(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十一)(含解析)

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2020届浙江省普通高校招生选考科目考试模拟化学试题(解析版)

2020届浙江省普通高校招生选考科目考试模拟化学试题(解析版)

浙江省2020届普通高校招生选考科目考试模拟试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是()A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林『答案』D『详解』A项、臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反应,且无残留,不影响水质,故A正确;B项、家禽尸体常用生石灰处理,是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用,使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故,故B正确;C项、使用70%-75%的酒精,能使组成细菌的蛋白质凝固,具有消毒杀菌作用,常用于医疗卫生方面的消毒,故C正确;D项、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故D 错误;故选D。

『点睛』福尔马林有毒,不能用于食品加工是解答关键。

2.下列属于酸性氧化物的是()A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2『答案』D『详解』A项、NO属于不成盐氧化物,故A错误;B项、MgO属于碱性氧化物,故B错误;C项、H2O2属于过氧化物,故C错误;D项、CO2属于酸性氧化物,故D正确;故选D。

『点睛』酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物,且反应为非氧化还原反应,氧元素价态为-2价。

3.下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体,可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化,是由于它的吸水性,实验室常用作干燥剂『答案』D『详解』A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质,具有漂白性,因此二氧化硫可用于漂白纸浆,故A正确;B项、油污中含—COOC—,热的纯碱溶液促进水解后碱性增强,且碱性利于油污水解,则热的纯碱溶液可以去除油污,故B正确;C项、钠钾合金常温下是液体,可用于热量交换,则可用于快中子反应堆的热交换剂,故C 正确;D项、浓硫酸使有机物炭化,与其脱水性有关,而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂,故D 错误;故选D。

2020届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷(十一) 化学(解析版)

2020届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷(十一) 化学(解析版)

2020届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷(十一)化学(解析版)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列表示不正确的是()A.磷原子结构示意图:B.溴苯的分子式:C6H5BrC.乙烯的球棍模型:D.MgF2的电子式:答案 D解析P为15号元素,原子结构示意图为,故A正确;溴苯的结构简式为Br,分子式为C6H5Br,故B正确;为乙烯的比例模型,乙烯的球棍模型为:,故C正确;MgF2为离子化合物,其电子式为,故D错误。

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物B.Na2O2与CO2可以发生反应,常用作供氧剂C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒答案 B解析SO2用于漂白秸秆、织物,利用的是SO2的漂白性,与SO2的氧化性无关,故A不符合题意;Na2O2与CO2发生:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,因此Na2O2常用作供氧剂,故B符合题意;石英的成分是SiO2,在高温下,SiO2能与NaOH、Na2CO3发生反应,因此不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体,故C不符合题意;次氯酸具有强氧化性,可用于自来水的杀菌和消毒,与次氯酸的酸性无关,故D不符合题意。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2N AB .将1 mol Cl 2通入水中,HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AC .常温下,1 L pH =2的H 2SO 4溶液中,硫酸和水电离的H +总数为0.01N AD .常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g ,原子总数为N A答案 C解析 MnO 2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ,生成 1 mol Cl 2时,转移电子物质的量为 2 mol ,KClO 3与浓盐酸反应方程式为KClO 3+6HCl(浓)=====△KCl +3Cl 2↑+3H 2O ,生成1 mol 氯气,转移电子物质的量为53mol ,故A 错误;氯气通入水中,氯元素存在的形式为Cl 2、Cl -、ClO -、HClO ,HClO 、Cl -、ClO -物质的量的和小于2 mol ,故B 错误;根据pH 的定义,该溶液中H +总物质的量为1 L ×10-2 mol·L -1=0.01 mol ,故C 正确;假设46 g 全部是NO 2,含有原子总物质的量为46 g 46 g·mol -1×3=3 mol ,假设全部是N 2O 4,含有原子总物质的量为46 g 92 g·mol -1×6=3 mol ,因此该混合物中原子总数为3N A ,故D 错误。

2020年浙江省高考化学仿真模拟试题(附答案)

2020年浙江省高考化学仿真模拟试题(附答案)

2020年浙江省高考化学仿真模拟试题(附答案)(试卷满分100分,考试时间60分钟)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量:C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是( ) A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中“碱”指的是K2CO3B.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”,其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C.《本草经集注》记载“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程为氧化还原反应2.若N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB.1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于N AC.标准状况下,2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD.密闭容器中,加入2 mol HI,发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是()A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是()A. H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2:CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应:H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作,说法正确的是()A. 配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度6.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H + HO2、HO2 H + O2)下列分析不正..确.的是()A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性:HCl>H2O2二、非选择题(共4小题,共58分)(一)必考题:包括3题,共43分。

2020届浙江省高考化学仿真试卷(含解析)

2020届浙江省高考化学仿真试卷(含解析)

2020届浙江省高考化学仿真试卷一、单选题(本大题共25小题,共50.0分)1.以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋既是化合物又是酸⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆、雾、烟都是胶体⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

A. ①②③⑥⑦B. ①②③⑤C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑦2.除去粗盐中的不溶性固体可用过滤的方法,该操作中不需要用到的仪器是()A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 烧杯D. 漏斗3.下列物质中,既能导电又属于电解质的是()A. 蔗糖B. 熔融的氯化钠C. 氯化氢气体D. 锌片4.如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是()A. 反应物中有单质B. 该反应为置换反应C. 生成物的分子个数比为1:1D. 化学反应前后原子的种类不变5.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 泡沫灭火器灭火6.根据如图微粒结构示意图的共同特征,可以把三种微粒归为一类.下列微粒中也可以归为这一类的是()A. B. C. D.7.浓硫酸是实验室必备的重要试剂,下列有关它的说法不正确的是()A. 具有强腐蚀性B. 能用于干燥氨气C. 能使蔗糖变黑D. 加热时能与铜发生反应8.下列各组物质不属于同分异构体的是()A. 2,2−二甲基丙醇和2−甲基丁醇B. 邻氯甲苯和对氯甲苯C. 2−甲基丁烷和戊烷D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关,下列说法中正确的是()A. 14C可用于文物年代的鉴定, 14C与 12C互为同素异形体B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体C. 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D. “春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂10.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图a不需要加热就能发生,图b一定需要加热才能发生C. 图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化D. 图b中反应物比生成物稳定11.下列说法正确的是()。

浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷14套全集含解析

浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷14套全集含解析

浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷14套全集含解析目录浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(一) (3)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(二) (22)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(三) (38)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(四) (56)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(五) (72)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六) (88)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(七) (105)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(八) (121)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(九) (138)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十) (154)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十一) (169)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十二) (183)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十三) (198)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十四) (213)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(一)(时间:90分钟满分:100分)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A.CO2 B.CaO C.K2SO4 D.NaOH2.下列实验仪器中,常用来取用块状固体药品的是( )A. B. C. D.3.下列物质属于能导电的强电解质的是( )A.醋酸B.氯化钠溶液C.乙醇D.熔融的硫酸钡4.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱 D.海水提溴5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A.NH4NO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH6.下列说法中正确的是( )A.氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B.氧化还原反应的本质是有化合价的升降C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位7.下列说法不正确的是( )A.3517Cl2与3717Cl2互为同位素B.6026Fe的核内质子数比中子数少8C.经催化加氢后的生成物,其一氯代物的同分异构体有5种D.C60、14C70、C108互为同素异形体8.下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是( )A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O29.下列方式属于生物质能利用的是( )A.植物通过光合作用储存能量B.使生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体C.用氢气和氧气制造燃料电池D.将煤转化为气体或液体燃料,减小煤燃烧引起的污染10.下列关于实验操作或设计的说法正确的是( )A.乙酸与乙酸乙酯的混合物,可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B.做金属钠和水反应实验时,切割下来的表层物质,也不能直接丢弃到废纸篓里,而应放回原试剂瓶C.酸式滴定管在润洗时,可在滴定管中加入少量待装液,润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中,重复2~3次,润洗完毕D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率11.下列关于有机物的说法正确的是( )A.C5H10O2的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有2种B.按系统命名法,有机物的名称是2,3,5,5­四甲基­4,4­二乙基己烷C.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D.C5H11Br有8种同分异构体,它们的熔、沸点各不相同12.2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.相同条件下,K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B.ΔH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等C.ΔH5<0,在相同条件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D.ΔH7<0,且该过程形成了分子间作用力13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用NaNO2氧化酸性溶液中的KI:2I-+NO-2+2H+===I2+NO↑+H2OB .向NH 4HCO 3溶液中加入过量的NaOH 溶液并加热:NH +4+OH -=====△NH 3+H 2OC .将过量SO 2通入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O===HSO -3+NH +4D .用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag +4H ++NO -3===Ag ++NO↑+2H 2O14.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。

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考前仿真模拟卷(十一)(时间:90分钟满分:100分)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.碘酒能杀菌消毒,碘酒属于( )A.纯净物B.氧化物C.碱D.混合物2.直接分离苯和水的混合物需选用的仪器是( )3.下列物质属于非电解质的是( )A.C60B.HClC.C6H6D.CaCl24.关于氧化还原反应,下列说法不正确的是( )A.氧化反应和还原反应同时发生B.一定存在着电子转移C.一定存在着元素化合价变化D.一定有单质参加反应5.常温下,下列溶液肯定呈碱性的是( )A.溶液中含有OH-B.与氯化铵溶液反应放出氨气C.与金属铝反应放出氢气D.滴入甲基橙试液后,溶液呈黄色6.下列有关物质用途的说法正确的是( )A.二氧化硫用于漂白滋补品银耳B.石灰石用于燃煤烟气脱硫C.碳酸钠治疗胃酸过多D.用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板7.下列化学用语正确的是( )A.NaCl的电子式:B.丙烯的结构简式:CH3CHCH2C.Mg原子结构示意图:D.乙酸乙酯的分子式:C4H8O28.CaCO3、Al(OH)3、SiO2是牙膏中常用的摩擦剂,其中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )A.Al(OH)3B.CaCO3C.SiO2D.都可以9.下列物质中,是形成酸雨的主要气体的是( )A.N2B.SO2C.CO2D.CO10.下列装置所示的实验,能达到实验目的的是( )11.下列说法正确的是( )A.O2、O3互为同位素B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C.正丁烷和异丁烷互为同系物D.乙烷、乙烯互为同分异构体12.CO、H2在一定条件下合成乙醇放出热量:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ,下列说法错误的是( )A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100%C.使用合适的催化剂、升高温度均可增大反应速率D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2OB.用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-===AlO-2+2H2OD.实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O14.X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )A.原子半径:X<Y<ZB.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C.若X、Y、Z均为非金属元素,则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应15.下列说法中,错误的是( )A.天然气的主要成分是CH4B.淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物16.下列说法正确的是( )A.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同B.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体C.植物油的主要成分是高级脂肪酸D.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点17.在如图所示的原电池中,下列说法正确的是( )A.正极反应为 Cu-2e-===Cu2+B.溶液中H+向锌片移动C.电子由锌片通过导线流向铜D.该装置能将电能转化为化学能18.25 ℃时,下列关于某酸(用H2A表示)的说法中,不正确的是( )A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10a-14 mol·L-1B.将pH=a的H2A溶液稀释为pH=a+1的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,则H2A为弱酸C .测NaHA 溶液的pH ,若pH>7,则H 2A 是弱酸;若pH<7,则H 2A 是强酸D .0.2 mol ·L -1H 2A 溶液中的c (H +)=a ,0.1 mol ·L -1H 2A 溶液中的c (H +)=b ,若a <2b ,则H 2A 是弱酸19.已知热化学方程式(Q 1、Q 2均为正值):C(s)+12O 2(g)===CO(g) ΔH =-Q 1 kJ ·mol -1, C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-Q 2 kJ ·mol -1,有关上述反应的叙述错误的是( )A .Q 1<Q 2B .生成物总能量均高于反应物总能量C .由1 mol C(s)反应生成1 mol CO(g)时放出Q 1 kJ 热量D .1 mol CO 2气体具有的能量大于1 mol 干冰具有的能量20.下列实验现象描述正确的是( )A .FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液,溶液呈蓝色B .将NaOH 溶液滴入FeCl 2溶液中,现象为先出现白色沉淀,后立即变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀C .NaOH 溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D .品红溶液中通入SO 2气体,溶液呈紫色21.某温度时,反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH =-Q kJ/mol ,在2 L 的恒容密闭容器中进行,X 的浓度随时间变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A .2 min 内,X 的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)B .第5 min 时,该反应达到平衡状态C .第5 min 后,Y 的生成速率与X 的消耗速率相等且保持不变D .5 min 内,反应放出的热量为1.6Q kJ22.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .1 L 0.1 mol ·L -1的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为2N AB .1 mol Cl 2参加反应转移电子总数一定为2N AC .常温常压下,N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D .5.4 g Al 分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应,失去的电子数都是0.6N A23.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO -)大于c(Na+)。

对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c(H+)<c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol/L24.某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质的过程,实验流程如下,下列说法不正确的是( )A.步骤①中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B.步骤②可用硫酸酸化,发生的离子反应为5Br-+BrO-3+6H+===3Br2+3H2OC.步骤③包含过滤、洗涤等操作,可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D.经步骤③④,溶液1和溶液2的主要成分是相同的,但浓度上有较大差异25.某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO-2、Cl-、SO2-4、CO2-3。

现进行如下实验:①用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后又变澄清,有无色气体放出。

将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先变浑浊后又变澄清。

加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是( )A.溶液中一定有K+、Br-、AlO-2、CO2-3B.溶液中一定没有NH+4、Mg2+、Cu2+、Cl-C.不能确定溶液中是否含有K+、Cl-、SO2-4D.向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否含有Cl-二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)常见有机物的转化关系如图所示,请回答下列问题:(1)写出B中官能团的名称:_____________。

(2)写出C的结构简式:___________。

(3)写出图中序号所代表的反应的化学方程式:①________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________。

27.(6分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:①__________,③__________,④____________,⑥__________。

(2)写出通入⑥后对应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

28.(6分)某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O),课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量。

请根据图示内容回答下列问题:(1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳),A装置的作用是____________,B装置的作用是____________。

(2)已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)若没有E装置,则测得的Cu2O的质量分数____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

29.(4分)把10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2 L H2(标准状况)。

试计算:(1)该合金中铝的质量分数为__________;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比为________。

30.(10分)甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等做催化剂,采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)。

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