9.3纸上层析、乙酸丁酯的制备解析

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乙酸正丁酯反应平衡常数的测定制备及折光率的测定(精选文档)

乙酸正丁酯反应平衡常数的测定制备及折光率的测定（精选文

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乙酸正丁酯反应平衡常数的测定、制备及折光率的测定

Ⅰ酯化反应平衡常数的测定

一、酯化反应平衡常数的测定原理

直接用酸催化的酯化反应是制备酯的经典方法，酯化反应是—个可逆反应并能建立平衡。

平衡常数可用下式表示：

如果用等物质的量的酸和醇，并假设反应体系的总体积不变，那就可以用物质的量直接代入上式中的浓度项。而仅仅通过开始时和平衡时反应液中酸量的滴定就可以测定平衡常K。可从滴定中消耗碱的量来计算酸量。滴定所用的碱的浓度不必精确标定，因为在计算公式中碱的浓度C碱已被约去。

设n=开始时酸的物质的量=开始时醇的物质的量=碱的V0×C碱

X＝平衡时酸的物质的量=平衡时醇的物质的量=碱的V a×C碱

n－x=平衡时酯的物质的量＝平衡时水的物质的量=(V0—V a)×C碱

则

二、药品：正丁醇32mL(25．9g×O．35mo1)

冰醋酸20mL(21g,O．35mol)

浓硫酸O．5mol·L-1氢氧化钠溶液，酚酞溶液

三、步骤

在装有回流冷凝管的100mL圆底烧瓶中，放入25.9g正丁醇和21g冰醋酸，充分摇动园底烧瓶使均匀混合。用移液管取出1．00mL反应液，放人盛有20mL蒸馏水和几滴酚酞溶液的250mL锥形瓶里。然后用0．5mol．L-1氢氧化钠溶液进行滴定(终点呈粉红色)。记录消耗的体积V0。

往烧瓶里加入4滴浓硫酸(大约0．1g)和沸石，加热回流30min。冷却溶液。用移液管取出1.00mL样品。必须从下层吸取样品，但不要把移液管插到底，先吹出少许气泡，然后取样品。用同样的氢氧化钠溶液对此样品进行滴定。记录下消耗碱的体积。

2021年上海市杨浦区高考化学二模试卷(Word+答案)

2021年上海市杨浦区高考化学二模试卷

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．（2分）科学家根据25Mg与24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的（）A．核外电子排布B．质量数

C．中子数D．质量

2．（2分）可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA 可降解的原因是（）

A．分子量小B．能溶解于水C．能水解D．能燃烧

3．（2分）利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的（）A．溶解性差异B．熔点差异C．沸点差异D．密度差异

4．（2分）向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是（）A．苯：上层红棕色，下层无色

B．无水乙醇：液体不分层

C．己烯：上层无色，下层无色

D．CCl4：上层无色，下层紫色

5．（2分）下列物质来源的叙述，错误的是（）

A．甲烷：可从天然气中得到

B．乙烯：可从石油分馏中得到

C．苯：可从煤焦油中得到

D．乙醇：可由粮食发酵得到

6．（2分）常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是（）A．铝片B．纸C．铜片D．焦炭

7．（2分）加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是（）

A．硫的熔沸点较低B．硫晶体属于分子晶体

C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S

8．（2分）如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是（）

乙酸丁酯的制备的化学方程式

乙酸丁酯（也称为丁酸乙酯）是一种常见的酯化合物，化学式为C6H12O2。它是由乙酸和丁醇反应生成的。乙酸丁酯具有水果香味，常用作溶剂和合成香料的原料。

乙酸丁酯的制备可以通过酯化反应来实现。酯化反应是一种酸催化反应，将醇与酸酐（酸的酯）反应生成酯。在乙酸丁酯的制备中，乙酸充当酸酐，而丁醇充当醇。

具体的化学方程式如下：

CH3COOH + C4H9OH → CH3COOC4H9 + H2O

乙酸和丁醇在酸催化下反应生成乙酸丁酯和水。反应中酸催化剂可以选择无水硫酸或磷酸等。这些酸催化剂能够加速酯化反应的进行，并且在反应结束后可以被蒸馏去除。

乙酸丁酯的制备过程可以分为以下几个步骤：

1. 准备原料：将乙酸和丁醇准备好，确保它们的纯度和质量符合要求。

2. 反应体系的配置：将乙酸和丁醇按照一定的摩尔比例加入反应容器中。一般情况下，乙酸和丁醇的摩尔比例为1:1。

3. 添加酸催化剂：向反应容器中添加酸催化剂，常用的酸催化剂有

无水硫酸和磷酸。

4. 加热反应混合物：将反应容器中的混合物加热至适当的温度。酯化反应一般需要在较高的温度下进行，通常为100-130摄氏度。

5. 反应时间控制：根据具体的反应条件，控制反应时间，使反应达到理想的程度。一般来说，反应时间在数小时至一天之间。

6. 分离产物：反应结束后，将反应混合物进行分离。由于乙酸丁酯的沸点较低，可以通过蒸馏的方式将其分离出来。

以上就是乙酸丁酯的制备过程及化学方程式的详细描述。乙酸丁酯作为一种重要的化学品，在化工、制药和香料等领域有广泛的应用。了解其制备过程有助于我们更好地理解和应用该化合物。

中南大学有机化学实验考试复习资料

实验一常压蒸馏1、蒸馏酒精应当选用（a）

a、直冷凝管B、球形冷凝管C、蛇形冷凝管D和空气冷凝管2。在蒸馏过程中，材料的体积最多为蒸馏瓶体积的三分之二。（y）三,。安装蒸馏装置时，应从下到上，从左到右。（y）四,。蒸馏前，先加热，然后加水。蒸馏后，情况正好相反。（n）五,。蒸馏酒精时，通常在水浴中加热。（y）

6、蒸馏可分离沸点相差30℃以上的多种有机化合物。（y）本实验的成败关键

1.冷却水流速适宜，确保蒸汽充分冷凝。通常，只需保持水流缓慢即可。

2.蒸馏有机溶剂应用小口接收器，如锥形瓶。实验3蒸汽蒸馏是本实验成败的关键

1．水蒸气蒸馏时，玻璃仪器非常烫，操作时要小心

2.蒸汽蒸馏后，先打开T型管的螺旋夹。否则，蒸馏瓶中的热液体将流回反应器。

3.为了提高冷却效果，使用的冷凝管比常压蒸馏使用的冷凝管长。

4.蒸馏瓶中的液体体积不得超过总体积的1/3。

5.在整个水蒸气蒸馏过程中，要仔细观察水蒸气发生器侧管和安全管中的水位以及圆底烧瓶中通入水蒸气的情况，以及时排除故障和防止倒吸等现象。

6.挥发性物质的蒸汽蒸馏过程中，冷凝液浑浊，冷凝后的共馏出物分层，导致浑浊。蒸馏液澄清后，蒸馏结束。

7.水蒸气蒸馏的物质可能在冷凝管中固化，仔细观察，避免形成大块结晶，阻塞冷凝管。如大块晶体聚集冷凝管，暂时关闭冷凝水，并放掉冷凝管中水。热蒸气将熔化晶体，除去阻塞物。阻塞物一除，立即再通冷凝水。思考题及解答

1.在蒸汽蒸馏过程中，最大物质为蒸馏瓶体积的（b）a、2/3b、1/3C、1/2D和3/4

上海市青浦区2020-2022年高考化学三年模拟(二模)试题汇编-选择题

上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题1．（2020·上海青浦·统考二模）氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是

A．氦-3聚变属于化学变化B．3He和4He具有相同的质量数

C．He位于第1周期第ⅡA族D．2H和3He具有相同的中子数

2．（2020·上海青浦·统考二模）下列物质中不含化学键的是

A．Si B．S C．Ar D．Fe

3．（2020·上海青浦·统考二模）下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是

A．海水提溴B．海水淡化C．氯碱工业D．海带提碘

4．（2020·上海青浦·统考二模）不能用于杀菌消毒试剂的是

A．75%酒精B．3%双氧水C．漂粉精D．食醋

5．（2020·上海青浦·统考二模）下列反应与酸雨的形成无关的是

A．CO2+H2O⇌H2CO3B．SO3+H2O=H2SO4

C．2H2SO3+O2=2H2SO4D．N2+O2放电2NO

6．（2020·上海青浦·统考二模）聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是A．属于纯净物

B．单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取

C．结构简式为

D．所有碳原子一定共面

7．（2020·上海青浦·统考二模）关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是

A．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B．与甲苯互为同系物

C．最多能与4molBr2发生加成反应D．与互为同分异构体

8．（2020·上海青浦·统考二模）铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是A．脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能

9.3纸上层析、乙酸丁酯的制备解析

乙酸丁酯制取
原料：1-丁醇、冰乙酸、浓硫酸、15%碳酸钠溶液、PH试纸反应原理： CH3COOH+C4H9OH 浓→硫酸CH3COOC4H9+H2O
反应温度：115-125℃
乙酸丁酯的性质：带水果香味的无色液体。沸点：126.3℃ 密度：0.88g/cm3 微溶于水，能与乙醇等互溶。
一些数据
﹡如果试样中的离子是有颜色的，则可在滤纸的不同高度上看到不同离子的色斑，如果是无色离子，则可用适当的方法使其显现出来。
制取乙酸丁酯装置的探究
复习：溴苯、硝基苯、乙酸乙酯的制备
有机物中都含有碳元素（高温易炭化），
思考：
大多数液态有机物沸点低（易挥发），不溶于水（易溶于有机溶剂）。
•液态有机物在组成和物理性质上有何特点？
反应物的转化率乙）酸。乙酯沸点较低，边制备，边分离
﹡实验注意事项：药品添加先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。饱和碳酸钠溶液的作用：
吸收乙醇，中和乙酸，减小乙酸乙酯在水中的溶解度使之易分层析出。导管不伸入液面下的原因：防止倒吸。
﹡实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
乙酸乙酯的制备
原料：乙酸、乙醇、浓硫酸（催化剂、吸水剂）
原理：
CH3COOH +CH3CH2OH
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3 + H2O

乙酸正丁酯的制备与折光率的测定

大学化学实验II实验报告——有机化学实验学院：化工学院专业：班级：

姓名实验日期实验时间

学号指导教师同组人

实验项目

名称

乙酸正丁酯的制备

实验目的1、通过乙酸正丁酯的两种不同的制备方法，了解酯化反应的操作及原理。

2、进一步熟悉分水器的使用。

3、学习折光率的测定原理和操作方法。

实验原理反应原理：

主反应：

CH3OOH + C4H9OH CH3COOC4H9 + H2O （条件：浓H2SO4）副反应：

2C4H9OH → C4H9OC4H9 + H2O （条件：浓H2SO4 加热）

C4H9OH → CH3CH2CH=CH2 + H2O （条件：浓H2SO4 加热）

实验仪器和试剂仪器： 100mL圆底烧瓶胶头滴管分水器回流冷凝管量筒锥形瓶蒸馏烧瓶折射仪沸石

试剂: 正丁醇 7.4g 9.2mL （0.1mol）冰醋酸（用分水器） 6g 5.8mL （0.1mol）

冰醋酸（不用分水器） 12g 11.6mL （0.1mol）

浓硫酸 10%碳酸钠溶液无水硫酸镁

实验步骤

实验方法（一）使用分水器的操作

在干燥的100mL圆底烧瓶中，加入9.2mL正丁醇和5.8mL冰醋酸，再加入2-3滴浓硫酸，充分振摇，加入1-2粒沸石，瓶口安装分水器（不插温度计），分水器上装回流冷凝管，并在分水器中预先加入（V-2）mL容积的水。在石棉网上加热回流，反应一定时间后把水逐渐除去，保持分水器中水层液面在原来高度。约40分钟后不再有水生成，表示反应完毕。停止加热，记录分出的水量，冷却后卸下回流冷凝管，把分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗

实验六-乙酸正丁酯的制备3页

一、实验目的

1.了解酯类的合成方法；

2.学习分液漏斗的使用；

3.学习简单的柱层析分离方法。

二、实验原理

乙酸正丁酯（也称正丁酸乙酯）是一种有机化合物，分子式为C6H12O2。其可用于作为溶剂，用于油漆、涂料、润滑油等领域。其制备通常利用酸酐或酸酐酯类反应来实现，反

应方程式如下：

R1COOH+R2OH→R1COOR2+H2O

在制备乙酸正丁酯的实验中，氢氧化钠将被用作催化剂加入乙酸和正丁醇的混合物中，积极地推动酸酐酯类反应的进行。本实验中制备的产物将经柱层析分离方法进行纯化。

三、实验步骤

1.将分液漏斗安放在装有200 mL混合液的棕色瓶子上，将200 mL棕色瓶子中的混合

液（60%正丁醇和40%乙酸）倒入分液漏斗中。加入1.0 g的NaOH，轻轻摇晃分液漏斗。

2.将上层乙酸层从分液漏斗中引出，加入蒸馏瓶中。

3.将下层正丁醇层从分液漏斗中引出，用干燥管脱去残余的水汽，放入棕色烧杯中。

4.使用旋转蒸发器去除水汽，直到正丁酸乙酯完全干燥。

5.将蒸馏瓶中的产物，放入干燥的100 mL圆底烧杯中。加入适量的萃取液，并在圆底烧杯中装有一小型滴定管，并进行柱层析法的纯化。

四、实验要点

1.鉴于混合物水溶，应用分液漏斗时应小心、轻轻地摇晃。

2.将棕色烧杯内的残留水汽清除后，务必立即将其放入旋转蒸发器中，以确保取得高

纯度正丁酸乙酯产物。

3.使用柱层析分离法纯化时，需要注意，在最终的纯净品收集装置中收集数量等于高

氯酸的样品，因此确保样品收集室合适并准备好合适的溶剂以用于柱层析的纯化过程。

2023年区上海市宝山高考化学二模试卷+答案解析(附后)

2023年上海市宝山区高考化学二模试卷

1. 下列属于新能源的是( )

A. 煤

B. 石油

C. 太阳能

D. 天然气

2. 关于生铁和钢的区别正确的是( )

A. 生铁属于纯净物，钢属于混合物

B. 生铁比钢的含碳量更高

C. 生铁比钢弹性更好

D. 生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳

3. 关于的说法错误的是( )

A. 常温下是淡黄色固体

B. 只含有离子键

C. 熔融状态下能导电

D. 具有强氧化性的原因和氧元素有关

4. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )

A. B. C. D.

5. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是( )

A. 灼烧

B. 溶解

C. 过滤

D. 蒸发

6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A. 碳酸钙受热分解

B. 甲烷燃烧

C. 铝粉与氧化铁粉末反应

D. 铁粉与硫粉反应

7. 在下列变化①工业固氮、②大气固氮、③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )

A. ②①③

B. ③②①

C. ①②③

D. ③①②

8. 下列关于工业生产的叙述错误的是( )

A. 氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质

B. 合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关

C. 硫酸工业中二氧化硫的转化选择是因为高温有利于平衡向产物方向移动

D. 纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率

9. 下列变化规律正确的是( )

A. HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强

、HClO、的酸性由弱到强

C. 物质的量浓度相等的NaCl、、三种溶液的pH值由小到大

有机化学实验试题

有机化学实验现场考试试题（A卷）一、基本操作（7-8分）

萃取：用乙酸乙酯从苯酚水溶液中萃取苯酚，苯酚水溶液10mL，萃取2次（第一次取乙酸乙酯5mL，第二次取3mL），用2%FeCl3检验萃取效果，有机层倒入回收瓶中。实验结束后，清洗仪器，清理实验台面，征得主考老师同意后离开实验室。

蒸馏：取20mL乙醇，选择合适的仪器，加热蒸馏2分钟，经主考老师同意后，拆卸仪器，结束实验,清理实验台面，征得主考老师同意后离开实验室。

熔点的测定：用毛细管法测定尿素的熔点（加热3min，经主考老师同意后，结束实验，清洗仪器，清理实验台面，废弃物入垃圾桶）。征得主考老师同意后离开实验室。

乙酸正丁酯的制备（回流）：选择合适的仪器，取10ml冰醋酸，加10滴浓硫酸、10ml正丁醇。加热2min，经主考老师同意后，结束实验，清理实验台面。征得主考老师同意后离开实验室。

重结晶：取2克粗乙酰苯胺,用适量的热水进行重结晶。实验完毕，产品倒入回收瓶，清洗仪器，清理实验台面。征得主考老师同意后离开实验室。

乙酰苯胺在水中的溶解度：100℃ 5.63g；80℃3.5g；25℃0.56g；6℃0.53g

二、问答题（口答部分2-3分，从以下问题中任选2-3题，让学生口答）

1、熔点测定的意义？

2、电泳实验中，如何判断氨基酸的移动方向？

3、影响熔点测定结果的因素有哪些？各因素对熔点测定结果有什么影响？

4、熔点测定实验中“三中心重合”指的是什么？

5、加热过快对测定熔点有何影响？为什么？

6、蒸馏酒精用什么样的冷凝管？

7、蒸馏时物料最多为蒸馏烧瓶容积的多少？

有机化学实验部分思考题答案

部分思考题答案：

1、茶叶中咖啡碱的提取实验该如何操作才能减少产物的损失？

索氏提取器萃取充分；升华时水分除干净；样品变茶砂；升华装置不漏气；严格控制升华温度。

2、乙酸正丁酯制备实验有哪些方式可提高乙酸正丁酯的收率？对乙酸正丁酯的粗产品进行水洗和碱洗的目的是什么？如果最后蒸馏后收集得到的乙酸正丁酯混浊是何原因？

增加某一种反应物浓度，减少（某一种）生成物浓度（去除反应中形成的水，使用分水器）等方式。

(1)水洗目的是除去水溶性杂质，如未反应的醇，过量碱及副产物少量的醛等。

(2)碱洗目的是除去酸性杂质，如未反应的醋酸，硫酸，亚硫酸甚至副产物丁酸。蒸馏时仪器没有完全干燥，产物中含有水分，造成乙酸正丁酯混浊。

3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2D／S为宜？

在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1－2D／S 为宜，否则气液达不到平衡。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读数会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分、浸润而使温度计上读数偏低或不规则。

4、重结晶时理想溶剂应具备哪些条件？

(1)溶剂不与被提纯物发生化学反应；(2) 被提纯物在溶剂中的溶解度应随温度变化，即高温时溶解度大，而低温时溶解度小；(3)杂质在溶剂中的溶解度很大，或者很小；(4) 被提纯物在溶剂中能形成很好的结晶，并且容易分离；(5)溶剂应无毒，沸点较低，操作安全，价格合适并有利于回收利用。

2021年上海市金山区高中化学等级考二模试卷(含答案)(2021.04)

金山区2020学年第二学期质量监控

高三化学试卷

考生注意：

1．考试时间60分钟，试卷满分100分。

2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转变为氧，实现了元素的转

变。该核反应为He

N 4

2147+X O 8

+，则微粒X 是

A ．e 01－

B ．n 1

C ．H 11

D ．H 21

2．下列关于二氧六环（

）的叙述错误的是 A ．所有原子共平面

B ．可由乙二醇脱水生成

C ．只有一种一氯代物

D ．与2－甲基丙酸互为同分异构体

3．已知有钠、钾及钠钾合金，三者熔点的比较正确的是

A ．钠钾合金>钠>钾

B ．钠>钾>钠钾合金

C ．钠>钠钾合金>钾

D ．钾>钠钾合金>钠

4．用化学用语表示SiO 2+4HF

4↑+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是

A ．中子数为15的硅原子：15Si

B ．氟原子的结构示意图：

C D 5．下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业B．合成氨C．氨碱法制纯碱D．海水提溴6．利用纸层析法可使Fe3+和Cu2+在滤纸上分离的原因是

A．饱和FeCl3和CuSO4溶液能分层

B．阳光的照射将Fe3+和Cu2+分开

C．滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同

有机化学实验乙酸正丁酯的制备实验报告模板

实验五乙酸正丁酯的制备

1、实验目的

（1）学习并掌握酯的制备原理和方法；

（2）巩固回流、蒸馏和分液等操作。

2、实验原理

羧酸酯是一类在工业和商业上用途广泛的混合物。可由羧酸和醇在催化剂存在下直接酯化来进行制备，或采用酰氯、酸酐和腈的醇解，有时也可以利用羧酸盐与卤代烷或硫酸酯的反应。酸催化的直接酯化最常用的方法，常用的酸催化剂有硫酸、氯化氢和对甲苯磺酸等。本次实验利用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

3、仪器：球形冷凝管、直形冷凝管、圆底烧瓶、分水器、分液漏斗、加热套。

4、试剂：冰醋酸（7.2 mL，0.0125 moL）、正丁醇（11.5 mL，0.019 moL）、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、无水硫酸镁。

5、装置图

6、操作步骤及注意事项

（1）加料。在50 mL的圆底烧瓶中加入7.5 mL冰醋酸和11.5 mL正丁醇，在摇动下慢慢加入4-5滴浓硫酸，混合均匀后，加入2-3粒沸石。

（2）分水操作。装上分水器和回流冷凝管，分水器上有皮筋做记号低于支管口

0.5 cm左右，预先加水至皮筋处。进行加热回流，反应中产物和原料会形成共沸物被蒸出分水器，控制回流速度1-2滴/秒。并随时查看分水器，及时分离出被带入的水，保持分水器中两液相界面的高度。高度不再变化，说明不再有水生成，表示反应已经完全（保持回流30 min，如果不到30 min两液相界面高度即不变，也要回流30 min，如果30 min两液相界面仍然变化，则直到两液相界面不变为止）。停止加热，记录分出的水量。将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗涤，收集有机相继续用10 mL饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，上层有机相再用10 mL水洗涤少量无机盐，收集最后的有机层，用无水硫酸镁干燥。

有机化学实验指导

实验名称:熔点、沸点测定

[实验预习]

1、了解熔点及沸点测定的意义；

2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；

3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。

[实验中注意的问题]

1、拉制毛细管时，玻璃管必须均匀转动加热，并注意使端头封闭，以防影响测

定。

2、样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm。

3、熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。

4、控制升温速度，并记录样品熔点范围。

5、微量法测定沸点应注意加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气

化。判断何时为样品的沸点，并正确记录。

[实验中应思考的问题]

测定熔点时，若遇下列情况，将产生什么样结果？

(a) 熔点管壁太厚。

(b) 熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。

(d) 样品未完全干燥或含有杂质。

(e) 样品研得不细或装得不紧密。

(f) 加热太快。

[实验报告要求]

1、实验目的:

2、实验原理：（简述）

3、药品：（填写药品的物理化学数据）

4、实验装置图（画图）：

5、实验步骤：

6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）：

7、简答题：

实验名称：液体有机化合物的干燥及常压蒸馏

[实验预习]

1、熟悉蒸馏和有机化合物干燥的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；

2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。

[实验中注意的问题]

1、冷却水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜，通常只需保持缓缓水流即可。

2、蒸馏有机溶剂均应用小口接收器，如锥形瓶。

3、冷凝水从冷凝管支口的下端进，上端出。

4、切勿蒸干，以防意外事故发生。

[实验中应思考的问题]

2016年上海高考化学考试手册

2016年上海化学高考考试手册

一、考试性质

上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。它的指导思想是有助于高校选拔新生，有助于中学实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养，使学生了解科学和社会的相互联系，从而形成正确的世界观、价值观和科学观。考试对象为2016年参加高考选考化学科目的全体考生。二、考试目标

化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的掌握程度和综合应用能力，同时也对考生的科学探究能力、情感态度与价值观等方面进行评价。

中学化学知识和技能主要包括化学基本概念、基本理论、一些重要元素的单质及其化合物(包括有机化合物)、化学实验和化学计算等内容。

化学学科能力测量目标有：接受与处理信息能力、实验能力、思维能力和科学素养的养成度。 1．接受与处理信息的能力

1.1 接受试题所给出的信息(能根据试题提

供的情景资料，作出初步的判断。)

1.2 将新信息与原有的知识相结合，处理试题所给的信息(能对情景资料分析、评价、并进行知识的迁移、转换、重组等加工，来解决问题。)

2．实验能力

2.1 基础实验(对基础实验的整体理解，并能进行复述。)

2.2 设计实验(能提出问题和假设、制定计划、使用实验仪器、预测现象、处理数据和解释问题。)

3．思维能力

3.1 初步理解物质微观结构图形、模型(对常见原子、分子的空间结构具有初步的分析能力。)

3.2 对中学化学知识梳理(能对相关知识进行整理，找出其中的规律，作出初步归纳、演绎、类比、推理的能力。)

3.3 剖析实际问题、选择解决问题最佳方案(能依据已有的知识和经验对猜想和假设作初步论证，对探究结果进行评价，并提出相应的结论。)

上海市虹口区2010年虹口区化学学科高考模拟题 2010

上海市虹口区2010年化学学科高考模拟题 2010.4

第I 卷（共66分）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1. 今年“世界水日”主题“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，下列说法与主题不符的是

A. 上海属“水质性缺水”，保护水资源刻不容缓

B. 提倡节水产业，加强废水处理 C . 只喝桶装水或功能性饮料以保证饮用水质量 D. 用再生水灌溉城市绿地 2. 下列化学用语正确的是

A. 氢氧根离子的电子式：O H

B. 2

H 1s

C . 过氧化氢的结构式：H-O-O-H

D. 乙酸的最简式：(CH 2O)2 3. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是

A. 电解饱和食盐水

B. 铁生锈

C. 木炭燃烧

D. 工业合成氨

4. 将H(CB 11H 6Cl 6)与C 60反应，C 60得到一个质子，制得离子化合物[HC 60]+

[CB 11H 6Cl 6]—

。下列反应中，反应类型与之相似的是

A. Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2↑

B. NaOH + HCl → NaCl + H 2O

C. H 2O + CH 3COOH

H 3O +

+ CH 3COO —

D . NH 3 + HCl → NH 4Cl

5. 下列关于化学学科的认识说法错误的是

A. 化学模型是对物质及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象 B . 原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素 C. 有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应 D. 任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力

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