化学计算专题(高一)

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高一化学计算题型总结归纳

高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。

本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。

一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。

解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。

以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。

解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。

摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。

化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。

二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。

解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。

以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。

解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。

硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。

硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。

三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。

解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。

以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。

高一化学计算专题复习：差量法

高一化学计算专题复习：差量法【典型例题】[例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况）[例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？[例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？[例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。

此黄铁矿的纯度为（）A. 85%B. 80%C. 72%D. 16%[例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？[例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。

求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。

[例7] 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共g a ，将容器加热至C ︒200经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为g b 。

问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？【模拟试题】一. 选择题：1. 1.0mol 某元素单质直接与2Cl 反应后质量增加g 1.7，这种元素是（）A. PB. MgC. NaD. Fe2. 322.25SO gNa 在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为g 8.26，则32SO Na 变质率是（）A. %5.5B. %50C. %91D. %1003. 把一定质量的碳和g 8氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了4.0倍。

(完整版)高一化学计算题(附答案)

１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。

高一化学氮知识点计算题

高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。

在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。

本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。

一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。

一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。

一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。

NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。

因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。

2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。

三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。

由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。

二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。

百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。

计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。

例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。

2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。

氮化钠的相对分子质量为65g/mol。

如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。

如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。

三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。

硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。

由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。

如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。

2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。

如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。

高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)

此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

高一上下册化学计算知识点

高一上下册化学计算知识点化学计算是高中化学学习中的重要内容，它涉及到化学式的计算、化学方程式的计算、物质的量的计算等等。

在高一上下册的学习中，我们将会学习到很多有关化学计算的知识点。

下面就让我们来了解一下这些知识点吧。

一、化学式的计算1. 计算相对原子质量相对原子质量指的是一个原子的质量相对于碳-12同位素的质量的比值。

在化学式的计算中，我们需要计算化合物的相对原子质量，并根据化合物的组成来计算其相对分子质量或者相对公式质量。

以NaCl（氯化钠）为例，它由钠原子和氯原子组成。

钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。

所以，NaCl的相对分子质量为23 + 35.5 = 58.5。

2. 计算化学式的摩尔质量化学式的摩尔质量是指化学式中各元素相对原子质量的总和。

当我们需要计算化学式的摩尔质量时，可以按照化学式中各元素的相对原子质量进行累加。

以C6H12O6（葡萄糖）为例，化学式中包含有碳、氢和氧三种元素。

碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

所以，葡萄糖的摩尔质量为6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180。

二、化学方程式的计算1. 计算反应物的质量当我们知道了化学方程式中反应物的摩尔质量时，就可以根据摩尔质量和物质的量的关系来计算反应物的质量。

以2H2 + O2 → 2H2O为例，当我们知道了2 mol的氢气参与了反应，想要计算出氢气的质量时，可以使用以下的计算公式：质量 = 物质的量 * 摩尔质量。

根据氢气的摩尔质量（2 g/mol），可以得出氢气的质量为 2 mol * 2 g/mol = 4 g。

2. 计算生成物的质量根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系，我们可以计算生成物的摩尔质量。

以2H2 + O2 → 2H2O为例，当我们知道了氢气的质量为4 g时，想要计算出生成的水的质量时，可以使用以下的计算公式：质量= 物质的量 * 摩尔质量。

高一化学计算试题及答案

高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。

答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。

答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。

答案：该化合物的相对分子质量为46。

2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。

四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。

答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。

2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。

答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。

高一化学物质的量的计算

高一有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（）A.Sd M 10mol ·L 1-B. M Sd 10mol ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1-类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，硫酸盐酸醋酸 c (mol/L) 0.1 0.1 V (mL) 100 200 n (mol)0.10.5所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。

求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。

高一化学计算专题训练

高一化学计算专题训练1、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

①固体质量差量法：例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，则有克铜被氧化。

【方法点拨】此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

差量法解题的步骤：1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

〔变式练习1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有克。

例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

〔变式练习2〕将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。

则原混合物中Cu的质量分数为。

〔变式练习3〕在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7〔变式练习4〕2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A 2.1gB 2.6gC 7.2gD 无法求解②气体物质的量差量法：（体积差）例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L〔变式练习5〕已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

高一化学金属与酸、碱反应计算专题

金属与酸、碱反应的计算1、将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应,生成H 2 2.8L(标准状况),原混合物质量可能是( )A.2 gB.4 gC.10 gD.12 g2、用铝箔包裹0.1mol 金属钠,用针扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准状况)为( )A.无法确定B.1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L3、若mg Na 在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mg Na 与氧气反应,生成固体的质量可能为( )①(m+0.8)g ②(m+1.0)g③(m+1.2)g④(m+1.6)g⑤(m+1.4)gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤4、50g 镁、锌、铁的混合物与一定量的10%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为( )A.1gB.2gC.3gD.4g5、在标准状况下,将5.6g 铁和4.6g 钠分别与100mL 1/mol L 的盐酸反应,则放出2H 的体积( )A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较6、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4g)投入足量的水中,最多能产生0.1g 气体,则原来被氧化的钠的质量是( )A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 31mol L -⋅的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g8、将4.6g Na 和2.7g Al 同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500mL,下列说法中正确的是( )A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB.参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C.所得溶液中Na +和Al 3+的物质的量之比为2:1D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:19、将铁加入到100mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体体积为V L(标准状况下,下同),将铝加人到100mL 2mol·NaOH 溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体体积为3VL,下列说法正确的是( )A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol·L -1C.铁加人盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2D.盐酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为1:310、将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中,所得溶液密度为d 1g mL -⋅,该溶液中溶质质量分数为( ) A. 42%46a a m + B. 8200%462a a m + C. 8200%46a a m + D. 8200%69a a m+ 11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。

2024高一化学物质的量与摩尔计算专题

2024高一化学物质的量与摩尔计算专题在高一化学的学习中，“物质的量”与“摩尔计算”是非常重要的概念，也是同学们在化学学习中需要重点掌握的内容。

今天，咱们就一起来深入探讨一下这部分知识。

首先，咱们来聊聊什么是物质的量。

简单来说，物质的量就像是一个“大箱子”，专门用来装微观粒子的。

咱们平时说的原子、分子、离子等微观粒子，数量实在是太多了，一个一个数根本数不过来。

这时候，物质的量就派上用场了。

它把一定数目的粒子集合在一起，方便我们计算和研究。

那物质的量的单位是什么呢？就是摩尔（mol）。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数都等于阿伏加德罗常数，约为 602×10²³个。

打个比方，假如有一堆苹果，我们不好一个一个去数，那就把 10 个苹果装成一袋，这里的“袋”就类似于物质的量的单位“摩尔”，而 10 就类似于阿伏加德罗常数。

接下来，咱们看看物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系。

它们之间的公式是：N ＝ n × NA。

这个公式就像是一个桥梁，能让我们在粒子数和物质的量之间自由转换。

比如说，给你 602×10²³个氧分子，那氧分子的物质的量就是 1 mol；反过来，如果告诉你氧气的物质的量是 2 mol，那氧气分子的个数就是 2 ×602×10²³个。

再说说摩尔质量（M）。

每种物质都有自己的摩尔质量，它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是g/mol。

比如说，氧气（O₂）的相对分子质量是 32，那氧气的摩尔质量就是 32 g/mol。

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系可以用公式m ＝ n × M 来表示。

假如知道氧气的质量是 32 g，摩尔质量是 32 g/mol，那氧气的物质的量就是 1 mol。

下面咱们通过一些具体的例子来加深对这些概念的理解。

高一化学计算技巧专题

【课题一】Na 2O 2“吸收”H 2、CO 的问题解题思想：【例题1】 2.8gH 2在足量的氧气中燃烧后，在150℃ 时将混合气体通过足量的Na 2O 2 后，固体增重的质量为（）A ．1.4gB ．2.8gC ．5.6gD ．无法计算【练习1】将上面例题中的“H 2 ”改为：“CO ”或“H 2 与CO 的混合气体”结果会怎样？【练习2】200℃将CH 4和O 2按物质的量之比为2：1混合通入有足量的Na 2O 2 的密闭容器中，同时用电火花不断放电，充分反应后，剩余气体为（）A ．CH 4B ．O 2C ．CH 4和O 2D ．无气体剩余【练习3】取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。

下列不能满足．．．．上述结果的是（） A ．H 2 B ．CO C ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11【练习4】凡是分子组成符合形式的一种或几种物质，w g 该物质在 O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2固体增加的质量必为w g 。

【课题二】金属混合物与酸反应(氧化还原反应)确定组成问题解题思想：【例题2】由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的合金12g ，与足量盐酸反应，产生生5.6LH 2（标准状况），由些可判断混合物中必定含有（）A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe【练习5】两种金属的混合粉末15g ，与足量盐酸充分反应后得到标况下H 2 11.2L ，则下列金属不可能的是（）A ．Mg 和ZnB ．Fe 和ZnC ．Al 和NaD ．Mg 和Cu【练习6】某合金15g ，在足量氯气中充分燃烧（金属均被氧化为最高价），反应后固体质量增加了35.5g ，则合金的组成可能是（）A ．Fe 、AlB ．Mg 、AlC ．Cu 、MgD ．Fe 、Zn【课题三】有不参加反应的物质或有反应物未反应完全的问题解题思想：【例题3】将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

高一化学计算题练习试题集

高一化学计算题练习试题答案及解析1.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

(1)燃烧产物中生成水的质量是______________________________。

(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是___________________________。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)___________________________。

【答案】(1)2.7 g(2)C2H4(3)C3H8与CO(或C4H6与H2、C3H6与CH2O等)【解析】(1)白色沉淀为CaCO3，对应的CO2为0.15 mol，即6.6 g，碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此H2O的质量为2.7 g。

(2)1.68 L无色气体的物质的量为0.075 mol，得出气体分子中碳、氢原子数分别为2、4，如果是单一气体，分子式为C2H4。

(3)由于混合物中两气体物质的量相等，所以只要两气体的碳、氢原子数的平均值分别为2、4就能满足条件。

2.一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？[已知反应CaC03 + CO2+ H20→Ca（HCO3）2]【答案】（80Y/100）g（200X-Y/100)×80g 【解析】反应分两种情况情况：Ca（OH）2过量发生反应如下：Ca（OH）2+ CO2="=" CaC03↓+H20 CuO + CO Cu +CO244g 100g 80 44gm(CO2) Yg m(CuO)（44Y/100）g求得 m(CO2)=（44Y/100）g m(CuO)=（80Y/100）gCO2过量发生反应如下：CaC03+ CO2+ H20==Ca（HCO3)2Ca（OH）2+ CO2="=" CaC03↓+H2O100g 44g 1mol 1mol100Xg-Yg m1(CO2) Xmol m2(CO2) XmolCuO + CO Cu + CO2求得m1(CO2)=44g×(100Xg-Yg)÷100g m2(CO2)=44Xg 则CuO的质量为(200X-Y/100)×80g【考点】化学计算3. I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。

高一化学计算题(含解析)

高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况下)，该气体的摩尔质量是( D )A ．28.4B ．28.4 g / molC ．71D ．71 g / mol 2、20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( D )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L3、有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。

则A 的相对分子质量是( C )A ．2912m m B ．2913m m C ．291213m m m m -- D ．291312m m m m -- 4、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶35、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 26、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( A )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8、现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol 。

高一化学计算公式必修一

1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol） a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

高一化学计算试题及答案

高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。

2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。

3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。

4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。

高一化学, 元素, 计算题

高一化学, 元素, 计算题1. 氢气和氧气发生反应，生成了水。

如果氢气和氧气的量比是2:1，问：问题：如果有4 mol的氢气参与反应，生成多少mol的水？如果有4 mol的氢气参与反应，生成多少mol的水？解答：根据反应物的比例，氢气和氧气的摩尔比是2:1。

因此，如果有4 mol的氢气，根据比例计算，氧气的摩尔数应为2 mol。

因为水的生成是根据氧气的量来决定的，所以根据氧气的量，生成的水的摩尔数也应为2 mol。

根据反应物的比例，氢气和氧气的摩尔比是2:1。

因此，如果有4 mol的氢气，根据比例计算，氧气的摩尔数应为2 mol。

因为水的生成是根据氧气的量来决定的，所以根据氧气的量，生成的水的摩尔数也应为2 mol。

2. 硫酸中含有铁元素，已知30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。

问：问题：输入20 g的硫酸，其中含有多少g的铁元素？输入20 g的硫酸，其中含有多少g的铁元素？解答：根据已知信息，30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。

可以通过比例计算出1 g的硫酸中含有多少g的铁元素。

通过这个比例，可以计算出20 g的硫酸中含有多少g的铁元素。

根据已知信息，30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。

可以通过比例计算出1 g的硫酸中含有多少g的铁元素。

通过这个比例，可以计算出20 g的硫酸中含有多少g的铁元素。

比例计算:(4 g of iron) / (30 g of sulfuric acid) = (x g of iron) / (20 g of sulfuric acid)通过求解这个比例，可以得出 x = 8/3 g，即20 g的硫酸中含有8/3 g或2.67 g的铁元素。

3. 某元素的质量分数为50%，已知化合物中含有5 g的这种元素。

问：问题：该化合物的质量是多少g？该化合物的质量是多少g？解答：根据已知信息，某元素的质量分数为50%。

所以，如果化合物中含有5 g的这种元素，根据质量分数的定义，化合物的质量应为10 g。