铝的重要化合物课件人教版高中化学必修一

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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共18张PPT) (2)

制备氢氧化铝（提示：滴加，振荡）
先加约2ml 后滴加，至过量
AlCl3溶液 NaOH溶液
NaOH溶液 AlCl3溶液
AlCl3溶液氨水
氨水
AlCl3溶液
实验现象
先有沉淀生成，后沉淀溶解
开始有沉淀，振荡后迅速消失有沉淀生成，沉淀不溶解
有沉淀生成，沉淀不溶解
思考：用氨水或NaOH与铝盐究竟能不能制得氢氧化铝？其中用什么试剂更好些？
氢氧化铝用途：
氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。
课堂小结
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O
二、氢氧化铝 1、两性氢氧化物。
▪ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时6分 37秒下午3时6分15:06:3721.11.9
二、氢氧化铝
思考：如何来制备氢氧化铝？
现有氯化铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液，稀盐酸、试管和滴管，根椐复分解反应发生的条件，请你利用所给仪器和药品设计制备氢氧化铝的实验方案
2、化学性质

【人教版】2018高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》

-5-
第2课时铝的重要化合物
一
二
三
二、氢氧化铝 1.物理性质和用途难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,可以用作净水剂。 2.化学性质
3.制备 Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3· H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。现象:产生白色絮状沉淀。
有关 Al(OH)3 沉淀生成和溶解的图像
【例题1】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol· L-1 的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
试求:(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸中HCl的物质的量浓度。
= 8.0 mol· L-1。
-15-
答案 :(1)36% (2)8.0 mol· L-1
第2课时铝的重要化合物
知识点1
知识点2
点拨有关Al(OH)3沉淀生成和溶解的图像分析思路 (1)分析图像或作图时要注意: ①加入酸或碱的强弱; ②所加入的量或滴加顺序,因为滴加顺序不同产生的现象可能不同; ③若产生沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系; ④特别关注是否沉淀完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中; ⑤要注意纵坐标物理量的意义。 (2)对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。

高中化学必修一课时第3章第7节铝的重要化合物20202021学年精品讲义)

铝的重要化合物

【学习目标】

1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－

2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用

2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验

【主干知识梳理】

一、氧化铝(Al2O3)

1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料

2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应

(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物

3、Al2O3的制备

(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(2)工业制法：铝土矿→Al2O3

4、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石

【即学即练1】

1、下列叙述中不正确的是()

A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()

A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

3、下列说法正确的是()

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

高中化学第三章第二节铝的重要化合物课件新人教版必修1

(3)向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
n沉淀
1
精品 4
n HCl/nAl3+ 14
(4)向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
第二节几种金属的重要化合物
化学必修1
第Leabharlann Baidu课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
精品
2
2、化学性质 ① 和酸反应：例：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
A．2︰1 C．1︰1
B．4︰1 D．1︰2
精品
17
2、某无色溶液中，已知含有 H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液)体积 (x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )

2012高中化学 3.2.2铝的重要化合物课件新人教版必修1

项，Al2O3不溶于水，也不与水反应；C项，反应为2Al+2OH+2H2O====2AlO2-+3H2↑；D项反应为Al3++3OH― ====Al(OH)3↓，故选B。
5.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是 ( A. Al3+ B. AlO2C. H+ D. HCO3)
【解析】选B。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而
NH4++OH- ====NH3· H2O，所以溶液中NH4+为3 mol，而阴离子SO42-一定含有。
答案：H+、NH4+ 、Al3+、SO42-
Mg2+、Fe3+
8.(12分)(挑战能力)向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加
2 mol/L的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的
Al3+、H+ 、HCO3-均能与OH-反应，离子反应为
Al3++4OH- ====AlO2- + 2H2O，H+ ＋OH- ====H2O， HCO3-＋OH- ==== CO32- ＋H2O，故选B。
【方法技巧】铝元素在酸、碱性环境中的存在形式 (1)在酸性环境中铝元素以Al3+形式存在 Al、Al2O3、Al(OH)3、 AlO
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+。

人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档

C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。
答案:B
第十六页，共33页。
探究一
探究二
有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算
问题探究
1.向含1 mol AlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液,会产生怎样的现象?
(OH- )
关系的图像。
(Al3+ )
答案:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。
根据上述过程画出n[Al(OH)3]与
2.上述过程中若得到n[Al(OH)3]=0.5 mol,则滴加的NaOH溶液中含
NaOH的物质的量是多少?
答案:1.5 mol或3.5 mol。
第十七页，共33页。
探究一
探究二
3.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,会产生怎样的现象?根据上述过
程画出n[Al(OH)3]与n(Al3+)关系的图像。
NaAlO2+2H2O,因Mg(OH)2与碱不反应,故沉淀不能完全溶解,因此其对应

高中化学复习-铝的重要化合物

不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
氢2氧Al化(O铝H)是3 ＝∆白A色l2胶O3状＋3H2O 沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与3mol/L硫酸和6mol/L氢氧化钠溶液反应。观察现象。
两性
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
练习:
1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B）
A ．Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D ）
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH
2.与强碱反应
Al3+ + 3OH-(少量) =Al(OH)3↓ ① Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O ② ① +②：Al3+ +4 OH-(过量）=AlO2-+2H2O ③
**Al3+和AlO2-不能共存**
Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓

18-19人教版高中化学必修一 3.2.2铝的重要化合物(共37张PPT)

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
(3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。
特别提示氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。
C.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 √
D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝
解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。
解析
答案
二、氢氧化铝 1.氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。
最终得到的溶液是 NaAlO2(NaCl)溶液。
2.偏铝酸盐与强酸的反应在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 (1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是
－＋H＋＋AlO H2O===Al(OH) 2 3↓；
白色沉淀不断减少，最后完全 (2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象是___________________________ 消失，反应的离子方程式是 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋＋ 3H2O ，最终得到

《铝的重要化合物》【教学PPT课件高中化学优质课】

、液和氨水
4
氨水硫酸铝
13
分组实验探究
开始无沉淀，后来生成沉淀
开始有沉淀，后来
沉淀消失
开始有沉淀且沉淀不消失
结论
1、氢氧化铝的制取：
实验室用可溶性铝盐与氨水反应制备
Al(OH)3
化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
离子方程式：
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝
①、实验室制法
Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②、两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
Why?
结论：铝表面有一层致密的Al2O3
Al2O3也能与盐酸和氢氧化钠溶液反应？？？
一、氧化铝（Al源自文库O3） ——（两性氧化物）
2、化学性质：与强酸、强碱反应
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

人教版必修1高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物

a．Al(OH)3―强―酸→Al3＋
Βιβλιοθήκη Baidu
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
b．Al(OH)3―强―碱→AlO－ 2 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O c．Al2O3―强―酸→Al3＋ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O d．Al2O3―强―碱→AlO2－ Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
3．下列操作中最终可以得到 Al(OH)3 的是( ) A．Al2O3 和水混合加热 B．Al 和水反应 C．过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3 溶液中 D．过量的氨气通入到 AlCl3 溶液中答案：D
要点铝的重要化合物之间的转化问题：Al、Al2O3、Al(OH)3、AlO－2 、Al3＋之间有何转化关系？答案：(1)转化关系图。
第三章金属及其化合物
第 2 课时铝的重要化合物
[学习目标] 1.学会铝的重要化合物氧化铝、氢氧化铝的主要性质(尤其是两性)及应用。2.知道铝的化合物相互转化关系及应用。
知识衔接 1．铝是地壳中含量最多的金属元素，但由于铝很活泼，在自然界中没有游离态的铝，而化合态的铝主要以铝土矿(主要成分是 Al2O3)的形式存在，冶炼比较困难，所以应用历史比较短。 2．铝在空气中加热时熔化但不滴落，主要是因为铝表面迅速氧化生成了熔点很高的氧化铝(反应方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3)膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝是一种耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

高中化学人教版必修1教学课件：第三章金属及其化合物 2.2 铝的重要化合物

2．Al(OH)3 是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。
Βιβλιοθήκη Baidu
3．Al2O3 是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3 可用做胃酸中和剂；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用做净水剂。
有关氢氧化铝的图像分析 1．图像类型 (1)向含 1 mol AlCl3 的溶液中加入氨水至过量
①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。 ②反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ③数量关系：nNnHA3l·3H＋2O＝3 时，生成沉淀的量最多。
4．AlCl3 溶液与氨水反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2 反应的离子方程式： AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质
色态 _白__色固体
第二课时铝的重要化合物
[课标要求] 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝及其化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
1．Al2O3 是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O。

人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)

第二讲铝、镁及其重要化合物

[2020备考·最新考纲]

1．掌握铝的主要性质及其应用。2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

镁的性质

Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。

铝的物理性质

注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。

掌握铝的化学性质与用途

(1)铝的化学性质

图中标号反应的化学方程式或离子方程式：

②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3

④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑

⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)

(2)铝的制备及用途

氧化铝

氢氧化铝

(1)物理性质

白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

(2)化学性质

①Al(OH)3的电离

②两性氢氧化物

注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备Al(OH)3的三种方法

方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应

离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2

离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

方法三：相互促进水解法

常见的铝盐

(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2O

人教版高中化学必修第1册第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物

(3)0.9 mol
③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
④向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量
(2)所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系
①当
n(OH ) n(Al3 )
≤3时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=
1 3
n(OH-);
②当
n(OH ) n(Al3 )
≥4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=0;
①Al3+ Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3
Al(OH)3↓+3N
H
4
Al3++3OH- Al(OH)3↓
②Al3+
Al O2
Al3++4OH-
Al
O
2
+2H2O
(2)偏铝酸盐(AlO2 )与酸反应
①Al O2
Al3+
AlO2 +4H+
Al3++2H2O
②Al O2
Al(OH)3
AlO2 +CO2(过量)+2H2O
2.明矾
注意明矾能起净水作用的原因是其溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,明矾不能用于杀菌消毒。
判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。 1.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 ( √ ) 2.铝的氧化物和氢氧化物都具有两性,故铝是两性元素 ( ✕ ) 3.强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在,强碱性溶液中铝元素以AlO2 形式存在 ( √ ) 4.Al(OH)3可溶于过量的氨水 ( ✕ ) 提示:Al(OH)3不溶于氨水。

人教版高中化学必修一：3.2.3铝的重要化合物

氧化铝与水反应铝与氢氧化钠溶液的置换反应铝与水的反应铝盐溶液与碱溶液反应
由于氢氧化铝是不溶性碱
金属与碱溶液不能置换，且铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠虽然反应生成氢氧化铝，但是反应条件要求高，装置复杂
2
3
× × ×
4
反应可生成氢氧化铝，操作简单
√
2、实验：分别用氨水和NaOH制备Al(OH)3
大量NaOH 先生成白色沉淀，随着NaOH的滴加，沉淀溶解
8NaOH+Al2(SO4)3== 2NaAlO2 + 3Na2SO4 +4H2O 4OH-+Al3+ ==AlO2 +2H2O
离子方程式
结论
实验室多采用可溶性铝盐和氨水来制备Al(OH)3
3、Al(OH)3的性质（实验3-8）
Al(OH)3分别和酸、碱反应
• 离子方程式：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物。
3、Al(OH)3的性质
Al(OH)3的其它性质： • 难溶性碱受热易分解，生成氧化物和水。
• 化学方程式： 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
课堂小结 Al3+
H+ H+ O2 OH－弱碱 H+ △

高中化学课件铝及其重要化合物

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__1_∶__3___。
考点二铝的重要化合物
1.氧化铝
知识梳理
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
两
性氧
―与――H―C―l―反―应―→ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2.含 Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有 H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 H＋反应，再与 Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与 NH＋4 反应，最后才溶解 Al(OH)3 沉淀。
2.铝可发生铝热反应，可用于获得高熔点贵重金属等, 且该金属活动性需位于铝之后如：Al与MgO不能发生铝热反应。
3.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器。
(1)铝和镁在自然界中有游离态和化合态两种形式( × ) (2)Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性( × ) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × )
①
氢氧化物
—
―与――N―a―O―H―反――应→ Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。

人教版高中化学必修一 3.2.2 铝的重要化合物

。
Al2O3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
，。
离子方程式为
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
3．用途 Al2O3 是冶炼铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
二、氢氧化铝
1．物理性质 Al(OH)3 是一种白色
胶状的固体，几乎不溶于水，但能
凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2．化学性质 (1)Al(OH)3 既能跟强酸溶液起反应，又能跟强碱溶液起反应，是一种
两性氢氧化物。
Al(OH)3 与强酸、强碱反应的离子方程式分别为
Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O； Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O 。
1．铝盐与碱反应的现象及图象
2.偏铝酸盐与酸反应的现象及图象
[例 3]
向 20 mL 某浓度的 AlCl3 溶液中滴加 2 mol/L 的 NaOH 溶
液时，所得的沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示：
(1)图中 A 点表示的意义是 ________________________________________________。 (2)最大沉淀量为________g。 (3)B 点表示的意义是____________________________。 (4)所用 AlCl3 溶液的物质的量浓度是________。 (5) 当所得沉淀量为 0.39 g 时，用去 NaOH 溶液的体积是 ________mL 或________mL。

铝的重要化合物课件人教版高中化学必修一

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)

【人教版】2018高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》

高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)

高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1

2012高中化学 3.2.2铝的重要化合物课件 新人教版必修1