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新沂市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.2．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L4．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水5．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+6．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.27．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl38．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
新沂市东华高级中学2017-2018年高二上学期期中考试化学试卷Word有部分答案
东华高级中学2017~2018 学年上学期中段考高二化学（理科）试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共10 题，计20 分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．下列推论正确的是（）A．S(g)+O2(g) == SO2(g) △H1；S(s)+O2(g) == SO2(g) △H2，则：△H1＞△H2B．C(石墨，s) == C(金刚石，s) △H= +1.9 kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则：含20g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行3．下列说法正确的是（）A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡4．如下图所示，一定条件下将1mol A2 气体和3mol B2 气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1 所示。
在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g) 2 AB3。
当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A 的转化率是（）A．20% B．40% C．60% D．无法确定5．对可逆反应 2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A 的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①②B．④C．③D．④⑤6．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10 倍后,溶液的pH=b,则a+1=bB．在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH＜7C．25℃时，1.0×10-3 mol·L﹣1 盐酸的pH=3.0；1.0×10-8 mol·L﹣1 盐酸的pH=8.0D．25℃时，若1 mL pH=1 的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH 溶液的pH=117．下列说法正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 则含1 mol HClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB．25℃时，pH=5 的醋酸溶液与pH=5 的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等C．10 mL 0.1 mol·L﹣1 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO- ）＞c（OH-）＞c（H+）D．向只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：c（NH4 +）+c（H+）=2c（CO32-）+c（Cl -）+c（OH -）新沂市东华高级中学2017-2018年高二上学期期中考试化学试卷Word有部分答案2-8．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
新沂市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同2．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化4．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯5．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
新沂市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解3．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应4．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种5．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水6．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－17．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变8．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A．锌是该电池的负极B ．锌电极上发生氧化反应C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变9． 11.2g 铁粉与2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A ．11.2LB ．5.6LC ．4.48LD ．2.24L10． 向Cu （NO 3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋、不溶物为Fe ，Cu A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④11．仪器名称为“蒸发皿”的是A． B ． C． D ．12．NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe 2O 3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
新沂市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋2．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ3．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种4．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H26．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯7．下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水8．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42丙C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32丙D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+9．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定10．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应11．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面12．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小13．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种14．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
2024届江苏省新沂市第一学校化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析
2024届江苏省新沂市第一学校化学高二第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等2、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液3、一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①②B．②③C．①④D．③④4、下列物质包装时应贴上右图标志的是A．食盐B．汽油C．小苏打D．烧碱5、对食品的酸碱性判断是基本的生活常识。
下列相关判断正确的是（）A．西红柿、柠檬属于酸性食物B．黄瓜、胡萝卜属于碱性食物C．鸡蛋属于碱性食物D．猪肉、牛肉属于碱性食物6、据报道，以硼氢化合物4NaBH (B 元素的化合价为3)+和22H O 作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt /C ，正极材料采用2MnO ，其工作原理如图所示.下列说法正确的是( )A ．每消耗1 mol 22H O ，转移的电子为1 molB ．电极b 采用2MnO ，2MnO 既作电极材料又有催化作用C ．该电池的正极反应为422BH 8OH 8e BO 6H O ----+-=+D ．电池放电时Na +从b 极区移向a 极区 7、下列属于非电解质的是A ．铜B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．蔗糖8、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)△H=+197kJ/mol 。
新沂市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应3．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色4．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．105．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维8．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应9．下列关于反应速率的说法中，不正确的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率10．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、12．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NHB．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c()+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1113．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
新沂市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应2．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④4．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.255．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸6．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
新沂市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH2．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水3．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品5．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大6．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同7．NO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L8．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀9．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-10．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜11．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
2018年高二上学期期中考试化学试题附答案解析
2− − 2017 - 2018 高二年级化学期中试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利!I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列叙述不正确的是（ ） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C ．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 ΔH >0D ．使用催化剂加快反应速率，对该反应的 ΔH 无影响2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A ．2O 3(g)===3O 2(g)' ΔH <0B ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)' ΔH >0C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)' ΔH <0D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)' ΔH >03．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大2倍D ．平衡移动，K 值不一定变化4．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（ ） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B ．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行 滴定 C ．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D ．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适 量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2−+ +2−A ．pH=14 的溶液中大量存在 Cr 2O 7 、K、Na 、SO4B ． c H 1×10 −12 的溶液中大量存在 S、Na +、Cl - NO = c O H –2−+2O 3 、 3−2−C ．pH=1 的溶液中大量存在 C 2O 4 、K、MnO 4 、SO 4D ．澄清透明的溶液中大量存在 Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl –6．据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
新沂市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO 2 + 6CLi 1-x CoO 2+Li x C 6。
示意图如右。
下列说法正确的是A ．充电时，阳极的电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi ++xe -=LiCoO 2B ．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C ．充电时锂离子由右向左移动D ．放电时,正极质量增加2． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3D ．1：43． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）A ．分子式为C 3 H 7O 2NB ．能发生取代反应C ．能通过聚合反应生成高分子化合物D ．不能跟NaOH 溶液反应4． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）7．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R8．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
高二化学试题-高二化学上册期中模块考试试卷5 最新
2018——2018学年度上学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷一、选择题（每小题4分，共12小题。
每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）。
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体2.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 3．CO 2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( )A.1:1B.1:5C.1:10D.9:14．可逆反应：A 2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是()A．A2、B2及AB均为气体，ΔH <0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>05．下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解（酯化反应的逆反应）比在酸性条件下水解更有利⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥ B．②③④⑦. C．①③⑤⑦D．全部6.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜78．下列叙述正确的是A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C ．0．2 mol·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D ．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 79．向三份0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO —浓度的变化依次为. A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大 10． 向体积为V a 的0.18mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.18mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是 A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +）B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)＝c (OH -）C. V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ）D. V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)11．用0.1 mol •.1L -的盐酸滴定0.10 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH - 12．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是第Ⅱ卷二、简答题（共3小题，满分52分）13（16分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧反应为：4FeS2 + 1102Fe2O3 + 8SO2试回答下列问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率（填化学式）（2）当生成SO2的速率为0.4mol/(L·s)，则O2减少的速率是。
新沂市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线4．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取5．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同6．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种7．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④8．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等9．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%10．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性12．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液13．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极14．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（15．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:16．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液17．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶18．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多二、填空题19．化学反应原理对生产有重大的指导意义。
新沂市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H32．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多3．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.254．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应5．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处7．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝8．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷9．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强11．下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液12．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ）A ．植物油氢化过程中发生了加成反应B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物13．【浙江理综化学】下列说法不正确的是（）A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物（）可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得—[CH 2—CH 2—CH— ｜ CH 3CH 2—]n 14．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A ．硫化氢在氧气中燃烧 B ．二氧化硫通入石灰水中C ．硫酸中加入锌粉D ．铁在硫蒸气中燃烧15．下列实验方案合理的是（）A ．验证RX 为碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B ．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C ．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H 2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D ．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯16．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
新沂市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新沂市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来2．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D5．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D6．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀7．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是（）A．镀铂导电玻璃的作用是传递I- B．电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
最新-2018学年第一学期期中考试高二化学 精品
2018～2018学年第一学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷的答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷的答案写在试卷的指定位置。
总分118分，考试时间90分钟。
可能用到的数据：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39第Ⅰ卷选择题（满分50分）选择题（1．．2．个正确选项．．．1．——．．．．．）．—．10．．小题只有一个正确选项，．．．．．．．．．．．11．．——．．20．．小题有1．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确．．．的是（）A、增大压强有利于NO和CO反应B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率C、升高温度能加快化学反应速率D、改变压强对化学反应速率没有影响2．增大压强，对已达平衡的下列反应产生的影响是3A﹝g﹞＋Q﹝g﹞ 2R﹝g﹞＋2S﹝g﹞（）A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动3．可逆反应：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO﹝正反应为放热反应﹞为了提高HNO3的产量，在理论上应采取的措施是（）A、降温或减压B、升温或减压C、降温或增压D、升温或增压4．0.1mol/L K2CO3溶液中，c﹝CO32－﹞＜0.1mol/L。
如果要使c﹝CO32－＝更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（）A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热5．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A、2NO2 N2O4＋Q ﹝Q＞0﹞B、3O2 2O3＋Q ﹝Q＜0C、H2﹝g﹞＋I2﹝g﹞ 2HI﹝g﹞＋Q ﹝Q＞0﹞D、NH4HCO3﹝s﹞ NH3＋H2O﹝g﹞＋CO2＋Q ﹝Q＜0﹞6．体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（）A、相同B、CH3COOH多C、HCl多D、一样多7．物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液（）A、呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、酸碱性无法判断8．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则A、CH3COOH与NaOH的物质的量相等B、C﹝CH3COOH﹞＝C﹝NaOH﹞C、C﹝CH3COO－﹞＝C﹝Na+﹞D、C﹝H+﹞·C﹝OH－﹞＝10－14 9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg﹝[H+]/[OH－]﹞.下列表述正确的是（）A、常温时，若溶液呈中性，则PH＝7，AG＝1B、常温时，若溶液呈酸性，则PH＜7，AG＜0C、常温时，若溶液呈碱性，则PH＞7，AG＞0D、常温时，溶液的PH与AG的换算公式为AG＝2﹝7－PH﹞10．常温时，以下四种溶液PH最小的是A、0.01mol/L的醋酸溶液B、0.18mol/L醋酸与0.18mol/LNaOH溶液等体积混合液C、0.18mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D、PH＝2的盐酸与PH＝12的NaOH溶液等体积混合液11．将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体渐渐变为红棕色N2O4﹝g﹞ 2NO2﹝g﹞下列结论不能说明．．．．上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）A、烧瓶内气体的颜色不再发生变化B、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1︰2C、NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等D、烧瓶内的压强不再随时间发生变化12．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH﹝固﹞B、H2OC、CH3COONa﹝固﹞D、Na2CO3﹝溶液﹞13．PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a＝5 时，A是强酸，B是弱酸D、若A、B都是弱酸，则5＞a ＞214．有体积相同的容器甲和乙,在甲中充入1mol O2、2mol SO2, 乙中充入2mol SO3。
2024届江苏省新沂市第二中学化学高二上期中统考试题含解析
2024届江苏省新沂市第二中学化学高二上期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol2、在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（）A．Al3+Na+NO3- CO32-B．Fe2+ K+ NO3-SO42-C．Na+ K+[Al(OH)4]- Cl-D．Ba2+ K+ Cl- NO3-3、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率4、下列说法中正确的是NH+)、c(H＋)均减小A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(4NH+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大B．常温下，c(4小关系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数K W＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶95、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
高二化学试题-高二化学上册期中考试试卷2018(1) 最新
2018-2018年金山中学上学期高二化学学业水平期中考(有机化学、金属矿物、选修1前两章)考试用时60分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 D．用催化剂可将它转化为汽油2.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出A.原子B.分子C.单质D.元素3．下列食物属于碱性食物的是A．面包 B．海带 C．大米 D．鸡蛋4．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是A．柠檬 B．菠菜 C．苹果 D．鱿鱼干5．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PHA．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断6．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C．我国应禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂7．由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是 A．碳→碳酸 B．硫→硫酸 C．氮→硝酸 D．磷→磷酸8．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁9．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是A． R表示处方药，OTC表示非处方药B．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》C．毒品就是有毒的药品D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂10．在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是 A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黄碱 D．抗酸药11．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH− D．苹果汁含有Na+12．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖13．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液14.含有丰富抗坏血酸的食物组合是A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏15.人体血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
最新-2018学年度第一学期期中考试高二化学试题 精品
2018-2018学年度第一学期期中考试（考试时间：90分钟，满分：120分）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，可能用到的相对原子质量： H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Fe ∶56 Zn ∶65 Cl ∶35.5 Ag ：108 Cu ：64卷Ⅰ选择题（共55分）一、选择题：本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是 （ ） A ．氯酸钾和二氧化锰 B ．氯酸钾和白磷C ．氯酸钾和红磷D ．二氧化锰和三硫化二锑2．现有下列物质：①氯水、②氨水、③浓硝酸、④氢氧化钠、⑤液溴，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ） A ．全部 B ．①、③和⑤ C ．只有①和③ D ．①、②和④3．为了防止水的污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有 （ ） A ．硅酸盐 B ．烷基苯磺酸钠 C ．三聚磷酸钠 D ．蛋白酶 4．下列氧化物中，只属于一种酸的酸酐的是 （ ） A ．2NO B ．2CO C ．2SiO D ．52O P5．废切削液中，含2％—5％的2NaNO ，直接排放会造成环境污染，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是 （ ）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H二、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 6、将两种气体单质A 2、B 2(浓度均为1 mol/L)在密闭容器中反应生成气体C ，平衡时测得各物质的浓度：C(A 2)=0.86 mol/L ，C(B 2)=0.58mol/L ，C(C 2)=0.28 mol/L ，则C 的分子式为： （ ） A 、AB 3 B 、A 2B 3 C 、A 2B D 、AB 2 7、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是： （ ） A 、v(NH 3)=0.1 mol /(L•min) B 、v (H 2)=0.6 mol /(L•min)C 、v (N 2)=0.3 mol /(L•min)D 、v (H 2)=0.3 mol /(L•min)8．反应 2A （g ） + B （g ） 2C （g ）；△H > 0 。
2025届江苏省新沂市第一学校高二化学第一学期期中统考模拟试题含解析
2025届江苏省新沂市第一学校高二化学第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、K、K a、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下K a(HCN) <K a(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K W不相等D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变2、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量3、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是( )A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱4、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．酚酞的化学式为C20H14O4B．从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类C．酚酞遇碱变红是发生了化学反应D．酚酞在酒精中的溶解度小于同条件下在水中的溶解度5、最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是A．O2B．F2C．N2D．Cl26、通过以下反应均可获取H2。
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江苏省新沂市2018—2018—1期中考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 P—31一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、2018年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2．根据同族元素的性质递变规律，能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A．N2是气态的，单质磷是固态的B．N2无毒，白磷有毒C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．硝酸的酸性比磷酸强3．下列电离方程式中，正确的是A．CH3COONa CH3COOH+Na+B．NH3·H2O NH4++OH-C．H2CO32H++CO32-D．NaOH Na++OH-4．反应4NH3+5O24NO+6H2O，在SL密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为（）A．V(O2)=0.01mol·(L·S)-1B．V(NO)=0.008mol·（L·S）-1C．V(H2O)=0.003mol·（L·S）-1 D．V(NH3)=0.004mol·(L·S)-15．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A．2HI(g) H2+I2(g) B．N2+3H22NH3C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2D．C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)6．下列各组气体，在通常情况下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．H2S、O2、SO2C．CO、NO、O2D．N2、H2、HCl7．下列物质的水溶液，其pH大于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO38．由于CO32-的水解，使0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中C(CO32-) < 0．1 mol·L-1如果要使C(CO32-)接近于0．1 mol·L-1，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量水C．加入适当NaOH D．加热二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）9．下列关于氮族元素的叙述，错误的是（）A．铋的价电子数大于4，但它属于金属B．随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大C．单质的熔沸点随原子序数递增而逐渐升高D．氮族元素的非金属性比同周期氧族元素弱10．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压有利于合成氨的反应11．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O12．某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质反应后的化合价可能是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+413．在一定温度下（g）＋（g ）2HI（g），达到平衡的标志是( CD ) A．气体平均分子量不再发生变化B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2D．H2和I2的物质的量浓度相等14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量氢气。
下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌的质量相等D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小15．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－NO3－16．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应：3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。
上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1 B．2 C．3 D．417．将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A、c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO—)=c(Cl—)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(Cl—)+c(OH-)Y(g) Z(g)＋R(g)＋W(g)（正反应为吸热反18．如图是表示：2X(g)＋则所改变的条件符合曲线的是A．使用催化剂B．加大压强C．升高温度D．减少Z物质第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括3小题，）19．（8分）在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相同的HCl溶液和HAc溶液，装瓶后忘了贴标签。
为了区分两瓶试剂，利用所学知识想出了三种化学方法：方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断）实验中小灯泡较亮的导电溶液是；方法二：PH检测法（通过比较两种溶液的PH比色判断）该方法的具体操作步骤是：；方法三：通过化学反应观察现象法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的快慢判断）产生H2的快慢：HCl溶液HAc溶液，产生H2的量：HCl溶液HAc溶液（填“＜”、“＞”或“＝”）；若所配HCl溶液和HAc溶液的PH相等，则在进行上述实验前应先对溶液进行如何操作？。
20．某同学准备在实验室里制取氨气并进行喷泉实验，请回答有关问题：（1）他设计了几种制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是（B中装浓氨水的仪器省略了玻璃塞）（2分）A B C D(2)A中装碱石灰的仪器名叫，B中装浓氨水的仪器是。
(3)收集氨气应用法，检验氨气是否集满的方法及现象（填一种）是。
(4)该同学在进行喷泉实验时，没能看到喷泉现象，实验失败的原因可能是。
A．烧瓶潮湿B．水里没加石蕊试液C．装置的气密性不好D．氨气收集得太多21．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。
右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。
已知：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O实验中所用的试剂不超出下例范围：①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物；⑤蒸馏水；⑥NH4HCO3固体；⑦6mol·L－1NaOH溶液；⑧0.5mol·L－1 NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；○11浓H2SO4；○12CuO。
试回答下列问题：（1）微型叉形管中液态物质A是，固体物质B是；（2）C处发生反应的化学方程式是；（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是，实验过程中的现象是；（4）E处球形玻璃管的作用是；（5）F处的棉花应蘸取的物质是，其作用是。
四、（本题包括4小题）22．亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。
近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。
利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4====___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂；（3）当有2mol电子转移，则有mol还原剂被氧化。
23．在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）当a=b+c时，B的物质的量分数。
（2）当a>b+c时，A的物质的量分数。
（3）当a<b+c时，A的转化率。
24．(用化学式填空)在空气中：将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质______________；碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质_____________；硫酸铜溶液蒸干得到的固体物质_____________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质__________。
25．有pH=12的NaOH溶液100mL。
如果将其pH降为11，那么：⑴若用蒸馏水应加入______________mL⑵若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL⑶若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL⑷若用0.01mol/L的醋酸应加入的范围是________________。
26．某化学反应3A 2B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。
反应物A 的浓度c 随时间t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1 ，反应在10 min ~20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）（2）在实验2 ，A 的初始浓度C2 _______ mol / L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是____________________________ （3）设实验3 的反应速率为v 3，实验1 的反应速率为v1，则v3 ____v1 (填＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填＜、＞或＝)（4）比较实验4 和实验1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。
理由是________________________________________五、计算题（本题包括2小题）27．50mL0.1mol/LBaCl2与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混合，求：⑴产生沉淀多少克？⑵反应后溶液的pH为多少？28．相同物质的量的SO2、O2、SO3组成的混合气体, 在温度和压强不变的情况下反应且达到平衡状态。