常见气体的制备方法小结
常见气体制备集锦
食盐（氯化钠）和水。
原理
通过电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。
3
步骤
将食盐溶解在水中形成饱和食盐水，通入直流电 进行电解，产生的氯气经过净化、干燥后得到成 品。
氯气性质与用途
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，可溶于水。
化学性质
用途
氯气是一种重要的化工原料，可用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。同 时，氯气还可用于自来水的消毒和游 泳池水的杀菌等。
用途
氨气在工农业生产、科学研究及生活中有着广泛的应用。 例如，它可用作制冷剂、化肥原料、制药原料等；还可用 于制造硝酸、合成纤维等化工产品。
05
氯气制备
实验室制法
药品
高锰酸钾和浓盐酸。
原理
高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸氧化为氯气，同时生成氯化钾 、氯化锰和水。
步骤
将高锰酸钾粉末慢慢加入盛有浓盐酸的烧瓶中，用玻璃棒搅拌，加 热烧瓶，产生的气体通过导管引入集气瓶中。
化学性质
02
化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，但在高温
、高能量条件下可与某些物质发生反应。
用途
03
用作保护气、填充气、制冷剂等；在化工、电子、食品等领域
有广泛应用。
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实验室制法
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来 制备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反 应生成硫酸锌和氢气。
铝与氢氧化钠溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 和氢气。这种方法也可以用于实验室 制备氢气。
工业制法
天然气制氢
天然气的主要成分是甲烷，通过甲烷与水蒸气在高温下反应，可以生成氢气和 一氧化碳。这是工业上常用的制氢方法之一。
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法一、氢气实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和8SO2.另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到SO2.十三、H2S的制法在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
高中化学实验室气体制备总结
高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。
通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。
本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。
一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。
在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。
实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。
原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。
二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。
常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。
1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。
原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。
2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。
原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。
二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。
三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。
在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。
高中化学14种气体的制备！最全总结！
高中化学14种气体的制备！最全总结！固+固加热型1. 氨气 NH3原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O装置：干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
（温馨提示：不能用无水CaCl2、浓硫酸干燥NH3。
无水CaCl2与NH3反应：8NH3+ CaCl2= CaCl2 8NH3浓硫酸为酸性干燥剂，用来干燥酸性气体，与碱性气体NH3反应。
）收集：用向上排空气法收集。
（温馨提示：氨气极易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。
）检验：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。
2. 甲烷 CH4原理：CH₃COONa+NaOH = CH4↑+Na₂CO₃干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：用排水法收集3. 氧气 O2原理：2KMnO4 =（△）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 =(MnO2)2KCl+3O2↑2H2O2=(MnO2、△)2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑干燥：用浓硫酸干燥。
收集：用排水法收集检验：用带火星木条（复燃）。
固+液加热型4. 氯气 Cl2原理：MnO2+4HCl(浓)=（△）MnCl2 +Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O净化：杂质为HCl、H2O，用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓硫酸干燥。
（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体Cl2）【小窍门：要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。
若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。
若为二元弱酸，则用该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收；如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
制备气体的原理
制备气体的原理制备气体的原理主要涉及气体的物理和化学性质，下面以几种常见气体为例进行详细说明。
1. 氢气的制备水电解法：将水加入电解池中，通过通电使水电解，产生氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)是被电解的水，2H2(g)是产生的氢气，O2(g)是产生的氧气。
2. 氧气的制备分解性氧化物法：将分解性氧化物（如高锰酸钾或过氧化氢）加热，分解产生氧气。
反应方程式为：2KMnO4(s) -> K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)2KMnO4(s)是高锰酸钾，K2MnO4(s)是产生的钾锰酸根，MnO2(s)是产生的二氧化锰，O2(g)是产生的氧气。
3. 氮气的制备分氧化铵法：将氨水和过氧化氢加入分氧化铵盐的溶液中，反应生成氮气。
反应方程式为：NH4NO2(aq) + H2O2(aq) -> N2(g) + 2H2O(l)NH4NO2(aq)是分氧化铵盐的溶液，H2O2(aq)是过氧化氢，N2(g)是生成的氮气，2H2O(l)是生成的水。
4. 氯气的制备盐酸氧化法：将盐酸与含有氯离子的氯化物反应，产生氯气。
反应方程式为：2HCl(aq) + 2NaCl(aq) -> 2NaCl(aq) + Cl2(g) + H2(g)2HCl(aq)是盐酸，2NaCl(aq)是含有氯离子的氯化物，Cl2(g)是生成的氯气，H2(g)是生成的氢气。
5. 二氧化碳的制备碳酸与酸反应法：将碳酸与酸反应，生成二氧化碳。
反应方程式为：H2SO4(aq) + Na2CO3(aq) -> Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)H2SO4(aq)是酸，Na2CO3(aq)是碳酸，Na2SO4(aq)是产生的硫酸钠，H2O(l)是产生的水，CO2(g)是产生的二氧化碳。
以上是一些常见气体的制备方法及反应原理，每种气体的制备方法还有其他的途径和原理，这些只是其中的几种常见方法。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体是我们日常生活中经常接触到的物质之一，包括氧气、氮气、氢气等。
本文将就常见气体的制备方法以及它们的性质进行论述，以便更好地了解和应用这些气体。
一、氧气1. 制备方法：氧气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过电解水制备氧气，即将直流电通过电解水中，水分解产生氧气。
其次是通过过氧化氢分解制备氧气，过氧化氢加热分解产生氧气和水。
此外，还可通过过氧化铁和硫酸反应、高锰酸钾和硫酸反应等方法制备氧气。
2. 物理性质：氧气无色无味，微溶于水。
它的密度较空气大，具有维持燃烧的性质。
3. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，与许多元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物；氧气与非金属反应可生成酸性氧化物或非金属氧化物。
二、氮气1. 制备方法：氮气的制备主要通过以下几种方法进行。
首先是通过空气中的分离获得，即将空气经过液化和蒸馏的过程，得到纯净的氮气。
其次是通过铜和浓硝酸反应，硝酸中连续失去氧，生成氮气。
此外，还可通过铁和硝酸铵的反应、氨水和漂白粉的反应等方法制备氮气。
2. 物理性质：氮气无色无味，密度约为空气的3/4，不溶于水。
它是一种化学稳定的气体，在常温下不与其他物质发生反应。
3. 化学性质：氮气主要是一种惰性气体，不易与其他物质发生反应。
只有在高温高压条件下，氮气才会与氢气发生反应生成氨气。
此外，氮气还可与活性金属发生反应，生成金属的氮化物。
三、氢气1. 制备方法：氢气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过水与活性金属反应制备氢气，例如用锌和稀硫酸反应，锌与酸反应生成氢气和相应的盐。
其次是通过甲醇蒸汽重整制备氢气，将甲醇蒸汽通过加热转化为氢气和一氧化碳。
此外，还可通过铁和盐酸反应、铝和碱的反应等方法制备氢气。
2. 物理性质：氢气是一种无色无味的气体，密度较轻，不溶于水。
它是最轻的元素，燃烧时会形成水。
3. 化学性质：氢气具有较高的还原性，可与氧气反应生成水。
此外，氢气还可与许多元素发生反应，例如与氯气反应生成氯化氢，与氟气反应生成氟化氢。
气体的制备和收集
气体的制备和收集气体是物质存在的三种基本状态之一，与固体和液体相比，气体具有较低的密度和较高的可压缩性。
在各类化学实验和工业过程中，制备和收集气体是非常常见的操作。
本文将探讨气体的制备和收集的一些常见方法和技术。
一、气体的制备方法1. 化学反应法：利用化学反应产生气体是制备气体的常见方法之一。
例如，通过酸与金属的反应可以制备出氢气。
将酸与金属（如锌）反应，生成相应的金属盐和氢气。
化学反应法制备气体的关键是选择合适的反应物和反应条件。
2. 热分解法：有些物质在高温下能够发生热分解反应，生成气体。
例如，氢氧化铜加热至高温时会分解为氧气和氢气。
热分解法是制备气体的另一种常见方法，需要控制好温度和反应条件。
3. 物理法：某些气体可以通过物理手段从混合气体或液体中分离出来。
例如，液化空气可以通过低温冷凝，将其中的氮气和氧气分离出来。
物理法制备气体的关键是选择合适的分离技术和设备。
二、气体的收集方法1. 气液置换法：将气体收集在排水瓶或气囊中是一种常见的收集方法。
将瓶口或气囊的开口浸入液体中，然后通过物理或化学反应产生气体，气体会逐渐排出，占据容器的空间。
当气体完全占据容器时，即可关闭装置，取出气体。
2. 气体位移法：利用气体的轻重差异，将气体从较重的容器移至较轻的容器中。
这种方法常用于收集较轻的气体，如氢气。
首先将氢气制备好，然后通过导管或喇叭口将氢气转移至稍稍倾斜的玻璃瓶中，由于氢气较轻，会上浮至瓶口，然后用瓶塞封住。
3. 吸附法：有些气体可以通过吸附剂吸附收集。
例如，将一定量的活性炭放置在容器中，然后通入气体，气体中的某些成分会被活性炭吸附下来。
吸附法对某些具有吸附性能的气体非常有效。
三、注意事项在气体的制备和收集过程中，有一些注意事项需要遵守：1. 安全性：许多气体具有易燃、毒性或腐蚀性等危险性质，因此在操作过程中必须严格遵守安全操作规程，佩戴个人防护装备，确保实验室的通风良好。
2. 精确测量：为了获得准确的气体产量，需要使用精确的仪器和设备进行测量。
化学常见气体的制备方法总结(超经典)
（BE）
9、用下图装置制取和 收集气体，根据装置分 析后填表(写化学式)
编 A中物 B中物 C中
号质
质 气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
d
干燥管 应大口方向进气， 小口方向出气
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
酸、碱性
2、选择方法 据气体的
氧化、还原性
选择 干燥剂
干燥剂状态
干燥装置的选择
气体的酸碱性 保持一干致 燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。 中性干燥剂 如CaCl2固体（不能干燥NH3） 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
B、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、等。 C、水溶解法 如HCl、NH3等。
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏
斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用， 漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大）
试管 酒精灯
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部
导管 （3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
气体制备的方法是
气体制备的方法是气体制备是指通过特定的化学反应或物理方法，将气体从其他物质中分离出来，或者通过化学反应生成气体。
下面将介绍几种常见的气体制备方法。
1. 电解法电解法是通过电解物质来制备气体的一种方法。
常见的电解法包括水电解制氢气、氨电解制氮气等。
以水电解制备氢气为例，电解水时，将两个电极插入水中，通电后水分解为氧气和氢气。
水分划的反应方程式为：2H2O（液）→2H2（气）+ O2（气）。
2. 热分解法热分解法是指将物质加热至分解温度，使其分解产生气体。
例如，将无机化合物如过氧化氢或碳酸氢铵加热，它们会产生氧气和水蒸气或氨气。
这种方法常用于实验室中小批量制备气体。
3. 酸碱中和法酸碱中和法是通过酸和碱的中和反应来制备二氧化碳等气体。
例如，将盛有碳酸氢钠的容器与盛有稀盐酸的容器连接，两者反应产生二氧化碳气体。
化学方程式为：HCl（aq）+ NaHCO3（s）→CO2（g）+ H2O（l）+ NaCl（aq）。
4. 燃烧法燃烧法是将某些物质燃烧时产生气体，常用于制备二氧化硫、二氧化氮等。
例如，硫煤燃烧时，会产生二氧化硫气体。
化学方程式为：S（s）+ O2（g）→SO2（g）。
5. 化学反应法气体可以通过某些特定的化学反应来制备。
例如，制备氯气可以通过盛有盐酸和漂白粉（含氯）的容器，并加热使其反应生成氯气。
反应方程式为：Ca(ClO)2（固体）+ 2HCl（液）→CaCl2（固体）+ H2O（液）+ Cl2（气）。
6. 蒸馏法蒸馏法是将某些物质加热蒸发，然后将蒸汽通过冷凝器冷却收集气体的方法。
例如，制备氨气可以将氨水（NH3）加热，使其蒸发产生氨气，然后通过冷凝器冷却、收集氨气。
除了上述方法外，还有化学吸收、吸附和气体分离等方法也常用于气体的制备。
在实际应用中，根据需要制备的气体种类和纯度要求，可以选择合适的气体制备方法。
需要注意的是，在气体制备过程中应遵守安全操作规程，避免发生意外事故。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体在我们日常生活中扮演着重要的角色，我们常见的气体包括空气中的氮气、氧气、二氧化碳等。
本文将探讨常见气体的制备方法以及它们的性质。
一、氮气氮气是空气中最主要的成分之一，它的制备方法主要有以下几种：1. 空气分离法：通过将空气压缩冷却并逐步升温，利用氧气、氮气和其他成分的不同沸点进行分离，从而得到纯净的氮气。
2. 氨解法：将氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气和水，然后通过与硝酸反应制备氮气。
3. 液空分离法：利用液氧与液氮具有不同的沸点，通过升温冷却分离得到氮气。
氮气的性质：1. 氮气是无色无味的气体，不可溶于水。
2. 它是一种很稳定的气体，不易发生化学反应。
3. 在低温和高压下，氮气可以与一些金属形成化合物，如氮化钠。
4. 氮气对大部分物质都不起作用，因此常用于包装和保护易氧化的物质。
二、氧气氧气是生命中不可或缺的气体，为生物呼吸以及燃烧提供了必要的条件。
常见的氧气制备方法有：1. 加热氯酸钠：将氯酸钠加热分解，产生氧气和不稳定的氯化钠。
2. 过氧化氢分解法：将过氧化氢（双氧水）加热分解，得到氧气和水。
3. 高温分解金属氧化物：通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
氧气的性质：1. 氧气是无色无味的气体，对大多数物质具有较强的氧化性。
2. 它能够支持燃烧，是维持火焰的关键成分。
3. 氧气具有很高的溶解度，可以溶解于水中。
4. 它是许多氧化反应和呼吸过程的基础。
三、二氧化碳二氧化碳是一种广泛存在于自然界的气体，它在大气中的含量相对较低，但在我们的生活中有着重要的应用。
常见的二氧化碳制备方法包括：1. 燃烧碳质物质：燃烧煤、木材等含碳质物质时，会生成二氧化碳。
2. 碳酸盐酸处理法：将碳酸盐与酸反应，如碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳。
二氧化碳的性质：1. 二氧化碳是无色无味的气体，可溶于水。
2. 在常温下，二氧化碳是一种无害的气体，但在高浓度下对人体有害，容易引起窒息。
3. 它是植物进行光合作用的重要原料。
高中化学的气体制备方程式总结
高中化学的气体制备方程式总结高中化学气体制备方程综述1.常见气体(转弯)(1)氧气的准备和检查制备原理-含氧化合物的自分解制备方程式-2kcl O3 2kcl+3o 2↓装置-稍微向下倾斜的大试管，加热检查-用火星板条，再收集-排水法或向上排气法(2)氢气制备原理-用弱氧化性酸-锌+硫酸= = =硫酸+H2↓装置-cape发生器代替活性金属的制备方程式检查-点火、淡蓝色火焰、容器壁上的水滴收集-排放法或向下排放法(3)氯气制备原理——强氧化剂氧化含氧化合物准备方程式-二氧化锰+4盐酸(浓缩)二氯化锰+二氯化锰+2H2O装置-分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验-可使湿的蓝色石蕊试纸先变红，然后褪色；去除杂质-首先引入饱和盐水溶液(去除氯化氢)，然后引入浓H2SO4(去除水蒸汽)收集-去除饱和盐水法或向上排气法尾气回收-Cl2+2NaOH = = =氯化钠+氯化钠+H2O (4) H2S(1)制备原理-强酸和强碱的复分解反应(2)制备方程-FeS+2HCl = = = FeCl 2+H2S↓3)装置-通用发生器(4)检验——能使湿醋酸铅试纸变黑(5)杂质去除-首先引入饱和NaHS溶液(去除氯化氢)，然后引入固体氯化钙(或P2O5)(去除水蒸气)和(6)收集-向上排放方法⑦尾气回收-H2S+2NaOH = = = Na2S+H2O或H2S+NaOH = = = nahs+H2O 5]二氧化硫(1)制备原理-稳定强酸和不稳定弱酸盐的复分解(2)制备方程-Na2SO 3+H2SO 4 = = = Na2SO 4+SO2↓H2O(3)装置-分液漏斗，圆底烧瓶(4)检查-首先，引入品红色测试溶液，褪色，然后加热以恢复原始红色；(5)去除杂质——引入浓H2SO4(去除水蒸气),( 6)收集——向上排放法⑦尾气回收-SO2+2NaOH = = = Na2SO3+H2O [6] CO2(1)制备原理-稳定强酸和不稳定弱酸盐的复分解(2)制备方程-碳酸钙+盐酸-氯化钙+二氧化碳+H2O (3)装置-rev发生器(4)检查-引入清水以改变浊度(5)除杂——通入饱和碳酸氢钠溶液(不含氯化氢)，然后通入浓H2SO4(不含水蒸汽),( 6)收集-排放法或向上排放法(7)氨(1)制备原理——固体铵盐和固体强碱的复分解(2)准备方程式-ca(oh)2+2nh 4cl-CaCl 2+NH3↓2h2o(3)-稍微向下倾斜的大试管，加热(4)测试-湿红色石蕊试纸，变蓝(5)去除杂质-引入碱石灰(去除水蒸气)进行收集-向下排出氯化氢的方法(8)(1)制备原理——难挥发酸易挥发(2)配制方程式-氯化钠+硫酸-硫酸钠+盐酸↓3装置-分液漏斗，圆底烧瓶，加热(4)检查-引入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀至不溶，(5)去除杂质-引入浓硫酸(去除水蒸气)和(6)收集-向上排放法(9)二氧化氮(1)制备原理-惰性金属和浓硝酸的氧化还原；(2)准备方程式-铜+4硝酸= = =铜(NO3)2+2NO2↓2H2O(3)装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)(4)检查-红棕色气体，引入硝酸银溶液使颜色变浅，但不产生沉淀(5)收集-向上排气法⑥尾气处理-3n O2+H2O = = = 2hno 3+nono+NO2+2NaOH = = = 2nano 2+H2O⑩一氧化氮(1)制备原理-惰性金属和稀硝酸的氧化还原；(2)方程式的制备-铜+8硝酸(稀释)= = 3Cu(NO3)2+2NO↓4H2O(3)装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)④检查-无色气体，暴露在空气中立即变成红棕色(5)收集-排放方法(11)一氧化碳(1)制备原理-浓硫酸脱水有机物(2)制备方程式-羟基乙酸一氧化碳+H2O (3)装置-分液漏斗，圆底烧瓶(4)检查-燃烧，蓝色火焰，无水滴，产生的气体能使澄清的石灰水浑浊(5)杂质去除-浓硫酸(水蒸气去除)引入(6)收集-排出方法(12)甲烷(1)准备一个方程式-ch3coona+NaOH CH4 = Na2CO3 (2)装置-一个稍向下倾斜的大试管，加热(3)收集-排放法或向下排气法(13)乙烯(1)制备原理-浓硫酸对有机物的脱水(2)制备方程-ch3ch 2oh CH2 = CH2↓+H2O(3)装置-分液漏斗，圆底烧瓶，加热(4)除杂-氢氧化钠溶液(SO2和CO2去除)，浓硫酸(水蒸汽去除)收集-排放法(14)乙炔(1)制备原理-电石强吸水性(2)准备方程式-CAC 2+2h2o ca(oh)2+chch←(3)装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)(4)检查-无色气体，能够燃烧，产生明亮的火焰并发出浓浓的黑烟(5)去除杂质-引入硫酸铜溶液(除H2S和pH 3外)，引入浓硫酸(除水蒸汽)进行收集-排水法或向下排气法。
化学常见气体的制备方法总结超
化学常见气体的制备方法总结超常见气体的制备方法主要包括以下几种：1.氢气（H2）的制备方法：（1）金属与酸的反应：多种金属（如锌、铝等）与酸（如盐酸、硫酸等）反应会产生氢气。
（2）水的电解：在电解水的过程中，通过电解产生氢气。
（3）还原反应：通过一些还原剂（如硼氢化钠）与合适的反应物反应，产生氢气。
2.氧气（O2）的制备方法：（1）分解过氧化氢：过氧化氢在酸性或碱性条件下发生分解，产生氧气。
（2）电解水：通过电解水的过程中，氢气被产生出来，而氧气则产生于阳极。
3.氮气（N2）的制备方法：（1）分离空气：通过液态空气的分馏，利用空气中的氮气和氧气的沸点差异分离出氮气。
（2）氨的分解反应：在高温、高压和催化剂作用下，氨气发生分解反应，生成氮气和氢气。
4.氯气（Cl2）的制备方法：（1）氢氯酸与二氧化锰反应：将氢氯酸与二氧化锰反应，产生氯气和水。
（2）氯化钠电解：将氯化钠溶解于水中，通过电解的方式将氯气从阳极收集出来。
5.氨气（NH3）的制备方法：（1）硝酸铵与碱的反应：硝酸铵与碱发生反应，会产生氨气。
（2）氮气与氢气的合成反应：高温、高压和催化剂的催化下，氮气和氢气发生合成反应，生成氨气。
6.二氧化碳（CO2）的制备方法：（1）大理石的酸解反应：将酸（如盐酸）与大理石反应，会产生二氧化碳气体。
（2）碳酸氢钠的热分解：碳酸氢钠在高温条件下发生热分解，会产生二氧化碳气体。
7.氦气（He）的制备方法：（1）液化空气的分馏：通过液态空气的分馏，利用氦气和氧气的沸点差异分离出氦气。
（2）天然气的分离：通过从天然气中分离氦气。
8.氟气（F2）的制备方法：（1）氢氟酸与浓硫酸的反应：将氢氟酸与浓硫酸反应，会产生氟气和水。
以上是常见气体的制备方法的简要总结。
实际制备时需要根据所需气体的性质和应用场景选择适合的方法，并注意操作安全。
高中常见气体的制备
常见气体的制备氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取氯气的装置制取方程式：MnO2+4HCl(浓) =加热= MnCl2+Cl2↑+2H2O检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质：先通入饱和食盐水（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O氧气制取原理：H2O2分解、KMnO4分解、KClO3在MnO2催化与加热下分解检验：能使带火星的木条复燃；收集：排水法，向上排空气法；氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H2SO4= Na2SO4+2HCl↑装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶除杂质：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：向上排气法氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解加热制取氨气的装置制取方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+NH3↑+2H2O装置：略微向下倾斜的大试管，加热检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂质：通入碱石灰(除水蒸气)收集：向下排气法硫化氢制取原理：强酸制弱酸的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质：先通入饱和NaHS溶液（除HCl）,再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）收集：向上排气法二氧化氮、一氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸、稀硝酸的氧化—还原;[8]制取方程式：Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：二氧化氮：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成一氧化氮：通入氧气，很快生成棕红色气体。
收集：二氧化氮：向上排气法一氧化氮：特殊方法尾气处理：2NO2+2NaOH = NaNO3+ NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O装置：分液漏斗，锥形瓶[2]检验：先通入品红试液，褪色。
初中化学知识点归纳气体的实验室制备
初中化学知识点归纳气体的实验室制备气体是物质的一种存在形态，它在实验室中可以通过多种方法进行制备。
本文将对初中化学中常见的气体实验室制备方法进行归纳总结。
一、氢气（H2）的实验室制备：1. 锌和稀硫酸反应：将适量锌粒加入稀硫酸中，锌与硫酸反应生成氢气。
2Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 碱金属与水反应：将锂、钠、钾等碱金属放入水中，与水反应放出氢气。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 氢氧化钠和铝粉反应：将适量的氢氧化钠和铝粉混合，在加热的条件下反应生成氢气。
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑二、氧气（O2）的实验室制备：1. 过氧化氢分解：将过氧化氢溶液（H2O2）加热分解，产生氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 过氧化钠和二氧化锰反应：将过氧化钠和二氧化锰混合加热反应，释放出氧气。
2Na2O2 + 2MnO2 → 2Na2O + 2MnO3 + O2↑1. 高温下氨水分解：将浓氨水加热至高温，氨水分解生成氮气和氢气。
2NH3 ⇌ N2↑ + 3H2↑2. 铜和浓硫酸反应：将适量粉末状铜放入浓硫酸中反应，生成氮气。
3Cu + 8H2SO4 → 3CuSO4 + 4H2O + 8SO2↑ + N2↑四、二氧化碳（CO2）的实验室制备：1. 碳酸氢钠和盐酸反应：将碳酸氢钠溶液滴加入盐酸中，产生二氧化碳气体。
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 大理石和盐酸反应：将粉末状大理石和盐酸反应，释放出二氧化碳气体。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑五、氯气（Cl2）的实验室制备：1. 碳酸氢铵和盐酸反应：将碳酸氢铵和浓盐酸混合，产生氯气。
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑ + Cl2↑2. 氢氧化钠和次氯酸钠反应：将氢氧化钠和次氯酸钠溶液混合，生成氯气。
高中物理--常见气体制备方法(全面版)
高中物理--常见气体制备方法(全面版)
一、氢气的制备方法
1. 金属与酸反应法：可使用锌或铁与浓盐酸反应，生成氢气。
2. 电解水制氢法：将电解水中的氢氧化物电解，可得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：碱金属与水反应会产生氢气，其中比较常见的是钠与水反应。
二、氧气的制备方法
1. 加热金属氧化物分解法：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
2. 过氧化物分解法：过氧化物类物质在适当的条件下，可发生分解反应生成氧气。
3. 电解水制氧法：水在电解的过程中，氧气会被析出。
三、二氧化碳的制备方法
1. 碳酸盐与酸反应法：将碳酸盐与酸反应，在反应中会产生二氧化碳。
2. 酵母发酵法：在适当的条件下，酵母会分解产生二氧化碳。
3. 燃烧有机物质法：燃烧有机物质，如木材、糖类等，会产生二氧化碳。
四、氮气的制备方法
1. 空气分离法：通过空气的分离，可以得到其中的氮气成分。
2. 铜与浓稀硝酸反应法：铜与硝酸反应会产生氮气。
3. 氨气氧化反应法：将氨气与氧气反应，可得到氮气。
五、氯气的制备方法
1. 氯化物与酸反应法：将氯化物与酸反应会产生氯气。
2. 电解盐水制氯法：通过电解盐水，可以得到其中的氯气。
3. 氯化物与高温氧化反应法：将氯化物在高温条件下与氧气反应，可得到氯气。
以上是高中物理中常见气体的制备方法，希望能帮到您。
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理一.常见气体的制备1.实验原理(1).氧气的制备：①2H2O22H2O＋O2②2KClO32KCl＋3O2③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2).氨气的制备：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O②NH3.H2O NH3＋H2O③将浓氨水滴入固体CaO、固体NaOH、碱石灰固体中（作用：a.固体吸水有利于NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－平衡左移b.反应放热有利于氨水分解和逸出）④工业制法：N2+3H22NH3(3).氯气的制备：①实验室制备MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②若无MnO2可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、C a(ClO)2代替，但反应时不需要在加热2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2OKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl=3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2OCa(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑+CaCl2＋2H2O③工业制备2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2(4).CO2的制备：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(5).H2的制备：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(6).SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(7).NO2的制备：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8).NO的制备：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C 2H 4的制备:C 2H 5OH ――→浓硫酸170℃C 2H 4↑＋H 2O*(10).HCl 的制备：H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑(难挥发性酸制易挥发性酸)H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl↑*(11).H 2S 的制备：FeS +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S↑FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑.Na 2S +H 2SO 4(稀)＝Na 2SO 4+H 2S↑（Na 2S 粉末反应太多剧烈一般不用）*(12).N 2的制备：NaNO 2（aq ）+NH 4Cl （aq ）=NaCl +N 2↑+2H 2O2.实验装置(1)固体＋固体−→−∆气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等(2)固体＋液体（液体＋液体）−→−∆气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等（4）装置的优点：①.分液漏斗或者启普发生器类：便于控制反应速率，随制随停。
高中常见气体制备
高中常见气体的制备1．常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
（一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳：反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理→→→→→→（二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置；（三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据；1、气体制取装置：A. B. C. D.固/液体 + 液体（不加热）固/液体 + 液体(加热) 固体 + 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出）2、气体干燥装置（1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向：注意事项：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
（2）、气体的分类1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等（3）、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
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无水 和碱石灰共热。
C2H2
电石与水进行反应。
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O
（NaOH溶液）
HCl（饱和NaHSO3溶液）。
NO2Байду номын сангаас
（NaOH溶液）
NO（放入干冰，使NO2全部转化为N2O4，排出NO）。
HCl
食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应。
2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
NH3
水蒸气（碱石灰）。
CO2
（排饱和NaHCO3溶液）
HCl（饱和NaHCO3溶液）。
H2
较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
HCl（NaOH溶液）。
SO2
无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应。
常见气体的制备方法小结：
注意事项：
（1）气密性的检查；（2）试管口稍向下倾斜；（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯；
（4）收集氨气仪器要干燥；（5）用长颈漏斗时要液封；（6）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸。
气体
反应原理
发生装置
收集装置
尾气吸收
除杂
O2
2H2O2 2H2O+O2
水蒸气（浓硫酸）。
NO
硝酸浓度＞5mol/L不用加热。
C2H4
H2S
FeS+2HCl=H2S+FeCl2
不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）。
水蒸气（P2O5，CaCl2，硅胶）。
HCl（饱和NaHS溶液）。
CO
HCOOH H2O+CO
Cl2
（排饱和NaCl溶液）
（NaOH溶液）
HCl（饱和NaCl溶液）。
水蒸气（浓硫酸）。