质量守恒定律专题复习

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质量守恒定律(复习)

弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中，系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要定律，它指出在弱相互作用中，系统的力、电荷和色荷都是守恒的。这个定律在解释原子核衰变、粒子衰变等现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中，重力场不随时间变化，且不受其他力的影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定律，它指出在一个孤立系统中，重力场不随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个定律在研究天体运动、地球重力等领域有着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的质量总和相等，这为化学反应的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适用于任何化学反应，无论是单质还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为物质不灭的性质。例如，在封闭的容器中，无论发生何种物理变化，物质的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围非常广泛，不仅适用于宏观物体，也适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能量守恒定律相结合，为理解物质和能量之间的关系提供了重要依

质量守恒定律专题复习+课件

质量守恒定律专题复习课件
汇报人： 202X-12-29
目录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律，适用于宏观和微观领域，是化学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是守恒的，是化学反应中的重要原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然界的两个基本定律，它们之间存在密切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生了变化，但反应前后系统的总能量保持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种物理或化学变化，系统的总质量保持不变。

考点13质量守恒定律-2023-2024九年级化学上册阶段复习高分突破(人教版)

专题五化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变；② 元素的质量不变；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观：物质的种类改变；微观分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于化学变化，不能用于物理变化。

①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。

如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。

①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内。

①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。

2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。

3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。

【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。

质量守恒定律复习题含答案

质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。

B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。

故选：C。

2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。

可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

质量守恒定律(复习)ppt

关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了我
4、配平化学方程式
（提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的化学式，其中正确的是（B ）

质量守恒定律复习

复习目标
能用分子、原子观点认识质量守恒定律。
1、解释生活现象及常见化学问题
2、推断物质的组成和化学式 3、化学计量数的待定 4、确定物质的质量 5、确定化学方程式和反应类型
一、知识回顾
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（一）、对质量守恒定律的理解
例2、某物质3.0g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和， 1.8克水，则该化合物中（ C ） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含碳、氢、氧三种元素 D.一定含碳氢元素，可能含氧元素
题型二：推断物质的化学式例题1、氯气是一种有毒气体，实验室制取氯气时可以用
氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O.则X的化学式为：（ A） A.NaCl B.H2 C. HCl D HClO 例题2、工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为 4X+11O2=2Fe2O3+8SO2，则X为。 FeS2
化合反应； (1)该反应的类型是___________ 催化剂（填“反应 (2)C物质可能是该反应的__________ 物”、“生成物”或“催化剂”）； (3)反应后D物质的质量是32 ___g。
物质
反应前质量/g
反应后质量/g
A 1.7
待测
B 2.2 6.6
C 7.9 0
D 0.9 2.7
三、拓展运用
1、某化合物X燃烧时发生的反应为： 2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可C. C2H2 D. C6H6 2、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是( A ) A. 只含C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法确定

专题复习质量守恒定律

6g
8g
？５g
9g
Ｘ
15
（反应物、生成物之间的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比）
例2、在反应2A+B 2 C中，3.2gA与足量的 B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子质
量为32，则C的相对分子质量为（C ） A 、28 B、44 C、80 D、64
分析： 2A + B
2C
32
2x
3.2g 0.8g
4.0g
0.8g 32 4.0g 2x
x =80
六、微观反应示意图
（观察反应前后，没参加反应的分子一定要先划掉）
例1 如图是某反应的微观示意图和分别表示不同元素的原子，图中X处的微观示意图是（ C ）
X X
例2如图所示是某反应前后的微观示意图，“
” ”和 “ ” 表示两种不同的原子,则该反应(A)
27.5g-17.9g=9.6g
五、确定字母方程式里物质的质量或相对分子质量
例1 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
解析：A + 2B ＝ 2C + D
质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部
对分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩
内容的
余的石蜡不算在内。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和
理生成物都算在内。如肉眼看不见的气解体也应考虑。
3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用物理变化。

质量守恒定律复习

水通电分解的微观演示动画知识点三化学反应前后质量守恒的原因
请从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？
水通电分解的微观演示动
化学反应前后质量守恒的原因
种类没有改变。
化学反应前后原子的
数目没有增减。质量没有变化。
质量守恒定律的内涵：
（可总结为——两变、三可能变、五不变）物质种类 ⑴两个一定改变： ①宏观：一定改变；分子种类 ②微观：一定改变。 ⑵三个可能改变： ① 分子个数可能改变； ② 物质状态可能改变；③ 元素化合价可能改变。 ⑶六个一定不变：不变；总质量 ②反应前后各物质不变。微观： ④原子种类不变；⑤原子个数不变； ⑥原子质量不变。宏观：①元素种类
A 1.7 待测
B 2.2 6.6
C 7.9 0
D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类分解反应。型是----------综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
质量守恒定律的中考考查方式示例六
6、结合生活生产实际揭批“伪科学” （2011 内江市）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决世界性的能源问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。

解：①设生成沉淀的质量为x H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 98 171 233 y 171g×1% x x=2.33g ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33） g﹣171g=100g 设废水样品中所含硫酸质量为y y=0.98g ∴该工厂排放的废水中硫酸的质量分数= =0.98% 答：：①反应中生成沉淀的质量为2.33g； ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．

质量守恒定律总复习

质量守恒定律相对原子量：H-1 O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca—40 C—12 Cl—35.51、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量，元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变强化练习：1、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类A. ①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥⑤D.①③⑤2、化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目3、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．O2D．C4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。

反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A．1 B．2 C．3 D ．45、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成__ 克水（列式计算）6、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成___ 克水（列式计算）7、将ag H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）gB.34 gC.( a + b ) gD.无法确定8、现有化学反应A+B=C ，若mgA 和ngB 在一定条件下充分反应，生成C 的质量是（）A 、等于（m+n ）gB 、小于（m+n ）g C. 大于（m+n）g D. 不大于（m+n）g9、根据质量守恒定律，4 g 碳和4 g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A ．18 gB ．11 gC ．8 gD ．5.5 g10、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是（）A ．(m-n) gB ．(m+2-n) g C.(m+2+n) g D.(n-2) g11、6 g某物质在空气中完全燃烧后，生成4．4 gCO2和3．6 gH2O，请通过计算填空：①、该物质中含碳元素_________ g，含氢元素____________ g。

2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用

和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小

质量守恒定律专题复习课件

质量守恒定律专题复习课件
目录
contents
质量守恒定律的概述质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的证明方法质量守恒定律的应用质量守恒定律的拓展与深化质量守恒定律的未来展望
质量守恒定律的概述
CATALOGUE
01
质量守恒定律定义
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
06
提高生活质量
通过研究和应用质量守恒定律，可以开发出更高效、环保的技术和产品，改善人类的生活质量。
促进可持续发展
深入理解质量守恒定律，可以帮助人类更好地管理和利用资源，实现可持续发展。
THANKS
感谢观看
CATALOGUE
03
通过化学反应前后物质质量的测量，发现反应前后质量守恒，从而验证质量守恒定律。
化学实验
利用天平、砝码等工具，通过测量物质的质量体积，推导出质量守恒定律。
物理实验
利用牛顿第三定律和动量守恒定律，推导出质量守恒定律。
通过相对论的质能关系式，推导出质量守恒定律。
爱因斯坦相对论
牛顿力学
天体运动
通过对宇宙中天体运动的观测，发现天体的质量和运动状态在长时间内保持不变，从而验证了质量守恒定律。
宇宙射线
通过对宇宙射线的观测，发现宇宙射线在传播过程中质量和能量保持不变，进一步验证了质量守恒定律。
质量守恒定律的应用
CATALOGUE
04
总结词
化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
天体运动
02
天体之间的运动遵循引力守恒定律，例如地球绕太阳转动的轨道运动，地球和太阳之间的引力作用力和反作用力是相等的。
引力场的测量
03
通过测量引力场的强度和分布，可以验证引力守恒定律的正确性。例如在地球上测量重力加速度的分布，可以验证地球上的引力场是否满足引力守恒定律。

质量守恒定律复习

《质量守恒定律》专题复习【知识要点】质量守恒定律的内容：。

中考要求：（1）描述质量守恒定律（a）（2）从分子、原子的角度解释质量守恒定律（b）（3）应用质量守恒定律解释常见的现象（c）巩固练习：1，判断以下说法是否正确并解释：（1）木炭燃烧后，剩下的灰比原来轻，此反应不符合质量守恒定律。

（）解释：（2）镁带燃烧后质量增加了,说明此反应不遵守质量守恒定律。

（）解释：（3）10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。

（）解释：2，某有机物X在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则X中一定含有的元素是（）A，C、H、O B，C、H C，C、O D，H、O变式1：某有机物X在氧气中完全燃烧生的化学方程式为：X+5O2==3CO2+4H2O，则X的化学式为；变式2：某有机X物在氧气不足时燃烧的化学方程式为：aC2H5OH+8O2==bCO2+2CO+9H2O，则a 的值为；变式3：某有机物X3.2g在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则X中（）A，一定含有C、H元素，可能含有O元素B，一定含有C、H、O三种元素C，一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D，只含有C、H两种元素，不含O元素(提示：根据元素质量守恒，生成物中的C、H元素均来自X)3、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量(g 3.0 2.0 6.8 0.8反应后质量(g) X 2.0 0 4.0 反应后，待测值X应为；变式1：该化学反应的类型为；变式2：该反应中各物质的质量比C:A:D= ；变式3：若物质A和D的相对分子质量比为9:16，则反应中A和D的分子个数比为；变式4：若A、B、C、D四种物质分别为H2O,MnO2,H2O2，O2请写出该反应的化学方程式：。

4、为响应“低碳生活”的号召，日前正在进行的全国两会中，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。

质量守恒定律复习

质量守恒定律1．质量守恒原因微观：在一切化学反应中，反应前后的、、没有改变。

而反应前后的种类一定改变，的数目可能改变2. 设计实验验证质量守恒定律时，若有参加或有生成，应注意在体系中进行实验。

习题：1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）。

A10克水变成10克冰 B5克碳在8克氧气中充分燃烧，生成11克二氧化碳C ．物质升华时要吸收热量D ．5克糖放入25克水中得到30克糖水2．在2H 2+O 点燃2H 2O 的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A ．元素种类B 各元素的化合价C 物质的质量总和D ．各种原子的数目3. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬燃烧时的主要反应为： 5O 2+X 3CO 2+4H 2O 。

由此可知，“祥云”火炬燃料X 的化学式为（）A ．C 3H 7OHB ．CH 4C ．C 2H 6D ．C 3H 84.下列四个反应的生成物都是C,如果C 的化学式为A 2B 5,则该反应的化学方程式为（）A ． 2AB 2 ＋ B 2 == 2C B ． 3AB 2 ＋ B 2 == 2CC ． 4AB 2 ＋ B 2 == 2CD ． AB 2 ＋ 4B 2 == 2C5．现将10 gA 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。

10 gA 完全反应后生成8 gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 ( )A ．1∶lB ．2∶1C ．5∶lD ．4∶l6．某物质在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，则这种物质的成分里（）A ．只含有碳元素B ．只含有氢元素C ．只含有碳元素和氢元素D ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素7.常用燃烧法测定有机物的组成。

现取3 .2 g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4. 4 g C02和3.6 g H 20，则该有机物中( )A ．一定含有C 、H 、O 三种元素B ．只含有C 、H 两种元素，不含O 元素C ．一定含有C 、H 两种元素，可能含O 元素D ．一定含有C 、0两种元素，可能含H 元素8.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。

质量守恒定律复习课

D．1.2gC与3.2gO2恰好完全反应可生成4.4gCO2
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2、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），
氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：
X+2N2O4==3N2+学2C科O网2+4H2O，X的化学式为 ( C )
A. H2
B. CH4
C. C2H8N2
D. C2H8N
8、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则
关于这种物质的组成描述正确的是 ( C )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg + O2=点=燃= 2MgO 2H2 + O2=点=燃= 2H2O 2CO + O2=点=燃= 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜
艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠
（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应
的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2==2M + O2 ，则M的化学式为
（）
D
A．Na2O C．NaHCO3
B．NaOH D． Na2CO3
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 : 98 : 142 : 36
数这）是，一使个等分号解两反边应各元素原子个数相等

质量守恒定律(复习)

质量守恒定律专题复习
（1）
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
• 参加化学反应的各物质的__________ 质量总和等于质量总和。反应后生成的各物质的___________
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后 ___________没有改变、 _______ 原子的种类原子数目原子的质量没有改变。没有增减，___________
分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
质量守恒定律的应用
一解释生活、化学问题二推断物质的组成和化学式三化学计量数的待定四确定物质的质量五帮助在综合实验中进行合理的猜想
六确定化学方程式和反应类型
１判断并解释下列说法是否正确：
3、质量守恒定律只适用于一切化学反应，不适用于物理变化；
（2）
4、质量守恒的原因分析例：2H2O = O2 + 2H2
通电
+
元素种类（原子种类）
质量守恒定律
（宏观化不变反应物生成物总质量学数目反应微观原子种类所以质量守恒前质量后宏观：物质的种类）
变微观：分子种类一定变
例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2
N H 2 2 H 2 O 2
= N2 + 2 H2O

质量守恒定律复习课(共11张PPT)

答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子 (水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。
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• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
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课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
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