2000年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2000年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
k1
E + O 2 E + O 2
k2
E+ O 2
2-
其中 E - 为中间物Κ 可视为自由基Μ 过氧离子的质子化是速率极快的反应Κ 可以不予讨论Λ 试由上述反应 机理推导出实验得到的速率方程Κ 请明确指出推导过程所作的假设Λ 324 设 k 2 = 2k 1 Ψ 计算 k 1 和 k 2 Κ 要求计算过程Λ 第 4 题 铂的配合物{P t ; CH 3N H 2 Γ ; N H 3 Γ[CH 2 ; COO Γ 药效高而毒副作用小Κ 其合成路线 2 ]} 是一种抗癌药Κ 如下Π
c; O L2 Γ m o l・ r m o l・L - 1 ・ s1 1
7169×103185×10-
6 3
3133×101167×10-
5 2
2100×1001100
4
321 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程 r = kcn 的反应级数Λ ;O 2 Γ 322 计算歧化反应的速率常数 k Κ 要求计算过程Λ 323 在确定了上述反应的级数的基础上Κ 有人提出了歧化反应的机理如下Π E+ O 2
= - 23712 kJ ・m o l∃ rGm ; 298115 K Γ
物 质
S m ; 298115 K Γ J ・m o l- 1 ・K 1
1
H g ; lΓ 7711
H gO ; sΓ 7312
O 2; g Γ 20510
221 写出上述原电池的电池反应与电极反应; 半反应Γ Λ 222 计算反应 H gO ; sΓ = H g ; lΓ + 1 2O 2 ; g Γ 在 298115 K 下的平衡分压 p ;O 2 Γ 和 ∃ rH m ; 298115 K Γ Λ 223 设反应的焓变与熵变不随温度而变Κ 求 H gO ; sΓ 在空气中的起始分解温度Λ
2000全国高中生化学竞赛决赛试题及答案
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州●竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
第1题A的单质和B的单质在常温下激烈反应，得到化合物X。
X的蒸汽密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000o C以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y在高温高压下的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连，而是通过E原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。
Z经高温灼烧得化合物G。
G是一种新型固体材料。
1-1 写出X的化学式。
1-2 写出Y的化学式。
1-3 写出Z的化学式。
1-4 写出G的化学式。
1-5 你预计G有什么用途？用一两句话说明理由。
第2题已知：原电池H2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的标准电动势E =0.926V 反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ⊿r G m (298K) = –237.2kJ·mol–12-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。
2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O2(g) 在298.15K下的平衡分压p(O2)和 r H m (298.15K)。
2-3设反应的焓变与熵变不随温度而变，求HgO固体在空气中的分解温度。
第3题超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的―清道夫‖，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞：O 2-2+ 2H +O 2+H 2O 2E今在SOD 的浓度为c o (E) = 0.400X10-6 mol·L –1，pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c o (O 2–)下超氧化物歧化反应的初始反应速率r o 如下：3-1 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程r = k c (O 2–)n 的反应级数。
2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案及评分标准
・3 8 ・
化 学 教 育 2000 年第 4 期
第二个反应在形式上与第一个反应相同, 因此若设第二个反应为速控步骤, 得到相同结果 ( 考虑到第 4 小题 给出的 k 2 = 2k 1 , 第一个反应速率慢, 是控速步骤) 。 3—4 r= k 1 c ( E ) c (O 2 - ) = k 1 {c0 ( E ) - c (E - ) } c (O 2 - ) ……………………………………………………… ( 1) c ( E ) 的生成速率等于消耗速率, 故有: k 1 c ( E ) c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = k 1 { c0 ( E ) - c (E ) } c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = 0 …………………… ( 2) 将 k 2 = 2k 1 代入 ( 2) 式, 则: k 1 c0 ( E ) c (O 2 ) - k 1 c ( E ) c (O 2 ) - 2k 1 c ( E ) c (O 2 ) = 0 ( 3 分) ∴ c (E - ) = ( 1 3) c0 ( E ) 代入 ( 1) 式得: r= ( 2 3) k 1 [ c0 ( E ) c (O 2 - ) ] 又知 r= kc (O 2 - ) 两式比较, k = ( 2 3) k 1 c0 ( E ) - 6 9 - 1 - 1 k 1 = ( 3 2) k c0 (E ) = 3×501 2×01400×10 = 1188×10 m o l ・L ・ s ( 2 分) - 9 - 1 - 1 k 2 = 3176×10 m o l ・L ・ s ( 1 分) 第4题
第14届(2000年10月14日)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(PDF版,含参考答案)
第 1 页 共 6 页 2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。
（5分）【答案】七；零；气；八；VIA （5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）【答案】（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO 2(气)CO 2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
（2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。
用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%，含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C ＝C 和C ≡C 三种键，并发现其C ＝C 键比寻常的C ＝C 短。
1．X 的分子式是____ （2分）2．请画出X 的可能结构。
（4分）【答案】1．C 5H 42．如右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确，而键角和立体结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch 程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
2000山东高考化学真题
2000山东高考化学真题一、选择题部分1. 下列物质中，不属于酸性物质的是（）A. 碳酸氢铵B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 氨水2. 以下有关甲烷的描述中，正确的是（）A. 甲烷是有机酸B. 甲烷是一种高燃料C. 甲烷是铁是元素D.甲烷中含有甲基3. 完全燃烧未定容积的乙烷，从室温的外形守恒，最后生成气体的数量的容积同燃烧乙烷前容积最接近的气体是（）A. 氮气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氧气4. 下列过程能放热的是（）A. 2H_2O(g) →H_2(g) + O_2(g)B. 2H_2S(g) + SO_2(g) →2SO_2(g) +H_2O(g) C. SO_2(g) + H_2O(l) → H_2SO_3(aq) D. 2H_2(g) + O_2(g) → 2H_2O(l)5. 自然界大气中有不利生物生存的主要-air的氧气体，其来源是（）A. 生成的二氧化碳的分解B. 对光合作用中的H_2O的分解C.世界大气中个分运动基质氧的分解 D. 对大气中氮气的分解6. 中国的城市甲烷浓度迅速增加的严重的原因是（）A. 机动车的增加B. 工业的搵生成B. 烹调食用油的增加 D. 打开另外容器观察7. 下列图中哪一个实验操作可以制备氯气（）A. (图甲)B. (图乙)C. (图丙)D. (图丁)8. 某个物质0.1g溶解在10g水中，溶液为中。
所以的物质在100g 水中的溶解度是（）A. 0.02gB. 0.01gC. 0.1gD. 0.2g9. 下列化合物中，不能释放氯气的是（）A. 氢氧化氯B. 氯胺C. 氯酸铵D. 氯化铵10. 在实验室操作水质量相等，但很有氧气的生存的氧和甲烷气体相比，占100mL氧气的体积最大体积的气体是（）A. NOB. COC. Cl_2D. CH_411. 下列化合物中属于弱电解质的是（）A. NaOHB. HClC. CH_3COOHD. NaCl12. 下列化合物中能制备氯气的是（）A. 氯氧化铁B. 氯化铵C. 氯化铁D. 氯化钠13. 下列哪一个实验操作可以制备硫化氢（）A. (图甲)B. (图乙)C. (图丙)D. (图丁)14. 各普通化合物中含有金属结构的是（）A. 碳酸钠B. 二氧化碳C. 乙酸D. 乙醇15. 食用的饮料P2O5的物质是（）A. 磷酸B. 磷酸C. 磷酸D. 糖16. “火山佐火水”的故事表明火山喷发一项（）A. 蒸发B. 沒個C. 凝固D. 酸性17. 对实验操作来的实验操作是错误的是（）A. 体测一半HCl溶液都و益溶液都和3个CuSO_4之共1B. 降热途中都和水之后放B. 降热途中都和氢气与氧气之共18. 先分别假设有液氨和分别加回乙烯的分别溶液，经过分别混C_2H_4的每列下面是对的可能是并且（）A. 都有不同时解几B. 都有乙烷生成C. 都对益生产去D. 都有部分实际产生19. 看不喜欢在实验操作中实验操作过亮中强酸时在实验器皿中加入水，并且在实验室输出“加水”的中大的幅大幅度存在的作用中是（）20. 实验操作中产生苯的中的过程是苯的物质库是不对的一是（）二、非选择题部分21. 硝酸的生产22. 无机化工23. 有机化工24. 化肥、深肥料25. 化学杂技本文根据2000年山东高考化学真题的题目设计，围绕选择题和非选择题两部分，针对考查的化学知识进行了梳理和解答。
2000年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2000．1．11 杭州碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试卷
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试卷（必修模块试题）一、选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。
）1．2021年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。
绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确．．的是（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子3．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b4．下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+BaSO4↓2Al3++3SO-245．20XX年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
2000年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案的讨论
2000年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案的讨论
魏荣宝
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2001(22)3
【摘要】化学教育2001年第1期刊登的“2000年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题”命题形式新颖，特别是紧密结合了当代化学发展的前沿，给人以耳目一新的感觉。
在考察学生运用所学知识解决实际问题能力的同时，又对学生进行了化学新领域、新信息的传授，对培养学生创造性思维、提高对化学的兴趣起了非常好的作用。
但命题及答案中的一些问题想与作者探讨。
【总页数】1页(P47)
【作者】魏荣宝
【作者单位】天津理工学院化工系,天津,300191
【正文语种】中文
【中图分类】O6-1
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2000年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2000．1．11 杭州碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
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2000年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分，时间120分钟)Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题 (每小题1分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意)1．科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 A ．赤色海潮 B ．绿色食品 C ．白色污染 D ．棕色烟气2．微量元素是指在人体内含量不到万分之一的元素，这样的元素有20余种，它们对人体的正常代谢起着重要的作用。
下列元素中不属于微量元素的是 A ．I B ．F C ．Zn D ．H3．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是 A. ％ B. L/mol C. g/cm 3 D. mol/L4．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为A ．NB.NNC.NH 2D.NN5．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A ． 次氯酸B ． 二氟化氙C ． 三氟化硼D ． 氯化硫(S 2Cl 2)6．据报道，科学家用激光把置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时,再用射频电火花喷射氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
此种化合物晶体比金刚石还硬的原因是A ．氮元素的非金属性比碳强B ．氮原子最外层上的电子比碳多C ．氮原子的相对原子质量比碳大D ．氮原子的半径比碳小7．某同学在实验报告中记录了以下内容：①用托盘天平称取11.7g 食盐，②用量筒量取5.36mL 盐酸，③用pH 试纸测得溶液的pH 值为1.12。
其中合理的是 A ．① B ．②③ C ．①③ D ．①②③8．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是A ．CH 3N ,HHB ．CH 2SeO , H-C-O-HC ．CH 4S , HC HH S HD ．CH 4Si ,SiH HH H9．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs +核间距离为a ，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是A.33/8cm g a N M AB. 33/8AMa g cm N C. 33/cm g a N M A D. 33/cm g N Ma A 10．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质 (防爆剂)，该防爆剂的化学式为A ． PbSB ． Pb(NO 3)2C ． Pb(C 2H 5)4D ． (CH 3COO)2Pb二、选择题 (每小题2分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
多选、错选不得分。
有两个正确选项时，只选一个且正确给1分，只要选错1个，该小题即不得分。
)11.烷烃CH 3CH 2CHCH 3C 4H 9的系统名称可能是A ．2-丁基丁烷B ．3,4-二甲基己烷C ．3,4,4-三甲基戊烷D ．2,4-二甲基己烷 12．下列分子式 (或化学式) 只能代表一种物质的是A ．CB ．CH 4OC ．C 2H 4O 2D ．CH 2Cl 213. 把N 2、O 2、CO 2，空气 (其中O 2占1/5) 按体积比2׃1׃1׃1混合后，通过灼热的过量炭粉，充分反应后所得混合气中CO 的体积分数为A ．11/18B ．22/25C ．4/5D ．2/3 14. aLCO 2气体通过足量过氧化钠所得气体与b L NO 气体混合，可得c L 气体(相同状况)。
以下关系错误的是A ．若a>b ，则c=21(a+b) B ．若a=b ，则c=21(a+b) C ．若a<b ，则c<21(a+b) D ．若a<b ，则c>21(a+b)15. 经研究发现，有一种磷分子具有链状结构：PPPPn，关于该分子的说法正确的是A ．分子中含有不饱和键B ．与白磷互为同素异形体C ．化学性质十分稳定D ．分子中的每一个磷原子参与形成了三个共价键16. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Ba(OH)2和KHSO 4在溶液中混合，溶液呈中性 Ba 2++2OH ‾+SO 42‾+2H +BaSO 4↓+2H 2OB ．等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2在溶液中混合 2HCO 3‾+Ba 2++2OH ‾BaCO 3↓+2H 2O+CO 32‾C ．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至SO 42‾完全沉淀 Al 3++2SO 42‾+2Ba 2++4OH ‾2BaSO 4↓+AlO 2‾+2H 2OD ．湿润的Pb(Ac)2试纸遇H 2S 气体 Pb 2++S 2‾PbS↓ 17. 室温下，将H 2、CH 4、C 2H 2的混合气体16mL 在足量的氧气中充分燃烧后恢复至室温，所得气体的体积比反应前的总量减少了26mL ，则原混合气中CH 4的体积是 A ．2mL B ．4mL C ．6mL D ．8mL18. 某强酸性溶液中可能存在NO 3‾、I ‾、Cl ‾、Fe 3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中A ．不含NO 3‾和Fe 3+B ．含有NO 3‾、I ‾和Cl ‾C ．含有I ‾，不能确定是否含有Cl ‾D ．含有Fe 3+19．1mol OH COO OHOHOH OH OH 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH 的物质的量是A ．9molB ．8molC ．7molD ．6mol20. 正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成，实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体，关于该油状液体的说法正确的是A ．它是一种聚合高分子化合物B ．其相对分子质量可能为90C ．该油状液体可用于灭火D ．其分子内可能含有六元环 三．选择题 (每小题3分，共21分。
每小题只有一个选项符合题意。
)21．将100g 浓度为18mol/L 、密度为ρg /cm 3的浓硫酸加水稀释成9mol/L 的硫酸，需加入水的体积为A ．小于100mL B. 等于100mL C ．大于100mL D.等于100mL22. 某有机物X 的结构简式CC CC CC H H HH HH 可以简单表示为。
则下列与X 互为同分异构体的是A ．B．C ．D ．23．某烃的衍生物分子式可以写成(CH 2)m (CO 2)n (H 2O)p 当它完全燃烧时，生成的CO 2与消耗的O 2在同温同压下体积比为1 ׃ 1，则m ׃ n 为A ．2 ׃ 3B ．1 ׃ 1C ．2 ׃ 1D ．3 ׃ 124．有Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合粉末27.2g ，溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca 2+、CO 32‾、HCO ‾3全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质29g ，则原混合物中Na 2CO 3的质量是A ．10.6gB ． 5.3gC ． 5.9gD ． 无法确定25．有下列六组物质： ① Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3； ② NaHCO 3、CH 3COOH ，CO ，Al 2S 3； ③ CuO 、CuS 、CuCl 2、CuSO 4 • 5H 2O ； ④CaSiO 3、SiO 2、H 2SiO 3、SiCl 4 ⑤ FeO 、Fe 3O 4，FeI 2、Fe(OH)3； ⑥ PCl 3、PCl 5，P 2O 5、HPO 3。
其中同组内的各种物质都可以通过化合反应生成的是 A ．①②④⑥ B ．①③⑤⑥ C ．①②⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 26．常温下有X 和Y 两种气体的混合物，己知Y 的式量大于X 的式量，混合气体中只含碳，氢两种元素，而且不论X 、Y 以何种比例混合，混合气中碳、氢的质量比总是小于9 ׃ 1而大于9 ׃ 2。
若混合气体中碳、氢质量比为5 ׃ 1，则X 在混合气中的体积分数为 A ．11.11％ B ．20％ C ．80％ D ．88.89％27．氯仿可用做全身麻醉剂，但在光照条件下易被空气中的氧气氧化生成剧毒的光气：2CHCl 3+O 2→2HCl+2COCl 2。
在使用前要先检验其是否变质，所用的最佳试剂是A．NaOH溶液B．溴水C．硝酸银溶液D．醋酸铅溶液四、(本大题包括6小题，共36分)28．(4分) A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小。
A、B同主族，C、D同主族。
A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。
判断A、B、C、D各是什么元素：A B C D29．(5分) 生命起源于原始海洋，科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素不仅未成为人体的必需元素，反倒对人体有害。
铝主要损害脑细胞导致老年痴呆。
1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，规定每日摄入铝的量不得超过4mg (称为安全摄入量)。
(1) 炸油条时1kg面粉需加入0.5kg水，4g明矾和10g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80％，通过计算说明若每天食用100g油条，则摄入铝的量是。
(2) 请列举我国国民在日常生活中摄入铝(除食品添加剂外) 的三种可能途径。
30．(7分)设想你去外星球作了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便进行系统地研究，你设计了一些实验并得到了如下实验结果：31．(7分) 实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I 2，则有反应：2P+3I 2→2PI 3PI 3+3C 2H 5OH→3C 2H 5I+H 3PO 3+Q (主) PI 3+3C 2H 5OH→(C 2H 5O)3P+3HI (副)待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I 2和红磷，然后要加入一些物质X ，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘 (纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃)，请回答下列问题：(1) (C 2H 5O)3P 应属于哪一类有机物? 写出其结构简式。
(2) X 可能是什么物质?为什么要加入X?(3) 图中的竖直冷凝管起什么作用?(4) 怎样除去粗品中的乙醇和碘? (指出加入的试剂和有关操作的名称)32．(5分) 在一烧杯中盛有100mL 2mol/L 的硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。
现向该溶液中缓慢注入0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在此实验过程中：(1) 烧杯里观察到的现象有 。