化学选修四第一章
人教版化学选修四第一章第一节教案(表格型)
［投影］注意事项：
［投影］三、数据处理
1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据
2、计算反应热
回忆：必修2第二章30页关于“中和热”的内容：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
观察、倾听
操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。
［投影］课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？
1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板、都是为了减少热量的散失。
［思考与交流］课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。
[结论]△H和Q的角度不同，△H从体系的角度
Q从环境的角度
思考
回答：放热反应和吸热反应
阅读书本
回答：
能量
自己分析：吸热反应
体系环境
H
△H>0为“+” Q< 0
[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？
A B
回答：
A图表示方热反应，△H＜0
B图表示吸热反应，△H＞0
差值表示反应热。
[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？
课题
第一章第一节化学反应与能量的变化
课时安排
两课时
授课时间
整体设计
知识与技能：
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
人教版高中化学选修四第一章重要知识点总结
第一章重要知识点总结一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水二、△ H 的计算方法 =反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15 分）化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量。
如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即 H－I 键的键能为 297kJ/mol，也可以理解为破坏 1mol H－I 键需要吸收 297KJ的热量。
化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据。
（单位：kJ/mol）键能键能键能H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432S＝S 255 H－S 339 C－F 427C-Cl 330 C－I 218 H－F 565C-O 347 H－O 464 Si—Si 176Si—O 460 O=O 497（1）根据表中数据判断 CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。
（2）结合表中数据和热化学方程式 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) H=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中 Q 的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定已知 25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H＝-2834.9KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s） H＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）A．O2比 O3能量低，由 O2转变为 O3为放热反 B．O2比 O3能量高，由 O2转变为 O3为吸热反应C．O3比 O2稳定，由 O2转变为 O3为放热反 D．O2比 O3稳定，由 O2转变为 O3为吸热反应四、热化学方程式的书写判断：下列热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO+O2==2SO3；△ H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2HO(l)；△H= —571.6KJ五、反应热△H 大小的比较：根据以下 3 个热化学方程式：2H 2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2HO(l) △H＝Q2 kJ/mol2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2HO(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A ． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g △)H1 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (△l )H3B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g△H)2 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l△)H4六、中和热与燃烧热的定义：由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol＋－②H (aq)+OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ/mol可知：（）A．①的反应热为 221 kJ/mol B．稀硫酸与 Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为 57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量七、 n mol 可燃物放出的热量 =n 乘以它的燃烧热已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由等质量的各物质放出的热量比（）A ．4.8:1.5:1B． 1:3.2:1.5 C． 3.2:5:1D．1.5:1:2八、能源探究问题：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
选修4第一章化学反应与能量 第四课时盖斯定律
（3）不可再生能源和可再生能源
①不可再生能源：经过亿万年形成、短期内无 法恢复的能源。 如化石燃料等 ②可再生能源：可连续再生、连续利用的能源 如、水能、风能、太阳能等
九、反应热的计算
（1）根本方法
△H=E生-E反= Q吸- Q放=BE反- BE生
例：
已知①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H1= -akJ•mol-1 ② C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H2= -bkJ•mol-1 △H2-△H1 •mol-1 则C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=_________kJ = a-b
1 2
S2（g）+2H2O（g）△H2
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
2 （△H1+△H2-3△H3） 则△H4=__________________________________________ 3
例．（2012.全国理综）反应A+B→C（△H＞0）分两 步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的 是（ A ）
例：
已知：C(s)+ 1/2O2(g)= 2CO(g) △H1= -110.5kJ/mol
CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) 则C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H2= -283kJ/mol
△H 1+ △H 2 △H=_______________ = -393.5kJ/mol
水能、电能、原煤、石油、煤气、天然气、 太阳能、汽油、地热能、风能、柴油、煤油判断源自准：①天然的；②大量存在；③直接可用
化学选修四第一章知识点归纳
化学选修四第一章知识点归纳新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变小反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变小(δh)的意义：在恒压条件下展开的化学反应的热效应（1）.符号：△h（2）.单位：kj/mol3.产生原因：化学键脱落——放热化学键构成——吸热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△h为“-”或△h稀释热量的化学反应。
（放热>吸热）△h为“+”或△h>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常用的吸热反应：①晶体ba(oh)2?6?18h2o与nh4cl②大多数的水解反应③以h2、co、c为还原剂的水解还原成反应④铵盐熔化等二、热化学方程式书写化学方程式特别注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的涌入状态（g,l,s分别则表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq则表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以就是整数，也可以就是分数⑤各物质系数加倍，△h加倍；反应逆向进行，△h改变符号，数值不变1．概念：25℃，101kpa时，1mol氢铵物质全然冷却分解成平衡的化合物时所释出的热量。
燃烧热的单位用kj/mol则表示。
※注意以下几点：①研究条件：101kpa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（δh1．概念：在叶唇柱溶液中，酸跟碱出现中和反应而分解成1molh2o，这时的反应热叫做中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=－57.3kj/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化 课件
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①符号：△H
②单位：kJ/mol
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④意义： “+”：吸热，环境对体系做功，体系能量增加 “-”：放热，体系对环境做功，体系能量减少
⑤影响焓变的因素
a. 反应物的用量 b. 反应的条件（温度、压强） c. 反应体系中物质的聚集状态
任何一个化学反应都包括物质 的变化和能量的变化。
那么，有什么表达式能把这两种 变化都表示出来？
H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化
二、热化学方程式：
定义： 能表示参加反应物质的量和反
应热关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g)
200℃ 101kPa
2HI(g)
△H=
-14.9kJ/mol
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
A (1)下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
A (2)下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
E （生成物化学键形成时所释放的总能量） 放热反应：△H为“-”或△H＜0
吸热反应：△H为“+” 或△H＞0
思考题
1. 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的 质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表 现出来的
2、书写热化学方程式的注意事项
化学反应与能量的变化
选修四——化学反应原理
化学反应与能 量
化学反应速率 与化学平衡
水溶液中的离子 平衡
电化学基础
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
第一章第一节化学反应与能量变化
化知学选识修回四多顾媒体课对件 化学反应的认识
物质变化 1、化学反应的特征 能量变化
质量守恒 能量守恒
2、化学反应中能量的变化吸收和放出;可
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
5、 ΔH的计算
例 1：1mol C与 1mol H2Og 反应生成 lmol COg 和 1mol H2g;需要吸收131.5kJ的热量;该反应的反应热为 △H = ＋131.5kJ/mol&
分析课本P2图1-1;键能与△H 有什么关系
1ΔH =反应物的键能总和–生成物的键能总和
A．仅①⑤
B．仅②③⑦
C．仅②③
D．②③④
6、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将
胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解
⑤生石灰跟水反应
A．A②④
B．①④ C．②③ D．①④⑤
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
7.如图所示;把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧 杯中;试管中开始放入几块镁 条;再用滴管滴入5 mL的盐酸 于试管中&试回答化
化学选修四多媒体课件
3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应;对该反应的下列说法中正
确的是
C
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应;故不必加热就一定能发生
高中化学选修4知识总结
高中化学选修4知识总结第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
高二期末复习宝典 选修四 化学反应原理：第一章化学反
第一章化学反应与能量1、活化分子：能够发生的分子叫做活化分子。
加入反应物，活化分子数目，活化分子百分数（填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目，活化分子百分数升高容器温度，活化分子数目，活化分子百分数2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H 0吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H 03、常见的放热反应类型有：、、、常见的吸热反应类型有：、、、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的、，若反应是在和条件下进行的，可以不予注明。
要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。
常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。
一定要注明反应的焓变（△H）。
注意△H由符号、数值、单位三个部分组成。
而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。
即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。
热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H的单位永远是_______。
5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：、、、、以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。
其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：6、中和热的定义：在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。
7、燃烧热的定义：单位：8、现在正在探索的新能源有：、、、、、9、盖斯定律的内容：10、利用反应物和生成物的总能量求焓变，△H = 。
利用反应物和生成物键能求焓变，△H = 。
利用反应物和生成物的燃烧热求焓变，△H = 。
利用正反应与逆反应的活化能求焓变，△H = 。
第一章复习提纲答案1、有效碰撞，增大，不变，不变，不变，增大，增大2、大于，小于，小于；小于，大于，大于3、所有的燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸的反应，大多数的化合反应；大多数的分解反应等。
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
12
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
高中化学选修四课件：第一章 第一节 第1课时焓变 反应热PPT25张
吸收或放出的能量不等
本
B．A―→B＋C 是放热反应
课
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量
时
栏
总和
目 开
D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热
关
反应
解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C
的能量高于 A 的能量，则反应 B＋C―→A 一定是放热反
应；反之，A―→B＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，
目 开
意义 中的物质变化 明了化学反应中的能
关
量变化
遵循规律 原子守恒
原子守恒和能量守恒
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的
本
意义是在 25 ℃、101 kPa 下，
气态 H2 与
课 时
气态 O2 反应生成
本
质 生成；二是发生了能量变化，即 吸收 能量或 放出
课 时
能量。
栏
目
开
关
断裂
形成
吸收
放出
知识·回顾区
第1课时
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和吸 热 反应。下列图中，图 1 表示 放热 反应，图 2 表示 吸热 反应。
本 课 时 栏 目 开 关
目
解析 一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物
开 关
的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前
者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反
应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
化学选修四第一章 燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。
注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。
（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数“五看”：○1看方程式是否配平；○2看各物质的聚集状态是否正确；○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确；○4看反应热的单位是否为kJ/mol；○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。
（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）2、能源（1）概念：能源就是能提供能量的资源（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；○4不可再生能源：煤、石油、天然气。
（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
（5）解决能源问题的措施：○1提高能源的使用效率；○2开发新的能源。
【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
选修四第一章化学反应与能量前两节课件
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀 溶液，它们的质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）· （t2－t1） ② c·
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃） 把以上数据代入式②,得出Q的表示式。 其中热量的单位用kJ。
Q = 0.418（t2－t1）kJ
是中和热吗？
③
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？
［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
1、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 299.52 kJ/mol
>
<
+236 （3） SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=————KJ· -1 mol
二、热化学方程式.
1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式.
【交流与讨论】：
观察以下热化学方程式，分析其与普通的化学方程式 有何不同？
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -184.6 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
⑶.热化学方程式需注明各物质的状态. 普通化学方程式不需注明物质的状态.
H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol
《选修4_化学反应原理》知识点总结整理(超全)
高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H 值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
高中化学选修四第一章 热化学概论
第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
(人教版)化学选修四思维导图：1-1化学反应与能量的变化(含答案)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【思维导图】【微试题】1.（12全国卷I）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol【答案】C2.(2014年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ·mol-1(3)H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A．a＜b＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c= d＞0 【答案】C3. (2012·大纲全国理综，9）反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）【答案】D4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
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① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，其热化学方程式是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol； ② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合每产生1mol的水，放出热量57.3KJ,其相应的热化学方程式是 H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol； ③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定 的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋½ O2(g)＝H2O(l） ΔH＝-285.8 kJ/mol；
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜0，△S＞0，△G＜0 ②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞0，△S＜0，△G＞0 ③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要 保证△G＜0，T要降低。 ③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要 保证△G＜0，T要升高得足够高。
选修四
化学反应的自发性的判断
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。 2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对 化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。 4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发 进行。