乙炔炔烃
乙炔 炔烃
乙炔炔烃【重点】１.乙炔的结构和化学性质２.炔烃的通式和性质【重点讲解】一、乙炔的结构、实验室制法和化学性质:１.结构(１)四式:分子式:C2H2电子式:结构式:H－C≡C－H结构简式:CH≡CH(２)空间构型:直线型,呈对称结构故为非极性分子。
(３)键参数:键长:1.20×10-10m(比单键和双键都短)键角:180°键能:812kJ/mol(不等于三个单键键能之和,分子中有两个键比较弱)２.实验室制法:(１)药品:电石(CaC2碳化钙)和水(２)装置:固＋液→气(不加热)与H2、CO2、H2S制取装置相似(３)反应原理:(４)收集:由于乙炔的分子量(26)略小于空气的平均分子量,故不用排气法收集;乙炔微溶于水,可用排水取气法收集。
(５)注意事项:a.原理和特点:尽管它是用块状固体与液体反应且不需加热,但实验室不能用启普发生器其原因有三点:①该反应较剧烈,不易控制。
②反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。
③反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。
b.因此实验室一般用简易装置制备乙炔。
一般情况下用电石得的乙炔气中夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。
c.为得到平稳乙炔气流,控制反应速度,可用饱和食盐水代替水,用分液漏斗控制流速,并加棉花,防止泡沫喷出。
３.化学性质:(１)氧化反应:a.可燃性:2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(液)＋2600kJ现象:火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高(＞3000℃),用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
(２)加成反应:可以跟Br2, H2, HX等多种物质发生加成反应。
如:现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水褪色区别烷烃。
乙炔炔烃课件(增加多场景)
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
乙炔及炔烃
将气体通过装有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶。
知识应用： 1.如何用最简单的方法鉴别CH4，C2H4，C2H2？
2.以电石、食盐、水及必要的催化剂为原料，制 备聚氯乙烯。写出各步反应的化学方程式。
二、炔烃 1、分子中含有-C≡C- （碳碳三键）的不饱和烃。 2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) Ω=2
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→ 2CO2+2MnSO4+ K2SO4+4H2O
⑵加成反应——乙炔能使溴水褪色。
CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
若乙炔与足量的溴水反应： CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
（2）碳链异构 （3）三键位置异构
思考:
1、写出C5H8的同分异构体。 2、写出相对分子质量是82的属于炔烃的同分 异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
请你接招：
1、含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简
式为
碳碳三键只能
在伯仲之间，
碳碳双键不在
此炔烃可能的结构有（ B ）
季碳周围。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
A. 异丁烷 C. 丙烷
B. 乙烷 D. 丁烷
CH3—CH—CH—C ≡ CH CH3 CH3
— CH ≡ C—CH—CH CH3
CH3 C2H5
3，4-二甲基-1-己炔
⑷
— CH3—CH2—CH—CH CH2—CH3
CH3 C
乙炔炔烃PPT课件13 人教版
两个不牢固的共价键易断裂
实验一：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
现象：酸性的高锰酸钾溶液褪色
实验二：将乙炔气体通入溴水中
现象： 溴水褪色
实验三：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色 （验纯后再点燃）
为什么？
现象： 火焰比乙烯明亮，会有浓浓烈的黑烟
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
1.药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 2.反应原理：CaC2+2H2O→ HC≡CH ↑+Ca(OH)2 3.装置:固-液不加热制取气体装置
可供选用的装置
A
B
C
为什么不用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应； 2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁 仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；
•
6、小组同学利用器官图片来摆一摆， 一起讨 论这些 器官怎 样协同 工作的 。现在 开始吧 。
氯乙烯
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成 纤维。
五.乙炔的用途
小结
本节主要学习乙炔的结构、重要性质。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
（1） 氧化反应
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
乙炔和炔烃
1）乙炔的实验室制法：
A.原料：CaC2 （电石）与H2O
B、反应原理：
CaC2+ 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 ；△H＜0
Ca2+ C C
2
CaC2，属于离子化合物，电子式为
2C： HOH 2+ Ca + HOH C：
C H + Ca(OH)2 C H
C.装置： E.净化：
D.收集方法
学与问
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不 同而加以分离的技术。 分为常压分馏和减压分馏， 常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、 柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到 润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏是利用低压时液体的沸点降低 的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
五、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、乙炔 电子式: H C C H 结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
● × ● × ●● ●● ●●
乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的 键能要小，也比一个单键和一个双键键能之 和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个 键容易断裂。
石油的催化裂化是将重油成分（如石油） 在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和 烯烃，从而大大提高汽油的产量。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷 烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重 要石油化工原料。 石油催化重整的目的有两个：提高汽 油的辛烷值和制取芳香烃。
下列哪种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
乙炔 炔烃
10. .由A、B两种烃组成的混合物，当 混合物总质量一定时，无论A、B以何 种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质 量为一恒量。对A、B两种烃有下面几 种说法：①互为同分异构体；②互为 同系物；③具有相同的最简式；④两 种烃中碳的质量分数相同。正确的结 论是 ) D( A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④
13.在相同条件下，相同体积的 两种烃蒸气，完全燃烧生成的 CO2体积比为1∶2，生成水蒸气 的体积比为2∶3，则这种烃可能 的组合是(1)________和________； (2)________和________； (3)________和________。
3.通式为CnH2n－2的一种气态烃完
全燃烧后生成CO2和H2O的物质 的量之比为4∶3，这种烃的链状 同分异构体有( B ) A.5种 C.3种 B.4种 D.2种
4. 任取两种烃混合，完全燃烧后 生成 CO2 的物质的量小于水的物 质的量，则两种烃的组合不可能 是( D ) A.烷+烷 B.烷+烯 C.烷+炔 D.烯+烯
•甲烷的部分氧化法 2 CH4 1500 ℃ CHCH + 3ห้องสมุดไป่ตู้2
0.01~0.1s
4 CH4 + O2 CHCH + 2CO + 7H2
乙炔的物理性质 纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、 比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶 剂的气体。
纯乙炔是无色无臭的气体，由电 石生成的乙炔因常混有PH3、H2S等杂 质而有特殊难闻的臭味，把混合气体 通过盛有碱（常用氢氧化钠）溶液的 洗气瓶，就可以得到较纯净的乙炔气
乙炔的化学性质
• • • • •
1、氧化反应： a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。 b．乙炔的可燃性： 2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O 其现象是：火焰明亮，同时冒浓烟，放热。
必修乙炔炔烃
3）可用简易装置代替，但在导管口应放一团棉 花，避免泡沫从导管中喷出。
Ca2+
C C
2
5、除杂 电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂 质，与水作用时生成H2S、PH3、AsH3等气体 使乙炔有恶臭味。 方法：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和 PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。 了解：电石工业制法-生石灰和焦炭在电炉中高 温反应 高温 CaCO3 CaO + CO2
CaO + 3C
电炉
CaC2 + CO
反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都 同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的 反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下 列反应的产物：
A．ZnC2水解生成: C2H2
△
（低聚）
烃 烷 烃
结构特点
通
式
不饱和度
仅含“C—C” 链状
CnH2n+2 （n≥1） CnH2n （n≥2） 1
烯 烃
含一个“C= C” 单烯烃 链状 二烯烃 环烷烃 炔 烃 含二个“C= C” 链状 仅含“C—C” 环状 含“C≡ C” 链状
CnH2n -2 （n≥3） CnH2n （n≥3）
（3）一定条件下与HX加成
催化剂 CH CH HCl CH 2 CHCl
nCH 2 CHCl — CH 2 — CH — n 聚氯乙烯 加压 | Cl （4）与HCN加成生成丙烯腈
催化剂
催化剂 CH CH HCN CH 2 CH — CN （丙烯腈）
乙炔 炔烃
我国主要 能源资源
煤 石油 天然气 水力
以煤炭为主要能源结构相当一段时间 难以改变. 难以改变.
形成: 形成 煤
远古时代植物经过漫长复杂的变化. 远古时代植物经过漫长复杂的变化.
组成: 组成 由有机物和无机物组成复杂的混合物 C H O S N 微量的 Si Al Ca Fe
氧化剂可用空气,水蒸气. 氧化剂可用空气,水蒸气. 煤的气化. 煤的气化. 得空气煤气或水煤气 (1).将煤炭转化成可替代石油的 (1).将煤炭转化成可替代石油的
乙炔：直线 乙炔：
乙炔 结构表示方法
分子式
C2H2
电子式
H× C C ×H
− ≡ − 结构式 H−C≡C−H
结构简式 CH≡CH
非极性分子（在同一直线上） 非极性分子（在同一直线上）
键能和键长大小比较 键能 键长
C≡C C=C
810.92 Kj/mol 614.46Kj/mol
1.20×10－10 m 1.33×10－10m × 1.54×10－10m ×
溴水和酸性高锰酸钾溶液只能检验饱和键与不饱和键
五、乙炔的用途 1、化工原料 、 2、电石气用于高温切割金属及焊接金属 、
六、炔烃
1、炔烃-----分子里含有 、炔烃 分子里含有C≡C 三键的不饱和烃 分子里含有 2、通式：CnH2n－2 n≥2 、通式： － 3、炔烃物理性质递变规律 、 （1）状态： C2－C4为 气态 ）状态： （2）熔沸点与密度：随碳原子数增多熔沸 ）熔沸点与密度： 点升高 、密度增大 （3）溶解性：不溶于水，易溶于乙醚、苯、 ）溶解性：不溶于水，易溶于乙醚、 四氯化碳等有机溶剂
乙炔
1、物理性质 、 无色、 无色、无臭味气体
炔烃
43乙炔炔烃
43乙炔炔烃一、乙炔的分子组成与结构：1、分子式：C2H22、结构式：H—C≡C—H3、结构简式：CH≡CH4、电子式：H C C H5、空间结构：线形分子，键角为180 °其二氯代物只有一种且为非极性分子。
拓展：凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上.如HCN二、物理性质：纯净的乙炔是无色、无臭气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。
三、乙炔的化学性质:1、乙炔的氧化反应:①燃烧:现象(火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳)，有何应用？（鉴别乙烯、乙炔）及氧炔焰。
点燃前须验纯。
②由于“—C≡C—”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色思考：等物质的量乙烷、乙烯、乙炔分别在足量氧气中燃烧，放出的热量谁最多？为什么？谁火焰温度最高？为什么？（乙烷最多，含H原子最多，但火焰温度最高的是乙炔，因为含H原子最少，生成的水最少，水气化吸收的热量最少）2、加成反应逐步加成炔烃的加成反应是由于“—C≡C—”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物，当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.①加X2(其中可以使溴水褪色). Br2CHBr2CHBr2（溴水的CCl4溶液褪色）注：乙炔使Br2的CCl4溶液褪色与使Br2水褪色现象的不同之处是：使Br2的CCl4溶液褪色后形成均匀液体；使Br2水褪色后得到上下分层的液体，上层为水状，下层为油状。
②加HCl: HCl CH2=CHCl(氯乙烯)③加H2： 2H2CH3CH3④加H2O： (工业制乙醛的方法) H2O CH3CHO（乙醛）思考：如何制取CH2―CHCl? （先将CH=CH与HCl加成，注意条件，再将加成产物与Br2加成）Br Br3、加聚反应：2CH≡CH CH2=CH—C≡CH 3CH≡CHn CH≡CH CH2=CH2四、乙炔的制法1、工业制法：从石油裂解气中分离；利用电石与水作用。
2、实验室制法：①药品：电石与饱和食盐水。
乙炔炔烃
高三总复习
化学 (人教版)
3 化学性质
①氧化反应
a．能使酸性KMnO4溶液 褪色 b．可燃性： 。 ( 火 明亮 焰
并有浓烟)
点燃乙炔前应先 验纯 ，乙炔与空气的混合气遇火易 发生 爆炸 。氧炔焰温度很高，可用来 焊接 或 切割金属。
氧化反应： ①乙炔燃烧的化学方程式 2CHCH＋5O2 4CO2＋2H2O。 ②乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量 较高，碳没有完全燃烧的缘故。 ③点燃乙炔时应先验纯；乙炔和空气的混合物遇火时可能发生 爆炸。 ④氧炔焰温度可达3000 ℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金 属。 ⑤乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶 液中，溶液的紫色逐渐褪去。
2 物理性质 纯净的乙炔是 无 色、 无 味的气体， 微 溶 于水， 易 溶于有机溶剂，俗名 电石气 ，密度比空气略 小 。
3、乙炔的化学性质：
、氧化反应：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ 火焰明亮，并伴有浓黑烟。 （2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
小结
1.结构
决定 反映
性质
2、乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
乙烷 乙烯 乙炔
分子式
C 2H 6
.加成反应
A.使溴水褪色
高三总复习
化学 (人教版)
② 加成反应
加成反应 ①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中现象：Br2的CCl4溶液的橙红色逐 渐褪去。 化学方程式：
还可以与溴进一步加成为1,1,2,2－四溴
乙烷。
高三总复习
化学 (人教版)
加聚反应
nCH≡CH
4、乙炔的实验室制法：
乙炔 炔烃
第十讲 乙炔 炔烃【知识要点】定义:链烃分子里含有 的不饱和烃称为炔烃1.分子里只有一个碳碳三键的炔烃的分子通式：2.炔烃的物理性质：（1）碳原子数小于等于4的炔烃常温常压下为气体，其他的炔烃常温常压下为液体或固体。
（2）炔烃的密度比水的密度小。
（3）炔烃不溶于水溶于有机溶剂（4）炔烃随着分子里碳元素数目增加，熔沸点增高。
3.炔烃的化学性质（1）加成反应：炔烃在一定条件下与溴水，卤素单质，氢气，卤化氢，氰化氢等发生加成反应：（2）氧化反应：在空气中燃烧：酸性高锰酸钾溶液褪色。
与酸性KMnO4 溶液反应：是（3）聚合反应：在特殊条件下，炔烃能够发生加聚反应生成高聚物。
3.最简单的炔烃：乙炔 结构式 ：（1）乙炔的性质和实验室制法（2）：原理：为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物为何用饱和食盐水： 减缓反应速率疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管收集方法： （3）化学性质：【经典例题】例题:1、下列描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是（ ）(A)6个碳原子有可能都在一条直线上 （B）6个碳原子不可能都在一条直线上（C）6个碳原子有可能都在同一平面上 （D）6个碳原子不可能都在同一平面上例题2、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气的说法合理的是（ ）A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯例题3、下列混合气体中，比乙烯的含碳质量分数高的是( )A、CH4 、C3H6B、C2H6、C4H8C、C2H2、C3H6D、C2H6、C3H8例题4、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（ ）A、1:1:1B、30:35:42C、5:4:3D、7:6:5例题5、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3，此炔烃的结构简式CH3为 或 。
选修五乙炔炔烃的PPT.
三、乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
广泛。 1.5.1分析简历结构
教学过程：
催化剂 紧张的应聘者：这位应聘者的双脚姿势表明他不自在。这种不自在从他双手的姿势也可以看出：一只手放在唇边，另一只放在胸前。
CHCH + HCl （触摸嘴唇是下意识的动作，表明他想舒服些；手放胸前是防御的姿态；两腿僵硬。） CH2=CHCl ４.劳动时量力而行，不逞强，不和别人攀比。
（3）与HCl 的加成 ：
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制 2、遇到紧急事故不要慌张，运用所学到的自救和互救本领。
第二课时 乘车的安全
备氯乙烯,通过氯乙烯可以制取聚氯乙烯，聚氯 教学过程： 第七个，客户购车的意向级别有没设定，设定的标准是什么；
大家知道，前轮是方向轮，一旦方向轮失控就会非常危险。这个案例触目惊心，虽然没有发生事故，但是对于这位客户来讲，可以让
氧化 加成
燃烧
推测一：能使酸性 KMnO4溶液褪色 推测二：能使溴的 四氯化碳溶液褪色
二、乙炔的性质
1、物理性质：
无色无味的气体，密度比空气小，约为 1.16g/L，微溶于水、易溶于有机溶剂。
2、化学性质
（1）氧化反应： A、与O2的作用：
甲烷、乙烯、乙炔燃烧对比：
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
火焰明亮 有黑烟
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
乙炔炔烃PPT课件 人教版优质课件
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
1.乙炔与溴反应 （分步加成）
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
2.乙炔与氢气的加成
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
制取
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
第四节 乙炔 炔烃
新闻播报
制取
一.乙炔的制取
结构
二.乙炔的结构
三.乙炔的性质
性质
四.乙炔的用途
用途
事故:电石货车起火 时间:06年10月5日雨夜 地点:长寿县城 结果:调用泥沙灭火 起火原因:车篷漏雨
一.乙炔的制取
(1)试剂： 电石 (碳化钙) 水
(2)原理：
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2(放热)
1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 4 、得失如云烟，转眼风吹散。人生百年，转眼成空。生不带来，死不带去。一切邂逅，悲欢喜舍皆由心定。看得透，放得开，则一切如镜中花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心 心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心为准则。人生一世，其实活在一回心境。
2024年度乙炔炔烃课件
有机合成
03
乙炔在有机合成中可作为重要的原料和中间体，参与合成各种
有机化合物，如染料、香料、农药等。
18
2023
PART 05
乙炔炔烃的安全使用与储 存
REPORTING
2024/3/23
19
安全使用注意事项
使用前检查
在使用乙炔炔烃前，应 对其进行外观检查，确 保无泄漏、破损或变形
。
2024/3/23
2024/3/23
乙炔炔烃合成的橡胶产品具有优良的弹性、耐磨性、耐候性和耐化学腐蚀性，广泛 应用于轮胎、密封件、减震材料等领域。
12
合成塑料
乙炔炔烃在合成塑料中作为重要 的单体或共聚单体，可以制备出 多种性能优异的塑料产品，如聚
乙烯、聚丙烯等。
通过改变乙炔炔烃的聚合方式、 反应条件以及引入不同的官能团 ，可以调控塑料的结晶度、熔点
22
2023
PART 06
乙炔炔烃的未来发展前景
REPORTING
2024/3/23
23
新型乙炔炔烃材料的研发
2024/3/23
高性能乙炔炔烃材料的开发
通过改变分子结构和合成方法，研发具有优异力学、热学 和电学性能的新型乙炔炔烃材料，以满足高端制造和特种 应用的需求。
功能化乙炔炔烃材料的探索
通过引入特定官能团或掺杂其他元素，赋予乙炔炔烃材料 特殊的功能性，如光电性能、催化性能等，拓展其在光电 器件、催化剂等领域的应用。
2024/3/23
自由基加成
乙炔在自由基引发剂的作 用下，可以与自由基发生 加成反应，生成自由基加 成产物。
催化加氢
在催化剂存在下，乙炔可 以与氢气发生加成反应， 生成乙烯或乙烷。
第四节乙炔炔烃PPT课件
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平 稳的乙炔气流，可用什么代替 水； 饱和食盐水 ③应选用什么样的配套装置来 控制水量？ 分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2-
与水反应方程式为：
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca（OH）2
NaOH和CuSO4溶液
2、化学#43;）溶液褪色→CO2
②可燃
在空气中的 爆炸极限为
2.5%~80%
现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟.
乙2C炔H跟空CH气+的5混O2合点物燃遇火4会CO发2+生2H爆20炸，
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
发生爆炸的乙炔气罐
推测乙炔的分子式。
实验
操作及结果
一
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生 成物为CO2和H2O
二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通 过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通
三 过一个装有碱石灰的干燥管，干燥
管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
乙炔的分子式：C2H2
根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。
一、乙炔的分子组成和结构
1.分子式：C2H2
2. 电子式：
H.C...C....+... ... C...C...H.
≡ 3. 结构式： H—C C—H
4. 结构简式： CH≡CH
5.空间构型 直线型分子，键角为180O 所有原子在同一平面上
高中化学精讲乙炔--炔烃
考点43乙炔炔烃1．复习重点1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；2．炔烃的组成、结构、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
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（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味；
（4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应： 明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧：
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
2、药品： 电石(CaC2)和水 注意：
3、装置： 固+液→气
实验室中使用分液漏 斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控 制水的用量。水加太 多，反应会太剧烈。
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有气
味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。 思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气 体？
三、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑
CH2=CH2 + H2
CHCH + HCl
催化剂 催化剂
CH3CH3
nCH2=CH Cl
催化剂 加温、加压
CH2=CHCl 制备塑料、纤维
CH2CH n Cl
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性 质和主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质
很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 使酸性KMnO4溶液褪色
b、 被氧化剂氧化
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
2.加成反应
a.与溴的加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的 化学方程式。 制聚乙烯塑料
催化剂 CHCH + H2 CH2=CH2
复习思考
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和 结构简式。 乙烷 乙烯 分子式： 电子式 结构式 结构简式： C 2H 6
H H H:C:C:H H HC 2HΒιβλιοθήκη 4H:C::C:H H H
H H
H H
H H
H—C—C—H
C—C —
H H
CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H