一元弱酸判断方法 - 360文档中心

一元强酸有一元弱酸的比较

一元强酸与一元弱酸的比较

强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)

1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

高中化学一元弱酸的判断

一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸（HA）强弱的判断方法归纳。

一、通过pH判断

（1）测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

（2）取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸；若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

（3）取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）；其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

（4）取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA 为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断

（1）通过生成气体的速率判断

取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

（2）通过生成气体的量判断

取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA 为弱酸。

三、通过中和反应判断

取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断

看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH>7，则说明HA为弱酸。

计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式

计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式PH值计算公式

1. 对于强酸：

PH = -log[H^+]

2. 对于弱酸：

PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}]

3. 对于强碱：

PH = 14 - log[OH^-]

4. 对于弱碱：

PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]

以上是确定一元弱酸或弱碱溶液PH值所用的公式。弱酸的pH值，需要使用此公式：

PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}], 其中Ka是弱酸的平衡常数；

而弱碱溶液的PH值，需要使用另一个公式：

PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}], 其中Kb是弱碱的平衡常数。

为了计算一元弱酸或弱碱溶液的PH值，需要先知晓相应分子式、以及这些分子式形成不同有机物时，酸性和碱性的反应强度（即用平衡常数K表示，如Ka和Kb），才能使用以上公式正确的计算出PH值。例如一种典型的弱碱，乙醇氮基聚磷酸盐（EDTP），它的平衡常数

Kb为7.4×10-9，此时，我们可以使用公式14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]计算，其PH值为9.225。

【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较

强弱电解质尤其是强酸与弱酸是

高中化学

很重要的基础知识，在近十年的

高考

中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，

在解题中能达到事半功倍的效果。

一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)

1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部

分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反

应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的

速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸

反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐

酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH 增加小。

10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

【精品】弱电解质的判断方法

word格式-可编辑-感谢下载支持

弱电解质的判断方法

弱电解质的判断方法：(以一元弱酸HA[弱酸名称]为例分析)

1.从是否完全电离的角度分析：

①测定0.1mol·L-1 的HA溶液的PH：

PH=1 强酸；

PH<1 弱酸。

②比较同浓度的盐酸和HA溶液的导电性：

导电性HA溶液比盐酸差，说明HA为弱酸。

③比较同浓度的盐酸和HA溶液与锌反应产生氢气的起始速率：

HA溶液比盐酸慢，说明HA为弱酸。

2.从是否存在离子平衡的角度分析：

①稀释同体积同PH(PH=2)的盐酸和HA溶液相同倍数(100倍)，再测定稀释后两溶液PH值：

强酸(盐酸)PH增大(PH由2变为4)，弱酸PH减小(2<PH<4)。

②显碱性说明HA为弱酸。

练习：

强弱电解质的比较：(以一元弱酸与一元强酸为例)

高中化学一元弱酸判断方法归纳总结

高中化学一元弱酸判断方法归纳总结一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习历程中通常遇到一元酸强弱的鉴别，下面就一元弱酸鉴别要领概括。

一、议决pH鉴别

(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度即是2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分化的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离均衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后到场NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离均衡逆向移动。

二、议决生成气体鉴别

(1)议决生成气体的速率鉴别

取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别到场颗粒巨细相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)议决生成气体的量鉴别

取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别到场足量的颗粒巨细相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、议决中和反响鉴别

取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液举行中和滴定，要是滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、议决盐的水解鉴别

看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，要是NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

一元强酸与一元弱酸的比较

强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)

1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

一元强酸与一元弱酸的比较

一元强酸与一元弱酸的比较方法小结

冯新平

一元强酸与一元弱酸的比较属于高考的热点知识，掌握其基本的方法技巧，能在解题中达到事半功倍的效果，下面笔者以盐酸和醋酸为例，结合酸的通性和外界条件对电离平衡的影响，将常见的比较方法归纳小结如下。

一、当物质的量浓度相同时。物质的量浓度相同盐酸和醋酸,c(H+)不同，所以结合酸的通性，可以从下的几个方面进行比较。

1．测PH。分别取相同物质的量浓度(均为0.1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，测其PH，盐酸PH=1。而醋酸PH>1，说明盐酸在水溶液中完全电离，是强酸，而醋酸在水溶液中部分电离，是弱酸。

2．与NaOH等的碱反应。取体积相同、相同物质的量浓度(均为0.1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液进行反应，当恰好完全反应时，HCl与NaOH 反应后的溶液呈中性，而HCl与NaOH反应溶液呈碱性，这是由于醋酸是弱酸，反应生成的盐CH3COONa水解而呈碱性。

3．与Fe2O3等碱性氧化物的反应。取体积相同、相同物质的量浓度(均为0．1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Fe2O3粉末，进行反应，由于盐酸是强酸，所以先将Fe2O3粉末完全溶解的是盐酸。

4．与Zn等活泼金属的反应，取体积相同、相同物质的量浓度(均为0．1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Zn进行反应，由于盐酸是强酸，所以反应速率快的是盐酸。

5．与Na2CO3盐的等反应。取体积相同、相同物质的量浓度(均为0．1mol/L)的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Na2CO3粉末进行反应，由于盐酸是强酸，所以反应速率快的是盐酸。

高三复习：化学一元弱酸判断方法总结

一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸（HA）强弱的判断方法进行了归纳。

一、通过pH判断

（1）测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH 大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

（2）取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH 增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸；若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

（3）取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）；其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

（4）取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断

（1）通过生成气体的速率判断

取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA

是弱酸。

（2）通过生成气体的量判断

取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断

取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断

看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH>；7，则说明HA为弱酸。

强碱滴定一元弱酸的条件

一元弱酸的强碱滴定是一种用来测定被测物质含量的化学分析技术，它可以测定一元非电离性弱酸酸度（例如磷酸、氢磷酸等）。一

元弱酸强碱滴定的条件有：

1、一元弱酸的溶液需要采用饱和溶液，其原料可以是过氧化钾、氢氧化钾、硼酸等，采用特定的容量滴定法，测定出其特定的酸度。

2、强碱的溶液采用的是稀释的氢氧化钠溶液，它的容量是该溶

液的基本滴定容量，可以通过不断采样滴定出来，以了解一元弱酸的

强度。

3、在滴定过程中，需要使用精密量筒，采用计算机控制系统，

以确定一元弱酸的酸度，实验过程也需要有效地进行温度控制，以保

证滴定的精度和可比性。

4、在滴定过程中，后续的滴定过程也需要在不同的溶液浓度范

围内进行不同的滴定量以进行更加精准的测量。

因此，一元弱酸强碱滴定条件是比较复杂的，需要满足上述种种

条件，才能够准确测定一元弱酸的酸度，从而获得更准确的分析结果。

高中化学：一元弱酸知识点判断方法归纳-word

高中化学：一元弱酸知识点判断方法归纳

：查字典化学网为大家整理了高三化学知识点归纳，希望可以帮助大家巩固知识，也希望和大家一起学习，一起进步，大家加油。也希望小编整理的高三化学知识点归纳对大家有帮助。

一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

一、通过pH判断

(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断

(1)通过生成气体的速率判断

取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断

取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断

取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较

强弱电解质尤其是强酸与弱酸是

高中化学

很重要的基础知识，在近十年的

高考

中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，

在解题中能达到事半功倍的效果。

一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)

1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部

分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反

应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的

速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸

反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐

酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH 增加小。

10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

一元酸的判断及应用

一元弱酸的判断方法及应用河北省宣化县第一中学　栾春武在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸（HB）强弱的判断方法归纳列举如下：一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。（1）通过pH加以判断①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。二、通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。三、通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HB溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HB中产生的气泡快，说明HB是弱酸。四、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HB溶液和盐酸，测其导电能力，若HB溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HB为弱酸。五、通过盐的水解判断看HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性，例如：NaB溶液的pH＞7，则说明HB为弱酸。总之，只要能说明该物质（HB）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HB）是一元弱酸。【例题1】醋酸的下列性质中，能说明它是一元弱酸的是A. 醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌粒反应时，产生的H2的起始速率相等C. 10 mL 1mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1mol/L氢氧化钠溶液完全反应D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A选项说明了醋酸的酸性比碳酸强；B选项pH相同即起始时c(H+)相等，因此产生H2的起始速率相等；C选项虽然完全反应，但不能说明问题；D选项在相同条件下，醋酸溶液的导电性弱，说明离子浓度小，没有完全电离，是弱电解质。该选项正确。答案：D【例题2】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某班级开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。某同学设计了如下的实验方案，其中错误的是：A. 先配

高中化学一元弱酸判断方法归纳

高中化学一元弱酸判断方法归纳导读：查字典化学网为大家准备了一元弱酸判断方法归纳，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！

一元弱酸判断方法归纳：

一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

一、通过pH判断

(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断

(1)通过生成气体的速率判断

取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断

取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断

取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

一元强酸与一元弱酸比较的几种方法

作者：王雅君刘长英文章来源：网络转载点击数： 505 更新时间：2004-6-29 在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断

和推断。一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。

一、以盐酸与醋酸的比较为例

１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较

分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。

2．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较

将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较

【高中化学】化学15 16学年高考一轮复习一元弱酸判断方法

【高中化学】化学15-16学年高考一轮复习一元弱酸判断方法

一元弱酸指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱酸，则无

法完全电离，以下是一元弱酸判断方法，请考生学习掌握。

一、通过ph推论

(1)测定已知物质相同浓度的ha和一元强酸的ph，若ha的ph大于同浓度一元强酸的ph，则说明ha为弱酸。

(2)挑一定体积的ha溶液，测量其ph，再吸收100倍，若ph减小的程度大于2个单位，则ha为弱酸;若ph减小的程度等同于2个单位，则ha为强酸。

(3)取ha溶液，测其ph，然后加热，若ph变小，则说明ha为弱酸(易挥发和易分解

的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)挑ha溶液，测量其ph，然后重新加入naa液态少许，若ph变小，表明ha为弱酸。其原理根据尔沙特列于原理，电离均衡逆向移动。

二、通过生成气体判断

(1)通过分解成气体的速率推论

取物质的量浓度相同的ha溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐

酸中产生的气泡比ha中产生的气泡快，说明ha是弱酸。

(2)通过分解成气体的量推论

取体积和ph均相同的ha溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同

的时间内，若ha中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明ha为弱酸。

三、通过中和反应推论

取相同体积，相同ph的ha溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如

果滴定ha溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明ha为弱酸。

四、通过盐的水解推论