铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
电化学方程式
电化学方程式work Information Technology Company.2020YEAR【原电池】1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- H2↑负极： Zn─2e- Zn2+总反应式： Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑Cu─CuSO4─Zn原电池正极： Cu2+ + 2e-Cu负极： Zn─2e- Zn2+总反应式： Zn + Cu2+ Zn2+ +Cu2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+负极： Cu ─ 2e- == Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-负极：2Fe ─ 4e- = 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓［F e(O H)2最终转变为铁锈］4.析氢腐蚀(酸性)负极：Fe–2e-＝Fe2+正极：2H++2e-＝H2↑总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O负极：2H2─4e-4H+总反应式：2H2 + O22H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2H2─ 4e- + 4OH-4H2O总反应式：2H2 + O22H2O7．氢氧燃料电池（熔融氧化物O2-介质）正极：O2 + 4e-2O2-负极：2H2─ 4e- + 2O2-2H2O总反应式：2H2 + O22H2O8.铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓ + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb ─2e- + SO42- PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4↓ + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg原电池正极：2H2O + 2e-H2↑ + 2OH-负极：Al─3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：CH4─8e- + 10OH- CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O11．CH4燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e -2H 2O负极：CH 4─8e - + 2H 2O CO 2 + 8H + 总反应式：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O12.CH 4燃料电池（熔融氧化物O 2-介质）正极：O 2 +4e -2O 2-负极：CH 4─8e - + 4 O 2- CO 2 + 2H 2O 总反应式：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O13.CH 4燃料电池(熔融碳酸盐介质)正极：O 2 + 2 CO 2 + 4e - 2CO 32- 负极：CH 4─8e - + 4CO 32- 5CO 2+ 2H 2O 总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O14.熔融碳酸盐燃料电池（Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液，CO 作燃料）： 正极：O 2 + 2CO 2 + 4e - 2CO 32- (持续补充CO 2气体) 负极：2CO + 2CO 32-─4e - 4CO 2 总反应式：2CO + O 2 2CO 2 15．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag 2O) ：Ag 2O + H 2O + 2e - 2Ag + 2OH - 负极 (Zn) ：Zn + 2OH -─2e - ZnO + H 2O 总反应式：Zn + Ag 2O ZnO + 2Ag16.Li-SOCl 2电池正极 22244SOCl e Cl S SO --+=++负极Li - e- = Li +总反应式：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO217..Li-电池r-MnO2作正极活性材料，电解液是LiClO4正极Li + + MnO2 + e- = LiMnO2负极Li - e- = Li +总反应式：Li + MnO2 = LiMnO218.CH3OH燃料电池(碱性介质)正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：CH3OH─6e- + 8OH- CO32- + 6H2O总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-2CO32- + 6H2O 19．CH3OH燃料电池(酸性介质)正极：O2 + 4H++ 4e-2H2O负极：CH3OH─6e- + H2O CO2 + 6H+总反应式：CH3OH + 2O2 CO2 + 2H2O.20.C2H5OH燃料电池(碱性介质)正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：C2H5OH─12e- + 16OH- 2CO32- + 11H2O总反应式：C2H5OH + 3O2 + 4OH-2CO32- + 5H2O 21.氨气-氧气燃料电池(碱性介质)正极： O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O总反应式 4NH3+3O2 2N2+6H2O，【电解电极反应式】1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-─2e- Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu ─2e-Cu2+阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e-Cu总反应式：3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu─2e-Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e-Cu总反应式：4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-─2e-Cl2↑阴极：2H+ + 2e- H2↑总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑7．电解H2SO4溶液阳极：4OH-─4e- O2↑ + 2H2O阴极：4H+ +4e- 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O 阴极：2Cu 2+ + 4e - 2Cu总反应式：2Cu 2+ + 2H 2O 2Cu + O 2↑ + 4H +10．电解AgNO 3溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O 阴极：4Ag + + 4e -4Ag总反应式：4Ag + + 2H 2O 4Ag + O 2↑ + 4H + 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO 4─2e - + 2H 2O PbO 2 + SO 42- + 4H +阴极：PbSO 4 + 2e -Pb + SO 42-总反应式：2PbSO 4 + 2H 2O Pb + PbO 2 + 4H + + 2SO 42-12、Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +13、【Al 的工业制备—电解熔融的Al 2O 3】电解Na 3AlF 62Al 2O 3 4Al+3O 2↑。
无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
Hg2+＋4SCN ＝Hg (SCN) 42
－ －
－
Zn2++Hg (SCN) 42 ＝Zn[Hg (SCN) 4]↓
） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容 操作 现象 解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →过量 6 mol·L-1 NaOH→ → 1mL 10% 葡 萄糖溶液△→ ↓→ 两份 (黄↓→红↓) 2 mol·L-1 H2SO4 →静置→△ 1mL 浓氨水→静 置
［问题讨论］ 1、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？
1、 选用什么试剂溶解？ 物质 试剂 Cu(OH)2 稀 HCl CuS 热稀HNO3 CuBr2 氨水 AgI Na2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质 KI 液 过量氨水 Hg(NO3)2 红色↓ 白色↓ Hg2(NO3)2 灰色↓ 灰黑色↓ AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解
2、Hg2+ 转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+ →1 滴金属汞 清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
金属汞溶解 白色↓ 灰色↓
Hg2+ + Hg＝Hg22+ Hg22+ +2Cl ＝Hg2Cl2↓白色
－
Hg22++2NH3+NO3－=[ NH2 Hg] NO3↓＋2Hg↓+NH4+
Ag+
Ag2O 褐↓
HNO3 溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
锌及其化合物及其化合物
锌及其化合物及其化合物Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键 ·· ··3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4 皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键·· ···· ··3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：61、原因是（）A、纯锌和稀硫酸不反应B、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C、粗锌构成原电池，可加快反应进行D、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（）A、镁、铁和稀硫酸不反应B、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A、铜和稀硝酸B、锌和硫酸溶液C、铁和盐酸D、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D、偏锌酸钠的化学式为Na2ZnO25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O6、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH3·H2O；②NaOH；③ZnO；④ZnCl2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO3。
铜丝上有银折出的化学方程式
铜丝上有银折出的化学方程式
铜丝上有银折出的化学方程式是指在铜丝表面生成一层银膜的化学反应。
这个反应涉及到铜和银之间的电化学反应，可以用以下化学方程式来描述：
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
在这个方程式中，Cu表示铜，AgNO3表示硝酸银，Cu(NO3)2表示硝酸铜，Ag表示银。
这个反应是通过将铜丝浸泡在含有硝酸银的溶液中进行的。
在溶液中，硝酸银会分解成银离子（Ag+）和硝酸根离子（NO3-）。
当铜丝与银离子接触时，银离子会被还原成纯银，同时铜会被氧化成铜离子。
这个过程是一个氧化还原反应，铜被氧化失去电子，而银被还原获得电子。
在这个反应中，铜丝表面的银膜是通过铜离子和银离子在铜丝表面的反应生成的。
银离子在铜丝表面得到电子还原成纯银，并且与铜离子结合形成银膜。
这个银膜可以起到保护铜丝的作用，防止铜丝被氧化或腐蚀。
这个化学反应在实际应用中具有重要意义。
铜丝上的银膜可以改善铜丝的化学稳定性和电导性能，从而提高铜丝的使用寿命和性能。
银膜可以用于制备电子元件、电路板和导电材料等。
此外，银膜还可以在化学分析和传感器中用作催化剂和电极材料。
总结起来，铜丝上有银折出的化学方程式描述了铜和银之间的电化学反应，通过浸泡铜丝在含有硝酸银的溶液中，使铜被氧化而银被还原生成银膜。
这个反应在实际应用中具有重要意义，可以改善铜丝的性能和使用寿命，广泛应用于电子和化学领域。
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告篇一:实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉汞)实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)一. 目的要求了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。
硫化物的溶解性了解Cu(?)Cu(?)重要化合物的性质及相互转化条件。
试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(?)和Hg(?)的转化二. 实验原理三. 操作步骤四. 思考题篇二:无机化学实验二十一 ds区元素(铜银锌镉汞)的性质实验11 ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质; 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu(，2，，1) Zn(+2) Ag Cd Ag(，1)Cd(+2) AuHg Au(，1，，3) Hg(+2，，1)蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕2色的AgO。
Zn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色222的HgO(I)。
2易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、342++2+2+2+[Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。
但是Hg和Hg323434+2+2+2+2+2与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，4+并不生成氨配离子。
如:HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， 2 NHCl2324HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， Hg?黑，NHCl (观察为灰色)22324Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI: 22+,Cu2+， I, 2CuI?白， I2,-将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl] 的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl22沉淀:Cu ， Cu,2+， 4Cl, 2[CuCl]2,, ,[CuCl]?稀释?CuCl?白， Cl2卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl22、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2OH2 CO34、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3CuNO32＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33CuNO32＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3CuNO32＋2AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O33、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO24、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2FeOH3＋3CuCl23CuO＋2Fe3＋＋3H2O2FeOH3＋3Cu2＋三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸：CuOH2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCuOH2＋2H＋Cu2＋＋2H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuOH2＋2FeCl32FeOH3＋3CuCl23CuOH2＋2Fe3＋2FeOH3＋3Cu2＋3、加热氢氧化铜：CuOH2CuO＋H2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4Cu2＋＋CO32－CuCO3↓4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO4＋2H2O CuOH2＋H2SO4Cu2＋＋2H2O CuOH2＋2H＋5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH CuOH2↓＋Na2SO4Cu2＋＋2OH－CuOH2↓6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O CuOH2↓＋NH42SO4Cu2＋＋2NH3·H2O CuOH2↓＋2NH4＋7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：CuSO4＋2NaAlO2＋4H2O CuOH2↓＋2AlOH3↓＋Na2SO4Cu2＋＋2AlO2－＋4H2O CuOH2↓＋2AlOH3↓8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu10、加热硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O五、银1、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O2、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3＋KI AgI↓＋KNO3Ag＋＋I－AgI↓4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3＋Na2S Ag2S↓＋2NaNO32Ag＋＋S2－Ag2S↓5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO3＋H2O AgOH＋HNO3Ag＋＋H2O AgOH＋H＋6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH↓7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O AgNH32NO3＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O AgNH32＋＋2H2O9、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO 3CuNO32＋2AgCu＋2Ag ＋Cu2＋＋2Ag见光或受热10、硝酸银见光分解：2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑七、锌1、锌在氯气在燃烧：Zn＋Cl2ZnCl22、锌与氧气共热：2Zn＋O22ZnO3、锌与硫共热：Zn＋S ZnS4、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O5、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3ZnNO32＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O6、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33ZnNO32＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、锌与硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3ZnNO32＋2AgZn＋2Ag＋Zn2＋＋2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnO＋H2Zn＋H2O2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO＋2Al3Zn＋Al2O33、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnO＋CO Zn＋CO24、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑5、氧化锌与硫酸反应：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2OZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO＋2FeCl3＋3H2O2FeOH3＋3ZnCl23ZnO＋2Fe3＋＋3H2O2FeOH3＋3Zn2＋九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸：ZnOH2＋H2SO4ZnSO4＋2H2OZnOH2＋2H＋Zn2＋＋2H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnOH2＋2FeCl32FeOH3＋3ZnCl23ZnOH2＋2Fe3＋2FeOH3＋3Zn2＋3、加热氢氧化锌：ZnOH2ZnO＋H2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4＋BaCl2ZnCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4＋Na2S ZnS↓＋Na2SO4Zn2＋＋S2－ZnS ↓3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2CO3ZnCO3↓＋Na2SO4Zn2＋＋CO32－ZnCO3↓4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO4＋2H2O ZnOH2＋H2SO4Zn2＋＋2H2O ZnOH2＋2H＋5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO4＋2NaOH ZnOH2↓＋Na2SO4Zn2＋＋2OH－ZnOH2↓6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O ZnOH2↓＋NH42SO4Zn2＋＋2NH3·H2O ZnOH2↓＋2NH4＋7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：ZnSO4＋2NaAlO2＋4H2O ZnOH2↓＋2AlOH3↓＋Na2SO4Zn2＋＋2AlO2－＋4H2O ZnOH2↓＋2AlOH3↓8、硫酸锌溶液中加入镁：Mg＋ZnSO4MgSO4＋ZnMg＋Zn2＋Mg2＋＋Zn。
锌与盐酸的离子方程式
锌与盐酸的离子方程式
锌与稀盐酸反应的离子方程式；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑。
锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。
基本信息
锌，它的名称“zinc”来源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄层”或“白色沉积物”。
化学符号是Zn，它的原子序数是30，原子量为65.38。
锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14g/cm3，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价化学式及化学方程式集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu 2O 、CuO ；FeO 、Fe 2O 3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na 2S 、FeS 、CuS 、SO 2、SO 3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
二、常见单质三、化合物 1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 点燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 点燃2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S+O 点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸化学性质不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 20、加热氯酸钾分解：2KClO 3=2KCl+3O 2↑21、氧化汞加热分解：2HgO △2Hg+O 2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物） 22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+ H 2↑ 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+ H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H 2+CuO △Cu+H 2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 高温 4Fe+3CO 2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C 高温 H 2+CO 四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
铜银锌镉汞
铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。
它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。
在化合物中常见的氧化值。
铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。
这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。
在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。
多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。
例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。
银和汞的氢氧化物极不稳定。
常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。
黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。
Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。
浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。
Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。
其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。
若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。
此反应可作为分离HgS的方法。
根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。
化学离子方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高考电化学方程式汇总
高考电化学方程式汇总一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2.镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应) 充电时阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2总反应为：2H2 + O2 === 2H2O1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e- + 2OH— == 2H2O (氧化反应) 正极：O2+ H2O+4e- == OH—(还原反应)总反应方程式2H2 + O2 == 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e- == 2H+ (氧化反应) 正极：O2+ 4H+ + 4e- == 2H2O (还原反应)总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2– 2e- == 2H+正极：O2 + H2O + 4e- == 4OH—总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH-负极：2CH3OH–12e- +16OH—== 2CO32-+12H2O总反应方程式 2CH3OH +3O2 + 4KOH== 2K2CO3 +6H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32--负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—负极：N2H4 +4OH—-4e- == N2+4H2O总反应方程式 N2H4 + O2==N2 +2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8OH—负极： CH4 +10OH—-8e- == CO32- +7H2O总反应方程式 CH4 +2KOH+ 2O2 == K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O 负极： CH4 -8e- + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32- (还原反应)负极： C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O (氧化反应)总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极： 5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O (还原反应)负极： C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+ (氧化反应)总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH— (还原反应)负极： C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O (氧化反应)总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH— (还原反应)负极： 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH—== 4CO32-+ 24H2O (氧化反应)总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O电解池反应1、惰性电极条件下电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(-)2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2OCuCl2Cu+Cl2↑ Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑2H2O2H2↑+O2↑ (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑ 4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑(-)4Al3++12e–==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑。
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)知识讲解
实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
3.铜，银，锌，汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性
b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。
初中常见离子符号、化学式和化学方程式
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（鲁教版初3部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是+的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+ C 2CO 二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑13、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑15、碳酸分解：H2CO3H2O + CO2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、其他反应类型17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO2△MnO2通电高温18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O22、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O23、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O点燃点燃。
《锌及其化合物》课件
知识梳理
01 单质锌
锌的原子序数是30，在化学元素周期表 中位于第4周期、第IIB族 。锌单质是一种浅 灰色的过渡金属。锌是第四"常见"的金属， 仅次于铁、铝及铜。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、
铜等不活泼金属。锌的氧化膜熔点高，但金属锌 熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔 化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
0
20
40 60 80 100
NH4Cl ZnCl2
29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614
化合物 Ksp近似值
Zn(OH)2 10-17
Fe(OH)2 10-17
Fe(OH)3 10-39
例题精讲
02 2015全国卷II，节选
回答下列问题：
金属锌能够与氧气、卤素、磷和硫等非金属 单质化合。
点燃
2Zn + O2 ==== 2ZnO
Zn + X2 ==== ZnX2 ( X = F、Cl、Br、I )
高温
3Zn + 2P ==== Zn3P2
Zn + S ==== ZnS
知识梳理
02 锌的化合物
1. 氧化锌
氧化锌是一种白色的颜料，俗名叫锌白 ， 白色粉末。溶于酸、氢氧化钠、氯化铵 ， 不 溶于水、乙醇和氨水。
其工作示意图如图。下列说法不正确的是( D )
A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极上发Байду номын сангаас还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
高中化学方程式快速记忆
高中化学方程式快速记忆金属的反应短周期金属元素长周期金属元素钠及其化合物镁及其化合物铝及其化合物钾及其化合物钙及其化合物铁及其化合物铜及其化合物第四主族第五主族碳及其化合物硅及其化合物氮及其化合物化学方程式离子反应有机物的反应第六主族第七主族水溶液中离子反应原电池和电解池氧及其化合物硫及其化合物卤族元素及其化合物烷烃烯烃炔烃苯及其同系物卤代烃醇酚醛羧酸酯与酸性氧化物反应： 2NaOH ＋ CO 2（少 ）=Na 2CO 3＋H 2ONaOH ＋CO 2（多） =NaHCO 31.金属的反应 1.1 短周期金属元素的反应1.1.1 钠及其化合物与非金属反4Na ＋ O 2=2Na 2O 2Na ＋O 2 点燃Na 2O 22Na+H 2== 2NaH （NaH+ H 2O=NaOH ＋H 2↑） 2Na+S==Na 2S （研磨易爆炸）与水反应： 2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ （ 2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑）与盐反应： 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O=Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑（或 NH 4Cl 溶液）实质： Na 先与 H 2O 反应生成 NaOH ，NaOH 再与 CuSO 4反应）与水反应： Na 2O ＋H 2O=2NaOH氧化钠与 CO 2反应： Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 与酸反应： Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 与水反应： 2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2 ↑钠 的 化 合 物过氧 化钠与 CO 2 反应： 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋ O 2（Na 2O 2不是碱性氧化物）与酸反应： 2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 与酸反应： NaOH ＋ HCl=NaCl ＋ H 2O （实质： OH －＋H ＋=H 2O ）与碳酸氢盐反应： 2NaOH ＋Ca （HCO 3）2（少）=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O氢氧 化钠NaOH ＋Ca （HCO 3）2（多）=CaCO 3↓＋NaHCO 3＋H 2O与强酸盐反应： 2NaOH ＋CuSO 4=Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4与酸反应： Na 2CO 3＋HCl (少) =NaCl ＋NaHCO 3Na 2CO 3＋2HCl (过) =2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑满足复分解反应正盐与碱反应： Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH 发生的条件与盐反应： Na 2CO 3＋BaCl 2=BaCO 3↓＋2NaClN a 2CO 3+H 2O+CO 2 = 2NaHCO 3热稳定性： 2NaHCO 3 △Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑酸式盐 与酸反应： NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 与碱反应： NaHCO 3＋ NaOH=Na 2CO 3＋H 2O1.1.2 镁及其化合物与氧气反应： 2Mg ＋O 2= 点燃2MgO与氮气反应： 3Mg ＋N 2 点燃Mg 3N 2(Mg 3N 2 ＋6H 2O == 3Mg(OH) 2 +2NH 3 ↑) 与二氧化碳反应： 2Mg ＋ CO 2 点燃2MgO ＋C与酸反应： Mg ＋2H +=Mg 2＋＋H 2↑ ( Mg ＋2H 2O △Mg(OH) 2＋H 2↑ )与盐反应：置换出不活泼的金属单质与水反应： MgO ＋H 2O=Mg(OH) 2(缓慢)与酸反应： Mg(OH) 2＋2H ＋=Mg 2＋＋2H 2O工业电解熔融 MgCl 2制取镁： MgCl 2 电解镁的化合物2钠的化合物与酸反应： MgO ＋2H ＋=Mg 2＋＋ H 2OMg ＋Cl 2镁 单 质氧化氢氧化氯化与氧气反应： 4Al ＋3O 2=2Al 2O 3 与酸反应： 2Al ＋ 6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ 与盐反应：置换出不活泼的金属单质与强碱反应： 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ 与金属氧化物反应： 2Al ＋Fe 2O 3 高温Al 2O 3＋2Fe (铝热反应)Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O与强酸反应： Al(OH) 3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O 与强碱反应： Al(OH) 3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O与强碱反应： AlCl 3＋3NaOH (少) =Al(OH) 3＋3NaClAlCl 3＋4NaOH(过)=NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O与弱碱反应： AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH) 3↓＋3NH 4Cl氢氧氯化铝铝 的 化合物偏铝与强酸反应： NaAlO 2＋HCl ＋H 2O=Al(OH) 3↓＋NaCl与弱酸反应：NaAlO 2＋4HCl=AlCl 3＋NaCl ＋2H 2O2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH) 3↓＋铝三角：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH) 3↓＋NaHCO3铝 单 质与酸反应：因 K 与 Na 最外层电子数相等，同主族，他们的化学性质，固 K 能参与的反应与 Na 的类 △似。
锌和硝酸银溶液反应离子方程式
锌和硝酸银溶液反应离子方程式锌和硝酸银溶液反应是一种常见的化学反应，其离子方程式可以表示为：Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag在这个反应中，锌（Zn）和硝酸银（AgNO3）溶液发生反应，生成硝酸锌（Zn(NO3)2）和银（Ag）。
这是一种氧化还原反应，锌被氧化为二价阳离子，而银离子被还原为纯银。
在离子方程式中，化学式右边的反应物和生成物以离子的形式写出，反应物和生成物的离子以及它们的电荷数需要保持平衡。
在这个反应中，锌（Zn）是一个金属元素，它失去了两个电子，形成了二价阳离子（Zn2+）。
硝酸银（AgNO3）溶液中的银离子（Ag+）接受了这两个电子，被还原为纯银（Ag）。
这个反应可以进一步解释为锌的活泼性大于银的活泼性，因此锌可以取代银与硝酸根离子（NO3-）反应。
这种反应称为置换反应，锌取代了硝酸银中的银，形成了硝酸锌。
这个反应的离子方程式中，反应物和生成物的离子可以通过电荷平衡来解释。
反应物锌（Zn）失去了两个电子，形成了二价阳离子（Zn2+）。
而硝酸银（AgNO3）溶液中的银离子（Ag+）接受了这两个电子，被还原为纯银（Ag）。
因此，反应物和生成物的离子电荷平衡。
这个反应的离子方程式中，还可以看到反应物和生成物的物质的守恒关系。
反应物中的锌原子（Zn）在反应过程中没有消失，只是转化为离子形式（Zn2+），并在生成物中以离子（Zn(NO3)2）的形式存在。
硝酸银（AgNO3）溶液中的银离子（Ag+）在反应中被还原为纯银（Ag），并在生成物中以纯银的形式存在。
锌和硝酸银溶液反应的离子方程式描述了反应物和生成物之间的电荷平衡和物质守恒关系。
通过这个方程式，我们可以清楚地了解反应过程中离子的转化和化学物质的消耗和生成。
这对于理解化学反应的机理和特点非常重要。
在中心扩展下，锌和硝酸银溶液反应可以与其他相关反应进行比较和探讨。
例如，可以比较锌与其他金属离子的反应，以了解不同金属之间的活泼性差异。
锌及其化合物及其化合物
精心整理二十九、锌及其化合物一、锌单质1、构成： Zn2、构造：晶体种类：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、复原性、可燃性（1）锌在氧气中焚烧： 2Zn＋O2点燃2ZnO（2）锌在氯气中焚烧： Zn＋ Cl2点燃ZnCl 2△（3）锌和单质硫共热： Zn＋ S ZnS（4）锌与稀硫酸反响： Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反响：Zn＋ 2NaOH===Na2ZnO2＋ H2↑（6）锌与浓硫酸反响： Zn＋ 2H2SO4===ZnSO4＋ SO2↑＋ 2H2O （7）锌与稀硝酸反响： 3Zn＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO↑＋ 4H2O （8）锌与浓硝酸反响： Zn＋ 4HNO3===Zn(NO 3)2＋2NO2↑＋ 2H2 O （9）锌与硫酸铜溶液反响：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋ Cu（10）少许的锌与氯化铁溶液反响：Zn＋2FeCl3===ZnCl 2＋ 2FeCl2（11）过度的锌与氯化铁溶液反响：3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe5、制法 :(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所复原：ZnO＋CO 高温Zn＋CO26用途：作合金二、氧化锌1、构成：化学式： ZnO2＋··2－2、构造：电子式： Zn [： O： ]晶体种类：离子晶体化学键：离子键··3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反响：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反响：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O高温（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反响：ZnO＋ CO Zn＋CO2精心整理高温ZnO＋CO2↑5、制法：（ 3）高温煅烧碳酸锌： ZnCO36、用途：制备锌三、氢氧化锌1、构成：化学式： Zn(OH) 2··2··－－＋2、构造：电子式： [H ：O：]Zn[：O：H]晶体种类：离子晶体····化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳固性（1）氢氧化锌与稀盐酸反响： Zn(OH) 2＋ 2HCl ===ZnCl 2＋2H2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反响：Zn(OH) 2＋ 2NaOH Na2ZnO 2＋2H2O===△（3）氢氧化锌受热分解： Zn(OH) 2ZnO＋H2O5、制法：（ 4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混淆：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH) 2↓＋ Na2SO46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、构成：化学式： ZnSO4皓矾： ZnSO4·7H2O2、构造：晶体种类：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水： ZnSO4＋2H2 O Zn(OH) 2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混淆：ZnSO4＋ BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少许氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH) 2↓＋ Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过度量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋ 4NaOH===Na2ZnO2＋ Na2SO4＋2H2O （5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH 3·H2O===Zn(OH) 2↓＋ (NH 4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液： ZnSO4＋ Na2S===ZnS↓＋ Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反响：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH) 2↓＋ Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反响：2Al ＋ 3ZnSO4===2Al 2(SO4 )3＋3Zn5、制法：（ 9）锌与稀硫酸反响： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、构成：化学式： Na2ZnO22、构造：晶体种类：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水精心整理4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水： Na2ZnO2＋2H2O Zn(OH) 2＋ 2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少许的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl ===Zn(OH) 2↓＋ 2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过度的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl ===ZnCl2↓＋ 2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少许二氧化碳气体： Na2ZnO2＋ CO2＋H2O===Zn(OH) 2↓＋ Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过度二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋ 2H2O===Zn(OH) 2↓＋ 2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混淆：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH) 2↓＋ Na2SO45、制法：（ 7）锌和氢氧化钠溶液反响：6、用途：制备硫酸锌Zn六、互相转变关系七、加强练习 :1、实验室往常2+用粗锌和稀硫酸反响而不采纳纯锌与稀硫酸反响制取氢气，其原由是（）2-Zn ZnO ZnO2A 、纯锌和稀硫酸不反响B、纯锌和稀硫酸反响不产生氢气C、粗锌构成原电池，可加速反响进行D、纯锌易形成氧化膜阻挡反响进一步反响2、实验室往常用粗锌和稀硫酸反响而不采纳镁、铁和稀硫酸反响制备氢气，原由是（）Zn(OH)A 、镁、铁和稀硫酸不反响B、镁、铁和稀硫酸反响但不生成氢气C、制备等质量的氢气耗费镁、铁的质量大D、镁反响过快，铁反响太慢3、以下各组物质间必定能反响且必定能生成氢气的是（）A 、铜和稀硝酸 B、锌和硫酸溶液C、铁和盐酸 D、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌拥有两性，是两性氢氧化物，则以下说法不正确的选项是（）A、氢氧化锌与盐酸反响时表现二元碱性质B、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反响时表现二元酸的性质C、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反响时表现一元酸的性质D、偏锌酸钠的化学式为 Na2ZnO25、锌和铝近似，既能和盐酸反响，又能和氢氧化钠溶液反响，以下离子方程式不正确的选项是（） A 、锌与氢氧化钠溶液反响： 2Zn＋2OH－＋ 2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH) 2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸： ZnO＋2H＋ ===Zn2＋＋H2O6、为了除掉 ZnCl 2酸性溶液中的 Fe3＋ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH 3·H2O；② NaOH；③ZnO；④ ZnCl 2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH) 2;⑦ZnCO3。
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铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铜
1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2
2、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO
3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S
4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2 CO3
4、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O
5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O
7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag
8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2
Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋
二、氧化铜
1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O
2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3
3、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO2
4、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl2
3CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋
三、氢氧化铜
1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl2
3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋
3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O
四、硫酸铜
1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2SCuS↓＋Na2SO4
Cu2＋＋S2－CuS ↓
3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4
Cu2＋＋CO32－CuCO3↓
4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO 4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4
Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋
5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋
7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：
CuSO4＋2NaAlO2＋4H2OCu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4
Cu2＋＋2AlO2－＋4H2OCu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓
8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu
Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu
9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
10、加热硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O
五、银
1、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2O
Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O
2、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O
3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O
六、硝酸银
1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－AgCl↓
2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBrAgBr↓＋NaNO3
Ag＋＋Br－AgBr↓
3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3＋KIAgI↓＋KNO3
Ag＋＋I－AgI↓
4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3＋Na2SAg2S↓＋2NaNO3
2Ag＋＋S2－Ag2S↓
5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO 3＋H2O AgOH＋HNO3
Ag＋＋H2OAgOH＋H＋
6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOHAgOH↓＋NaNO3
Ag＋＋OH－AgOH↓
7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4NO3
Ag＋＋NH 3·H2O AgOH↓＋NH4＋
8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2OAg(NH3)2NO3＋2H2O
Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)2＋＋2H2O
9、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag
见光或受热
10、硝酸银见光分解：2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑
七、锌
1、锌在氯气在燃烧：Zn＋Cl2ZnCl2
2、锌与氧气共热：2Zn＋O22ZnO
3、锌与硫共热：Zn＋S ZnS
4、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
5、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Zn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O
6、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O
7、锌与硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3Zn(NO3)2＋2Ag
Zn＋2Ag＋Zn2＋＋2Ag
8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu
Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu
9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2
Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋
10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe
3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe
八、氧化锌
1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnO＋H2Zn＋H2O
2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO＋2Al3Zn＋Al2O3
3、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnO＋CO Zn＋CO2
4、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
5、氧化锌与硫酸反应：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O
ZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O
6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3ZnCl2
3ZnO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Zn2＋
九、氢氧化锌
1、氢氧化锌溶于稀硫酸：Zn(OH)2＋H2SO4ZnSO4＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋Zn2＋＋2H2O
2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3Zn(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3ZnCl2
3Zn(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Zn2＋
3、加热氢氧化锌：Zn(OH)2ZnO＋H2O
十、硫酸锌
1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4＋BaCl2ZnCl2＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4＋Na2SZnS↓＋Na2SO4
Zn2＋＋S2－ZnS ↓
3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2CO3ZnCO3↓＋Na2SO4
Zn2＋＋CO32－ZnCO3↓
4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4
Zn2＋＋2H 2O Zn(OH)2＋2H＋
5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO4＋2NaOHZn(OH)2↓＋Na2SO4
Zn2＋＋2OH－Zn(OH)2↓
6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2OZn(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Zn2＋＋2NH3·H2OZn(OH)2↓＋2NH4＋
7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：
ZnSO4＋2NaAlO2＋4H2OZn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4
Zn2＋＋2AlO2－＋4H2OZn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓
8、硫酸锌溶液中加入镁：Mg＋ZnSO4MgSO4＋Zn
Mg＋Zn2＋Mg2＋＋Zn。