了高中要求的所有常见无机物的工业制备方法，包括工业制HNO3、H2SO4、HCl、氨气、玻璃等，方便学生进行系统复习。
1.工业制HNO3
4NH3+5O2=（催化剂、△）4NO+6H2O
（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO+O2=2NO2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
11. 工业制金属Na
2NaCl=（电解）2Na+Cl2↑
12.工业制金属Mg
MgCl2=（电解）Mg+Cl2↑
13.工业制金属Al
2Al2O3=（电解）4Al+3O2↑
注：催化剂为熔融的冰晶石，化学式为NaAlF6
14.工业制生石灰、二氧化碳
高温煅烧石灰石：
CaCO3=（高温） CaO+CO2
生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2=（高温） Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9. 工业制漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件

原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时，采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中，冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
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1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性：就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。

高中化学工业制备

高中化学工业制备化学工业是指利用化学原理和方法，进行大规模生产化学产品的一种产业。

而高中化学工业制备，便是探讨在高中阶段学习时关于化学工业生产的相关内容。

本文将详细介绍高中化学工业制备的相关知识。

一、高中化学工业制备的基本原理在高中化学工业制备中，我们首先需要了解的是制备的基本原理。

化学工业制备过程中，通常会涉及到物质的反应、溶解、结晶、提取等过程。

其中，反应是化学反应原理的核心，反应条件的控制是保证制备过程顺利进行的关键。

高中化学工业制备强调实验操作的规范性和安全性，需要学生熟练掌握各种操作技能，以及对实验结果的准确分析和解读。

二、常见高中化学工业制备实验1. 硫酸的制备：硫酸是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于冶金、电镀、纺织、农药等工业领域。

高中化学实验中，硫酸的制备是常见的实验之一。

通常采用浓硫酸加入浓硫酸的方法进行制备，要求学生掌握反应条件的控制，安全操作技能等。

2. 氨水的制备：氨水是一种重要的化学试剂，用途广泛，常在实验室中进行酸碱中和反应等实验。

高中化学工业制备课程中，氨水的制备是必不可少的一部分，学生需要了解其制备原理及实验操作方法。

3. 硫化氢气的制备：硫化氢气是一种有毒气体，在实验中需要谨慎操作。

高中化学工业制备中，硫化氢气的制备实验能够帮助学生了解气体的制备方法，并培养实验操作的技能。

4. 碳酸氢钠的制备：碳酸氢钠是一种重要的化学试剂，常用于分析化学实验。

高中化学工业制备课程中，学生需要通过实验掌握其制备方法及相关知识，提高实验技能。

以上只是高中化学工业制备实验中的几个例子，实际上还涵盖了许多其他重要的实验内容，如氯化钠的制备、氧气的收集等。

三、高中化学工业制备的意义和价值高中化学工业制备不仅仅是为了让学生了解实验操作的方法，更重要的是培养其实验操作能力、分析问题和解决问题的能力。

通过实际操作，学生可以将课堂上所学的理论知识与实际生产操作相结合，增强对化学工业的认识，为将来从事相关行业打下基础。

高中化学实验室及工业制法大全.doc

1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质 +化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物 +化合物化合物+单质： CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液 A+B+C：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质 +化合物化合物 + 单质： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质 +化合物化合物 +单质： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ , 2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃 +低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4； C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。

3C+CaO CaC2+CO ↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+ 单质：C+H2O(g)CO+H2 ；氧化碳。

②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）③工业制备电石的副产物：3C+CaO（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4CO ↑： 2C+SiO2Si+2CO↑CaC2+CO ↑；+CO2↑ +H2O；混合气体通过碱石灰得到一②甲酸分解法：HCOOH CO ↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。

高中常见化学工业制法方程式

高中常见化学工业制法方程式1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6氮族元素——氮气和磷酸一. 氮气1. 物理性质：无色无味气体2. 化学性质：①氧化性：N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3N2+3Mg==点燃==Mg3N2②还原性：N2+O2==放电==2NO③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程二. 氨气1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化3. 化学性质：①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）4. 实验室制法：①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型④收集：向下排空气法⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）⑥尾气处理：用稀硫酸吸收5. 工业制法：参见25楼6. 铵盐的性质：①受热易分解：NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..三. 氮的氧化物1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO32.6 镁、铝——明矾净水明矾学名：十二水合硫酸铝钾分子式：KAl（SO4）2·12H2O又称：白矾净水原理：明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

高中化学物质工业制备教案

高中化学物质工业制备教案
教案目标：
1.了解物质工业制备的基本原理和方法；
2.学习几种常见物质如硫酸、氢氧化钠的工业制备过程；
3.掌握物质工业制备实验的操作技巧和注意事项。

教学内容：
1.物质工业制备的概念和分类；
2.硫酸的工业制备方法和原理；
3.氢氧化钠的工业制备方法和原理；
4.物质工业制备实验的操作步骤和注意事项。

教学过程：
1.引入：通过介绍物质工业制备的概念和意义，引导学生了解物质工业制备在生产生活中
的重要性。

2.学习硫酸的工业制备方法和原理：通过讲解硫酸的工业制备过程和反应原理，让学生了
解硫酸的重要性和广泛应用。

3.学习氢氧化钠的工业制备方法和原理：通过讲解氢氧化钠的工业制备过程和反应原理，
让学生了解氢氧化钠在化工生产中的应用。

4.实验操作：进行物质工业制备实验，让学生通过实际操作掌握实验的操作技巧和注意事项。

5.总结与小结：通过总结当天学习的内容，让学生对物质工业制备有更深入的了解和认识。

教学评价：
1.课堂讨论：引导学生参与课堂讨论，提高学生对物质工业制备的理解和思考能力。

2.实验报告：要求学生完成物质工业制备实验报告，评价学生对实验内容的理解和掌握程度。

3.作业布置：布置相关的作业，巩固学生对物质工业制备的学习成果。

教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学方法和教学内容，以提高学生的学
习效果。

高中化学常见气体实验室和工业制法

高中化学常见气体实验室和工业制法work Information Technology Company.2020YEAR高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。

高中化学工业生产之工业制碱法

❖ 中学化学工业生产之工业制碱法一、氨碱法（索尔维制碱法）（一）基本操作流程（二）基本化学思维1、先用氨气通入饱和食盐水，使之成为氨盐水，在通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出* 反应中的二氧化碳是碳酸钙煅烧所生成的 ④23CO CaO CaCO +−→−∆ 2、过滤洗涤得到碳酸氢钠沉淀；同时将滤液作为母液，溶于其中的是氯化铵、氯化钠（三）氨碱法（索尔维制碱法）的优缺点：1、优点：（1）原料便宜（石灰石、生石灰、氯化钠等）（2）产品纯碱较为纯净（3）副产品二氧化碳、氨气等都可以被循环利用（4）制造步骤简洁、易于操作（5）可用与大规模生产2、缺点：（1）氯离子（氯化钠）和钙离子（石灰石）的利用率极低大多生成氯化钙作为废液排出，虽然没有什么污染但是是一个很大的负担（2）原料氯化钠的利用率只有72% ~ 74%二、联合制碱法（一）基本操作流程（二）基本化学思维1、先用氨气通入饱和食盐水，使之成为氨盐水，在通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出2、过滤洗涤得到碳酸氢钠沉淀；同时将滤液作为母液，溶于其中的是氯化铵、氯化钠3、最终加氯化钠细末的缘由：细粉末状增大接触面积；冷却主要考虑到其溶解度4、原母液：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠+--+→+42333NH CO NH HCO其中溶液中的铵根离子过多，所以母液中再加入碳酸根生成碳酸氢根，才能最大利用溶液中的碳酸根（三）联合制碱法的优点：① 用氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，可以节约了碱厂里用于制取二氧化碳的石灰窑② 将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。

③ 从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，削减了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

中考化学工业流程

中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。

下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。

2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。

3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。

4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。

5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。

以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。

在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。

高中化学实验室与工业制法

高中化学实验室与工业制法在化学研究领域中，实验室与工业制法都扮演着非常重要的角色。

高中化学实验室是学生学习化学知识、培养实验操作能力的重要场所，而工业制法则是将实验室中研究得到的理论知识应用于生产实践中的关键环节。

本文将探讨高中化学实验室与工业制法之间的联系与区别。

高中化学实验室是学生进行实验的地方，通过实际操作来巩固课堂上学习到的知识。

在实验室里，学生可以亲自操作仪器、观察反应现象，从而更加直观地理解化学原理。

以酸碱中和实验为例，学生通过添加酸碱溶液并不断搅拌，观察PH值的变化，从而验证中和反应的产物为盐和水。

这样的实验可以帮助学生掌握实验技巧，培养动手能力，提高化学实验的成功率。

工业制法则是指将实验室中的研究成果应用于工业生产过程中的方法。

工业制法通常需要大规模生产化学产品，要求反应条件稳定、产率高，从而保证工业生产的经济效益和生产质量。

以硫酸工业制法为例，硫酸是重要的化工原料，在冶金、电镀、化肥等领域有着广泛的应用。

硫酸工业制法采用接触过程生产，通过控制反应条件和催化剂的使用，高效率地制备硫酸，满足工业生产的需求。

高中化学实验室与工业制法之间存在着一定的联系。

实验室的实验通常是为了验证理论、培养学生的实验技能，而这些理论和技能也是工业制法中必不可缺的部分。

实验室中的研究成果和技术经验可以为工业生产提供重要的参考，促进工业化学品的研发和生产过程的改进。

同时，工业中的生产实践也会为实验室提供更多的反馈和实际应用案例，从而促进实验室研究的深入和实用化。

然而，高中化学实验室与工业制法之间也有一些明显的区别。

首先，实验室实验通常是小规模的试验，注重实验过程的教学性和操作性，而工业制法则需要进行大规模生产，重视经济性和实用性。

其次，实验室中的研究常常是为了验证理论和获取基础数据，而工业制法则需要解决实际生产中的技术难题，提高生产效率和产品质量。

最后，实验室实验的目的是为了培养学生的实验技能和科学精神，而工业制法则更加注重商业利益和市场需求。

工业制取hcl

工业制取hcl工业制取HCl主要有三种方法：盐酸法、氯化法和电解法。

下面将对这三种方法进行详细介绍。

盐酸法是工业上生产HCl的主要方法之一。

该方法主要是通过盐酸和硫酸的反应制取。

首先，在反应器中加入一定量的盐酸和硫酸。

然后，将MgCl2加入反应器中，与盐酸进行反应生成MgCl2• nH2O沉淀物，并放热。

反应完成后，将所得沉淀物进行过滤和洗涤。

最后，通过蒸发和冷凝操作，得到高纯度的HCl。

氯化法是另一种制备HCl的方法。

该方法主要是通过还原铁和盐酸之间的反应制取。

首先，在反应器中加入一定量的盐酸和一定浓度的硫酸。

然后，将铁粉加入反应器中，与盐酸反应生成FeCl2和H2气体。

反应完成后，通过控制冷却和冷凝操作，得到液态HCl。

最后，通过蒸馏等操作，得到高纯度的HCl。

电解法是最常用的制取HCl的方法之一。

该方法主要是通过电解NaCl（食盐）溶液制取。

首先，将NaCl溶解在水中，得到NaCl溶液。

然后，将溶液放入电解槽中，并加上电压。

在电解过程中，NaCl溶液中的Cl-离子会向阳极移动，而Na+离子则向阴极移动。

当Cl-离子达到阳极时，会接受电子，生成氯气和OH-离子。

而Na+离子则在阴极接受电子，生成Na固体。

同时，OH-离子会与溶液中的H+离子结合，生成H2气体和水。

最后，通过冷凝和脱水操作，得到高纯度的HCl。

以上是工业制取HCl的三种主要方法，每种方法都有其特点和适用范围。

盐酸法适用于高纯度要求不高的情况，氯化法适用于一些小型化工厂，而电解法则适用于大规模生产HCl的工厂。

无论哪种方法，都需要严格控制操作条件以及后续的处理步骤，以保证制取出的HCl的质量和纯度。

请注意，本文中并不提供具体操作步骤和详细参数，如果需要在实际操作中使用这些方法，请参考相关的文献或咨询专业人士，以确保安全和有效性。

【最新】高中常见化学工业制法方程式

【最新】高中常见化学工业制法方程式1.氯碱工业（电解饱和食盐水）：阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻→ Cl₂↑阴极反应：2H⁺ + 2e⁻→ H₂↑总反应：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑2.工业制硝酸：氨氧化反应：4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O催化氧化：2NO + O₂→ 2NO₂二氧化氮溶于水：3NO₂+ H2O → 2HNO3 + NO总反应：4NH₃ + 6O₂→ 4HNO₃ + 2H₂O3.工业制硫酸：硫铁矿燃烧：4FeS₂ + 11O₂→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂二氧化硫氧化：2SO₂+ O2 → 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃ + H₂O → H₂SO4总反应：4FeS₂ + 11O₂ + 2H₂O → 2Fe₂O3 + 4H₂SO44.工业制烧碱（氯碱工业）：电解食盐水：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑5.工业制纯碱（氨碱法）：氨碱法反应方程式：NH₃+ CO₂+ NaCl+ H₂O→ NaHCO₃↓+ NH₄Cl加热分解：2NaHCO₃→ Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O氨碱法总反应方程式：NH₃+ CO₂+ NaCl+ H₂O→ NaHCO₃+ NH₄Cl6.工业制水泥（石灰石-石膏法）：石灰石煅烧：CaCO₃→ CaO + CO₂↑石膏煅烧：CaO + SO₃→ CaSO4熟料煅烧：CaO + SiO2 → CaSiO3熟料与石膏混合磨细：CaSO4 + CaSiO3 + CaCO3 + Ca(OH)2 → CaSO4·nH₂O + CaSiO37.工业制玻璃（石灰石-纯碱法）：石灰石煅烧：CaCO₃→ CaO + CO₂↑纯碱煅烧：Na₂CO₃→ NaOCO₃石灰石与纯碱混合、研磨、熔融：CaO + NaOCO₃→ CaCO₃+ NaOH玻璃形成：NaOH + SiO2 → NaSiO3+ H₂O，CaCO₃+ SiO2→ CaSiO3+ CO2↑，NaSiO3+ CaSiO3→ NaCaSiO4，NaCaSiO4+ CO2+ NaOH→ Na2CO3+ CaSiO3+ H2O8.工业制漂白粉（氯气与石灰乳反应）：氯气与石灰乳反应：2Cl₂+ Ca(OH)₂= CaCl2+ Ca(ClO)₂+ 2H₂O9.工业制盐酸合成氨工业中，氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下发生反应生成氨气，同时放出大量热，使化学能转变为热能，该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) （高温高压催化剂）10.高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性将铁从其化合物中还原出来。

naoh的工业制法

naoh的工业制法
NaOH（氢氧化钠）是一种重要的化工原料，在工业生产中被广
泛应用。

它是一种强碱，常用于制造肥皂、纸浆和纸张、合成纤维、清洁剂等。

NaOH的工业制法主要依靠氯碱法和电解法。

氯碱法是最常用的NaOH工业制法之一。

这种方法利用氯气和水
在电解质中进行电解，生成氢氧化钠和氯气。

具体步骤如下，首先，通过离子膜电解槽将氯化钠水溶液电解，产生氢气和氯气；然后，
将氯气通过水中，生成次氯酸；最后，将次氯酸与氢氧化钠反应，
生成氢氧化钠和氯气。

这种方法具有高效、成本低、产量大的特点，因此被广泛应用于NaOH的工业生产中。

另一种常用的NaOH工业制法是电解法。

这种方法利用电解池中
的电流将氯化钠溶液电解，产生氢气和氯气的同时生成氢氧化钠。

这种方法生产的氢氧化钠纯度高，适用于高纯度氢氧化钠的生产。

总的来说，氯碱法和电解法是工业生产NaOH的两种主要方法，
它们都具有高效、成本低、产量大的特点，为NaOH的大规模生产提
供了可靠的工艺路线。

随着工业化生产技术的不断进步，NaOH的生
产工艺也在不断完善，为各行各业提供了更多高质量的氢氧化钠产品。

高中化学工业制法与方程式汇总

高中化学工业制法与方程式汇总
高中化学工业制法与方程式包括：合成氨、石油化工、氯碱工业、
硫酸的工业制法、苏打、亚硝酸钠、二氧化硫、甲烷、乙烯、乙炔等的制法。

1、氯气(氯碱工业)
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2、石油化工
3、氨气(合成氨)
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)
2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——
向下排气法4、硫酸的工业制法
5、苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。

它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。

带有结晶水的叫水合碳酸钠，。

高中化学03常见物质的工业制备(学生版)

H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。

2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。

这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。

二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。

2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备）（1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。

）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。

（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。

）压强：常压（选择原因：_________________________________。

）催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。

高中化学工业制备讲解教案

高中化学工业制备讲解教案
一、教学内容：
1. 化学工业制备的概念和意义
2. 主要的化学工业制备方法
3. 硫酸、氢氧化钠、氯气等常见化学品的制备方法
二、教学目标：
1. 了解化学工业制备的概念和意义
2. 掌握化学工业制备的主要方法
3. 能够描述硫酸、氢氧化钠、氯气等常见化学品的制备方法
三、教学重点和难点：
重点：化学工业制备的概念和意义、主要方法的掌握；
难点：氯气的制备方法的讲解和理解。

四、教学步骤：
1. 引入：介绍化学工业制备对于人类生产生活的重要性；
2. 概念讲解：讲解化学工业制备的概念和意义；
3. 方法介绍：介绍化学工业制备的主要方法，如合成法、电解法等；
4. 案例分析：以硫酸、氢氧化钠、氯气等常见化学品为例，详细介绍它们的制备方法；
5. 总结：总结本节课的内容，强化学生对化学工业制备的理解。

五、教学资源：
1. 教科书和教辅资料；
2. 实验室设备和化学药品。

六、教学评估：
1. 课堂笔记和讨论；
2. 实验结果的分析和总结；
3. 小组讨论和展示。

七、拓展延伸：
1. 让学生自行挑选一个常见化学品，研究其制备方法，并进行展示；
2. 鼓励学生参与实验室实践，体验化学工业制备的过程。

八、课后作业：
1. 阅读相关文献，了解不同化学品的制备方法；
2. 总结本节课的内容，写一份关于化学工业制备的简短报告。