2-2-2海水的综合利用学案( 生)

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高中化学人教版选修2教案设计-第二单元课题2-海水的综合利用

教课准备1.教课目的知识与能力1加深对复分解反响的理解2增强解决实验研究题得能力3回想一些重要的实验操作过程与方法经过例题的练习，培育学生解决实验研究题得能力感情态度与价值观经过在海洋中制取淡水，纯盐等，培育学生热爱海洋，热爱大自然的感情态度2.教课要点 / 难点教课要点：1复习复分解反响，重要的实验操作2学习解决实验研究题的方法教课难点：除掉粗盐中的杂质需加试剂的次序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程3.教课器具4.标签教课过程引入解说：海洋是一个巨大的宝藏，此中除水外还溶解了很多物质。

这节课让我们重新认识海洋。

下边我们看张图片经过图片我们能够知道，从海水中能够制取很多实用的物质。

这节课我们主要解决如何从海水中制备 :（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。

板块一：地球上海水好多，可是淡水资源却极少。

海水中含有大批的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们经过一此中考例题一同看看人类是如何利用海水制备淡水的剖析例题并解决问题，复习溶液的有关知识假如让同学们自己利用海水制备少许的淡水，我们能够采纳什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常有的调味品。

前段时间因为日当地震引起的核电站放射性物质泄露，致使大批放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下边我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中获得的只是是粗盐，下一步我们议论粗盐精制的方法经过议论我们能够获得一种制备精盐的实验方案解说加入稀盐酸的作用此刻我们知道了如何将粗盐精制，经过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，漂亮的烟花将鸟巢装点的分外漂亮。

五彩斑斓的烟花离不开金属镁！！我们还能够从海水中制取金属镁，你必定不知道吧，让我们一同看看如何从海水中制备镁和学生一同达成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反响是镁电解，经过察看，你能自己写出这个反响的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道对于海水制备镁的中考题，我们一同达成板块四：其实我们除了能够在海水中提取实用的物质，还能够用海水来办理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反响的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业能够生产很多重要的化工原料这节课我们做了些实验研究题，这种问题一般拥有起点高、落点低、情形新、知识活、即学即用等特色．解决这种问题时，第一经过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、剖析、综合；其次要实时检索出有关的旧知识，成立新旧知识的联系，将新旧知识有机联合，成立新的知识网络；再次，运用新信息并迁徙所学知识到新问题的解决中去；最后，在平常的学习中应多注意新旧知识的联合，增强思想训练，培育自学、迁徙、创新、实践能力，提升自己的综合素质，这是解决问题的要点。

高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2 海水的综合利用2教案新人教版选修2

海水的综合利用知识与能力1 加深对复分解反应的理解2 加强解决实验探究题得能力3 回忆一些重要的实验操作过程与方法通过例题的练习，培养学生解决实验探究题得能力情感态度与价值观通过在大海中制取淡水，纯盐等，培养学生热爱大海，热爱大自然的情感态度教学重点1 复习复分解反应，重要的实验操作2 学习解决实验探究题的方法教学难点除去粗盐中的杂质需加试剂的顺序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程教学过程引入讲解：大海是一个巨大的宝藏，其中除水外还溶解了许多物质。

这节课让我们从新认识大海。

下面我们看张图片通过图片我们可以知道，从海水中可以制取许多有用的物质。

这节课我们主要解决如何从海水中制备:（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。

板块一：地球上海水很多，但是淡水资源却很少。

海水中含有大量的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们通过一个中考例题一起看看人类是怎样利用海水制备淡水的分析例题并解决问题，复习溶液的相关知识如果让同学们自己利用海水制备少量的淡水，我们可以采用什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常见的调味品。

前段时间由于日本地震引发的核电站放射性物质泄漏，导致大量放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下面我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中得到的仅仅是粗盐，下一步我们讨论粗盐精制的方法通过讨论我们可以得到一种制备精盐的实验方案解释加入稀盐酸的作用现在我们知道了如何将粗盐精制，通过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，美丽的烟花将鸟巢装点的格外漂亮。

五彩缤纷的烟花离不开金属镁！！我们还可以从海水中制取金属镁，你一定不知道吧，让我们一起看看如何从海水中制备镁和学生一起完成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反应是镁电解，通过观察，你能自己写出这个反应的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道关于海水制备镁的中考题，我们一起完成板块四：其实我们除了可以在海水中提取有用的物质，还可以用海水来处理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反应的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业可以生产许多重要的化工原料这节课我们做了些实验探究题，这类问题一般具有起点高、落点低、情景新、知识活、即学即用等特点．解决这类问题时，首先通过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、分析、综合；其次要及时检索出相关的旧知识，建立新旧知识的联系，将新旧知识有机结合，建立新的知识网络；再次，运用新信息并迁移所学知识到新问题的解决中去；最后，在平时的学习中应多注意新旧知识的结合，加强思维训练，培养自学、迁移、创新、实践能力，提高自己的综合素质，这是解决问题的关键。

化学2.2《海水的综合利用》学案(新人教版选修2)

海水的综合利用复习目标：1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。

复习重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。

课时划分：一课时教学过程海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有＿＿多种化学元素，其中＿＿多种可以被人类提取利用，海水素有“液体工业原料”之美誉。

一、海水中盐的开发与利用1、海水制盐的方法主要有三种，即：＿＿法、＿＿析法和＿＿法。

2、食盐资源的利用(1)电解饱和食盐水反应原理阴极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阳极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿总反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)生产设备名称：＿＿＿＿＿电解槽阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)阴极：碳钢网(有镍涂层)阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。

防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，避免＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)食盐水的精制思考问题：①用什么方法除去泥沙？＿＿＿＿。

②用什么试剂除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-？③所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？【例题1】氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成下列填空：(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。

(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________________。

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_____(选填a、b、c)。

a.Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。

高中化学选修2教案-2.2 海水的综合利用3-人教版

海水资源的开发利用学习目标以海水为自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

课前准备——知识链接1．常见的混合物的分离方法有、、、等，若混合物中，一种组分难溶于水，一种组分易溶于水，可采用、的方法除去；若混合物的组分都可溶，可以采用将其中需要提取的溶质转化为或的方法先分离出来，再用相关试剂氧化它。

2.如何将I-转变为单质碘操作原理：操作方法：类比你熟悉的氧化反应，大胆推测碘的氧化方法。

学习内容活动一、海水淡化的一般方法问题一：请结合南通实际讨论获取饮用水的方式还有那些呢？问题二：阅读资料卡片，总结海水淡化的一般方法。

【资料卡片】蒸馏法虽然是一种古老的方法，但由于技术不断地改进与发展，该法至今仍占统治地位。

电渗析法（electrodialysis【ED】）是利用离子交换膜进行海水淡化的方法。

离子交换膜是一种功能性膜，分为阴离子交换膜和阳离子交换膜，【简称阴膜和阳膜】。

阳膜只允许阳离子通过阴膜只允许阴离子通过，这就是离子交换膜的选择透过性。

在外加电场的的作用下，水溶液中的阴，阳离子会分别向阳极和阴极移动，如果中间再加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。

电渗析法就是利用了这样的原理离子交换法制淡水是将海水中所有离子全部吸附在离子交换树脂上，也就是说离子交换树脂将海水中的“离子”几乎全部“截流”了；而电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的。

总结海水淡化的一般方法有：活动二、海带中碘的提取【实验探究】海带中碘元素的提取问题解决途径海带如何进行预处理如何检验海带中是否存在碘单质如何将I-转化为碘单质根据实例设计海带中提碘的简单实验流程图实例如图：【实验验证】操作现象解释向少量灼烧液加入1-2滴淀粉溶液将上述溶液分成两份（①②）向①中加入一种氧化剂向②中加入另一种氧化剂结论：【实验改进】获取海带中的I -的其它方式？【工业生产】【资料卡片】工业提纯碘的一般步骤：（1）工业用“反萃法”将I 2从四氯化碳溶液中提取出来，即向萃取液中加入40%的NaOH 溶液，振荡，直至CCl 4层接近无色（提示：I 2部分变为IO 3-）（2）再向得到的水溶液中加入45%的硫酸溶液酸化（3）过滤获取碘晶体阅读上述材料，完成相关化学方程式活动三、海水资源的综合利用【思考】海水资源的综合利用需要考虑哪些因素？课堂收获及课后拓展知识：1.设计从海水中提取金属溴和镁的实验流程图2.请大家课后利用图书馆查阅、网络搜索等方式，了解南通海水资源综合利用的最新动态方法：物质转化涉及元素化合价变化，可以从原理上分析，然后选择合适的剂或剂及合适的反应条件；物质的转化有时可能还表现为物质存在环境的变化，要结合元素化合物的性质和分离提纯的知识来推测方法。

人教版2017版选修2化学：2.2《海水的综合利用》示范学案(含答案)

课题2 海水的综合利用1．了解海水晒盐的原理和工艺流程。

2．掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。

3．掌握海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。

4．简单了解从海水中提取重水的工艺流程。

20世纪90年代以来，发达国家氯碱产品结构正以强劲的势头向高技术化、高附加值化、精细化、专用化方向挺进。

我国化学工业也要走精细化道路。

思考：氯碱工业中，如何通过食盐来生产烧碱和氯气？答案：电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

一、海水中盐的开发和利用1．海水制盐(1)海水的成分。

海水中含有多种盐类，主要是___________、___________、___________等，以______的含量最高。

(2)海水制盐的方法。

海水制盐的方法有___________、________、________等，其中________和________在制盐的同时也可以得到淡水。

(3)蒸发法。

目前，海水制盐的方法仍以蒸发法(即___________法)为主。

海水引入贮水池，待澄清后流入蒸发池，经过风吹、日晒，海水逐渐_____________，达到饱和析出________，分离后所得的母液叫___________。

(1)电解饱和食盐水的原理。

①饱和食盐水中的离子：存在Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。

通电后，Na＋和H＋向____极移动，Cl－和OH－向________极移动。

②电极反应式：阴极：____________(还原反应)；阳极：__________________(氧化反应)；③总反应式：______________________。

(2)氯碱生产的基本装置——电解槽。

目前，比较先进的电解槽是________电解槽。

精制的饱和食盐水进入______室，纯水(加一定量的NaOH溶液)加入______室。

通电时，H2O在阴极表面生成______，饱和食盐水中的________穿过离子交换膜进入______室，导出的阴极液中含有________。

化学ⅱ人教新课标2.2海水的综合利用教学设计

化学ⅱ人教新课标2一、教材分析和建议课题1是介绍如何去除水中的杂质以猎取洁净的水，课题2与之相反，要紧介绍如何从水中猎取有用物质的方法。

这两个课题既有区别又相互关联，重点在于了解作用于同一资源对象，化学与技术的应用能够实现不同的目的，满足人们不同的需求，也能够使学生更进一步认识化学上所指杂质的含义。

本课题要紧介绍了从海水中提取化合物、单质和同位素等物质的方法。

因为海水中含有大量的氯化钠，生产和生活中大多数食盐也是从海水中猎取的，故以氯化钠为例介绍从海水中提取化合物的内容，要紧包括海水晒盐和食盐的进一步利用（氯碱工业），氯碱工业也是差不多化学工业之一。

从海水中猎取单质，教科书中介绍了一种金属（镁），一种非金属（溴），其中的化学原理并不复杂，结合工业实际生产，以图示的方式，简单介绍了生产流程，关心学生将化学原理的应用与实际生产过程结合起来，认识化学与技术的关系。

关于同位素的猎取，在那个地点只简单介绍了重水的提取，可不作为重点内容。

教学建议如下：1. 海水晒盐的差不多原理侧重于固体物质在水溶液中的溶解原理，不宜过多涉及复杂混合溶液中各物质溶解度相互阻碍等问题。

可结合盐田示意图和盐田的照片，让学生了解晒盐的过程。

2. 从海水中提镁和提溴，涉及的化学反应原理差不多上学生学习过的，教学中可利用两个“学与问”，结合图213和图214，让学生自己归纳出化学原理，以利于学生明白得生产流程，体会和认识化学原理应用于实际生产时应该考虑的一些具体问题和方法。

3. 关于氯碱工业，涉及到了电解的概念，教科书是以小注的形式给出的，教学中可依照实际情形，对电解原理作适当的补充，如增加电解饱和食盐水实验等，以关心学生认识氯碱工业中电解饱和食盐水的原理，但不必过多介绍相关理论知识。

4. 提取重水的原理对学生来说比较生疏，在那个地点也并不作为重点，能够让有爱好的同学阅读“科学视野”或查阅其他资料。

教学重点：海水晒盐。

海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。

高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2 海水的综合利用教案1 新人教版选修2

第二单元走进化学工业课题2 海水的综合利用【教学目标】1.了解天然水净化的几种方法。

2.注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义。

3.了解海水淡化的意义。

【教学过程】一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。

并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合以下条件：（1）有平坦空旷的海滩，且潮汐落差的：（2）气候干燥、多风、少雨；（3）远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。

盐田一般分贮水池、蒸发池和结晶池三部分。

盐田周围有堤坝，以防海浪冲积。

靠海一面的堤坝上有引入海水的渠道和闸门。

蒸发池和结晶池分许多区，用小堤隔开。

晒盐时，利用涨潮把海水引入贮水池，待海水澄清后，使它顺序流经蒸发池各区，经过风吹、日晒，海水逐渐蒸发浓缩，达到一定浓度后，引入结晶池继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体；分离食盐晶体后所得到的母液叫苦卤，可以综合利用，制得一系列副产品，如氯化钾、氯化镁等。

随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水制盐，如电渗析法、冷冻法等。

用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。

2.食盐资源的利用：食盐是人类生活所不可缺少的物质，也是重要的化工原料，化学工业中氯和钠的相关产品，大多都以食盐为原料。

例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是以食盐为原料制取NaOH、CI2、和H2，再进一步生产一系列的化工产品。

在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、CI2、和H2。

在氯化钠溶液中存在着Na+、H+、CI-、OH-、四种离子，当接通直流电源后，带负电的CI-、OH向阳极移动，带正电的Na+、H+向阴极移动。

在所给的电解条件下，CI-比OH-容易失去电子，H+比Na+容易得电子，在两极分别发生下列反应：阳极：2 CI-－2e－＝CI2↑ 阴极：2 H+＋2e－＝H2↑由于不断电离出H+和CI-形成CI2、和H2，溶液中的OH-浓度增大。

2019-2020年高中化学人教版选修二教学案：第二单元-课题2-海水的综合利用(含标准答案)

2019-20２0年高中化学人教版选修二教学案：第二单元课题２海水的综合利用(含答案)海水中盐的开发和利用［自读教材·夯基础]1．海水制盐(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。

(2）目前,海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主，其原理是海水经蒸发浓缩,达到饱和后析出食盐晶体,分离后所得到的母液叫苦卤。

（３)盐田选择的条件：作为盐田必须符合的条件有三个。

①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大②空气干燥、多风、少雨③远离江河入海口(4)流程：2．食盐资源的利用(1）电解饱和食盐水的反应原理:阳极:２Ｃl-－２e－=＝=Cｌ2↑。

阴极:2H＋+２e－==＝H2↑。

总反应的化学方程式:２NaCl+2H2Ｏ错误!2NaOＨ+H2↑+Ｃl2↑。

(2)氯碱工业：①生产装置:离子交换膜电解槽。

②生产过程：精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水(加入一定量的ＮaOH溶液）加入阴极室。

通电时，H2Ｏ在阴极表面放电生成H2,Ｎa+穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NａOH；Cｌ－在阳极表面放电生成Cｌ2。

[跟随名师·解疑难](1）离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，避免了两极产物混合,从而得到较纯净的NaOH、Cl2、H２。

(2)采用饱和食盐水是为了减少Ｃｌ２的溶解。

（３)充入阴极区的水中加入少量ＮａOＨ，是为了增强导电性。

(４)工业生产中常用石墨作阳极，用铁作阴极。

[剖析典例·探技法]［例1］氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图为:依据示意图完成下列填空：(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为_＿＿＿_＿＿_____________＿__________＿_____＿＿＿___＿_____＿_＿___________＿__＿__＿＿_。

与电源负极相连的电极附近,溶液pＨ________(填“不变”、“升高”或“下降”)。

课题2海水的综合利用-人教版选修2化学与技术教案

课题2 海水的综合利用-人教版选修2 化学与技术教案一、教学目标1.知识与技能：学生了解海水的主要组成成分和特点，了解海水的综合利用技术，以及其中的离子交换技术和膜分离技术，并能结合生产实际，分析并解决海水利用的相关问题。

2.过程与方法：培养学生分析、归纳总结和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能和科学探究精神。

3.情感态度：培养学生对海洋保护与开发的正确态度。

二、教学重点和难点重点1.了解海水的主要组成成分和特点，学习海水的综合利用技术。

2.掌握海水离子交换技术和膜分离技术的原理和应用。

难点1.学生对离子交换、膜分离等理论知识的理解。

2.学生对海洋保护与开发的平衡思考。

三、教学内容及安排1. 海水的组成和特点•原水与海水的区别•海水的组成和特点2. 海水综合利用技术•海水淡化技术•海水制盐技术•海水养殖技术•海水浴疗技术3. 海水离子交换技术•离子交换原理•离子交换的应用4. 海水膜分离技术•膜分离原理•膜分离的应用5. 海洋保护与开发•海洋生态环境保护•合理开发利用海洋资源四、教学方法1.听讲+讲述法：对知识点进行讲解，适当添加实验、数据分析等实例。

2.团体合作学习：让学生通过分组讨论的方式，探究相应实验，培养学生的实践操作能力和科学探究精神。

3.实践探究：通过实验，让学生学习了解海水的离子交换与膜分离技术的原理，并能通过实验操作完成相应实验。

五、教学评价1.实验操作评价：对学生完成实验操作情况进行评价，包括实验报告的写作等。

2.考试评价：对学生对课程知识掌握情况进行考试评价，主要考察学生对离子交换与膜分离技术的理解和应用能力等。

3.课堂参与评价：对学生在课堂上的表现进行评价，包括听讲与讨论、发言情况等。

六、拓展延伸1.探究交换树脂的再生方法。

2.探究超滤、反渗透等其他膜分离技术在海水处理中的应用。

3.探究海水制盐与化学原料的生产过程与应用。

七、教学资源教材和参考资料：1.人教版高中化学选修22.《离子交换原理及应用》3.《膜过滤技术及其应用》实验设备：1.离子交换树脂2.离子交换柱3.超滤、反渗透装置八、教学反思海水的综合利用是一个较为复杂的过程，学生学习课程还需通过一定的实验试验，理论与实践相结合，以使学生对海水利用技术有更加深刻的认识和理解。

高中化学选修2教案-2.2 海水的综合利用2-人教版

2.2海水的综合利用示范教案目的要求：1.了解海水晒盐的原理和工艺。

2.掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解离子交换膜法制碱技术的原理。

教学过程：引入：海水成份及应用前景：海水是一个大的混合物体系（广意）：若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。

海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。

利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。

一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐（1）海水制盐以蒸发法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。

（2）盐田必须符合的条件有三个①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大；②气候干燥、多风、少雨；③远离江河入海口。

（3）盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。

（4）海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。

（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不但可制得盐，还可得到淡水。

2、食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。

（2）电解食盐水实验装置（3）用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)；阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。

（4）原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl—、OH—、H＋四种离子，通直流电后，Cl—、OH—向阳极移动且Cl—比OH—优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且Na＋比H＋优先得电子放电。

人教版高中化学教案选修二22海水的综合利用教案2[高考精品].doc

第二单元化学与资源开发利用课题二海水的综合利用第1课时教学目标1.了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。

2.初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。

3.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

4.通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。

5.通过阅读材料，培养学生的自学能力。

6.通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，止确分析实验现象，探究实验规律的方法。

通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。

教学重点氯碱工业反应原理。

教学难点氯碱工业反应原理。

教学方法演示实验法教学用具1.实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。

2.实验药品：饱和氯化钠溶液。

3.幻灯片若干张。

课吋安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱一一又称氯碱工业。

我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流稈。

【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：严刊片【投影】实验步骤：U 厂11.按装置图安装好仪器。

阴击曲日2.向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。

S |3.向阴阳两极滴加儿滴酚猷溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放电扌饱和食盐水方。

【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？【提问】请描述实验现象，试判断岀结论。

【学生冋答】（相互补充）1.两极均产生气体。

2.阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。

3.阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是C12。

【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。

【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H' + 2e 二H“，F 不断被消耗，促进比0 --------- H' + OH 向右移动，破坏了水的电离平衡，c （OH ）相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。

高中化学选修2教案-2.2 海水的综合利用4-人教版

第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源-2一、教学理念《普通高中化学课程标准（2017年版）》指出：“学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成的正确价值观念、必备品格和关键能力。

高中化学学科核心素养是高中学生发展核心素养的重要组成部分，是学生综合素质的具体体现，反映了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生未来发展的重要价值。

”高中化学课程内容要求集合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和方法。

结合学生已有的经验和将要经历的社会生活实际，引导学生关注人类面临的与化学有关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，培养他们的创新精神和实践能力。

二、教材分析教材分析——挖掘学科核心素养“海水资源的开发利用”位于人教版必修 2 第四章第一节，涉及海水水资源、海水化学资源的综合开发利用，工业中的从海水制镁、溴、碘等工艺流程技术，可以让学生在真实的情境中体验常见的工业生产流程、技术，可在有关物质分离、提纯、转化、检验等实验中培养学生的微粒观、元素观、变化观等化学观念；在探究海水提取镁、溴、碘等化学物质的实验方案中构建从自然提取各种化学物质的理论模型，养成从化学角度思考实际问题、用化学原理解决实际问题的习惯，在资源综合开发利用中体会化学方法与技术对开发、综合利用自然资源方面的作用，感悟化学对社会发展的重大贡献。

从而形成化学学科核心素养。

通过分析核心知识所包含的基本观念、学科思维等，并对其进行提炼加工，在教学设计中将这些基本观念和学科思维方法转化为课堂问题和学生活动，从而实现教学目标。

教学目标——突出学科核心素养对三维目标的传承与提升在查阅海水资源的特点、应用及海水淡化的方法原理过程中培养学生的信息素养，体会化学对社会的重大贡献。

222海水的综合利用第2课时教案2(人教版选修2).doc

第二单元化学与资源开发利用教案2课题二海水的综合利用第2课时【教学目标】1.海水提澳吹出法原理，流程2.海水提镁的流程，3.海水小提取重水的意义和方法【教学重点】1 •海水提漠吹出法原理，流程2.海水提镁的流程，【教学方法】展示图片法【教学用具】海水提镁、提漠的图片【课时安排】2课时【教学过程】引入新课:浩瀚的海洋是个巨大的宝库，不仅可以提供给我们丰富的食物、食盐、也是化工生产中重要的资源來源。

我们已经知道它是氯碱工业的來源，那么，还有那些行业需要从海洋中获得资源呢？新课教学:板书：海水提浪目前，从海洋种提取的漠约占世界漠产量的三分之一。

常用的海水提漠的方法叫做吹出法。

下面我们看一下它的反应原理1、氧化工业上从海水中提取澳时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤（富含BL离子）中置换出Br2oCl2 +2Br" =Br2+ 2C1"2、吹出然后用空气把B H吹出，再用Na2C03溶液吸收，即得较浓的NaBr和NaBrOg溶液：3CO32' + 3Br2 = 5Br + BrO33- 4- 3CO2 t最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来：5Br + BrO33- + 6H1 = 3Br2 + 3H2O3、吸收用还原剂二氧化硫使澳单质变为HBr,再用氯气将其氧化成澳产品。

Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4Cl2 +2Br - =Br2+ 2CI*工业生产种它的工艺流程有时怎样的呢？展示图片a M gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ] +CaCl2 :b Mg(OH)2^2HCI=MgCI 2H-2H 2O通电C JVIgCI2(熔融丿=3VJy+CI 2工业生产流程吹出塔«收塔图2J3海水提複吹出法流程不仅可以从海水屮提取到漠，还有很多材料，比如说镁其反应原理及反应式如下海水贝壳母液 -石灰乳除此之外，还可以从海水中提取重水。

人教版选修2课题2《海水的综合利用》word教案

第二单元课题2 海水的综合利用教学目的1、了解海水制盐场地的选择、盐田构造及海水制盐的常用方法。

2、理解氯碱工业原理，掌握其所涉及的化学方程式、电极方程式的书写。

3、掌握海水中提取溴、镁和重水的化学原理，并了解相应的工业生产流程。

教学重点、难点氯碱工业原理及其所涉及的化学方程式、电极方程式的书写，海水中提取溴、镁和重水的化学原理教学用具PPT课件课时安排1课时教学过程【进行新课】[复习回顾]电解饱和食盐水溴的化学性质镁的化学性质同位素[导言]本课时谈一下海水的综合利用[展示]胶片海水制盐工业生产(一)海水中盐的开发和利用1.海水制盐.盐场的选择a 有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大；b 气候干燥、多风、少雨；c 远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。

盐田结构：贮水池、蒸发池、结晶池2. 食盐资源的利用方程式见胶片[思考]电解食盐水的产物间能否发生化学反应？写出有关化学反应方程式。

利用电解食盐水制氢氧化钠需采取什么措施？否则会产生什么危险？氯碱工业流程和离子交换膜电解槽的结构见胶片(二)海水提溴常用方法：吹出法原料：海水、氯气、酸、二氧化硫（或其他还原剂）、水流程：氯化→吹出→吸收→再氯化流程图见胶片[练习]写出氯化得到溴单质的离子方程式（三）海水提镁常用方法：电解法原料：海水（或卤水）石灰乳（可由海洋中牡蛎壳煅烧制得）盐酸（由副产物氯气制得可循环使用）流程：沉淀→过滤→溶解→过滤→烘干→电解流程图见胶片[思考]你能用离子方程式或化学方程式表示海水提镁的过程么？(四)海水中提取重水[练习]根据前面对同位素的学习，写出氢的同位素的化学符号和名称。

重水：重氢与氧化合而成的水。

用途：1.原子能反应堆的中子减速剂和传热介质；2.为热核聚变技术提供氘。

常见方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法反应方程式及流程图见胶片。

【课堂训练】【小结】1海水中盐的开发和利用(1).海水制盐(2).食盐资源的利用2 海水提溴3海水提镁4从海水中提取重水【布置做业】课本：43-45页。

人教版高中化学教案选修二 2.2 海水的综合利用

2.3石油、煤和天然气的综合利用示范教案(新人教选修2)目的要求了解绍石油的分馏及其产品和用途，了解石油的裂化和裂解。

了解煤的干馏和综合利用了解煤化工和天然气化工的发展教学过程一、石油和天然气1.石油的炼制和石油化工（1）认识石油形成：古代动植物遗体经过非常复杂的变化而形成的。

元素组成：C、H、S等物质组成：烷烃、环烷、芳香烃等，从所含成分的状态看，大部分是液态烃，在液态烃里溶有气态烃和固体烃。

物理性质：黑褐色的粘稠状物质，有特殊气味，比水轻，不溶于水，没有固定沸点。

【思考】石油是纯净物还是混合物？有无固定的沸点？答案：混合物无固定的沸点（2）原油：从油田里开采出来的没有经过加工处理的石油，还含有杂质成分：水，氯化钙，氯化镁等盐类。

要炼制，其目的是将混合物进行一定程度的分离，使之物尽其用，另一方面，将含碳原子较多的烃转变为含碳原子较少的烃，做为基础有机化工原料。

（3）石油的分馏.工业上常用常压分馏和减压分馏的方法把不同沸点的产品分离出来，为了提高汽油产量，还可采用催化裂化的方法。

如十六烷分解反应方程式为：C16H348H18＋C8H16。

①常压分馏：将石油分成轻质油和重油常压分馏主要产品：轻质油:溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油等②减压分馏：将重油再进一步分成各种馏分。

重油进行减压分馏的产物主要有：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青等。

【思考】为什么要减压分馏？【师、生】若要将重油进一步分离，则要在更高的温度，而在高温下，高沸点的烃会分解，更严重的是还会炭化结焦，损坏设备，影响正常生产。

由于同一种物质，在不同的压强下，沸点不同。

因为外界压强越大，物质沸点就越高；外界压强越小，物质沸点就越低。

因此要将重油进行减压分馏。

（4）石油的裂化和裂解①石油裂化有热裂化和催化裂化两种热裂化：目的:提高汽油的产量缺点：温度过高，发生结焦现象催化裂化：目的:提高汽油的质量和产量催化剂:硅酸铝，分子筛（铝硅酸盐）②裂解：即深度裂化，使长链烃断裂成乙烯、丙烯、丁烯等短链烃，目的：制取短链烯烃如：己烷裂解反应C6H144＋CH2═CH2＋CH3CH═CH2＋其他15% 40% 20% 25%2、天然气的利用（1）天然气的来源天然气（natural gas）又称油田气、石油气、石油伴生气。

高中化学 2.2海水的综合利用学案新人教选修2

2.2海水的综合利用学案导学（新人教选修2）目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。

了解海水提溴的重要步骤学习过程：一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。

1.海水制盐（1）海水制盐以法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。

（2）盐田必须符合的条件①；②；③。

（3）盐田一般分为、、三部分。

（4）海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品、等。

（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用法和法，这样不仅可制得盐，还可得到。

2.食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品。

（2）电解食盐水实验装置用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。

氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。

⑶阳极反应式，阴极反应式⑷电解饱和食盐水的反应式是。

⑸学与问①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。

②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施？⑹电解制碱目前主要采用法。

离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。

单元槽由、、、和等组成。

⑺精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。

3.离子交换膜法制烧碱二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。

1.氧化（1）写出用氯气置换溴离子的反应式。

（2）氯气置换溴离子之前，要使海水化，使pH= 。

2.吹出当Br—被氧化成后，用将其吹出，也可用与溴一起蒸出。

3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。