【20套试卷合集】烟台市重点中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019—2020学年度山东省烟台市高三年级模块检测高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市高三年级模块检测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共45分〕第I卷包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
1．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的产生。
波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始和简单的物质或完全纯洁的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一样化学方法不能再分解为更简单的某些实物。
从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为〔〕A．原子和分子B．纯洁物C．单质D．化合物2．〝三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图〔未配平〕，其中不同符号的球代表不同种原子。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 3．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产动气22.4L体时，转移的电子数为2N AC．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AD．1mol FeCl3水解生成N A胶体粒子4．以下各组物质之间反应，调剂反应用量，离子方程式不变的是〔〕A．石灰水和SO2 B．Na[Al〔OH〕4]和CO2C．Ba〔OH〕2溶液和H2SO4溶液D．NaHCO3溶液和石灰水5．用铜片、银片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂—KNO3的U型管〕构成一个原电池。
以下有关该原电池的表达正确的选项是〔〕①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④6．可逆反应CO+NO2CO2+NO的反应速率与反应物浓的关系为v=Kc(NO2)。
2019-2020学年山东省烟台市第二十中学高三化学测试题
2019-2020学年山东省烟台市第二十中学高三化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－参考答案：B略2. SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。
下列说法正确的是()。
A．S2O82—没有非极性键C．S2O82—比SO42—稳定D．S2O82—有强氧化性参考答案：D由题意知，A中O—O为非极性键；B中SO42—的电子式为：；C中的S2O82—有强氧化性，没有SO42—稳定。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．4.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）参考答案：A5.参考答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻90 分钟。
2．考生请将第一卷选择题的正确选项涂写在答题卡上或填写在Ⅱ卷卷首的答案栏中，考试终止后，只收第二卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下各元素中，得电子能力最强的是〔〕A．N B．S C．O D．Si2．以下各物质中，属于非电解质的是〔〕A．BaSO4B．Cl2C．HCl D．SO33．以下过程中需要吸取热量的是〔〕点燃A．2H2+O22H2O B．H2→2HC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl24．以下常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是〔〕A．浓硫酸B．无水氯化钙C．碱石灰D．磷酸酐〔P2O5〕5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。
假设乙气体是CO，那么甲气体可能是〔〕A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26．在pH=1的无色透亮溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．K+、OH—、NO3—、Fe3+C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D．Na+、Ca2+、Cl—、CO32—7．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是〔〕A ．KI 溶液〔淀粉溶液〕B ．FeCl 2溶液〔KSCN 溶液〕C ．Na 2SO 3溶液〔BaCl 2溶液〕D ．NaOH 溶液〔盐酸〕 8．以下离子方程式中书写正确的选项是〔 〕A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na +=2OH —+H 2↑B ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．大理石与醋酸的反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O9．在一定条件下，以下物质不能与二氧化硅反应的是〔 〕①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦碳酸钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．③⑤D ．⑤ 10．能讲明镁化铝还原性强的事实是〔 〕A ．镁原子的最外层电子数比铝的少B ．镁条能在空气和CO 2燃烧而铝箔不能C ．镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能D ．铝比镁的硬度大，延展性好，熔点高二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中学段检测高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中学段检测高中化学化学试卷讲明： 1．本试卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时间90分钟。
2．请将第一卷的正确选项用2B 铅笔涂在答题卡上，考试终止只收答题卡和第二卷。
可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16第一卷 〔选择题， 共45分〕选择题〔此题15包括小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
〕 1．以下对化学反应的认识错误的选项是 〔 〕A ．会引起化学键的变化B ．必定引起物质状态的变化C ．会产生新的物质D ．会相伴着能量的变化2．用0.01 mol ·L—1的NaOH 溶液完全中和以下同物质的量浓度溶液各100 mL ，需NaOH溶液体积最大的是〔 〕A ．盐酸B ．硫酸C ．高氯酸D ．醋酸3．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不阻碍生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的〔 〕A ．COONa CH 3〔固体〕B ．Cl NH 4〔固体〕C ．4CuSO 〔溶液〕D ．2Ba(OH)〔固体〕4．将锌粒投入一定浓度的稀H 2SO 4中，实际反应速率和时刻的关系与以下图最接近的是〔 〕5．下表是元素周期表的一部分，以下有关讲法错误的选项是〔 〕族 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 c d3 abefA ．d 的氢化物比e 的氢化物稳固B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数C ．六种元素，c 元素单质的化学性质最不爽朗D ．a 、b 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强6．取五等份NO 2，分不加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：(g)2NO 242O N )(g ；△H ＜0在相同反应时刻间隔内，分不测定不同容器中NO 2的百分含量〔NO 2%〕并作出其随反应温度〔T 〕变化的关系图，以下示意图中，可能与实验结果相符的是〔 〕7．能使反应：222H Cu(OH)O 2H Cu +=+发生的是〔 〕A ．铜片作阴、阳极，电解2CuClB ．铁片作正极，Cu 片作负极，2CuCl 作电解质溶液的原电池C ．用铜片作阴、阳极，电解NaOH 溶液D ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀8．把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L 密闭容器中，发生如下反应： 3X 〔g 〕+Y 〔g 〕nZ 〔g 〕+2W 〔g 〕测得5min 末时，生成0.2 mol W ，又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·〔L ·min 〕—1那么n 值是 〔 〕A ．1B ．2C ．3D ．49．2HgCl 的稀溶液可作手术刀的消毒液，：熔融状态的2HgCl 不能导电，2HgCl 的稀溶液有弱的导电能力，那么以下关于2HgCl 的表达不正确的选项是〔 〕A ．2HgCl 是电解质B ．2HgCl 是盐C ．2HgCl 是离子化合物D ．2HgCl 是共价化合物 10．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ．42SO H 与2Ba(OH)溶液反应：O H BaSO OH H SO Ba24242+↓=+++-+-+B ．3AlCl 溶液与浓氨水〔过量〕反应：+-++=⋅+442334nh ][Al(OH)O H 4NH AlC ．ZnS 与CuSO 4溶液反应：Ksp(CuS)][Ksp(ZnS)>：+++=+22Zn CuS Cu ZnSD ．铜与3AgNO 溶液反应：：Ag CuAg Cu 2+=+++11．：S 〔s 〕+O 2〔g 〕SO 2〔g 〕，△H=—297.23kJ ·mol —1。
2019-2020学年山东省烟台市新高考化学模拟试卷含解析
【点睛】
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。
2．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A．与稀H2SO4混合加热不反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。
【详解】
①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；
②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；
③为丙酸乙酯只有1种；
④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，
C.除去KNO3固体中的NaCl，采用重结晶方法，利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，故C错误；
【详解】
A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；
B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；
C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
2019-2020学年山东省烟台市高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省烟台市高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A. AB. BC. CD. D2.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用3.下列有关实验的做法错误的是()A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl−D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34.下列说法正确的是()A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++HgC. Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD. 盐酸除铁锈：O2−+2H+=H2O6.下列叙述正确的是()A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. NaHSO4溶于水只破坏了离子键C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同7.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻90 分钟。
2．考生请将第一卷选择题的正确选项涂写在答题卡上或填写在Ⅱ卷卷首的答案栏中，考试终止后，只收第二卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下各元素中，得电子能力最强的是〔〕A．N B．S C．O D．Si2．以下各物质中，属于非电解质的是〔〕A．BaSO4B．Cl2C．HCl D．SO33．以下过程中需要吸取热量的是〔〕点燃A．2H2+O22H2O B．H2→2HC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl24．以下常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是〔〕A．浓硫酸B．无水氯化钙C．碱石灰D．磷酸酐〔P2O5〕5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。
假设乙气体是CO，那么甲气体可能是〔〕A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26．在pH=1的无色透亮溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．K+、OH—、NO3—、Fe3+C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D．Na+、Ca2+、Cl—、CO32—7．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是〔〕A ．KI 溶液〔淀粉溶液〕B ．FeCl 2溶液〔KSCN 溶液〕C ．Na 2SO 3溶液〔BaCl 2溶液〕D ．NaOH 溶液〔盐酸〕 8．以下离子方程式中书写正确的选项是〔 〕A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na +=2OH —+H 2↑B ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．大理石与醋酸的反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O9．在一定条件下，以下物质不能与二氧化硅反应的是〔 〕①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦碳酸钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．③⑤D ．⑤ 10．能讲明镁化铝还原性强的事实是〔 〕A ．镁原子的最外层电子数比铝的少B ．镁条能在空气和CO 2燃烧而铝箔不能C ．镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能D ．铝比镁的硬度大，延展性好，熔点高二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
山东省烟台市高三上学期期中化学试卷A卷(模拟)
山东省烟台市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （2分）分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法错误的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . 全部3. （2分） X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）A . X的非金属性比Y弱B . X的原子序数比Y的大C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱4. （3分） (2016高一上·佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5. （2分） (2015高一上·启东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 32g氧气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA6. （2分）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
山东省烟台市2020届高三化学上学期期中试卷
山东省烟台市2020 届高三化学上学期期中试卷说明：1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分。
考试时间90 分钟。
2．考生请将第I 卷选择题的正确选项用2B 铅笔涂写在答题卡上，第II 卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1~16 题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共48 分。
1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A氢化钙中的氢元素为+1价B. 氢化钙可用作还原剂和制氢材料C. 氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H- H键D. 可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3.某化合物水溶液中加入过量NaO,最终有白色沉淀产生。
下列化合物中符合条件的是A．A1C13 B．NaHCO3 C．FeC12 D．Ca（HCO3）24•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 400mL 1mol • L-1稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO）,转移电子的数目为0.3N AB. 1mol • L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为32C. 0.2mol H 2O和DO中含有中子的数目为22D. 标准状况下，2.24LC1 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A5. 25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是+ 2+A. 无色透明的溶液中：K、Cu、NO3、C12+ 3+ + 2B. 在中性溶液中：Mg、Fe、Na、SQC. pH=12 的溶液：Na+、SiQ s2-、CTD. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NQl C1-6•四种短周期主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，W X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
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2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案考试时间80分钟满分100分。
可能用到的相对原子质量：N---14 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56Mg24 Ba137 Cl35.5一、单项选择题（1-10：2分/题；11-15：3分/题共35分）1.下列说法正确的是( )A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／molB．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8J/molC．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3J/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3J2.有W n+、m+、Y m－、n－四种离子(m>n)，且W、、Y、四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
下列说法中正确的是 ( )A．W n+、m+、Y m－、n－的离子半径依次增大B．Y、的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H nC．W、、Y、的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、、Y、的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强3.下列各项内容中，排列顺序正确数目（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径：+＞S2－＞F-④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．1 B．2 C．3 D．44.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：A<B<C<D B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（）A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子6.某溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HCl溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl-) > c(NH4+)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜ c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)7.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是( )A.a+b＞c+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时，A气体浓度增大D.重新达平衡时，B的体积分数减小8.某元素的一种同位素的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m分子，在ag H m中所含质子的物质的量是（）9. .如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥C.⑤④③①②⑥D.⑤③②④①⑥10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能确定11.下列离予方程式书写正确的是【】⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2O S↓＋H2↑＋2OH－⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－⑹．用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+⑺．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑A、2个B、3个C、4个D、5个12、下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（）①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③④⑤13下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2则有沉淀生成。
D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。
14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + H2OC. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2===CO32-+ 2NH4+ +H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-15、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。
下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入I溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应第II卷16. （15分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。
请回答下列有关实验装置的相关问题：Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是_________________________；某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是____。
Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的方程式_______________________甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_________（结合方程式与文字表述）。
（5）C装置中出现的现象是_________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式 ________________。
17.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、3、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.MnO4(5)由表中元素形成的常见物质、Y、、M、N可发生以下反应：溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______________18．（12分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2(SO4)3，电解反应的离子方程式为。
（3）查资料得知当Al2(SO4)3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。
写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式。