化验室试剂配制和标定方法20150901
试剂配制操作规程
试剂配制操作规程1. 引言试剂在科学研究和实验中起着至关重要的作用。
为了确保试剂的质量和准确性，试剂必须按照规定的操作规程进行配制和使用。
本文档旨在提供一个试剂配制的操作规程，以帮助实验人员正确进行相应的操作。
2. 材料准备在开始试剂配制之前，需要准备以下材料：•试剂原料•纯水•称量仪器•容量瓶•移液器或吸管•类比盘或溶液瓶3. 实验操作步骤3.1. 清洗容器在开始试剂配制之前，需要确保使用的容器干净无尘。
可先用洗涤剂清洗容器，然后用纯水冲洗干净，并用干净的纸巾擦干。
3.2. 称量试剂根据实验需求和配方要求，使用称量仪器准确称取所需的试剂原料。
在称取试剂时，要注意避免交叉污染，可使用不同的称量仪器分别称取不同的试剂。
3.3. 配制溶液将称取好的试剂原料加入容量瓶中，并加入适量的纯水溶解。
溶液的浓度、体积和比例需根据实验需求进行计算。
3.4. 摇匀溶液将配制好的溶液进行充分的摇匀，以确保试剂充分溶解和均匀混合。
3.5. 检查溶液质量配制好溶液后，需要对其进行质量检查。
可以使用pH试纸、检测仪器等进行检测，确保溶液的pH值、浓度等符合要求。
3.6. 标注和保存试剂在配制好溶液后，应及时标注试剂的名称、配制日期、浓度等信息，并储存在适当的容器中，避免阳光直射和温度过高的环境。
4. 安全注意事项在试剂配制操作中，需要注意以下安全事项：•穿戴适当的个人防护装备，如实验手套、安全眼镜等。
•遵守实验室的安全规定，确保工作区域干净整洁。
•注意试剂的毒性和腐蚀性，避免直接接触皮肤或吸入气体。
•注意正确使用和清洗仪器设备，避免意外发生。
•配制有毒试剂时，要在通风良好的实验室条件下操作。
5. 结论本文档提供了一个试剂配制的操作规程，包括材料准备、实验操作步骤、安全注意事项等。
遵守本文档中的规程，可以确保试剂的质量和准确性，保证实验的顺利进行。
注意：在进行试剂配制之前，应先了解和遵守实验室的具体规定和操作指导。
化验室常用试剂配制标准操作规程
化验室常用试剂（溶液）配制标准操作规程SOP-QC-XXX-011 制定目的为使试剂（溶液）配制操作标准化，特建立本操作规程。
2 适用范围本操作规程适用于化验室常用试剂（溶液）的配制。
3 职责3.1 QC检验员负责按本操作规程进行化验室常用试剂配制并填写《滴定液配制及标定记录》（记录编号：F-SMP-QC012-08）、《标准液（贮备液）配制领用记录》（记录编号：F-SMP-QC012-07）、《试（溶）液配制记录》（文件编号：F-SMP-QC012-03）、《普通试剂（溶液）配制记录》（记录编号：F-SMP-QC012-17）、《一般有毒化学品溶液配制领用记录》（记录编号：F-SMP-QC012-14）、《剧毒化学品溶液配制领用记录》（记录编号：F-SMP-QC012-15）；3.2 QC检验员在进行化验室常用试剂配制时应按《标准品和对照品的标准管理规程》（文件编号：SMP-QC-011）、《试剂与试液的标准管理规程》（文件编号：SMP-QC-012）；3.3 QC检验员在检验过程中出现异常现象/数据或超标结果时要向QC主管汇报，并按《检验结果超标和超趋势调查标准管理规程》（文件编号：SMP-QC-029）配合调查；3.4 QA及管理人员负责监督其实施情况。
4 规程细则4.1 氢氧化钠滴定液（1mol/L、0.5mol/L或0.1mol/L）4.1.1 取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
4.1.2 氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
4.1.3 氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
4.1.4 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
标准试剂的配制与标定
标准试剂的配制与标定
标准试剂是实验室常用的一种化学试剂，它具有已知浓度和已知纯度的特点，通常用于定量分析、质量控制和标定仪器等用途。
正确的配制和标定标准试剂对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍标准试剂的配制方法和标定步骤，希望能够对实验室工作有所帮助。
一、标准试剂的配制。
1. 确定所需试剂的浓度和纯度要求，选择合适的原料试剂。
2. 准备干净的容器和工具，如量筒、烧杯、磁力搅拌器等。
3. 按照配制比例，将原料试剂溶解于适量的溶剂中，并用容器将溶液定容至标定线。
4. 使用磁力搅拌器充分搅拌溶液，使其充分混合均匀。
5. 对配制好的标准试剂进行稳定性测试，确保其稳定性和准确性。
二、标准试剂的标定。
1. 准备好标定所需的仪器和设备，如PH计、天平、分光光度计等。
2. 根据标定方法，将标准试剂和待测试剂分别置于仪器中进行测定。
3. 记录测定结果，并进行数据处理和分析，计算出标定系数和测定值。
4. 根据标定系数和测定值，对待测样品进行定量分析或质量控制。
三、注意事项。
1. 在配制标准试剂时，要严格按照配制比例和步骤进行操作，避免因操作不当导致试剂浓度和纯度不准确。
2. 在标定过程中，要注意仪器的准确性和稳定性，避免仪器误差对标定结果产
生影响。
3. 配制和标定过程中要注意实验室安全，避免化学品接触皮肤和吸入有害气体。
通过正确的配制和标定，标准试剂可以确保实验结果的准确性和可靠性，为实
验室工作提供重要的支持。
希望本文介绍的配制和标定方法能够对实验室工作者有所帮助，提高实验室工作的效率和准确性。
化验室常用药品的配制和标定方法
化验室常用药品的配制和标定方法一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1560.5 280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。
C（NaOH）基准邻苯二甲酸氢钾无CO2水mol/L g mL1 6 800.5 3 800.1 0.6 80 2.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）=（V—V0）×0.2042式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
K g/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl）HCl，mL1900.5 450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。
2015版滴定液配制、标定标准操作规程
制药企业用滴定液的配制及标定标准操作规程1.目的建立滴定液的配制及标定标准操作规程，并按规程进行操作，保证操作规范性与正确性。
2.依据《中华人民共和国药典》2015年版四部通则8006。
3.范围本标准适用于本公司滴定液的配制及标定。
4.责任配制者、标定者、复核者、QC主任监督5.内容5.1概述滴定液系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度（通常取4位有效数字）。
5.2仪器与用具分析天平其分度值（感量）应为0.l m g或小于0.如8；毫克组砝码需经校正，并列有校正表备用。
滴定管10、25和50 ml 应附有该滴定管的校正曲线或校正值。
移液管10、15、20和25 ml 其真实容量应经校准，并附有校正值。
5.3试液试剂5.3.1均应按照《中国药典》2015年版四部通则8006项下的规定取用。
5.3.2基准试剂应有专人负责保管与领用。
5.4配制滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。
5.4.1所用溶剂“水”，系指蒸馏水或去离子水，在未注明有其他要求时，应符合《中国药典》“纯化水”项下的规定。
5.4.2采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并且药品生产质量管理文件制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.95〜1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95〜1.05范围时，应加人适量的溶质或溶剂予以调整。
当配制量大于1000ml时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。
5.4.3采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定（精确至4〜5位有效数字），并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。
配制过程中应有核对人，并在记录中签名以示负责。
5.4.4配制浓度等于或低于0.02 mol / L的滴定液时，除另有规定外，应于临用前精密量取浓度等于或大于0.l mol / L的滴定液适量，加新沸过的冷水或规定的溶剂定量稀释制成。
试剂(配制)操作规程
试剂（配制）操作规程
1、目的
为了确保检验结果准确可靠，规范试剂配制过程，特制定操作规程。
2、范围
适用于各种试剂（固体试剂、液体试剂）配制。
3、操作
3.1化学试剂选择原则
3.1.1滴定液所需化学试剂采用基准试剂。
3.1.2制备滴定液所需化学试剂采用分析纯或化学纯，但不经标定直接按称重计算浓度者则应采用基准试剂。
3.1.3制备缓冲液可采用分析纯或化学纯试剂。
3.2液体试剂：通常指用液态化学试剂或（和）固态化学试剂配制成水溶液（水作溶剂）或有机溶液（有机物作溶剂）。
3.2.1液态试剂浓度表示方法
体积/体积浓度（V/V）：用“试剂体积+溶剂体积”表示，常用于液态化学试剂配成溶液浓度表示。
质量/体积浓度（M/L）：用克/升（g∕L）；毫克/毫升（mg∕InL）；微克/毫升（μg∕mL）；毫克/立方米（mg∕π?）表示，即表示一定体积溶液中所含溶度的质量，常用于固态化学试剂配制成溶液浓度表示。
3.2.2液态试剂配制成溶液的方法
按需要所配溶液浓度，取相应体积的液态试剂加入到一定量的溶剂中，混匀即可。
3.2.3固态试剂配制成溶液方法
根据试剂含水级别一般采用合适温度烘干后,再放干燥器中冷却,然后用天平称取所需溶质数量,加入到一定体积溶剂中，溶解完全混和均匀即可.。
各实验试剂配制方法
各实验试剂配制方法NOx的测定试剂配制1、1.00g/L盐酸萘乙二胺贮备液：称取0.50g(N-l-萘基)乙二胺盐酸盐(C10H7NH(CH2)NH2·2HCl)于500ml容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸(NH2C6H4S03H)，溶解于约200ml热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000ml容量瓶中，加入50.0ml盐酸萘乙二胺贮备液和50ml冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：临用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合，即为吸收液。
吸收液的吸光度不超过0.005(540nm，lcm比色皿，以水为参比)。
否则，应检查水、试剂纯度或显色液的配制时间和贮存方法。
4、亚硝酸钠标准贮备液：准确称取0.3750g亚硝酸钠(NaN02，优级纯，预先在干燥器内放置24h)溶解于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
贮于密闭的棕色试剂瓶中，可稳定三个月。
此溶液每毫升含0.250mg亚硝酸根。
5、亚硝酸钠标准使用液：吸取亚硝酸钠标准贮备液1.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至标线。
临用前现配。
此溶液每毫升含2.5μg亚硝酸根。
6、硫酸溶液C(1/2H2S04)＝lmol/L：取15ml硫酸(ρ＝1.84g/m1)徐徐加入500ml水中。
7、酸性高锰酸钾溶液：称取25g高锰酸钾，稍微加热使其全部溶解于500ml水中，然后加入lmol/L硫酸溶液500ml，混匀，贮于棕色试剂瓶中。
SO 2的测定试剂配制1、环己二胺四乙酸二钠溶液C(CDTA-2Na)＝0.0050mol/L ：称取 1.82g 反式-l ，2-环己二胺四乙酸((trans-1，2-Cyclohexylenedinitrilo)tetraacetic acid ，简称CDTA)，加入1.50mol/L 的氢氧化钠溶液6.5ml ，溶解后用水稀释至100ml 。
实验室常用试剂配制原理及注意事项
实验室常用试剂配制的原理及注意事项1.配制EDTA滴定液：①可加热促使溶解，先浓配后稀释，摇匀后放24h为好，使其充分稳定。
②标定前氧化锌炽灼一定要到800℃，色泽应达鲜黄绿色，否则其中二氧化碳难以除尽。
③注意pH值变化，先滴加氨试液中和盐酸后加水稀释。
④铬黑T粉末放置不能过久，否则灵敏度差，指示液应逐滴加，充分振摇。
2.配制醇制氢氧化钾滴定液：①因AR级KOH标示含量为82实际上均为80左右，所以应为理论量355g。
②乙醇中醛类受光线作用呈深浅不同黄色故乙醇需精制无醛乙醇，精制后应立即放冷配制，制法见中国药典2000年版附录。
③防止二氧化碳与乙醇挥发，光照影响，应贮存于橡皮塞棕色玻璃瓶中，而且临用新标定。
3.配制四苯硼钠滴定液：①加新制Al(OH)3凝胶，使滤液澄清，强力振摇使溶解完全，先滤上清液。
②做好空白，滴定中特别是近终点速度要很慢，注意观察色泽变化，贮存期间出现浑浊应重新标定。
4.配制亚硝酸钠滴定液：①加无水碳酸钠作稳定剂用，使pH值保持在10左右，铂电极应临用前活化好。
②在试样加入前加KBr以促进反应。
③室温应30℃用胶管连接滴定管插入到液面下2/3处避免硝酸分解，计算好理论量“先快后慢”特别是近终点，逐滴加入，并搅拌。
5.配制草酸滴定液：①酸化应用硫酸，不可用硝酸或盐酸（硝酸有氧化性而盐酸易被高锰酸钾氧化）。
②近终点前加速反应加热可用水浴，直火加热温度难以控制，且温度太高草酸分解而使结果不准确。
6.配制氢氧化钠滴定液：①用饱和氢氧化钠液制备应新沸冷水制成而且应陈化6小时左右。
排除碳酸钠干扰与二氧化碳。
②制备饱和氢氧化钠时应分多次加入氢氧化钠固体，过饱和后应放置三天后取上清液，应一次取出避免倒流而冲浑液体。
③也可用新制热蒸馏水，但制好后应放至室温，尽量避免二氧化碳干扰。
④基准应在玛瑙乳钵中研细，利于溶解，在终点前基准应全溶解，否则结果有误。
⑤标定前贮存聚乙烯塑料瓶中，用虹吸法取用，进气管前端用钠石灰和棉花过滤，定期或钠石灰变色后更换，防止二氧化碳影响浓度。
常用标准溶液的配制和标定
常用标准溶液的配制和标定标准溶液的配制、标定的一般方法如下：1、配制公式（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）:应称试剂克数W=Q（克当量）×N×V/1000（2）用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:应加浓溶液（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:浓酸或碱液应取量（mL）=式中：Q-------克当量;D-------酸或碱溶液的比重;P--------百分含量;2、标定（浓度计算）(1)用已知浓度（）的标准浓溶液标定：N= ·/V(2)用基准物质（固体试剂）标定：N=3、浓度补正(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时应补加的浓溶液△V(mL)=式中：N--------增浓后要求浓度：---------增浓前浓度。
--------浓溶液浓度。
(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液式中：---------稀释前浓度;N--------稀释后要求浓度;---------稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。
也可用救得V，计算△V=V- 。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。
应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。
且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。
以“标定”所得数字为准。
配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。
一0.05moL/L和0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na标准液）1、配制（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL 水中，摇匀。
（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠，溶于1000mL水中，摇匀。
2、标定（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO）4.0g,称准至0.0002g。
化验室常用药品的配制和标定方法
化验室常用药品的配制和标定方法化验室中常用药品的配制和标定方法是保证实验准确性和安全性的重要步骤。
配制药品涉及药物的选取、称量、混合和溶解等步骤，而标定药品则是通过比较实验结果和标准物质的数量关系来确定待测物质的含量。
一、药品的配制方法1.药物的选取：根据实验需求，选择适当的药物。
选择时需注意药物的纯度、溶解度、稳定性等性质，确保药物能在实验条件下稳定并得到准确的结果。
2.药物的称量：按照实验所需药物的含量和浓度，使用电子天平准确称取药物。
在称量过程中，要避免外界干扰，尽量准确到小数点后一位。
3.药物的混合和溶解：根据实验的需要，将已称量好的药物溶解于适当的溶剂中，如水、乙醇或其他溶剂。
在溶解过程中，需充分搅拌，直到药物完全溶解为止。
如遇到难溶性药物，可适当加热或使用超声波溶解仪等辅助方法。
4.药品的过滤：对于混合溶液中可能存在的颗粒、杂质等，需经过滤器进行过滤，以保证药液的纯净度和透明度。
滤液通常用玻璃纤维滤纸或微孔膜滤纸进行过滤。
5.药品的保存：配制好的药液应妥善保存，避免受热、阳光直射、潮湿等因素影响，以防止药物的降解和失效。
一般应保存在阴凉、干燥的地方，避免与其他药物混放。
二、药品的标定方法1.标定溶液的配制：选择已知浓度的标准物质，并按照一定比例配制成标定溶液。
配制时应准确称量标准物质并溶解于适当的溶剂中，同时尽量保持配制溶液的稳定性和精确度。
2.药品的标定曲线绘制：将标定溶液依次加入多个容量瓶中，使每个容量瓶中含有不同浓度的标定溶液。
然后使用适当的分析方法（如光度法、电位滴定法等）测定每个容量瓶中标定溶液的浓度，得到标定曲线。
3.待测物质的测试：将待测物质溶解于溶剂中，然后使用相同的分析方法对其进行测试，测得相应的实验结果。
4.标定计算和结果分析：根据标定曲线和待测物质的实验结果，可以通过比较二者的数量关系，计算出待测物质的含量和浓度。
同时需要进行数据分析，评估实验结果的准确性和可靠性。
化学试剂配制方法
电厂化学试剂配制1、硬度：一种测定硬度大于0.5me/L的水样；二种测定硬度在1-0.5ue/L的水样。
⑴、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500高纯水中，加150ml浓氨水，用高纯水稀释至1000ml混匀；取50ml按第二方法测定其硬度，根据测定结果往其余950ml缓冲溶液加所需EDTA溶液抵消其硬度。
⑵、（高硬度）氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5克氯化铵，加570ml浓氨水，加1gEDTA用高纯水稀释至1000ml混匀；⑶、硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂溶于80ml高纯水中，加入10g氢氧化钠，溶解后用高纯水稀释至1000ml，按上述方法抵消硬度。
⑷、0.5﹪铬黑T指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g铬黑T 与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95﹪乙醇中，转入棕色瓶中。
使用期限不超过1个月。
⑸、酸性铬蓝K指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（硼砂也可）和40ml高纯水，溶解后用95﹪乙醇稀释至100ml. 使用期限不超过1个月。
2、磷酸盐：⑴、磷酸盐储备液（1ml=1mgPO4），称取在105℃干燥过的优级纯磷酸二氢钾1.433g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
⑵、磷酸工作溶液：（1ml=0.1mgPO4），取上述储备液10ml稀释至100ml⑶、钼酸铵-偏钒酸铵-硫酸显色液（酸性钼酸铵）：（A）称取50g钼酸铵和2.5g偏钒酸铵，溶于400ml除盐水中；（B）取195ml浓硫酸，在不断搅拌下徐徐加入到250ml除盐水中，并冷却至室温。
将（B）配置的溶液倒入（A）配置的溶液中，用除盐水稀释至1000ml。
3、二氧化硅：⑴、酸性钼酸铵溶液：A.称取50g钼酸铵溶于500ml高纯水中；B.取42ml浓硫酸，在不断搅拌下加入到300ml高纯水中，并冷却至室温。
C.将A加入到B中，然后用高纯水稀释至1000ml。
⑵、10﹪酒石酸溶液（质量/体积）⑶、1、2、4酸还原剂：A．称取1.5g1、2、4酸和无水亚硫酸钠溶于200ml高纯水中B. 称取90g 亚硫酸氢钠，溶于600ml高纯水中。
化验室通用药品配制标定标准
化验室通用药品配制标定标准一、药品名称和规格列出实验室常用药品的名称和规格。
例如：氯化钠，分析纯，含量99.9%，规格为500g/瓶。
二、配制标准列出药品的配制标准，包括浓度、质量、体积等。
例如：0.1M的NaOH溶液，用分析纯的NaOH固体配制，浓度为0.1M，体积为1000mL。
三、标定方法描述药品的标定方法，如滴定法、光谱法等。
例如：对于NaOH溶液，使用滴定法进行标定，通过滴定已知浓度的盐酸盐酸试剂来测定其准确浓度。
四、标定结果记录药品的标定结果，包括准确度和精密度等。
例如：经过多次标定，NaOH 溶液的平均浓度为0.099M，标准偏差为0.001M。
五、试剂和溶剂列出药品的试剂和溶剂的名称、纯度、用量等。
例如：在配制NaOH溶液时，需要使用去离子水作为溶剂，纯度为99.9%，用量为998mL。
六、操作步骤描述药品的配制和标定步骤。
例如：首先将50g的NaOH固体加入到1000mL 的去离子水中，然后使用滴定法进行标定。
七、仪器设备列出进行药品配制和标定时所需的仪器设备，如天平、滴定管等。
例如：使用电子天平称量NaOH固体，使用酸式滴定管滴定已知浓度的盐酸盐酸试剂。
八、质量控制在实验室药品配制和标定的过程中，质量控制是至关重要的。
应定期进行内部质量控制，例如通过定期对已知浓度的标准溶液进行检测，以确保实验结果的准确性。
同时，还应定期对实验设备进行校准和维护，以保证其在最佳工作状态下运行。
九、安全须知实验室药品的配制和标定可能涉及危险性操作，因此必须遵守安全规定。
应佩戴适当的个人防护设备，如实验服、安全眼镜、手套等。
此外，应了解并遵循药品的安全数据表（SDS），以确保实验过程的安全性。
十、记录和报告所有药品的配制和标定都应进行详细记录，包括药品名称、配制或标定的日期、使用的设备、试剂和溶剂的详细信息、操作步骤、标定结果等。
这些记录应妥善保存，并按照实验室的要求进行归档和报告。
通过遵守以上通用的药品配制和标定标准，化验室可以确保实验结果的准确性和可重复性，同时也能保障实验操作的安全性和有效性。
化验室常用3种药品的配制和标定方法
二化验室 管理 要点 １ ． 精密仪器的管理 １ ． １ ｌ 精密仪器应按其性质 、 灵敏度、 精密程度 ， 固定放置的房间和位置 ， 不 得随意挪动 ， 放置精密仪器的房 间应与化学处理室隔开 。以防止腐蚀性气体 及水汽腐蚀仪器。烘箱 、 高温炉应放 置在不燃的水泥台或坚 固的铁架上 ， 天 平及其它精密仪器应放在防震、 防晒、 防潮 、 防腐蚀 的房间内， 小件仪器用完
用邻 苯二 甲酸氢钾基准试剂 ， 需烘干处理。） １ ． ２ ． ６ 、 注意在配置、 标 定、 贮存过程中均需要防止吸收二氧化碳。
、
药 品化验检测概述 药品检验主要指的是 为了预防有害人 民健康 的药品流入 国内市场而给
人民生命安全造成影响而根据我国药品管 理法规 、法律和相关条例规定来 对 药品和药材进行统一的检查与化验， 从而确保药品的质 量。 同时药品企业 为保证其药 品质量而设立的质量管理机构， 负责药品生产全程质量 监督 ， 负 责物料审核 ， 产 品放行， 现场检查 。 主要检验药品含量 ， 纯度， 等等 。 常用检验 仪器有， 高效液相色谱仪， 气相色谱仪， 紫外可 见光分度计， 等 等。就现 阶段 的药品化验 与检测 中， 其配 置和标定方法的选择尤 为重要 ， 是确 保药 品质量
一
１ ． ２ 氢氧化钠标准溶液 的标定： １ ． ２ ． １ 先配制氢氧化钠 的饱和溶液， 一般要放置一周后再取上层清洗用。 １ ． ２ ． ２ ． 需用煮沸去二氧化碳 的水， 冷却 过程中需隔绝 空气 或者有吸 收二 氧化碳 的装置。
１ ． ２ ． ３ ． 计算加入氢氧化钠的体积。摇 匀。 １ ． ２ ． ４ ． 初步标定， 浓度是否在要求范围内， 不符合加水或加氢氧化钠 。 １ ． ２ ． ５ ． 标定。一般五平行， 两人 同标 。误差符合要求后取平均值。（ 标定
化验室试剂的配制
试剂的配制方法：TN ：过硫酸钾氧化紫外分光光度法1、碱性过硫酸钾溶液：称取 4g 过硫酸钾（K2S2O8）（经过提纯的），1.5g 氢氧化钠（NaOH），溶于无氨水中，稀释至100mL。
溶液存放在聚乙烯瓶中，一般用四、五天。
3、过硫酸钾提纯：在 1 升广口瓶中加入约800mL 水， 50 摄氏度水浴锅加热，然后逐渐加入过硫酸钾，直至不能溶解为止，然后把完全溶解的饱和溶液放在室温中自然冷却，再放进四度冰箱重结晶，同时冰一瓶去离子水，重结晶一夜后，倒掉上清液然后用冰冻好的去离子水清洗几遍，洗净后倒掉上清液，倒入烧杯中，然后放入50 摄氏度烘箱烘干即可。
2、（1+9）盐酸： 10mL 盐酸加到 90mL 的水中。
TP：钼锑抗分光光度法1、5%过硫酸钾溶液：称取5g 过硫酸钾（上海国药的）溶于水中，稀释至100mL。
保质期为一个星期。
2、10%抗坏血酸溶液：溶解10g 抗坏血酸于水中，稀释至100mL。
3、钼酸盐溶液：溶解 13g 钼酸铵于 100mL 水中；溶解 0.35g 酒石酸锑钾于 100mL 水中，并在不断搅拌下，将钼酸盐溶液徐徐加到300mL（1+1）硫酸中，加酒石酸锑钾溶液并混合均匀。
此溶液贮存于棕色瓶中，在冷处可保存两个月。
NH 3-N：纳氏试剂光度法1、10%硫酸锌溶液：取10g 硫酸锌溶于水中，稀释至100mL。
2、25%NaOH 溶液：称取 25g 氢氧化钠（片状）溶于水中，稀释至100mL。
3、纳氏试剂：①称取10g 碘化钾溶于约50mL 水中，边搅拌边分少量加入二氯化汞（Hgcl2）结晶粉末（ 4.5g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不易溶解时，停止滴加氯化汞溶液。
另称取 60g 氢氧化钾溶于水，并稀释至 125mL，充分冷却至室温后，将上述溶液在搅拌下，徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至 200mL，混匀。
静置过夜，装到聚乙烯瓶中，密塞保存。
化验室常用试剂配制标准操作规程
化验室常⽤试剂配制标准操作规程化验室常⽤试剂（溶液）配制标准操作规程SOP-QC-XXX-011 制定⽬的为使试剂（溶液）配制操作标准化，特建⽴本操作规程。
2 适⽤范围本操作规程适⽤于化验室常⽤试剂（溶液）的配制。
3 职责3.1 QC检验员负责按本操作规程进⾏化验室常⽤试剂配制并填写《滴定液配制及标定记录》（记录编号：F-SMP-QC012-08）、《标准液（贮备液）配制领⽤记录》（记录编号：F-SMP-QC012-07）、《试（溶）液配制记录》（⽂件编号：F-SMP-QC012-03）、《普通试剂（溶液）配制记录》（记录编号：F-SMP-QC012-17）、《⼀般有毒化学品溶液配制领⽤记录》（记录编号：F-SMP-QC012-14）、《剧毒化学品溶液配制领⽤记录》（记录编号：F-SMP-QC012-15）；3.2 QC检验员在进⾏化验室常⽤试剂配制时应按《标准品和对照品的标准管理规程》（⽂件编号：SMP-QC-011）、《试剂与试液的标准管理规程》（⽂件编号：SMP-QC-012）；3.3 QC检验员在检验过程中出现异常现象/数据或超标结果时要向QC主管汇报，并按《检验结果超标和超趋势调查标准管理规程》（⽂件编号：SMP-QC-029）配合调查；3.4 QA及管理⼈员负责监督其实施情况。
4 规程细则4.1 氢氧化钠滴定液（1mol/L、0.5mol/L或0.1mol/L）4.1.1 取氢氧化钠适量，加⽔振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚⼄烯塑料瓶中，静置数⽇，澄清后备⽤。
4.1.2 氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷⽔使成1000ml，摇匀。
4.1.3 氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷⽔使成1000ml，摇匀。
4.1.4 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷⽔使成1000ml，摇匀。
生化检验试剂标准配置操作流程
工作液：干粉用10ml蒸馏水溶解，1周稳定！
标准液为浓缩液，使用时1：9蒸馏水稀释！
单位
试空白
标准管
标本管
工作液
ml
0.5
0.5
0.5
标准液
μl
—
25
—
标 本
μl
—
—
25
充分混合，37℃水浴15分钟。
显色剂
ml
1
1
1
充分混合，室温放置3分钟上机测定！
参考值：24-92 U/L
总胆红素 TBIL 汇力
注意：1、标本必需在4小时内完成测定。
2、试剂颜色变红说明已污染，勿用！
参考值：3.9-6.1mmol/L
肌酐 Cr 汇力
工作液：R1和R2按等量混合，当时使用！
单位
试空白
标准管
标本管
工作液
ml
1.5
1.5
1.5
标准液
μl
—
200
—
标 本
μl
—
—
200
充分混合，37℃水浴9分钟上机测定！
参考值：34-140umol/L
尿酸 UA 汇力
工作液：试剂与促进剂按50:1配置,当日使用!
单位
试空白
标准管
标本管
工作液
ml
1.5
1.5
1.5
标准液
μl
—
100
—
标 本
μl
—
—
100
显色剂
μl
50
50
50
充分混合，室温放置5分钟上机测定！
参考值：90-380umol/L
二氧化碳 CO2CP 汇力
化验室常用药品的配制和标定方法
化验室常用药品的配制和标定方法化验室是科研和实验的重要场所，常用的药品配制和标定方法是确保实验结果准确可靠的基础。
以下是化验室常用药品的配制和标定方法的参考：一、酸碱溶液配制和标定方法1.硫酸的配制和标定方法硫酸是化验室常用的酸性溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的硫酸，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
标定方法为：取一定量的硫酸，加入已知浓度的氢氧化钠溶液中，使用酸碱指示剂（如酚酞）滴定至中性点，记录所需氢氧化钠溶液的用量，根据计算公式计算出硫酸的浓度。
2.硝酸的配制和标定方法硝酸是常用的无机酸，其配制方法为：根据需求量取相应质量的浓硝酸，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
标定方法为：取一定量的硝酸，加入已知浓度的氢氧化钠溶液中，使用酸碱指示剂滴定至中性点，记录所需氢氧化钠溶液的用量，根据计算公式计算出硝酸的浓度。
3.氢氧化钠的配制和标定方法氢氧化钠是常用的碱性溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的氢氧化钠，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
标定方法为：取一定量的氢氧化钠溶液，加入已知浓度的酸溶液中，使用酸碱指示剂滴定至中性点，记录所需酸溶液的用量，根据计算公式计算出氢氧化钠的浓度。
二、常见溶液的配制和标定方法1.NaCl的配制和标定方法NaCl是常用的盐类溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的氯化钠，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
标定方法为：取一定量的NaCl溶液，加入已知浓度的硝酸溶液中，使用石蕊试液作指示剂，滴定至沉淀起始出现后继续滴定至终点，记录所需硝酸溶液的用量，根据计算公式计算出NaCl的浓度。
2.EDTA的配制和标定方法EDTA是常用的络合剂溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的EDTA，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
化验室常用3种药品的配制和标定方法
3.学会看书。指导学生学会看书，培养学生的自学能力，达到“知其然” 和“知其所以然”两个层次，并产生一种不满足感，更主动地学习。 四.巧妙练习，科学考评
药品生产企业生产的药品必须经检验合格后方可出厂销售。在药品流 通过程中，药品生产企业必须向商业流通公司提供每批次的检验报告。各地 的药品检验所可以接受委托检验（委托单位提出），他们的检验结果是有法 律效应的。而化验室作为药品检验的主要场所，其在工作中对于各种药品的 检验与化验有着十分重要的作用与意义，因此对于其常见药品的配置和标 定方法充分认识和选择就显得极为重要，同时对于促进药品生产效益也有 着重要作用。 一、药品化验检测概述
化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为
暗红色很好判断。
（下接第261页）
科学理论
浅谈在数学中自主学习能力的培养
科学与财富
刘国庆
（佳木斯职教集团） 摘 要：主体性是素质教育的核心和灵魂． 在教学中要真正体现学生的主体性，就必须使认知过程是一个再创造的过程，使学生在自觉、主动、深层 次的参与过程中，实现发现、理解、创造与应用，在学习中学会学习，以更好地发挥学生在学习过程中的积极性和主动性，成为学习的主体。 关键词：主体 自主 数学课堂
1.精密仪器的管理 1.1.精密仪器应按其性质、灵敏度、精密程度，固定放置的房间和位置，不 得随意挪动，放置精密仪器的房间应与化学处理室隔开。以防止腐蚀性气体 及水汽腐蚀仪器。烘箱、高温炉应放置在不燃的水泥台或坚固的铁架上，天 平及其它精密仪器应放在防震、防晒、防潮、防腐蚀的房间内，小件仪器用完 收藏仪器柜中。精密仪器应设专人保管，建立技术档案，装入全部技术资料。 1.2.精密仪器的购置、拆箱、验收、安装、调试都应专人负责。未经批准不 得任意拆卸。 1.3.精密仪器均须标明责任保养人。保养人应按仪器的保养要求及时做 好仪器的清洁保养工作。 2.玻璃仪器的管理 2.1.按玻璃仪器品种、规格、用途建立玻璃仪器使用台帐。台帐中应对玻 璃仪器的收发、库存、领用、破损实行登记制度，台帐的管理指定专人负责， 并每月进行汇总。 2.2. 玻璃仪器按品种规格进行分类存放并标识。标识的内容应包括品 种、规格、数量、责任人等，玻璃仪器的领用由管辖该玻璃仪器的责任人负责 和盘存，并将盘存结果每月报告一次对盘存异常的应说明原因。 三、化验室常用药品配置与标定 1、氢氧化钠标准溶液的配制和标定 110/(110+100)=52%既然是饱和溶液，必然有沉淀，何况100ml水溶解不 了110克的氢氧化钠，氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%，上述等式不 成立。正因为是63%的溶解度，57ml的氢氧化钠饱和溶液含氢氧化钠溶质接 近40克，把57ml的饱和溶液稀释至1000ml不正好是接近1mol/l的浓度吗？要 确定它的浓度当然要标定了，用苯二甲酸氢钾标定即可。之所以采取饱和溶 液的方式来配制而不采取直接称取氢氧化钠固体的方式配制溶液在于，氢 氧化钠中含的碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度比氢氧化钠的溶解度小，在饱和溶 液中沉淀。这样，从上层取的氢氧化钠饱和溶液品质就高，不含碳酸钠等杂 质。 1.1氢氧化钠标准溶液的配制： 称取120gNaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置 至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2 的水中摇匀。
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化验室常用药品的配制和标定方法一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定--------------------------------------------第4页二、盐酸标准溶液的配制和标定------------------------------------------------第5页三、硫酸标准溶液的配制和标定------------------------------------------------第6页四、硝酸银标准溶液的配制和标定----------------------------------------------第7页五、碳酸钠标准溶液的配制和标定-------------------------------------------------第7页六、高锰酸钾标准溶液的配制和标定-----------------------------------------------第8页七、氯化钠标准溶液的配制和标定-------------------------------------------------第9页八、硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定--------------------------------------------第10页九、硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定--------------------------------------------第10页十、乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定-------------------------------------第11页十一、常用洗涤液的配制和使用方法----------------------------------------------第13页十二、标准溶液的允许误差范围、保存、有效期-----------------------------------第13页一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 560.5 280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 6.0 800.5 3.0 800.1 0.6 802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×0.2042式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl）HCl，mL1900.5 450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
同时作空白试验。
C（HCl），mol/L 基准无水碳酸钠，g 无CO2水，mL1 1.5 500.5 0.8 500.1 0.15 503.计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算：MC（HCl）= ---------------------（V—V0）×0.0530式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的浓度，mol/L；M——无水碳酸钠之质量，gV——盐酸溶液之用量，mLV0——空白试验盐酸溶液之用量，mL0.0530——无水碳酸钠的摩尔质量，Kg/ mol。
溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份2g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与二份1g/L的甲基红乙醇溶液混合。
三、硫酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（1/2H2SO4）=1 mol/LC（1/2H2SO4）=0.5 mol/LC（1/2H2SO4）=0.1 mol/L（一）硫酸标准溶液的配制量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入1000 mL水中，冷却，摇匀。
1/2H2SO4，mol/L H2SO4，mL1 300.5 150.1 3（二）硫酸标准溶液的标定1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠，称取至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
C（1/2H2SO4），mol/L 基准无水碳酸钠，g 无CO2水，mL1 1.5 500.5 0.8 500.1 0.15 502.计算：硫酸标溶液浓度按下式计算：MC（1/2H2SO4）= -----------------------（V1—V0）×0.0530式中：C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液之物质的浓度，mol/L；M——无水碳酸钠之质量，g；V1——硫酸溶液之用量，mL；V0——空白试验硫酸之用量，mL；0.0530——无水碳酸钠的摩尔质量，kg/mol四、硝酸银标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（AgNO3）= 0.1 mol/L（一）硝酸银标准溶液的配制：硝酸银溶液：称取17.5 g硝酸银，溶于1000mL水中，摇匀，溶液保存于棕色瓶中。
淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
荧光黄指示液：称取0.5g荧光黄，用乙醇溶解并稀释至100mL。
（二）硝酸银标准溶液的标定：1.测定方法：称取0.2g于270。
C干燥至质量恒定的基准氯化钠（称准至0.0001g），溶于50mL水中使之溶解，加入5mL淀粉指示液，边摇动边用AgNO3标准溶液滴定，避光滴定，近终点时，加入3滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。
同时作空白试验。
2.计算：硝酸银标准溶液的浓度按下式计算：MC（AgNO3）= ---------------------（V—V0）×0.05844式中：C（AgNO3）——硝酸银标准溶液之物质的浓度，mol/L；M——氯化钠之质量，g；V——硝酸银溶液之用量，mL；V0——空白试验消耗硝酸银之量；0.05844——氯化钠的摩尔质量，Kg/ mol。
五、碳酸钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T601-2002）1.配制：称取下列规定质量无水碳酸钠，溶于1000 ml水中，摇匀。
C（1/2 Na2CO3），mol/L Na2CO3，g1 530.1 5.32.标定：量取35.00-40.00ml配制好的碳酸钠溶液，加如下规定体积的水，加10滴滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用下列规定的相应浓度的盐酸标准滴定浓度滴至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
C（1/2 Na2CO3），mol/L 加入水的体积，ml C（HCl），mol/L1 50 10.1 20 0.13.计算：碳酸钠标准溶液浓度按下式计算：V1c1C（1/2 Na2CO3）= -----------V式中：C（1/2 Na2CO3）——碳酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；V1——盐酸标准滴定溶液的用量，ml；C1——盐酸标准滴定溶液的浓度的准确数值，mol/L；V——碳酸钠溶液的体积的准确数值，ml。
六、高锰酸钾标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L1.配制：称取3.3g高锰酸钾，加1000 ml水。
煮沸15 min。
加塞静置2d以上，用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。
2.标定：准确称取0.2g在110。
C干燥至恒重的基准草酸钠，加入250ml新煮沸过的冷水、10ml硫酸，搅拌使之溶解。
迅速加入约25ml高锰酸钾溶液，待褪色后，加热至65。
C，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，并保持0.5min不褪色。
在滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。
同时做空白试验。
3.计算：高锰酸钾标准溶液浓度按下式计算：MC（1/5KMnO4）= -------------------（V1—V0）×0.0670式中：C（1/5KMnO4）——高锰酸钾标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——草酸钠的质量，g；V1——高锰酸钾标准溶液的用量，ml；V0——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，ml；0.0670——草酸钠的摩尔质量，kg/mol七、氯化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T601-2002）C（NaCI）=0.1 mol/L（一）方法一1.配制：称取5.9g氯化钠，溶于1000 ml水中，摇匀。
2.标定：按GB/T 9725-1988量取35.00-40.00ml配制好的氯化钠溶液，加40ml水、10ml淀粉溶液（10 g /L），以216型银电极作指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用硝酸银标准溶液[C（AgNO3）=0.1 mol/L]滴定，并按GB/T 9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。
3.计算：氯化钠标准溶液浓度按下式计算：V0c1C（NaCI）= -------V式中：C（NaCI）——氯化钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；V0——硝酸银标准滴定溶液的用量，ml；C1——硝酸银标准滴定溶液的浓度的准确数值，mol/L；V——氯化钠溶液的体积的准确数值，ml。
（二）方法二1.配制：称取5.84±0.30g已于550±50。