第一节原子结构

第一章第1节原子结构模型

班级姓名学号命题：刘刚审题：刘金娥2018.10.8

【学习目标】

1．了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态；

2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出

光子，并了解其应用。

3．了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原

子核外电子的排布规律。

4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模型

方法在探索原子结构中的应用。

5知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。

【知识回顾】（必修2）

1.原子序数：含义：

（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝＝＝＝。（3）

原子组成的表示方法

a. 原子符号：A z X A z

b. 原子结构示意图：

c.电子式：

d.符号表示的意义： A B C D E

（4）特殊结构微粒汇总：

无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右

排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有

上到下排成纵行，叫族。

（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数

第一周期 2 2

第二周期 8 10

第三周期 8 18

第四周期 18 36

第五周期 18 54 第六周期 32 86

不完全周期 第七周期 26 118

②族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。

主族 7个

副族 7 个 第VIII 族是第8、9、10纵行

零族是第 18 纵行

阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8

罗马数字： I II III IV V VI VII VIII

（3）元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正化合价数

(4)元素族的别称：①第ⅠA 族：碱金属 第ⅠIA 族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素

③第0族：稀有气体元素

3、 有关概念：

（1） 质量数：

（2） 质量数（ ）＝ （ ）＋ （ ）

（3） 元素：具有相同 的 原子的总称。

（4） 核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。

（5） 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。

（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。

（7）元素的相对原子质量：

a、某种核素的相对原子质量＝

b、元素的相对原子质量＝

练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。

①原子种类由决定②元素种类由决定

③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定

⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定

⑦元素的化学性质由决定

4、元素周期律：

（1）原子核外电子的排布：电子层。

分别用n＝或来表示从内到外的电子层。

（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。

5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据

6、比较微粒半径的大小

（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越

如: H+＜H＜H-; Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：

①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+

②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

7、电子数和核电荷数都不同的微粒：

(1)同主族的元素,半径从上到下

(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+

(3)比较Ge、P、O的半径大小

8、核外电子排布的规律：

（1）

（2）

【学习探究】

1．所谓连续光谱是指，例如；而线状光谱是指，例如。

2．为了解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家波尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是。

3．光的频率与能量的关系式是，其中各物理量的含义是E，h，P，ν波动性的频率，λ。这样通过这个关系式就将微观粒子的和波动性统一起来了。

4.求解原子中电子运动的，就能得到描述单个电子运动状态的，人们就将描述单电子运动状态的称为原子轨道，称为（原子）轨道能。

5.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在空间的极大值沿某个的方向伸展，有人形象地称p轨道为。

6.4p轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。

7.核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。其中，主量子数n决定，n的取值为…，对应的符号为…，并将n值所表示的电子运动状态称为。

角量子数l决定，在多电子原子中，角量子数l与

一起决定着原子轨道的能量，对于确定的n值，l的取值共个，分别是…，对应的符号为…。

磁量子数m决定，对每一个确定的l，m值可

取，…，共个值；电子的具有角动量，相应地有。处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种，分别用

来表示。

8.认同“物质结构的探索是无止境的”观点。收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料。

【思维点拨】

【例题1】下列各电子层中不包含d亚层的是

A．N电子层B．M电子层

C．L电子层D．K电子层

【例题2】下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？

(1) s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。

(2) 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。

(3) 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。

【达标训练】

1．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A．K层B．L层

C．M层D．N层

2．下列关于电子云的说法不正确的是( )

A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;

B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度

C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;

D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.

3．描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用以下参数（）

A. n、l

B. n、l、m

C. n、l、m、m s

D. 只需n