第一节原子结构
第一节 原子结构
拓展归纳
(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素 的存在，故核素的种数远大于 118 种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可 能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量 数，如116C、117N。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。 (4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变 化，是核反应。
。
对点训练
1．下列微粒结构示意图正确的是
()
A．(2017·江苏高考)氟原子的结构示意图：
B．(2016·江苏高考)Mg2＋的结构示意图：
C．(2015·江苏高考)氯离子(Cl－)的结构示意图：
D．(2014·江苏高考)硫离子(S2－)的结构示意图：
解析：氟原子的结构示意图为
，A 错误；Cl－的结构示
题点全练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)31S 原子核内中子数为 16
(× )
(2)2H＋核外电子数为 2
(× )
(3)13C 和 15N 核内中子数相差 1
(√ )
(4)23952U 和23982U 是同位素，核反应属于化学变化 ( × ) (5)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引
中含有的中子数为 8＋2×8＝24，故 D 正确。
3．(2015·上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第 116
必修二第一章第一节原子结构
关系式2：
忽略电子的质量，将原子核内所有 的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似
整数值加起来，所得的数值。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
原子 X
质子 Z个 原子核
中子 （A-Z）个
核外电子 Z个
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
决定元素种类
2、由元素的核电荷数可以推测出原子的：
A、质子数
B、中子数
AD
C、原子数 D、核外电子数
3、1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该 元素的原子序数为：
A、111 B、161 C、272 D、433
A 4、中国科学家在世界上首次发现铂的一种新的核素
正确的是：
子，叫核素。 ⑶、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素
互为同位素。 ⑷、了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。
同位素、元素、同素异形体的比较
元素
定义对 广义的原子 象
定义
具有相同核电 荷数的同一类 原子 的总称
实例 H C
同位素 原子
质子数相同，中 子数不同的同一 元素的不同原子
11H、21H、31H
A.原子
B.微粒 C.原子及其对应的离子
1原子结构和性质知识点详解
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
【知识点梳理】
1、原子的诞生：
现代大爆炸理论认为：宇宙大爆炸诞生了大量的氢、少量的氦、以及极少量的锂。如今，宇宙中最丰富的元素是氢、其次是氦。地球上的元素大多数是金属，非金属仅22种。
2、能层、能级
（1）能层
①原子核外的电子是分层排布的。根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。
②每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。
③离核越近的能层具有的能量越低。
④能层的表示方法：
能层序数 1 2 3 4 5
能层符号
能级符号
轨道数
电子数
离核远近由近————————→远
能量高低由低————————→高
（2）能级
在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。不同能量的电子分成不同的能级。
规律：①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。
②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。
③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……
④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……
原子轨道
轨道形状
轨道数
最多电子数
《第一节 原子结构》PPT课件(安徽省县级优课)
5、原子的简化电子排布
钠的简化电子排布： [Ne]3s1
意义：用方括号将该元素前一个周期的惰性气 体括起来，再将特征电子排布补充出来。
练习
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号
元素铁的简化电子排布式。
O：[He]2s22p4
Si：[Ne]3s23p2
Fe：[Ar]3d64s2
源自文库
构造原理中排布顺序的实质
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
7s
7p
7
2、
6s
6p
6d
6
能
级
5s
5p
5d
5f
5
交
错
4s
4p
4d
4f
4
现
象
3s
3p
3d
3
2s
2p
2
1s
1
电子排布式
用数字在能级符号右上角表明该能级上 的排布的电子数。
3．以下能级符号正确的是（ AD ）(双选)
A. 6s
B．2d
C．3f
D．7p
4．下列各能层中不包含p能级的是（ D ）
A．N
B．M
C．L
D．K
5．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的
高二化学第一节 原子结构
高二化学第一节原子结构
[本节学习目标]
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2．了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
重点：电子排布式、轨道表示式的书写
难点：理解能层与能级的概念，能从能级的角度了解原子结构的特点
[知识要点梳理]
知识点一：电子云与原子轨道
1、原子核外电子的运动特征
⑴核外电子运动的能量是不连续的，分为不同的能级；
⑵核外电子运动的空间极小，运动速度极快；
⑶核外电子运动没有确定的轨道，无法预测某时刻电子所在的位置，也不能测定电子的运动速度；
⑷用统计图的方法来形象地描绘电子在核外空间出现的机会大小，从而提出电子云、原子轨道等概念。
①电子云图是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现机会的大小所得图形；
②电子云图中的小黑点表示电子出现过一次；③黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。
2、原子轨道
⑴定义：电子云轮廓图称为原子轨道
⑵原子轨道的形状：s—球形；p—纺锤形；d、f轨道较复杂
知识点二：能层与能级
1、能层：
在多电子的原子核电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2、能级（原子轨道）:
在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级；能级种类及轨道数目：s－1、p－3(px、py、pz)、d－5、f－7 ……；每个轨道最多有两个电子。
知识点三：构造原理
1、多电子原子核外电子排布遵循能量最低原理，各能级能量有如下关系
⑴同一电子层上：ns<np<nd<nf；
第一节原子结构
第一节原子结构
二.教学目标：1.
A复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和Z某的含义，掌握构成原子的粒子间
的关系。
2.了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3.理解电子云的描述和本质。
4.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~20号元素的原子结构示意图。
三.教学重点：
原子核外电子的排布规律。
四.教学难点：
原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
五.知识分析：
复习提问：原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？（一）原子核1.原子结构：
质子原子核中子原子电子
（1）原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核由质子和中子构成。所以构成原子的基本粒子是质子、中子和核外电子。
（2）质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，因而核电荷数由质子
数决定。核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
（3）原子很小，原子核更小，它的半径约是原子的万分之一，体积
只占原子的几千万亿分之一。2.质量数：
1.67261027kg1.0071271.6610kg质子的相对质量
=1.67481027kg1.008127中子的相对质量=1.6610kg
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得
的数值叫质量数（A）。
质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）
练习：用Z某表示原子：1.中性原子的中子数：N=2.阳离子的中子数，某AnA共有某个电子，则N=
3.求阴离子的中子数，某An共的某个电子，则N=1216
4.求中性分子
或原子团的中子数，CO2分子中，N=
22ngAA5.原子核内有某个中子，其质量数为m，则离子所含电子的物
第一节 原子结构
小结：元素、核素、同位素的比较(1)
小结：元素、核素、同位素的比较(2)
小结：“四同”的比较
补充：特殊微粒
1．核外有10个电子的微粒（15种）
（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
（2）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+
（3）阴离子：N3-、O2-、F—、OH—、NH2—
1/1836
一个单位负电荷
价电子决定元素化性
2、微粒间的关系
原子种类
微粒之间的关系
A Z
中性原子
X
n
原子序数=核电荷数=质 子数=核外电子数 原子序数=核电荷数=质 子数=核外电子数+n 原子序数=核电荷数=质 子数=核外电子数-m
阳离子
A Z
X
阴离子
A Z
X
m
质量数 （A）= 质子数 （Z）+ 中子数 （N）
常见题型：
由核外电子排布特点对元素进行推断 由原子结构特点确定元素位置和性质
练习
1、填空：决定元素种类的因素是_____，决定 同位素种类的因素是_____，决定原子显电中 性的因素是_____。 2、136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物 的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
第一节原子结构
(用n表示，n为能层的序数) 。
课堂求知互动
二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 能级 以把它们分成_______(s 、p、d、f) ,就好比能层 台阶 是楼层，能级是________ 。 能层 K L M N O…… 能级 1s ____________________________ 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 最多 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 电子数2 _________________________ 各能层
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 跃迁到较高能级 ______________ ，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将 _________ 释放 能量。光（辐射）是电 子___________ 能量的重要形式之一。 释放
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不 同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子 吸收 光 谱 或 __________ 发射 的 ________ 光谱，总称 原子 光谱。许多元素是通过原子光谱发现 _______ 的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特 光谱分析。 征谱线来鉴定元素，称为________
选修三第一章第一节___原子结构
↑↓
2020/3/26
此时原子 的总能量 最低，体 系最稳定。
电子排布图=轨道表示式
1s
1H轨道表示式
↑
1s
2He轨道表示式 ↑↓
3Li轨道表示式
1s 2s ↑↓ ↑
4Be轨道表示式 B 轨道表示式 52020/3/26
1s 2s
↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑
多个电子在同一能级的不同轨道上如何排布？
观点二： 1s22s22p63s23p64s1
ns﹤np﹤nd﹤ nf
4
3 2 1 2020/3/26
4f
4d
能
4p 3d
级
4s 3p
交
3s
错
2p
2s
1s
三、构造原理与电子排布式 1、构造原理：
原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依 次进入能量较高的轨道，这样能使整个原子的能 量处于最低状态。
具体表现为电子填充顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
构造原理 1s22s22p63s23p64s23d4
查阅结果 1s22s22p63s23p64s13d5
24Cr电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d54s1
洪特规则 特例
第一节 原子结构
4.外围电子排布(价电子排布式)
价电子：即能够影响元素化合价的电子。
主族元素：价电子即为最外层电子。
过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子 (镧系和锕系元素还包括倒数第三层f能级上的电子)。 [及时跟进] 写出Mn、S、I的外围电子排布式。 3d54s2 3s23p4 5s25p5
[开动脑筋]
1.原子的最外层电子为什么不能超过8个？次外层 电子为什么不能超过18个？
2.为什么第一到第七周期(假设填满)所含元素种数 依次分别为：2、8、8、18、18、32、32(假设填满 时 )？
课堂小结
一、能层与能级
1.能层 2.能级 3.核外电子排布式 4.简化的核外电子排布式
二、构造原理与核外电子排布式 1.构造原理-核外电子排布原理 2.能级交错现象
n;
s p d f;
1 球；
3 哑铃；5；7
六、泡利原理和洪特规则 2.电子排布图
1.泡利原理 用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭
头方向表示电子的自旋状态。 内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子， 例如，锂(Li)原子 而且它们的自旋状态相反。 原子结构示意图 电子排布式 电子排布图
五、电子云与原子光谱
[知识回顾] 电子运动特点：质量小、运动空间小、速 率快、无固定运动轨道。 1.电子云 内容：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空 间的概率密度分布的形象化描述。 P：表示电子在某处出现的概率 V：表示该处的体积 P/V：概率密度，用ρ表示。
高中化学_原子结构_练习题及答案
第一章原子结构与元素周期律
第一节原子结构
原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？
电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？
一、原子核：
（一）原子核的构成
1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的
构成。
2、对某一个原子来说
核电荷数＝＝
3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，
中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，
质量数（A）＝（）＋（）
表示一个原子，A表示Z表
4、原子的表示：通常用X A
Z
示。
(二)核素
1、元素是指。
2、核素是指。
二、核外电子排布：
1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的
联系，其中扮演着非常重要的角色。
2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运
动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。
3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离
核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。
用字母表示依次为。
4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子
数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。
5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数
一般，较易电子。非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。
6、元素的化合价数值与有关。
【巩固练习】
1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核
实质：能量高低顺序
外 电 子 填 充 顺 序 图
构造原理中排布顺序的实质
------各能级的能量高低顺序
（1）相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns<np<nd<nf （2）英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d （3） 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
2.道尔顿原子模型(1805年)
原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的 独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完 全相同。化学反应只是改变了原子的结合方式使 之变成反应后的物质。
（化学原子论）
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1、现代大爆炸宇宙学理论
大量氢 大 原子核的 宇 诞生于 约2h后 爆 少量氦 融合反应 宙 炸 极少量锂
其 他 元 素
2、氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。 氢原子占88.6% 99.7% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1% 3、地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅22种。
2．电子排布式
能级 上所容纳的电子数标在该能级符号 将_______
第1节 原子结构
温馨提示：稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元
素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子
层结构相同，如F－、Ne和Na＋的电子层结构相同。
知识补充：三常见电子总数相等的各种粒子归纳 1．核外电子总数为2个电子的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。 2．核外电子总数为10个电子的粒子： (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋； (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。
例2 4、有下列各组微粒或物质： A、O2和O3 B、
12C和 14C
CH3 C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCH3 H Cl D、Cl—C—Cl和Cl—C—H CH3 H H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3 （1） （2） （3） （4） （5） B A C E D 组两种微粒互为同位素； 组两种物质互为同素异形体； 组两种物质属于同系物； 组两物质互为同分异构体； 组两物质是同一物质。
3．核外有18个电子的粒子：
(1)阳离子：K＋、Ca2＋；
(2)阴离子：S2－、Cl－、HS－、O22-；
(3) 分子： Ar 、 HCl 、 H2S 、 PH3 、 SiH4 、 F2 、 N2H4 H2O2 、 C2H6、CH3OH、CH3F。
第一节原子结构
2、洪特规则
• 基态多电子原子中同一能级的轨道能量相 等，称为简并轨道。基态多电子原子的电 子总是首先自旋平行地、单独地填入简并 轨道。
• 【例】C N O
3、能量最低原理 • 核外电子排布总是尽可能使整个原子能量
处于最低状态。
• K的核外电子排布：2 8 8 1 【原因】 能层能量→能级能量
• 2、已知某元素在氪之前，当此元素的原子 失去一个电子后，在其角量子数为2的轨道 内恰好达到全满，试推断该元素的名称， 并说明它属于哪一族。
三.构造原理
• 基态多电子原子的核外电子排布必须满足：
1、泡利原理
基态多电子原子中不可能同时存在能层、能级、轨 道、自旋状态完全相同的电子，即不可能出现4个量 子数完全相同的电子。换句话说，在一个轨道里最 多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反。
“全满规则”“半满规则”
• 【全满规则】d能级接近全满时倾向于全填 满 例： Cu Ag Au
• 【半满规则】d能级接近半满时倾向于半充 满
例： Cr
Mo
64号Gd 96号
【电子排布式的简化】
• Q:方括号的意义？ 方括号框起来的电子排布对应于该稀有气体的电 子排布，把该部分电子排布简化书写为[稀有气 体符号]
• 2个
• 【例4】价电子构型满足下列条件的是哪一族 的哪一个元素：
①量子数n=4，l=0的电子有两个和量子数n=3， l=2的电子有6个。 ②4s与3d为半满的元素。 ③具有4个p电子的元素。
第一节 原子结构
… …
n
2n2
远 高
离核远近 由近 能量高低 由低
三、能层与能级
3、能级：(电子亚层） 、能级： 电子亚层） 电子亚层 在多电子原子中， 在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可 能不同，可以将它们分为不同的能级．（ ．（s 能不同，可以将它们分为不同的能级．（s、p、 d、f)
注意:能级数=该能层序数。 注意:能级数=该能层序数。 我们所说的能级实际上就是电 子云的形状
P的原子轨道 的原子轨道
P的原子轨道是 锤纺 形 的原子轨道是________形 的原子轨道是 由于P的原子轨道空间有 的原子轨道空间有x、 、 三个伸展方向 三个伸展方向， 由于 的原子轨道空间有 、y、z三个伸展方向，所以每 3 个轨道，它们互相垂直， 个P原子轨道有 原子轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以 原子轨道有 个轨道 Px 、 Py _____、______、_______为符号。 为符号。 、 Pz 为符号 P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而 增大 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____ 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而
电子 电子在 子 的 出现概率的大小 ， 在 子 地 电子
在 子的 一个电子在 的地方出现的概率小
电子在 电子的概率密 一 电的 ，
的地方出现的概率大， 的地方出现的概率大，
二、核外电子运动特征
第一节 原子结构
三
3 M
四
4 N
五 六 七
5 6 7
O P Q
3p 3d 4s 4p 4d 4f 6 10 2 6 10 14
能层最多 可容纳电 2 子数
8
18
32
能层 符号 能级
能级最多 电子数 能层最多 电子数
一 二 K
1s
三 M
四 N
五 O
六 P
七 … Q …
7s
L
2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5s 5p 6s 6p 6s 6p
焰火呈现五颜六色的原因：
前面提到的焰色反应是某些金属原子的电子在高 温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激 跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的， 在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的
能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）
的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因
价电子层 如：26Fe 3d64s2 作业：P12 1～5 课堂完成
第三课时：
五、能量最低原理、基态与激发态、光谱
能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整 个原子的能量处于最低状态 基态原子: 处于最低能量的原 子 (稳定) 激发态原子:基态原子的电子吸收 能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子 (不稳定)
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第一章第1节原子结构模型
班级姓名学号命题：刘刚审题：刘金娥2018.10.8
【学习目标】
1．了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态；
2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出
光子，并了解其应用。
3．了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原
子核外电子的排布规律。
4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模型
方法在探索原子结构中的应用。
5知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。
【知识回顾】（必修2）
1.原子序数：含义：
（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝＝＝＝。（3）
原子组成的表示方法
a. 原子符号：A z X A z
b. 原子结构示意图：
c.电子式：
d.符号表示的意义： A B C D E
（4）特殊结构微粒汇总：
无电子微粒无中子微粒
2e-微粒8e-微粒
10e-微粒
18e-微粒
2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右
排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有
上到下排成纵行，叫族。
（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数
第一周期 2 2
第二周期 8 10
第三周期 8 18
第四周期 18 36
第五周期 18 54 第六周期 32 86
不完全周期 第七周期 26 118
②族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。
主族 7个
副族 7 个 第VIII 族是第8、9、10纵行
零族是第 18 纵行
阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8
罗马数字： I II III IV V VI VII VIII
（3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正化合价数
(4)元素族的别称：①第ⅠA 族：碱金属 第ⅠIA 族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素
③第0族：稀有气体元素
3、 有关概念：
（1） 质量数：
（2） 质量数（ ）＝ （ ）＋ （ ）
（3） 元素：具有相同 的 原子的总称。
（4） 核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。
（5） 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。
（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
（7）元素的相对原子质量：
a、某种核素的相对原子质量＝
b、元素的相对原子质量＝
练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。
①原子种类由决定②元素种类由决定
③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定
⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定
⑦元素的化学性质由决定
4、元素周期律：
（1）原子核外电子的排布：电子层。
分别用n＝或来表示从内到外的电子层。
（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。
5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
6、比较微粒半径的大小
（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越
如: H+＜H＜H-; Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：
①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
7、电子数和核电荷数都不同的微粒：
(1)同主族的元素,半径从上到下
(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+
(3)比较Ge、P、O的半径大小
8、核外电子排布的规律：
（1）
（2）
【学习探究】
1．所谓连续光谱是指，例如；而线状光谱是指，例如。
2．为了解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家波尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是。
3．光的频率与能量的关系式是，其中各物理量的含义是E，h，P，ν波动性的频率，λ。这样通过这个关系式就将微观粒子的和波动性统一起来了。
4.求解原子中电子运动的，就能得到描述单个电子运动状态的，人们就将描述单电子运动状态的称为原子轨道，称为（原子）轨道能。
5.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在空间的极大值沿某个的方向伸展，有人形象地称p轨道为。
6.4p轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
7.核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。其中，主量子数n决定，n的取值为…，对应的符号为…，并将n值所表示的电子运动状态称为。
角量子数l决定，在多电子原子中，角量子数l与
一起决定着原子轨道的能量，对于确定的n值，l的取值共个，分别是…，对应的符号为…。
磁量子数m决定，对每一个确定的l，m值可
取，…，共个值；电子的具有角动量，相应地有。处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种，分别用
来表示。
8.认同“物质结构的探索是无止境的”观点。收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料。
【思维点拨】
【例题1】下列各电子层中不包含d亚层的是
A．N电子层B．M电子层
C．L电子层D．K电子层
【例题2】下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？
(1) s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。
(2) 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
(3) 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。
【达标训练】
1．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A．K层B．L层
C．M层D．N层
2．下列关于电子云的说法不正确的是( )
A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;
B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度
C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;
D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.
3．描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用以下参数（）
A. n、l
B. n、l、m
C. n、l、m、m s
D. 只需n