常见气体的制备方法小结
常见气体的制备
1.2.3 固＋液
块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的收集装置
2.1 装置的分类 • （1）排空气法 收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
水 气
装置连接顺序
② 装配仪器时：从下向上；从左往右
加入试剂时：先固后液 ； 实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯； 有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； 有些实验为防氧化往往最后停止通气。
③ 仪器拆卸的一般过程：“从右到左，自上而下，先拆主体， 后拆部件。
浓盐酸
饱 和 食 盐 水
②倒置漏斗式
原理是由于漏斗容积较大，当 水进入漏斗内时，烧杯中液面 显著下降而低于漏斗口，液体 又流落到烧杯中 原理是使用较大容积的容器将可 能倒吸来的液体接收，防止进入 前端装置（气体发生装置等）
③接收式
4、尾气处理装置
4.2 判断原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装 置。
A
K B
C D
E
F G I J
H
a
b
c
d
e
常见气体的制备与收集方法
常见气体的制备与收集方法
一、氧气的制备与收集方法
氧气是一种常见的气体，广泛应用于医疗、化工等领域。以下是氧
气的制备与收集方法：
1. 热分解法：将过氧化钾或过氧化钠等过氧化物加热分解，产生氧气。反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。
2. 加热氢氧化物：将氢氧化钠或氢氧化钾等氢氧化物加热分解，也
可以制备氧气。反应方程式为：2NaOH → 2Na + H2O + O2。
3. 电解水法：利用电解水可以制备氢气和氧气。在电解水时，氧气
会在阳极生成。反应方程式为：2H2O → 2H2 + O2。
氧气的收集方法一般使用下面的装置：
1. 反向水封法：将一个玻璃瓶倒置于水槽中，通入氧气后，氧气在
瓶内积聚，水会被排出。这种方法可以有效收集氧气。
2. 倒置水缸法：将一个带有导管的水缸倒置于水槽中，氧气通入后，会冲出缸底的水，氧气被收集在缸内。
二、氢气的制备与收集方法
氢气是一种重要的工业气体，广泛用于燃料电池、氢气焊接等领域。以下是氢气的制备与收集方法：
1. 金属与酸反应制氢：利用金属与酸反应可以产生氢气。常用的方
法是用锌粉与稀硫酸反应，生成氢气。反应方程式为：Zn + H2SO4 → Zn SO4 + H2↑。
2. 碱金属与水反应制氢：碱金属如钠、锂与水反应时可以生成氢气。反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
3. 蒸汽与金属反应制氢：在高温条件下，蒸汽与金属反应可以生成
氢气。反应方程式为：2H2O（蒸汽）+ 2Al → Al2O3 + 3H2↑。
氢气的收集方法一般使用下面的装置：
高中化学--常见气体制备方法(全面版)
1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
制备气体的原理范文
制备气体的原理范文
制备气体是一种通常通过化学反应或物理方法来产生气体的过程。气
体制备的原理基于元素或化合物的化学性质和反应条件。下面将详细介绍
几种常见气体的制备原理。
1.氢气（H2）的制备
氢气是一种常见的气体，可通过以下几种方法制备：
a.金属与酸的反应：活泼金属（如锌）和稀酸（如盐酸）反应，生成
氢气和对应的金属盐。
Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑
b.金属与水的反应：活泼金属（如钠、铝）与水反应，生成氢气和对
应的金属氢氧化物。
2Na+2H2O->2NaOH+H2↑
c.高温蒸汽与金属的反应：高温下，水蒸气与过热金属反应，生成氢
气和金属氧化物。
2Fe+3H2O->Fe2O3+3H2↑
2.氧气（O2）的制备
氧气是一种重要的气体，可通过以下几种方法制备：
a.富氧化合物的分解：过氧化氢（H2O2）在适当的催化剂作用下分解，生成氧气和水。
2H2O2->2H2O+O2↑
b.高温下的分解反应：高温下，氧化物（如过硫酸钾）分解，生成氧
气和相应的氧化物。
2K2S2O8->2K2SO4+2O2↑
c.绿色植物光合作用：植物通过光合作用从二氧化碳中释放出氧气。
3.二氧化碳（CO2）的制备
二氧化碳是一种常见的气体，可通过以下几种方法制备：
a.酸和碳酸盐的反应：酸（如盐酸）与碳酸盐（如碳酸钠）反应，生
成二氧化碳、水和盐。
2HCl+Na2CO3->2NaCl+H2O+CO2↑
b.腐烂或发酵过程：在无氧条件下，有机物质（如食物残渣或废弃物）经过微生物的分解发酵产生二氧化碳。
c.高温下的分解反应：高温下，碳酸盐（如碳酸氢钠）分解，生成二
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备
在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。无论是用于实
验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。本文将
介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备
氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：
1. 过氧化氢的分解
过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。首先，将适量的过氧化氢
溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。在加热
的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O2
2. 高温分解金属氧化物
高温分解金属氧化物也可以制备氧气。选择适量的金属氧化物，如
二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。金属氧化物
分解生成金属和氧气。反应方程式如下所示：
2MnO2 → 2Mn + O2
二、氢气的制备
氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。以
下是两种常见的氢气制备方法：
1. 金属与酸的反应
一些金属可以与酸反应产生氢气。常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。将适量的金属放入反应瓶中，然后
添加足够的酸。金属与酸反应生成氢气。反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2. 水的电解
水的电解是制备氢气的另一种方法。使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。反应方程式如下所示：
2H2O → 2H2 + O2
实验室常见气体的制取精讲
实验室常见气体的制取精讲
常见气体的制取
反应原理
(1)实验室制取氧气：
①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 (2)实验室制取CO 2气体：
实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3
＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。 (3)实验室制取氢气：
实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图
反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热
不加热
适用制取 的气体
①加热高锰酸钾制氧气
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气
注意事项
①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热
③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到
长颈漏斗下端必须伸入液面以下
常见气体最佳发生装置的选择：
装置图
A B C D
装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止
适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平
初中常见气体的制备总结
初中常见气体的制备 （O 2 、 H 2 、 CO 2）
气体制备的一般思路：实验所需药品（药品的选择）→反应原理（化学方程式）→实验仪器→制备装置→收集方法（包括除杂和干燥）→操作顺序。
1、 药品选择: 反应物的选择，原则易于控制，且廉价易得，制取的气体要尽量纯净. ⑴实验室制备O 2的药品是 、 、 （均填写名称），能否只用过氧化氢溶液 ，能否用电解水的方法 ⑵实验室制备CO 2的药品是 。不用碳酸钠粉末是因为 不要稀硫酸是因为 ，不用浓盐酸是因为 ⑶实验室制备H 2的药品是 ，能否把金属换成Mg 或者Cu,为什么
2、 反应原理：
⑴实验室制氧气方程式（3个） 、 、 。
⑵实验室制二氧化碳方程式 。
⑶实验室制氢气方程式 。
3、制备装置的选择：发生装置的选择取决于 ，收集装置的选择取决于 。
⑴常见的气体发生和收集装置
固体（或固体混合物） 气体 ，选择制氧气的装置
块状难溶固体 + 液体气体，一般可选用制氢气的装置
⑵对于固液常温型装置 ，如何改进？
改进装置的要求：
①制取大量的气体
②能随时添加液体
③ 连续制取并能控制反应速率
④能控制反应的发生和终止
4、装置的气密性检查
在成套装置组装完毕、装入反应物之前，必须检查装置的气密性。原理：设法造成装置内外气体的压强差，并产生某种明显的现象。造成压强差的方法有：受热膨胀法、 注水法、抽气（或吹气）法。
图1 图2 图3
（1）检查图1装置气密性方法 。
（2）检查图2或图3装置气密性的方法 。
（3）如何检查图（I ）、图（Ⅱ）装置的气密性？
5、气体的干燥和净化
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法
气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法
氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：
1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。反应方程式如下：
金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气
2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。反应方程式如下：
2M + 2H2O → 2MOH + H2↑
3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。反应方程式如下：
Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑
氢气的收集方法一般有下列几种：
1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，
再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻
璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法
氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要
作用。以下是常见的氧气制备与收集方法：
1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。反
应方程式如下：
2H2O2 → 2H2O + O2↑
2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。反应方程式
初中化学常见气体制备的装置及方法
初中化学常见气体制备的装置及方法
及优缺点
收集气体时，应注意收集装置的选择。对于不易溶于水或氧气（O2）的气体，可以采用排气法收集，这样可以保证气
体的纯度，但是可能含有一定的水蒸气。对于密度比空气大的气体，可以采用向下排气法，这样可以保证气体较干燥，但是纯度不高。如果收集的气体密度比空气小，可以采用向上排气法，这样可以保证气体不与空气中的二氧化碳等发生反应。
收集装置的注意事项包括：收集装置的选择应根据气体性质来确定；在收集气体时，应注意保证装置的密封性，避免气体泄漏；在收集气体后，应及时关闭导管，避免空气进入装置。收集装置的优缺点主要在于纯度和干燥度的高低，以及是否容易添加液体药品。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验装置：可以选择C、D、E或F，但是需要注意的是
固体和液体不需要加热。
收集装置：使用H向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。
检验方法：将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2.化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O。
验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。
注意事项：不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因是与酸反应速度过快，难以控制；不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢；不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因是浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯；在实验前要检验装置的气密性。
化学常见气体的制备方法总结(超经典)
斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用， 漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大）
3、收集气体（密度比空气小） 4、排水集气法收集气体
几种常见气体的实验室制法
气体溶于水，内部气压变小，水在
大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯
6、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R， 多余的气体可用水吸收，则R是 D A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
7、分别由下列四组物质制取气体。①浓盐酸和
MnO2②(NH4)2Cl和Ca(OH)2 ③NaCl和H2SO4(浓)
(2) Cu
浓硝酸 NO2
Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
(3) KMnO4 浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
③根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适 宜的集气方法与装置；
④根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
概述
一套完整的制气装置应包括以下几个部分
气体 发生
高中常见气体的制备方法
实验基础知识补充
二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气
（1）工业制法（合成氨工业）：N
2+3H
2
2NH
3
（2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH
4Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑
+2H
2
O
说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH
3
与空气的对流，提高氨气的纯度。
（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。2．氯气
（1）工业制法
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H
2O2NaOH +H
2
↑+ Cl
2
↑
②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl
2
↑（2）实验室制法
①KMnO
4常温氧化浓盐酸：2KMnO
4
+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
②MnO
2加热氧化浓盐酸：MnO
2
+4HCl(浓) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H2O （与稀盐酸不反应）
3．二氧化硫（1）工业制法
①高温煅烧硫铁矿：4FeS
2+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO
2
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu
2S+O
2
2Cu+SO
2
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O
2SO
2
（2）实验室制法
①Cu+2H
2SO
4
(浓) CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O （向上排空气法收集）
②Na
2SO
3
+ H
2
SO
4
（70%）=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑
说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的SO
2
与水反应并溶解在溶液中。
2、B装置的作用是验证SO
2
具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；
气体的实验室制备、净化和收集
(4)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可
能是下列气体中的___③_____；
①CO2
②NO ③Cl2
④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是 吸收尾气， 。 防止污染空气
2：某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮 化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是： 关 升__闭且_活高_塞度_保K_，持_微不_热变_反_，应_说_管明_，装_试置_管气_A_密中_性有_良气_好泡_。。冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上 注意： （1）解答此类题目必须明确的关键词： ①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱； ②液差(封)法检查：封闭、液差。 （2）答案必须按“操作＋现象＋结论”要点回答： ①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。 ②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。 ③结论：通过什么现象说明气密性良好
溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。
b用于收集少量气体然后处理。 c、d用于收集极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、
NH3等；其中d吸收量少。
e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体。如H2、CO等。
九、冷凝装置
十、安全装置
通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安 全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置； 一般在涉及气体的实验中最为常见。涉及到的安全 问题有：
常见气体的实验室制备的多种方法归纳
第1页 常见气体的实验室制备的多种方法归纳
一、制备氢气
1.一般用活泼金属与非氧化性酸反应制备
如用锌、铁、镁、铝等与稀硫酸或盐酸反应制取。反应通式为：M+nH +=M n++n/2 H 2↑。
2.直流电电解稀硫酸或氢氧化钠溶液（即电解水）。反应式为：
3.碱金属等极活泼金属与水反应。如2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑。
4.铝等两性金属与碱反应。2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑。
5.硅与强碱反应。Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑
二、制备氧气
1.加热高锰酸钾法：2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。
2.氯酸钾催化加热法：2KClO 3=====2KCl+3O 2↑。
3.过氧化氢催化分解法：2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑。
4.直流电电解稀硫酸或氢氧化钠溶液（即电解水）。反应式为：
5.过氧化钠与水或二氧化碳反应：
2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。
三、制备氯气
1.浓盐酸与二氧化锰加热反应：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
2.上述方法中的浓盐酸用氯化钠和浓硫酸替代。反应式可以分步写，也可以写总反应式。
NaCl+H 2SO 4==NaHSO 4+2HCl, MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
2NaCl+2H 2SO 4+ MnO 2=== Na 2SO 4+MnSO 4++Cl 2↑+2H 2O
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法
气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）
氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。制备氧
气的常见方法是通过氧化金属。例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：
2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑
氧气的收集可以使用水位法。在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。最常见的制备
二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：
HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl
二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。在水位法中，将放有反应溶液
的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）
氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。制备氢气最常见的方
法是通过酸与金属反应产生氢气。例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会
产生氢气：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。在水位法中，将放有反应溶液的容
高中18种常见气体制备原理（只有方程式）
高中18种常见气体制备原理（只有方程式）
高中常见18种气体的制备方法
一、H 2
实验室制法：Zn+H 2SO 4(稀)=== ZnSO 4+H 2↑
工业制法：C+H 2O ========高温 CO+H 2
CO+H 2O =====高温 CO 2+H 2
二、CO
实验室制法：HCOOH ========浓H 2SO 4△
CO↑+H 2O 工业制法：C+H 2O =====高温 CO+H 2
三、CO 2
实验室制法：CaCO 3+2HCl(稀)=== CaCl 2+CO 2↑+H 2O
工业制法：CaCO 3 ========高温CaO+CO 2↑
四、CH 4
实验室制法：CH 3COONa(s)+NaOH(s)———→CaO △
Na 2CO 3 + CH 4↑ 五、C 2H 4
实验室制法：CH 3CH 2OH ————→浓硫酸170℃
CH 2=CH 2 ↑+H 2O 工业制法：石油裂化、裂解
六、C 2H 2
实验室制法：CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑
七、N 2
实验室制法：NaNO 2+NH 4Cl=======△ N 2↑+NaCl+2H 2O
3CuO+2NH 3=======△ 3Cu+N 2+3H 2O
工业制法：液化空气再蒸馏（先蒸出N 2）
八、NH 3
实验室制法：Ca(OH)2+2NH 4Cl=======△ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
工业制法：N 2+3H 2 ======== 高温高压催化剂
2NH 3 九、NO
实验室制法：3Cu+8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O