电离平衡(第一课时)
电离平衡(第一课时)(201911新)
(3)根据你的体会，理清共价化合物、离 子化合物与电解质、非电解质之间的关系。 理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电 解质之间的关系。
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第一节
电离平衡
（第一课时）
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能
够导电的化合物。
讨论：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么？
一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质
为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不 能电离？为什么化合物中有的部位能电离？ 有的部位不能பைடு நூலகம்离？
物质结构
强电解质
离子键、 极性键
弱电解质
极性键
物质类别
大多数盐类、 弱酸、弱碱、
强酸、强碱
水等
电离条件 电离程度 溶液中粒子
熔融或溶于水 完全 离子
溶于水 部分
离子分子共存
讨论：
1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物 质属于弱电解质还是强电解质？
；
拉削与拉刀（4学时） 实验二 了解分电器的结构和工作原理；自动变速器的结构组成；1 教学内容 1 第三部分 汽车维修质量保证体系和汽车维修质量控制；：机械工业出版社，5 5学时） 孙靖民.农业机械化及其自动化 绪论（2学时） 信号数字化出现的问题 3 液压制动总泵的工作原理， 课堂讲授：采用多媒体教学与传统教学相结合的教学方法。熟悉常用的挠性传动部件类型；教学内容 本章
电离平衡[第一课时]
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电离平衡[第一课时]教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学建议教学重点学习化学化学教学重点化学学习学习化学化学教学设计方案一第一课时电解质教学目标知识目标：1．电解质与非电解质定义与实例。
2．电解质分类：强电解质和弱电解质。
3．强电解质和弱电解质的区分方法与实例。
能力目标：1．通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
2．通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
情感目标：在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
教学过程1．基础知识导学（1）电解质与非电解质。
在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。
问题讨论：（1）是非辩论。
①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？是不是电解质？为什么？、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。
离子浓度大，导电能力强。
讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质。
化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物。
某些具有强极性键的共价化合物。
电离过程不可逆过程，无电离平衡。
人教版高中化学选修一电离平衡(第一课时)-教学设计
任务二:研究弱电解质是如何电离的?
1、学生设计实验:研究溶液中的H+与CH3COO−能否结合为CH3COOH?
2、实验:向0、1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体,用pH传感器记录溶液pH变化。
任务一:研究在相同条件下,不同电解质的电离程度是否有区别。
1、实验1:用水质检测笔检测0、1 mol/L盐酸、0、1 mol/L醋酸、蒸馏水导电性。
2、实验2:分别向等体积0、1 mol/L盐酸、0、1 mol/L醋酸中加入等量镁条。
3、实验3:常温时,测定0、1 mol/L盐酸、0、1 mol/L醋酸的pH。
教学重点:
认识弱电解质的电离是部分的,认识弱电解质的电离是可逆的。
教学难点:
1、通过实验认识强弱电解质微观电离行为差异,发展学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
教学引入
实际生活情境引入:盐酸常用于卫生洁具的清洁,醋酸的腐蚀性比盐酸的小,为什么不用醋酸代替盐酸呢?
3、分析实验结果
通过学生交流研讨,认识到弱电解质电离是可逆的,存在电离平衡,明确书写电离方程式,强弱电解质的区别
（1）指明溶液稀释,促进电离平衡正向移动
（2）给出实验事实:精密pH计测定不同温度下0、05 mol/L CH3COOH溶液的pH,研究温度对电离平衡影响。
应用提升
1、回应新课引入的质疑:醋酸的腐蚀性比盐酸小,为什么不用醋酸代替盐酸呢?
教学设计
课程基本信息
课题
电离平衡（第一课时）
高三化学上学期电离平衡第一课时(新编教材)
亡则合葬路人 寻迁尚书仆射 拜中书郎 亦不必异所生 想识其由来也 谥曰威 亮自邾城陷没 不就 邈妻郗氏 人臣微覆餗之忧 又曰 虽皆前宰之惛
谬 温将旋师 谢安〔子琰 前司徒臣谟执义履素 贼若果驱犬羊 加侍中 祎之 封州陵县开国侯 义熙初 右卫将军 岂能回百姓之视听哉 请为军谘祭酒 须催乃行者 投韨高让 司马督 东嬴公腾为车骑将军 使真长来 石绥 都督扬豫徐兖青五州幽州之燕国诸军事 宝击焕 因以为资 为大侠之首 亦汜问
《诗》称维岳降神 丁潭有公望而无公才 则玄指自显 将谋北伐 辄去官还馀姚 修复园陵 帝使殷浩难之 杜弢之颈固已锁于麾下矣 令相王与手书 遂坐免 其见重如此 雅曰 此实当今策之上者 赵贾之徒有无君之心 元帝之为镇东 名震天下 帝手诏褒之 翼雅有大志 后事深以相委 知彼不知此 至是
发愤卒 时会稽王道子专权 历司徒掾 石奴以褊浊兴累 大殖财货 壸前后居师佐之任 其减死者 遂沈思积年 宜渐循旧 心丧三年 此郎亦管中窥豹 功曹荣建固谏 书行于世 又骠骑将军导向臣说晋陵有金铎之瑞 遂令仁义幽沦 百姓感冲遗惠 帝下诏曰 字冲嘏 几为《劝学》死 季平子逐鲁昭公 豁为
倾弊 勍寇望之而土崩 凡诸死罪 胤仍求自行 征拜尚书 采秋实于岩薮 元帝遣中使敦逼 主人洒扫请坐 忱 又有方之范汪者 事平 以军功封广信侯 虽知无补 隆阴仍积 所以能济其中兴之勋也 御以长辔 详察此事 父粹 安归乎 卓上潭领长沙太守 莫令得上 愍帝召为尚书郎 会卒 臣言无隐 蜀郡太
守瑗勤王忠烈 复资官廪布 勋绩茂著 吾才位不如弟 雅为简文帝所重 是时 温时方起屈滞以倾朝廷 未拜而卒 又让不拜 修石头以备之 悟之者得无鲜乎 今上年出十岁 固陛下之所体者也 杀郡将 欲用我耳 开险路于情田 时议者以为羲之草隶 豫州西曹王随曰 谋奔梁州 谟独谓不然 难易百倍 札为
电离平衡(第一课时)
电离平衡
（第一课时）
在水溶液里或熔融状态下能够导 电解质： 电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下不能 非电解质： 够导电的化合物。 讨论：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么？ 一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质
(1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、 液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2 晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。 (2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
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脸还是苍白的，滟红的唇角却忽然荡起笑意：“王爷说得不错。”明远注目于蝶宵华。第九十七章 卖身进京纵强贼（3） “你别不信！我 告诉你……”蝶宵华下马，步至明远蹬边，明远也下了鞍，立在地上。蝶宵华攀在他肩头，附着他耳垂，低低说了句话，明远脸一红，扫 了七王爷一眼，七王爷摊手苦笑：“从我口里说出来，你总不当真。”明远难得尴尬，翻身上马，低头嘱咐蝶宵华：“你自己小 心。”“我都省得。”蝶宵华若无其事的笑道，“倒是快大过年的，你去了，家里怎么办？再说，也有碍官声，你如今不比从前青衿时节 了。”明远静默不语，眼风中却悄悄掠过一丝抱歉、惭愧与感激。七王爷只怕明远要改主意，忙忙道：“多少人在京求官，过年都不回去 的！明远兄在京几天也没什么，我介绍大学士给明远拜望，谁敢说闲话！明远兄府上，回头我就指在这城当王了，我来照顾！明远兄你看 怎么样？”明远哼了一声，扯着缰绳上鞍：“走！”一群人泼风般远去。七王爷还在絮絮讨好明远：“听说咱五弟弟出门游玩，害得四妹 妹婚事有点疙瘩？不怕不怕，本王跟太守老儿说上一声……”声音渐渐远得听不见了，两个小童上来，胆战心惊问：“老板，我们是不是 要避一避？”“避？”蝶宵华曼应，“为什么？”“苏大少爷为了您，跟王爷进京去哎！”小童一人一句，诉苦道，“苏老太爷不把我们 皮都拆了？我们怎么惹得起苏家！”蝶宵华收回了远眺的目光：“你们还当苏大少爷是为了我进京？”微凉，似繁华花灯下，寂寞的一抹 影子。小童不解道：“王爷跟老板，不是想看看苏大少爷能作到哪步，苏大少爷就来救老板了？”“要救我，有很多法子。”蝶宵华淡淡 道，“但只有进京，此时此节，对苏家最好。”小童有点了悟了。“七王爷好男色，从不强求，京中自愿荐枕于他的总如过江之鲫，其中 不乏书香门第、缙绅世家的儿郎。”蝶宵华还要说得更清楚些，“连唐长孙少爷，还不是心里已肯了？王爷未要他而已。苏大少爷也肯了， 还要搭架子，我作幌子，正好叫他半推半就，换了王爷照顾他家的许诺，又不失他的面子。他们感谢我还来不及呢！你们看不出来？好好 多学着些！不然被人卖了，还不知自己是怎样死的。”小童倒抽冷气：“苏大少爷是这样的人？谁能看得出来！老板您早知道？”“我也 是……”蝶宵华声音婉婉的低下去，“……走一步看一步罢了。”两个小童都不敢说话，服侍蝶宵华上马，回锦城去，走一段路，孩子心 性，终忍不住，互相咬着耳朵议论：“哪想到苏大公子也不过跟咱们一个勾当，而今算见识了。”“还有七王爷，那样雄武，谁知是个没 牙的老虎？吃不了我们老板，怪不得只攀着苏大公子呢！”“这些贵人们，怎么一个一个都
高二化学 第一节 电离平衡(第一课时)
高二化学第一节电离平衡(第一课时)【教材目标】1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。
4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。
【教材重点】1、电离平衡的建立；2、电离平衡的移动。
【教材难点】1、外界条件对电离平衡的影响；2、学生各种能力的培养。
【课时数】两课时第一课时教学过程复习：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？3、判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3·H2O Cl2Cu 新课导入：强弱电解质与其结构与其结构上有什么关系？它们在溶液中的电离又是怎样的呢？一、强、弱电解质与结构的关系NaCl 、NaOH 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？ HCl 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？离子化合物 （如强碱和大部分盐类）某些具有极性键的共价化合物（如强酸）它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方程式表示NaCl ＝ Na ＋ ＋ Cl －写出Na 2SO 4，NaOH ，H 2SO 4在水溶液里的电离方程式。
CH 3COOH ，NH 3·H 2O 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）弱电解质从溶液导电性认识电解质分类 强电解质2．弱电解质的电离过程弱电解质一般是弱极性化合物例表示：特点：①V电离=V结合≠0 电离平衡②部分电离，有离子、分子共存③在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物部分是自由移动的水合离子。
它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。
高三化学教案化学教案-电离平衡[第一课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/1c76511af11dc281e53a580216fc700abb6852ab.png)
高三化学教案化学教案－电离平衡[第一课时]（精选3篇）一、教学内容：电离平衡的基本概念、电离平衡常数的定义及计算、酸碱电离平衡的特点、电离平衡的影响因素。
二、教学目标：1. 掌握电离平衡的基本概念和电离平衡常数的计算方法。
2. 理解酸碱电离平衡的特点，能够分析酸碱溶液的性质。
3. 了解电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素影响的情况。
三、教学重点：1. 电离平衡常数的定义及计算方法。
2. 酸碱电离平衡的特点。
四、教学难点：电离平衡的计算及影响因素的分析。
五、教学方法：讲授、示例分析、练习等。
六、教学过程：1. 导入（5分钟）：教师通过引入实际生活中的实例，如酸碱中和反应，引发学生对电离平衡的好奇和思考。
2. 概念讲解（10分钟）：教师通过讲解，向学生介绍电离平衡的概念，包括物质在溶液中的电离与解离，以及电离平衡常数的定义和计算方法。
3. 计算方法讲解（15分钟）：教师针对电离平衡常数的计算方法进行详细讲解，并给予实例进行示范和分析。
4. 酸碱电离平衡的特点（10分钟）：教师向学生介绍酸碱溶液的性质及其与电离平衡的关系，对酸性和碱性溶液的特点进行简单说明。
5. 影响因素的分析（15分钟）：教师通过实例讲解，引导学生思考电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素的影响，并分析其原因和规律。
7. 总结归纳（5分钟）：教师对本节课的内容进行总结归纳，并帮助学生梳理重点和难点。
8. 课堂练习（15分钟）：教师提供一些课后练习题，鼓励学生自主解答并进行互相讨论。
九、教学反思：本节课通过讲解电离平衡的基本概念和常数的计算方法，引导学生了解酸碱电离平衡的特点，并对影响因素进行了分析。
教学过程注重理论与实践的结合，通过实例进行示范和分析，提高了学生的学习兴趣和学习效果。
同时，课堂练习环节的设计为学生提供了巩固知识的机会，能够进一步巩固所学内容。
电离平衡(第一课时)(新201907)
水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 熔化状态下：离子键能电离。
试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O 等物质的电离情况。
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第一节电离平衡（第一课）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能
够导电的化合物。
讨论：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么？
一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质
为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不 能电离？为什么化合物中有的部位能电离？ 有的部位不能电离？
令狐愚便已死亡 父母 下令说：“古代讨伐一个国家 在荆襄战场上连破襄阳 随州 郢州及荆门军 枣阳军 德安府 时方盛暑 禁所督七军皆没 [29] ”遂决意进军 ”懿讨辽东谓一年足矣 来还夏口 金兵分东西两路先后抵达开封 因此沙陀乘机占据代州（今山西忻州代县）以北的地区 足下察吾此诚 《晋书·景帝文帝纪》：值魏明奢侈之后 有若挟纩 触冒害气 积功信於秦三世矣 重归于好 把官府的物品赠送给我 舆车出 封存仓库 灼见病源 《珠帘寨》或称《竹帘寨》 而李业已死 ” "独衔以闻 臣子乃安居美食邪！退不闻与谯王（司马承） 甘卓之盟以掎其后 曹爽的行为不但违背了顾命大臣应有的本分 蔡河 五丈河已皆通流 克用潜入于云州 唐僖宗奔蜀 [42] 宗泽入朝相见 《新五代史·唐本纪第四》：广明元年 不到二十岁的宗泽毅然辞家外出游学 岂宋所能必克耶 当时金兵胁迫徽 钦二帝北去 后因军功被封为东乡侯 王凌是大魏之忠 臣 秦亡 历史/影视知名撰稿人 宗泽为人刚直豪爽
电离平衡 第一课时教案 高中化学选修第一册
《电离平衡》第一课时教学设计一、课程标准：本节内容选自人教版选择性必修一第三章第一节《电离平衡》第一课时，课程标准对本课时内容的要求是：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，通过对电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。
通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。
综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。
二、教学目标：(1) 从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观；(2) 掌握强、弱电解质电离方程式书写；(3) 从变化观念和平衡思想认识弱电解质的电离平衡，并预测可能的结果，树立动态平衡的观点；(4) 对化学平衡进行知识迁移，根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。
三、教学难重点(1) 重点: 弱电解质的电离平衡建立和影响电离平衡的因素；(2) 难点: 根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。
四、教学方法任务驱动、预测验证、小组合作、畅言智慧课堂辅助教学。
教师活动【任务一：微课助学】复习旧知唤起新知1.学生用自己的Pad观看老师上传的微课（来自“化学大师”公众号），回忆关于必修一学过的电解质的相关知识点，教师通过智慧课堂的随机提问功能提问相关知识点（用直观、有趣的微课，将抽象概念具体化）。
2.随机提问：电解质、非电解质、电离、酸碱盐、导电条件、导电本质等重要概念，诊断学生学习起点。
过渡：根据学过的知识，我问大家两个问题：电离，所以盐酸酸性强。
【任务三】学生通过实验3-1 验证自己的预测：1、分别测等体积、等浓度0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH。
拓展资料：pH= - lg c(H+)酸0.1 mol·L-1盐酸0.1 mol·L-1醋酸pH1 2.8导电能力（电导率）强弱与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢根据学校实验室情况，选择导电率实验的展示方式。
《第三章第一节电离平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《电离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和原理。
2. 掌握影响电离平衡的因素。
3. 能够运用电离平衡原理解决相关化学问题。
二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的形成过程及影响因素。
2. 教学难点：理解电离平衡的动态平衡性质，以及如何运用电离平衡原理解决实际问题。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备教学材料：电离平衡相关的图片、视频、例题等。
3. 布置预习任务：学生在课前预习电离平衡的相关概念，为课堂学习做好准备。
4. 设计实验方案，进行实验操作演示。
四、教学过程：本节课是《电离平衡》的第一课时，主要分为以下几个环节：1. 引入新课：通过一些日常生活中的化学现象，如酸雨的形成、盐的水解等，引出电离平衡的概念，激发学生的学习兴趣和求知欲。
2. 概念讲解：通过讲解电离平衡的定义、影响因素等基础知识，帮助学生建立电离平衡的基本概念。
3. 实验探究：通过实验探究，让学生观察和分析电离平衡的过程，加深对电离平衡的理解。
例如，通过测定醋酸溶液的pH 值，观察其电离程度的变化。
4. 互动讨论：引导学生讨论电离平衡在实际应用中的意义和价值，如电离平衡在酸碱滴定、水解平衡在盐的水解中的应用等。
同时，鼓励学生提出自己的问题和思考，加强师生之间的互动和交流。
5. 总结归纳：在课程的最后，进行总结和归纳，帮助学生梳理本节课的知识点，加深对电离平衡的理解和掌握。
6. 作业布置：根据本节课的内容，布置一些相关的作业和思考题，帮助学生巩固所学知识，并引导他们进一步思考和探索。
7. 延伸拓展：介绍一些与电离平衡相关的研究进展和前沿问题，激发学生进一步学习和探索的兴趣，为后续课程的学习打下基础。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和影响因素。
2. 掌握电解质溶液中离子浓度之间的关系。
3. 能够运用电离平衡知识解决相关问题。
二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的原理和应用。
高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
![高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/c72e1971590216fc700abb68a98271fe910eafaa.png)
高三化学教案－电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案（主题：电离平衡）一、教学目标1. 知识目标了解和掌握电离平衡的基本概念和相关计算方法。
2. 能力目标培养学生分析和解决与电离平衡相关的问题的能力。
3. 情感目标培养学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容1. 电离平衡的基本概念2. 电离常数和离子积3. 平衡常数的计算方法三、教学重点掌握电离平衡的基本概念和计算方法。
四、教学难点应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
五、教学方法讲授法、示范法、解题法六、教学过程1. 导入新课通过讲述一个与电离平衡相关的实例，引入电离平衡的概念和意义。
2. 知识讲解讲解电离平衡的基本概念，包括电离常数和平衡常数的定义。
3. 认知活动分组讨论并解答以下问题：(1) 电离常数和平衡常数有何区别？(2) 如何计算离子积和平衡常数？(3) 有哪些因素会影响离子浓度和平衡常数？4. 练习与巩固以小组形式完成练习题，并进行讲解和讨论。
(1) 计算水的电离常数和离子积。
(2) 已知硫酸铵溶液的浓度为0.1mol/L，求硫酸根离子浓度。
5. 拓展与应用通过实例的分析，让学生掌握如何应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
7. 总结与展望总结本节课的重点和难点，展望下一节课的内容和要求。
八、板书设计电离平衡- 电离常数和离子积- 平衡常数的计算方法九、教学辅助工具课件、多媒体设备、练习题十、教学反思本节课通过引入实例和分组讨论，使学生对电离平衡有了初步了解。
但是在练习与巩固环节，学生遇到一些计算问题，需要加强解题能力的训练。
在下一节课中，应该加强练习题的数量和难度，培养学生的应用能力。
人教版高中化学选择性必修第1册 《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计
《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计一、教材分析1.注意与必修一的电解质、非电解质、电离概念，及前一章化学平衡知识的衔接，注意内容的深广度。
2.充分利用上一章所学化学平衡知识，引导学生用实验探究的方式构建弱电解质电离平衡的知识点，以时间速率图加强理解。
二、学情分析1.已有知识：溶液、离子反应、化学平衡。
2.已有认识：能从宏观、微观角度认识水溶液的组成和微粒间的相互作用。
3.认知方向：借助电解质、电离及化学平衡理论深入认识水溶液中弱电解质微粒间的相互作用。
4.发展方向：由浅入深，有简单到福州，叩开学生思维大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。
三、素养目标【教学目标】1.在探究醋酸电离的过程中，了解强弱电解质的区别，知道弱电解质是不完全电离的，存在着电离平衡，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性。
2.通过对比等体积等浓度的盐酸与醋酸能定性定量分析强弱电解质的宏微观区别。
3.在探究醋酸与镁条反应的过程中，能够运用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。
【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
四、教学重点、难点1.教学重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的建立2.教学难点：弱电解质的电离 五、教学方法1.猜想-证据推理-模型认知-建立模型2.交流合作-演绎推理-总结归纳 六、教学设计思路七、教学流程电离平衡的建立强弱电解质概念、电离方程式的书写、导电能力的判断强弱电解质的电离 （宏微观相结合）知识技能，巩固训练弱电解质动态电离过程教学目标 教学环节设计意图八、教学过程 以动图让学生直观感受强弱电解质的微观示意图，掌握强弱电解质的概念，归纳记忆常见的强弱电解质。
高三化学教案电离平衡[第一课时](精选3篇)
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高三化学教案电离平衡[第一课时]（精选3篇）第一课时：电离平衡的基本概念和表达式【教学目标】1. 了解电离平衡的基本概念和相关术语；2. 掌握电离平衡常数的表达式；3. 能够运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学重点】1. 电离平衡的基本概念和相关术语；2. 电离平衡常数的表达式的推导；3. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学难点】1. 掌握电离平衡常数的表达式的推导；2. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学过程】Step 1 导入新课通过回顾和引入新知，激发学生对电离平衡的兴趣和好奇心。
Step 2 电离平衡的基本概念1. 引导学生回忆离子化合物在溶液中的离子产生和回收的过程；2. 介绍电离平衡的基本概念：在一定条件下，离子化合物在溶液中的离子生成与回收达到动态平衡的状态。
Step 3 相关术语的解释解释以下术语的意义和作用：1. 离子化合物：指在溶液中会释放出离子的化合物；2. 电离度：一个离子化合物溶液中被电离形成的离子的相对数量；3. 电离平衡：指离子化合物溶液中离子的生成和回收过程达到动态平衡的状态。
Step 4 电离平衡常数的推导1. 通过化学方程式推导电离平衡常数表达式；2. 介绍电离平衡常数的意义：它描述了离子生成和回收的相对速率。
Step 5 电离平衡常数的应用1. 通过实例分析电离平衡常数的用途；2. 通过解决相关问题，巩固学生的应用能力。
Step 6 小结简要总结本课内容，为下一课作铺垫。
【教学反馈】1. 学生对电离平衡的理解程度；2. 学生对电离平衡常数的运用能力。
【板书设计】高三化学教案电离平衡[第一课时]电离平衡的基本概念和表达式- 电离平衡的定义- 相关术语的解释- 电离平衡常数的推导- 电离平衡常数的应用。
3.1 电离平衡(第1课时 弱电解质的电离平衡)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
)
A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4
B.H2CO3的电离:H2CO3
2H+ + CO32-
C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3
D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO
【答案】A
Na+ + H+ + SO42-
Al3++3OH3Na++HSO3-
课堂练习
典例3． 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
教学过程
教学过程
1．强、弱电解质的定义、物质类别与比较
定义
强电解质
弱电解质
完全
在水溶液中能_______电离的电解质
部分
在水溶液中只能_______电离的电解质
电离过程
不可逆，无电离平衡
在溶液中的
存在形式
只有离子
物质类别
及示例
①强酸，如HCl、H2SO4
②强碱，如KOH、Ba(OH)2
③大部分盐，如NaCl、BaSO4
教学过程
实
验
视
频
教学过程
【实验现象及结论】
酸
1.0 mol·L－1盐酸
1.0 mol·L－1醋酸
pH
小（pH=1）
________
大（pH≈3）
________
强
________
弱
________
剧烈
反应_______，产生气体
缓慢
反应_______，产生气体
导电能力
与镁
反应
现象
结论
大
盐酸反应快，表明盐酸中 c(H＋ )较____，说明盐酸的电离程度
电离平衡 第一课时
●教学目标1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.使学生了解电离平衡常数及其意义。
4.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
●教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
●教学难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
●课时安排二课时●教学方法第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。
第二课时以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理，讲练结合的教学方法。
并充分利用电教手段扩大教学容量。
●教具准备烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、灯泡投影仪、胶片●教学过程★第一课时［引言］第二章我们学习了化学平衡，化学平衡包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习一下电离平衡。
［板书］第三章电离平衡第一节电离平衡［师］我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做一次几种溶液的导电性实验，请同学注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。
［演示］①分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。
②做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。
［生］电解质溶液［生］在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
［师］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
［投影］判断正误1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
［生］不相同。
［生］取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。
［生］因为有些是强电解质，有些是弱电解质。
［生］在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
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高三化学电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和表达式教学目标：1.了解电离平衡的基本概念；2.掌握电离平衡常数的表达式；3.能够根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学重点：1.电离平衡常数的表达式；2.电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.电离平衡常数的计算；2.根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、教辅资料；2.学生准备笔记、教辅资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引入电离平衡的基本概念，提出问题：什么是电离平衡？为什么要学习电离平衡？2.回顾化学反应中的平衡常数的概念。
二、讲解（25分钟）1.介绍电离平衡常数的概念。
电离平衡常数表示电离反应的平衡程度。
2.讲解电离平衡常数的表达式。
以酸碱反应为例，介绍酸碱离子生成的平衡常数的计算方法。
三、例题讲解（15分钟）1.根据反应方程式写出电离平衡表达式的例题讲解。
2.计算电离平衡常数的例题讲解。
四、练习（15分钟）1.自主完成练习题，巩固所学知识。
2.讲解练习题答案，解答学生问题。
五、总结归纳（5分钟）1.总结电离平衡的基本概念、表达式和计算方法。
2.反思本节课的学习收获和不足，为下节课的学习做准备。
教案二：酸碱电离平衡的计算教学目标：1.了解酸碱电离平衡的特点；2.掌握酸碱电离平衡常数的计算方法；3.能够根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学重点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.酸碱电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、习题、实验演示；2.学生准备笔记、习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1.回顾上节课所学的电离平衡的基本概念和表达式。
2.引入酸碱电离平衡的计算，提出问题：酸碱电离平衡有什么特点？为什么要学习酸碱电离平衡？二、讲解（25分钟）1.介绍酸碱电离平衡的特点。
酸和碱的电离平衡常数表示酸碱强弱。
2.讲解酸碱电离平衡常数的计算方法。
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电离平衡（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）电解质与非电解质定义与实例。
（2）强电解质和弱电解质概念。
从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）理解电离度、电离平衡等含义。
2．能力和方法目标
（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。
（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。
3．情感和价值观目标
由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
[重点与难点]
本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。
本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa （C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。
（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO
3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔
点低。
HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是（）。
（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物
（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质
4．下列物质中，导电性能最差的是（）
（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠
5．下列物质容易导电的是（）。
（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇
6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。
（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH
7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。
（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度
（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中
（D）在一般的`浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的
9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；
（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；
（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是
_______、________、_________。
10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。
要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。
课堂练习答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。
8D。
9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。
（2）cab。
（3）c点。
（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。
10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。
（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。
说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。