离子反应方程式基础练习
离子反应方程式练习题
离子反应方程式练习题
离子反应方程式是化学反应中描述离子间相互作用的方程式。它是化学反应的核心，有助于我们理解反应物与生成物之间的离子交换过程。为了巩固对离子反应方程式的理解，以下是一些练习题，帮助你熟悉离子反应方程式的写法。
题目一：
用化学符号和离子的方式写出以下反应方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂：
1. 铜箔与盐酸反应。
2. 铁粉与硫酸反应。
3. 锌与硝酸反应。
4. 氯化钠与硝酸银反应。
思考提示：
1. 了解盐酸的化学式和铜的化学式，了解氧化剂和还原剂的特征。
2. 大多数金属与酸反应会产生什么产物？
3. 了解硝酸和硝酸银的化学式，了解氧化剂和还原剂的特征。
参考答案：
1. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2；盐酸是氧化剂，铜是还原剂。
2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2；硫酸是氧化剂，铁是还原剂。
3. Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2；硝酸是氧化剂，锌是还原剂。
4. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3；硝酸银是氧化剂，氯化钠是还
原剂。
题目二：
根据以下方程式写出离子方程式，并指出反应中形成了哪些沉淀物：
1. 钠碳酸与铜(II)硫酸反应。
2. 钙氢氧化物与硫酸反应。
3. 铵氯与银亚胺反应。
4. 氯化锌与硫酸铝反应。
思考提示：
1. 化合物的化学式可以通过元素的原子数和价态来确定。
2. 在有些反应中，不溶于溶液中的物质会形成沉淀物。
参考答案：
1. Na2CO3 + CuSO4 → CuCO3 + Na2SO4；沉淀物为碳酸铜。
离子方程式的书写练习题
近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）
1、Cl
2
与NaOH溶液反应（2）
Cl
2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H
2
O
2、F
2
与NaOH溶液反应
2F
2＋4OH-＝4 F-＋O
2
+2H
2
O
3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）
2Fe2+＋Cl
2
＝2Fe3+＋2Cl-
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）
2Fe2+＋4Br-＋3Cl
2＝2Fe3+＋2Br
2
＋6Cl-
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）
2Fe2+＋H
2O
2
＋2H+＝2Fe3+＋2H
2
O
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)
C 6H
5
O-＋CO
2
＋H
2
O＝C
6
H
5
OH＋HCO
3
-
7、电解饱和食盐水
2Cl-＋2H
2O＝Cl
2
↑＋H
2
↑＋2OH-
8、电解硫化钠溶液
S2-＋2H
2O＝S↓＋H
2
↑＋2OH-
9、电解氯化铝溶液
2Al3++6Cl-＋6H
2O＝3Cl
2
↑＋3H
2
↑＋2Al(OH)
3
↓
10、实验室用浓盐酸与MnO
2反应制Cl
2
MnO
2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl
2
↑＋2H
2
O
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12、AgNO
3
溶液中加入过量氨水
13、AgNO
3
溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸（2）
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21、Fe
3O
4
与稀HNO
3
反应
22、向沸水中滴加FeCl
3溶液制备Fe(OH)
3
胶体
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
离子方程式书写练习汇总
离子方程式书写练习汇总
参考答案：
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O
离子反应方程式练习(经典)
作业： 创新方案28页第6题 （要有书写过程）
2、氨水作为反应物写成NH3·H2O；作 、氨水作为反应物写成 ； 为生成物若有加热条件或浓度很大时 可写成NH 标 可写成 3(标↑号 )
3、固体与固体间的反应不能写离 、 方程式（不是熔融态） 子 方程式（不是熔融态）
NaCl(固)+ H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 固 浓 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3 +CaCl2+2H2O
2、下列反应的离子方程式正确的是 、 （ ） A A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32- + 2H+ = CO2↑ 碳酸钠溶液与稀硫酸混合： 碳酸钠溶液与稀硫酸混合 + H 2O B.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- = H2O 氢氧化钡溶液与硫酸反应： 氢氧化钡溶液与硫酸反应 C.钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ 钠与水的反应： 钠与水的反应 D.铜片与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 铜片与稀硫酸反应： 铜片与稀硫酸反应
三、选择题 1、能用“CO32- + 2H+ = CO2 + H2O”表示的化学 、能用“ 表示的化学 方程式是（ 方程式是（ A、D ） 、 A. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O B. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O C. Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H 2O D. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题.
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3HJ
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4；
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2T
2.下列反应的离子方程式错误的是（）
A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+2H+==H2O+COJ
B、AlCl3溶液和过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）J+3NH4+
C、铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe3++HJ
D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=COJ+H2O
3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH?+H2T
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-?=AlO2?+H2
C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3HJ
D.水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4-+H+
4.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）
A.稀醋酸和稀氨水反应
B.稀硫酸和烧碱溶液反
应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶
液反应
5.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸中圆。。3+2H===Ca2++H2O+CO2T
B.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4
C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H===Fe2++2H2O
D.氯化铁溶液中加过量氨水3N3-H2O+Fe3+==3N4++Fe(OH)J
离子方程式练习题(含答案)
离子方程式练习题
一判断下列离子方程式是否正确。
1.下列离子方程式正确的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH-
D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
2. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
3. 下列反应的离子方程式错误的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-
C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－
D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO
巩固练习-离子反应(基础)
【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．(2016 海南高考)下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（）。
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
3．(2015 北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2O HClO+OH―
C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－
4．(2016 四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
化学离子反应方程式练习题
化学离子反应方程式练习题
化学离子反应方程式是化学方程式的一种特殊形式，描述了溶液中
离子之间的反应关系。通过练习题的方式来巩固和应用化学离子反应
方程式的知识是一种很有效的方法。下面是几道化学离子反应方程式
练习题，帮助大家更好地理解和掌握这个重要概念。
练习一：铁与硫酸铜的反应
题目描述：
将固体铁置入硫酸铜溶液中，观察反应现象并写出化学离子反应方
程式。
解题过程：
1. 铁为固体，硫酸铜为溶液，因此铁会与溶液中的铜离子发生反应。
2. 在反应过程中，铁原子会失去电子形成Fe2+离子，硫酸铜溶液中的Cu2+离子则会接受这些电子，还原成Cu原子。
3. 化学离子反应方程式如下：
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
练习二：氯化银与硝酸钠的反应
题目描述：
将氯化银溶液与硝酸钠溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反
应方程式。
解题过程：
1. 氯化银溶液中的Ag+离子与硝酸钠溶液中的NO3-离子会进行交
换反应，生成沉淀。
2. 化学离子反应方程式如下：
AgCl(aq) + NaNO3(a q) → AgNO3(aq) + NaCl(s)
练习三：碳酸钙与盐酸的反应
题目描述：
将碳酸钙与盐酸溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：
1. 碳酸钙是一种碱性物质，盐酸是一种酸性物质，两者会发生中和
反应。
2. 在反应过程中，碳酸钙中的Ca2+离子会与盐酸中的H+离子结合，生成水和盐。
3. 化学离子反应方程式如下：
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
离子反应方程式书写基础训练
离子反应方程式书写基础训练
1.写出下列离子方程式
(1) 氨气通入稀硫酸溶液中
(2) 往醋酸中加入氨水
(3) 用氨水吸取少量二氧化硫
(4) 向稀氨水中加入稀盐酸
(5) 氢氧化钡溶液跟盐酸反应
(6) 澄清的石灰水跟盐酸反应
(7) 饱和石灰水跟稀硝酸反应
(9) 用氢氧化钠溶液吸取少量CO2
(10) 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
(11) 碳酸钙加入醋酸
(11) 二氧化碳通入碳酸钠溶液中
(12) 硫化亚铁跟盐酸反应:
(13) 碳酸钡溶于醋酸
(14) 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
(15) 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
(16) 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应
(17) 小苏打溶液跟烧碱溶液反应
(18) 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
(19) 把金属铁放入稀硫酸中:
(20) 铜片跟稀硝酸反应
(21) 铜片插入硝酸银溶液:
(22) 钠跟水反应:
(23) 金属铝溶于氢氧化钠溶液
(24) 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: +
(25) 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
(26) 氯气跟水反应:-
(27) 碘化钾溶液跟适量溴水反应:
(28) 向氯化亚铁溶液中通入氯气: l-
(29) 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
(30) Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
离子方程式的书写练习题
离子方程式的书写练习题
一判断下列离子方程式是否正确。
1.下列离子方程式正确的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH-
D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-
C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（）
高中化学离子反应及其练习
高中化学离子反应及其练习
核心知识点
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：
①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na ＋、SO42—相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO42—结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应:离子参与或产生的化学反应。
2．离子反应方程式
(1)离子反应通常用离子方程式表示。离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；
②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；
③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；
④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；
⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
离子方程式练习题
离子方程式练习题
离子方程式是化学中表示化学反应中所涉及的离子的方式。它以离
子的形式呈现出反应物和生成物之间的化学变化。通过练习离子方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质和离子间的相互作用。下面
是一些离子方程式练习题，帮助读者加深对离子方程式的理解：练习题1：铁与硫的反应
问题描述：当金属铁与硫磺直接反应时，会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：金属铁（Fe）与硫磺（S）直接反应会生成硫化铁（FeS）。
反应的离子方程式如下：
Fe + S → FeS
练习题2：铜与硝酸的反应
问题描述：当铜与硝酸反应时，会生成什么产物？请写出反应的平
衡离子方程式。
解答：铜（Cu）与硝酸（HNO3）反应会生成亚硝酸铜（Cu(NO2)2）和水（H2O）。反应的离子方程式如下：
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO2)2 + 2NO + 4H2O
练习题3：氯化钠与硫酸银的反应
问题描述：氯化钠与硫酸银反应会生成什么产物？请写出反应的平
衡离子方程式。
解答：氯化钠（NaCl）与硫酸银（Ag2SO4）反应会生成氯化银（AgCl）和硫酸钠（Na2SO4）。反应的离子方程式如下：2AgNO3 + N a2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3
练习题4：氯化铜与氢氧化钠的反应
问题描述：氯化铜与氢氧化钠反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：氯化铜（CuCl2）与氢氧化钠（NaOH）反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和氯化钠（NaCl）。反应的离子方程式如下：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
离子反应练习题
离子反应练习题
离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。在解答
每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表
示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →
2. AgNO3 + BaCl2 →
题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应
方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3
题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl
2. Fe(NO3)2
3. Ca(OH)2
4. NH4OH
题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写
出其反应方程式。
1. ZnCl2
2. K2SO4
3. LiOH
4. Al2(SO4)3
题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
书写离子方程式练习
常见离子方程式练习
一:完成下列化学反应方程式,如果能写出离子方程式还要写出离子方程式
（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）
1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应
3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应
4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应
5. 氧化钠中加稀硫酸溶液
6. 氢氧化镁与盐酸的反应
7. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应
8. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应
9石灰石与硝酸反应
10. 铜片插入硝酸银溶液中
11 MnO
2＋4HCl(浓)MnCl
2
＋＋Cl
2
↑＋2H
2
O
12.. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应
13. 盐酸溶液和硝酸银溶液的反应
14. 硫酸溶液与氯化钡溶液的反应
15. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
16.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
17碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液NaHCO
3＋NaOH＝Na
2
CO
3
＋H
2
O
18. 氢氧化钠中通入少量二氧化碳
19 澄清石灰水中通入少量二氧化碳20. 铁片投入盐酸溶液中
21．铝片投入盐酸溶液中
22. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应
25. 铁加入CuSO
4
溶液中
26. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸
27. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
28. 碳酸钙中加入稀盐酸
29. 碳酸钠溶液中加稀盐酸
30. 碳酸钠溶液和石灰水的反应
31.碳酸氢钙溶液和氢氧化钙溶液
32. 氧化铜中加稀硫酸溶液
写出离子方程式
1. 2Na
2
O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4NaOH ＋ O
2
↑
2 Cl
2
＋SO
2
＋2H
2
O＝H
2
SO
4
＋2HCl
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案
一、选择题
1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？
A. Na+ 和 Cl-
B. Fe3+ 和 SCN-
C. OH- 和 H+
D. K+ 和 NO3-
2. 以下哪个反应是离子反应？
A. 2H2 + O2 → 2H2O
B. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2O
C. 2H2O → 2H2 + O2
D. 2Na + Cl2 → 2NaCl
3. 离子反应的实质是什么？
A. 电子的转移
B. 原子的重新排列
C. 离子的重新排列
D. 能量的释放
4. 以下哪个离子方程式书写正确？
A. Ag+ + Cl- → AgCl↓
B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2O
C. 2H2O → 2H2 + O2
D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO3
5. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？
A. 离子间发生氧化还原反应
B. 离子间生成弱电解质
C. 离子间生成沉淀
D. 所有上述条件
二、填空题
6. 离子反应的条件包括________、________和________。
7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成
________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。
8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。
9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。
10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式
________表示。
(完整版)离子方程式练习(含答案),推荐文档
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C. 在稀氨水中通入过量 CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O
由于在含有al的溶液中滴入nh的能力大于nh结合oh优先与al则上述离子方程式为2al3so3bacus解析1氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应两反应相互竞争由于发生氧化还原反应答案第11页总12可以使溶液中离子浓度大大降低所以优先发生氧化还原反应
答案第 3 页，总 17 页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
C. 用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.
在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-
NH3↑+H2O
A. Fe(OH)3 溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O B. 钠与 CuSO4 溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、写出下列反应的离子方程式：（过程自己在草稿纸上写）
1 铁与稀硫酸
2 铜与硝酸银
3 氧化铁与盐酸
4 碳酸钠与盐酸
5 碳酸氢钠与稀盐酸
6 醋酸与氢氧化钠
7 氢氧化钡与盐酸
二、按要求写出下列反应的离子方程式
1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应
2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应
3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应
4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和
5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应
6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应
三、将下列反应改写成离子方程式：（提示，有个别不是离子反应或写不出离子方程式，请判断）（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
（3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2
（4）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）KClO3 + 6HCl ＝KCl + 3Cl2 + 3H2O
（6） C ＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
四、选择填空
3．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
4．将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。
二、选择题
5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ）
A ．氨气
B ．硫酸
C ．二氧化碳
D ．硫酸钠
6．下列电离方程式正确的是 （ ）
A ．2424-++=SO Mg MgSO
B ．-++=222)(OH Ba OH Ba
C ．-++=24334232)(SO Al SO Al
D ．-++=32232)(NO Ca NO Ca
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O
B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓
C ．氢氧化钡和硫酸反应 OH －+H +=H 2O
D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu
8．下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A ．钠和水的反应： Na+2H 2O ══Na ++ 2OH －+H 2↑
B ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： CO 32-+2H +══CO 2↑－+ H 2O ↑
C ．钠与足量稀盐酸反应： 2Na+2H +══2Na ++H 2↑
D ．小苏打溶液与烧碱溶液反应： NaHCO 3+OH －══Na ＋+ CO 32-+H 2O
9．不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ）
A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应
B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D ．碳酸与氢氧化钠溶液反应
10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 （ ）
A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3
B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl
C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O
D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl