高二化学学业基础会考试卷

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化学高中会考试题及答案

化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。

以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。

2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。

3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。

4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。

5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。

高中化学会考试题及答案

高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。

2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。

3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。

禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。

二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。

答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。

高二学业水平合格性考试化学试卷含答案

高中学业水平考试合格性考试测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.生成的N2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H2B.HClC.CO2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

下列各组物质中互为同分异构体的是( )A.O2与O3B.CH3CH2OH与CH3COOHC.甲烷与乙烷D.CH3CH2CH2CH3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na2SO4B.KClC.HClD.O211.物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液的含义是( )A.1 L溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

全国高二高中化学水平会考带答案解析

全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是 ()。

A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2.研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。

下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是()。

A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()。

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁4.下列有关石油化工的说法不正确的是 ()。

A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能5.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ()。

A．Fe－2e－=Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．2H＋＋2e－=H2↑D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑6.下列关于工业生产的说法中，错误的是()。

化学会考试题及答案

化学会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 水C. 过氧化氢D. 氨气答案：B3. 根据周期表，下列哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 铁C. 氯D. 氦答案：A4. 哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO35. 哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B6. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 水C. 硫酸D. 氯化钠答案：A7. 哪种元素的化学符号是Fe？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 哪种化合物是盐？A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：C9. 下列哪种物质是碱？B. NaOHC. NH3D. H2SO4答案：B10. 哪种反应是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 氧化D. 蒸发答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。

答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。

答案：氧化还原3. 金属元素通常在周期表的______区域找到。

答案：左下4. 原子序数为17的元素是______。

答案：氯5. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为______反应。

答案：中和三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态。

答案：化学反应的平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，反应物和生成物的生成速率和消耗速率相等的状态。

2. 什么是电子亲和能？答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。

3. 解释什么是原子的价电子。

答案：原子的价电子是指原子核外最外层的电子，它们参与化学反应，决定元素的化学性质。

4. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应，通常伴随着氧化态的变化。

普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷(7份整理含答案)

普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷高二学业水平测试模拟卷(一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14Al 27Si 28Cl 35.5Fe 56Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合要求，共23题，每题3分，共69分)。

1. 油脂是维持人体正常的生命活动不可缺少的一类物质，下列食品中富含油脂的是()A. 苹果B. 甘蔗C. 大豆D. 辣椒2. 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体O3，该气体属于()A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 有机物3. 下列诗句涉及到化学变化的是()A. 不知湖面已成冰B. 爆竹声中一岁除C. 北风卷地百草折D. 雪花飞向钓鱼台4. 2211Na在临床医学上用于全身总水量测定，这里的“11”是指该原子的()A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 原子个数5. 下列物质中存在离子键的是()A. Cl2B. HClC. NH3D. CaO6. 纯碱是重要的化工原料，其化学式是()A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaOHD. NaCl7. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 铝原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋8. 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是()A. NOB. NO2C. NH3D. SO29. 用石灰石和盐酸反应可以生成CO 2。

下列措施可使反应速率加快的是( ) A. 向盐酸中加水 B. 粉碎石灰石 C. 增加石灰石的量 D. 降低反应温度10. 在含有大量的Ba 2＋、OH －、NO －3的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. H ＋B. NH ＋4C. Na ＋D. SO 2－411. 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前试卷类型：A高中学业水平考试化学试卷【解析版】化学试卷本试卷共5页，65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。

n 是质子数，电子数：m-n ，【答案：】B2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿【解析：】了解科学家的主要成就【答案：】C3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2 C.Br 2 D.Ar【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。

【答案：】A4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。

【答案：】D5．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。

全国高二高中化学水平会考带答案解析

全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O=2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH22.在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。

下列热化学方程式书写正确的是()A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－13.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是()A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量4.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为： O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极7.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1 mol N≡N 键的同时，也断裂6 mol N —H 键D ．反应消耗的N 2、H 2与产生的NH 3的速率v(N 2)∶v(H 2)∶v(NH 3)＝1∶3∶28.下列说法不正确的是( )A ．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D ．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断9.已知反应 PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) ① 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ② 2NO 2(g)N 2O 4(g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

高二化学会考练习题

高二化学会考练习题1. 题目：化学的基本概念请你回答以下问题：a) 解释什么是元素？b) 解释什么是化合物？c) 解释什么是混合物？d) 举例说明元素、化合物和混合物。

2. 题目：化学计量请你回答以下问题：a) 什么是相对分子质量和相对原子质量？b) 如何计算化学式中的相对分子质量？c) 举例说明如何计算化学反应中的物质的质量变化。

3. 题目：化学反应请你回答以下问题：a) 解释什么是化学反应？b) 解释什么是反应物和生成物？c) 举例说明不同类型的化学反应，例如氧化反应和酸碱反应。

4. 题目：化学键请你回答以下问题：a) 解释什么是化学键？b) 解释离子键、共价键和金属键的特点。

c) 举例说明不同类型的化学键。

5. 题目：化学反应速率请你回答以下问题：a) 解释化学反应速率是什么？b) 解释影响化学反应速率的因素。

c) 举例说明如何通过温度、浓度和催化剂来控制化学反应速率。

6. 题目：酸碱中和反应请你回答以下问题：a) 解释酸碱中和反应是什么？b) 解释中和反应的化学方程式。

c) 举例说明中和反应在日常生活中的应用。

7. 题目：氧化还原反应请你回答以下问题：a) 解释氧化还原反应是什么？b) 解释氧化和还原的概念。

c) 举例说明氧化还原反应在生活中的应用。

8. 题目：溶液与饱和度请你回答以下问题：a) 解释溶液是什么？b) 解释什么是饱和度？c) 举例说明溶液和饱和度在化学实验中的应用。

以上是高二化学会考练习题，请根据题目内容逐个回答。

高中化学科基础会考试卷

高中化学科基础会考试卷（满分100分，考试时间60分钟）第I卷选择题（共64分）一、选择题（每小题只有一个．．．．。

1－16题每题3分，17－20题每题4分。

共64分）．．正确答案1.市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。

此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是A.单质B.元素C.氧化物D.有机物2.在配制2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是A B C D3．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要材料是A.石墨B.铜C.氧化铝D.二氧化硅4．向某溶液中加入无色的KSCN溶液，立即呈现红色，则该溶液中一定含有A.Na+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+5．下列物质不能．．与金属纳反应的是A.水B.煤油C.氧气D.氯气6．用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是A.铜是负极B.铜片上无气泡产生C.锌是负极D.铜片的质量逐渐减少7．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的A.脂肪B.食盐C.蛋白质D.葡萄糖8．关于乙醇的性质和用途，下列描述不正确．．．的是A.乙醇可用于消毒B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.乙醇不溶于水D.在一定条件下，乙醇可与乙酸发生酯化反应9．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单．．．有效的是A.加入足量的NaOH溶液B.加热煮沸C.加入足量的盐酸D.观察是否产生丁达尔现象（效应）10.下列反应中属于氧化还原反应的是A. SO2 + H2O === H2SO3B. 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2↑C. 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3D. Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O11.将CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，有关反应的离子方程式书写正确的是A.Na2CO3 + Ca2+ === CaCO3↓+ 2Na2+B. CO32- + Ca2+ === CaCO3↓C. CaCl2 + CO32- === CaCO3↓+ 2Cl-D. Cl- + Na+ === NaCl12．已知阿佛加德罗常数N A约为6.02×1023mol－1 ，现测定出一定量的水中含有2N A个水分子。

普通高中学业基础会考化学试题(含答案)

2020年6月普通高中学业基础会考化学试题班级姓名座号成绩第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1．联合国把2020年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2．下列物质属于纯净物的是A．液氯 B．空气 c．海水 D．碱石灰3．下列物质的包装箱应贴上如右标识的是A．氨水 B．汽油 C．浓硫酸 D．纯碱a4．N A。

表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气（NH3的摩尔质量为17g·mol-l）C．0. 8mol氧气 D．含2N A个氢分子的氢气5．在下列变化过程中，不涉及化学反应的是A．木柴燃烧 B．葡萄糖氧化 C．冰雪融化 D．金属冶炼6．日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I。

有关13153I的说法不正确是A．中子数为78 B．与12753I互为同位素C．质量数为131 D．与12753I互为同素异形体7．下列物质含有离子键的是A．N02 B．KC1 C．HCl D．H208．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应属于A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．酯化反应9．能大量共存于同一溶液中的离子组是A．H+、K+、OH - B．Na+、N03- 、Cl- C. S04 2-、Na+、Ba2+ D.N03- 、HC03-、H+10．下列化学实验现象描述不正确的是A ．淀粉溶液遇碘酒变蓝色B ．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C ．氯气使湿润的红纸条褪色D ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 11．能用离子方程式“H + +OH -=== H 2O ”表示的化学反应是 A ．HN03 +KOH =KN03 +H 20 B.2NaOH +Si02 =Na 2Si03 +H 20 C ．S03 +H 20 =H 2S04 D.2HCl+Na 2C03 =2NaCl+H 20 +C02↑ 12．下列变化属于氧化还原反应的是A. BaCl 2 +Na 2S04 =BaS04↓+2NaClB.2H 2 +02===2H 20C.NH 4HC03===NH 3↑+H 20+C02 D ．CaC03==== Ca0 +C02↑ 13．实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是14．下列几种常用的食品添加剂中，可用作着色剂的是 A ．味精 B ．乳酸 C ．米酒 D ．柠檬黄 15．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A. Na B.NaCl C.Ca( Cl0)2 D.Ca016．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．用甲醛浸泡海鲜 B ．用硫磺薰制白木耳 C ．用小苏打做发酵粉 D ．用工业酒精兑制白酒 17．下列材料属于合金的是A ．不锈钢B ．光纤C ．水泥D ．塑料 18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是 A ．锌片逐渐溶解，质量减轻 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能 19．以下说法不正确的是A ．将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒点燃高温△B．对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染”C．食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状D．误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒20．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是A．02 B．H2 C．NH3 D．C0221．鉴别某织品的成分是真丝（蛋白质）还是人造丝（纤维素），最简便可行的方法是 A．灼烧 B．滴加酒精 C．浸水 D．滴加浓硫酸22.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热( 50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无第Ⅱ卷（非选择题56分）二、填空简答题（本大题共40分）(1)台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健康。

人教版高二化学学业水平考试卷(附参考答案)

人教版高二化学学业水平考试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共计78分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1．如果用海水制取蒸馏水，以下装置中最适合的是（）2. 下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路3. 下列为强电解质的是( )A．H2SO4 B.Fe C.CH3COOH D.酒精4. Cl2的摩尔质量是( )A．71mol B.71g C.71g·mol-1 D.71mol·L－15. 下列物质属于合金的是（）A．赤铁矿B．金刚石C．青铜D．水银6. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol H2含有的原子数为NAB．18g H2O 含有氢原子数2NAC．1L 2 mol·L－1NaCl 溶液中含Na+数0.1NAD．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的为( )A．H＋. Ag＋. Cl－. K＋ B. Ba2＋. Cl－. OH－. Na＋C. Cl－.H＋. Na＋. CO32－D. NO3－. Na＋. OH－. H＋8.下列关于Cl2的叙述中不正确的是（）A.是无色无味的气体B.具有氧化性C.有毒D.溶于水后形成的氯水显酸性9.下列离子方程式错误的为（）A.大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氢氧化钠与硝酸反应：OH－＋H＋==H2OC.小苏打溶液与石灰水反应：CO32－＋Ca2＋==CaCO3D.铜片与硝酸银溶液反应：Cu ＋2Ag＋==Cu2＋＋2 Ag10.炒菜时常常会放一些料酒和醋作为调味剂，这时炒出的菜会特别香，原因则是料酒中的乙醇与醋发生了反应生成酯类，这种反应类型属于（）、A.氧化反应B.加成反应C.酯化反应D.还原反应11. 下列说法正确的为( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下不一定能发生C.燃烧是放热反应，酸碱中和是吸热反应D.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应12.下列物质中，只有共价键的是（）A .Ca(NO3)2B . KOH C.H2O D.NH4Cl13.下列互为同位素的是（）A.金刚石和石墨B.H2和D2C.12C和13CD.14N和14C14.对可逆反应N2+3H22NH3，以下说法中，可以加快反应速率的是（）A.恒容条件下充入HeB.增大容积使压强减小C.将生成的NH3移出D.升高温度15. 治疗胃酸过多的药物中往往含有①苛性钠②小苏打③氯化钠④氢氧化铝A.①②B.②③C.②④D.③④16.将浓硫酸滴于一张纸上，纸会变黑呈烧糊状。

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题可能用到的原子量：H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39第Ⅰ卷（选择题共66分）一．每小题只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．下列气体中，在常温下难溶于水的是（A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是（A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮3．下列物质中，不能与水反应的是（A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是（A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢5．下列晶体中属于原子晶体的是（A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是（A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨（C）与（D）与9．下列各组元素中，属于同一周期的是（A） H He Li （B）Ne Na Mg（C） C N F （D）Li Na K10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是（A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl11．28g氮气在标准状况下的体积约为（A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘（A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、313．乙炔使溴水褪色的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应14．制酚醛树脂的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是（A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚16．在化学实验时，能直接加热的仪器是（A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是（A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气18．下列物质中，能将还原为Ag的是（A）氢氧化钾（B）乙醛（C）硝酸（D）硫化钠19．下列关于硫酸的说法正确的是（A）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性（B）浓硫酸不稳定、易分解（C）硫酸的酸酐是二氧化硫（D）浓硫酸可与铜反应产生氢气20．下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是（A）氧化钠（B）氧化铝（C）三氧化硫（D）二氧化碳21．下列各组物质中，反应后生成盐和氧气的是（A）氟气通入水中（B）过氧化钠与水（C）锌与稀硫酸（D）过氧化钠与二氧化碳22．下列溶液中，能用来检验苯酚的是（A）氢氧化钠（B）溴水（C）三氯化铁（D）石蕊溶液23．下列反应中，属于氧化还原反应的是（A）氧化钠与水（B）氯气通入到氢硫酸溶液中（C）氧化铝与氢氧化钠（D）二氧化碳通入澄清的石灰水24．下列实验操作正确的是（A）稀释浓硫酸时，需将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（B）称量固体药品时，可以在托盘中直接称量（C）制取乙烯时，温度计的位置应在混合液的正上方（D）氢氟酸可以存放在玻璃器皿中25．实验室制取下列各组气体的发生装置相同的是（A）氨气、氧气（B）甲烷、乙炔（C）氯气、二氧化碳（D）氢气、乙烯二．每小题有一个或两个选项符合题意。

高二会考化学试题及答案

高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。

答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。

答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

答案：14. 化学反应的实质是____。

答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。

答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。

答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。

2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。

答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。

2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。

答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。

五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列气体无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D6．下列物质属于纯净物的是A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O29．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)210．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)高二化学学业水平测试化学第2页 (共8页)A ．NH 4+B ．Al 3+C ．Ca 2+D ．SO 42-11．朝鲜进行核弹爆炸试验，引起国际社会的极大关注。

化学会考试题及答案

化学会考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的化学式是H2O？A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳答案：C2. 原子序数为6的元素是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅠA族？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A4. 化学反应中，哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 吸热C. 光合作用D. 蒸发答案：A5. 以下哪个是有机化合物？A. 水（H2O）B. 氨（NH3）C. 甲烷（CH4）D. 二氧化碳（CO2）答案：C6. 化学键中，哪种键是最强的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：B7. 以下哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：B8. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：A9. 以下哪种物质是盐？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：D10. 以下哪种物质是氧化物？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 水（H2O）答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________和_________进行排列。

答案：原子序数；电子排布12. 化学方程式中，反应物和生成物之间的符号是_________。

答案：箭头13. 摩尔质量的单位是_________。

答案：克/摩尔（g/mol）14. 化学中，溶液的浓度可以用_________来表示。

答案：摩尔浓度（mol/L）15. 酸碱中和反应的实质是_________。

答案：氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）三、简答题（每题10分，共30分）16. 什么是氧化还原反应？请简述其特征。

高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共5套)

高中学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列物质的分类错误的是( )A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。

CaC2中碳元素的化合价为( )A.+2B.+1C.-1D.-24.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )5.有关化学用语正确的是( )A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式:D.臭氧的分子式:O36.下列反应的离子方程式正确的是( )A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag7.不属于乙醇化学性质的是( )A.可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙酸发生酯化反应8.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。

下列说法正确的是( )A.该糕点不含糖类物质B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10.下列物质含有离子键的是( )A.HClB.CO2C.NaOHD.NO211.已知NaNO2的相对分子质量为69,则 500 mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液中含有溶质的质量为( )A.13.8 gB.69 gC.34.5 gD.138 g12.对于下列常见化学的认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打可作糕点的发酵粉13.进行实验时,应高度重视实验安全。

高二年级会考模拟(化学)试题含答案

高二年级会考模拟（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分40分）1.（1分）2 mol Al的质量为A．13 g B． 26 g C．27 g D．54 g2.（1分下列说法正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3.（1分）相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N24.（1分）下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶B．圆底烧瓶C．蒸发皿 D．冷凝管5.（1分）下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．白磷保存在水中 D．保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6.（1分）物质的量的单位是A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米7.（1分）下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8.（1分）下列实验操作中，不正确的是A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9.（1分）下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾10.（1分）下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Na2O+H2O=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.（1分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、HCO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-12.（1分）氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数 D．原子序数13.（1分）镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水14.（1分）下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O15.（1分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16.（1分）下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH17.（1分）X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第VIIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅠA族18.（1分）下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+19.（1分）下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-20.（1分）R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n21.（2分）下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22.（2分）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．漂白性23.（2分）下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同24.（2分）下列选项不是同素异形体的是A．红磷和白磷B．O2和O3 C．金刚石和C60 D．重水和超重水25.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226.（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑27.（2分）某原电池装置如图所示。